【化學(xué)】硫及其化合物 綜合復(fù)習(xí) 2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊

5.1硫及其化合物綜合復(fù)習(xí)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊一、單選題1．下列關(guān)于濃硫酸的敘述中正確的是（）A．將水沿著玻璃棒慢慢地注入盛有濃硫酸的量筒中稀釋，并不斷攪拌B．運輸時可以將濃硫酸密封裝在鐵罐中C．濃硫酸滴到硫酸銅晶體中的現(xiàn)象體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性D．少量濃硫酸滴入紫色石蕊溶液中，溶液會褪為無色2．下列物質(zhì)在常溫下可用鐵質(zhì)容器盛放的是（）A．亞硫酸 B．濃硫酸 C．濃鹽酸 D．膽礬溶液3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．NaClO能使蛋白質(zhì)變性，可用作環(huán)境消殺劑B．SO2具有刺激性氣味，可用作紙漿的漂白劑C．FeCl3易溶于水，可用作H2O2分解的催化劑D．Al(OH)3具有兩性，可用作塑料制品的阻燃劑4．下列關(guān)于二氧化硫氣體性質(zhì)的描述中，錯誤的是（）A．能溶于水B．空氣中能與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫C．能使品紅溶液褪色D．能與NaOH溶液反應(yīng)5．通入SO2能引起下列溶液的顏色變化，其中SO2的作用和SO2使溴水褪色相同的是（）A．品紅褪色 B．NaOH酚酞溶液褪色C．石蕊試液變紅 D．酸性KMnO4溶液褪色6．利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得到相應(yīng)實驗結(jié)論的是（）選項①②③實驗結(jié)論A濃硫酸Na2SO3KMnO4溶液褪色SO2有漂白性B濃鹽酸KMnO4FeBr2溶液變?yōu)辄S色氧化性：Cl2>Br2C稀硫酸碳酸鈉CaCl2溶液無明顯變化CO2不與CaCl2反應(yīng)D濃硫酸蔗糖溴水褪色濃硫酸具有脫水性、吸水性A．A B．B C．C D．D7．“價類圖”是元素化合物學(xué)習(xí)的重要工具，部分含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)硫元素的化合價關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．可以用來洗滌試管內(nèi)壁附著的b物質(zhì)。B．將足量的e加入到含f的溶液中，可以聞到臭雞蛋氣味C．將c通入到含有a的溶液中，可以生成一種淡黃色固體D．可用e的濃溶液干燥c氣體8．下列五種有色溶液與SO2作用,均能褪色，其實質(zhì)相同的是（）①品紅溶液②KMnO4酸性溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液A．①④ B．①②③ C．②③⑤ D．②③④9．對于下列事實的解釋不正確的是（）A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)D．氨氣可以完成噴泉實驗，說明氨氣極易溶于水10．下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號中)對應(yīng)關(guān)系正確的是（）A．在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大(揮發(fā)性)B．在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)(脫水性)C．濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑(氧化性)D．濃硫酸可用來干燥某些氣體(吸水性)11．二氯化二硫(S2Cl2)是一種黃紅色液體，常用作橡膠的低溫硫化劑和粘結(jié)劑。S2Cl2分子中各原子最外層均有8個電子。S2Cl2遇水反應(yīng)會產(chǎn)生淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體。下列說法不正確的是（）A．S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl－S－S－ClB．將S2Cl2氣體通入CaCl2溶液中，既有淡黃色沉淀同時又有白色沉淀C．S2Cl2可能使品紅溶液褪色D．S2Cl2與水反應(yīng)時，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：312．下列物質(zhì)中，S元素的化合價最高的是A． B． C． D．13．硫及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是（）A．