2023-2024學年安徽省定遠縣重點中學高考臨考沖刺化學試卷含解析

2023-2024學年安徽省定遠縣重點中學高考臨考沖刺化學試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關于自然界中氮循環(huán)的說法錯誤的是A．氮肥均含有NH4+B．雷電作用固氮中氮元素被氧化C．碳、氫、氧三種元素參與了自然界中氮循環(huán)D．合成氨工業(yè)的產(chǎn)品可用于侯氏制堿法制備純堿2、下列對化學用語的理解正確的是（）A．乙烯的結構簡式：CH2CH2B．電子式可以表示氫氧根離子，也可以表示羥基C．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．結構示意圖可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-3、如圖所示是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質的熔點高低的順序，其中c，d均是熱和電的良導體。下列說法不正確的是A．e、f單質晶體熔化時克服的是共價鍵B．d單質對應元素原子的電子排布式：1s22s22p63s23p2C．b元素形成的氣態(tài)氫化物易與水分子之間形成氫鍵D．單質a、b、f對應的元素以原子個數(shù)比1：1：1形成的分子中含2個σ鍵，2個π鍵4、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是()A．Al2O3(熔融)Al(s)AlCl3(s)B．FeS2(s)SO2(g)H2SO4(aq)C．NH3(g)NO(g)NaNO3(aq)D．SiO2(s)H4SiO4(s)Na2SiO3(aq)5、下列關于有機物的說法不正確的是A．正丁烷和異丁烷的沸點相同B．麥芽糖的水解產(chǎn)物只有葡萄糖C．疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白質變性D．苯與乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同6、下列由實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是操作及現(xiàn)象結論A向3mL0.1mol?L-1AgNO3溶液中先加入4~5滴0.1mol?L-1NaCl溶液，再滴加4~5滴0.1mol?L-1NaI溶液先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀，說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B向2支盛有5mL不同濃度的Na2S2O3溶液的試管中同時加入5mL0.1mol?L-1硫酸溶液，記錄出現(xiàn)渾濁的時間探究濃度對反應速率的影響C其他條件相同，測定等濃度的HCOOK和K2S溶液的pH比較Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小D向可能含有Cu2O、Fe2O3紅色固體①中加入足量稀硫酸溶解，有紅色固體②生成，再滴加KSCN溶液溶液不變紅（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）不能說明紅色固體①中不含F(xiàn)e2O3A．A B．B C．C D．D7、下列物質的工業(yè)生產(chǎn)過程中，其主要反應不涉及氧化還原反應的是（）A．純堿 B．氨氣 C．燒堿 D．鹽酸8、下列說法不正確的是（）A．銀氨溶液不能留存，久置后容易爆炸B．白磷暴露在空氣中易自燃，可保存在水中C．易燃的有機溶劑使用時必須遠離明火和熱源D．鈉著火不能用水撲滅，可以用泡沫滅火器來滅火9、如圖是工業(yè)利用菱鎂礦(主要含MgCO3，還含有Al2O3、FeCO3雜質)制取氯化鎂的工藝流程。下列說法不正確的是（）A．酸浸池中加入的X酸是硝酸B．氧化池中通入氯氣的目的是將Fe2+氧化為Fe3+C．沉淀混合物為Fe(OH)3和Al(OH)3D．在工業(yè)上常利用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂10、設為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是A．標準狀況下，22.4L含有分子數(shù)目B．25℃，1LpH=13的數(shù)目為0.2C．在足量中0.1molFe燃燒完全，轉移電子數(shù)目為0.3D．密閉容器中3mol與1mol充分反應可生成分子數(shù)目為11、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的數(shù)目是①12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.2NA②1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA③常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA④7.8g中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA⑤用1L1.0mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為NA⑥1molSO2與足量O2在一定條件下充分反應生成SO3，共轉移2NA個電子⑦在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉移的電子數(shù)為5NA⑧常溫常壓下，17g甲基(－14CH3)中所含的中子數(shù)為9NAA．3 B．4 C．5 D．612、人劇烈運動后肌肉發(fā)酸是因為當體內(nèi)氧氣缺少時葡萄糖發(fā)生反應產(chǎn)生了乳酸，其結構簡式為。下列關于乳酸的說法正確的是（）A．乳酸的系統(tǒng)命名為1-羥基丙酸B．與乳酸具有相同官能團的所有同分異構體(包括乳酸)共3種C．乳酸既可發(fā)生取代反應、消去反應又可發(fā)生加成反應D．乳酸發(fā)生縮聚反應的方程式為n+nH2O13、下列物質中，常用于治療胃酸過多的是（）A．碳酸鈉 B．氫氧化鋁 C．氧化鈣 D．硫酸鎂14、下列關于有機化合物的說法正確的是A．糖類、油脂和蛋白質均可發(fā)生水解反應B．戊烷（C5H12）有兩種同分異構體C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵D．