模擬卷4-2023年高三化學(xué)對(duì)接新高考全真模擬試卷（云南安徽黑龍江山西吉林五?。?解析版)

2023年高三化學(xué)對(duì)接新高考全真模擬試卷（四）

（云南，安徽，黑龍江，山西，吉林五省通用）

（考試時(shí)間：50分鐘試卷滿(mǎn)分：100分）

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上.

2.回答選擇題時(shí):選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，

如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在

答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14016Na23Mg24P31S32Cl35.5Cr52

Fe56Cu64Ag108

一、選擇題：本題共7個(gè)小題，每小題6分。共42分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，

只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.（2022.湖南.高二階段練習(xí)）中國(guó)傳統(tǒng)文化博大精深，蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)。下列

對(duì)傳統(tǒng)文化的理解正確的是

A.《詠煤炭》中“鑿開(kāi)混沌得烏金，藏蓄陽(yáng)和意最深”，這里的"烏金”指的是一種黑色的

金

B.《天工開(kāi)物》中“凡鐵分生、熟，出爐未炒則生，既炒則熟”，“炒”的過(guò)程中發(fā)生了氧

化還原反應(yīng)

C.《黃鶴樓送孟浩然之廣陵》中“故人西辭黃鶴樓，煙花三月下?lián)P州”，這里的“煙花”

與核外電子的躍遷有關(guān)

D.《望廬山瀑布》中“日照香爐生紫煙”，這里的“紫煙”是指在日光的照射下碘單質(zhì)升華

時(shí)的現(xiàn)象

【答案】B

【詳解】A.“烏金”指的是煤炭，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.通過(guò)“炒”使生鐵中的碳變成碳氧化合物而除去，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

C.這里的“煙花”指的是柳絮如煙、繁花似錦的陽(yáng)春三月，與金屬的焰色試驗(yàn)無(wú)關(guān)，C

項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.“紫煙”是指廬山瀑布飛瀉，水汽在日光的照射下蒸騰而上，仿佛香爐冉冉升起的團(tuán)

團(tuán)紫煙，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選B。

2.(2022?江西?龍南實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三期中)設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的

是

A.常溫常壓下，2.2g由CO2和N2O組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.15M

B.O.lmolFeBr?與O.lmolCb反應(yīng)，生成的Br2分子數(shù)為0.1M

C.常溫下，將2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3刈

D.25℃時(shí)，pH=13的氨水中由水電離出的氫離子數(shù)目為1013M

【答案】A

【詳解】A.CO2和N2O的相對(duì)分子質(zhì)量都是44、且分子都由3個(gè)原子構(gòu)成，常溫常壓

22g

下，2.2g由CO2和N2O組成的混合氣體的物質(zhì)的量為#M=0.05moL含有的原子

總數(shù)為0.05molx3M=0.15NA,A正確；

B.O.lmolFeBn與O.lmolCb反應(yīng)時(shí)，首先是O.lmolFe?+消耗0.05molCl2.剩余0.05molCb

與O.lmolBr發(fā)生反應(yīng)，生成的Br2分子數(shù)為005刈，B不正確：

C.常溫下，將2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁發(fā)生鈍化，反應(yīng)不能持續(xù)進(jìn)行，無(wú)法

計(jì)算鋁失去的少量電子數(shù)，C不正確；

D.25℃時(shí)，pH=13的氨水的體積未知，無(wú)法計(jì)算由水電離出的氫離子數(shù)目，D不正確；

故選A。

3.(2022?浙江?余姚中學(xué)高二階段練習(xí))科學(xué)家研制了一種可水解生成次氯酸的新型漂

白劑，其分子結(jié)構(gòu)可用如圖表示。W、X、Y、Z均為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。

常溫下，0.1mol-L“Z的氫化物的水溶液pH=l,且Z與Y位于不同周期。下列敘述正確

的是

A.原子半徑：r(W)<r(X)