用氨水吸收煙氣（含等）中獲得的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：B．工業(yè)制硫酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：C．利用硫酸的酸性去除鐵制品表面的鐵銹D．利用的還原性將其作為葡萄酒的抗氧化劑14．某溶液含有下列離子中的幾種：K+、、Ba2+、、、Cl-，且溶液中各離子濃度相等。取該溶液進行如下實驗：取該溶液與足量NaOH溶液共熱產(chǎn)生刺激性氣體另取該溶液加入稀HCl無明顯現(xiàn)象，再加足量BaCl2溶液得到白色沉淀取(2)的上層清液加入AgNO3溶液和稀硝酸得到白色沉淀下列結(jié)論正確的是（）A．一定不含Ba2+、，可能含有K+B．一定含K+、、，一定不含Cl-、、Ba2+C．一定含、，可能含K+、Cl-D．一定不含，一定含、、Cl-15．室溫下，1體積的水能溶解約40體積的SO2。用試管收集SO2后進行如下實驗。對實驗現(xiàn)象的分析正確的是（）A．試管內(nèi)液面上升，證明SO2與水發(fā)生了反應(yīng)B．試管中剩余少量氣體，是因為SO2的溶解已達飽和C．取出試管中的溶液，立即滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，原因是：SO2+H2O?H2SO3、H2SO3?H++、?H++D．取出試管中溶液，在空氣中放置一段時間后pH下降，是由于SO2揮發(fā)16．如圖所示，關(guān)閉K閥，B處紅布條無明顯變化；打開K閥，B處紅布條逐漸褪色。則A瓶中的試劑可能是A．稀鹽酸 B．飽和NaCl溶液C． D．濃硫酸17．依據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論錯誤的是（）實驗實驗現(xiàn)象①品紅溶液紅色褪去，經(jīng)檢驗溶液中含有SO42-②加熱褪色后的溶液至沸騰，未見顏色恢復(fù)，有氣體溢出，可使藍色石蕊試紙變紅，遇淀粉碘化鉀試紙，無明顯變化。A．品紅溶液褪色是氯水漂白所致B．集氣瓶中發(fā)生了反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClC．依據(jù)現(xiàn)象②可確定產(chǎn)生的氣體為SO2D．檢驗SO42-的試劑為：鹽酸、BaCl2溶液18．下列“實驗結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”相符的一組是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A將通入酸性溶液，溶液紫色很快褪去具有漂白性B向某溶液中加入溶液，生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色溶液一定含有C向某溶液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有D將某氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁該氣體一定是A．A B．B C．C D．D19．下列轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（）A．H2S+O2→SO2 B．SO2+H2O→H2SO3C．S+O2→SO3 D．SO3+H2O→H2SO420．在“價一類”二維圖中融入“杠桿模型”，可直觀辨析部分物質(zhì)轉(zhuǎn)化及其定量關(guān)系。圖中的字母分別代表硫及其常見化合物，相關(guān)推斷不合理的是（）A．b、d、f既具有氧化性又具有還原性B．硫酸型酸雨的形成過程涉及b到c的轉(zhuǎn)化C．d與c在一定條件下反應(yīng)可生成b或aD．d在加熱條件下與強堿溶液反應(yīng)生成e和f，且二、綜合題21．2003年12月23日，川東北某天然氣礦井發(fā)生特大“井噴”，含有大量硫化氫的天然氣逸出，造成243人死亡的重大事故，硫化氫（H2S）是一種無色有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，可溶于水，有可燃性，完全燃燒生成二氧化硫和水．請根據(jù)以上信息，結(jié)合學(xué)過的知識，回答下列問題：（1）事故發(fā)生后，若及時采取對逸出氣體點火燃燒的措施，可以減少對人員的危害和死亡．寫山逸出氣體完全燃燒的化學(xué)方程：．（2）用點燃的方法可除去H2S氣體，但生成的二氧化硫又可能造成的危害是．（3）專家提醒：發(fā)生H2S氣體泄漏時，可用濕毛巾捂住鼻子迅速離開現(xiàn)場．這利做法的理由是．（4）“井噴”事故發(fā)生后，村民雖已聞到彌漫在空氣中的臭味，但直到幾小時后，村干部通知他們迅速撤離，才意識到危險．對此，你對學(xué)習(xí)化學(xué)知識有何感想：．