浙江省新陣地教育聯(lián)盟浙江十校2023-2024學(xué)年高三下學(xué)期開學(xué)化學(xué)試題

絕密★考試結(jié)束前（寒假返校聯(lián)考）浙江省新陣地教育聯(lián)盟2024屆第三次聯(lián)考化學(xué)試題卷考生須知：1.本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘.2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字.3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效；考試結(jié)束后，只需上交答題卷.4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23Si28S32Mg24Al27Fe56Cu64選擇題部分一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分.每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)符合題目要求，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1.下列常見物質(zhì)中，不屬于堿性氧化物的是A. B. C. D.【答案】A【解析】詳解】A．與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，不屬于堿性氧化物，A符合題意；B．與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，B不符合題意；C．與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，C不符合題意；D．與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，D不符合題意；答案選A。2.下列化學(xué)用語表示合理的是A.氮的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖：B.異戊二烯的鍵線式為：C.乙醛分子空間填充模型為：D.中鍵的電子云輪廓圖：【答案】C【解析】【詳解】A．基態(tài)N原子的核外電子排布式為1s22s22p3，氮的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)—CH=CH2，鍵線式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO，空間填充模型為，C項(xiàng)正確；D．H2分子中σ鍵的電子云輪廓圖為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。3.碳酸鈉和碳酸氫鈉在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用.下列有關(guān)說法不合理的是A.通過化合反應(yīng)可由碳酸鈉制得碳酸氫鈉B.可用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣：C.向濃度均為和溶液中分別滴加濃的溶液，只有碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀D.碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液都顯堿性，均可用作食用堿【答案】C【解析】【詳解】A．通過化合反應(yīng)：，可由碳酸鈉制得碳酸氫鈉，A正確；B．碳酸鈣的溶解度更小，可用碳酸鈉溶液將硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，來處理鍋爐水垢中的硫酸鈣，B正確；C．溶液中分別滴加濃的溶液也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，離子反應(yīng)為：，C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉的水溶液都顯堿性，均可用作食用堿，D正確；故選C。4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是A.二氧化硫具有漂白性，食品中添加適量的SO2有防腐和抗氧化作用B.氯化鐵溶液有氧化性，可用于蝕刻不銹鋼廣告牌上的圖形C.生鐵硬度大，抗壓性強(qiáng)，可用于鑄造機(jī)器底座D.新型陶瓷碳化硅(SiC)硬度很大，可用作砂紙和砂輪的磨料【答案】A【解析】【詳解】A．