B.最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Y

C.Z的含氧酸的酸性可能弱于W的含氧酸酸性

D.如圖分子中的W=Y鍵是極性共價(jià)鍵，且共用電子對(duì)偏向W

【答案】C

【分析】W、X、Y、Z均為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。常溫下，0.1mol-L」Z的

氫化物的水溶液pH=l,則Z為C1元素；Z與Y位于不同周期，則Y為第2周期元素。

從圖中可以看出，X形成3對(duì)共用電子、W形成4對(duì)共用電子、Y形成2對(duì)共用電子,

則X、W、Y的最外層電子數(shù)分別為5、4、6,從而得出X、W、Y分別為N、C、0。

所以W、X、Y、Z分別為C、N、0、C1元素。

【詳解】A.W、X分別為C、N元素，二者位于同周期，且C在N的左邊，所以原子

半徑:r（C）>r（N）,A不正確；

B.X、Y分別為N、0元素，最簡(jiǎn)單氫化物為NH3和H9，非金屬性NVO,則熱穩(wěn)

定性：NH3VH2。，B不正確；

C.Z、W分別為Cl、C元素，Z的含氧酸HCI0的酸性弱于W的含氧酸H2c的酸性，

c正確；

D.如圖分子中，C=0鍵是極性共價(jià)鍵，由于非金屬性C<O,所以共用電子對(duì)偏向0,

D不正確；

故選C。

4.（2022?江蘇?揚(yáng)州中學(xué)高三階段練習(xí)）從神化綠廢料（主要成分為GaAs、Fe?O、、Si02

和CaCO、）中回收錢(qián)和碑的工藝流程如圖所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.“堿浸”時(shí)，溫度保持在700C的目的是提高“堿浸”速率，同時(shí)防止HQ?過(guò)度分解

B.“堿浸”時(shí)，GaAs被H?。?氧化，每反應(yīng)ImolGaAs,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為5moi

C.“旋流電積”所得“尾液”溶質(zhì)主要是HaSO,,可進(jìn)行循環(huán)利用，提高經(jīng)濟(jì)效益

D.GaAs晶胞如上圖，距離As最近的As原子數(shù)為12

【答案】B

【分析】神化錢(qián)廢料（主要成分為GaAs、Fee、SiO,和CaC（）3）中加入NaOH、H2O2,

主要發(fā)生GaAs+4NaOH+4H2O2=NaGaO2+Na3AsO4+6H2O、

SiO2+2NaOH=Na2SiO,+H,O,GaAs轉(zhuǎn)化為NaGaO?、Na3AsO4,SiO?轉(zhuǎn)化為NaSO、進(jìn)

入溶液，F(xiàn)e?O、、CaCO,難溶于氫氧化鈉溶液形成濾渣I；浸出液中加硫酸中和，濾液含

NaQsO,,操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到含結(jié)晶水的晶體；濾渣II含Ga(OH)3、H2SiO3

沉淀，向錢(qián)和硅共沉物中加入硫酸，分離出濾渣IH為HzSiO,,Ga(OH)3轉(zhuǎn)化為Ga2(SO&)3

溶液，電解Ga.SO,b溶液生成Ga、氧氣、硫酸。

【詳解】A.溫度越高，反應(yīng)速率越快，但HzO?受熱易分解，則反應(yīng)溫度不宜太高,

故“堿浸”時(shí)，溫度保持在70℃的目的是提高“堿浸”速率，同時(shí)防止HQ2過(guò)度分解，A

正確；

B.“堿浸”時(shí)，GaAs轉(zhuǎn)化為NaGaO,Na,AsO4,As元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為+5價(jià),

則每反應(yīng)ImolGaAs,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為8moi,B錯(cuò)誤；

C.“旋流電積”時(shí)，Ga，+在陰極放電，氏0在陽(yáng)極放電生成02,同時(shí)牛.成H+,所以“尾

液''溶質(zhì)主要是H2so—可進(jìn)行循環(huán)利用,提高經(jīng)濟(jì)效益,C正確:

D.根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，As做面心立方最密堆積，與頂點(diǎn)的As等距且最近的As位于