22．硫酸具有A﹣D所示的性質(zhì)，以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)？請將選項字母填在下列各小題的括號內(nèi)：A強酸性B吸水性C脫水性D強氧化性（1）濃硫酸可以干燥氫氣（2）濃硫酸使木條變黑（3）熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)（4）把鋅粒放入稀硫酸中時，有氣體放出（5）在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸．23．閱讀短文，回答問題。(Ⅰ)二氧化硫()是大氣污染物中的一種，但合理使用可為人類造福。在葡萄酒釀制中適量添加，可防止葡萄酒在陳釀和貯藏過程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活動。食糖加工過程中可使用進行脫色。按照我國《食品添加劑使用標(biāo)準(zhǔn)(GB2760-2014)》，合理使用不會對人體健康造成危害。的獲取和轉(zhuǎn)化是工業(yè)制硫酸的關(guān)鍵步驟。工業(yè)利用硫制硫酸的主要過程如下：。硫酸工業(yè)的尾氣中含有少量，若直接排放會污染空氣，并導(dǎo)致硫酸型酸雨。工業(yè)上可先用氨水(一種堿)吸收，再用硫酸處理，將重新生成的循環(huán)利用。（1）葡萄酒釀制過程中的作用是作劑。（2）用硫制硫酸的主要過程中，屬于氧化還原反應(yīng)的是(填序號)。（3）硫酸工業(yè)尾氣中的用氨水吸收，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）足量通入溴水中的現(xiàn)象是；寫出相關(guān)化學(xué)方程式。24．木炭與濃硫酸反應(yīng)可表示為：C+2H2SO4（濃）═CO2↑+2SO2↑+2H2O．（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于氧化物的是．（2）木炭作（填“氧化劑”或“還原劑”），硫酸（填“被氧化”或“被還原”）．（3）若消耗了1molH2SO4，則生成molSO2．25．某小組同學(xué)設(shè)計如下實驗實現(xiàn)幾種價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化。任務(wù)Ⅰ．從以下試劑中選擇合適的試劑實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化。試劑：①濃H2SO4②稀H2SO4③酸性溶液④溶液⑤Cu⑥品紅溶液（1）寫出實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：。（2）設(shè)計實驗，證明實現(xiàn)了該轉(zhuǎn)化(寫出操作和現(xiàn)象)：。任務(wù)Ⅱ．實現(xiàn)硫元素在、、價之間的轉(zhuǎn)化。查閱資料：價硫元素在酸性條件下不穩(wěn)定，自身易發(fā)生氧化還原反應(yīng)。（3）①中加入的物質(zhì)是，該轉(zhuǎn)化利用的是的性質(zhì)。（4）寫出③的離子方程式：。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.稀釋濃硫酸應(yīng)該在燒杯中進行，不能在量筒中，A不符合題意；B.常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，運輸時可以將濃硫酸密封裝在鐵罐中，B符合題意；C.濃硫酸滴到硫酸銅晶體中的現(xiàn)象體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，C不符合題意；D.少量濃硫酸滴入紫色石蕊溶液中，溶液會變成紅色，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥窟x項C是解答的易錯點，注意濃H2SO4的吸水性與脫水性的區(qū)別：濃H2SO4奪取的水在原物質(zhì)中以H2O分子形式存在時濃H2SO4表現(xiàn)吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在時，而濃H2SO4表現(xiàn)脫水性。2．【答案】B【解析】【解答】A．亞硫酸溶液能和鐵反應(yīng)生成氫氣，不能用鐵制品容器盛放，故A不符合題意；B．常溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故鐵制品容器可以盛放濃硫酸，故B符合題意；C．濃鹽酸能和鐵反應(yīng)生成氫氣，不能用鐵制品容器盛放，故C不符合題意；D．膽礬溶液能和鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，不能用鐵制品容器盛放，故D不符合題意；故答案為B。