二氧化硫具有漂白性，食品中添加適量的SO2能夠使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，因而具有防腐性能；其具有還原性，能夠消耗食品包裝袋內(nèi)的氧氣，防止其氧化變質(zhì)，因而SO2又同時(shí)具有抗氧化作用，但這與SO2是否具有漂白性無關(guān)，A符合題意；B．氯化鐵溶液有氧化性，能夠與Cu發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，故FeCl3溶液可用于蝕刻不銹鋼廣告牌上的圖形，二者有因果關(guān)系，B不符合題意；C．生鐵硬度大，抗壓性能強(qiáng)，可用于鑄造機(jī)器底座，二者有因果關(guān)系，C不符合題意；D．新型陶瓷碳化硅(SiC)屬于共價(jià)晶體，原子之間以極強(qiáng)的共價(jià)鍵結(jié)合，因而硬度很大，故可用作砂紙和砂輪的磨料，二者有因果關(guān)系，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。5.下列設(shè)計(jì)正確且能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖①，驗(yàn)證可溶于氨水B.圖②，驗(yàn)證氯氣和甲烷反應(yīng)生成了C.圖③，閉合一段時(shí)間，再打開閉合可制得簡(jiǎn)易燃料電池，左側(cè)石墨為電池負(fù)極D.圖④，分別加熱不能證明分解溫度高于【答案】A【解析】【詳解】A．硝酸銀和氯化鈉溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，然后再加入氨水生成氯化二氨合銀，可溶于水，故A正確；B．氯氣和甲烷散光照射發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫，但氯氣溶于水也生成氯化氫，會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；C．閉合K1時(shí)為電解裝置，左側(cè)為陽極，生成氧氣，右側(cè)為陰極，生成氫氣，再打開閉合可制得簡(jiǎn)易燃料電池，左側(cè)石墨為電池的正極，故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉受熱分解，而相同條件下碳酸鈉不分解，故可以證明分解溫度高于，故D錯(cuò)誤；故選A。6.二氧化氯泡騰片是常用的魚缸消毒劑，也可用于除居室甲醛，其反應(yīng)方程式可表示為：，下列說法不正確的是A.甲醛具有還原性B.二氧化氯是氧化劑，還原產(chǎn)物為C.反應(yīng)生成，則轉(zhuǎn)移4mol電子D.若將二氧化氯改為次氯酸鈉，消耗等量甲醛所需與的物質(zhì)的量之比為【答案】C【解析】【詳解】A．甲醛具有還原性，被氧化生成二氧化碳，A正確；B．二氧化氯是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)生成還原產(chǎn)物為，B正確；C．甲醛中碳元素化合價(jià)由0升高為+4，反應(yīng)生成，則轉(zhuǎn)移8mol電子，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中中氯元素化合價(jià)由+4降低到1，中氯元素化合價(jià)由+1降低到1，則消耗等量甲醛所需與的物質(zhì)的量之比為，D正確；故選C。7.室溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A.水電離出的的溶液中：、、、B.加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：、、C.透明的溶液中：、、、D.溶液：、、、【答案】C【解析】【詳解】A．水電離出的c(H+)=1×10?13mol·L?1的溶液，水的電離受到酸或堿的抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，兩種情況下都無法存在，A錯(cuò)誤；

B．加入鋁粉能放出氫氣的溶液，可能顯酸性，也可能顯強(qiáng)堿性，在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，與鋁反應(yīng)不生成氫氣，在堿性條件下不能大量存在，B錯(cuò)誤；C．透明的溶液中，、、、相互之間都不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D．溶液，無法與共存，D錯(cuò)誤；故選C。8.下列說法不正確的是A.與環(huán)氧丙烷（）在催化劑作用下聚合得到可降解高分子材料B.牛胰島素分子中含6個(gè)硫原子，硫元素含量約為3.6％，可求出其相對(duì)分子質(zhì)量為5533C.以農(nóng)林產(chǎn)品中的木材、秸稈等經(jīng)加工可生產(chǎn)人造絲、人造棉等化學(xué)纖維D.