相鄰的三個(gè)面的面心上，一個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)立方體共有，則距離As最近的As原子數(shù)為

—=12,D正確；

2

故選Bo

5.(2022.四川成都.高一期中)依據(jù)下列實(shí)險(xiǎn)事實(shí)，所得現(xiàn)象或結(jié)論正確的是

選

圖片實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論

項(xiàng)

Na,CT干燥的NaCl固體不導(dǎo)電，

因?yàn)镹a+和Cr按照一定規(guī)

。中.+?+?+?與電

測(cè)試干燥NaCl

A源正則緊密地排列著，不能自由

極相一1+—1+1固體的導(dǎo)電性

連的連的移動(dòng)，所以NaCl固體不是

電極電極

電解質(zhì)

新切開(kāi)的鈉光亮的表面很

B切割鈉快變暗，是因?yàn)殁c和氧氣反

應(yīng)生成了一薄層氧化鈉

過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)放熱，產(chǎn)

生的氣體能使帶火星的木

CNaiOi和水反應(yīng)

條復(fù)燃，生成的溶液能使pH

&試紙先變紅后褪色

光潔的鈉絲焰色試驗(yàn)：用光

潔的伯絲蘸取火焰呈黃色，證明原溶液中

D

某溶液在酒精一定含有Na+,一定沒(méi)有K+

燈外焰灼燒

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A.測(cè)試干燥NaCl固體的導(dǎo)電性是由于干燥的NaCl固體在Na+和。一按照一定

規(guī)則緊密地排列著，不能自由移動(dòng)，所以NaCl固體不能導(dǎo)電，但在其溶于水或受熱熔

化時(shí)產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，因此NaCl是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.金屬鈉化學(xué)性質(zhì)非常活潑，能夠與空氣中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生氧化鈉使溶液變暗，故新

切開(kāi)的鈉光亮的表面很快變暗，B正確；

C.過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)放出熱量，產(chǎn)生了02,02具有助燃性，能使帶火星的木條復(fù)燃，

反應(yīng)產(chǎn)生了堿NaOH,NaOH溶液顯堿性，能夠使?jié)駶?rùn)的pH試紙變?yōu)樗{(lán)色，由于其中

含有NazCh具有強(qiáng)氧化性，又將藍(lán)色試紙乂褪色，因此看到濕潤(rùn)的pH試紙先變藍(lán)后褪

色，C錯(cuò)誤；

D.進(jìn)行焰色試驗(yàn)時(shí)，用光潔的鉆絲蘸取某溶液在酒精燈外焰灼燒，火焰呈黃色，證明

原溶液中一定含有Na+,但由于沒(méi)有透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察，因此不能確定其中是否含有

K*,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

6.（2022?湖北?高三期中）一種鋁胺電池的工作原理如圖所示。已知Ph、N代表三苯基胺，

下列說(shuō)法正確的是

A.放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為PhK-e-=Ph3N+

B.充電時(shí),陰極的電極反應(yīng)為4AI?。：+3e-=Al+7AlCl；

C.充電時(shí),A1C1,向鋁電極移動(dòng)

D.理論上每生成lmolPh,N,鋁電極增重18g

【答案】B

【分析】由圖可知，放電時(shí)上部鋁極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極:

+

Al+7AlCl；-3e-=4Al2CI；;則下部為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：Ph3N+e=Ph3N；

【詳解】A.由分析可知，放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為PhsV+e=PhN，A錯(cuò)誤;

B.充電時(shí)，上部為陰極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，陰極的電極反應(yīng)為

4Al2Cl；+3e-=Al+7AlCl；,B正確;

C.充電時(shí)，陰離子向陽(yáng)極運(yùn)動(dòng)，故A1C1；向下部電極移動(dòng)，C錯(cuò)誤;

+

D.Ph3N+e-=Ph,N,理論上每生成ImolPh、N,鋁極反應(yīng)為川+7川。；故一=4他。；,

則鋁極減少質(zhì)量為gmolx27g/mol=9g,D錯(cuò)誤;