【分析】在常溫下濃硫酸可使鐵鋁鈍化。3．【答案】A【解析】【解答】A．NaClO具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，能用于消毒殺菌，A符合題意；B．SO2具有刺激性氣味，和它具有漂白性沒有關(guān)系，SO2能夠與某些有色物質(zhì)化合成無色物質(zhì)，因而具有漂白性，B不符合題意；C．FeCl3溶于水，是其物理性質(zhì)，而催化H2O2分解是化學(xué)性質(zhì)，無直接關(guān)系，C不符合題意；D．Al(OH)3能夠作塑料制品的阻燃劑，是由于其受熱分解生成的Al2O3的熔點高，與其兩性無關(guān)，D不符合題意。故答案為：A。

【分析】B、作漂白劑是利用二氧化硫的漂白性

D、阻燃劑是由于氫氧化鋁不支持燃燒4．【答案】B【解析】【解答】A.二氧化硫易溶于水，且溶于水后生成亞硫酸，A不符合題意；B.二氧化硫與氧氣反應(yīng)需要特殊條件催化劑和加熱才能生成三氧化硫，B符合題意；C.二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，C不符合題意；D.二氧化硫是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，D不符合題意。故答案為：B。

【分析】二氧化硫形成三氧化硫要在高溫高壓催化劑的條件下5．【答案】D【解析】【解答】A、SO2通入品紅溶液，溶液褪色，是因為SO2具有漂白性，故A不符合題意；B、SO2通入NaOH酚酞溶液，溶液褪色，是因為SO2與氫氧化鈉反應(yīng)，溶液堿性減弱，SO2表現(xiàn)的是酸性氧化物的性質(zhì)，故B不符合題意；C、SO2通入石蕊試液，溶液變紅，是因為SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液顯酸性，SO2表現(xiàn)的是酸性氧化物的性質(zhì)，故C不符合題意；D、SO2通入高錳酸鉀溶液，溶液褪色的原因是高錳酸鉀與SO2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，SO2作還原劑，故D符合題意。故答案為：D?！痉治觥縎O2通入溴水后褪色，是因為SO2、H2O與Br2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，SO2作還原劑。6．【答案】C【解析】【解答】A.二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色表現(xiàn)的是二氧化硫的還原性，A不符合題意；

B.氯氣通入溴化亞鐵溶液先氧化亞鐵離子，使溶液變?yōu)辄S色，B不符合題意；

C.碳酸的酸性弱于鹽酸，所以二氧化碳不與氯化鈣反應(yīng)，C符合題意；

D.溴水褪色說明有二氧化硫生成，證明了濃硫酸的強氧化性，D不符合題意。故答案為：C【分析】分析①和②中物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)以及所產(chǎn)生的氣體與③中物質(zhì)的反應(yīng)，根據(jù)相關(guān)現(xiàn)象得出實驗結(jié)論.7．【答案】B【解析】【解答】A．b為S，硫單質(zhì)易溶于CS2，可以用CS2來洗滌試管內(nèi)壁附著硫，A不符合題意；B．e為H2SO4，f為亞硫酸鹽，硫酸和亞硫酸鹽會反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸鹽和水，可以聞到刺激性氣味的氣體，B符合題意；C．a(chǎn)為硫化氫，c為二氧化硫，二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，C不符合題意；D．c為二氧化硫，e為H2SO4，二氧化硫與濃硫酸不反應(yīng)，所以能用濃硫酸干燥二氧化硫，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、硫易溶于二硫化碳；

