【化學(xué)】化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展 章節(jié)測試 2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊

第八章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展章節(jié)測試2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊一、單選題1．2020年9月，中國在第75屆聯(lián)合國大會上提出2030年前碳達峰、2060年前碳中和目標(biāo)?！疤贾泻汀笔侵窩OA．加強化石燃料的開采使用 B．加強植樹造林和荒漠綠化C．加大風(fēng)、光、水電的投資 D．加強新能源汽車推廣使用2．下列說法正確的是（）A．制備玻璃的主要原料是黏土、石灰石B．實驗室中可通過加熱氯化銨固體制取氨氣C．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法和離子交換法等D．常溫下，可以用鋁罐貯存濃硫酸和濃硝酸，說明鋁與濃硫酸和濃硝酸不反應(yīng)3．下列說法正確的是（）A．CSB．CuSOC．NaClO溶液能用于皮膚消毒D．Na4．北京冬奧會已成為奧運史上第一屆全部使用綠色清潔能源供電的奧運會，下列說法錯誤的是（）A．用Cu、O2和稀硫酸制備CuSO4B．冬奧會上使用二氧化碳跨臨界制冰機組，與傳統(tǒng)制冷劑氟利昂相比更加環(huán)保C．冬奧會采用了氫燃料電池車，還開發(fā)了全新的車載光伏發(fā)電系統(tǒng)，體現(xiàn)了“綠色出行”的理念D．燃煤中加入生石灰以實現(xiàn)“碳中和”5．回收并合理利用廢舊物品有利于節(jié)約資源和保護環(huán)境。下列回收的廢舊物品利用方法不合理的是（）A．廢鉛蓄電池回收鉛和硫酸 B．廢塑料裂解制取化工原料C．廢書報用于造紙 D．廢易拉罐用于焚燒發(fā)電6．下列有關(guān)金屬的冶煉的說法錯誤的是（）A．制取金屬鈉利用電解熔融NaCl的方法，反應(yīng)中鈉元素被還原，氯元素被氧化B．工業(yè)上用電解熔融AlClC．用鋁熱法原理煉鐵的反應(yīng)中，1molFeD．《呂氏春秋·別類編》中“金(即銅)柔錫柔，合兩或則剛”體現(xiàn)了合金硬度方面的特性7．斯坦福大學(xué)的研究人員提出的一種基于CH3OH的碳循環(huán)（如圖所示），下列說法正確的是（）A．圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有2種B．CO2、CH3OH均屬于有機化合物C．制取CH3OH反應(yīng)：CO2+3H2→△催化劑CH3OH+HD．利用CO2合成CH3OH燃料有利于減少對化石能源的依賴并減少碳排放8．下列方程式與所給事實不相符的是（）A．汽車尾氣的催化轉(zhuǎn)化：2CO+2NOB．用明礬凈水：AlC．用硫制硫酸：2S+3O2點燃D．乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)：CH9．有關(guān)化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展的說法錯誤的是（）A．理想的新能源應(yīng)該具有資源豐富、可再生、對環(huán)境無污染等特點B．提高金屬礦物的利用率，開發(fā)環(huán)保高效的金屬冶煉方法，防止金屬的腐蝕，加強廢舊金屬的回收和再利用等都是合理開發(fā)和利用金屬資源的主要途徑C．合理用藥必須在醫(yī)生、醫(yī)師指導(dǎo)下，遵循安全、有效、經(jīng)濟等原則D．綠色化學(xué)的核心思想是利用化學(xué)原理和技術(shù)手段，對被污染的環(huán)境進行治理10．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．為滿足市場多樣化的需求在糖果中可適量添加著色劑B．將削皮的蘋果浸泡在維生素C溶液中，可防止其變色C．糖尿病人尿液與新制氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色的氧化亞銅沉淀D．重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以吞服“鋇餐”會引起中毒11．膨松劑是一種食品添加劑，它受熱分解產(chǎn)生的氣體能使面胚在焙烤過程中變得松軟，多孔。碳酸氫鈉是常用的膨松劑之一，它可以與酒石酸氫鉀、淀粉等按一定比例混合制成復(fù)合膨松劑，復(fù)合膨松劑遇水會產(chǎn)生二氧化碳，起到膨松作用。下列有關(guān)膨松劑的說法正確的是（）A．膨松劑使用量越大，食品越松軟，越符合人們的要求B．酵母屬于復(fù)合膨松劑C．碳酸氫鈉作膨松劑時，必須與酒石酸氫鉀、淀粉混合使用D．復(fù)合膨松劑應(yīng)在干燥的環(huán)境中保存12．下列關(guān)于資源綜合利用和環(huán)境保護的化學(xué)方程式與工業(yè)生產(chǎn)實際不相符的是（）A．海水提溴時用SO2吸收BB．將煤氣化為可燃性氣體：C(s)+C．用電解法冶煉金屬鎂：2MgO(熔融)D．燃煤時加入CaCO313．不會造成空氣污染的氣體是（）A．N2 B．NH3 C．NO2 D．SO214．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系錯誤的是．物質(zhì)性質(zhì)物質(zhì)用途ANa2O2吸收CO2產(chǎn)生O2Na2O2用作呼吸面具供氧劑BAl2O3熔融狀態(tài)可電離電解熔融Al2O3制取單質(zhì)AlC鐵比銅金屬性強FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板DHF與SiO2反應(yīng)HF在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記A．