在加熱和催化劑的作用下，可使石油中的鏈狀結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為環(huán)狀結(jié)構(gòu)，獲得芳香烴.【答案】B【解析】【詳解】A．CO2和環(huán)氧丙烷在催化劑作用下聚合得到可降解高分子材料，A正確；B．根據(jù)硫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.6%，可以求得牛胰島素相對(duì)分子量為，B錯(cuò)誤；C．木材，秸稈中主要含纖維素，經(jīng)過加工可以生產(chǎn)人造絲，人造棉，C正確；D．石油的催化重整，可使鏈狀烴轉(zhuǎn)變?yōu)榄h(huán)狀烴，故D正確；本題選B。9.用離子方程式表示下列反應(yīng)，不正確的是A.亞硫酸鈉溶液中通入二氧化硫氣體：B.銅片和足量濃硝酸反應(yīng)：C.硫酸銅溶液中滴入氨水至產(chǎn)生沉淀恰好溶解時(shí)總的離子方程式為：D.常溫下，內(nèi)壁沾有硫的試管中加入溶液，振蕩后得到略顯黃色的澄清溶液：【答案】B【解析】【詳解】A．亞硫酸鈉溶液中通入二氧化硫氣體，生成亞硫酸氫鈉，A正確；B．將銅片投入濃硝酸生成NO2，濃硝酸應(yīng)當(dāng)拆成離子形式，離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；C．硫酸銅溶液中滴入氨水至產(chǎn)生沉淀恰好溶解，生成四氨合銅離子，離子方程式正確，C正確；D．內(nèi)壁沾有硫的試管中加入5mL0.6mol/LNa2S溶液，振蕩后得到略顯黃色的澄清溶液為多硫化鈉溶液，離子方程式正確，D正確；本題選B。10.苯乙烯可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，下列說法中不正確的是A.苯乙烯分子中所有碳原子可共平面B.X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是，該反應(yīng)需要控制溫度減少碳碳雙鍵被氧化C.與足量溶液反應(yīng)，最多消耗D.聚合物Z的結(jié)構(gòu)可表示為【答案】C【解析】【詳解】A．苯乙烯中苯環(huán)和雙鍵均為平面構(gòu)型，兩者通過單鍵相連，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所有原子可能共平面，A正確；B．苯環(huán)上的氫原子被硝基取代，取代氫原子的位置可以是乙烯基的間位，碳碳雙鍵不穩(wěn)定，易被氧化，所以X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是：，B正確；C．Y完全水解產(chǎn)物是：，Y水解產(chǎn)生的HCl和COOH都能和NaOH以1:1反應(yīng)，故1molY完全水解生成4molHCl和1molCOOH，故1molY最多消耗5molNaOH，C錯(cuò)誤；D．苯乙烯聚合得到聚苯乙烯，結(jié)構(gòu)表示正確，D正確；故選C。11.原子序數(shù)依次遞增的前四周期的X、Y、Z、W元素，其中X與Y、Z均相鄰，X與Y有多種常見氧化物，元素X的某種氧化物甲含氧量為50％，甲可以水解為一種多元有機(jī)酸.Y與Z能形成一種高沸點(diǎn)、高硬度的化合物，該化合物中Y元素含量為40％.W元素基態(tài)原子最外層只有一個(gè)電子，內(nèi)層能級(jí)全充滿.下列說法不正確的是A.氧化物甲的實(shí)驗(yàn)式可以表示為B.Y同周期元素中第一電離能比Y大的主族元素有2種C.電負(fù)性：D.原子半徑：【答案】B【解析】【分析】原子序數(shù)依次遞增的前四周期的X、Y、Z、W元素，元素X的某種氧化物甲含氧量為50%，甲可以水解為一種多元有機(jī)酸，而有機(jī)物必定含有碳元素，可知X為C元素，設(shè)甲的實(shí)驗(yàn)式為CxOy，則12x=16y，故x∶y=4∶3，即甲的實(shí)驗(yàn)式為C4O3，X(碳)與Y、Z均相鄰，原子序數(shù)X(碳)<Y<Z，可知Y為N元素、Z為Si元素；W元素基態(tài)原子最外層只有一個(gè)電子，內(nèi)層能級(jí)全充滿，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，故W為Cu元素，則X為C元素、Y為N元素、Z為Si元素、W為Cu元素，以此解題?！驹斀狻緼．由分析可知，氧化物甲的實(shí)驗(yàn)式可以表示C4O3，A正確；B．同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，ⅡA族、VA族元素第一電離能大于同周期相鄰元素，Y是N元素，第二周期主族元素中第電離能比N大的元素只有F元素1種，B錯(cuò)誤；C．