B、硫酸和亞硫酸鹽反應(yīng)，生成二氧化硫，二氧化硫不是臭雞蛋氣味的氣體；

C、二氧化硫和硫化物反應(yīng)，符合氧化還原反應(yīng)中的歸中不交叉定律，生成硫；

D、濃硫酸是常用的干燥劑，可以干燥酸性氧化物。8．【答案】C【解析】【解答】①使品紅溶液褪色，說明SO2的漂白性；②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性；③能使溴水褪色，發(fā)生反應(yīng)Br2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr，體現(xiàn)SO2的還原性；④使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O，體現(xiàn)SO2作為酸性氧化物的性質(zhì)；⑤使淀粉的碘溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI，體現(xiàn)SO2的還原性；綜上所述，實質(zhì)相同的是②③⑤，故答案為：C。

【分析】二氧化硫具有還原性、酸性和漂白性，結(jié)合反應(yīng)物進行分析即可。9．【答案】C【解析】【解答】解：A．蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性，故A正確；B．濃硝酸具有不穩(wěn)定性，在光照下分解身材二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸顏色變黃，故B正確；C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，是因為鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，鈍化屬于化學(xué)反應(yīng)，故C錯誤；D．氨氣極易溶于水，在噴泉實驗中因溶于水導(dǎo)致圓底燒瓶中壓強減小，從而形成噴泉，故D正確；故選：C．【分析】A．濃硫酸具有脫水下，可使蔗糖變黑；B．依據(jù)濃硝酸不穩(wěn)定性解答；C．鈍化反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)；D．氨氣的噴泉實驗從壓強的角度證明氨氣極易溶于水；10．【答案】D【解析】【解答】A．濃硫酸具有吸水性，能夠吸收空氣中水份，導(dǎo)致溶液的質(zhì)量增加，故A不符合題意；B．濃硫酸與銅加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性和酸性，故B不符合題意；C．濃硫酸能夠使有機物中的H和O原子按2:1比例脫出生成水，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故C不符合題意；D．濃硫酸具有吸水性，可以用來干燥某些氣體，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】濃硫酸具有吸水性一般可做某些氣體的干燥劑，濃硫酸具有脫水性可將有機物中的氧原子和氫原子按照原子個數(shù)之比進行，脫去，濃硫酸中的硫元素處于最高價態(tài)，因此很強的氧化性。11．【答案】B【解析】【解答】A．S與Cl形成一個共用電子對，S與S形成一個共用電子對，結(jié)構(gòu)式為Cl－S－S－Cl，A不符合題意；

B．S2Cl2與H2O反應(yīng)生成SO2，S和HCl，將S2Cl2氣體通入CaCl2溶液中，不產(chǎn)生白色沉淀，B符合題意；

C．S2Cl2與H2O反應(yīng)生成SO2，SO2能使品紅溶液褪色，C不符合題意；

D．反應(yīng)中SO2是氧化產(chǎn)物，S是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為l：3，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A．S與Cl形成一個共用電子對，S與S形成一個共用電子對；

B．S2Cl2與H2O反應(yīng)生成SO2，S和HCl；

C．SO2能使品紅溶液褪色；

D．氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比的計算。12．【答案】A【解析】【解答】A．SO3中硫元素的化合價為+6價，A符合題意；B．H2S中硫元素的化合價為-2價，B不符合題意；C．中硫元素的化合價為+4價，C不符合題意；D．NaHSO3中硫元素的化合價為+4價，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為0計算各物質(zhì)中S元素的化合價。13．【答案】B【解析】【解答】A、用氨水吸收二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨能被氧氣氧化得到硫酸銨，故A不符合題意；

B、煅燒FeS2得到SO2，故B符合題意；

C、鐵銹為氧化鐵，能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，該過程中硫酸體現(xiàn)酸性，故C不符合題意；

D、二氧化硫具有還原性，能與氧氣反應(yīng)，可作抗氧化劑，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】根據(jù)硫及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系分析。14．【答案】B【解析】【解答】由分析可知，溶液中一定含有NH4+，SO42-，一定沒有Ba2+，CO32-，溶液呈現(xiàn)電中性，陰離子電荷總數(shù)=陽離子電荷總數(shù)。