A B．B C．C D．D15．現(xiàn)代社會的發(fā)展與進步離不開材料。下列有關(guān)材料的說法錯誤的是（）A．港珠澳大橋路面使用了瀝青和混凝土，瀝青可以通過石油分餾得到B．人民幣票面文字等處采用含F(xiàn)e3O4的磁性油墨，F(xiàn)e3O4常用作紅色顏料C．射電望遠鏡“中國天眼”的“眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁，鋼鐵屬于合金D．芯片制造用到的光刻膠含聚乙烯醇月桂酸酯，聚乙烯醇月桂酸酯屬于有機高分子材料16．有關(guān)海水資源的開發(fā)利用中，各工業(yè)體系的某項操作敘述錯誤的是（）選項工業(yè)體系操作A鎂工業(yè)：制備單質(zhì)鎂用提純得到的MgO加熱熔融、電解得單質(zhì)鎂B溴工業(yè)：制備單質(zhì)溴用SO2作吸收劑將Br2轉(zhuǎn)化為HBr達到富集的目的C淡水工業(yè)：制備蒸餾水用太陽能將海水蒸發(fā)再液化得到初步的淡水D氯堿工業(yè)：制備含氯消毒劑用得到的Cl2和石灰乳反應(yīng)制漂白粉A．A B．B C．C D．D17．海洋是一個資源寶庫，海水資源的開發(fā)和利用是現(xiàn)代和未來永恒的主題。下面是海水利用的流程圖：下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．過程中制得NaHCO3是先往精鹽溶液中通入CO2，再通入NH3B．氯堿工業(yè)在陽極產(chǎn)生了使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體C．反應(yīng)②加熱MgCl2·6H2O應(yīng)在HCl氣流保護下制備無水MgCl2D．反應(yīng)⑤中，用Na2CO3水溶液吸收Br2后，用70—80%硫酸富集Br218．工業(yè)上，通常不采用電解法冶煉的金屬是（）A．Al B．Fe C．Na D．Mg19．化學(xué)使生活更美好。下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用說法錯誤的是（）A．硅膠具有多孔結(jié)構(gòu)，可用作干燥劑和催化劑的載體B．二氧化硫具有還原性，可用作葡萄酒的抗氧化劑C．NaHCO3受熱分解產(chǎn)生COD．明礬溶于水形成Al(OH)20．下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．煤焦油是煤的干餾產(chǎn)物之一B．硬化油不易被空氣氧化變質(zhì)，方便儲存C．淀粉、纖維素均可在人體內(nèi)水解生成葡萄糖D．羊毛、蠶絲、牛胰島素等的主要成分都是蛋白質(zhì)二、綜合題21．海洋中含有豐富的鹵族元素，可用以下流程分別進行提取。（1）鹵族元素在元素周期表中的位置是。（2）①中將粗鹽精制的過程中，為除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-，所加以下四種試劑的先后順序是（填序號）。A鹽酸BNa2CO3溶液CNaOH溶液DBaCl2溶液（3）②中發(fā)生的化學(xué)方程式是。（4）③中發(fā)生的離子方程式是。（5）④的操作名稱是。22．海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：（1）請列舉海水淡化的兩種方法：、。（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是。（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是。23．海水是一種重要的自然資源，利用海水可得到一系列產(chǎn)品。根據(jù)下列流程回答問題：熔點：MgO2800℃；MgCl2712℃。（1）從海水中獲得淡水的主要方法有電滲析法、蒸餾法和(填一種方法)。（2）工業(yè)上常用的一種“提溴”技術(shù)叫做“吹出法”，其過程主要包括氧化、吹出、吸收、蒸餾等環(huán)節(jié)，“氧化”工序中發(fā)生的主要反應(yīng)是(用離子方程式表示)。（3）“產(chǎn)品A”的主要成分是(填化學(xué)式)。（4）“提鎂”工序獲取氫氧化鎂操作的名稱是；由氫氧化鎂進一步加工獲得的MgCl2可用于電解法獲取鎂單質(zhì)。冶煉鎂時，電解熔融MgCl2而不電解熔融MgO的原因是。將鋁和鎂作電極插入氫氧化鈉溶液中，作負極的是(填化學(xué)式)；寫出正極的電極反應(yīng)式：。（5）侯德榜是我國近代化學(xué)工業(yè)的奠基人，在經(jīng)過數(shù)百次的試驗后，侯德榜終于確定了制備純堿的新工藝。該新工藝制備純堿的方法為將二氧化碳和氨氣通入飽和食鹽水中獲得碳酸氫鈉和氯化銨，為了提高產(chǎn)率，應(yīng)往飽和食鹽水中先通入(填化學(xué)式，下同)，后通入，寫出該方法中獲得碳酸氫鈉和氯化銨的化學(xué)方程式：。24．汽車尾氣（主要成分為NOx和CO）已成為主要的空氣污染物來源之一，有發(fā)生光化學(xué)煙霧污染的潛在危險。（1）某小組同學(xué)為研究光化學(xué)煙霧的形成進行了模擬實驗。測得煙霧的主要成分為CxHy(烴)、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），各種物質(zhì)的相對濃度隨時間的變化如右圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論最不合理的是。（填選項序號字母）a．