故選B。

7.（2022?浙江?高三階段練習(xí)）以酚獻(xiàn)為指示劑，用O.lOOOmorL的NaOH溶液滴定

20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù);5隨滴加NaOH溶液體

積VMOH的變化關(guān)系如圖所示。［比如A?-的分布系數(shù)：8（A2）=

2]

c（H2A）+c（HA）+c（A'）

下列敘述正確的是

A.H2A第一步電離方程式為HZAUT+HA"曲線(xiàn)②代表3(HA)

B.加入20.0()mLNaOH溶液顯酸性的原因是HA-能水解，且水解能力明顯小于H6電

離

C.滴定終點(diǎn)時(shí),溶液中c(Na*)<2c(A2)+c(HA)

D.HA-的電離常數(shù)K—1.0x10々

【答案】D

【分析】根據(jù)題干分布系數(shù)的表達(dá)式，分母中c(H2A)+c(HA)+c(A，為定值，即分布系

數(shù)大小與離子濃度成正比；圖中曲線(xiàn)①與曲線(xiàn)②表示的是分布系數(shù)3隨NaOH溶液體積

的變化關(guān)系，曲線(xiàn)③表示的是pH隨NaOH溶液體積的變化關(guān)系；二元酸H2A在水溶液

中第一步電離生成HA,第二步電離生成A>,再結(jié)合分布曲線(xiàn)①一直下降，而曲線(xiàn)②

一直升高可知，曲線(xiàn)①表示的是HA?的分布系數(shù)，曲線(xiàn)②表示的是A2-的分布系數(shù)，且

曲線(xiàn)②達(dá)到的最大值接近1,說(shuō)明H2A的第一步電離為完全電離。

t詳解】A.據(jù)分析可知，H?A第一步電離方程式為H2A=H++HA,曲線(xiàn)①代表

川HA)A錯(cuò)誤；

B.H2A的第一步電離為完全電離，則HA-不能水解，加入20.00mLNaOH溶液顯酸性

的原因是HA-電離產(chǎn)生氫離子，B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，存在電荷守恒c(Na+)+c(H*)=c(OH)+c(HA)+2c(A"),由于溶液

顯堿性，c(H+)<c(OH),所以c(Na+)>2c(A2)+c(HA),C錯(cuò)誤;

D.由于H2A的第一步電離為完全電離，根據(jù)圖象，當(dāng)VNaOH=0時(shí)，溶液pH=l,HA-

的起始濃度為0/000mol/L,HA-分布系數(shù)為0.9,A?-的分布系數(shù)為0.1,則HA的電離

C(A2)C(H+)0.1OOOmol/Lx0.1x0.1mo】/L

常數(shù)K,二=1.0x10”,D正確;

c(HA)0.1000mol/Lx0.9

故選Do

二、非選擇題：共58分。

8.(2021.江蘇.揚(yáng)州市江都區(qū)大橋高級(jí)中學(xué)高二階段練習(xí))化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)化學(xué)反應(yīng)的

研究具有指導(dǎo)意義。

(1).機(jī)動(dòng)車(chē)廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來(lái)源。氣缸中生成NO的反應(yīng)為：

N2(g)+O2(g)-2N0(g)△W>0o汽車(chē)啟動(dòng)后，氣缸內(nèi)溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量

越大，請(qǐng)分析兩點(diǎn)可能的原因_______、。

(2).實(shí)驗(yàn)室以某工業(yè)廢料(主要含Zn、Cu的單質(zhì)和氧化物)為原料制取ZnCO2Zn(0H)2

和CU2。，其實(shí)驗(yàn)流程如圖:

已知：溶液中[CU(NH3)4F+呈深藍(lán)色，[Zn(NH3)4]“呈無(wú)色

①“灼燒”時(shí)，需用的硅酸鹽質(zhì)儀器除玻璃棒、酒精燈外，還有和o

②“浸取”時(shí)，生成[Zn(NH3)4]CC>3的離子方程式為o

③加“Zn粉”時(shí)，為使Zn粉不過(guò)量太多，合適的操作方法及依據(jù)的現(xiàn)象是。

2+

④已知反應(yīng)：[Zn(NH3)4]Zn2++4NH3,K=3.5xlO」o,“蒸氨”可采用的裝置是(填

字母)。

A

⑤設(shè)計(jì)以提純后的銅粉為原料制取Cu2O的實(shí)驗(yàn)方案：向燒杯中加入計(jì)量的銅粉,

,靜置、冷卻、過(guò)濾、水洗及干燥。(已知在約50℃時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：

CU+H2O2+H2sO4=CUSO4+2H2。。實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：稀硫酸、葡萄糖溶液、10%的

NaOH溶液和15%的H2O2溶液)。

【答案】溫度升高，反應(yīng)速率加快溫度升高，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)生

煙泥三角ZnO+3NH3-H2O+NH：+HCO；=IZn(NH3)4]2++CO：+4H2O攪拌下分

次加入Zn粉，直到最后加入Zn粉時(shí)，溶液顏色由深藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色CD攪拌下加

入稍過(guò)量硫酸和過(guò)量的15%的H2O2溶液，加熱至約50℃,待銅粉完全溶解時(shí)，煮沸溶

液片刻(除去過(guò)量H2O2),冷卻至室溫，向溶液中加入10%的NaOH溶液至沉淀完全，

再加入一定量的10%的NaOH溶液和足量葡萄糖溶液，充分加熱

【分析】由流程圖可知，工業(yè)廢料在灼燒時(shí)銅和鋅與氧氣高溫時(shí)反應(yīng)生成氧化銅和氧化

鋅，氧化銅和氧化鋅經(jīng)碳酸氫錢(qián)和氨水浸取得到[CU(NH3RCO3和[Zn(NH3)4]CCh的混合

溶液，向混合溶液中加入鋅，鋅與[CU(NH3)4]CO3溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成[Zn(NH3)/CO3

和銅，過(guò)濾得到銅和[Zn(NH3)4]CC)3溶液，[Zn(NH3)4|CO3溶液經(jīng)蒸氨得到

ZnCO.v2Zn(OH)2,銅與過(guò)量稀硫酸和雙氧水反應(yīng)得到硫酸銅溶液，硫酸銅溶液與氫氧化

鈉溶液反應(yīng)得到新制氫氧化銅懸濁液，新制氫氧化銅懸濁液與葡萄糖溶液共熱反應(yīng)得到

氧化亞銅。

【詳解】(1)由題意可知，溫度越高，反應(yīng)速率越快，單位時(shí)間內(nèi)生成一氧化氮的量越多，

該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，一氧化氮的量增大，故答案為：

溫度升高，反應(yīng)速率加快：溫度升高，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

(2)①灼燒時(shí)，需用的硅酸鹽質(zhì)儀器有玻璃棒、酒精燈、用煙和泥三角，故答案為：生

煙；泥三角；

②浸取時(shí)生成[Zn(NH3)4]CCh的反應(yīng)為氧化鋅與碳酸氫核和氨水反應(yīng)生成[Zn(NH3)4]CO3

和水，反應(yīng)的離子方程式為ZnO+3NH3H2O+NH：+HCO；=[Zn(NH3)4F+CO；+4比0,

故答案為：ZnO+3NH3H2O+NH：+HCO；=[Zn(NH3)4]2++CO>+4H2O；

③加鋅粉時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為鋅與[CU(NH3)4]CO3溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成[Zn(NH3)4]CO3和

銅，溶液會(huì)由深藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，則為使鋅粉不過(guò)量太多，合適的操作方法及依據(jù)的現(xiàn)象

為攪拌下分次加入鋅粉,直到最后加入鋅粉時(shí)，溶液顏色由深藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，故答案為：

攪拌下分次加入Zn粉，直到最后加入Zn粉時(shí)，溶液顏色由深藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色；

