2024年高考化學(xué)易錯點(diǎn)詳細(xì)清單考前必記

2024年高考化學(xué)易錯點(diǎn)詳細(xì)清單考前必記

F一.有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)易錯點(diǎn)

1.要特別注意單位“L”的陷阱。如果見到題中出現(xiàn)單位“L”，

一定要細(xì)查三個陷阱:“是否標(biāo)況、是否氣體、最后檢查數(shù)值

對否”。而其它單位如“g”，則不必考慮上述問題，?？紵狳c(diǎn)

是:在標(biāo)況時，苯、戊烷、澳、SO3、H2O.CCI4、CHCI3、

CH2cI2、HF、NO2不是氣，而HCHO、SO2、C4H10等為氣

o

2.要特別注意題目中設(shè)置與計算無關(guān)的一些干擾條件，題目

常常給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生的

正確判斷。要注意物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個數(shù)不受“溫

度、壓強(qiáng)”外界條件的影響。

3.要注意溶液的陷阱。如果見到題中考查的對象是溶液，一

定要細(xì)查三個陷阱:“是否給出溶液體積、是否考慮水的量、

都需考慮哪些平衡”。所以判斷電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目時注意

“三看”：①是否存在弱電解質(zhì)的電離或鹽類水解。②已知濃

度，是否指明體積，是否能用公式“〃=cV”計算。③在判斷

溶液中微粒總數(shù)時，是否忽視溶劑水。

4.要注意化學(xué)反應(yīng)過程中的陷阱。如果見到題中考查的對象

是化學(xué)反應(yīng)，一定要細(xì)查三個陷阱:“是否是可逆反應(yīng)、是否

有條件變化、是誰真正得失電子”。?？紵狳c(diǎn)是:教材中常見

的可逆反應(yīng)、自身氧化還原反應(yīng)，以及濃HSO4、HC1、

HNCh在反應(yīng)過程中濃度變稀等。電子轉(zhuǎn)移得失數(shù)目的問題

分析，要做到“三注意”：一要注意是否發(fā)生歧化反應(yīng)，如C12

與H20或NaOH發(fā)生歧化反應(yīng)時，消耗1molCI2轉(zhuǎn)移1

mol電子；二要注意變價元素，如1molFe與足量鹽酸反應(yīng)

轉(zhuǎn)移2mol電子，而與足量硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子；三要

注意氧化還原的競爭及用量問題，如向FeB*溶液中通入

Cl2,C12的量不同，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同；四要注意可逆反

應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化。

5.要注意物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的陷阱。如果遇到題考查的對象是關(guān)于

物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，一定細(xì)查三個陷阱:“是求什么粒子、是求

什么鍵、是否最簡式相同常考熱點(diǎn)是:求質(zhì)子數(shù)、中子

數(shù)、電子數(shù)、最外層電子數(shù)、離子數(shù)比、共價健數(shù)等。當(dāng)兩

種混合物最簡式相同時，可以設(shè)定最簡式為一種“基團(tuán)”，然

后計算“基團(tuán)的物質(zhì)的量，從而簡化計算過程和難度。

①要記住特殊物質(zhì)中所含微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、

中子等）的數(shù)目，如Ne、D2O、"Ch、-OH、OH一等，理清

整體與部分的關(guān)系。

②要記住最簡式相同的物質(zhì)，構(gòu)建解答混合物的模型，如

NO2和N2O4、乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）等。

③要記住摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO、C2H4等。

④要記住物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如一分子H2O2、C?H2?

+2中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為3、3/1+1,SiO2中Si—O鍵的數(shù)

目為4,苯環(huán)中不含雙鍵等。

二.有關(guān)化學(xué)用語的易錯點(diǎn)

1.電子式：離子帶電荷，原子團(tuán)不顯電性。如OH」為

［：9：田，2H為?2：H.

