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文檔簡介
貴州省務(wù)川自治縣民族寄宿制中學(xué)2024年高考化學(xué)全真模擬密押卷注意事項1.考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、在NH3和NH4Cl存在條件下,以活性炭為催化劑,用H2O2氧化CoCl2溶液來制備化工產(chǎn)品[Co(NH3)6]Cl3,下列表述正確的是A.中子數(shù)為32,質(zhì)子數(shù)為27的鈷原子:B.H2O2的電子式:C.NH3和NH4Cl化學(xué)鍵類型相同D.[Co(NH3)6]Cl3中Co的化合價是+32、下列我國古代技術(shù)應(yīng)用中,其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是()A.黑火藥爆炸 B.用鐵礦石煉鐵 C.濕法煉銅 D.轉(zhuǎn)輪排字3、下列化學(xué)用語使用正確的是()A.HF在水溶液中的電離方程式:HF+H2OF-+H3O+B.Na2S的電子式:C.乙烯的結(jié)構(gòu)式:CH2=CH2D.重氫負(fù)離子(H-)的結(jié)構(gòu)示意圖:4、某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3-、SO42-、Cl-,滴入過量氨水,產(chǎn)生白色沉淀,若溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相等,則一定存在的離子是A.SO42- B.NO3- C.Na+ D.Fe3+5、25℃時,將0.10mol·L-1CH3COOH溶液滴加到10mL0.10mol·L-1NaOH溶液中,lg與pH的關(guān)系如圖所示,C點坐標(biāo)是(6,1.7)。(已知:lg5=0.7)下列說法正確的是A.Ka(CH3COOH)=5.0×10-5B.Ka(CH3COOH)=5.0×10-6C.pH=7時加入的醋酸溶液的體積小于10mLD.B點存在c(Na+)-c(CH3COO-)=(10-6-10-8)mol·L-16、100℃時,向某恒容密閉容器中加入1.6mol?L-1的W后會發(fā)生如下反應(yīng):2W(g)=M(g)△H=akJ?mol-1。其中M的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示:下列說法錯誤的是A.從反應(yīng)開始到剛達(dá)到平衡時間段內(nèi),υ(W)=0.02mol?L-1?s-1B.a(chǎn)、b兩時刻生成W的速率:υ(a)<υ(b)C.用W濃度變化值表示的ab、bc兩個時段內(nèi)的反應(yīng)速率:υ(ab)>υ(bc)=0D.其他條件相同,起始時將0.2mol?L-1氦氣與W混合,則反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間少于60s7、中華民族有著燦爛的文化積淀。下列敘述不正確的是()A.膽水煉銅是中國古代冶金中一項重要發(fā)明,發(fā)生了分解反應(yīng)B.古語:“雷雨發(fā)莊稼”,是因為發(fā)生了自然固氮C.侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異D.中國古代利用明礬溶液來清除銅鏡表面的銅銹8、在2020年抗擊新型冠狀病毒肺炎的戰(zhàn)役中化學(xué)品發(fā)揮了重要作用。下列說法中錯誤的是()A.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%B.生產(chǎn)醫(yī)用防護(hù)口罩的原料聚丙烯纖維屬于有機(jī)高分子材料C.84消毒液、二氧化氯泡騰片可作為環(huán)境消毒劑D.硝酸銨制成的醫(yī)用速冷冰袋利用了硝酸銨溶于水吸熱的性質(zhì)9、室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.1.1mol·L?1KI溶液:Na+、K+、ClO?、OH?B.1.1mol·L?1Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH4+、NO3?、SO42?C.1.1mol·L?1HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO?、NO3?D.1.1mol·L?1NaOH溶液:Mg2+、Na+、SO42?、HCO3?10、下列說法錯誤的是()A.圖a所示實驗中,石蠟油發(fā)生分解反應(yīng),碎瓷片作催化劑B.用圖b所示裝置精煉銅,電解過程中CuSO4溶液的濃度保持不變C.用圖c所示裝置制備碳酸氫鈉固體時,從e口通入NH3,再從f口通入CO2,g中盛放蘸有稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn).測定某鹽酸的物質(zhì)的量濃度所用圖d所示裝置中滴定管選擇錯誤11、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙酸中含有的碳碳單鍵總數(shù)為2NAB.常溫下,46gNO2氣體中所含有的分子數(shù)為NAC.1mol氖氣中含有的原子總數(shù)為NAD.0.1L0.1mol·L-1MgCl2溶液中的Mg2+數(shù)目為0.01NA12、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是A.銅能與FeCl3溶液發(fā)生置換反應(yīng)B.工業(yè)上用Cl2與澄清石灰水反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉C.向NaOH溶液中加入過量AlCl3溶液可得到氫氧化鋁D.實驗室用MnO2與1.0mol·L-1的鹽酸加熱制取氯氣13、下列生產(chǎn)、生活中的事實不能用金屬活動性順序表解釋的是()A.鋁制器皿不宜盛放酸性食物B.電解飽和食鹽水陰極產(chǎn)生氫氣得不到鈉C.鐵制容器盛放和運(yùn)輸濃硫酸D.鍍鋅鐵桶鍍層破損后鐵仍不易被腐蝕14、存在AlCl3→Al(OH)3→Al2O3→Al轉(zhuǎn)化,下列說法正確的是()A.Al(OH)3
屬于強(qiáng)電解質(zhì)B.Al2O3
屬于離子晶體C.鋁合金比純鋁硬度小、熔點高D.AlCl3
水溶液能導(dǎo)電,所以
AlCl3
屬于離子化合物15、下列有關(guān)垃圾處理的方法不正確的是A.廢電池必須集中處理的原因是防止電池中汞、鎘、鉻、鉛等重金屬元素形成的有毒化合物對土壤和水源污染B.將垃圾分類回收是垃圾處理的發(fā)展方向C.家庭垃圾中的瓜果皮、菜葉、菜梗等在垃圾分類中屬于濕垃圾D.不可回收垃圾圖標(biāo)是16、人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO(NH2)2]。下列有關(guān)說法正確的是()A.a(chǎn)為電源的負(fù)極B.電解結(jié)束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將升高C.除去尿素的反應(yīng)為:CO(NH2)2+2Cl2+H2O==N2+CO2+4HClD.若兩極共收集到氣體0.6mol,則除去的尿素為0.12mol(忽略氣體溶解,假設(shè)氯氣全部參與反應(yīng))二、非選擇題(本題包括5小題)17、異丁烯[CH2=C(CH3)2]是重要的化工原料。已知:(1)異丁烯和苯酚在一定條件下反應(yīng)生成對叔丁基酚(),該反應(yīng)屬于_________反應(yīng)(填“反應(yīng)類型”).(2)對叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。(3)寫出符合下列條件的對叔丁基酚的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________________________。①含相同官能團(tuán);②不屬于酚類;③苯環(huán)上的一溴代物只有一種。(4)已知由異丁烯的一種同分異構(gòu)體A,經(jīng)過一系列變化可合成物質(zhì),其合成路線如圖:①條件1為_____________;②寫出結(jié)構(gòu)簡式:A_____________;B____________。(5)異丁烯可二聚生成CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3,寫出該二聚物的名稱__________。異丁烯二聚時,還會生成其他的二聚烯烴類產(chǎn)物,寫出其中一種鏈狀烯烴的結(jié)構(gòu)簡式________________________________。18、A是一種烴,可以通過下列路線合成有機(jī)產(chǎn)品X、Y、Z。已知:Ⅰ.(R或R’可以是烴基或氫原子)Ⅱ.反應(yīng)①、②、⑤的原子利用率都為100%。完成下列填空:(1)B的名稱為_____;反應(yīng)③的試劑和條件為_____;反應(yīng)④的反應(yīng)類型是____。(2)關(guān)于有機(jī)產(chǎn)品Y()的說法正確的是____。A.Y遇氯化鐵溶液會發(fā)生顯色反應(yīng)B.1molY與H2、濃溴水中的Br2反應(yīng),最多消耗分別為4mol和2molC.1molY與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時,最多可以消耗3mol氫氧化鈉D.Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的電離程度由大到小的順序是⑧>⑥>⑦(3)寫出符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。a.屬于酚類化合物,且是苯的對位二元取代物b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)(4)設(shè)計一條以CH3CHO為起始原料合成Z的線路(無機(jī)試劑及溶劑任選)。