同周期主族元素自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減小，則電負(fù)性：Si<C<N，C正確；D．同周期主族元素自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大，則原子半徑：Cu>Si>C>N，D正確；故選B。12.乙酰苯胺是一種具有解熱鎮(zhèn)痛作用的白色晶體，20℃時(shí)在乙醇中的溶解度為36.9g，在水中溶解度為0.46g，100℃時(shí)水中溶解度為5.50g。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)提純粗乙酰苯胺（含少量氯化鈉和有機(jī)雜質(zhì)）方案如下：下列說法不正確的是A.操作Ⅰ中若觀察到乙酰苯胺未完全溶解，可補(bǔ)加適量水B.操作Ⅱ稍冷卻目的是防止暴沸，加入活性炭可吸附有機(jī)雜質(zhì)C.操作Ⅲ宜緩慢自然冷卻結(jié)晶，有利于得到較大晶體顆粒D.操作Ⅳ可用乙醇洗滌，利于快速晾干【答案】D【解析】【詳解】A．室溫下乙酰苯胺在水中的溶解度不大，操作Ⅰ中若觀察到乙酰苯胺未完全溶解，可補(bǔ)加適量水，A正確；B．活性炭具有吸附性，可以吸附有機(jī)物，則操作Ⅱ稍冷卻目的是防止暴沸，加入活性炭可吸附有機(jī)雜質(zhì)，B正確；C．緩慢自然冷卻結(jié)晶，晶體慢慢長(zhǎng)大，得到較大晶體顆粒，則操作Ⅲ宜緩慢自然冷卻結(jié)晶，有利于得到較大晶體顆粒，C正確；D．根據(jù)已知條件可知乙酰苯胺在乙醇中的溶解度較大，操作Ⅳ不能用乙醇洗滌，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。13.高能耗的氯堿工業(yè)，經(jīng)過優(yōu)化工藝設(shè)計(jì)可降低能耗.下圖所示設(shè)計(jì)中，表示了相關(guān)物料的傳輸和轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法不正確的是A.該設(shè)計(jì)中主要的節(jié)能之處一是用氫氧燃料電池來供電，二是提高溶液濃度B.離子交換膜Ⅰ應(yīng)選用陽離子交換膜，離子交換膜Ⅱ選用陰離子交換膜C.圖中Y為氫氣，Y在燃料電池中發(fā)生的電極反應(yīng)是：D.燃料電池裝置中通空氣的一端發(fā)生還原反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】由圖可知，裝置I為電解飽和食鹽水的電解池，左邊電極為電解池的陽極，氯離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，則X為氯氣，右邊電極為陰極，水在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，則Y為氫氣；裝置II為氫氧燃料電池，左邊電極為負(fù)極，堿性條件下氫氣在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成水，右邊電極為正極，水分子作用下氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子?！驹斀狻緼．裝置I為電解飽和食鹽水的電解池，裝置II為氫氧燃料電池，氫氧燃料電池可以為電解飽和食鹽水供電，燃料電池中，氫氣在負(fù)極放電消耗氫氧根離子，則a%>c%，氧氣在正極放電生成氫氧根離子，則b%>a%，則氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小為b%>a%>c%，提高了氫氧化鈉的濃度，A正確；B．電解飽和食鹽水選用陽離子交換膜，離子交換膜Ⅰ應(yīng)選用陽離子交換膜，燃料電池中為了提高氫氧化鈉的濃度，離子交換膜II也是陽離子交換膜，Na+離子通過交換膜向正極移動(dòng)，可以使氫氧化鈉濃度在正極室變大，B錯(cuò)誤；C．Y為氫氣，在堿性條件下，氫氣在燃料電池中發(fā)生的電極反應(yīng)是：，C正確；D．燃料電池裝置中通空氣的一端為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，D正確；答案選B。14.室溫時(shí)用稀硝酸可將苯酚直接硝化，轉(zhuǎn)化關(guān)系及部分產(chǎn)物產(chǎn)率表示如下：反應(yīng)歷程：下列說法不正確的是A.工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)物Ⅱ由于存在分子內(nèi)氫鍵，易被水蒸氣蒸出，產(chǎn)品容易提純B.反應(yīng)生成產(chǎn)物Ⅱ過程中最大能壘為C.反應(yīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間，升高溫度可提高體系中產(chǎn)物Ⅰ的產(chǎn)率D.