河北省強基名校聯(lián)盟2023-2024學年高二下學期開學聯(lián)考化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1河北省強基名校聯(lián)盟2023-2024學年高二下學期開學聯(lián)考注意事項：1．答題前，考生務必將自己的姓名、班級、準考證號，填寫在答題卡上．2．回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑．如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號．回答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上，寫在本試卷上無效．可能用到的相對原子質(zhì)量：一、單選題（本題共14小題，每小題3分，共42分）1．化學與生活密切相關(guān)．下列說法錯誤的是（）A．碳酸鈉可用于去除餐具的油污B．金屬焊接時可用溶液作除銹劑C．長期施用銨態(tài)氮肥會使土壤酸化D．泡沫滅火器可用于撲救金屬鈉引起的火災2．中華傳統(tǒng)文化蘊含著豐富的化學知識，下列詩句蘊含的化學知識分析不正確的是（）A．“滄海月明珠有淚，藍田日暖玉生煙”，句中“珠”字對應的化學物質(zhì)屬于共價化合物B．“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”，石灰石變?yōu)樯业倪^程是吸熱反應C．《齊民要術(shù)》中記載了酒曲的處理，“乃平量一斗，臼中搗碎．若浸曲，一斗，與五升水，浸曲三日，如魚眼湯沸……”，“曲”中含有催化劑D．“何意百煉剛，化為繞指柔”中，經(jīng)“百煉”的鋼硬度比純鐵的大3．下列化學用語表示正確的是（）A．分子的空間填充模型：B．基態(tài)的價層電子軌道表示式：C．的價層電子對互斥模型模型：D．銨根離子的電子式：4．代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．二氧化硅晶體中含鍵的數(shù)目為B．常溫下，的溶液中，水電離出的數(shù)目為C．含鍵的數(shù)目為D．用惰性電極電解飽和食鹽水，當濃度為時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為5．下列裝置或操作能達到相應實驗目的的是（）甲乙丙丁A．利用圖甲探究溫度對反應速率的影響B(tài)．利用圖乙粗測新制氯水的C．利用圖丙制備D．利用圖丁測定中和反應反應熱6．我國化學家成功開發(fā)出鋅—空氣二次電池，其工作原理如圖所示．下列說法正確的是（）A．放電時，a極是原電池的正極，充電時與電源正極相連B．充電時，b極發(fā)生反應：C．放電時，當b極消耗時，電路中有通過D．充電過程中，a、b電極附近溶液均不變7．乙炔在表面選擇加氫生成乙烯的反應機理如圖．其中吸附在表面上的物種用*標注．下列有關(guān)說法正確的是（）A．Pd為固體催化劑，其表面積大小對反應速率和平衡轉(zhuǎn)化率都有影響B(tài)．升高溫度，反應的正反應速率的增大程度大于逆反應速率的增大程度C．只有化學鍵的形成D．為圖示反應的決速步驟8．一種能用于“點擊反應”的新分子，結(jié)構(gòu)如圖所示．其中短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．已知Z的原子序數(shù)是Y的2倍，基態(tài)X原子有3個未成對電子．下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑：B．第一電離能：C．X簡單氫化物的立體構(gòu)型為平面三角形D．Z的氧化物均為極性分子9．硼單質(zhì)及其化合物有很重要的應用，硼晶體熔點為，能形成多種化合物．其中硼酸是白色片狀晶體（層狀結(jié)構(gòu)如圖），有滑膩感，在冷水中溶解度很小，加熱時溶解度增大．硼酸在水中電離時，能結(jié)合水電離出的而呈酸性．以下說法不正確的是（）A．硼酸晶體中存在的作用力類型是范德華力、氫鍵和共價鍵B．加熱時，硼酸的溶解度增大的主要原因是加熱破壞了硼酸分子之間的氫鍵C．由分子式可知，硼酸是三元酸D．硼晶體與硅晶體都是共價晶體10．下列實驗操作及現(xiàn)象、對應結(jié)論不正確的是（）選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A向重鉻酸鉀溶液中加水，溶液顏色變淺增加水的用量，平衡向右移動B向含酚酞的溶液中加入固體，溶液紅色變淺溶液中存在水解平衡C向硫酸銅溶液中滴加濃氨水至過量，溶液先產(chǎn)生藍色沉淀，然后沉淀溶解變?yōu)樯钏{色溶液轉(zhuǎn)化為D時，向溶液中滴加甲基橙溶液，溶液變紅的電離平衡常數(shù)大于的電離平衡常數(shù)A．AB．BC．CD．D11．下列說法正確的是（）A．