______(合成路線的常用表示方法為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)19、亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)物合成中的重要試劑,其沸點為-5.5℃,易水解。已知:AgNO2微溶于水,能溶于硝酸,AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2,某學(xué)習(xí)小組在實驗室用Cl2和NO制備ClNO并測定其純度,相關(guān)實驗裝置如圖所示。(1)制備Cl2的發(fā)生裝置可以選用_________(填字母代號)裝置,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。(2)欲收集一瓶干燥的氯氣,選擇合適的裝置,其連接順序為a→_______→______→_____→________→_______→______→______→______。(按氣流方向,用小寫字母表示,根據(jù)需要填,可以不填滿,也可補(bǔ)充)。(3)實驗室可用下圖示裝置制備亞硝酰氯。其反應(yīng)原理為:Cl2+2NO=2ClNO①實驗室也可用B裝置制備NO,X裝置的優(yōu)點為___________________。②檢驗裝置氣密性并裝入藥品,打開K2,然后再打開K3,通入一段時間氣體,其目的是___________________,然后進(jìn)行其他操作,當(dāng)Z中有一定量液體生成時,停止實驗。(4)已知:ClNO與H2O反應(yīng)生成HNO2和HCl。①設(shè)計實驗證明HNO2是弱酸:_________________________________________。(僅提供的試劑:1mol?L-1鹽酸、1mol?L-1HNO2溶液、NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙)。②通過以下實驗測定ClNO樣品的純度。取Z中所得液體mg溶于水,配制成250mL溶液;取出25.00mL樣品溶于錐形瓶中,以K2CrO4溶液為指示劑,用cmol?L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。滴定終點的現(xiàn)象是_____亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。(已知:Ag2CrO4為磚紅色固體;Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12)20、為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物中是否含NO2,進(jìn)行如下實驗.已知:FeSO4+NO→[Fe(NO)]SO4,該反應(yīng)較緩慢,待生成一定量[Fe(NO)]2+時突顯明顯棕色.(1)實驗前需檢驗裝置的氣密性,簡述操作__.(2)實驗開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜,緩慢滴入稀硝酸,該實驗操作的目的是__;銅片和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__.(3)洗氣瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是__;本實驗只觀察到洗氣瓶中出現(xiàn)了棕色,寫出尾氣處理的化學(xué)方程式__.21、扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體,以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F路線如圖:(1)A的分子式為C2H2O3,可發(fā)生銀鏡反應(yīng),且具有酸性,A所含官能團(tuán)名稱為:______.(2)E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物,寫出E的結(jié)構(gòu)簡式:______(3)D→F的反應(yīng)類型是______,1molF在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為:______mol.寫出符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))的結(jié)構(gòu)簡式:______①屬于一元酸類化合物②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位,其中一個是羥基(4)已知:,A有多種合成方法,在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖(其他原料任選)(合成路線常用的表示方式為:AB…目標(biāo)產(chǎn)物)____________