反應(yīng)中體系中加入濃硫酸有利于產(chǎn)生活性中間體，可促使反應(yīng)進(jìn)行【答案】C【解析】【分析】中間體生成產(chǎn)物Ⅱ的活化能低于生成產(chǎn)物Ⅰ的活化能，所以生成產(chǎn)物Ⅱ的速率快，生成的產(chǎn)物Ⅱ多，則產(chǎn)物Ⅰ是對(duì)硝基苯酚、產(chǎn)物Ⅱ是鄰硝基苯酚?！驹斀狻緼.產(chǎn)物Ⅱ鄰硝基苯酚，鄰硝基苯酚易形成分子內(nèi)氫鍵熔沸點(diǎn)降低，易被水蒸氣蒸出，產(chǎn)品容易提純，故A正確；B．根據(jù)圖示，反應(yīng)生成產(chǎn)物Ⅱ過程中最大能壘為，故B正確；C．正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，不能提高體系中產(chǎn)物Ⅰ的產(chǎn)率，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸具有吸水性，反應(yīng)中體系中加入濃硫酸吸收反應(yīng)生成得水，平衡正向移動(dòng)，有利于產(chǎn)生活性中間體，可促使反應(yīng)進(jìn)行，故D正確；選C。15.工業(yè)廢水中的、等可通過沉淀法除去.現(xiàn)有、均約為的工業(yè)廢水1L，下列說法不正確的是已知：25℃，只存在于溶液中，固體立刻分解，飽和溶液的濃度約為.難溶物電離常數(shù)，，[當(dāng)溶液中離子濃度小于時(shí)可視為完全沉淀，不考慮與的進(jìn)一步反應(yīng)，不考慮廢水中其它離子參與反應(yīng)].A.可用除去廢水中的、B.調(diào)節(jié)至，溶液中未沉淀完全C.通過滴加溶液，可使沉淀和沉淀分離D.向廢液中通入至飽和，大于【答案】D【解析】【詳解】A．由于和溶度積常數(shù)小于，可使、形成沉淀物，過濾除去，A正確；B．時(shí)，，，溶液中，大于，溶液中未沉淀完全，B正確；C．開始沉淀需要，完全沉淀需要；開始沉淀需要，完全沉淀需要，當(dāng)完全沉淀時(shí)還未開始沉淀，可進(jìn)行分離，C正確；D．向廢液中通入至飽和，、，生成，此時(shí)已完全沉淀，，，，D錯(cuò)誤；答案選D。16.探究硫元素及常見含硫物質(zhì)性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A溶液加入溶液，振蕩出現(xiàn)乳白色渾濁，產(chǎn)生氣體生成硫單質(zhì)，不能證明有氧化性B將銅絲放入濃硫酸中，加熱開始時(shí)銅絲表面變黑，產(chǎn)生無色氣體，后黑色固體溶解由氧化還原規(guī)律可知黑色固體一定是C久置于空氣中的水溶液出現(xiàn)乳白色渾濁不穩(wěn)定，易分解D0.5g硫粉和1.0g鐵粉混合均勻，在石棉網(wǎng)上堆成條狀，用灼熱的玻璃棒接觸混合粉末的一段粉末呈紅熱狀態(tài)，持續(xù)反應(yīng)，冷卻后得到黑色固體硫粉與鐵粉接觸面積大，反應(yīng)放熱，生成黑色A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．2mL0.1mol/LNa2SO3溶液加入2mL0.1mol/LH2SO4溶液，振蕩，出現(xiàn)乳白色渾濁，產(chǎn)生氣體，生成硫單質(zhì)，硫酸提供酸性介質(zhì)，不能證明H2SO4有氧化性，故A正確；B．將銅絲放入濃硫酸中，加熱，開始時(shí)銅絲表面變黑，產(chǎn)生無色氣體，后黑色固體溶解,黑色固體不一定是CuO，化合價(jià)變化分析，可能為CuS，故B錯(cuò)誤；C．久置于空氣中的H2S水溶液，硫化氫被氧氣氧化生成S單質(zhì)，出現(xiàn)乳白色渾濁，不是硫化氫分解，故C錯(cuò)誤；D．0.5g硫粉和1.0g鐵粉混合均勻，在石棉網(wǎng)上堆成條狀，用灼熱的玻璃棒接觸混合粉末的一段，粉末呈紅熱狀態(tài)，持續(xù)反應(yīng)，冷卻后得到黑色固體，硫粉與鐵粉接觸面積大，反應(yīng)放熱，生成黑色固體FeS，故D錯(cuò)誤；答案選A。非選擇題部分二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）17.碳、硅元素及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答：（1）基態(tài)硅原子核外電子排布式：____________。（2）與碳的氫化物類似，硅元素的氫化物硅烷的通式為：SinH2n+2。下列有關(guān)說法不正確的是__________。A.Si3H8沒有同分異構(gòu)體B.SiSi鍵能比CC鍵能小，故熱穩(wěn)定性：SinH2n+2＜CnH2n+2C.SinH2n+2中Si原子雜化方式均為sp3D.SinH2n+2可與水反應(yīng)生成氫氣（3）硅酸鹽是地殼中的主要成分。硅酸鹽的最簡(jiǎn)單陰離子為，為硅氧四面體，結(jié)構(gòu)如圖1。