2023～2024學年 10-2 課時1 中和反應

1.認識酸和堿之間的中和反應。2.了解酸和堿對生命活動和農(nóng)作物的影響，以及中和反應在實際中的應用。3.加深對中和反應理解的同時體會化學與人類生產(chǎn)、生活的密切聯(lián)系，從而增強環(huán)保意識。新課導入研制過程中生成了堿吃起來有澀味蘸少量的食醋澀味消失發(fā)生化學反應了嗎？醋酸H+OH-酸溶液中都含有大量的H+，表現(xiàn)出酸性；堿溶液中都含有大量的OH-，表現(xiàn)出堿性。那么，酸與堿能發(fā)生反應嗎？酸H+

+酸根離子堿金屬離子+OH-知識點1中和反應討論：1.請你猜想酸和堿混合在一起能發(fā)生化學反應嗎？2.怎樣證明酸和堿發(fā)生了化學反應？3.請你設計實驗證明酸和堿發(fā)生了化學反應？實驗方案：氫氧化鈉溶液方案一：滴加酚酞溶液變?yōu)榧t色滴加鹽酸無色溶液氫氧化鈉溶液方案二：滴加石蕊溶液變?yōu)樗{色滴加鹽酸紫色溶液鹽酸溶液方案三：滴加酚酞溶液變?yōu)闊o色滴加氫氧化鈉溶液無色溶液或紅色溶液鹽酸溶液方案四：滴加石蕊溶液變?yōu)榧t色滴加氫氧化鈉溶液紫色溶液最佳方案的選擇：通過自主探究，我們可以發(fā)現(xiàn)：方案三中溶液變紅色，NaOH已經(jīng)過量，溶液呈堿性。方案二和方案四用石蕊溶液作為指示劑，很難觀察到最終的紫色。因此上述四種方案中第一種方案是最佳方案。【實驗10-8】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論在燒杯中加入5mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌。溶液由無色變?yōu)榧t色，滴加鹽酸后又逐漸變?yōu)闊o色。鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生化學反應。思考：上面的實驗能否說明酸與堿之間發(fā)生了化學反應，你能解釋一下原因嗎？

鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后，氫離子(H+)和氫氧根離子(OH-)結合成了水分子，導致溶液原有的酸、堿性相互“中和”。HCl+NaOH===NaCl+H2O酚酞作用：由其顏色的變化證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應1.實驗過程中為什么要用滴管慢慢滴入稀鹽酸并不斷攪拌？用滴管慢慢滴入是為了避免加入的鹽酸過量，攪拌使氫氧化鈉與稀鹽酸混合均勻，充分反應。2.鹽酸過量是否怎么進行檢驗？①取少量反應后溶液于試管中，滴加石蕊溶液，觀察，石蕊溶液變紅，則說明鹽酸過量②……（主要考慮酸的性質(zhì)）3.反應后生成的是什么物質(zhì)？能否從微觀角度分析兩者的反應原理？氫氧化鈉與鹽酸反應HCl+NaOH==NaCl+H2OHCl+KOH==KCl+H2OH2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O2HCl+Ca(OH)2

==CaCl2+2H2OH2SO4+Ca(OH)2

==CaSO4+2H2O金屬離子+酸根離子鹽酸+堿==鹽+水中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應實質(zhì)：H++OH—==H2O1.凡是生成鹽和水的反應就是中和反應，請問對不對？不正確。因為能生成鹽和水的反應有3種酸+金屬氧化物=鹽+水如：2HCl+CuO=CuCl2+H2O

酸+堿=鹽+水如：HCl+NaOH=NaCl+H2O

堿+非金屬氧化物=鹽+水如：NaOH+CO2=Na2CO3+H2O知識點2中和反應在實際中的應用改變土壤酸堿性Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OCa(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O利用中和反應原理，向土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，將土壤pH控制在最適宜農(nóng)作物生長的范圍之內(nèi)。如撒熟石灰中和酸性土壤。處理工廠廢水Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O酸性或堿性廢水必須先進行處理，達標后才可以排放，否則會造成水體污染。用于醫(yī)藥①蚊蟲叮咬后皮膚腫痛，涂一些含有堿性的藥物，如稀氨水（NH3·H2O）、肥皂水等，可減輕痛疼。②堿性藥物中和過多的胃酸。1.實驗室用鹽酸與氫氧化鈉溶液作用，探究中和反應時，看不到明顯的實驗現(xiàn)象。此時，采用下列一些做法，其中正確的是（）A.用稀硫酸代替鹽酸B.放棄對中和反應的實驗探究C.用氫氧化鉀代替氫氧化鈉D.實驗前向氫氧化鈉溶液中滴加兩滴酚酞D2.下列氣體能用濃硫酸干燥，而不能用氫氧化鈉固體干燥的是（）A.H2B.O2C.CO2D.N2C3.如圖所示是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中有關粒子之間反應的示意圖，請回答。（1）寫出該反應的化學方程式：

，該反應的反應類型是

。（2）從圖中可看出該反應的微觀本質(zhì)是