2.2元素周期律課件高二下學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修23

第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第2課時(shí)元素周期律知識(shí)回顧：(1)含義：元素的性質(zhì)隨原子的核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性遞變，這一規(guī)律叫做元素周期律。(2)實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。元素周期律元素的金屬性和非金屬性同一主族元素，結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)相似Na11鈉Li3鋰K19鉀Rb37銣Cs55銫最外層電子數(shù)____從上到下核電核數(shù)_____電子層數(shù)______原子半徑______原子核對(duì)最外層電子吸引力_____失電子能力_____還原性______金屬性_____得電子能力_____氧化性______非金屬性______F9氟Cl17氯Br35溴I53碘At85砹相同增多增多增大減弱增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱減弱同一周期元素（稀有氣體除外）Na11鈉Mg12鎂Al13鋁Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氬同一周期，電子層數(shù)_______從左到右，金屬性逐漸_______非金屬性逐漸______金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物_______非金屬性：______最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物_____單質(zhì)與氫氣反應(yīng)條件______生成的氫化物穩(wěn)定性______相同減弱增強(qiáng)堿性越強(qiáng)酸性越強(qiáng)越容易越強(qiáng)越強(qiáng)元素金屬性、非金屬性變化規(guī)律:

元素金屬性↑單質(zhì)還原性↑失電子能力↑堿性↑和H2O反應(yīng)能力↑和酸反應(yīng)能力↑對(duì)應(yīng)離子氧化性↓

元素非金屬性↑單質(zhì)氧化性↑得電子能力↑最高價(jià)含氧酸酸性↑和H2反應(yīng)能力↑氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性↑對(duì)應(yīng)離子還原性↓最高正價(jià)+︱最低負(fù)價(jià)︱=8主族元素最高正價(jià)=主要化合價(jià)同周期元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià):最低負(fù)價(jià):+1遞增到+7。（氟、氧例外）-4遞增到-1，呈現(xiàn)周期性的變化。族序數(shù)=最外層電子數(shù)（O、F除外）原子半徑

原子半徑電子的能層數(shù)核電荷數(shù)取決于核電荷數(shù)越大，核對(duì)電子的吸引作用也就越大，將使原子的半徑減小。電子的能層越多，電子之間的排斥作用越大，將使原子的半徑增大。電子層數(shù)多的原子，其半徑不一定大！如r(Li)＞r(S)＞r(Cl)

注意：1、同周期：2、同主族：電子能層數(shù)增加占主導(dǎo)因素，原子半徑增大。核電荷數(shù)增加占主導(dǎo)因素使得原子核對(duì)電子的引力增加，從而使原子半徑減小。原子半徑影響因素比較微粒半徑大小規(guī)律：一看電子層：最外層電子數(shù)相同時(shí),電子層數(shù)越多,原子半徑越大。二看核電荷數(shù)：電子層相同時(shí),核電荷數(shù)越大，原子半徑越小。三看核外電子數(shù)：電子層數(shù)核電荷數(shù)都相同時(shí),電子數(shù)越多，原

子半徑越大。同種元素：價(jià)態(tài)越高，半徑越小電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：陰前陽下，徑小序大。1、正誤判斷(1)能層數(shù)少的元素原子半徑一定小于能層數(shù)多的元素的原子半徑()(2)核外能層結(jié)構(gòu)相同的單核粒子，半徑相同()(3)質(zhì)子數(shù)相同的不同單核粒子，電子數(shù)越多，半徑越大()(4)各元素的原子半徑總比離子半徑大()(5)同周期元素從左到右，原子半徑、離子半徑均逐漸減小()××√××2、某元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4,則該元素的最外層電子數(shù)為（

）A、4 B、5 C、6 D、73、某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HXO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是A、HXB、H2XC、XH3D、XH4CA4、下列有關(guān)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是(

)A．Na、Mg、Al的還原性逐漸減弱B．HCl、PH3、H2S氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱C．NaOH、KOH的堿性逐漸增強(qiáng)D．Na、K、Rb的原子半徑依次增大B5、下列對(duì)原子半徑的理解不正確的是(

)A．同周期元素(除稀有氣體元素外)從左到右，原子半徑依次減小B．對(duì)于第三周期元素，從鈉到氯，原子半徑依次減小C．各元素的原子半徑總比其離子半徑大D．陰離子的半徑大于其原子半徑，陽離子的半徑小于其原子半徑C6、比較下列微粒的半徑的大?。?1)CaAl(2)Na+Na(3)Cl-Cl(4)K+Ca2+S2-Cl-

><>S2->CI->K+>Ca2+7、下列離子半徑的大小順序正確的是(

)①Na＋：1s22s22p6

②X2－：1s22s22p63s23p6③Y2－：1s22s22p6

④Z－：1s22s22p63s23p6A．③＞④＞②＞① B．④＞③＞②＞①C．④＞③＞①＞② D．②＞④＞③＞①D8（雙選）、具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒An+、Bn-、C下列分析正確的是（）A.原子序數(shù)關(guān)系：C>B>AB.微粒半徑關(guān)系：Bn->An+C.C微粒是稀有氣體元素的原子.D.原子半徑關(guān)系是：A<B<CBC9、若aAm＋與bBn－的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是()A、離子半徑：Am＋<Bn－

