2023-2024學年吉林省長春興華高中高三下學期聯合考試化學試題含解析

2023-2024學年吉林省長春興華高中高三下學期聯合考試化學試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大。X的族序數是周期數的3倍，25℃時，0.1mol·L－1Z的最高價氧化物對應的水化物溶液的pH為13，W的最外層有6個電子。下列說法正確的是()A．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱B．原子半徑：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)C．元素Y、W的簡單陰離子具有相同的電子層結構D．Z分別與X、Y、W形成的化合物中均一定只含離子鍵2、25℃時，將濃度均為0.1mol·L-1、體積分別為Va和Vb的HX溶液與NH3·H2O溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH的關系如圖所示。下列說法不正確的是A．Ka(HX)的值與Kb(NH3·H2O)的值相等B．b點，c(NH4+)+c(HX)=0.05mol·L-1C．a→c點過程中，值不變D．a、b、c三點，c點時水電離出的c(H＋)最大3、一定條件下，體積為1L的密閉容器中，0.3molX和0.2molY進行反應：2X（g）＋Y（s）Z（g），經10s達到平衡，生成0.1molZ。下列說法正確的是（）A．若增加Y的物質的量，則V正大于V逆平衡正向移動B．以Y濃度變化表示的反應速率為0.01mol·L－1·s－1C．該反應的平衡常數為10D．若降低溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H＜04、己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：2R(OH)3+3C1O-+4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。則RO4n-中R的化合價是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+65、二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑。其一種生產工藝如圖所示。下列說法正確的是A．氣體A為Cl2B．參加反應的NaClO2和NCl3的物質的量之比為3：1C．溶液B中含有大量的Na+、Cl－、OH－D．可將混合氣通過飽和食鹽水除去C1O2中的NH36、下列對化學用語的理解中正確的是（）A．原子結構示意圖：可以表示35Cl，也可以表示37ClB．電子式：可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子C．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．結構簡式(CH3)2CHOH：可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇7、用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的吸收液用三室膜電解技術處理，原理如圖所示．下列說法錯誤的是A．電極a為電解池陰極B．陽極上有反應HSO3—-2e—+H2O=SO42—+3H+發(fā)生C．當電路中通過1mol電子的電量時，理論上將產生0.5molH2D．處理后可得到較濃的H2SO4和NaHSO3產品8、氮氣與氫氣在催化劑表面發(fā)生合成氨反應的微粒變化歷程如圖所示。下列關于反應歷程的先后順序排列正確的是（）A．④③①② B．③④①② C．③④②① D．④③②①9、溫度恒定的條件下，在2L容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。開始充入4mol的SO2和2mol的O2，10s后達到平衡狀態(tài)，此時c(SO3)=0.5mol·L-1，下列說法不正確的是()A．v(SO2)∶v(O2)=2∶1 B．10s內，v(SO3)=0.05mol·L-1·s-1C．SO2的平衡轉化率為25% D．平衡時容器內的壓強是反應前的5/6倍10、下圖所示為某種胃藥的核心合成反應部分過程：下列說法正確的是（）A．甲中的兩個N-H鍵的活性相同C．丙的分子式C22H11、四種位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，的內層電子與最外層電子數之比為2：5，Z和W位于同一周期。Z與W組成的化合物是常用的調味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質，Y和Z可形成兩種離子化合物，這兩種離子化合物的陰離子與陽離子數之比均為1：2。下列說法正確的是A．四種元素中至少有兩種金屬元素B．四種元素的常見氫化物中熔點最高的是的氫化物C．四種元素形成的簡單高子中，離子半徑最小的是元素形成的離子D．常溫下，三種元素形成的化合物的水溶液的小于712、將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（）A．K+、OH﹣、Cl﹣、SO42﹣B．H+、NH4+、Al3+、NO3﹣C．Na+、S2﹣、Cl﹣、SO42﹣D．Na+、C6H5O﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣13、甲醇低壓羰基合成法（CH3OH+CO→CH3COOH）是當今世界醋酸生產的主要方法，國標優(yōu)等品乙酸含量99.8%。為檢驗得到的乙酸中是否含有甲醇，可用的方法是A．觀察放入金屬Na是否產生氣泡B．觀察滴入的紫色石蕊溶液是否變紅C．觀察滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色D．觀察插入的表面發(fā)黑的灼熱銅絲是否變紅14、下列化工生產過程中，未涉及氧化還原反應的是A．海帶提碘 B．氯堿工業(yè) C．海水提溴 D．侯氏制堿15、某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-

中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖所示(所加試劑均過量，氣體全部逸出)下列說法一定正確的是（）A．溶液中一定含有Na+,Na+濃度是0.35mol/LB．溶液中只有SO42-、CO32-、NH4+離子C．溶液中可能含有Cl-