NO的消失的速率比CxHy快b.NO生成NO2c.CxHy及NO2可以生成PAN及O3d.O3生成PAN（2）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)，下列可判斷反應(yīng)達平衡的是。（填選項序號字母）a．體系壓強保持不變b.混合氣體密度保持不變c.NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變d.每消耗2molNO同時生成2molNO2（3）高溫下N2和O2發(fā)生N2(g)＋O2(g)?2NO(g)反應(yīng)，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。①下圖是T1、T2兩種不同溫度下，一定量的NO發(fā)生分解過程中N2的體積分數(shù)隨時間變化的圖像，據(jù)此判斷反應(yīng)N2(g)＋O2(g)?2NO(g)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。②2000℃時，向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5molO2，達到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol，則此刻反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝。該溫度下，若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1mol，則達到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為。③汽車凈化裝置里裝有含Pd化合物的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如右圖所示。寫出其變化的總化學(xué)反應(yīng)方程式：。（4）為減少汽車尾氣中NOx的排放，常采用CxHy（烴）催化還原NOx消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－574kJ/molCH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2若16gCH4還原NO2至N2，共放出熱量867kJ，則ΔH2＝。若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，共轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）。25．煤是一種常用的燃料。由于煤燃燒產(chǎn)生的廢氣中含有SO2、NO2和NO等多種有害氣體和煙塵會對環(huán)境造成污染，因此需要對煤進行加工后再燃燒，或?qū)U氣凈化后再排放。（1）將生產(chǎn)的煤直接進行燃燒，造成環(huán)境污染之一是形成硝酸型酸雨。以下是對硝酸型酸雨的評價，其中正確的是(用序號填空)。a.殺死水中的浮游生物，減少魚類食物來源，破壞水生態(tài)系統(tǒng)b.對電線、鐵軌、橋梁、房屋等均會造成損害c.破壞臭氧層d.硝酸與土壤中的礦物質(zhì)發(fā)生作用轉(zhuǎn)化為硝酸鹽，向植物提供氮肥（2）如圖是對煤燃燒產(chǎn)生的廢氣進行常溫脫硫處理的基本流程示意圖：請回答下列問題。①脫硫以后，在廢氣中含量明顯增加的氣體是(寫化學(xué)式)，它對環(huán)境的負面影響是。②檢驗脫硫后廢氣中是否含有SO2的簡單方法是。③寫出在廢氣脫硫并形成副產(chǎn)物(CaSO4·2H2O)的過程中所發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．加強化石燃料的開采使用，會導(dǎo)致二氧化碳的大量排放，不利于實現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)，A符合題意；B．增大綠化面積，荒漠綠化，能夠減少環(huán)境污染，降低二氧化碳含量，有利于實現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)，B不符合題意；C．加大風(fēng)、光、水電的投資，尋找替代能源，可減少化石燃料的使用，從而降低二氧化碳的排放，有利于實現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)，C不符合題意；D．加強新能源汽車推廣使用，減少了化石燃料的使用，可降低二氧化碳的排放，有利于實現(xiàn)“碳中和”，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】碳中和是指國家、企業(yè)、產(chǎn)品、活動或個人在一定時間內(nèi)直接或間接產(chǎn)生的二氧化碳或溫室氣體排放總量，通過植樹造林、節(jié)能減排等形式，以抵消自身產(chǎn)生的二氧化碳或溫室氣體排放量，實現(xiàn)正負抵消，達到相對“零排放”。2．【答案】C【解析】【解答】A．制備玻璃的主要原料是黏土、石灰石還有石英，故A不符合題意；B．氯化銨固體受熱分解為HCl氣體和氨氣，兩者常溫反應(yīng)生成氯化銨，則不能用加熱分解氯化銨的方法制取氨氣，故B不符合題意；C．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法和離子交換法等，為常用的海水淡化方法，故C符合題意；D．常溫下，可以用鋁罐貯存濃硫酸和濃硝酸，是因為發(fā)生了鈍化作用，說明鋁與濃硫酸和濃硝酸在常溫下可鈍化，不能持續(xù)反應(yīng)，但不是不反應(yīng)，鈍化是化學(xué)變化，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、制備玻璃的原料是黏土、石灰石和石英；

