2021年遼寧省中考化學真題分類匯編-計算題

2021年遼寧省中考化學真題分類匯編-計算題

一.選擇題（共4小題）

1.（2021?營口）防控新冠肺炎期間，很多醫(yī)院使用來蘇水進行殺菌消毒，來蘇水的主要成

分之一是對甲基苯酚（化學式為：C7H80）。下列有關對甲基苯酚的敘述正確的是（）

A.對甲基苯酚的相對分子質(zhì)量為108g

B.對甲基苯酚中碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大

C.對甲基苯酚由16個原子構成

D.對甲基苯酚中碳、氯、氧元素的質(zhì)量比為7：8：1

2.（2021?阜新）下列關于葡萄糖（C6Hl2。6）的說法正確的是（）

A.葡萄糖由6個碳原子、12個氫原子、6個氧原子構成

B.葡萄糖中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為1：2：1

C.葡萄糖的相對分子質(zhì)量為178

D.葡萄糖中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為40%

3.（2021?阜新）氮化硅（Si3N4）中氮元素的化合價為-3價，則硅元素的化合價是（）

A.+4B.+3C.+2D.+1

4.（2021?營口）下列物質(zhì)中氯元素的化合價最低的是（）

A.NaC103B.C12C.NaClD.HC1O

二.計算題（共6小題）

5.（2021?阜新）某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸反應制取硫酸亞鐵?，F(xiàn)取廢硫酸4.9t與足量的

廢鐵屑反應，得到硫酸亞鐵1.52t,計算廢硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

6.（2021?營口）小明用含碳酸鈉的氫氧化鈉樣品進行了如圖所示的實驗。請回答：

（1）此實驗中發(fā)生反應的化學方程式是

（2）過濾后濾液中溶質(zhì)為,其質(zhì)量分數(shù)

是

7.（2021?撫順）某品牌補鈣劑的主要成分是碳酸鈣，實驗小組的同學取該補鈣劑2.5g,加

入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸至不再有氣泡產(chǎn)生，共收集到二氧化碳0.88g（補鈣劑

中其他成分均不與稀鹽酸反應）。請計算。

（1）該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

（2）所用稀鹽酸的質(zhì)量。

8.（2021?本溪）向100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液中，加入一定質(zhì)量的稀硫酸至

恰好完全反應，反應后所得溶液的質(zhì)量為149go求所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

9.（2021?撫順）琥珀酸也稱丁二酸（化學式為C4H6。4）,是貝類具有鮮味的主要成分。請

回答。

（1）琥珀酸的相對分子質(zhì)量是，

（2）琥珀酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比是（填最簡整數(shù)比）。

10.（2021?本溪）醫(yī)用口罩是抗擊新冠肺炎的“必備武器”，在生產(chǎn)過程中采用環(huán)氧乙烷

（C2H40）滅菌消毒。請計算。

（1）環(huán)氧乙烷中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為（填最簡整數(shù)比）。

（2）g環(huán)氧乙烷中含有12g碳元素。

2021年遼寧省中考化學真題分類匯編-計算題

參考答案與試題解析

選擇題（共4小題）

1.（2021?營口）防控新冠肺炎期間，很多醫(yī)院使用來蘇水進行殺菌消毒，來蘇水的主要成

分之一是對甲基苯酚（化學式為：C7H80）。下列有關對甲基苯酚的敘述正確的是（）

A.對甲基苯酚的相對分子質(zhì)量為108g

B.對甲基苯酚中碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大

C.對甲基苯酚由16個原子構成

D.對甲基苯酚中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為7：8：1

【考點】化學式的書寫及意義；相對分子質(zhì)量的概念及其計算；元素質(zhì)量比的計算.

【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律.

