微專題三有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件

微專題三有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算高三一輪復(fù)習(xí)授課人：陽海斌高頻考點(diǎn)1：關(guān)于蓋斯定律的計(jì)算1、先觀察已有熱化學(xué)方程式與目標(biāo)方程式的差異：2、可通過相加或相減將目標(biāo)方程式中沒有，而已有方程式中存在的物質(zhì)“消掉”，△H也做相應(yīng)的改變；3、使各反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與目標(biāo)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)一致，△H也按相應(yīng)的比例改變。方法：【真題演練】1、磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。（1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2

在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)===6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)△H1=+3359.26kJ·mol－1CaO(s)+SiO2(s)===CaSiO3(s)△H2=-89.61kJ·mol－12Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)===6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)△H3則△H3=____________________kJ·mol－1。+2821.6KJ/mol2、乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯直接水合法或間接水合法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：（2）已知：甲醇脫水反應(yīng)

①

2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H1＝-23.9KJ·mol－1甲醇制烯烴反應(yīng)

②

2CH3OH(g)＝C2H4(g)＋2H2O(g)

△H2＝-29.1KJ·mol－1乙醇異構(gòu)化反應(yīng)

③

CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g)△H3＝+50.7KJ·mol－1則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的

△H＝_________KJ·mol－1-45.5解析：由題意可知，△H＝△H1—△H2—

△H3

高頻考點(diǎn)2：結(jié)合反應(yīng)熱概念的計(jì)算

此類題的解題可從宏觀和微觀角度分別考慮化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，也可以將兩個角度綜合考慮，而后者充分體現(xiàn)考情的新穎性，為高考的新視角。當(dāng)然，萬變不離其宗，在學(xué)習(xí)中要準(zhǔn)確把握物質(zhì)所具有的能量（宏觀）和鍵能（微觀）兩個角度所導(dǎo)致的化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)。①ΔH=生成物的能量之和-反應(yīng)物的能量之和；②ΔH=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和?！菊骖}演練】3、氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2，其△H=________

kJ·mol-1。-139解析：4、碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：已知反應(yīng)2HI(g)===H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ·mol－1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為______________kJ。299【考題演練】1、將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一。已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)

ΔH=+140.5kJ?mol?1C(s，石墨)+1/2O2(g)=CO(g)

ΔH=?110.5kJ?mol?1則反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s，石墨)=TiCl4(l)+2CO(g)的ΔH是（）A．+80.5kJ?mol?1

B．+30.0kJ?mol?1

C．?30.0kJ?mol?1

D．?80.5kJ?mol?1D【解析】：將第一個方程式加上第二個方程式的2倍得到反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s，石墨)=TiCl4(l)+2CO(g)的ΔH=+140.5kJ?mol?1+(?110.5kJ?mol?1)×2=?80.5kJ?mol?1。2、已知反應(yīng)：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH1，②N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH2，③N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH3，則反應(yīng)4NH3(g)＋7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g)的ΔH為（）

A．2△H1+2△H2-2△H3

B．△H1+△H2-△H3C．3△H1+2△H2-2△H3

D．3△H1+2△H2+2△H3C【解析】已知反應(yīng)：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH1，②N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH2，③N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH3，根據(jù)蓋斯定律，將

，整理可得4NH3(g)＋7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g)得ΔH=3△H1+2△H2-2△H3。3、依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是（）A．石墨燃燒是放熱反應(yīng)B．ΔH=ΔH1+ΔH2C．1molC(石墨)和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO2，前者放熱多D．化學(xué)反應(yīng)的ΔH，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)C4、黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)

ΔH＝xkJ·mol－1已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)

ΔH＝akJ·mol－1②K2S(s)=S(s)＋2K(s)

ΔH＝bkJ·mol－1③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s)

ΔH＝ckJ·mol－1下列說法不正確的是（）A．x<0

a<0B．b>0

c<0C．x＝3a－b－cD．1molC(s)在空氣中不完全燃燒生成CO的焓變小于akJ·mol－1D解析：1molC(s)在空氣中不完全燃燒生成CO放出的熱量小于生成CO2時放出的熱量，所以焓變大于akJ·mol－1，5、H2與ICl的反應(yīng)分兩步完成，其能量曲線如圖所示。反應(yīng)①：H2(g)＋2ICl(g)=HCl(g)＋HI(g)＋I(xiàn)Cl(g)反應(yīng)②：HCl(g)＋HI(g)＋I(xiàn)Cl(g)=I2(g)＋2HCl(g)下列有關(guān)說法不正確的是（）A．反應(yīng)①、②均是反應(yīng)物總能量高于生成物總能量B．總反應(yīng)的活化能為(E1-E3)kJ·mol－1C．H2(g)＋2ICl(g)=I2(g)＋2HCl(g)

ΔH＝－218kJ·mol－1D．反應(yīng)①的ΔH＝E1－E2【解析】：B項(xiàng)，E1和E3分別代表反應(yīng)過程中各步反應(yīng)的活化能，總反應(yīng)活化能為能量較高的E1。B6、向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)HCO3-(aq)＋H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)為吸熱反應(yīng)B．ΔH1＜ΔH2，ΔH2＜ΔH3C．CO32-(aq)＋2H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)

ΔH=ΔH1＋ΔH2＋ΔH3D．H2CO3(aq)=CO2(g)＋H2O(l)，若使用催化劑，則ΔH3變小D【解析】：一個化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)過程無關(guān)，使用催化劑不會改變ΔH。7、在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，由穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol化合物的焓變即為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，符號為，根據(jù)題圖所給的數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（）A．熱穩(wěn)定性：KCl(s)＜K2SB．2K(s)+Cl2(g)=2KCl(s)

ΔH=-436.5kJ·mol-1C．K2S(s)+Cl2(g)=2KCl(s)+S(s)

ΔH＜0D．K2S(s)=2K(s)+S(s)ΔH=-380.7kJ·mol-1C【解析】：A項(xiàng)，由化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓無法確定氯化鉀固體和硫化鉀固體的能量大小，所以比較兩者穩(wěn)定性的強(qiáng)弱；B項(xiàng)，C項(xiàng)，反應(yīng)①×2—②可得反應(yīng)K2S(s)+Cl2(g)=2KCl(s)+S(s)，正確。8、甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：①CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)ΔH1

②CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2③

CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)

ΔH3已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H—HC—OC≡O(shè)H—OC—HE/(kJ·mol-1)4363431076465413由此計(jì)算ΔH1=

kJ·mol-1；已知ΔH2=-58kJ·mol-1，則ΔH3=

kJ·mol-1。＋41-99【解析】：根據(jù)鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系可知，ΔH1=反應(yīng)物的鍵