在溶液中形成的分子形態(tài)脫水易形成凝膠狀的固體物質(zhì)—硅膠.硅膠繼續(xù)脫水，形成了共用氧原子的硅氧四面體骨架—SiO2(硅石)。聯(lián)系相關(guān)信息，解釋硅膠轉(zhuǎn)變?yōu)楣枋螅捕茸兇蟮脑颍篲__________。（4）石墨與金屬鉀反應(yīng)生成鉀的石墨插層化合物KCx：，KCx晶胞結(jié)構(gòu)如圖2（碳原子省略），如圖3是晶胞沿y軸方向的投影。①x=_________。②若石墨層內(nèi)的大π鍵可表示為（上標(biāo)表示電子總數(shù)，下標(biāo)表示軌道數(shù)），則平均每個(gè)KCx單元中的大π鍵可表示為__________（用具體的數(shù)據(jù)表示）。③KCx中，石墨層間，每個(gè)鉀離子相距最近且等距的鉀離子有__________個(gè)?！敬鸢浮浚?）1s22s22p63s23p2簡(jiǎn)寫為[Ne]3s23p2（2）B（3）硅膠為分子晶體，分子間存在氫鍵，硅膠脫水后形成SiO2中不含有OH，只存在共價(jià)鍵，共價(jià)鍵作用力大于氫鍵，硬度大（4）①.8②.③.6【解析】【小問1詳解】Si是14號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)硅原子核外電子排布式：1s22s22p63s23p2，或簡(jiǎn)寫為[Ne]3s23p2；【小問2詳解】A．Si原子價(jià)電子是4，Si原子之間以SiSi單鍵結(jié)合，剩余價(jià)電子全部與H原子結(jié)合，3個(gè)Si原子只能形成1條硅鏈，聯(lián)想C3H8只存在一種結(jié)構(gòu)，可知Si3H8也不存在同分異構(gòu)體，A正確；B．Si—Si鍵能比C—C鍵能小，Si—H鍵能比C—H鍵能小，故熱穩(wěn)定性：SinH2n+2＜CnH2n+2，B錯(cuò)誤；C．SinH2n+2中Si連接4個(gè)其它原子，形成了4個(gè)σ鍵，所以Si雜化方式均為sp3，C正確；D．SinH2n+2中H顯負(fù)價(jià)，可與水反應(yīng)生成氫氣，D正確；故合理選項(xiàng)是B；【小問3詳解】硅膠是在溶液中形成的分子形態(tài)脫水易形成凝膠狀的固體物質(zhì)，即硅膠為分子晶體，存在分子間作用力，同時(shí)分子間存在氫鍵；SiO2結(jié)構(gòu)為共用氧原子的硅氧四面體，即硅石為共價(jià)晶體，只存在共價(jià)鍵，不存在OH，因而不存在氫鍵，由于共價(jià)鍵作用力大于分子間作用力，故硅石的硬度比硅膠大；【小問4詳解】①K位于晶胞的頂點(diǎn)、面心和體內(nèi)，其個(gè)數(shù)為8×+6×+4=8；C原子位于面上和體內(nèi)，個(gè)數(shù)為(12+8×)×4=64，則K：C=8：64=1：8，所以即x=8；②石墨中C原子為sp2雜化，每個(gè)C原子提供1個(gè)電子，K轉(zhuǎn)移1個(gè)電子給C8，即8個(gè)原子提供9個(gè)電子，故平均每個(gè)KC8單元中的大π鍵可表示為；③由圖1和圖2可知：層間鉀離子在y軸上的投影如圖所示，表示K+，可知：每個(gè)鉀離子相距最近且等距的鉀離子有6個(gè)。18.氯及其部分化合物相關(guān)轉(zhuǎn)化如下.請(qǐng)回答：（1）常溫下，與溶液反應(yīng)的離子方程式：___________.（2）下列有關(guān)流程中的物質(zhì)的說法正確的是：_______________.A.工業(yè)上采用軟錳礦（主要成分是）與濃鹽酸混合加熱制備B.混合物A、B的物質(zhì)的量之比為可為5:1C.若C中的各原子最外層均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C確定為D.具有強(qiáng)氧化性，用作自來水的消毒劑（3）與濃硫酸反應(yīng)可得（）：，利用減壓蒸餾分離.試解釋高氯酸比硫酸易從體系中分離的原因（從結(jié)構(gòu)角度分析）：__________.在液態(tài)時(shí)為雙聚體，請(qǐng)寫出的結(jié)構(gòu)式：___________.（4）通過分析，M分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子.與經(jīng)過氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)，兩步生成M和D，寫出總反應(yīng)化學(xué)方程式：______________。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)D：_______________?！敬鸢浮?8.19.BD20.①.分子間氫鍵比高氯酸多，分子間作用力較大，沸點(diǎn)高于.②.21.①.②.