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別15、化學與生活密切相關。下列錯誤的是A．用四氯乙烯干洗劑除去衣服上油污，發(fā)生的是物理變化B．“碳九”（石油煉制中獲取的九個碳原子的芳烴）均屬于苯的同系物C．蛟龍?zhí)枬撍饔玫解伜辖穑?2號鈦元素屬于過渡元素D．波爾多液（硫酸銅、石灰和水配成）用作農(nóng)藥，利用Cu2+16、延慶區(qū)的三張名片：長城、世園會、冬奧會中所使用的材料屬于無機非金屬材料的是A．京張高鐵的復興號火車“龍鳳呈祥”內(nèi)裝使用材料FRPB．中國館屋頂ETFE保溫內(nèi)膜C．八達嶺長城城磚D．2022年冬奧會高山滑雪服17、已知短周期元素M、N、P、Q最高價氧化物對應水化物分別為X、Y、Z、W，M是短周期中原子半徑最大的元素，常溫下X、Z、W均可與Y反應，M、P、Q的原子序數(shù)及0.1mol/LX、Z、W溶液的pH如圖所示。下列說法正確的是（）A．N原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等B．M的離子半徑小于N的離子半徑C．P氫化物穩(wěn)定性大于Q氫化物穩(wěn)定性D．X、W兩物質含有的化學鍵類型相同18、下列實驗事實不能用基團間相互作用來解釋的是A．與Na反應時，乙醇的反應速率比水慢B．苯酚能與NaOH溶液反應而乙醇不能C．乙醇能使重鉻酸鉀溶液褪色而乙酸不能D．苯、甲苯發(fā)生硝化反應生成一硝基取代產(chǎn)物時，甲苯的反應溫度更低19、下列化學用語表述正確的是()A．丙烯的結構簡式:CH3CHCH2B．丙烷的比例模型:C．氨基的電子式HD．乙酸的鍵線式:20、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X與Z同主族，X為非金屬元素，Y的原子半徑在第三周期中最大，Y與W形成的離子化合物對水的電離無影響。下列說法正確的是A．常溫下，X的單質一定呈氣態(tài)B．非金屬性由強到弱的順序為：X>Z>WC．X與W形成的化合物中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構D．Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物可能相互反應21、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．在FeI2溶液中滴加少量溴水：2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br－B．碳酸氫鈉溶液和少量的澄清石灰水混合：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OC．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OD．過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-22、化學與生產(chǎn)和生活密切相關,下列分析錯誤的是A．用氯化鈣作鋼箱梁大橋融雪劑會加速鋼鐵腐蝕B．對燃煤進行脫硫處理有利于減少酸雨的產(chǎn)生C．明礬水解生成的膠體可吸附水中懸浮顆粒物D．芳香族化合物有香味,均可以用作食品香味劑二、非選擇題(共84分)23、（14分）乙炔為原料在不同條件下可以合成多種有機物．已知：①CH2=CH?OH（不穩(wěn)定）CH3CHO②一定條件下，醇與酯會發(fā)生交換反應：RCOOR’+R”O(jiān)HRCOOR”+R’OH完成下列填空：（1）寫反應類型：③__反應；④__反應．反應⑤的反應條件__．（2）寫出反應方程式．B生成C__；反應②__．（3）R是M的同系物，其化學式為，則R有__種．（4）寫出含碳碳雙鍵、能發(fā)生銀鏡反應且屬于酯的D的同分異構體的結構簡式__．24、（12分）3-正丙基-2,4-二羥基苯乙酮(H)是一種重要的藥物合成中間體，合成路線圖如下：已知：+(CH3CO)2O+CH3COOH回答下列問題：(1)G中的官能固有碳碳雙鍵，羥基，還有____和____。(2)反應②所需的試劑和條件是________。(3)物質M的結構式____。(4)⑤的反應類型是____。(5)寫出C到D的反應方程式_________。(6)F的鏈狀同分異構體還有____種(含順反異構體)，其中反式結構是____。(7)設計由對苯二酚和丙酸制備的合成路線(無機試劑任選)____。25、（12分）某小組同學探究物質的溶解度大小與沉淀轉化方向之間的關系。已知：物質BaSO4BaCO3AgIAgCl溶解度/g(20℃)2.4×10-41.4×10-33.0×10-71.5×10-4(1)探究BaCO3和BaSO4之間的轉化試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象實驗ⅠBaCl2Na2CO3Na2SO4……實驗ⅡNa2SO4Na2CO3有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解①實驗I說明BaCO3全部轉化為BaSO4，依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，__________________。②實驗Ⅱ中加入稀鹽酸后發(fā)生反應的離子方程式是__________________________________。③實驗Ⅱ中加入試劑C后，沉淀轉化的平衡常數(shù)表達式K=___________。(2)探究AgCl和AgI之間的轉化實驗Ⅳ：在試管中進行溶液間反應時，同學們無法觀察到AgI轉化為AgCl，于是又設計了如下實驗(電壓表讀數(shù)：a＞c＞b>0)。裝置步驟電壓表讀數(shù)ⅰ.如圖連接裝置并加入試劑，閉合Kaⅱ.向B中滴入AgNO3(aq),至沉淀完全bⅲ.再向B中投入一定量NaCl(s)cⅳ.重復i，再向B中加入與ⅲ等量NaCl(s)d注：其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強，原電池的電壓越大；離子的氧化性（或還原性）強弱與其濃度有關。①實驗Ⅲ證明了AgCl轉化為AgI，甲溶液可以是________（填標號）。aAgNO3溶液bNaCl溶液cKI溶液②實驗Ⅳ的步驟i中，B中石墨上的電極反應式是___________________________。③結合信息，解釋實驗Ⅳ中b<a的原因_____________________。④實驗Ⅳ的現(xiàn)象能說明AgI轉化為AgCl，理由是_____________________。(3)綜合實驗Ⅰ~Ⅳ,可得出的結論是________________________________________。