B、氯化銨受熱分解為氨氣和氯化氫，氯化氫和氨氣常溫下會反應(yīng)生成氯化銨；

C、海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法和離子交換法等；

D、鋁會被濃硫酸、濃硝酸鈍化。3．【答案】A【解析】【解答】A．CSB．CuSOC．NaClO有強氧化性，不能用于皮膚消毒，故C不符合題意；D．NaHCO故答案為：A。

【分析】B.CuSO4?5H2O為純凈物；4．【答案】D【解析】【解答】A．銅和濃硫酸反應(yīng)會生成二氧化硫氣體、污染空氣，Cu和氧氣反應(yīng)生成CuO再與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，該反應(yīng)無污染性氣體產(chǎn)生，更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想，故A不符合題意；B．使用二氧化碳跨臨界制冰機組不會破壞臭氧層，與傳統(tǒng)制冷劑氟利昂相比更加環(huán)保，故B不符合題意；C．氫燃料、光伏發(fā)電的使用不會產(chǎn)生環(huán)境污染物，體現(xiàn)了“綠色出行”的理念，故C不符合題意；D．燃煤中加入生石灰，可以減少二氧化硫的排放，不能減少二氧化碳的排放，不能實現(xiàn)“碳達峰碳中和”，故D符合題意；故答案為：D。【分析】A、濃硫酸和銅反應(yīng)會生成有毒的二氧化硫；

B、氟利昂會造成臭氧空洞；

C、光伏發(fā)電有利于環(huán)境保護；

D、生石灰只能吸收二氧化硫，無法減少二氧化碳的排放。5．【答案】D【解析】【解答】A．鉛蓄電池構(gòu)成復(fù)雜，含有鉛和鉛的化合物，而且含硫酸，為防止其對環(huán)境的污染，應(yīng)對其進行回收利用，廢舊物品利用方法合理，A項合理；B．廢塑料裂解產(chǎn)生乙烯，可用作化工原理，廢舊物品利用方法合理，B項合理；C．廢書、廢紙的回收利用是解決造紙工業(yè)面臨的原料短缺、能源緊張和污染嚴重等三大問題的有效途徑，廢舊物品利用方法合理，C項合理；D．廢易拉罐主要成分為鋁等金屬，不能燃燒，不可用于焚燒發(fā)電，回收的廢舊物品利用方法不合理，D項不合理；故答案為：D。

【分析】A．鉛蓄電池含有鉛和鉛的化合物，含硫酸；B．廢塑料裂解產(chǎn)生乙烯；C．廢書、廢紙是造紙的原料；D．鋁不能燃燒。6．【答案】B【解析】【解答】A．電解熔融NaCl制取金屬鈉的反應(yīng)中，鈉元素化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)被還原，氯元素化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化，故A不符合題意；B．熔融狀態(tài)下氯化鋁不能電離出離子，不能電解氯化鋁制備鋁，應(yīng)是電解熔融氧化鋁制備鋁，故B符合題意；C．Fe3O4中3個鐵共顯+8價，所以用鋁熱法原理煉鐵的反應(yīng)中，1molFe3O4被Al還原成Fe，轉(zhuǎn)移8mole-，故C不符合題意；D．“金(即銅)柔錫柔，合兩或則剛”體現(xiàn)合金硬度大，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼.電解熔融NaCl生成金屬鈉和氯氣，元素化合價降低被還原，化合價升高被氧化；