氣體D通入紫色石蕊試液，溶液變紅，通入硝酸銀，生成白色沉淀，則為.【解析】【分析】Cl2與硫黃在加熱條件下可以生成SCl2或者S2Cl2，與乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，與氫氧化鈉溶液加熱生成氯酸鈉和氯化鈉，氯酸鈉電解得到高氯酸鈉，氯酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)生成ClO2?！拘?詳解】常溫下氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：；【小問2詳解】A．工業(yè)上制氯氣用電解飽和的食鹽水，A錯(cuò)誤；B．B是氯酸鈉，Cl2與NaOH加熱反應(yīng)的方程式為3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，混合物A、B的物質(zhì)的量之比為可為5:1，B正確；C．若C中的各原子最外層均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C也可以為SCl2，C錯(cuò)誤；D．中的Cl為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，用作自來水的消毒劑，D正確；正確的答案是BD；【小問3詳解】H2SO4和HClO4都是分子晶體，分子間氫鍵比高氯酸多，分子間作用力較大，沸點(diǎn)高于，高氯酸比硫酸易從體系中分離；在液態(tài)時(shí)通過氫鍵形成雙聚體，的結(jié)構(gòu)式：；【小問4詳解】與經(jīng)過氧化反應(yīng)羥基變?yōu)槿┗?，?jīng)過取代反應(yīng)甲基上的氫原子被氯原子取代，由于M分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，甲基上三個(gè)氫原子全部被取代，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CCl3CHO，D為HCl，總反應(yīng)化學(xué)方程式：；證明D為HCl的方法是：氣體D通入紫色石蕊試液，溶液變紅，通入硝酸銀，生成白色沉淀，則為。19.丁二烯是生產(chǎn)丁苯橡膠、聚二烯橡膠等的基本原料.丁烯氧化脫氫制丁二烯的生產(chǎn)工藝涉及反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)Ⅱ回答下列問題：（1）判斷反應(yīng)Ⅱ的自發(fā)性并說明理由__________.（2）在常壓、催化劑作用下，投料按，并用水蒸氣稀釋；不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得丁烯的轉(zhuǎn)化率與丁二烯、二氧化碳的選擇性隨溫度變化情況如圖1所示（選擇性：轉(zhuǎn)化的中，生成或的的百分比）.圖1①根據(jù)圖1的相關(guān)信息，下列說法正確的是___________.A.隨溫度的升高，平衡轉(zhuǎn)化率逐漸增大B.水蒸氣可調(diào)節(jié)一定溫度下反應(yīng)物與產(chǎn)物的分壓，提高丁烯的平衡轉(zhuǎn)化率C.較低溫度條件下，反應(yīng)Ⅰ速率大于反應(yīng)Ⅱ的速率D.320～580℃范圍內(nèi)，升溫，的產(chǎn)率下降，產(chǎn)率升高②溫度高于440℃時(shí)，丁烯轉(zhuǎn)化率隨溫度變化不明顯的可能原因是_____________.（3）文獻(xiàn)顯示，丁烯與反應(yīng)也可制丁二烯，可分兩步實(shí)現(xiàn)：反應(yīng)Ⅲ反應(yīng)Ⅳ600℃時(shí)，恒定總壓0.10MPa、以起始物質(zhì)的量均為1mol的、投料，達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得和的轉(zhuǎn)化率分別為80％、10％.600℃時(shí)，反應(yīng)Ⅳ的平衡常數(shù)_________.（4）有人設(shè)計(jì)一種電解裝置，用乙炔合成二丁烯的裝置如圖2.電解質(zhì)溶液為溶液.①請(qǐng)寫出生成的電極的電極反應(yīng)式：____________。②用溶液吸收陽極逸出的氣體再生電解質(zhì)溶液。不考慮氣體溶解殘留.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移時(shí)，計(jì)算再生液的____________。（已知的電離常數(shù)，）【答案】（1）反應(yīng)Ⅱ、，，任意溫度條件下自發(fā).（2）①.BC②.丁烯的反應(yīng)速率隨溫度升高而迅速增大，氧氣的消耗量也隨之迅速增加，升到440℃以后剩余的氧氣量很少，丁烯和氧氣的反應(yīng)受氧氣含量的限制，因此1丁烯的轉(zhuǎn)化率基本不變；反應(yīng)Ⅰ速率快，升溫，平衡逆移，生成1丁烯與反應(yīng)消耗1丁烯基本持平，因此1丁烯的轉(zhuǎn)化率基本不變（3）或0.0159（4）①.