，一定沒有Fe3+D．取原溶液少許加入硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗是否有Cl-16、一種從植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其結構簡式為，下列有關該化合物的說法錯誤的是A．分子式為C12H18O2B．分子中至少有6個碳原子共平面C．該化合物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．一定條件下，1mol該化合物最多可與3molH2加成17、對于反應2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A．Ogg提出如下反應歷程：第一步N2O5?NO3+NO2快速平衡第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反應第三步NO+NO3→2NO2快反應其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列表述正確的是A．v(第一步的逆反應)<v(第二步反應)B．反應的中間產物只有NO3C．第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效D．第三步反應活化能較高18、關于反應2HI(g)H2(g)＋I2(g)-11kJ，正確的是A．反應物的總鍵能低于生成物的總鍵能B．1molI2(g)中通入1molH2(g)，反應放熱11kJC．等物質的量時，I2(g)具有的能量低于I2(l)D．平衡時分離出HI(g)，正反應速率先減小后增大19、NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．常溫常壓下，1molP4(P原子均達到8電子穩(wěn)定結構)中所含P-P鍵數目為4NAB．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，其分子總數小于0.2NAC．20mL10mol/L的濃硝酸與足量銅加熱反應轉移電子數為0.1NAD．0.1molNH2-所含電子數為6.02×1023個20、關于Na2O和Na2O2的敘述正確的是A．等物質的量時所含陰離子數目相同 B．顏色相同C．所含化學鍵類型相同 D．化合物種類不同21、下列儀器名稱為“燒杯”的是（）A．B．C．D．22、莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖所示。下列關于莽草酸的說法正確的是（）A．分子中所有碳原子共平面B．分子式為C7H10O5，屬于芳香族化合物C．分子中含有3種官能團，能發(fā)生加成、氧化、取代反應D．1mol莽草酸與足量的NaHCO3溶液反應可放出4molCO2氣體二、非選擇題(共84分)23、（14分）某芳香烴X（分子式為C7H8）是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設計出如下轉化關系圖（部分產物、合成路線、反應條件略去）。其中A是一氯代物。已知：Ⅰ.Ⅱ.(苯胺，易被氧化)（1）寫出：X→A的反應條件______；反應④的反應條件和反應試劑：______。（2）E中含氧官能團的名稱：______；反應②的類型是_______；反應②和③先后順序不能顛倒的原因是_______。（3）寫出反應①的化學方程式：_______。（4）有多種同分異構體，寫出1種含有1個醛基和2個羥基且苯環(huán)上只有2種一氯取代物的芳香族化合物的結構簡式：_______。（5）寫出由A轉化為的合成路線________。(合成路線表示方法為：AB……目標產物)。24、（12分）F(4-苯并呋喃乙酸)是合成神經保護劑依那朵林的中間體,某種合成路線如下:(1)化合物F中的含氧官能團為____和_______(填官能團的名稱)。(2)試劑X分子式為C2H3OCl且分子中既無甲基也無環(huán)狀結構,則X的結構簡式為_______;由E→F的反應類型為______。并寫出該反應方程式:______(3)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式:______Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應Ⅱ.分子中含有1個苯環(huán)且有3種不同化學環(huán)境的氫(4)請寫出以和BrCH2COOC2H5為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑可任選)合成路線流程圖示例如下:______CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH325、（12分）某實驗小組探究肉桂酸的制取:I:主要試劑及物理性質注意:乙酸酐溶于水發(fā)生水解反應II:反應過程.實驗室制備肉桂酸的化學方程式為:+(CH3CO2)O+CH3COOHIII：:實驗步驟及流程①在250mL三口燒瓶中（如圖甲）放入3ml（3.15g，0.03mol）新蒸餾過的苯甲醛、8ml（8.64g，0.084mol）新蒸餾過的乙酸酐，以及研細的4.2g無水碳酸鉀。采用空氣冷凝管緩緩回流加熱45min。由于反應中二氧化碳逸出，可觀察到反應初期有大量泡沫出現。②反應完畢，在攪拌下向反應液中分批加入20mL水，再慢慢加入碳酸鈉中和反應液至pH等于8。然后進行水蒸氣蒸餾（如圖乙），待三口燒瓶中的剩余液體冷卻后，加入活性炭煮沸10-15min，進行趁熱過濾。在攪拌下，將HCl加入到濾液中，當固體不在增加時，過濾，得到產品，干燥，稱量得固體3.0g。IV：如圖所示裝置:回答下列問題:（1）合成時裝置必須是干燥的，理由是___________。反應完成后分批加人20mL水，目的是________。（2）反應完成后慢慢加入碳酸鈉中和，目的是_____。（3）步驟②進行水蒸氣蒸餾，除去的雜質是______，如何判斷達到蒸餾終點__________。（4）加入活性炭煮沸10-15min，進行趁熱過濾，將濾液冷卻至室溫，趁熱過濾的目的是_______。（5）若進一步提純粗產品，應用的操作名稱是______，該實驗產品的產率約是_______。（保留小數點后一位）26、（10分）草酸銨[（NH4)2C2O4]為無色柱狀晶體，不穩(wěn)定，受熱易分解，可用于測定Ca2+、Mg2+的含量。I.某同學利用如圖所示實驗裝置檢驗草酸銨的分解產物。（1）實驗過程中，觀察到浸有酚酞溶液的濾紙變紅，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說明分解產物中含有__________________（填化學式）；若觀察到__________________，說明分解產物中含有CO。草酸銨分解的化學方程式為______________________。（2）反應開始前，通入氮氣的目的是________________________。（3）裝置C的作用是_______________________。（4）還有一種分解產物在一定條件下也能還原CuO,該反應的化學方程式為__________。II.該同學利用草酸銨測定血液中鈣元素的含量。