B.氯化鋁為共價化合物，熔融的氯化鋁不導(dǎo)電；

C.Fe3O4中有1個Fe為+2價，2分Fe為+3價；

D.合金的硬度大于其組分金屬。7．【答案】D【解析】【解答】A.圖中能量轉(zhuǎn)化方式有風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能、光能轉(zhuǎn)化為電能、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動能、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、熱能轉(zhuǎn)化為電能等，選項A不符合題意；B、CO2屬于無機物，CH3OH屬于有機化合物，選項B不符合題意；C、制取CH3OH反應(yīng)：CO2+3H2→△催化劑CH3OH+HD、利用CO2合成CH3OH燃料有利于減少對化石能源的依賴并減少碳排放，選項D符合題意。故答案為：D。

【分析】根據(jù)圖示，能量轉(zhuǎn)換不止兩種，二氧化碳屬于無機化合物，制取甲醇的原子利用率明顯不是100%。8．【答案】C【解析】【解答】A．汽車尾氣的主要成分為CO、氮氧化物等，可用催化劑使一氧化氮和一氧化碳轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，故方程式為2CO+2NO催化劑B．明礬凈水的原理是明礬在水中可以電離出兩種金屬離子，鉀離子和鋁離子，而鋁離子易水解，生成膠狀的氫氧化鋁，即為Al3+C．用硫制硫酸：S+O2點燃__SOD．乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)：CH3故答案為：C。

【分析】A.利用催化劑將有毒一氧化氮和一氧化碳轉(zhuǎn)化為無毒的二氧化碳和氮氣

B.鋁離子水解成氫氧化鋁膠體具有吸附性可以除去雜質(zhì)

C.硫不能與氧氣反應(yīng)到三氧化硫，而是生成二氧化硫

D.酯化反應(yīng)是羧酸脫去羥基，醇脫去氫9．【答案】D【解析】【解答】A．理想的新能源應(yīng)該具有資源豐富、可再生、對環(huán)境無污染等特點，如太陽能、風(fēng)能等，故A不符合題意；B．金屬資源面臨枯蝎，保護金屬資源的有效途徑之一就是回收再利用、開發(fā)環(huán)保高效的金屬冶煉方法、防止金屬的腐蝕等，故B不符合題意；C．用藥應(yīng)在在醫(yī)生、醫(yī)師指導(dǎo)下，遵循安全、有效、經(jīng)濟等原則，故C不符合題意；D．利用化學(xué)原理和技術(shù)手段可以從源頭減少或消除環(huán)境污染，實現(xiàn)綠色化學(xué)的核心思想，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】綠色化學(xué)的核心思想是從源頭減少或消除環(huán)境污染。10．【答案】D【解析】【解答】A．為滿足市場多樣化的需求在糖果中可適量添加著色劑，以改善外觀，故A不符合題意；B．維生素C能防止Fe2+被氧化，體現(xiàn)了維生素C還原性，故B不符合題意；C．糖尿病人尿液中還有葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，能和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)生成磚紅色沉淀氧化亞銅，故C不符合題意；D．“鋇餐”的成分是硫酸鋇，硫酸鋇不溶于酸，無法生成鋇離子，不會引起中毒，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.從健康的角度控制適量即可；

B.氧化還原反應(yīng)；

C.葡萄糖中含有醛基；

D.“鋇餐”的成分是硫酸鋇，硫酸鋇不溶于酸。11．【答案】D【解析】【解答】A．膨松劑必須控制用量，不可超量使用，選項A不符合題意；B．復(fù)合膨松劑（天然酵母，白砂糖，食用鹽，乙基麥芽酚，維生素C，植物油，奶味提取物，抑酸劑），酵母屬于生物膨松劑，選項B不符合題意；C．碳酸氫鈉做膨松劑時，也可以與有機酸反應(yīng)，選項C不符合題意；D．復(fù)合膨松劑遇水會產(chǎn)生二氧化碳，起到膨松作用，所以合膨松劑應(yīng)在干燥的環(huán)境中保存，選項D符合題意；故答案為：D。