2.書寫化合物的電子式時要切實(shí)注意：①明確是離子化合物

還是共價化合物；②切勿漏掉未成鍵電子對；③理清原子的

排列順序，如。④書寫電子式不要漏寫非成鍵電子對，如

HH

N%的電子式是而不是H：百:H。

3.結(jié)構(gòu)簡式需保留官能團(tuán)，如CH2=CH2,不能寫成

CH2cH2。

4.各“式”切勿張冠李戴：是名稱還是化學(xué)式，是分子式還是

實(shí)驗(yàn)式（最簡式），是結(jié)構(gòu)式還是結(jié)構(gòu)簡式，是原子結(jié)構(gòu)示

意圖還是離子結(jié)構(gòu)示意圖，是化學(xué)方程式還是離子方程式

等。

5.化學(xué)方程式或離子方程式要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒，如

果是氧化還原反應(yīng)的還要遵循電子得失守恒，化學(xué)計量數(shù)要

最簡，注明反應(yīng)條件并注意口====一等符號的使用。

6.因混淆電離方程式和水解方程式而導(dǎo)致錯誤。如HS-+

-

H20=H3O++S2-是HS-的電離方程式，HS+H2O=H2S

+OET是HS-的水解方程式。

7.注意球棍模型、比例模型原子大小的比較，如甲烷和四氯

Xx

化碳的球棍模型分別為6、?,而不能記反了，碳原

子、氫原子、氯原子的大小順序?yàn)闅湓樱ㄌ荚樱仍印?/p>

8.球棍模型要表示出構(gòu)型，結(jié)構(gòu)式不用。

■三.有關(guān)離子反應(yīng)的易錯點(diǎn)

1.寫離子方程式關(guān)鍵是“拆"，要"拆''得合理。①熟記可“拆”

的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶鹽。下面的有關(guān)鹽的溶解性口訣可幫助

你記憶：鉀鈉鏤鹽都可溶，硝酸鹽遇水無蹤影，硫酸鹽不溶

硫酸鋼，氯化物不溶氯化銀。②不能拆成離子的物質(zhì)：難溶

的物質(zhì)，弱酸、弱堿和水(難電離的)、氣體、單質(zhì)、氧化

物、多元弱酸的酸式酸根(HSO除外)。③對微溶物，如

Ca(OH)2,如果是反應(yīng)物且為澄清石灰水，應(yīng)拆成Ca2+和

OHT的形式，如果是生成物或是石灰乳等，則不能拆寫成離

子，應(yīng)保留化學(xué)式Ca(0H)2。

2.判斷離子方程式正誤要抓住兩易、兩等、兩查。①兩易：

易溶、易電離的物質(zhì)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號表示，非

電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體等物質(zhì)用化學(xué)式表示。②

兩等：離子方程式兩邊的同種元素的原子個數(shù)、電荷總數(shù)均

應(yīng)相等。③兩查：檢查各項(xiàng)是否有公約數(shù)，若有必須約去，

檢查是否漏寫有的反應(yīng)及必要反應(yīng)條件。

3.判斷離子方程式正誤還要注意離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實(shí)，

而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱，如Fe和非氧化

性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2+,金屬和氧化性酸反應(yīng)不生成H2,忽略

隱含反應(yīng)，不符合配比關(guān)系，"===""=”使用是否正確以及反

應(yīng)條件等。

4.在離子方程式正誤判斷中，做題時往往忽略相對量的影

響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對量''的

陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對量”的多少，二是看

離子反應(yīng)是否符合該量。

四、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的易錯點(diǎn)

1.在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，不一定是另一種元

素被還原，也可能是同一種元素即被氧化又被還原。

2.含有最高價元素的化合物不一定具有最強(qiáng)的氧化性，如氯

的含氧酸，價態(tài)越高氧化性越弱。

3.某些元素的原子在氧化還原反應(yīng)中得到或失去電子的數(shù)目

越多，其氧化性或還原性不一定越強(qiáng)。物質(zhì)氧化性或還原性

得強(qiáng)弱取決于得失電子的難易程度，而不是得失電子數(shù)目的

多少。

4.在氧化還原反應(yīng)中一定有氧化劑和還原劑，但氧化劑和還

原劑不一定是不同種物質(zhì)，也可以是同一種物質(zhì)。

5.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng)，如氧

氣和臭氧之間的轉(zhuǎn)化；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)及有單質(zhì)生成