（5）取20.00mL血液樣品，定容至l00mL,分別取三份體積均為25.00mL稀釋后的血液樣品，加入草酸銨，生成草酸鈣沉淀，過濾，將該沉淀溶于過量稀硫酸中，然后用0.0l00mol/LKMnO4溶液進行滴定。滴定至終點時的實驗現象為___________。三次滴定實驗消耗KMnO4溶液的體積分別為0.43mL,0.41mL,0.52mL,則該血液樣品中鈣元素的含量為________mmol/L。27、（12分）ClO2與Cl2的氧化性相近，常溫下均為氣體，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛?某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究?（1）儀器C的名稱是：___?安裝F中導管時，應選用圖2中的：___（填“a”或“b”）。（2）打開B的活塞，A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產生Cl2和ClO2，寫出反應化學方程式：___；為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，可采取的措施是___?（3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是：___。（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為：___，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是：___?（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是___，（選填“I”或“II”）理由是：___?28、（14分）CCuS是一種二氧化碳的捕獲、利用與封存的技術，這種技術可將CO2資源化，產生經濟效益。CO2經催化加氫可以生成低碳有機物，主要有以下反應：反應I：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H1=－49.8kJ·mol－1反應II：CH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g)△H2=＋23.4kJ·mol－1反應III：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)△H3（1）△H3=_____________kJ·mol－1（2）恒溫恒容條件下，在密閉容器中通人等物質的量的CO2和H2，發(fā)生反應I。下列描述能說明反應I達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號）。A．容器內的混合氣體的密度保持不變B．反應體系總壓強保持不變C．CH3OH和CO2的濃度之比保持不變D．斷裂3NA個H-O鍵同時斷裂2NA個C=O鍵（3）反應II在某溫度下的平衡常數為0.25,此溫度下，在密閉容器中加人等物質的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反應到某時刻測得各組分濃度如下：物質CH3OCH3(g)H2O(g)CH3OH(g)濃度/mol·L－11.61.60.8此時___（填“>”、“<”或“=”），當反應達到平衡狀態(tài)時，混合氣體中CH3OH體積分數V(CH3OH)%=_____%。（4）在某壓強下，反應III在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉化率如圖所示。T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入3L的密閉容器中，10min后反應達到平衡狀態(tài)，則0-10min內的平均反應速率V(CH3OCH3)=____。（5）恒壓下將CO2和氏按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應I和反應III，在相同的時間段內CH3OH的選擇性和產率隨溫度的變化如下圖。其中：CH3OH的選擇性=×100%①溫度高于230℃，CH3OH產率隨溫度升高而下降的原因是________。②在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是_________。A．230℃B．210℃C．催化劑CZTD．催化劑CZ(Zr-1)T29、（10分）化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：已知：①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O；②?；卮鹣铝袉栴}：（1）C的結構簡式為_______________________。（2）F中官能團的名稱為___________________。（3）B與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式為________________。（4）從轉化流程圖可見，由D到E分兩步進行，其中第一步反應的類型為__________。（5）化合物G的二氯代物有__________種同分異構體。（6）芳香化合物X是D的同分異構體，X能發(fā)生銀鏡反應，其核磁共振氫譜顯示有3種化學環(huán)境的氫，峰面積之比為6∶1∶1，符合條件的X的結構共有多種，任寫出2種符合要求的X的結構簡式________、___________。（7）寫出用甲醛和乙醛為原料制備化合物CH2=CHCOOCH3的合成路線（其他試劑任選）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，25℃時，0.1mol/LZ的最高價氧化物對應的水化物溶液的pH為13，則Z為Na元素；W的最外層有6個電子，其原子序數大于Na，則W為S元素；X的族序數是周期數的3倍，X只能位于第二周期，則X為O元素；Y介于O、Na之間，則Y為F元素，據此解答?！驹斀狻扛鶕治隹芍?，X為O元素，Y為F元素，Z為Na，W為S元素。A.元素的非金屬性越強，其最簡單的氫化物的穩(wěn)定性越強，由于元素的非金屬性O>S，則X(O)的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W(S)的強，A錯誤；B.元素核外電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數越大原子半徑越小，則原子半徑大小為：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，B正確；C.氟離子含有2個電子層，硫離子含有3個電子層，二者簡單陰離子的電子層結構不同，C錯誤；D.Na與O、F、S形成的化合物中，過氧化鈉中既有離子鍵又有共價鍵，D錯誤；故合理選項是B。【點睛】本題考查了原子結構與元素周期律的關系的知識，依據元素的原子結構或物質的性質推斷元素為解答關鍵，注意掌握元素周期表結構、元素周期律內容，試題側重考查學生的分析能力及邏輯推理能力。2、D【解析】