【分析】依據(jù)食品添加劑的使用原則，及主要成分中碳酸氫鈉的性質(zhì)和資料中信息分析解答即可。12．【答案】C【解析】【解答】A.二氧化硫可以和溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸，即SB.焦炭在高溫下可以和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，即C（s）+H2O（g）高溫__CO（g）+HC.Mg為活潑金屬，通常用電解熔融的氯化鎂的方法冶煉，MgCl2（熔融）通電__Mg+ClD.燃煤時加入CaCO3脫硫的化學(xué)方程式為：2CaCO3+2SO2+O2高溫__2CaSO4+2CO故答案為：C。

【分析】易錯分析：電解法制備Mg用的時氯化鎂，因為其熔點低；電解制備Al電解的是Al2O3，不使用氯化鋁，因為氯化鋁為共價化合物，不導(dǎo)電。13．【答案】A【解析】【解答】氮氣是空氣的主要成分。不會造成污染。氨氣具有強烈的刺激性氣味，NO2和SO2都有毒，屬于大氣污染物。故答案為：A?！痉治觥縉O2和SO2都有毒，NH3有強烈的刺激性氣味。14．【答案】C【解析】【解答】A.Na2O2能與人體呼出的CO2反應(yīng)生成O2，常用作呼吸面具中的供氧劑，A不符合題意；

B.Al2O3是離子化合物，可用電解熔融Al2O3的方法制取Al，B不符合題意；

C.FeCl3腐蝕Cu的過程中發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，應(yīng)用了Fe3＋的氧化性，與Fe、Cu的金屬性強弱無關(guān)，C符合題意；

D.玻璃中含有SiO2，能與HF發(fā)生反應(yīng)：4HF＋SiO2=SiF4↑＋2H2O，因此可用HF在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A、Na2O2是一種常用的供氧劑；

B、Al2O3為離子化合物，電解熔融Al2O3可制得金屬Al；

C、FeCl3腐蝕Cu，應(yīng)用了Fe3＋的氧化性；

D、玻璃中含有SiO2，能與HF反應(yīng)；15．【答案】B【解析】【解答】A．石油減壓分餾過程的產(chǎn)物為：重柴油、潤滑油、凡士林、石蠟、瀝青，所以石油分餾可以獲得瀝青，A不符合題意；B．常用作紅色顏料的是Fe2O3，B符合題意；C．鋼鐵是鐵和碳等元素形成的合金，C不符合題意；D．聚乙烯醇月桂酸酯是由乙烯醇月桂酸酯聚合而成的高分子，屬于有機高分子材料，D不符合題意。故答案為：B。

【分析】Fe3O4為黑色固體，具有磁性可以做磁性油墨的材料，但是氧化鐵是紅色，一般用于紅色顏料，其他選項均正確16．【答案】A【解析】【解答】A．鎂是活潑金屬，在工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，而不是氧化鎂，氧化鎂的熔點高，反應(yīng)過程耗能多，故A符合題意；B．工業(yè)上制備單質(zhì)溴，是氯氣將海水中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴，用SO2作吸收劑將Br2轉(zhuǎn)化為HBr達到富集的目的，最后再用氯氣氧化，故B不符合題意；C．工業(yè)上制備蒸餾水，可以用太陽能將海水蒸發(fā)再液化得到初步的淡水，便于節(jié)約能量，故C不符合題意；D．氯堿工業(yè)可以制備氫氣、燒堿和氯氣，用電解得到的Cl2和石灰乳反應(yīng)得到以次氯酸鈣為有效成分的漂白粉，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉；B．工業(yè)上制備單質(zhì)溴采用空氣吹出法的原理；C．工業(yè)上制備蒸餾水，可以用蒸餾法；D．制備漂白粉用Cl2和石灰乳反應(yīng)。17．【答案】A【解析】【解答】A.先通入氨氣可增大二氧化碳的溶解度，則通入氣體的順序不合理，A符合題意；

B.氯堿工業(yè)在陽極上氯離子放電生成氯氣，使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{，B不符合題意；

C.加熱促進鎂離子水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)在HCl氣流中蒸發(fā)制備，C不符合題意；