④由方程式可知，蒸氨時(shí)會(huì)有氨氣生成，為防止氨氣污染環(huán)境，應(yīng)用稀硫酸吸收氨氣，

同時(shí)為防止產(chǎn)生倒吸，應(yīng)通過(guò)倒置的漏斗將氨氣通入稀硫酸溶液中，故選C；

⑤由分析可知，由銅制備氧化亞銅的過(guò)程為銅與與過(guò)量稀硫酸和雙氧水反應(yīng)得到硫酸銅

溶液，硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到新制氫氧化銅懸濁液，新制氫氧化銅懸濁液

與葡萄糖溶液共熱反應(yīng)得到氧化亞銅，實(shí)驗(yàn)方案為向燒杯中加入計(jì)量的銅粉，攪拌下加

入梢過(guò)量硫酸和過(guò)量的15%的H2O2溶液，加熱至約50℃,待銅粉完全溶解時(shí)，煮沸溶

液片刻(除去過(guò)量H2O2),冷卻至室溫，向溶液中加入10%的NaOH溶液至沉淀完全，

再加入一定量的10%的NaOH溶液和足量葡萄糖溶液，充分加熱，靜置、冷卻、過(guò)濾、

水洗及干燥得到氧化亞銅，故答案為：攪拌下加入稍過(guò)量硫酸和過(guò)量的15%的H2O2溶

液，加熱至約50℃,待銅粉完全溶解時(shí)，煮沸溶液片刻(除去過(guò)量H2O2)，冷卻至室溫，

向溶液中加入10%的NaOH溶液至沉淀完全，再加入一定量的10%的NaOH溶液和足

量葡萄糖溶液，充分加熱。

9.(2022?江西?贛州市贛縣第三中學(xué)高二階段練習(xí))實(shí)驗(yàn)室利用橄欖石尾礦(主要成分

為MgO及少量FeO、Fe2O3,AI2O3等)制備純凈氯化鎂晶體(MgCbfH?。)，實(shí)驗(yàn)流

程如下：

6110

產(chǎn)品

已知幾種金屬陽(yáng)離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表:

Fe2+Fe3+A產(chǎn)Mg2+

開(kāi)始沉淀時(shí)7.62.74.29.6

沉淀完全時(shí)9.63.75.411.1

回答下列問(wèn)題：

(1)“浸取”步驟中，能加快浸取速率的方法有(任寫(xiě)兩種)。

(2)氣體X是—，濾渣1溶于一定濃度硫酸溶液后，加熱到70?80℃可以制得一種高

效的無(wú)機(jī)高分子混凝劑、凈水劑，其化學(xué)式為[Fe2(OH)n(S04)(3-o,5)n]m，則該物質(zhì)中鐵

元素的化合價(jià)為o溶液采用的加熱方式為,控制溫度70?80℃的原

因是。若溶液的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填

“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響

(3)加入H2O2的目的是o若將上述過(guò)程中的“H2O2”用"NaClO”代替也

能達(dá)到同樣目的，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(4)“一系列操作”主要包括加入足量鹽酸，然后經(jīng)過(guò)、過(guò)濾、洗滌，即

得到氯化鎂晶體。

【答案】橄欖石尾礦粉碎、適量增大鹽酸的濃度、適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度

等；NH3+3水浴加熱防止Fe3+全部水解成Fe(OH)3偏低將Fe?,氧化

2+3+

成Fe3+CIO+2Fe+2H'=2Fe+Cl+H2O蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

【分析】橄欖石尾礦中含有MgO、FeO、Fe2O3,AI2O3等，加入鹽酸浸取，得到Mg?'、

Fe2\Fe3\Al3+,加入H2O2,利用H2O2的氧化性,將Fe?+氧化成Fe3+,根據(jù)表格中

3+

的數(shù)據(jù)，通入氣體X,調(diào)節(jié)pH,應(yīng)除去溶液中的Fe,A1(OH)3為兩性氫氧化物,Mg(OH)2

是堿，加入過(guò)量的NaOH溶液，得到Mg(OH)2沉淀，然后對(duì)濾渣2進(jìn)行洗滌、干燥，

將Mg(OH)2溶解到鹽酸中，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌得到氯化鎂晶體，

據(jù)此分析；

【詳解】(1)"浸取''步驟中，能加快進(jìn)去速率的方法有將橄欖石尾礦粉碎、適量增大鹽酸

的濃度、適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度等；故答案為橄欖石尾礦粉碎、適量增大鹽酸的濃度、適