A.b點加入等體積等濃度的HX和氨水，兩者恰好完全反應生成NH4X，b點溶液的pH=7，說明X-與NH4+的水解程度相等，則Ka(HX)的值與Kb(NH3·H2O)的值相等，故A正確；B.由圖可知0.1mol·L-1的HX溶液的pH=3，HX為弱酸，因為b點的pH=7，所以b點c(X-)=c(NH4+)，，根據物料守恒c(X-)+c(HX)=0.1mol/L×0.05L/0.1L=0.05mol/L，則c(NH4+)+c(HX)=0.05mol·L-1，故B正確；C.a→c點過程中，，水解平衡常數只與溫度有關，溫度不變，則值不變，故C正確；D.b點加入等體積等濃度的HX和氨水，兩者恰好完全反應生成NH4X，NH4X是弱酸弱堿鹽，促進水電離，則a、b、c三點，b點時水電離出的c(H＋)最大，故D錯誤。答案選D。3、C【解析】

A.Y是固體，若增加Y的物質的量，平衡不移動，故A錯誤；B.Y是固體，物濃度變化量，不能表示反應速率。C.平衡時，生成0.1molZ，消耗0.2molX，剩余0.1molX，該反應的平衡常數為，故C正確；D.若降低溫度，X的體積分數增大，即反應向逆向進行，則正反應為吸熱，△H>0，故D錯誤；答案選C。4、D【解析】

根據方程式兩端電荷守恒可知n＝＝2，O元素是－2價，所以R的化合價是+6價，答案選D。5、C【解析】

氯化銨溶液中加入鹽酸通電電解，得到NCl3溶液，氮元素化合價由-3價變化為+3價，在陽極發(fā)生氧化反應，陰極是氫離子得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，則氣體A為氫氣；在NCl3溶液中加入NaClO2溶液加熱反應生成ClO2、NH3和溶液B，由氫元素守恒可知，有水參加反應，結合得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒可知，反應還生成NaCl與NaOH?！驹斀狻緼．根據分析，氣體A為H2，故A錯誤；B．在NCl3溶液中加入NaClO2溶液加熱反應生成ClO2、NH3和溶液B，由氫元素守恒可知，有水參加反應，結合得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒可知，反應還生成NaCl與NaOH，方程式為：6NaClO2+NCl3+3H2O=3NaCl+6ClO2+NH3+3NaOH，參加反應的NaClO2和NCl3的物質的量之比為6：1，故B錯誤；C．根據分析，結合反應6NaClO2+NCl3+3H2O=3NaCl+6ClO2+NH3+3NaOH可知，溶液B中含有NaCl與NaOH，則含有大量的Na+、Cl－、OH－，故C正確；D．二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，不可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3，故D錯誤；答案選C。6、A【解析】

A.35Cl和37Cl是同種元素，質子數相同，電子數也相同，所以原子結構示意圖也相同，故A正確；B.羥基的電子式為，氫氧根離子的電子式為，故B錯誤；C.比例模型中應符合原子的大小，氯原子半徑大于碳原子半徑，所以不能用同一個比例模型表示甲烷和四氯化碳，故C錯誤；D.(CH3)2CHOH中主碳鏈有3個碳，羥基在二號碳上，僅可以表示2-丙醇，故D錯誤；綜上所述，答案為A。7、D【解析】

A.從圖中箭標方向“Na+→電極a”，則a為陰極，與題意不符，A錯誤；B.電極b為陽極，發(fā)生氧化反應，根據圖像“HSO3-和SO42-”向b移動，則b電極反應式HSO3-–2e-＋H2O＝SO42-＋3H+，與題意不符，B錯誤；C.電極a發(fā)生還原反應，a為陰極，故a電極反應式為2H++2e–＝H2↑，通過1mol電子時，會有0.5molH2生成，與題意不符，C錯誤；D.根據圖像可知，b極可得到較濃的硫酸，a極得到亞硫酸鈉，符合題意，D正確；答案為D。8、A【解析】

物質發(fā)生化學反應就是構成物質的微粒重新組合的過程，分子分解成原子，原子再重新組合成新的分子，新的分子構成新的物質．氫分子和氮分子都是由兩個原子構成，它們在固體催化劑的表面會分解成單個的原子，原子再組合成新的氨分子，據此解答?！驹斀狻看呋瘎┰谄鹱饔脮r需要一定的溫度，開始時催化劑還沒起作用，氮分子和氫分子在無規(guī)則運動，物質要在催化劑表面反應，所以催化劑在起作用時，氫分子和氮分子有序的排列在催化劑表面，反應過程中的最小微粒是原子，所以分子先斷鍵形成原子，然后氫原子和氮原子結合成氨分子附著在催化劑表面，反應結束后脫離催化劑表面形成自由移動的氨氣分子，從而完成反應，在有催化劑參加的反應中，反應物先由無序排列到有序排列再到無序排列，分子先分成原子，原子再結合成新的分子，A項正確；答案選A。9、D【解析】