26、（10分）亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常用的食品添加劑，使用時需嚴格控制用量。實驗室以2NO+Na2O2=2NaNO2為原理，利用下列裝置制取NaNO2(夾持和加熱儀器略)。已知：①酸性KMnO4溶液可將NO及NO2-氧化為NO3-，MnO4-被還原為Mn2+。②HNO2具有不穩(wěn)定性：2HNO2=NO2↑+NO↑+H2O?；卮鹣铝袉栴}：(1)按氣流方向連接儀器接口______________(填接口字母)。(2)實驗過程中C裝置內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是___________________________。(3)Na2O2充分反應后，測定NaNO2含量：稱取反應后B中固體樣品3.45g溶于蒸餾水，冷卻后用0.50mol·L-1酸性KMnO4標準液滴定。重復三次，標準液平均用量為20.00mL。①該測定實驗需要用到下列儀器中的___________(填序號)。a．錐形瓶b．容量瓶c．膠頭滴管d．酸式滴定管e．堿式滴定管f．玻璃棒②假定其他物質不與KMnO4反應，則固體樣品中NaNO2的純度為____％。③實驗得到NaNO2的含量明顯偏低，分析樣品中含有的主要雜質為_____(填化學式)。為提高產(chǎn)品含量，對實驗裝置的改進是在B裝置之前加裝盛有_____(填藥品名稱)的______(填儀器名稱)。(4)設計一個實驗方案證明酸性條件下NaNO2具有氧化性________________________。(提供的試劑：0.10mol·L-1NaNO2溶液、KMnO4溶液、0.10mol·L-1KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸)27、（12分）Na2S2O3?5H2O俗稱“海波”，是重要的化工原料，常用作脫氯劑、定影劑和還原劑。（1）Na2S2O3還原性較強，在堿性溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式是_____。（2）測定海波在產(chǎn)品中的質量分數(shù)：依據(jù)反應2S2O32﹣+I2＝S4O62﹣+2I﹣，可用I2的標準溶液測定產(chǎn)品的純度。稱取5.500g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10.00mL該溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.05000mol?L﹣1I2的標準溶液進行滴定，相關數(shù)據(jù)記錄如表所示。①判斷滴定終點的現(xiàn)象是_____。②若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則測量的Na2S2O3?5H2O的質量分數(shù)會_____（填“偏高”、“偏低”或“不變”）③計算海波在產(chǎn)品中的質量分數(shù)（寫出計算過程）。_____。28、（14分）快離子導體是一類具有優(yōu)良離子導電能力的固體電解質。圖1（Li3SBF4）和圖2是潛在的快離子導體材料的結構示意圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）S+2e-=S2-過程中，獲得的電子填入基態(tài)S原子的___（填軌道符號）；（2）BF3+NH3=NH3BF3的反應過程中，形成化學鍵時提供電子的原子軌道符號是___；產(chǎn)物分子中采取sp3雜化軌道形成化學鍵的原子是___；（3）基態(tài)Li+、B+分別失去一個電子時，需吸收更多能量的是___，理由是___；（4）圖1所示的晶體中，鋰原子處于立方體的位置___；若其晶胞參數(shù)為apm，則晶胞密度為___g·cm-3(列出計算式即可)（5）當圖2中方格內(nèi)填入Na+時，恰好構成氯化鈉晶胞的，且氯化鈉晶胞參數(shù)a=564pm。氯化鈉晶體中，Cl-按照A1密堆方式形成空隙，Na+填充在上述空隙中。每一個空隙由___個Cl-構成，空隙的空間形狀為___；（6）溫度升高時，NaCl晶體出現(xiàn)缺陷（如圖2所示，某一個頂點沒有Na+，出現(xiàn)空位），晶體的導電性大大增強。該晶體導電時，在電場作用下遷移到空位上，形成電流。遷移的途徑有兩條（如圖2中箭頭所示）：途徑1：在平面內(nèi)擠過2、3號氯離子之間的狹縫（距離為x）遷移到空位。途徑2：擠過由1、2、3號氯離子形成的三角形通道（如圖3，小圓的半徑為y）遷移到空位。已知：r(Na+)=95pm，r(Cl-)=185pm，=1.4，。①x=___，y=___；（保留一位小數(shù)）②遷移可能性更大的途徑是___。29、（10分）M是一種合成香料的中間體。其合成路線如下：已知：①有機化合物A～M均為芳香族化合物，B能發(fā)生銀鏡反應，E的核磁共振氫譜有3組峰，D與G通過酯化反應合成M。②③2RCH2CHO回答下列問題：（1）A所含官能團的名稱為________，F(xiàn)→G反應①的反應類型為________，M的結構簡式為________。（2）E的名稱是________；E→F與F→G的順序不能顛倒，原因是________。（3）G的同分異構體中，遇FeCl3溶液顯紫色且能發(fā)生銀鏡反應的有________種，其中苯環(huán)上的一氯代物只有2種且能發(fā)生水解反應的是________（填結構簡式）。（4）參照上述合成路線，以CH3CH2OH為原料（無機試劑任用），設計制備CH3CH2CH2CH2OH的合成路線________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A項，除了含有銨根的銨態(tài)氮肥以外，還有硝態(tài)氮肥（以硝酸根NO3-為主）、銨態(tài)硝態(tài)氮肥（同時含有硝酸根和銨根）、酰胺態(tài)氮肥（尿素），故A項錯誤；B項，在閃電（高能）作用下，生成氮氧化合物，氮元素化合價升高，所以雷電作用固氮中氮元素被氧化，故B項正確；C項，碳、氫、氧三種元素參加了氮循環(huán)，如蛋白質的制造需要碳元素，又如氮氣在放電條件下，與氧氣直接化合生成一氧化氮氣體，二氧化氮易與水反應生成硝酸和一氧化氮等，故C項正確；D項，侯氏制堿法制備純堿涉及的反應為：NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，該制備中用到了氨氣，所以合成氨工業(yè)的產(chǎn)品可用于侯氏制堿法制備純堿，故D項正確。故選A。2、D【解析】