B、原子半徑：A<BC、A的原子序數(shù)比B的大m＋n

D、b＝a－n－mB反映決定元素的性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)那么，原子失去1個(gè)電子或失去多個(gè)電子，所需能量有什么區(qū)別呢？電離能1、第一電離能概念：氣態(tài)基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要

的最低能量叫做第一電離能。符號(hào)I1表示，單位：kJ/mol意義：可以衡量元素的原子失去一個(gè)電子的難易程度

。第一電離

能數(shù)值越小，原子越容易失去一個(gè)電子；第一電離能數(shù)值

越大，原子越難失去一個(gè)電子。元素第一電離能的遞變規(guī)律同周期：從左到右，元素的第一電離能整體趨勢(shì)_____。增大ⅠA族元素（氫和堿金屬）第一電離能最小，零族元素（稀有氣體）第一電離能最大。同主族：從上到下，元素的第一電離能逐漸_____。減小Be:1s22s2B:1s22s22p1Mg:1s22s22p63s2

Al:1s22s22p63s23p1同周期第一電離能反常：ⅡA

＞ⅢA;ⅤA＞ⅥA原因：ⅡA全空、ⅤA全充滿，比較穩(wěn)定，

難失去電子，第一電離能較高。板書元素周期律原子半徑同周期：從左→右，逐漸減小同主族：從上→下，逐漸增大

影響因素電子的能層數(shù)核電荷數(shù)電離能

從左到右，元素的I1呈增大趨勢(shì)

同主族：從上到下，元素的I1逐漸減?、馎族的I1最小，零族元素I1最大同周期反常（ⅡA＞ⅢA；ⅤA＞ⅥA）規(guī)律規(guī)律概念：氣態(tài)基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正

離子所需要的最低能量。＞

1、判斷下列元素間第一電離能的大小：Na___KO___NN___PF___NeMg___AlCl___S＜

＞

＜

＞

＞

①KNaLi②BCBeN③HeNeAr④NaAlSPLi＞Na＞KN＞C＞Be＞BHe＞Ne＞ArP＞S＞Al＞Na2、將下列元素按第一電離能由大到小的順序排列：電離能kJ·molNaMgAl第一電離能496738578第二電離能456214511817第三電離能691277332745第四電離能95431054011575第五電離能133531363014830第六電離能166101799518376第七電離能201142170323293逐級(jí)電離能概念：氣態(tài)基態(tài)一價(jià)正離子再失去一個(gè)電子成為氣態(tài)基態(tài)二價(jià)正離子

所需的最低能量叫做第二電離能

用I2表示。第三電離能和第四、第五電離能依此類推

用I3、I4

……表示。同一原子的各級(jí)電離能之間存在如下關(guān)系：I1＜I2＜I3……

隨著電子的逐個(gè)失去，陽離子所帶的正電荷數(shù)越來越大，再要失去一個(gè)電子需克服的電性引力也越來越大，消耗的能量也越來越多，所以原子的逐級(jí)電離能越來越大。為什么原子的逐級(jí)電離能越來越大?當(dāng)相鄰逐級(jí)電離能發(fā)生突變時(shí)，說明失去的電子所在的能層發(fā)生了變化。電離能應(yīng)用1、判斷元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱一般情況下I1越小,金屬性越強(qiáng)；I1越大,非金屬性越強(qiáng)金屬活動(dòng)性順序與相應(yīng)電離能大小順序不一致金屬活動(dòng)性順序：

在水溶液中金屬原子失去電子的能力；電離能：金屬原子在氣態(tài)失去電子成為氣態(tài)陽離子能力(是原

子氣態(tài)時(shí)活潑性的量度)；因兩者對(duì)應(yīng)的條件不同，所以二者不完全一致溫馨提示：電離能應(yīng)用2、利用逐級(jí)電離能確定元素原子核外電子的排布及元素的化合價(jià)

如Li：I1?I2＜I3，表明Li原子核外的三個(gè)電子排布在兩個(gè)能層

上(K、L能層)，且最外層上只有一個(gè)電子，易失去一個(gè)

電子形成＋1價(jià)陽離子。電離能kJ·molNaMgAl第一電離能496738578第二電離能456214511817第三電離能691277332745第四電離能95431054011575第五電離能133531363014830第六電離能166101799518376第七電離能201142170323293

鈉原子的I1較低，而I2突躍式變高，也就是說，I2>>I1。鈉原子很容易失去一個(gè)電子成為+1價(jià)陽離子，形成稀有氣體元素原子的穩(wěn)定狀態(tài)后，核對(duì)外層電子的有效吸引作用變得更強(qiáng)，不再失去第2個(gè)電子。

同理分析鎂和鋁數(shù)據(jù)的突躍變化說明了什么?

說明電子的能層發(fā)生了變化，即同一能層中電離能相近，不同能層中電離能有很大的差距。判斷X、Y、Z化合價(jià)？I1I2I3I4X500102069009500Y5801800270011600Z420310044005900X:+2;Y:+3;Z:+1板書應(yīng)用逐級(jí)電離能同種元素I1

＜I2

＜I3

＜I4

判斷元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱一般I1越小,金屬性越強(qiáng)；I1越大,非金屬性越強(qiáng)利用逐級(jí)電離能確定元素的化合價(jià)（突變）如K：I1?I2＜I3，最外層只有一個(gè)電子，＋1價(jià)1、正誤判斷(1)第一電離能越大的原子失電子的能力越強(qiáng)()(2)第三周期所含元素中鈉的第一電離能最小()(3)鋁的第一電離能比鎂的第一電