【分析】A.根據(jù)相對分子質(zhì)量的單位來分析；

B.根據(jù)化合物中各元素的質(zhì)量比來分析；

C.根據(jù)物質(zhì)的結構來分析；

D.根據(jù)化合物中元素質(zhì)量比的計算方法來分析。

【解答】解：A相對分子質(zhì)量的單位不是“g”而是“1”，通常省略不寫，選項說法錯誤;

B.對甲基苯酚中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為(12X7)：(1X8)：16=21：2：4,可見其

中，碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大，選項說法正確；

C.對甲基苯酚是由對甲基苯酚分子構成的，每個對甲基苯酚分子是由16個原子構成的，

選項說法錯誤；

D.對甲基苯酚中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為(12X7)：(1X8)：16=21：2：4,選項說

法錯誤。

故選：Bo

【點評】本題以信息為載體來考查有關化學式的簡單計算，習題較簡單，但考查了學生

對化學式的掌握情況。

2.(2021?阜新)下列關于葡萄糖(C6Hl206)的說法正確的是()

A.葡萄糖由6個碳原子、12個氫原子、6個氧原子構成

B.葡萄糖中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為1：2：1

C.葡萄糖的相對分子質(zhì)量為178

D.葡萄糖中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為40%

【考點】化學式的書寫及意義；相對分子質(zhì)量的概念及其計算；元素質(zhì)量比的計算：元

素的質(zhì)量分數(shù)計算.

【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律.

【分析】A.根據(jù)物質(zhì)的組成來分析；

B.根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量比計算方法來分析；

C.根據(jù)相對分子質(zhì)量來分析；

D.根據(jù)化合物中元素質(zhì)量分數(shù)的計算方法來分析.

【解答】解：A.1個葡萄糖分子由6個碳原子、12個氫原子、6個氧原子構成，故選項說

法錯誤；

B.葡萄糖中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為(12X6)：(1X12)：(16X6)=6：1：8,

故選項說法錯誤；

C.葡萄糖的相對分子質(zhì)量為12X6+1X12+16X6^178,故選項說法錯誤；

D.葡萄糖中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為--------------------*100%=40%,故選項說法正確。

12X6+1X12+16X6

故選：Do

【點評】本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、

解決問題的能力。

3.（2021?阜新）氮化硅（ShN4）中氮元素的化合價為-3價，則硅元素的化合價是（）

A.+4B.+3C.+2D.+1

【考點】有關元素化合價的計算.

【專題】化學式的計算.

【分析】根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結合Si3N4的化學式進行解答即可。

【解答】解：氮元素為-3價，設硅元素的化合價是x,根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)

和為零，可得：3x+（-3）X4=0,則x=+4價。

故選：Ao

【點評】本題難度不大，掌握利用化合價的原則（化合物中正負化合價代數(shù)和為零）計

算指定元素的化合價的方法即可正確解答此類題。

4.（2021?營口）下列物質(zhì)中氯元素的化合價最低的是（）

A.NaCIOsB.C12C.NaCID.HC1O

【考點】有關元素化合價的計算.

【專題】化學式的計算.

【分析】根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價為0、在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結合各選項

中的化學式進行解答。

【解答】解：A、在化合物中，鈉元素顯+1價，氧元素元素通常顯-2價，設氮元素的

化合價是X,根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+X+（+2）X3=0,

則x=+5價。

B、根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價為0,C12屬于單質(zhì)，故氯元素的化合價為0。

C、在化合物中，鈉元素顯+1價，設氯元素的化合價是y,根據(jù)在化合物中正負化合價代

數(shù)和為零，可得：（+1）+y=0,則y=-1價。

D、在化合物中，氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，設氯元素的化合價是z,根據(jù)在化合

物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+z+（-2）=0,則z=+l價。

故氯元素的化合價最低的是C?

故選：C。

【點評】本題難度不大，掌握利用化合價的原則（單質(zhì)中元素的化合價為0、在化合物中

正負化合價代數(shù)和為零）計算指定元素的化合價的方法即可正確解答本題.

計算題（共6小題）

5.（2021?阜新）某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸反應制取硫酸亞鐵?，F(xiàn)取廢硫酸49與足量的

廢鐵屑反應，得到硫酸亞鐵1.52t,計算廢硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

【考點】有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；根據(jù)化學反應方程式的計算.

【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結合的計算.