A、乙烯分子中含有官能團碳碳雙鍵，結構簡式為CH2=CH2，故A錯誤；B、羥基是中性原子團，電子式為，氫氧根離子帶有一個單位負電荷，電子式為，所以電子式只能表示羥基，不能表示氫氧根離子，故B錯誤；C、甲烷和四氯化碳分子均為正四面體結構，但Cl原子半徑大于C，所以可以表示甲烷分子，但不可以表示四氯化碳分子，故C錯誤；D、35Cl-和37Cl?的中子數(shù)不同，但核電荷數(shù)和核外電子數(shù)相同，均為Cl?，核電荷數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，結構示意圖為，故D正確；故選：D?！军c睛】有機化合物用比例式表示其結構時，需注意原子之間的半徑相對大小以及空間結構；多原子組成的離子的電子式書寫需注意使用“[]”將離子團括起來，并注意電荷書寫位置。3、B【解析】

Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質中，Na、Cu為金屬晶體，均是熱和電的良導體，C、Si的單質為原子晶體，且C單質的熔沸點大于Si原子晶體的熔點，H、N對應的單質為分子晶體，其中氫氣的熔點最低，由圖熔點的高低順序可知a為H，b為N，c為Na，d為Cu，e為Si，f為C。【詳解】A選項，e為Si，f為C，對應的單質為原子晶體，存在共價鍵，熔化時破壞共價鍵，故A正確；B選項，d為Cu，銅單質對應元素原子的電子排布式：1s22s22p63s23p23d104s1，故B錯誤；C選項，b為N，N元素形成的氣態(tài)氫化物氨氣，易與水分子之間形成氫鍵，故C正確；D選項，單質a、b、f對應的元素以原子個數(shù)比1:1:1形成的分子為HCN，結構式為H?C≡N，分子中含2個σ鍵，2個π鍵，故D正確；綜上所述，答案為B。4、A【解析】

A.2Al2O3(熔融)4Al(s)+3O2↑，2Al+3Cl22AlCl3(s)，故A正確；B.SO2(g)+H2O=H2SO3(aq)，故B錯誤；C.NO(g)與NaOH(aq)不反應，故C錯誤；D.SiO2(s)不溶于水，故D錯誤；故選A。5、A【解析】

A.正丁烷不帶支鏈，沸點高于帶支鏈的異丁烷，A項錯誤；B.麥芽糖水解為葡萄糖，B項正確；C.蛋白質在溫度較高時易變性，疫苗為蛋白質，為了防止蛋白質變性，所以一般應該冷藏存放，C項正確；D.乙烯與溴發(fā)生加成反應，使溴水中水層褪色，溴在苯的溶解度遠遠大于水中的溶解度，苯萃取溴水的溴，使溴水中水層褪色，二者褪色原理不同，D項正確；答案選A。6、A【解析】

A．與氯化鈉反應后，硝酸銀過量，再加入NaI，硝酸銀與碘化鈉反應生成沉淀，為沉淀的生成，不能比較Ksp大小，故A錯誤；B．只有硫代硫酸鈉溶液濃度不同，其它條件都相同，所以可以探究濃度對化學反應速率影響，故B正確；C．酸根離子水解程度越大，其對應的酸電離程度越小，電離平衡常數(shù)越大，通過兩種鹽溶液的pH大小可以判斷其酸根離子水解程度的大小，從而確定其對應酸的酸性強弱，從而確定電離平衡常數(shù)大小，故C正確；D．氧化亞銅和氧化鐵都是紅色固體，氧化亞銅和稀硫酸生成的Cu能和鐵離子反應生成亞鐵離子，所以不能檢驗紅色固體中含有氧化鐵，故D正確；答案選A?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意氧化亞銅在酸性溶液中能夠發(fā)生歧化反應，生成的Cu能和鐵離子發(fā)生氧化還原反應。7、A【解析】

A.工業(yè)生產(chǎn)純堿的化學方程式為：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑都為復分解反應，不涉及氧化還原反應，故A正確；B.工業(yè)制氨氣的化學方程式為：

N2+3H22NH3，有化合價變化，是氧化還原反應，故B錯誤；C.工業(yè)制取燒堿的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

，有化合價變化，是氧化還原反應，故C錯誤；D.工業(yè)制取鹽酸：H2+Cl22HCl，HCl溶于水形成鹽酸，有化合價變化，是氧化還原反應，故D錯誤；故答案為A。8、D【解析】

A.銀氨溶液不穩(wěn)定，則銀氨溶液不能留存，久置后會變成氮化銀，容易爆炸，故A正確；B.白磷在空氣中易自燃，不與水反應，所以可保存在水中，故B正確；C.易燃的有機溶劑離明火和熱源太近容易燃燒，故應遠離明火、熱源和強氧化劑，故C正確；D.鈉和水反應生成氫氣，氫氣是易燃物，鈉燃燒后生成過氧化鈉，過氧化鈉和水、二氧化碳反應生成氧氣，促進鈉的燃燒，所以鈉著火燃燒時，不能用泡沫滅火器滅火，應該用沙子滅火，故D錯誤。故選D。9、A【解析】

菱鎂礦的主要成分是MgCO3，并含少量的Al2O3、FeCO3等，加入過量X酸溶解，根據(jù)實驗目的，X酸是鹽酸；通入氯氣將二價鐵氧化為三價鐵，再加MgO調(diào)節(jié)pH得到氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，過濾分離后，得到氯化鎂溶液，將溶液在HCl氣流中加熱蒸干得到無水氯化鎂，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、工業(yè)利用菱鎂礦(主要含MgCO3，還含有Al2O3、FeCO3雜質)制取氯化鎂，所以酸浸池中加入的X酸是鹽酸，故A錯誤；B、加入氯氣將二價鐵氧化為三價鐵，以便于調(diào)pH除鐵元素，故B正確；C、根據(jù)以上分析可知，加MgO調(diào)節(jié)pH得到氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，所以沉淀混合物為Fe(OH)3和Al(OH)3，故C正確；D、鎂是活潑金屬，所以在工業(yè)上常利用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂，故D正確；故選A。10、C【解析】