的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。

6.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素不一定被還原。因

為元素處于化合態(tài)時其化合價可能為正價也可能為負(fù)價。如

水的電解，氫元素由正價變?yōu)椤r，被還原，氧元素由負(fù)價

變?yōu)?。價，被氧化。

7.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬元素的單質(zhì)不一定是氧化劑。

大部分非金屬單質(zhì)往往既有氧化性又有還原性，只是以氧化

性為主。

8.具有氧化性的物質(zhì)和具有還原性的物質(zhì)不一定都能發(fā)生反

應(yīng)。如S02具有還原性，濃H2so4具有氧化性，但二者不發(fā)

生氧化還原反應(yīng)。

9.對于氧化劑來說，同主族元素的非金屬原子，它們的最外

層電子數(shù)相同而電子層數(shù)不同，電子層數(shù)越多，原子半徑越

大，就越不容易得到電子。因此，它們單質(zhì)的氧化性就越

弱。

10.對于還原劑來說，金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱一般與金屬活動

性順序相一致，即越位于后面的金屬，越不容易失去電子，

其還原性就越弱。

11.元素處于高化合價的物質(zhì)具有氧化性，在一定條件下可與

還原劑反應(yīng)，在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價降低。

12.元素處于低化合價的物質(zhì)具有還原性，在一定條件下可與

氧化劑反應(yīng)，在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價升高。

13.稀硫酸與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)時是氧化劑，起氧化作用的是

正一價H,反應(yīng)后生成H2。濃硫酸是強(qiáng)氧化劑，與還原劑反

應(yīng)時，起氧化作用的是正六價S,反應(yīng)后一般生成SO2。

14.無論是稀硝酸還是濃硝酸都是強(qiáng)氧化劑，幾乎能與所有的

金屬或非金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)時，主要是正五價N

得到電子，被還原成NO2、NO等。

15.具有多種可變化合價的金屬元素，一般是處于最高化合價

時的氧化性較強(qiáng)，隨著化合價的降低，其氧化性減弱，還原

性增強(qiáng)。

16.單質(zhì)的還原性弱，則其陽離子的氧化性不一定強(qiáng)，比如

Cu的還原性弱于鐵的，而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+o

■四.離子共存的常見陷阱

1.警惕“顏色陷阱”：①若限定溶液無色，則CM+、Fe3\

Fe2+、CrO、MnO等有色離子不能大量存在。②“透明溶液”