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【解析】
A.質(zhì)量數(shù)為32,中子數(shù)為27的鈷原子,應(yīng)該表示為:,A錯誤;B.H2O2為共價化合物,原子間形成共用電子對,沒有電子的得失,B錯誤;C.NH3存在氮?dú)涔矁r鍵,NH4Cl存在銨根離子和氯離子間的離子鍵,氮?dú)湓娱g的共價鍵,C錯誤;D.[Co(NH3)6]Cl3,NH3整體為0價,Cl為-1價,所以Co的化合價是+3,D正確;故答案選D。2、D【解析】
A.火藥使用涉及反應(yīng)為2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑,發(fā)生化學(xué)反應(yīng),A錯誤;B.鐵的冶煉涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2,發(fā)生化學(xué)反應(yīng),B錯誤;C.濕法煉銅利用的是鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,屬于化學(xué)反應(yīng),C錯誤;D.轉(zhuǎn)輪排字為印刷操作,沒有涉及化學(xué)反應(yīng),D正確。答案選D。3、A【解析】
A.HF是弱酸,部分電離,用可逆號,HF+H2O?F-+H3O+可表示HF的電離方程式,故A正確;B.Na2S是離子化合物,由陰陽離子構(gòu)成,而不是共價化合物,電子式書寫不正確,故B錯誤;C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2=CH2,故C錯誤;D.重氫負(fù)離子(H-)的質(zhì)子數(shù)是1,即核電荷數(shù)為1,故D錯誤;故選:A。4、A【解析】
某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3-、SO42-、Cl-,滴入過量氨水,產(chǎn)生白色沉淀,該白色沉淀為氫氧化鋁,則一定含有Al3+,一定不含F(xiàn)e3+(否則產(chǎn)生紅褐色沉淀),若溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相等,根據(jù)電荷守恒,則一定存在的離子是SO42-,且至少含有NO3-、Cl-中的一種,若含有NO3-、Cl-兩種,則還含有Na+,故答案選A。5、A【解析】
醋酸的電離常數(shù),取對數(shù)可得到;【詳解】A.據(jù)以上分析,將C點坐標(biāo)(6,1.7)代入,可得lgKa(CH3COOH)=1.7-6=-4.3,Ka(CH3COOH)=5.0×10-5,A正確;B.根據(jù)A項分析可知,B錯誤;C.當(dāng)往10mL0.10mol·L-1NaOH溶液中加入10mL0.10mol·L-1醋酸溶液時,得到CH3COONa溶液,溶液呈堿性,故當(dāng)pH=7時加入的醋酸溶液體積應(yīng)大于10mL,C錯誤;D.B點,又lgKa(CH3COOH)=1.7-6=-4.3,則由得,pH=8.3,c(H+)=10-8.3mol·L-1,結(jié)合電荷守恒式:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)知,c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)=(10-5.7-10-8.3)mol·L-1,D錯誤;答案選A。6、D【解析】
A.根據(jù)圖中信息可知,從反應(yīng)開始到剛達(dá)到平衡時間段內(nèi)=0.01mol?L-1?s-1,則==0.02mol?L-1?s-1,A項正確;B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,消耗的W的濃度越來越小,生成W的速率即逆反應(yīng)速率越來越大,因此a、b兩時刻生成W的速率:υ(a)<υ(b),B項正確;C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,W的消耗速率越來越小,直至保持不變,bc時段反應(yīng)處于平衡狀態(tài),則用W濃度變化值表示的ab、bc兩個時段內(nèi)的反應(yīng)速率為:υ(ab)>υ(bc)=0,C項正確;D.其他條件相同,起始時將0.2mol?L-1氦氣與W混合,與原平衡相比,W所占的分壓不變,則化學(xué)反應(yīng)速率不變,反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間不變,D項錯誤;答案選D。7、A【解析】膽水煉銅是用鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng),A錯誤;放電情況下,氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)變?yōu)镹O,然后被O2氧化為NO2,NO2溶于水變?yōu)橄跛犭S雨水落入地面,相當(dāng)于給莊稼施肥,這是自然固氮,B正確;侯氏制堿法的工藝過程中是將CO2、NH3通入飽和NaCl溶液中,發(fā)生以下反應(yīng):NH3+CO2+H2O=NH4HCO3;NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓,主要應(yīng)用了Na2CO3與NaHCO3的溶解度的差異,C正確;明礬中鋁離子水解顯酸性,與銅銹中主成分堿式碳酸銅反應(yīng),D正確;正確選項A;8、A【解析】