A.標準狀況下H2O2的狀態(tài)不是氣態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，A錯誤；B.25℃，1LpH=13的Ba(OH)2的溶液，c(OH-)=0.1mol/L，n(OH-)=0.1mol/L×1L=0.1mol，故OH-的數(shù)目為0.1，B錯誤；C.Cl2具有強的氧化性，能夠將變價金屬Fe氧化為+3價，所以0.1molFe完全燃燒，轉移電子數(shù)目為0.3，C正確；D.N2與H2合成氨氣的反應是可逆反應，所以密閉容器中3mol與1mol充分反應可生成分子數(shù)目小于，D錯誤；故合理選項是C。11、A【解析】

12.0g熔融的NaHSO4(電離產(chǎn)生Na+和HSO4-)中含有的陽離子數(shù)為0.1NA，①不正確；②1molNa2O(由Na+和O2-構成)和Na2O2(由Na+和O22-構成)混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA，②正確；③常溫常壓下，92g的NO2和92gN2O4都含有6mol原子，所以混合氣體含有的原子數(shù)為6NA，③正確；④中不含有碳碳雙鍵，④不正確；⑤氫氧化鐵膠粒由許多個氫氧化鐵分子構成，用1L1.0mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目小于NA，⑤不正確；⑥1molSO2與足量O2在一定條件下充分反應生成SO3，由于反應可逆，所以共轉移電子數(shù)小于2NA，⑥不正確；⑦在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，KIO3中的I由+5價降低到0價，所以每生成3molI2轉移的電子數(shù)為5NA，⑦正確；⑧常溫常壓下，17g甲基(－14CH3)中所含的中子數(shù)為=8NA，⑧不正確；綜合以上分析，只有②③⑦正確，故選A?！军c睛】NaHSO4在水溶液中，可電離產(chǎn)生Na+、H+、SO42-；而在熔融液中，只能電離產(chǎn)生Na+和HSO4-，在解題時，若不注意條件，很容易得出錯誤的結論。12、B【解析】

A．乳酸的系統(tǒng)命名為2-羥基丙酸，故A錯誤；B．與乳酸具有相同官能團的同分異構體，乳酸分子有對稱碳原子有兩種旋光異構體，包括乳酸共3種，故B正確；C．乳酸分子含有羥基、羧基，可發(fā)生取代反應、消去反應，不能發(fā)生加成反應，故C錯誤；D．乳酸分子含有羥基、羧基，乳酸發(fā)生縮聚反應生成聚乳酸，反應的方程式為n+(n-1)H2O，故D錯誤；故選B。13、B【解析】

用于治療胃酸過多的物質應具有堿性，但堿性不能過強，過強會傷害胃粘膜；以上四種物質中，硫酸鎂溶液顯酸性，碳酸鈉溶液，氧化鈣的水溶液均顯堿性，而氫氧化鋁顯兩性，堿性較弱，能夠與胃酸反應，故氫氧化鋁常用于治療胃酸過多，B正確；故答案選B。14、D【解析】

A．糖類中的單糖不能水解，二糖、多糖、油脂和蛋白質可發(fā)生水解反應，故A錯誤；B．戊烷(C5H12)有三種同分異構體，正戊烷、新戊烷、異戊烷，故B錯誤；C．苯中不含碳碳雙鍵，也不存在碳碳單鍵，聚氯乙烯中也不存在碳碳雙鍵，存在的是碳碳單鍵，只有乙烯中含有碳碳雙鍵，故C錯誤；D．乙酸與碳酸鈉能夠反應生成氣體，而乙酸乙酯與碳酸鈉不反應，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確；故選D。15、B【解析】

A.用四氯乙烯干洗劑除去衣服上油污，是利用有機溶劑的溶解性，沒有新物質生成，屬于物理變化，故A正確；B.“碳九”主要包括苯的同系物和茚等，其中茚的結構為，不屬于苯的同系物，故B錯誤；C.22號鈦元素位于第四周期第IVB族，屬于過渡元素，故C正確；D.CuSO4屬于重金屬鹽，病毒中的蛋白質在重金屬鹽或堿性條件下可以發(fā)生變性，故D正確；答案選B。16、C【解析】

A.FRP屬于纖維增強復合材料，不屬于無機非金屬材料，A項錯誤；B.ETFE保溫內(nèi)膜屬于乙烯-四氟乙烯共聚物，不屬于無機非金屬材料，B項錯誤；C.長城城磚屬于無機非金屬材料，C項正確；D.高山滑雪服內(nèi)層有一層單向芯吸效應的化纖材料，外層是棉制品，不屬于無機非金屬材料，D項錯誤；答案選C。17、A【解析】

短周期元素M、N、P、Q最高價氧化物對應水化物分別為X、Y、Z、W，M是短周期中原子半徑最大的元素，則M為Na元素，則X為NaOH；0.1mol/L的W溶液pH=1，則W為一元含氧強酸，且Q的原子序數(shù)大于Na元素，則Q為Cl元素、W為HClO4；0.1

mol/L的Z溶液pH=0.7，則氫離子濃度為10-0.7mol/L=0.2mol/L，故Z為二元強酸，且P的原子序數(shù)大于Na元素，則P為S元素、Z為H2SO4；常溫下X、Z、W均可與Y反應，則Y為兩性氫氧化物，則Y為Al(OH)3、N為Al元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．N為Al元素，原子核外有3個電子層數(shù)，最外層電子數(shù)為3，其電子層與最外層電子數(shù)相等，故A正確；B．Na+、Al3+電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Na+＞Al3+，故B錯誤；C．非金屬性Cl＞S，故簡單氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H2S，故C錯誤；D．NaOH為離子化合物，含有離子鍵、共價鍵，HClO4為分子化合物，分子內(nèi)只含有共價鍵，二者含有化學鍵不全相同，故D錯誤；故答案為：A?！军c睛】“三看”法快速判斷簡單微粒半徑的大小：一看電子層數(shù)：最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，半徑越大；二看核電荷數(shù)：當電子層結構相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；三看核外電子數(shù)：當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。18、C【解析】