②.【解析】【小問1詳解】判斷反應(yīng)自發(fā)性：=T<0，反應(yīng)Ⅱ、，，任意溫度條件下自發(fā)【小問2詳解】A．隨溫度升高，反應(yīng)I反應(yīng)II均為放熱反應(yīng)，平衡均向逆向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率降低，A錯(cuò)誤；B．水蒸氣可調(diào)節(jié)一定溫度下反應(yīng)物與產(chǎn)物的分壓，使平衡發(fā)生移動(dòng)，提高丁烯的平衡轉(zhuǎn)化率，B正確；C．在較低溫度下，同時(shí)間內(nèi)丁二烯的選擇性高、二氧化碳的選擇性低故較低溫度條件下，反應(yīng)Ⅰ速率大于反應(yīng)Ⅱ的速率，C正確；D．320～580℃范圍內(nèi)，升溫，反應(yīng)I反應(yīng)II均為放熱反應(yīng)，平衡均向逆向移動(dòng)，的產(chǎn)率下降，的產(chǎn)率下降，D錯(cuò)誤；故選BC。溫度高于440℃時(shí)，丁烯轉(zhuǎn)化率隨溫度變化不明顯的可能原因是：丁烯的反應(yīng)速率隨溫度升高而迅速增大，氧氣的消耗量也隨之迅速增加，升到440℃以后剩余的氧氣量很少，丁烯和氧氣的反應(yīng)受氧氣含量的限制，因此1丁烯的轉(zhuǎn)化率基本不變；反應(yīng)Ⅰ速率快，升溫，平衡逆移，生成1丁烯與反應(yīng)消耗1丁烯基本持平，因此1丁烯的轉(zhuǎn)化率基本不變【小問3詳解】，則【小問4詳解】的電極的電極反應(yīng)式：；由題陽極反應(yīng)為44e=O2+4CO2+2H2O，每轉(zhuǎn)移時(shí)，生成CO2，則用，發(fā)生2KOH+CO2=K2CO3+H2O，K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3，則，再生液有0.5molKHCO3，0.25molK2CO3，根據(jù)，c（H+）=20.某學(xué)習(xí)小組利用相對(duì)密度法測(cè)定分子量，實(shí)驗(yàn)裝置如圖：簡(jiǎn)要步驟如下：步驟Ⅰ：利用上圖裝置獲取純凈；步驟Ⅱ：取一只潔凈而干燥的錐形瓶（E），用合適的橡膠塞塞緊后在塞子上作上標(biāo)記，用電子天平稱量，質(zhì)量：.用E收集.集滿后，在電子天平上稱量，質(zhì)量（+瓶+塞子）：.步驟Ⅲ：分子量的測(cè)定依據(jù)阿伏加德羅定律的推論：，可得：請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出裝置A反應(yīng)的離子方程式：____________.（2）的純凈程度是保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果準(zhǔn)確的關(guān)鍵.B、C、D裝置是的凈化裝置，請(qǐng)按順序選擇最適當(dāng)?shù)脑噭篲__________.a.水b.濃硫酸c.無水氯化鈣及玻璃纖維d.飽和碳酸氫鈉溶液e.堿石灰及玻璃纖維（3）E沒有設(shè)置防對(duì)流，能否收集到純凈，說明理由：__________.（4）下列說法正確的是____________.A.當(dāng)裝置B、C中有氣泡時(shí)，即可以開始收集B.即是錐形瓶的質(zhì)量C.對(duì)E進(jìn)行稱量時(shí)，應(yīng)緩緩取出導(dǎo)管，再塞上橡膠塞至標(biāo)記處，稱量D.通過對(duì)E反復(fù)稱量，對(duì)比質(zhì)量的變化，即可判斷是否集滿（5）通過向錐形瓶裝水至橡膠塞塞至的標(biāo)記處，用托盤天平稱量，質(zhì)量（水+瓶+塞子）：，此時(shí)，水的質(zhì)量遠(yuǎn)大于空氣，可測(cè)定錐形瓶的體積：_________mL.若體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，則________（用、、的計(jì)算式表示，無需化簡(jiǎn)）?！敬鸢浮浚?）（2）dbc（3）可以，因?yàn)榈拿芏缺瓤諝獯蠛芏啵粫?huì)與空氣形成對(duì)流，向上排空即可收集到純凈的（4）CD（5）①.②.【解析】【分析】本題為探究二氧化碳分子量實(shí)驗(yàn)探究類題目，由裝置A制備二氧化碳，裝置B除去二氧化碳中的氯化氫，裝置C干燥二氧化碳，在氣流被裝置D穩(wěn)定后，在裝置E中收集二氧化碳，進(jìn)而進(jìn)行測(cè)定，以此解題?！拘?詳解】由分析可知，裝置A為碳酸鈣和鹽酸制備二氧化碳的裝置，離子方程式為：；【小問2詳解】由裝置A制備的二氧化碳中混入了氯化氫，可以用裝置B中的飽和碳酸氫鈉溶液除去；隨后