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢的原理：B．溶液水解方程式：C．甲烷的燃燒熱可以表示為,則甲烷燃燒的熱化學方程式為D．氫氧燃料電池（電解質(zhì)為溶液）的負極反應式：12．丙烯酸和硫氰酸都是一元酸，已知：．常溫下，等體積、的兩種酸溶液加水稀釋，溶液的變化如圖所示．下列敘述正確的是（）A．為稀釋的曲線B．加水稀釋過程中溶液中的離子濃度都減小C．常溫下，a、b兩點的兩種酸溶液分別與足量金屬鋅反應，放出的量：D．加水無限稀釋可以使a點移至c點13．廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有和,還有少量的鹽或氧化物等．為了保護環(huán)境、充分利用鉛資源，通過如圖流程實現(xiàn)鉛的回收．以下說法錯誤的是（）已知：．A．的價電子排布式為,位于元素周期表的p區(qū)B．在“脫硫”中發(fā)生反應：，此沉淀轉(zhuǎn)化的平衡常數(shù)C．在“酸浸”中，應不斷提高反應溫度以利于加快反應的轉(zhuǎn)化速率D．“沉鉛”的濾液中主要的陽離子為14．草酸是一種二元弱酸．常溫下向草酸溶液中加入固體，保持溶液體積和溫度不變，測得溶液與[X為]的變化關(guān)系如圖所示．下列說法中不正確的是（）A．圖中M表示隨的變化B．從a點至b點，溶液中水的電離程度逐漸增大C．常溫下，的的數(shù)量級為D．時，二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15．(15分)下表是常溫下幾種物質(zhì)的平衡常數(shù)，據(jù)此回答問題．化學式平衡常數(shù)（1）溶液的____________（填“>”“<”或“=”）7，判斷的理由為____________．（2）常溫下，用一定體積的的鹽酸和的氨水混合，充分反應后溶液中,此時溶液為____________（填“酸性”“堿性”或“中性”），所加鹽酸的體積V____________（填“>”“<”或“=”）．（3）常溫下，用溶液與同濃度的溶液等體積混合，充分反應后溶液中的元素守恒（物料守恒）關(guān)系式為___________________________________．（4）以下反應的離子方程式書寫正確的是____________（填正確選項相應的字母）．A．次氯酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：B．醋酸除水垢：C．溶液吸收少量（5）常溫下將通入氨水中，當溶液中的時，溶液的為____________．（6）調(diào)節(jié)除去溶液中的少量,應該調(diào)節(jié)溶液的范圍是____________（已知離子濃度時，可認為已除盡）．16．（14分）滴定分析法是一種重要的化學定量分析方法，某化學學習小組進行如下實驗測定草酸晶體中x的值．已知：．①稱取草酸晶體，配成水溶液；②取待測液放入錐形瓶中，再加入適量的??；③用濃度為的標準溶液進行滴定．（1）已知滴定過程中轉(zhuǎn)化為,寫出滴定過程反應的離子方程式：____________．（2）滴定管裝標準液前需____________、水洗、潤洗，裝液、排氣泡后盛裝溶液的滴定管的初始讀數(shù)如圖所示，則此時的讀數(shù)為____________．（3）某學生的滴定方式（夾持部分略去）如圖，正確的是____________（填“a”或“b”）．a(chǎn)b（4）實驗記錄與數(shù)據(jù)處理：平行實驗123V（樣品）/25.0025.0025.0020.9520.0519.95①滴定終點現(xiàn)象為__________________________________．②根據(jù)圖表數(shù)據(jù)計算，____________．③在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果x偏大的是____________（填字母）．A．滴定管水洗后未用標準溶液潤洗B．滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視C．錐形瓶蒸餾水洗凈后未干燥就加入待測溶液D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出17．（15分）金屬鐵、銅、鋅及其化合物在人類生產(chǎn)生活中起著重要作用．結(jié)合信息回答下列問題：Ⅰ．在催化作用下可利用制備甲酸．（1）基態(tài)原子的外圍電子排布式為______________．（2）分子中碳原子的雜化軌道類型為________,分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為________．（3）鍵角比較：____________（填“>”“<”或“=”）．（4）一種的立方晶胞如圖所示．