A.與Na反應時，乙醇的反應速率比水慢，說明乙醇中羥基不如水中羥基活潑，這是因為烴基對羥基產(chǎn)生影響，故A能用基團間相互作用解釋；B.苯酚能跟NaOH溶液反應而乙醇不能，則說明苯環(huán)對羥基有影響，故B能用基團間相互作用解釋；C.乙醇具有還原性，乙酸不具有還原性，這是官能團的性質，與所連基團無關，故C不能用基團間相互作用解釋；D．甲苯的反應溫度更低，說明甲苯與硝酸反應更容易，甲基的影響使苯環(huán)上的氫原子變得活潑易被取代，故D能用基團間相互作用解釋；答案選C。19、D【解析】

A.丙烯的結構簡式為CH3CH=CH2，碳碳雙鍵是官能團，必須表示出來，故A不選；B.如圖所示是丙烷的球棍模型，不是比例模型，故B不選；C.氨基的電子式為，故C不選；D.乙酸的鍵線式：，正確，故D選。故選D。20、D【解析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Y的原子半徑在第三周期中最大，Y為Na元素；Y與W形成的離子化合物對水的電離無影響，則W為Cl元素；X與Z同主族，X為非金屬元素，則X可能為B、C、N、O，Z可能為Al、Si、P、S?！驹斀狻緼.常溫下，B、C、N、O的單質不一定呈氣態(tài)，如金剛石或石墨為固體，故A錯誤；B.同一周期，從左到右，非金屬性逐漸增強，則非金屬性：W>Z，故B錯誤；C.X與W形成的化合物中BCl3中的B原子未達到8電子穩(wěn)定結構，故C錯誤；D.當Z為Al時，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，Na、Al、Cl的最高價氧化物對應的水化物可能相互反應，故D正確；故選D?！军c睛】本題的難點是X和Z的元素種類不確定，本題的易錯點為C，要注意根據(jù)形成的化合物的化學式判斷是否為8電子穩(wěn)定結構。21、B【解析】

A選項，在FeI2溶液中滴加少量溴水，首先是溴水和碘離子反應，故A錯誤；B選項，碳酸氫鈉溶液和少量的澄清石灰水混合，“少定多變”即澄清石灰水定為1mol來分析：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O，故B正確；C選項，向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全，鋁離子先生成沉淀，再是銨根離子反應：Al3++NH4++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+H2O+NH3↑，故C錯誤；D選項，過量SO2通入到NaClO溶液中，次氯酸鈉有強氧化性，會將二氧化硫氧化為硫酸根離子，故D錯誤；綜上所述，答案為B?！军c睛】物質發(fā)生反應的順序是：先發(fā)生酸堿中和反應，再生成沉淀的反應，再是沉淀不變的階段，再是沉淀溶解的反應。22、D【解析】

A.氯化鈣是電解質，鐵與鋼中的碳、潮濕的空氣形成原電池，用氯化鈣作鋼箱梁大橋融雪劑會加速鋼鐵腐蝕，故A正確；B.煤中含有硫元素，直接燃燒產(chǎn)生二氧化硫，污染空氣，對燃煤進行脫硫處理有利于減少酸雨的產(chǎn)生，故B正確；C.明礬水解生成的膠體，氫氧化鋁膠體表面積大，吸附水中懸浮顆粒物，故C正確；D.芳香族化合物不一定有香味，好多有毒，只有少數(shù)可以用作食品香味劑，故D錯誤；故選D。二、非選擇題(共84分)23、取代反應加成反應鐵粉作催化劑2CH3CHO+O22CH3COOHnCH3COOCH=CH24HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）C=CH2【解析】

與乙烯水化法得到乙醇類似，乙炔與水反應得到乙烯醇，乙烯醇不穩(wěn)定會自動變成乙醛，因此B為乙醛，C為乙醛催化氧化后得到的乙酸，乙酸和乙炔在一定條件下加成，得到，即物質D，而D在催化劑的作用下可以發(fā)生加聚反應得到E，E與甲醇發(fā)生酯交換反應，這個反應在題干信息中已經(jīng)給出。再來看下面，為苯，苯和丙烯發(fā)生反應得到異丙苯，即物質F，異丙苯和發(fā)生取代得到M，注意反應⑤取代的是苯環(huán)上的氫，因此要在鐵粉的催化下而不是光照下?！驹斀狻浚?）反應③是酯交換反應，實際上符合取代反應的特征，反應④是一個加成反應，這也可以從反應物和生成物的分子式來看出，而反應⑤是在鐵粉的催化下進行的；（2）B生成C即乙醛的催化氧化，方程式為2CH3CHO+O22CH3COOH，而反應②為加聚反應，方程式為nCH3COOCH=CH2；（3）說白了就是在問我們丁基有幾種，丁基一共有4種，因此R也有4種；（4）能發(fā)生銀鏡反應說明有醛基，但是中只有2個氧原子，除酯基外不可能再有額外的醛基，因此只能是甲酸酯，符合條件的結構有HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）C=CH2?！军c睛】一般來說，光照條件下發(fā)生的是自由基反應，會取代苯環(huán)側鏈上的氫、烷基上的氫，例如乙烯和氯氣若在光照下不會發(fā)生加成，而會發(fā)生取代，同學們之后看到光照這個條件一定要注意。24、酮基醚基H2O/H+加熱取代反應+CH3COOH+H2O3【解析】