【分析】鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，根據(jù)反應的化學方程式及其提供數(shù)據(jù)可

以進行相關方面的計算。

【解答】解：設廢硫酸中溶質(zhì)（H2s04）的質(zhì)量為x,

Fe+H2so4=FeSO4+H2t,

98152

x1.52t

98=x：

~L521.52t'

x=0.98t,

廢硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：匹型Lx100%=20%,

4.9t

答:廢硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是20%。

【點評】本題主要考查學生根據(jù)化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范

性和準確性.

6.（2021?營口）小明用含碳酸鈉的氫氧化鈉樣品進行了如圖所示的實驗。請回答：

（1）此實驗中發(fā)生反應的化學方程式是Na2cCh+Ba（OH）2—BaCC）3I+2NaOH；

（2）過濾后濾液中溶質(zhì)為氫氧化鈉，其質(zhì)量分數(shù)是10%o

【考點】有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；根據(jù)化學反應方程式的計算.

【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結合的計算.

【分析】（1）根據(jù)反應原理解答；

（2）根據(jù)化學方程式的簡單計算以及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算解答。

【解答】解：（1）碳酸鈉與氫氧化鋼反應生成碳酸鋼沉淀和氫氧化鈉，反應方程式:

Na2c03+Ba（OH）2—BaCOs!+2NaOH；

（2）過濾后濾液中溶質(zhì)為氫氧化鈉；

設生成的氫氧化鈉的質(zhì)量為x,樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為y。

Na2CO3+Ba（OH）2—BaCOsI+2NaOH

10619780

y19.7gx

端備'器晉x=8g，yno.6g

8g+12g-10.6g

氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)=100%=lO%。

12g+101.7g-19.7g

故答案為：(1)Na2c03+Ba(OH)2—BaCOaI+2NaOH；

（2）氫氧化鈉；10%。

【點評】本題涉及化學方程式的書寫，以及根據(jù)化學方程式的簡單計算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

的簡單計算，難度不大。

7.（2021?撫順）某品牌補鈣劑的主要成分是碳酸鈣，實驗小組的同學取該補鈣劑2.5g,加

入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸至不再有氣泡產(chǎn)生，共收集到二氧化碳0.88g（補鈣劑

中其他成分均不與稀鹽酸反應）。請計算。

（1）該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

（2）所用稀鹽酸的質(zhì)量。

【考點】有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；根據(jù)化學反應方程式的計算.

【專題】有關化學方程式的計算.

【分析】根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量，由反應的化學方程式列式計算出該補鈣劑中碳酸鈣

的質(zhì)量、稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進而計算出該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)、所用稀鹽酸

的質(zhì)量。

【解答】解：（1）設該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量為x,稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y

CaCO3+2HCI=CaCh+H2O+CO2t

1007344

xy0.88g

100二x

x=2g

440.88g

73二y

y=1.46g

440.88g

該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為二f_X100%=80%。

2.5g

（2）所用稀鹽酸的質(zhì)量為1.46g+7.3%=20g。

答：（1）該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%；

（2）所用稀鹽酸的質(zhì)量20g。

【點評】本題有一定難度，掌握利用化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解

答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性。

8.（2021?本溪）向100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液中，加入一定質(zhì)量的稀硫酸至

恰好完全反應，反應后所得溶液的質(zhì)量為149g。求所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

【考點】有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；根據(jù)化學反應方程式的計算.

【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結合的計算.

【分析】根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量計算硫酸的質(zhì)量，稀硫酸的質(zhì)量=反應后所得溶液的質(zhì)量

-氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

【解答】解：設所用硫酸溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為X,

H2so4+2NaOH=2H2O+Na2SO4

9880

x100gX8%

80-100gX8%

98~

x=9.8g

所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=―左奧一X100%=20%.

149g-100g

答：所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%。

【點評】本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力，掌握相關的溶液及化學方

程式基本計算是解題的關鍵所在。

9.（2021?撫順）琥珀酸也稱丁二酸（化學式為C4H604）,是貝類具有鮮味的主要成分。請

回答。

（1）琥珀酸的相對分子質(zhì)量是118,

（2）琥珀酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比是24：3：32（填最簡整數(shù)比）。

【考點】相對分子質(zhì)量的概念及其計算；元素質(zhì)量比的計算.