①周圍距離最近且等距的數(shù)目為____________．②設(shè)晶胞邊長為為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度為____________．Ⅱ．工業(yè)中可利用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)物和硫鐵礦聯(lián)合制備鐵精粉和硫酸，實現(xiàn)能源及資源的有效利用，的結(jié)構(gòu)示意圖如圖．（5）晶體中與的作用力類型是____________,的空間構(gòu)型為____________．18．（14分）綠色甲醇是2023年杭州亞運會主火炬燃料，制備綠色甲醇分為三個階段：利用可再生能源制綠氫、的捕集、和反應制甲醇．Ⅰ．利用太陽能制綠氫：該制氫反應機理如圖所示，光照催化劑會產(chǎn)生電子和具有強氧化性的電子空穴,加入助催化劑有利于電子與的分離．（1）該制氫總反應方程式為____________________________________．Ⅱ．和反應制甲醇轉(zhuǎn)化過程涉及如下兩個反應：反應i:反應ii:（2）①制甲醇總反應方程式的平衡常數(shù)表達式____________．②在圖中畫出不同溫度下,反應i中的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強變化的關(guān)系圖（假設(shè)只發(fā)生反應i，請在圖上標注溫度和）．（3）在體積為的密閉容器中，反應ii中的平衡轉(zhuǎn)化率與反應物投料比及溫度的關(guān)系如圖，Ⅰ、Ⅱ曲線分別表示投料比不同時的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線（假設(shè)只發(fā)生反應ii）：①反應熱a__________（填“>”或“<”）0，判斷依據(jù)為______________________．②投料比：Ⅰ____________（填“大于”或“小于”）Ⅱ，若Ⅱ條件下反應的、投料比為0.5，結(jié)合圖像求出B點的平衡常數(shù)____________．

——★參考答案★——1．〖答案〗D〖解析〗碳酸鈉水解生成而導致其水溶液呈堿性，堿性條件促進油脂水解，從而除去油污，A正確；銨根離子水解有生成，使溶液顯酸性，與鐵銹反應，能起到除銹的作用，B正確；銨根離子水解有生成，使溶液顯酸性，長期施用銨態(tài)氮肥會使土壤酸化，C正確；泡沫滅火器中加入的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，兩者混合的時候發(fā)生雙水解反應，生成大量的二氧化碳氣體泡沫，該泡沫噴出進行滅火，但噴出的二氧化碳氣體泡沫中含有水，會與金屬鈉反應，D錯誤．2．〖答案〗A〖解析〗句中的“珠”指的是珍珠，對應的化學物質(zhì)是碳酸鈣，屬于離子化合物，選項A不正確；石灰石變?yōu)樯业倪^程是吸熱反應，B正確；“曲”中含有催化劑，選項C正確；合金的硬度比成分金屬大，故鋼硬度比純鐵的大，選項D正確．3．〖答案〗D〖解析〗為直線形，A不正確；基態(tài)是基態(tài)失去上的兩個電子得到的，基態(tài)的價層電子軌道表示式：,B不正確；的中心原子價層電子對數(shù)為，故其模型為四面體形，C不正確；銨根離子的電子式：,D正確．4．〖答案〗B〖解析〗晶體硅是鍵的數(shù)目為,A錯誤；常溫下，的溶液中，水電離出的數(shù)目為,B正確；該物質(zhì)的分子式為,1個該分子含有16個σ鍵，因此該物質(zhì)中含有σ鍵的數(shù)目為,C錯誤；由于題干未告知電解后溶液的體積，無法計算，D錯誤．5．〖答案〗A〖解析〗新制氯水具有漂白性，不能用試紙測,B錯誤；用電解原理制備氫氧化亞鐵時，鐵電極應與直流電源的正極相連，則圖丙無法達到制備氫氧化亞鐵的實驗目的，C錯誤；銅制攪拌器容易導熱，D錯誤．6．〖答案〗B〖解析〗由分析可知，放電時，a電極為原電池的負極，A錯誤；由分析可知，充電時，b極與電源正極連接，反應為,B正確；未指明溫度與壓強，無法計算，C錯誤；由分析可知，充電過程中，a極產(chǎn)生氫氧根，a極附近增大，b極消耗氫氧根，b極附近減小，D錯誤．7．〖答案〗D〖解析〗催化劑表面積大小對反應速率有影響，對平衡轉(zhuǎn)化率無影響，A不正確；由圖可知，乙炔的能量比乙烯高，則乙炔催化加氫時，反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，升高溫度，反應的正反應速率的增大程度小于逆反應速率的增大程度，B不正確；該反應既有化學鍵的斷裂，又有化學鍵形成的過程，C不正確；這一步的活化能為,是整個反應過程中的最大能壘，是反應的決速步驟，D正確．8．