A.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%,這個濃度的酒精使病毒中的蛋白質(zhì)變性,從而殺死病毒,故A錯誤;B.PP纖維也稱聚丙烯纖維,由聚丙烯及多種有機(jī)、無機(jī)材料,經(jīng)特殊的復(fù)合技術(shù)精制而成的有機(jī)高分子材料,故B正確;C.84消毒液、二氧化氯具有強(qiáng)氧化性,可作為環(huán)境消毒劑,故C正確;D.硝酸銨溶于水是吸熱的,可以用于醫(yī)用速冷冰袋,故D正確;答案選A。9、B【解析】
A項,I-與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,故A不選;B項,在Fe2(SO4)3溶液中離子相互間不反應(yīng),可以大量共存,故B選;C項,在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在,故C不選;D項,Mg2+、HCO3-都能與OH-反應(yīng),不能大量共存,故D不選,答案選B。10、B【解析】
A.根據(jù)圖a裝置分析,浸透石蠟的石棉加熱時產(chǎn)生石蠟蒸汽,石蠟蒸汽附著在碎瓷片上,受熱分解,碎瓷片作催化劑,故A正確;B.陽極是粗銅,含有鋅等活潑金屬雜質(zhì),根據(jù)放電順序,較活潑金屬先失去電子形成陽離子進(jìn)入溶液,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,此時在陰極銅離子得電子生成銅,所以電解過程中CuSO4溶液的濃度會減小,故B錯誤;C.圖c所示裝置是侯氏制堿法的反應(yīng)原理,向飽和氯化鈉的氨水溶液中通入二氧化碳?xì)怏w,反應(yīng)生成碳酸氫鈉,g的作用是吸收氨氣,冷水的目的是降低溫度有助于晶體析出,故C正確;D.如圖所示,滴定管中裝有氫氧化鈉溶液,所以滴定管應(yīng)該選用堿式滴定管,應(yīng)該是下端帶有橡膠管的滴定管,故D正確。故選B?!军c睛】酸式滴定管的下端為一玻璃活塞,開啟活塞,液體即自管內(nèi)滴出。堿式滴定管的下端用橡皮管連接一支帶有尖嘴的小玻璃管。橡皮管內(nèi)裝有一個玻璃圓球。用左手拇指和食指輕輕地往一邊擠壓玻璃球外面的橡皮管,使管內(nèi)形成一縫隙,液體即從滴管滴出。11、C【解析】
A.
標(biāo)準(zhǔn)狀況下,乙酸為液體,無法計算,故A錯誤;B.在NO2氣體中部分NO2會自發(fā)發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4,所以46gNO2氣體中所含有的分子數(shù)小于NA,故B錯誤;C.氖氣是以單原子的形式存在,因此1mol氖氣中的含有1NA的原子,故C正確;D.氯化鎂溶液中鎂離子會水解,因此0.1L0.1mol·L-1MgCl2溶液中的Mg2+數(shù)目小于0.01NA,故D錯誤;故選C。12、C【解析】
A.單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)稱為置換反應(yīng),銅能與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)氯化銅和氯化亞鐵,沒有單質(zhì)生成,不是置換反應(yīng);B.氫氧化鈣溶解度較小,澄清石灰水中氫氧化鈣含量較少,工業(yè)上用Cl2與石灰乳反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉,故B錯誤;C.向NaOH溶液中加入適量AlCl3溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液,繼續(xù)加入氯化鋁,偏鋁酸根離子與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)可得到氫氧化鋁,故C正確;D.實驗室用MnO2與濃鹽酸加熱制取氯氣,稀鹽酸與MnO2不反應(yīng),故D錯誤;答案選C。【點睛】鋁離子和氫氧根離子之間的量不同,生成的產(chǎn)物也不同,是易錯點。13、C【解析】