并不代表無色，也可以有色。

2.警惕溶液的酸堿性陷阱：(1)常見表示呈酸性的溶液①常溫

下，pH<7的溶液；②使pH試紙變紅的溶液；③使甲基橙

呈紅色的溶液；④與鎂粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；⑤常溫下，

c(OH-)<lxlO-7molL-1的溶液。

(2)常見表示呈堿性的溶液①常溫下，pH>7的溶液；②使

pH試紙變藍(lán)的溶液；③使酚酸溶液變紅的溶液；④常溫

下，C(H+)V1X1(F7moi的溶液。

(3)常見表示可能呈酸性也可能呈堿性的溶液①與鋁粉反應(yīng)放

出氫氣的溶液；②常溫下水電離出的c(OH-)=lxl(T

12mol-L-1的溶液；③與NH4HCO3反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶

液。

3.警惕特定情況下的隱含因素陷阱：充分考慮指定微?；蛭?/p>

質(zhì)對溶液酸堿性、氧化性和還原性的影響，如：①含有大量

Fe3+的溶液，隱含溶液呈酸性，并具有較強(qiáng)氧化性。②含有

大量NO的酸性溶液，隱含溶液具有強(qiáng)氧化性。③含有大量

S2-、SO、A10的溶液，隱含溶液呈堿性。

4.警惕關(guān)鍵詞“一定”還是“可能”陷阱：①抓住關(guān)鍵詞語：解

答離子共存類試題要審清題目要求的關(guān)鍵詞語，如“一定大量

共存''"可能大量共存”或“不能大量共存''等。②理解兩大條

件：若溶液可能呈強(qiáng)酸性也可能呈強(qiáng)堿性時，“可能大量共

存”的含義是在兩種條件下只要有一種能大量共存即符合題目

要求?！耙欢ù罅抗泊妗钡暮x是兩種條件下離子均能大量共

存才符合題目要求。

■五.關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律的誤區(qū)

1.原子不一定都有中子，如H。

2.質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OHT。

3.核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)不一定相同，如AU+與

Na+、丁等，NH與OFT等。

4.不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如H與H；也可能具

有相同的中子數(shù)，如C與O；也可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，如

C與N；也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不相同，如H與

Co

5.同位素的物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。

6.不同核素之間的轉(zhuǎn)化屬于核反應(yīng)，不屬于化學(xué)反應(yīng)。

7.在天然存在的各種元素中，無論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各

種核素所占的原子百分比一般是不變的。

8.凡是單原子形成的離子，不一定具有稀有氣體元素原子的

核外電子排布，如過渡元素的離子或H+。

9.不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)完全相同的陽離子和陰離子。

10.規(guī)避金屬性和非金屬性判斷中的易錯點(diǎn)：①關(guān)注關(guān)鍵詞

“最高價”，根據(jù)元素氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷

元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱時，必須是其最高價氧化物的

水化物。②關(guān)注關(guān)鍵詞“難易”，判斷元素非金屬性或金屬性

的強(qiáng)弱，依據(jù)是元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的難易而不

是得失電子的多少。

11.元素的氣態(tài)氫化物默認(rèn)指最簡單的氫化物。

12.最外層為1個或2個電子的原子對應(yīng)元素不一定在IA族

或HA族，如過渡元素。

13.元素的最高化合價不一定等于最外層電子數(shù)，如氧元素最

高價為+2,最外層卻是6個電子。

14.最外層有5個電子的原子對應(yīng)的元素不一定是非金屬元

素，如Sb、Bi最外層有5個電子卻是金屬元素。

15.元素非金屬性強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性不一定強(qiáng)，

16.IA族所有元素不一定堿金屬元素，如H。

17.同一元素可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，如A1、

Be等。

18.短周期元素形成離子后，最外層不一定都達(dá)到8電子穩(wěn)定

結(jié)構(gòu)，如H、Li、Be等。

19.元素周期表中從IIIB族到IIB族10個縱行的元素全部都

是金屬元素。

20.形成離子鍵的陰、陽離子間既存在靜電吸引力，還存在原

子核與原子核、電子層與電子層之間的排斥力。

21.離子化合物中可能含有共價鍵，但共價化合物中一定不含

離子鍵。

22.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，如鏤

鹽。

23.由金屬元素和非金屬元素組成的化合物不一定是離子化合

物,如AICI3、BeCb等。

24.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，含有共價鍵的化

合物不一定是共價化合物，也可能是離子化合物。

25.不是所有分子都含共價鍵，如稀有氣體分子。

26.HF化學(xué)鍵＞HF氫鍵》分子間作用力。

27.元素非金屬性的強(qiáng)弱與無氧酸的酸性無關(guān)，與最高價含氧

酸的酸性有關(guān)。

28.質(zhì)量數(shù)是指某個具體核素的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和,而元素

的近似相對原子質(zhì)量是一個平均值。要注意兩者的區(qū)別。

29.相同條件下，得電子放出能量大的元素非金屬性強(qiáng);失去電

子吸收能量小的元素金屬性強(qiáng)。兩者易形成離子化合物。

30.做物質(zhì)結(jié)構(gòu)，周期表之類題目時，要看清題干條件，比如短周

期，前20號元素，主族元素,單質(zhì)、化合物、氣體等等。

31.要注意在表述上相隔一個周期和相鄰兩周期的區(qū)別;注意

次外層電子和內(nèi)層電子的區(qū)別。

32.一種分子組成的物質(zhì)一定是純凈物;一種原子組成的物質(zhì)