所以一定含有鉀離子，一定沒有氯離子，A錯誤；B正確；C、D錯誤。

故答案為：B。

【分析】本題主要考查離子共存問題。

分析選項，看是否符合題干要求，能否共存，進行判斷。

分析題干：溶液中各離子濃度相等，溶液呈現(xiàn)電中性，陰離子電荷總數(shù)=陽離子電荷總數(shù)。

取該溶液與足量NaOH溶液共熱產(chǎn)生刺激性氣體，則溶液中一定含有NH4+，二者加熱反應(yīng)生成NH3；

另取該溶液加入稀HCl無明顯現(xiàn)象，再加足量BaCl2溶液得到白色沉淀，溶液中一定含有SO42-，一定沒有Ba2+，CO32-，硫酸根離子和鋇離子生成硫酸鋇沉淀；

取(2)的上層清液中，一定含有Cl-，與銀離子生成氯化銀白色沉淀。氯離子可能是氯化鋇或稀鹽酸中的。15．【答案】C【解析】【解答】A．由信息可知，SO2易溶于水，也能使液面上升，故A不符合題意；B．二氧化硫與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達到限度后，二氧化硫的量不再減少，液面高度也無明顯變化，故B不符合題意；C．滴入石蕊試液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液顯酸性，SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸為弱酸，分步電離出氫離子，故C符合題意；D．亞硫酸具有較強的還原性，易被氧化為硫酸，弱酸變強酸，也能使pH下降，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、二氧化硫溶于水液面上升，但是無法證明二氧化硫跟水反應(yīng)；

B、二氧化硫和水反應(yīng)為可逆反應(yīng)；

C、二氧化硫溶于水呈酸性，因為生成亞硫酸，亞硫酸是一種弱酸；

D、亞硫酸容易被氧化為硫酸，酸性增強。16．【答案】D【解析】【解答】關(guān)閉K閥，濕潤的Cl2通入A中，打開K閥，濕潤的Cl2直接通入B中紅布條逐漸褪色，通入A中，紅色布條無明顯變化，Cl?被吸收或Cl?被干燥，A瓶中的試劑可能是濃硫酸；

故答案為：D【分析】濕潤的Cl2直接通入可使紅布條逐漸褪色。17．【答案】C【解析】【解答】A.氯水中的次氯酸能使品紅溶液褪色，選項A不符合題意；B.集氣瓶中氯氣與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)方程式為：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，選項B不符合題意；C.依據(jù)現(xiàn)象②加熱褪色后的溶液至沸騰，未見顏色恢復(fù)，有氣體溢出，說明不含有二氧化硫，產(chǎn)生的氣體可能為次氯酸分解產(chǎn)生的O2，選項C符合題意；D.檢驗SO42-的試劑為：鹽酸、BaCl2溶液，往溶液中加入過量的鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則溶液中含有SO42-，選項D不符合題意。故答案為：C。【分析】本題考查常見漂白劑的性質(zhì)及應(yīng)用，注意二氧化硫為暫時性的漂白，氯水為永久性的漂白，二者按1：1若完全反應(yīng)，則生成硫酸和鹽酸，失去漂白作用，這也是本題的易錯點。18．【答案】B【解析】【解答】A．高錳酸鉀具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，不是漂白性，故A不符合題意；B．溶液中含有Fe2+離子，加入NaOH溶液生成白色沉淀氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，具有還原性，被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵，現(xiàn)象是生成的白色沉淀在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，故B符合題意；C．溶液中若含有Ag+或CO、SO，滴加溶液，也會生成白色沉淀，故C不符合題意；D．二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，該氣體不一定是，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.二氧化硫能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