A.鋁性質(zhì)較活潑,能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和氫氣,在金屬活動性順序表中Al位于H之前,所以能用金屬活動性順序解釋,故A錯誤;B.金屬陽離子失電子能力越強(qiáng),其單質(zhì)的還原性越弱,用惰性電極電解飽和食鹽水時,陰極生成氫氣而得不到鈉,說明Na的活動性大于氫,所以可以用金屬活動性順序解釋,故B錯誤;C.常溫下,濃硫酸和鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化,該現(xiàn)象是鈍化現(xiàn)象,與金屬活動性順序無關(guān),故C正確;D.構(gòu)成原電池的裝置中,作負(fù)極的金屬加速被腐蝕,作正極的金屬被保護(hù),F(xiàn)e、Zn和電解質(zhì)構(gòu)成原電池,Zn易失電子作負(fù)極、Fe作正極,則Fe被保護(hù),所以能用金屬活動性順序解釋,故D錯誤;故選C?!军c睛】金屬活動性順序表的意義:①金屬的位置越靠前,它的活動性越強(qiáng);②位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫(強(qiáng)氧化酸除外);③位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K,Ca,Na除外);④很活潑的金屬,如K、Ca、Na與鹽溶液反應(yīng),先與溶液中的水反應(yīng)生成堿,堿再與鹽溶液反應(yīng),沒有金屬單質(zhì)生成.如:2Na+CuSO4+2H2O═Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑;⑤不能用金屬活動性順序去說明非水溶液中的置換反應(yīng),如氫氣在加熱條件下置換氧化鐵中的鐵:Fe2O3+3H22Fe+3H2O。14、B【解析】
A、Al(OH)3
在水溶液中部分電離,屬于弱電解質(zhì),故A錯誤;B、Al2O3
由鋁離子和氧離子構(gòu)成的晶體,屬于離子晶體,故B正確;C、鋁合金比純鋁的硬度大,熔點低,故C錯誤;D、氯化鋁為共價化合物,故D錯誤;故選:B。15、D【解析】
A.電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源會造成污染,所以廢電池必須進(jìn)行集中處理,故A正確;B.將垃圾分類并回收利用,有利于對環(huán)境的保護(hù),減少資源的消耗,是垃圾處理的發(fā)展方向,故B正確;C.家庭垃圾中的瓜果皮、菜葉、菜梗等在垃圾分類中屬于濕垃圾,故C正確;D.為可回收垃圾圖標(biāo),故D錯誤;故選D。16、D【解析】
A、由圖可以知道,左室電極產(chǎn)物為CO2和N2,發(fā)生氧化反應(yīng),故a為電源的正極,右室電解產(chǎn)物H2,發(fā)生還原反應(yīng),故b為電源的負(fù)極,故A錯誤;B、陰極反應(yīng)為6H2O+6e-=6OH-+3H2↑,陽極反應(yīng)為6Cl--6e-=3Cl2↑,CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl,根據(jù)上述反應(yīng)式可以看出在陰、陽極上產(chǎn)生的OH-、H+的數(shù)目相等,陽極室中反應(yīng)產(chǎn)生的H+,通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極室與OH-恰好反應(yīng)生成水,所以陰極室中電解前后溶液的pH不變,故B錯誤;C、由圖可以知道,陽極室首先是氯離子放電生成氯氣,氯氣再氧化尿素生成氮?dú)?、二氧化碳,同時會生成HCl,陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為6Cl--6e-=3Cl2↑,CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl,故C錯誤;D、如圖所示,陰極反應(yīng)為6H2O+6e-=6OH-+3H2↑,陽極反應(yīng)為6Cl--6e-=3Cl2↑,CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl,若兩極共收集到氣體0.6mol,則n(N2)=n(CO2)=0.6×1/5mol=0.12mol,由反應(yīng)CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl可知所消耗的CO(NH2)2的物質(zhì)的量也為0.12mol,故D正確。答案選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、加成KMnO4/OH﹣CH3CH2CH=CH2CH3CH2CHOHCH2OH2,4,4﹣三甲基﹣1﹣戊烯CH2=C(CH3)CH2CH2CH(CH3)2或(CH3)2C=CHC(CH3)3或(CH3)2C=CHCH2CH(CH3)2【解析】