則不一定是純凈物。

33.氫鍵是一種特殊的分子間作用力，影響物質(zhì)沸點(diǎn)、溶解性，

與分子穩(wěn)定性無關(guān)。分子間氫鍵使物質(zhì)沸點(diǎn)升高，但分子內(nèi)氫

鍵一般會使物質(zhì)的沸點(diǎn)降低。

■六.有關(guān)熱化學(xué)中的易錯點(diǎn)

1.放熱反應(yīng)不一定在常溫下就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)在常溫下也

可能發(fā)生反應(yīng)，如NH4cl(s)與Ba(OH)2-8H2O的反應(yīng)就是吸

熱反應(yīng)，在常溫下就能反應(yīng)。

2.不能根據(jù)反應(yīng)條件判斷反應(yīng)是放熱還是吸熱，需要加熱才

能進(jìn)行的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，不需要加熱就能進(jìn)行的反

應(yīng)也不一定是放熱反應(yīng)。

3.有能量變化的過程不一定是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)，如水結(jié)

成冰放熱但不屬于放熱反應(yīng)。

4.舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成是同時進(jìn)行的，缺少任

一個過程都不是化學(xué)變化。

5.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化，不存在沒有能量變

化的反應(yīng)，任何化學(xué)反應(yīng)都具有熱效應(yīng)。

6.活化能越大，表明反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越

高。

7.吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物

形成化學(xué)鍵放出的總能量。

8.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物各原子之間的化學(xué)鍵不一定完全斷

裂。

9.同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)+Cb(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃

條件下的AH相同，焰變與反應(yīng)條件無關(guān)。

10.可逆反應(yīng)的AH表示的是完全反應(yīng)時的熱量變化，與反應(yīng)

是否可逆無關(guān)、反應(yīng)進(jìn)行是否徹底無關(guān)。

11.催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，但不影響焰變的大小。

12.熱化學(xué)方程式中，吸、放熱的均不能省略，，且不

用標(biāo)反應(yīng)條件，熱化學(xué)方程式的方程系數(shù)與熱量成比例。

13.有關(guān)燃燒熱的判斷，一看是否以1mol可燃物為標(biāo)準(zhǔn)，二

看是否生成穩(wěn)定氧化物。

14.有關(guān)中和熱的判斷，一看是否以生成1molH2O為標(biāo)準(zhǔn),

二看酸堿的強(qiáng)弱和濃度，應(yīng)充分考慮弱酸、弱堿，電離吸

熱，濃的酸堿稀釋放熱等因素。

15.強(qiáng)酸和弱堿或弱酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生反應(yīng)，中和熱一般

小于57.3kJ-mol-1,因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離是吸熱的。

16.中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH一化合生成H2OO若反應(yīng)過程

中有其他物質(zhì)生成（如生成不溶性物質(zhì)、難電離物質(zhì)等），這

部分反應(yīng)熱不在中和熱之內(nèi)。

17.對于中和熱，燃燒熱，它們反應(yīng)放熱是確定的，用文字表

述燃燒熱和中和熱時，不用帶“一”，而用△”表示時，必須

帶“一”。如甲烷的燃燒熱為890.3kJ-molr或甲烷燃燒時AH

-1

=—890.3kJ-mol0

18.比較反應(yīng)熱大小時不要只比較AH數(shù)值的大小，還要考慮

其符號，放熱反應(yīng)的AH數(shù)值越大就越小，吸熱反應(yīng)的AH

數(shù)值越大就越大。

19.當(dāng)反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)相同時?，化學(xué)計量數(shù)越大，放熱

反應(yīng)的AH越小，吸熱反應(yīng)的AH越大。

20.對于可逆反應(yīng)，參加反應(yīng)的物質(zhì)的量和狀態(tài)相同時，反應(yīng)