A轉化到B的反應中，A中的羰基轉化為B中的酯基，B在酸性條件下發(fā)生水解得到C，即間苯二酚，間苯二酚在ZnCl2的作用下，和CH3COOH發(fā)生在酚羥基的鄰位上引入了－COCH3，E的分子式為C3H6，根據(jù)G的結構簡式，可知E為丙烯，F(xiàn)的結構簡式為CH2=CHCH2Cl，D和F發(fā)生取代反應，D的羥基上的H被－CH2CH=CH2取代，根據(jù)G和H的結構簡式，以及M到H的反應條件，可知M到H是發(fā)生了碳碳雙鍵的加成，則M的結構簡式為?！驹斀狻?1)根據(jù)G的結構簡式，其官能團有碳碳雙鍵，羥基外，還有結構式中最下面的部分含有醚鍵，最上端的部分含有羰基（酮基）；答案為酮基、醚鍵；(2)B中含有酯基，在酸性條件下發(fā)生水解才能得到轉化為酚羥基，在反應條件為H2O/H+加熱；(3)根據(jù)G和H的結構簡式，以及M到H的反應條件，可知M到H是發(fā)生了碳碳雙鍵的加成，則M的結構簡式為；(4)F的結構簡式為CH2=CHCH2Cl，結合D和G的結構簡式，D的羥基上的H被－CH2CH=CH2取代，因此反應⑤的反應類型為取代反應；(5)C的結構簡式為，結合D的結構簡式，可知C（間苯二酚）在ZnCl2的作用下，和CH3COOH發(fā)生在酚羥基的鄰位上引入了－COCH3，化學方程式為+CH3COOH+H2O；(6)F的分子式為C3H5Cl，分子中含有碳碳雙鍵，可用取代法，用－Cl取代丙烯中的氫原子，考慮順反異構，因此其同分異構體有（順）、（反）、、（F），除去F自身，還有3種，其反式結構為；(7)對苯二酚的結構簡式為，目標產(chǎn)物為，需要在酚羥基的鄰位引入－COCH2CH3，模仿C到D的步驟；將—OH轉化為－OOCCH2CH3，利用已知。已知信息中，需要酸酐，因此可以利用丙酸得到丙酸酐，在進行反應，因此合成流程為。25、沉淀不溶解，無氣泡產(chǎn)生BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2Ob2I――2e－＝I2由于生成AgI沉淀，使B溶液中c(I－)減小，I－還原性減弱，原電池電壓減小實驗步驟ⅳ表明Cl－本身對原電池電壓無影響，實驗步驟ⅲ中c>b說明加入Cl－使c(I－)增大，證明發(fā)生了AgI+Cl－AgCl+I－溶解度小的沉淀容易轉化為溶解度更小的沉淀，反之不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉化為溶解度較大的沉淀越難實現(xiàn)【解析】

(1)①BaCO3與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，BaSO4不溶于鹽酸；②實驗Ⅱ中加入稀鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生，是BaCO3與鹽酸反應放出二氧化碳；③實驗Ⅱ中加入試劑Na2CO3后，發(fā)生反應是BaSO4+CO32-=BaSO4+SO42-；(2)①要證明AgCl轉化為AgI，AgNO3與NaCl溶液反應時，必須是NaCl過量；②I―具有還原性、Ag+具有氧化性，B中石墨是原電池負極；③B中滴入AgNO3(aq)生成AgI沉淀；④AgI轉化為AgCl，則c(I－)增大，還原性增強，電壓增大。(3)根據(jù)實驗目的及現(xiàn)象得出結論?！驹斀狻?1)①BaCO3與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，BaSO4不溶于鹽酸，實驗I說明BaCO3全部轉化為BaSO4的現(xiàn)象是加入鹽酸后，沉淀不溶解，無氣泡產(chǎn)生；②實驗Ⅱ中加入稀鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解，說明是BaCO3與鹽酸反應，反應離子方程式是BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；③實驗Ⅱ中加入試劑Na2CO3后，發(fā)生反應是BaSO4+CO32-=BaSO4+SO42-；固體不計入平衡常數(shù)表達式，所以沉淀轉化的平衡常數(shù)表達式K=；(2)①AgNO3與NaCl溶液反應時，NaCl過量，再滴入KI溶液，若有AgI沉淀生成才能證明AgCl轉化為AgI，故實驗Ⅲ中甲是NaCl溶液，選b；②I―具有還原性、Ag+具有氧化性，B中石墨是原電池負極，負極反應是2I――2e－＝I2；③B中滴入AgNO3(aq)生成AgI沉淀，B溶液中c(I－)減小，I－還原性減弱，原電池電壓減小，所以實驗Ⅳ中b<a；④實驗步驟ⅳ表明Cl－本身對原電池電壓無影響，實驗步驟ⅲ中c>b說明加入Cl－使c(I－)增大，證明發(fā)生了AgI+Cl－AgCl+I－。(3)綜合實驗Ⅰ~Ⅳ,可得出的結論是溶解度小的沉淀容易轉化為溶解度更小的沉淀，反之不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉化為溶解度較大的沉淀越難實現(xiàn)。26、aedbc(或cb)f固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色，有無色氣泡產(chǎn)生adf50%Na2CO3、NaOH堿石灰(或氫氧化鈉固體)干燥管(或U形管)取少量KI溶液和NaNO2溶液于試管，滴加幾滴淀粉溶液不變色，然后滴加一定量稀硫酸，溶液變藍，證明酸性條件下NaNO2具有氧化性(或取少量KI溶液和稀硫酸于試管，然后滴加幾滴淀粉溶液不變色，滴加NaNO2溶液，溶液變?yōu)樗{色，證明酸性條件下NaNO2具有氧化性)【解析】