A.根據2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，任何時刻都存在v(SO2)∶v(O2)=2∶1，故A正確；B.10s內，v(SO3)=0.5mol?L-110s=0.05mol·L-1·s-1C.達到平衡狀態(tài)，此時c(SO3)=0.5mol·L-1，則生成的三氧化硫為1mol，反應的二氧化硫也是1mol，則SO2的平衡轉化率為1mol4mol×100%=25%，故CD.同溫同體積時，氣體的壓強之比等于物質的量之比，平衡時容器內二氧化硫為3mol，氧氣為1.5mol，三氧化硫為1mol，平衡時壓強是反應前的3mol+1.5mol+1mol4mol+2mol5.56故選D。10、D【解析】

A.反應物甲中的兩個N-H鍵的N原子連接不同的原子團，故兩個N受其他原子或原子團的影響不同，則兩個N-H鍵的活性不同，A錯誤；B.乙分子中含有飽和碳原子，與飽和碳原子成鍵的原子構成的是四面體結構，因此乙分子中所有原子不在同一平面上，B錯誤；C.由丙的結構簡式可知其分子式為C22H24O2N5Cl，C錯誤；D.根據圖示可知：化合物甲與乙反應產生丙外還有HCl生成，該反應生成丙的原子利用率小于100％，D正確；故合理選項是D。11、B【解析】

原子序數依次增大，位于不同主族的四種短周期元素X、Y、Z、W，X的內層電子與最外層電子數之比為2：5，X為氮元素，Z和W位于同周期。Z的化合物與人類生活關系密切，Z與W組成的化合物是常用的調味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質，Z為鈉元素，W為氯元素。Y和Z可形成兩種離子化合物，其中陰、陽離子數之比均為1：2，Y為氧元素，據此解答?！驹斀狻緼.四種元素中只有鈉為金屬元素，故A錯誤；B.氫化鈉為離子化合物，四種元素的常見氫化物中熔點最高的是Z的氫化物，故B正確；C.四種元素形成的常見簡單離子中，離子半徑最小的是元素Z形成的離子，鈉離子半徑最小，故C錯誤；D.三種元素形成的化合物為NaNO3或NaNO2，若為NaNO3溶液顯中性，pH等于7，若為NaNO2因水解溶液顯堿性，pH大于7，故D錯誤。故選B。12、B【解析】

A．該組離子之間不反應，可大量共存，但通入的足量CO2能夠與OH-反應，不能共存，故A不選；B．該組離子之間不反應，且通入的足量CO2仍不反應，能大量共存，故B選；C．該組離子之間不反應，但通入的足量CO2能夠與S2-反應，不能大量共存，故C不選；D．該組離子之間不反應，但通入的足量CO2能夠與C6H5O-反應，不能大量共存，故D不選；故選B。13、C【解析】

A．均與Na反應生成氣泡，不能檢驗，故A不選；B．滴入的紫色石蕊溶液是否變紅，可檢驗乙酸，不能檢驗乙醇，故B不選；C．J甲醇能被高錳酸鉀氧化，使其褪色，則滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色可檢驗甲醇，故C選；D．乙酸與CuO反應，干擾乙醇與CuO的反應，不能檢驗，故D不選；故選：C。14、D【解析】

A.海帶提碘是由KI變?yōu)镮2，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，故A錯誤；B.氯堿工業(yè)是由NaCl的水溶液在通電時反應產生NaOH、Cl2、H2，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，故B錯誤；C.海水提溴是由溴元素的化合物變?yōu)殇逶氐膯钨|，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，故C錯誤；D.侯氏制堿法，二氧化碳、氨氣、氯化鈉反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解轉化為碳酸鈉，二氧化碳和水，沒有元素的化合價變化，則不涉及氧化還原反應，故D正確。故選D。15、C【解析】根據信息，加入BaCl2溶液，產生沉淀甲，沉淀可能是BaCO3、BaSO4至少有一種，沉淀甲中加入鹽酸溶液，還有沉淀，說明沉淀甲中含有BaSO4，沉淀甲和沉淀乙的質量前后對比，說明沉淀甲中還含有BaCO3，即原溶液中含有CO32－、SO42－，根據離子共存，Fe3＋一定不存在，根據沉淀的質量，推出n(CO32－)=0.01mol，n(SO42－)=0.01mol，濾液中加入NaOH溶液，并加熱，產生氣體，此氣體為NH3，說明原溶液中含有NH4＋，n(NH4＋)=0.005mol，根據電荷守恒，原溶液中一定含有Na＋，A、根據電荷守恒，n(Na＋)=0.035mol，原溶液中可能含有Cl－，因此c(Na＋)≥0.35mol·L－1，故A錯誤；B、根據上述分析，原溶液中一定含有Na＋，故B錯誤；C、根據上述分析，故C正確；D、原溶液中一定含有SO42－，SO42－對Cl－的檢驗產生干擾，故D錯誤。16、B【解析】分子式為C13H20O，故A正確；雙鍵兩端的原子共平面，所以至少有5個碳原子共平面，故B錯誤；含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀褪色，故C正確；含有2個碳碳雙鍵、1個羰基，一定條件下，1mol該化合物最多可與3molH2加成，故D正確。17、C【解析】