〖答案〗B〖解析〗一般，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，簡單離子半徑：,A錯誤；同一周期元素，第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第族、第族的第一電離能大于其相鄰元素，第一電離能：,B正確；的立體構(gòu)型為三角錐形，C錯誤；三氧化硫分子中硫原子的價層電子對數(shù)為3、孤對電子對數(shù)為0，則分子的空間構(gòu)型為結(jié)構(gòu)對稱的平面三角形，屬于非極性分子，D錯誤．9．〖答案〗C〖解析〗硼酸晶體中存在的作用力類型是范德華力、氫鍵和共價鍵，A正確；加熱時，硼酸的溶解度增大的主要原因是加熱破壞了硼酸分子之間的氫鍵，B正確；由信息可知，硼酸能結(jié)合水電離出的而呈酸性，,硼酸是一元弱酸，C錯誤；硼晶體與硅晶體都是共價晶體，D正確．10．〖答案〗A〖解析〗向重鉻酸鉀溶液中加水，溶液體積增大，溶液中離子濃度都減小，溶液顏色變淺，不能用存在平衡向右移動解釋，溶液顏色變淺也不能說明該平衡向右移動，A錯誤；碳酸鈉溶液中存在,加入氯化鋇固體生成碳酸鋇沉淀，平衡向逆反應方向移動，溶液中氫氧根離子濃度降低，溶液顏色變淺，可證明存在平衡，B正確；為藍色沉淀，的溶液為深藍色，C正確；溶液中滴加甲基橙溶液，溶液變紅，可知溶液顯酸性，則的電離平衡常數(shù)大于的電離平衡常數(shù)，D正確．11．〖答案〗A〖解析〗用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢生成更難溶的碳酸鈣，其原理：,A正確；溶液水解生成氫硫酸和氫氧根，其水解離子方程式：,B錯誤；甲烷的燃燒熱可以表示為甲烷完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水放出的熱量，則甲烷燃燒的熱化學方程式為,C錯誤；堿性電解質(zhì)，氫氧燃料電池的負極反應式：,D錯誤．12．〖答案〗C〖解析〗由隨加水稀釋的變化程度可知，為稀釋的曲線，A不正確；加水稀釋過程中溶液中增大，B不正確；由于比的酸性強，相同時，的起始濃度更大，所以相同、相同體積的兩種酸溶液中，的物質(zhì)的量更大，為為,該條件下放出氫氣的量：,C正確；兩種酸加水無限稀釋，溶液仍呈酸性，不可能呈堿性，所以不可能使點移至c點，D不正確．13．〖答案〗C〖解析〗向鉛膏中加入碳酸鈉溶液后，硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛，發(fā)生反應：,反應的平衡常數(shù),B正確；在“酸浸”中，不斷提高溫度，會分解，不利于加快反應轉(zhuǎn)化的速率，C錯誤；“沉鉛”的步驟中加入氫氧化鈉，轉(zhuǎn)化為沉淀，濾液中主要的陽離子為,D正確．14．〖答案〗D〖解析〗草酸與固體反應時，溶液的增大，溶液中草酸濃度減小，則溶液增大時，溶液中增大，所以曲線M表示隨的變化，A正確；由分析可知，曲線N表示隨的變化，從a點至b點溶液中水解促進水電離的草酸根離子濃度逐漸增大，抑制水電離的草酸和草酸氫根離子濃度逐漸減小，則溶液中水的地高程度逐漸增大，故B正確；由圖可知，溶液中時，浴液為4.3,草酸的二級電離常數(shù),溶液中,溶液為2.8，則電離常數(shù),所以草酸的一級電離常數(shù),數(shù)量級為，C正確；由圖可知，b點濟液中，時，溶液,溶液中,氫離子濃度大于氫氧根離子，電荷守恒關(guān)系：,則溶液中,D錯誤．15．（15分，除標注外，每空2分）（1）>（1分）的水解程度大于的電離程度（2）中性<（3）或（4）C（5）7（6）〖解析〗（1）的小于的水解平衡常數(shù)（2）溶液中的離子有,若,根據(jù)電荷守恒可知,即,溶液為中性．（3）溶液中，物料守恒：或．（4）A．與會發(fā)生氧化還原反應；B．醋酸為弱酸，不能拆；C．正確．（5）已知亞硫酸的第二步電離常數(shù)為,溶液中的,根據(jù),可計算溶液中氫離子的濃度為,則．（6）除去溶液中的少量,即,而不開始沉淀，結(jié)合計算即可．16．（14分，每空2分）（1）（2）檢漏0.60（3）b（4）①滴入最后半滴標準液，溶液由無色變?yōu)闇\紫（或淺紅）色，且半分鐘內(nèi)不褪色②2③BD〖解析〗在酸性環(huán)境下，被氧化為被還原為,則滴定中發(fā)生反應的離子方程式為;滴定管使用前需檢漏．（3）具有強氧化性，其溶液會腐蝕乳膠管，所以標準溶液應用酸式滴定管盛裝，則最合理的是b．（4）①草酸溶液無色，溶液自身的顏色作為指示劑，則滴定終點現(xiàn)象是當最后半滴標準溶液滴入后，溶液由無色變?yōu)闇\紫（或淺紅）色，且半分鐘內(nèi)不褪色．②第一組數(shù)據(jù)明顯偏大，舍去，平均消耗溶液的體積：;,則,所以．③A．滴定管在滴定時未用標準溶液潤洗，導致標準液消耗體積偏大，x偏??；B．滴定前仰視，滴定后俯視，導致讀數(shù)偏小，x偏大；C．錐形瓶未干燥，對實驗結(jié)果無影響；D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少