離子反應(yīng)與離子共存（習題）

離子反應(yīng)及離子共存1．（2022·湖北·卷）下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是A．在氨水中：B．在氯化鈉溶液中：C．在醋酸溶液中：D．在硝酸銀溶液中：2．（2021·重慶·卷）25°時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L1氯化鋇溶液中：Mg2+、K+、Br、B．1.0mol·L1硫酸中：A13+、Na+、Cl、C．pH=1l的氨水中：Fe2+、Na+、、ClOD．pH=1的硝酸中：Fe3+、K+、I、3．（2021·福建·卷）室溫下，下列各組離子一定能與指定溶液共存的是A．的溶液：、、、B．的溶液：、、、C．的溶液：、、、D．的溶液：、、、4．（2021·天津·卷）常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、B．pH=12的溶液：K+、Na+、、C．pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2、ClD．pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl、5．（2021·湖南·卷）對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是粒子組判斷和分析A、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：B、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：C、、、能大量共存，粒子間不反應(yīng)D、、、能大量共存，粒子間不反應(yīng)A．A B．B C．C D．D6．（2016·四川·卷）下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是A．某無色溶液中可能大量存在、、B．的溶液中可能大量存在、、C．與在酸性溶液中的反應(yīng)：D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：7．（2017·江蘇·卷）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（

）A．無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN、ClB．c(Fe2+)=1mol·L1的溶液中：K+、、、C．=1×1012的溶液中：K+、Na+、、D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、、、8．（2010·上?！ぞ恚┫铝须x子組一定能大量共存的是A．甲基橙呈黃色的溶液中：、、、B．石蕊呈藍色的溶液中：、、、C．含大量Al3+的溶液中：、、、D．含大量OH一的溶液中：、、、9．（2020·江蘇·卷）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．氨水溶液：Na+、K+、OH、NOB．鹽酸溶液：Na+、K+、SO、SiOC．KMnO4溶液：NH、Na+、NO、ID．AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl、SO10．（2019·江蘇·卷）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L?1NaOH溶液：Na+、K+、、B．0.1mol·L?1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、C．0.1mol·L?1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl?、OH?D．0.1mol·L?1H2SO4溶液：K+、、、11．（2019·天津·卷）下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象的是實驗現(xiàn)象離子方程式A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解B向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體C二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色D氧化亞鐵溶于稀硝酸12．（2019·北京·卷）探究草酸（H2C2O4）性質(zhì)，進行如下實驗。（已知：室溫下，0.1mol·L?1H2C2O4的pH=1.3）實驗裝置試劑a現(xiàn)象①Ca(OH)2溶液（含酚酞）溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀②少量NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色④C2H5OH和濃硫酸加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)由上述實驗所得草酸性質(zhì)所對應(yīng)的方程式不正確的是A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+H2C2O4CaC2O4↓+2H2OB．酸性：H2C2O4>H2CO3，NaHCO3+H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2OC．H2C2O4具有還原性，2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2OD．H2C2O4可發(fā)生酯化反應(yīng)，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O第5講－離子反應(yīng)及離子共存答案及解析1.【答案】C【詳解】A．氨水顯堿性，會與反應(yīng)，不能大量共存，A項錯誤；B．會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B項錯誤；C．醋酸顯酸性，在醋酸溶液中均不會發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，C項正確；D．硝酸銀中的銀離子會與氯離子反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，D項錯誤。