A．第一步反應為可逆反應且快速平衡，而第二步反應為慢反應，所以v(第一步的逆反應)﹥v(第二步反應)，故A錯誤；B.由第二步、第三步可知反應的中間產物還有NO，故B錯誤；C.因為第二步反應為慢反應，故NO2與NO3的碰撞僅部分有效，故C正確；D.第三步反應為快速反應，所以活化能較低，故D錯誤；本題答案為：C。18、D【解析】

A．反應是吸熱反應，反應物的總鍵能高于生成物的總鍵能，選項A錯誤；B．反應為可逆反應不能進行徹底，1molI2（g）中通入1molH2（g），反應放熱小于11kJ，選項B錯誤；C．等物質的量時，I2（g）具有的能量高于I2（l），選項C錯誤；D．平衡時分離出HI（g），平衡逆向進行，碘化氫濃度先減小后增大，所以反應速率先減小后增大，但比原來速率小，選項D正確；答案選D。19、D【解析】

A、P4是正四面體結構，每個P4分子中有6個共價鍵，1molP4(P原子均達到8電子穩(wěn)定結構)中所含P-P鍵數目為6NA，故A錯誤；B.H2+I22HI反應前后氣體分子數不變，0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，其分子總數等于0.2NA，故B錯誤C.20mL10mol/L的濃硝酸與足量銅加熱反應生成NO2和NO，轉移電子數不是0.1NA，故C錯誤；D.1個NH2-含10個電子，0.1molNH2-所含電子數為6.02×1023個，故D正確。20、A【解析】

A．Na2O陰離子是O2-離子，Na2O2陰離子是O22-離子，等物質的量時所含陰離子數目相同，故A正確；B．Na2O固體為白色，Na2O2固體為淡黃色，故B錯誤；C．Na2O中含有離子鍵，Na2O2中含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；D．Na2O和Na2O2都屬于金屬氧化物，故D錯誤；故答案選A。21、A【解析】A．儀器的名稱是燒杯，故A正確；B．儀器的名稱是分液漏斗，故B錯誤；C．儀器的名稱是容量瓶，故C錯誤；D．儀器的名稱是燒瓶，故D錯誤；答案為A。22、C【解析】

A．分子中含有一個碳碳雙鍵，只有碳碳雙鍵連接的5個碳原子共平面，A錯誤；B．分子中無苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，B錯誤；C．分子中有碳碳雙鍵、羥基、羧基3種官能團，碳碳雙鍵可以被加成，分子可以發(fā)生加成、氧化、取代反應，C正確；D．1mol莽草酸中含有1mol-COOH，可以與足量碳酸氫鈉反應生成1molCO2氣體，D錯誤；答案選C?！军c睛】高中階段，能與碳酸氫鈉反應的官能團只有羧基。1mol-COOH與足量的碳酸氫鈉反應生成1molCO2。二、非選擇題(共84分)23、光照O2、Cu，加熱羧基氧化防止氨基被氧化（羧基不易被氧化，氨基容易被氧化）+HNO3(濃)+H2O、【解析】

分子式為芳香烴C7H8的不飽和度為：=4，則該芳香烴為甲苯（）；甲苯在光照條件下與氯氣反應生成A，則A為；A生成B，且B能發(fā)生催化氧化，則B為、C為、D為、E為；發(fā)生硝化反應生成F，F通過題目提示的反應原理生成，以此解答?！驹斀狻浚?）甲苯在光照條件下與氯氣反應生成A，反應條件是光照；B發(fā)生氧化反應生成C，條件是O2、Cu，加熱；（2）由分析可知E為，氧官能團的名稱為：羧基；F是，②的方程式為：，該反應是氧化反應；苯胺易被氧化，所以②和③先后順序不能顛倒，以免氨基被氧化（羧基不易被氧化，氨基容易被氧化）；（3）發(fā)生硝化反應生成F，方程式為：+HNO3(濃)+H2O；（4）含有1個醛基和2個羥基且苯環(huán)上只有2種一氯取代物的芳香族化合物應該是對稱的結構，苯環(huán)上必須有3個取代基，可能的結構有、；（5）由分析可知A為，通過加成反應和消去反應，生成，用Cl2加成生成，再進行一步取代反應即可，整個合成路線為：。24、羧基醚鍵ClCH2CHO取代反應+H2O+CH3CH2OH【解析】