當(dāng)提高反應(yīng)的溫度等；

(2)根據(jù)上述分析，加入氣體X,調(diào)節(jié)pH,使Fe?+以Fe(OH)3的形式沉淀出來(lái)，即氣體

X為NH3；OIF為一1價(jià)，SO：整體顯一2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0,推出Fe元素顯

+3價(jià)；獲得該物質(zhì)需要加熱到70?80℃,因此采用水浴加熱；控制溫度在70?80℃,

防止Fe31全部水解成Fe(OH)3；溶液的pH減小，則生成的聚鐵中OH的含量減少，SO：

的含量增多，使鐵的含量偏低；故答案為NH3；+3；水浴加熱：防止Fe3+全部水解成

Fe(OH)3；偏低；

(3)根據(jù)上述分析，加入H2O2的目的是將Fe?+氧化成Fe?*；NaClO具有強(qiáng)氧化性，能將

Fe?一氧化成Fe3+,CIO本身被還原成C「，然后根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平，得到CIO

2++3+2++

+2Fe4-2H=2Fe+Cr+H2O；故答案為將Fe?+氧化成Fe?-；CIO+2Fe+2H

=2Fe3++Cr+H2O；

(4)濾渣2為Mg(OH)2,將濾渣2加入足量的鹽酸，然后經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)

濾、洗滌，即得到氯化鎂晶體；故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。

【點(diǎn)睛】陌生氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)是工藝流程中的難點(diǎn)，一般先找出氧化劑、還

原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，像本題CIO為氧化劑，其還原產(chǎn)物是Cl,Fe?+為還原劑，

其氧化產(chǎn)物是Fe3+,即ClCT+Fe2+TFe3++C廣，根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平，即CIO

一+2Fe2+-2Fe3++C「根據(jù)流程判斷出反應(yīng)的酸堿性，加入鹽酸是過(guò)量，則本題中溶

液顯酸性，根據(jù)電荷守恒和原子守恒，得出CIO+2Fe2++2H'=2Fe3++Cl+比0。

10.(2021.重慶實(shí)驗(yàn)外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二期中)是人類(lèi)生存、社會(huì)發(fā)展不可或缺的物質(zhì)。甲

醇是重要的化工基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。通常合成甲醇的主要反應(yīng)為：

CO(g)+2H2(g).CH,OH(g)AH<0?

(1)其科研小組探究在其他條件不變的情況下，改變起始物CO與Hz的物質(zhì)的量對(duì)合成

CHQH的平衡體積分?jǐn)?shù)的影響如圖1所示。圖象中1和T?的關(guān)系是1T2（填

'或"無(wú)法確定”）。工時(shí)、比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物H?

圖1

⑵另一科研小組控制起始時(shí)容器中只有amol/LCO和bmol/LH,,測(cè)得平衡時(shí)混合氣

體中CHQH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)O（CHQH）］與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）之間的關(guān)系如圖2所示。

①該反應(yīng)在一定條件下的密閉容器中達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施

是。

A.高溫高壓B.加入催化劑C.恒壓通入惰性氣體D.分離出甲醇

②若恒溫恒容條件下，起始時(shí)a=b=2,則下列敘述不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的

是。

A.混合氣體的密度不再隨時(shí)間的變化而變化

B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時(shí)間的變化而變化

C.CO、出的物質(zhì)的量濃度之比不再隨時(shí)間的變化而變化

D.若將容器改為絕熱恒容容器時(shí)，平衡常數(shù)K不隨時(shí)間變化而變化

③壓強(qiáng)為PikPa,溫度為和T2時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為&、K2,則&K2（填