本題表面考查了2NO+Na2O2=2NaNO2，該反應是陌生反應，但實際主要以基礎知識為主，例如NO、Na2O2，NO2-等性質，本題綜合性強，難度偏大?！驹斀狻浚?）A中濃硝酸與炭反應生成NO2，NO2通入C裝置可產(chǎn)生NO，因而按氣流方向連接儀器接口aed，注意長進短出，然后NO和B中Na2O2反應，最后D為除雜裝置，因而后續(xù)連接順序為bc(或cb)f，該處答案為aedbc(或cb)f；（2）NO2與水反應可得稀硝酸和NO，稀硝酸（包含揮發(fā)的硝酸）與Cu反應得到硝酸銅和NO，NO為無色氣體，因而C中現(xiàn)象為固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色，有無色氣泡產(chǎn)生；（3）①酸性KMnO4標準液有腐蝕性，因而選用酸式滴定管，錐形瓶盛放待測液，玻璃棒溶解和轉移固體，因而選adf；②高錳酸鉀與亞硝酸鈉的離子方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，n(NO2-)=mol=0.025mol，m(NaNO2)=0.025mol×69g/mol=1.725g，則固體樣品中NaNO2的純度為×100％=50％；③碳和濃硝酸反應得到CO2，同時C中會有水蒸氣進入B中，CO2和水分別與Na2O2反應得到Na2CO3、NaOH，樣品中含有的主要雜質為Na2CO3、NaOH，同時除去CO2和H2O，可使用堿石灰(或氫氧化鈉固體)，該藥品可裝在干燥管內(nèi)或U形管中；（4）要想證明酸性條件下NaNO2具有氧化性，需要選用合適的還原劑（如KI溶液）與之反應，并且能夠觀察到明顯的反應現(xiàn)象（如淀粉遇碘變藍），根據(jù)提供的試劑可選用0.10mol·L-1NaNO2溶液、0.10mol·L-1KI溶液、淀粉溶液、稀硫酸，注意用稀硫酸酸化，稀硝酸有強氧化性干擾實驗。因而實驗過程為取少量KI溶液和NaNO2溶液于試管，滴加幾滴淀粉溶液不變色，然后滴加一定量稀硫酸，溶液變藍，證明酸性條件下NaNO2具有氧化性(或取少量KI溶液和稀硫酸于試管，然后滴加幾滴淀粉溶液不變色，滴加NaNO2溶液，溶液變?yōu)樗{色，證明酸性條件下NaNO2具有氧化性)。27、S2O32﹣+4Cl2+10OH﹣＝2SO42﹣+8Cl￣+5H2O當?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液，溶液藍色褪去且半分鐘內(nèi)不再變化偏低從表格中可以看出，第二次滴定誤差較大，不應計算在平均值里面，消耗I2標準溶液的平均值為20.00mL。由2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣，可知5.5g樣品中n（Na2S2O3?5H2O）＝n（S2O32﹣）＝2n（I2）＝2×0.02L×0.05mol/L×＝0.02mol，則m（Na2S2O3?5H2O）＝0.02mol×248g/mol＝4.96g，則Na2S2O3?5H2O在產(chǎn)品中的質量分數(shù)為×100%＝90.18%，故答案為：90.18%?！窘馕觥?/p>

（1）堿性條件下二者發(fā)生氧化還原反應生成氯離子和硫酸根離子；（2）以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/LI2的標準溶液進行滴定，終點現(xiàn)象為溶液變藍色且半分鐘內(nèi)不褪色；依據(jù)反應的定量關系2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣計算碘單質消耗的硫代硫酸鈉，計算得到樣品中的質量分數(shù)。【詳解】（1）Na2S2O3還原性較強，在堿性溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，反應的離子方程式為S2O32﹣+4Cl2+10OH﹣＝2SO42﹣+8Cl￣+5H2O，故答案為：S2O32﹣+4Cl2+10OH﹣＝2SO42﹣+8Cl￣+5H2O；（2）①加入最后一滴I2標準溶液后，溶液變藍，且半分鐘內(nèi)顏色不改變，說明Na2S2O3反應完畢，滴定到達終點，故答案為：當?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液，溶液藍色褪去且半分鐘內(nèi)不再變化；②若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則Na2S2O3反應不完全，導致測定結果偏低，故答案為：偏低；③第2次實驗消耗標準液的體積與其它2次相差比較大，應舍棄，1、3次實驗的標準液平均值為消耗標準液體積，即消耗標準液體積為20mL，由2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣，可知5.5g樣品中n(Na2S2O3?5H2O)＝n(S2O32﹣)＝2n(I2)＝2×0.02L×0.05mol/L×＝0.02mol，則m(Na2S2O3?5H2O)＝0.02mol×248g/mol＝4.96g，則Na2S2O3?5H2O在產(chǎn)品中的質量分數(shù)為×100%＝90.18%，故答案為：90.18%?！军c睛】本題涉及物質的量的計算、離子方程式書寫、基本操作等知識點，明確實驗原理及物質性質是解本題關鍵。28、3p2pB、NLi+Li+的最外層電子排布為1s2，B+最外層電子排布為2s2，1s軌道上的電子的能量低于2s軌道上電子棱上6正八面體24.8pm38.7pm途徑2【解析】

（1）分析S原子的電子排布式，知道空軌道，得到的電子填充入空軌道即可；（2）B、N的2P軌道未填充滿電子；（3）Li+從1S軌道失去電子、B+從2S軌道失去電子，2S軌道能量高于1S軌道；（4）根據(jù)均攤法反推鋰原子；根據(jù)m=v計算密度即可；（5）氯化鈉晶胞中N