由A生成B，A的苯環(huán)變成環(huán)己烷結構，兩個羥基變成羰基。在試劑X的作用下得到C。C生成D，羰基變?yōu)椤狢H2COOC2H5，D生成E，重新變成苯環(huán)，E分子中有酯基，發(fā)生酸性水解，酯基轉變?yōu)轸然?。【詳解?1)由F的結構可知，含氧官能團為羧基、醚鍵；(2)試劑X分子式為C2H3OCl，且分子中既無甲基也無環(huán)狀結構，且羥基和碳碳雙鍵連在同一個碳原子上的結構不穩(wěn)定，則X的結構簡式為ClCH2CHO。由E→F發(fā)生酯的水解反應，屬于取代反應。故答案為：ClCH2CHO，取代反應，+H2O+CH3CH2OH；(3)E中有12個碳原子，3個氧原子和7個不飽和度，它的一種同分異構體滿足:Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應，含有醛基，Ⅱ.分子中含有1個苯環(huán)且有3種不同化學環(huán)境的氫，可以含有3個—CH2CHO，且處于間位位置，結構簡式為；(4)可以先從生成物入手考慮，要得到，結合給出的原料BrCH2COOC2H5，根據轉化關系中的C→D→E→F，需要有，可以用原料合成。即與HBr發(fā)生加成反應得到，在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下水解生成，再發(fā)生催化氧化生成，結合轉化關系中C→D反應，與BrCH2COOC2H5/Zn作用得到，最后在酸性條件下水解得到。故答案為：。25、防止乙酸酐與水反應除去過量的乙酸酐慢慢加入碳酸鈉，容易調節(jié)溶液的pH苯甲醛蒸出、接收的無色液體不呈油狀時，即可斷定水蒸氣蒸餾結束增大肉桂酸的溶解度，提高產率重結晶67.6%【解析】

苯甲醛和乙酸酐、碳酸鉀在三頸燒瓶中反應生成肉桂酸鹽和乙酸鹽和二氧化碳，為了提高原料利用率，不斷回流冷凝，由于反應產生二氧化碳，可觀察到反應產生一定量的泡沫。由于乙酸酐能和水發(fā)生水解反應，故反應結束，過量的乙酸酐通過緩慢加入20mL水除去，慢慢加入碳酸鈉調解pH=8，未反應的苯甲醛通過蒸餾的方式除去，當蒸出、冷凝的液體不成油狀時，說明苯甲醛除盡。此時溶液中主要成分為肉桂酸鹽和乙酸鹽，加入活性炭煮沸、過濾得到含肉桂酸鹽的濾液，往濾液中加HCl可生成肉桂酸，由于肉桂酸在水中的溶解度很小，可得肉桂酸晶體，此時肉桂酸中仍然還有一些可溶性的雜質，如乙酸，可通過重結晶進行提純，得到純凈的肉桂酸?！驹斀狻?1)由題目所給信息可知，反應物乙酸酐遇水反應，故合成時裝置必須是干燥，也因為乙酸酐能和水反應，實驗結束剩余的乙酸酐能用水除去，所以，反應完成后分批加人20mL水，是為了除去過量的乙酸酐，故答案為：防止乙酸酐與水反應；除去過量的乙酸酐；(2)慢慢加入碳酸鈉，容易調節(jié)溶液的pH，故答案為：慢慢加入碳酸鈉，容易調節(jié)溶液的pH；(3)第①步將乙酸酐、乙酸除去了，此時進行水蒸氣蒸餾，能除苯甲醛，苯甲醛是無色液體，在水中的溶解度很小，故蒸出、接收的苯甲醛液體應呈無色油狀，所以，當苯甲醛完全蒸出時，將不再出現無色油狀液體，故答案為：苯甲醛；蒸出、接收的無色液體不呈油狀時，即可斷定水蒸氣蒸餾結束；(4)過濾，活性炭等雜質留在濾渣里，肉桂酸留在濾液里，常溫下，肉桂酸的溶解度很小，趁熱過濾，是為了增大肉桂酸的溶解度，提高產率，故答案為：增大肉桂酸的溶解度，提高產率；(5)此時肉桂酸中仍然還有一些可溶性的雜質，如乙酸，可通過重結晶進行提純，得到純凈的肉桂酸。由制備肉桂酸的方程式可知，乙酸酐和苯甲醛按物質的量1:1反應，但是所給原料量為：0.03mol苯甲醛、0.084mol乙酸酐，很明顯，乙酸酐過量，按苯甲醛的量計算，理論上可得0.03mol肉桂酸，對應質量=0.03mol×148.16g/mol=4.4448g，所以，產率==67.6%，故答案為：重結晶；67.6%。26、、裝置E中氧化銅由黑色變?yōu)榧t色，裝置F中澄清石灰水變渾濁排盡裝置內的空氣，避免CO與空氣混合加熱發(fā)生爆炸，并防止空氣中的干擾實驗吸收，避免對CO的檢驗產生干擾當滴入最后一滴溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色2.10【解析】