"v”或“=’,）；若恒溫口）恒容條件下，起始時(shí)a:b=1:2,測(cè)得平衡時(shí)混合氣體的壓

強(qiáng)為RkPa,則工時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,

分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用含口的代數(shù)式表示）。

④若在溫度為工、壓強(qiáng)為”的條件下向密閉容器中加入CO、H2,CH30H氣體的物質(zhì)

的量之比為2：1：2,則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)v（CO）正丫￡0）逆（填“>”、“〈”、"=”或“無(wú)法確

定”）。

【答案】⑴<c

12.5

（2）DA><

【詳解】（1）相同的投料比，對(duì)于放熱反應(yīng)，溫度越高產(chǎn)物的平衡產(chǎn)率越低，則圖象中

工和的關(guān)系是T1<4。在氫氣相同的條件下，CO的濃度越大，氫氣的轉(zhuǎn)化率越高，

則工時(shí)、在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物Hz的轉(zhuǎn)化率最大的是c點(diǎn)。

（2）①A.正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，高溫不利于提高CO的轉(zhuǎn)化率，A錯(cuò)誤；

B.加入催化劑不能影響平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)化率不變，B錯(cuò)誤；

C.恒壓通入惰性氣體，容器容積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡左移，CO的轉(zhuǎn)化率減小，

C錯(cuò)誤；

D.分離出甲醇，平衡正向進(jìn)行，CO的轉(zhuǎn)化率增大，D正確；

答案選D；

②A.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量和容器容積均不變化，密度始終不變，則混合氣體的密度不再隨

時(shí)間的變化而變化不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A符合；

B.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，但混合氣體的物質(zhì)的量是變化的，則混合氣體的平均摩爾

質(zhì)量不再隨時(shí)間的變化而變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B不符合：

C.CO、應(yīng)的物質(zhì)的量不是按照化學(xué)計(jì)量數(shù)之比充入的，則二者的濃度之比不再隨時(shí)間

的變化而變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C不符合；

D.若將容器改為絕熱恒容容器時(shí)，溫度是變化的，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，則平衡常

數(shù)K不隨時(shí)間變化而變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D不符合；

答案選A。

③升高溫度平衡逆向進(jìn)行，甲醇的含量減小，則溫度T1<T2,平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，

壓強(qiáng)為RkPa,溫度為工和T2時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K,、K2,則K,>&；若恒溫（Tj

恒容條件下，起始時(shí)a:b=l:2,測(cè)得平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)為RkPa,則

co+2H2.一CH30H

始(mol)120

變(3/)X2xX

平(mo/)1-x2-2xX

因此二-=0.4,解得X=所以CO、氫氣和甲醇的物質(zhì)的量之比是1：2：2,分壓

分別是0.2p|kPa、0.4p,kPa,0.4p,kPa,工時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K0=

0.4p,12.5

0.2p|X(0.4p1)2p；。

④若在溫度為E、壓強(qiáng)為Pi的條件下向密閉容器中加入CO、％、CHQH氣體的物質(zhì)

0.4p,2512.5

的量之比為2：1：2,則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)嫡是萬(wàn)~~^7—7=—>—，所以平衡逆

0.4p|X(0.2p1)p,p,

向進(jìn)行，則v(C0)正Vv(CO)逆。

11.(2020?安徽?肥東縣綜合高中高三階段練習(xí))鹽酸金剛烷胺是一種治療和預(yù)防病毒性

感染的藥物，可用于抑制病毒穿入宿主細(xì)胞，從結(jié)構(gòu)上看是一種對(duì)稱(chēng)的三環(huán)狀胺，可以

利用環(huán)戊二烯(CPD)來(lái)制備合成，流程圖如下：

(1)下列關(guān)于X和金剛烷說(shuō)法正確的是。

A.金剛烷和X互為同分異構(gòu)體，均可以發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)

B.金剛烷和X均可以使濱水褪色

C.金剛烷和X均具有與芳香煌相似的化學(xué)性質(zhì)

D.金剛烷和X均不存在手性碳原子

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為，反應(yīng)②的條件為。

(3)有機(jī)物Y的一氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目為,寫(xiě)出Y與氫氧化鈉的

乙