的程度越大，熱量變化越大。

七、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的易錯點(diǎn)

1.無論是用某一反應(yīng)物表示還是用某一生成物表示，由于Ac

是取濃度變化的絕對值，因此，其化學(xué)反應(yīng)速率都取正值，

且是某一段時間內(nèi)的平均速率。

2.化學(xué)反應(yīng)速率可用反應(yīng)體系中一種反應(yīng)物或生成物濃度的

變化來表示，一般是以最容易測定的一種物質(zhì)表示，書寫時

應(yīng)標(biāo)明是什么物質(zhì)的反應(yīng)速率。

3.在一定溫度下，固體和純液體物質(zhì)，其單位體積里的物質(zhì)

的量保持不變，即物質(zhì)的量濃度為常數(shù)，因此它們的化學(xué)反

應(yīng)速率也被視為常數(shù)。由此可知，現(xiàn)在采用的表示化學(xué)反應(yīng)

速率的方法還有一定的局限性。

4.在同一反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)表示同一時間的反應(yīng)速率

時，其數(shù)值可能不同，但這些數(shù)值所表達(dá)的意義是相同的即

都是表示同一反應(yīng)的速率。各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的數(shù)值有

相互關(guān)系，彼此可以根據(jù)化學(xué)方程式中的各化學(xué)計量數(shù)進(jìn)行

換算。

5.一般來說在反應(yīng)過程中都不是等速進(jìn)行的，因此某一時間

內(nèi)的反應(yīng)速率實(shí)際上是這一段時間內(nèi)的平均速率。

6.由于固體和純液體的濃度可視為常數(shù)，故改變其用量反應(yīng)

速率不變。但當(dāng)固體顆粒變小時，其表面積增大將導(dǎo)致反應(yīng)

速率增大。

7.壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過改變反應(yīng)物濃度實(shí)現(xiàn)

的，所以分析壓強(qiáng)的改變對反應(yīng)速率的影響時，要從反應(yīng)物

濃度是否發(fā)生改變的角度來分析。若改變總壓強(qiáng)而各物質(zhì)的

濃度不改變，則反應(yīng)速率不變，如恒容時通入稀有氣體來增

大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不變（因?yàn)闈舛任锤淖儯?/p>

8.改變溫度，使用催化劑，反應(yīng)速率一定發(fā)生變化，其他外

界因素的改變，反應(yīng)速率則不一定發(fā)生變化。

9.其他條件一定，升高溫度，不論正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，不論

放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都要增大，只不過正、逆

反應(yīng)速率增加的程度不同。

10.在不同條件下進(jìn)行的反應(yīng)物和生成物相反的反應(yīng)不是可逆

反應(yīng)。

11.各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于方程式的化學(xué)計量數(shù)之比時，

不一定是平衡狀態(tài)，因?yàn)榇藯l件并不能說明各組分的物質(zhì)的

量不再變化了。

12.化學(xué)平衡的建立與途徑無關(guān),既可以從正反應(yīng)方向（投入反

應(yīng)物），也可以從逆反應(yīng)方向（投入生成物）建立。

13.某一可逆反應(yīng)，在一定條件下達(dá)到了平衡，化學(xué)反應(yīng)速率

再改變時，平衡不一定發(fā)生移動，如反應(yīng)前后氣體體積不變

的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)或使用催化劑，速率發(fā)生變化，但平衡不

移動。如果平衡發(fā)生了移動，則化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生了改

變。

14.化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增

大，若有多種反應(yīng)物的反應(yīng)，當(dāng)增大某一反應(yīng)物的濃度，化

學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，只會使別的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增

大，但該物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率反而減小。

15.增加固體或純液體的量，化學(xué)平衡不移動，因?yàn)楫?dāng)反應(yīng)混

合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或液體物質(zhì)時一，由于

其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固

體或液體的量，對化學(xué)反應(yīng)速率以及化學(xué)平衡均無影響，但

要注意固體