I．草酸銨在A中受熱分解，若產物中有氨氣，氨氣與水反應生成氨水，氨水顯堿性，則浸有酚酞溶液的濾紙變紅，通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，則產物有二氧化碳，用NaOH溶液除去二氧化碳，用濃硫酸除去水蒸氣，接下來若玻璃管內變紅，且F中澄清石灰水變渾濁則證明產物中有CO；II．鈣離子和草酸根離子生成草酸鈣沉淀，草酸鈣和硫酸反應生成硫酸鈣和草酸，用高錳酸鉀滴定草酸從而間接滴定鈣離子?！驹斀狻竣?（1）實驗過程中，觀察到浸有酚酞溶液的濾紙變?yōu)榧t色說明分解產物中含有氨氣，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說明分解產物中含有二氧化碳氣體，若觀察到裝置E中氧化銅由黑色變?yōu)榧t色，裝置F中澄清石灰水變渾濁，說明分解產物中含有CO，所以草酸銨分解產生了、、CO和，反應的化學方程式為；（2）反應開始前，通入氮氣的目的是排盡裝置內的空氣，避免CO與空氣混合加熱發(fā)生爆炸，并防止空氣中的干擾實驗,故答案為：排盡裝置內的空氣，避免CO與空氣混合加熱發(fā)生爆炸，并防止空氣中的干擾實驗；（3）裝置E和F是驗證草酸銨分解產物中含有CO，所以要把分解產生的除去，因此裝置C的作用是：吸收，避免對CO的檢驗產生干擾，故答案為：吸收，避免對CO的檢驗產生干擾；（4）草酸銨分解產生的有還原性，一定條件下也會與CuO反應，該反應的化學方程式為；Ⅱ用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸根離子，發(fā)生的是氧化還原反應，紅色的高錳酸鉀溶液會褪色，滴定至終點時的實驗現象為：當滴入最后一滴溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色，根據三次滴定所用酸性高錳酸鉀溶液的體積可知，第三次與一、二次體積差別太大，需舍棄，所以兩次的平均體積為，根據氧化還原反應中的電子守恒及元素守恒，則：，解得，所以20mL血液樣品中含有的鈣元素的物質的量為，即，則該血液中鈣元素的含量為，故答案為：當滴入最后一滴溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色；。27、球形干燥管b2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O調節(jié)分液漏斗B的旋塞，減緩（慢）稀鹽酸滴加速度吸收Cl24H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O檢驗是否有ClO2生成II穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度【解析】

(1)根據儀器特征，判斷儀器名稱；根據實驗原理，還需要連接尾氣處理裝置，所以應長管進氣，短管出氣；(2)根據電子轉移守恒和原子守恒書寫氯酸鈉和稀鹽酸混和產生Cl2和ClO2的反應化學方程式，為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，產生ClO2的速率要慢；

(3)

根據Cl2+2KI=2KCl+I2進行分析；

(4)在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反，應生成NaCl并釋放出ClO2，根據元素守恒可判斷生成物，書寫反應方程式；

(5)由圖分析可知，穩(wěn)定劑II可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度?！驹斀狻?1)根據儀器特征：可知儀器C是球形干燥管；F裝置應是Cl2和KI反應，還需要連接尾氣處理裝置，所以應長管進氣，短管出氣，故選b；

(2)氯酸鈉和稀鹽酸混和產生Cl2和ClO2，NaClO3中氯為+5價被還原成ClO2中+4價，鹽酸中氯為-1價被氧化成0價氯，轉移電子數為2，所以NaClO3、ClO2前系數為2，Cl2前系數為1，反應化學方程式：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O；為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，產生ClO2的速率要慢，故滴加稀鹽酸的速度要慢，即調節(jié)分液漏斗B的旋塞，減緩(慢)稀鹽酸滴加速度；(3)F裝置中發(fā)生Cl2+2KI=2KCl+I2時，碘遇淀粉變藍，而F中溶液的顏色不變，說明沒有氯氣到達F，則裝置C的作用是吸收Cl2

；(4)在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，根據元素守恒可知應還有水生成，該反應的離子方程式為4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O

；在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是驗證是否有ClO2

生成；(5)由圖可知，穩(wěn)定劑II可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度，所以穩(wěn)定劑II好。28、-123.0BCD=20反應Ⅰ△H<0，溫度升高，使CO2轉化為甲醇的平衡轉化率下降AD【解析】

（1）根據蓋斯定律計算；（2）達到平衡狀態(tài)時，v正=v逆，容器內混合氣體的平均相對分子質量等于以g/mol為單位的平均摩爾質量，據此分析；（3）計算濃度商與平衡常數進行比較判斷平衡移動方向；體積分數等于物質的量分數；（4）根據計算；（5）①反應Ⅰ放熱，溫度升高平衡左移；②根據圖表分析選擇合適的溫度和催化劑；【詳解】（1）由反應I：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H1=－49.8kJ·mol－1；反應II：CH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g)△H2=＋23.4kJ·mol－1可知反應Ⅲ=I×2-II，所以△H3=－49.8kJ·mol－1×2-23.4kJ·mol－1=-123.0kJ·mol－1；故答案為：-123.0；（2）A.容器內的氣體體積不變，質量不變，故密度一直不變，故A錯誤；B.平衡正向移動時氣體體積減小，壓強減小，所以壓強不變時說明反應達到平衡，