D.用純堿吸收溴，主要反應(yīng)是3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，生成的NaBr、NaBrO3與硫酸反應(yīng)，得到Br2，達到富集目的，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】海水曬鹽得到粗鹽和母液，粗鹽精制得到精鹽，制成氯化鈉飽和溶液，通入氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體，過濾得到碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解得到碳酸鈉，電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，母液加入石灰乳沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾后沉淀溶解得到氯化鎂溶液，蒸發(fā)濃縮析出氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中失去結(jié)晶水得到固體氯化鎂，溴化鈉溶液中通入氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，溴單質(zhì)被碳酸鈉溶液吸收，再加入硫酸得到溴單質(zhì)，富集溴。18．【答案】B【解析】【解答】A．Al的性質(zhì)很活潑，采用電解其氧化物的方法冶煉，A不符合題意；B．Fe采用熱還原法冶煉，B符合題意；C．Na的性質(zhì)很活潑，采用電解其氯化物的方法冶煉，C不符合題意；D．Mg的性質(zhì)很活潑，采用電解其氯化物的方法冶煉，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】根據(jù)金屬的活潑性不同，可以采用不同的方法制取金屬。19．【答案】D【解析】【解答】A．硅膠具有多孔狀結(jié)構(gòu)，具有較大表面積，具有吸水性，常用作干燥劑或催化劑載體，故A不符合題意；B．SO2可用作葡萄酒的抗氧化劑，利用了SO2的還原性，故B不符合題意；C．碳酸氫鈉用于焙制糕點，是利用了碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性，加熱易分解生成水和二氧化碳，二氧化碳使糕點蓬松，故C不符合題意；D．明礬可凈水，不可消毒，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.硅膠具有微觀多孔的結(jié)構(gòu)；

B.二氧化硫中硫元素是+4價，具有還原性；

C.碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，生成碳酸鈉，水和二氧化碳；

D.Al(OH)320．【答案】C【解析】【解答】A．煤中不含有煤焦油，煤干餾可得煤焦油、焦炭、粗氨水、粗苯、焦?fàn)t氣等，A不符合題意；B．硬化油為飽和高級脂肪酸甘油酯，分子中不含有碳碳不飽和鍵，不易被空氣中氧氣氧化，方便儲存，B不符合題意；C．淀粉可在人體內(nèi)水解生成葡萄糖，但人體內(nèi)不存在纖維素水解酶，纖維素在人體內(nèi)不能水解，C符合題意；D．羊毛、蠶絲為天然蛋白質(zhì)，牛胰島素是人工合成蛋白質(zhì)，它們的主要成分都是蛋白質(zhì)，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】纖維素在人體內(nèi)不水解，因為人體內(nèi)沒有可以水解纖維素的酶。21．【答案】（1）第VIIA族（2）DBCA（3）Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4（4）Cl2+2I-=l2+2Cl-（5）萃取【解析】【解答】(1)鹵族元素位于元素周期表右邊的第二列，即第VIIA族；(2)先加入過量BaCl2溶液，以完全除去SO42-，再加入過量的NaOH溶液，以完全除去Mg2+，接著加入過量的Na2CO3溶液，以完全除去Ca2+和Ba2+；最后加入適量的HCl，以完全除去CO32-（HCl可以過量，通過蒸發(fā)可以除去）；所以滴加試劑的先后順序為DBCA；(3)②中的反應(yīng)為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；(4)③中的反應(yīng)為：Cl2+2I-=l2+2Cl-；(5)④中溶質(zhì)沒有變，溶劑由水變?yōu)橛袡C溶劑，則說明該操作為萃取?！痉治觥?2．【答案】（1）蒸餾法；電滲析法(或離子交換法及其他合理答案中的任意兩種)（2）富集溴元素（3）Br2＋SO2＋2H2O=H2SO＋HBr；強酸對設(shè)備的嚴重腐蝕【解析】【解答】（1）目前淡化海水的方法有：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，其中最常用的是蒸餾法；

（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，目的是低濃度的Br2溶液在提取時消耗過多的原料和能源，轉(zhuǎn)化為HBr后易被氧化劑氯氣氧化為溴單質(zhì)，用于富集溴元素。

（3）二氧化硫吸收溴單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：Br2+SO2+2H2O═4H＋+SO42－+2Br－，工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是反應(yīng)生成了兩種強酸，易腐蝕設(shè)備?！痉治觥浚?）中，主要目的是為了富集溴