C.碳酸鋇、亞硫酸鋇也是白色沉淀；

D.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁。19．【答案】C【解析】【解答】A．H2S和O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO2和H2O，能夠一步反應(yīng)實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，A選項不符合題意；B．常溫下，SO2與H2O直接反應(yīng)生成H2SO3，能夠一步反應(yīng)實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，B選項不符合題意；C．S在氧氣中燃燒生成SO2，SO2在催化劑存在的條件下進一步氧化生成SO3，所以不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，C選項符合題意；D．SO3可與H2O反應(yīng)直接生成H2SO4，能夠一步反應(yīng)實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，D選項不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)氧化還原反應(yīng)以及元素的變化情況此反應(yīng)可以一步反應(yīng)

B.二氧化硫是亞硫酸的酸酐，二氧化硫可溶于水，可于水反應(yīng)

C.氧氣的氧化性不足以將硫單質(zhì)氧化為三氧化硫，反應(yīng)的產(chǎn)物是二氧化硫

D.三氧化硫是硫酸的酸酐，因此可以于水反應(yīng)20．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)圖中信息，b為，d為S，f為亞硫酸鹽，其中S元素價態(tài)都處于中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性，A不符合題意；B．酸雨形成涉及到被氧氣氧化轉(zhuǎn)化為，B不符合題意；C．d為S，c為，硫與濃硫酸加熱反應(yīng)，根據(jù)價態(tài)變化規(guī)律，只能生成b，不能生成氫硫酸，C符合題意；D．d在加熱條件下與強堿溶液反應(yīng)生成氫硫酸鹽和亞硫酸鹽，兩者之比2∶1，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、既有還原性又有氧化性的物質(zhì)，元素應(yīng)該處于中間價態(tài)；

B、硫酸酸雨的形成是亞硫酸轉(zhuǎn)化為硫酸；

C、根據(jù)歸中不交叉定律，硫和硫酸反應(yīng)生成亞硫酸；

D、硫和氫氧化鈉反應(yīng)時，根據(jù)歧化反應(yīng)的規(guī)律，應(yīng)該生成-2和+6的含硫化合物。21．【答案】（1）2H2S+3O22SO2+2H2O（2）酸雨（3）H2S氣體可溶于水，這種做法可減少有毒氣體的吸入（4）學(xué)習(xí)化學(xué)知識，對保護自己和他人生命意義重大【解析】【解答】解：（1）逸出氣體含有硫化氫和甲烷，硫化氫完全燃燒能生成二氧化硫和水，反應(yīng)的方程式為2H2S+3O22SO2+2H2O，故答案為：2H2S+3O22SO2+2H2O；（2）生成的二氧化硫溶于水能生成亞硫酸，從而形成酸雨，故答案為：酸雨；（3）硫化氫可溶于水，用濕毛巾捂住鼻子，能使硫化氫溶于水而減少有害氣體的吸入，故答案為：H2S氣體可溶于水，這種做法可減少有毒氣體的吸入；（4）學(xué)習(xí)化學(xué)知識可以增強安全意識，故答案為：學(xué)習(xí)化學(xué)知識，對保護自己和他人生命意義重大．【分析】根據(jù)題干提供的信息進行分析，硫化氫有劇毒，可溶于水，硫化氫完全燃燒生成二氧化硫和水，生成的二氧化硫溶于水能形成酸雨來解答．22．【答案】（1）B（2）C（3）AD（4）A（5）D【解析】【解答】解：（1）濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氫氣，故答案為：B；（2）濃硫酸具有脫水性，可使木條碳化而變黑，故答案為：C；（3）濃硫酸具有強氧化性，可與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，同時生成硫酸銅，表現(xiàn)了濃硫酸的酸性，故答案為：AD．（4）把鋅粒放入稀硫酸中時，有氣體放出是新和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，表現(xiàn)了硫酸的酸性，故答案為：A；（5）在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸是發(fā)生了鈍化現(xiàn)象，在金屬表面形成一薄層致密的氧化物薄膜，故答案為：D．【分析】濃硫酸具有強氧化性，可與不活潑金屬等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，具有吸水性，可用于干燥劑，具有脫水性，可使木條、蔗糖