(1)異丁烯和苯酚在一定條件下反應(yīng)生成對叔丁基酚(),C=C轉(zhuǎn)化為C-C;(2)對叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物,為酚醛縮合反應(yīng);(3)對叔丁基酚的所有同分異構(gòu)體符合:①含相同官能團(tuán)-OH;②不屬于酚類,-OH與苯環(huán)不直接相連;③苯環(huán)上的一溴代物只有一種,苯環(huán)上只有一種H;(4)由合成流程可知,最后生成-COOH,則-OH在短C原子上氧化生成-COOH,所以A為CH3CH2CH=CH2,B為CH3CH2CHOHCH2OH;(5)CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3,主鏈為含C=C的5個C的戊烯,2、4號C上有3個甲基;異丁烯二聚時,生成含1個碳碳雙鍵的有機(jī)物?!驹斀狻?1)異丁烯和苯酚在一定條件下反應(yīng)生成對叔丁基酚(),C=C轉(zhuǎn)化為C﹣C,則為烯烴的加成反應(yīng);(2)對叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物,為酚醛縮合反應(yīng),該反應(yīng)為;(3)對叔丁基酚的所有同分異構(gòu)體符合:①含相同官能團(tuán)﹣OH;②不屬于酚類,﹣OH與苯環(huán)不直接相連;③苯環(huán)上的一溴代物只有一種,苯環(huán)上只有一種H,符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為;(4)由合成流程可知,最后生成﹣COOH,則﹣OH在短C原子上氧化生成﹣COOH,所以A為CH3CH2CH=CH2,B為CH3CH2CHOHCH2OH,①由A→B的轉(zhuǎn)化可知,條件1為KMnO4/OH﹣;②由上述分析可知,A為CH3CH2CH=CH2,B為CH3CH2CHOHCH2OH;(5)CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3,主鏈為含C=C的5個C的戊烯,2、4號C上有3個甲基,名稱為2,4,4﹣三甲基﹣1﹣戊烯;異丁烯二聚時,生成含1個碳碳雙鍵的有機(jī)物,則還可能生成CH2=C(CH3)CH2CH2CH(CH3)2或(CH3)2C=CHC(CH3)3或(CH3)2C=CHCH2CH(CH3)2。18、苯乙烯氫氧化鈉水溶液、加熱消去反應(yīng)AD、【解析】
反應(yīng)①、②、⑤的原子利用率都為100%,則這幾個反應(yīng)為加成反應(yīng),根據(jù)
知,B和HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到該物質(zhì),則B結(jié)構(gòu)簡式為
,所以B為苯乙烯;A為HC≡CH;
C能發(fā)生催化氧化反應(yīng),則
發(fā)生水解反應(yīng)生成D,反應(yīng)條件為氫氧化鈉水溶液、加熱;C結(jié)構(gòu)簡式為
,D結(jié)構(gòu)簡式為
,D發(fā)生信息I的反應(yīng),E結(jié)構(gòu)簡式為
,E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F發(fā)生消去反應(yīng)生成X,G相對分子質(zhì)量為78,C原子個數(shù)為6個,則G為
,苯發(fā)生一系列反應(yīng)生成Y;【詳解】(1)由上述分析可知B名稱是苯乙烯,反應(yīng)③的試劑和條件為氫氧化鈉水溶液、加熱;反應(yīng)④的反應(yīng)類型是消去反應(yīng),
因此,本題正確答案是:苯乙烯;氫氧化鈉水溶液、加熱;消去反應(yīng);
(2)A.因為Y的結(jié)構(gòu)簡式為:,結(jié)構(gòu)中含有酚羥基,所以遇氯化鐵溶液會發(fā)生顯色反應(yīng),故A正確;
B.因為Y的結(jié)構(gòu)簡式為:,只有苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)、苯環(huán)上酚羥基鄰位氫原子能和溴發(fā)生取代反應(yīng),所以1molY與H2、濃溴水中的Br2反應(yīng),最多消耗分別為3molH2和2molBr2,故B錯誤;
C.因為Y的結(jié)構(gòu)簡式為:,酚羥基和羧基能與NaOH溶液反應(yīng),1molY與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時,最多可以消耗2mol氫氧化鈉,故C錯誤;D.Y()中⑥位酚羥基,顯弱酸性,⑦為醇羥基,沒有酸性,⑧位為羧基上的羥基,屬于弱酸性,但酸性比酚羥基的酸性強(qiáng),所以三處-OH的電離程度由大到小的順序是⑧>⑥>⑦,故D正確;所以AD選項是正確的;(3)E結(jié)構(gòu)簡式為
,E的同分異構(gòu)體符合下列條件:a.屬于酚類化合物,說明含有酚羥基,且是苯的對位二元取代物,說明另外一個取代基位于酚羥基對位;
b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),水解含有醛基和酯基,
該物質(zhì)為甲酸酯,符合條件的同分異構(gòu)體有
,
因此,本題正確答案是:
;(4)乙醛發(fā)生還原反應(yīng)生成CH3CH2OH,CH3CHO和HCN反應(yīng)然后酸化得到CH3CH(OH)COOH,乙醇和CH3CH(OH)COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3CH(OH)COOCH2CH3,然后發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH(OH)COOCH2CH3,CH2=CH(OH)COOCH2CH3發(fā)生加聚反應(yīng)生成,其合成路線為為