2.【答案】B【詳解】A．Ba2+與生成BaSO4，不能大量共存，A項錯誤；B．該條件下各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，B項正確；C．Fe2+會與氨水反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，C項錯誤；D．硝酸是強氧化劑會與具有還原性的I發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D項錯誤。3.【答案】D【詳解】A．是強酸弱堿鹽，的溶液顯酸性，H+與生成硅酸沉淀不能大量共存，A不符合題意；B．的溶液，與生成不能大量共存，B不符合題意；C．的溶液，H+、、共同作用發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C不符合題意；D．的溶液，、、、、、能大量共存，D符合題意。4.【答案】B【詳解】A．pH=1的溶液中，在酸性條件下與Fe2+會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；B．pH=12的溶液中，K+、Na+、、均不能發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C．pH=7的溶液中，Cu2+、S2會發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D．pH=7的溶液中，Al3+、會發(fā)生雙水解，不能大量共存，故D錯誤。5.【答案】B【詳解】A.Al3+和NH3H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成Al，故A錯誤；B．S2和H+反應(yīng)生成單質(zhì)硫、二氧化硫和水，離子方程式為：2H++S2=S↓+SO2↑+H2O，故B正確；C．Fe3+做催化劑促進H2O2分解，不能大量共存，故C錯誤；D．在酸性條件下Mn能將Cl氧化為Cl2，不能大量共存，故D錯誤。6.【答案】C【詳解】A．含的溶液為紫色，不符合題干無色溶液要求，且酸性條件下，具有強氧化性，能氧化Cl，二者不能大量共存，A項錯誤；B．pH=2的溶液中存在大量，和反應(yīng)生成沉淀，二者不能大量共存，B項錯誤；C．具有強氧化性，可將氧化為，離子方程式為：，C項正確；D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：，D項錯誤。7.【答案】C【詳解】A．Fe3+與SCN不共存，且Fe3+為有色離子，在無色溶液中不存在，A不合題意；B．Fe2+與會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B不合題意；C．=1×1012的溶液呈堿性，K+、Na+、、都能大量存在，C符合題意；D．能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，、都不能大量存在，D不合題意。8.【答案】D【詳解】A、因使甲基橙呈黃色的溶液的pH大于4.4，當其處于4.47之間時，NO3表現(xiàn)強氧化性，將I氧化為I2，則該組離子不一定能大量共存，故A錯誤；B、因使石蕊呈藍色的溶液的pH大于8，溶液呈堿性，OH能和HCO3反應(yīng)，則該組離子不能大量共存，故B錯誤；C、因含大量Al3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的H+能和ClO結(jié)合成HClO，故C錯誤；D、因該組離子不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不能相互促進水解，則離子能大量共存，故D正確。9.【答案】A【詳解】A．在0.1mol/L氨水中，四種離子可以大量共存，A選；B．在0.1mol/L鹽酸中含有大量氫離子，四種離子中硅酸根可以與氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，故不能共存，B不選；C．具有強氧化性，可以將碘離子氧化成碘單質(zhì)，故不能共存，C不選；D．在0.1mol/L硝酸銀溶液中，銀離子可以與氯離子、硫酸根離子反應(yīng)生成氯化銀、硫酸銀沉淀，不能共存，D不選。10.【答案】A【詳解】A.是一個堿性環(huán)境，離子相互間不反應(yīng)，且與OH不反應(yīng)，能大量共存；B.MnO4具有強氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，兩者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；C.Ba2+可以與CO32發(fā)生反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在；D.酸性條件下H+與HSO3不能大量共存，同時酸性條件下NO3表現(xiàn)強氧化性會將HSO3氧化而不能大量共存。11.【答案】A【詳解】A、氫氧化鎂堿性強于氨水，故A能用來解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象；B、制氫氧化鐵膠體條件是加熱，在化學式后注明膠體，得不到沉淀，離子方程式為：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3H＋，故B不能用來解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象；C、電荷不守恒，正確的離子方程式為：5SO2＋2MnO4－＋2H2O=2Mn2＋＋4H＋＋5SO42－，故C不能用來解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象；D、硝酸具有強氧化性，其可將亞鐵氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：3FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，故D不能用來解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象。12.【答案】C【詳解】A.H2C2O4為二元弱酸，能與氫氧化鈣溶液發(fā)生中和反應(yīng)，生成白色沉淀草酸鈣和水，因此含酚酞的氫氧化鈣溶液堿性逐漸減弱，溶液紅色退去，故A正確；B.產(chǎn)生氣泡證明有CO2產(chǎn)生，因此可證明酸性H2C2O4＞H2CO3，反應(yīng)方