（3）二氧化硫具有還原性，而溴單質(zhì)具有氧化性，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成兩種強酸，故要防止儀器被酸腐蝕。23．【答案】（1）離子交換法（2）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（3）CaSO4（4）過濾；MgO的熔點比MgCl2更高，電解時需要更多的能量，因此冶煉鎂時，選用電解熔融MgCl2；Al；2H2O+2e-=H2↑+2OH-（5）NH3；CO2；NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl【解析】【解答】(1)從海水中獲得淡水的主要方法有電滲析法、蒸餾法和離子交換法，故答案為：離子交換法；(2)工業(yè)上常用的一種“提溴”技術(shù)叫做“吹出法”，其過程主要包括氧化、吹出、吸收、蒸餾等環(huán)節(jié)，其中“氧化”工序中是用氯氣將溴離子氧化為溴單質(zhì)，即Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，故答案為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；(3)根據(jù)上述分析，產(chǎn)品A的主要成分為CaSO4，故答案為：CaSO4；(4)氫氧化鎂難溶于水，“提鎂”工序獲取氫氧化鎂的操作是過濾；氧化鎂熔點比氯化鎂熔點高，熔融離子晶體要消耗能源，從而增加成本，為減少成本，用熔融氯化鎂冶煉鎂；將鋁和鎂作電極插入氫氧化鈉溶液中，形成原電池反應(yīng)，鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而鎂不能，因此鋁做負極，鎂做正極，正極上溶液中的氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故答案為：過濾；MgO的熔點比MgCl2更高，電解時需要更多的能量，因此冶煉鎂時，選用電解熔融MgCl2；Al；2H2O+2e-=H2↑+2OH-；(5)“侯氏制堿法”的基本做法是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，氨氣極易溶于水，應(yīng)該先通氨氣，后通二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿，它的反應(yīng)原理為NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Δ__Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案為：NH3；CO2；NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH

【分析】(1)離子交換法為離子交換膜阻止某種離子通過；

(2)氧化過程就是將溴離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)；

(3)海水中含有SO42-；

(4)氫氧化鎂為固體，分離用過濾；K、Ca、Na、Mg的制取都是電解其熔融氯化物；鋁既可以和強酸又可以和強堿反應(yīng)；

(5)二氧化碳在水中的溶解度不如氨。24．【答案】（1）d（2）ac（3）吸熱；1/9或0.11；1/7或14.3%；2NO＋O2＋4CO催化劑__4CO2（4）－1160kJ·mol-1；1.6NA【解析】【解答】（1）a，根據(jù)圖示，在一段時間內(nèi)，NO消失的速率比CxHy快，a項合理；b，由圖示，開始NO減少的同時NO2增多，NO生成NO2，b項合理；c，由圖示，CxHy、NO2減少的同時PAN、O3增多，結(jié)合原子守恒，CxHy及NO2可生成PAN和O3，c項合理；d，O3濃度始終增大，O3不會生成PAN，d項不合理；故答案為：d。

（2）a，該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，建立平衡過程中氣體分子物質(zhì)的量減小，在恒溫恒容容器中，體系壓強減小，平衡時氣體分子物質(zhì)的量不變，體系壓強不變，體系壓強不變能判斷反應(yīng)達到平衡；b，該反應(yīng)中所有物質(zhì)都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體的質(zhì)量始終不變，容器的體積不變，混合氣體的密度始終不變，混合氣體密度保持不變不能說明反應(yīng)達到平衡；c，起始NO和O2物質(zhì)的量相等，建立平衡過程中轉(zhuǎn)化的NO和O2物質(zhì)的量之比為2：1，建立平衡過程中NO和O2物質(zhì)的量之比減小，平衡時NO和O2物質(zhì)的量之比不再變化，NO和O2物質(zhì)的量之比保持不變說明反應(yīng)達到平衡；d，每消耗2molNO同時生成2molNO2只表示正反應(yīng)，不能說明反應(yīng)達到平衡；能說明反應(yīng)達到平衡的是ac，故答案為：ac。

（3）①由圖像可見T2先出現(xiàn)拐點，說明T2反應(yīng)速率快，則T2>T1；T2平衡時N2的體積分數(shù)小于T1時，說明升高溫度，反應(yīng)2NO（g）?N2（g）+O2（g）逆向移動，反應(yīng)2NO（g）?N2（g）+O2（g）的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即N2（g）+O2（g）?2NO（g）為吸熱反應(yīng)。②用三段式

N2（g）+O2（g）?2NO（g）起始（mol）1050轉(zhuǎn)化（mol）112平衡（mol）942平衡時N2、O2、NO物質(zhì)的量濃度依次為4.5mol/L、2mol/L、1mol/L，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=