,
因此,本題正確答案是:
。19、A(或B)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(或2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O)fgcbdejh排除裝置內(nèi)空氣的干擾,可以隨開隨用,隨關(guān)隨停排干凈三頸瓶中的空氣用玻璃棒蘸取NaNO2溶液,點在紅色石蕊試紙上,試紙變藍(lán),說明HNO2是弱酸滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液,溶液中生成磚紅色沉淀且半分鐘內(nèi)無變化,說明反應(yīng)達(dá)到終點【解析】
⑴制取氯氣可以用二氧化錳與濃鹽酸加熱制得,也可以用高錳酸鉀和濃鹽酸;⑵制得的氯氣混有HCl和水蒸氣,依次用飽和食鹽水、濃硫酸除去,為保證除雜徹底,導(dǎo)氣管均長進(jìn)短出,氯氣密度比空氣大,選擇導(dǎo)氣管長進(jìn)短出的收集方法,最后用堿石灰吸收多余的氯氣,防止污染空氣;⑶①X裝置可以排除裝置內(nèi)空氣的干擾,可以隨開隨用,隨關(guān)隨停;②通入一段時間氣體,其目的是排空氣;⑷①用鹽溶液顯堿性來驗證HNO2是弱酸;②以K2CrO4溶液為指示劑,根據(jù)溶度積得出AgNO3先與氯離子生成氯化銀白色沉淀,過量硝酸銀和K2CrO4反應(yīng)生成磚紅色,再根據(jù)ClNO—HCl—AgNO3關(guān)系式得到計算ClNO物質(zhì)的量和亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?!驹斀狻竣胖迫÷葰饪梢杂枚趸i與濃鹽酸加熱制得,選擇A,也可以用高錳酸鉀和濃鹽酸,選擇B,發(fā)生的離子反應(yīng)為:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O或2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O,故答案為:A(或B);MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(或2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O);⑵制得的氯氣混有HCl和水蒸氣,依次用飽和食鹽水、濃硫酸除去,為保證除雜徹底,導(dǎo)氣管均長進(jìn)短出,氯氣密度比空氣大,選擇導(dǎo)氣管長進(jìn)短出的收集方法,最后用堿石灰吸收多余的氯氣,防止污染空氣,故導(dǎo)氣管連接順序為a→f→g→c→b→d→e→j→h,故答案為:f;g;c;b;d;e;j;h;⑶①用B裝置制備NO,與之相比X裝置可以排除裝置內(nèi)空氣的干擾,可以隨開隨用,隨關(guān)隨停,故答案為:排除裝置內(nèi)空氣的干擾,可以隨開隨用,隨關(guān)隨停;②檢驗裝置氣密性并裝入藥品,打開K2,然后再打開K3,通入一段時間氣體,其目的是排干凈三頸瓶中的空氣,故答案為:排干凈三頸瓶中的空氣;⑷①若亞硝酸為弱酸,則亞硝酸鹽水解呈若堿性,即使用玻璃棒蘸取NaNO2溶液涂抹于紅色的石蕊試紙上,若試紙變藍(lán),則說明亞硝酸為弱酸,故答案為:用玻璃棒蘸取NaNO2溶液,點在紅色石蕊試紙上,試紙變藍(lán),說明HNO2是弱酸;②以K2CrO4溶液為指示劑,根據(jù)溶度積得出AgNO3先與氯離子生成氯化銀白色沉淀,過量硝酸銀和K2CrO4反應(yīng)生成磚紅色,因此滴定終點的現(xiàn)象是:滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液,溶液中生成磚紅色沉淀且半分鐘內(nèi)無變化,說明反應(yīng)達(dá)到終點;根據(jù)ClNO—HCl—AgNO3關(guān)系式得到25.00mL樣品溶液中ClNO物質(zhì)的量為n(ClNO)=n(AgNO3)=cmol?L?1×0.02L=0.02cmol,亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,故答案為:滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液,溶液中生成磚紅色沉淀且半分鐘內(nèi)無變化,說明反應(yīng)達(dá)到終點;。20、關(guān)閉活塞a和分液漏斗活塞,向分液漏斗中加水,打開分液漏斗活塞,水滴入圓底燒瓶一會兒后不再滴入,則裝置氣密性良好利用生成的CO2將整個裝置內(nèi)的空氣趕盡,避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O檢驗有無NO2
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