【專題】化學式的計算.

【分析】（1）根據(jù)相對分子質(zhì)量為構成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進行分析解

答.

（2）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)之比，進行分析解

答.

【解答】解：（1）琥珀酸的相對分子質(zhì)量為12X4+1X6+16X4=118；故填：118；

（2）琥珀酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比（12X4）：（1X6）：（16X4）=24：3：32；故

填：24：3：32,

【點評】本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問

題的能力.

10.（2021?本溪）醫(yī)用口罩是抗擊新冠肺炎的“必備武器”，在生產(chǎn)過程中采用環(huán)氧乙烷

（C2HK））滅菌消毒。請計算。

（I）環(huán)氧乙烷中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為6：1（填最簡整數(shù)比）。

（2）22g環(huán)氧乙烷中含有12g碳元素。

【考點】元素質(zhì)量比的計算；化合物中某元素的質(zhì)量計算.

【專題】化學式的計算.

【分析】（I）化學式中相對分子質(zhì)量等于各元素相對原子質(zhì)量之和，據(jù)此進行計算即可。

（2）根據(jù)分子結構來分析。

（3）根據(jù)元素的質(zhì)量比等于原子個數(shù)乘以相對原子質(zhì)量進行計算。

（4）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量比來分析。

（5）根據(jù)元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量X化合物中該元素的質(zhì)量分數(shù)來分析。

【解答】解：（1）環(huán)氧乙烷中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為（12X2）：（1X4）=6：1；

（2）含有12g碳元素需要環(huán)氧乙烷（C2H40）的質(zhì)量為：12g4-（——-x100%）

=22g。

故答案為：（1）6：1；

（2）22o

【點評】本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義、有關計算進

行分析問題、解決問題的能力。

考點卡片

1.有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

【知識點的認識】有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算的公式有如下3種：

.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的一般計算公式是

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=xwo%

溶質(zhì)的質(zhì)量

X100%

一溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

溶質(zhì)的質(zhì)量

X100%

一溶液的密度義溶液的體積

溶解度

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)X100°o

2.特殊計算公式（使用于飽和溶液）是：溶解度+100g

溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量X溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

汴滿的宙曰一溶質(zhì)的質(zhì)量

倚■的質(zhì).二溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

法融聲_溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)x100g

3.變形公式有：俗解反一1-溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

值得注意的是：①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)

量和溶質(zhì)質(zhì)量.②溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是比值，沒有單位；一般用百分數(shù)表示.③溶質(zhì)的質(zhì)量

分數(shù)計算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一.④計算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部

分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi).⑤當計算飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)

量分數(shù)（即該溫度下該溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的最大值）時，才可以使用特殊計算公式來計算.

有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算的題型包括以下幾種：

1.已知溶質(zhì)和溶液（或溶劑）的質(zhì)量，求算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).此時，只要將已知的質(zhì)量代

入相應的計算公式，進行計算即可.

2.已知（暗知）某溫度下的某物質(zhì)的溶解度，求算該溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).此時，首先要確認

該溶液是飽和溶液，并制定該物質(zhì)的溶解度（有時從溶解的曲線上或括號內(nèi)的補充說明中尋

找），如果將溶解度代入溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的特殊計算公式進行計算即可.

3.已知溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶液（或溶質(zhì)）的質(zhì)量，求算溶質(zhì)（或溶液或溶劑）的質(zhì)量.此

時，可將已知的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶液的質(zhì)量代入相應的變形公式中，進行計算即可（注意:

溶劑的質(zhì)量是溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)的質(zhì)量之差）.

4.已知某溫度時某飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，求算該溶質(zhì)在此溫度下的溶解度.此時，

可以將已知的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)代入相應的變形公式中，進行計算即可.

5.溶液稀釋前后有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算.此時，由于溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量是不

變的；若設濃溶液質(zhì)量為mg,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%,加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的

稀溶液ng,則等式mgXa%=ngXb%成立，加入水的質(zhì)量為ng-mg.

6.在溶液中發(fā)生化學反應時的有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的綜合計算；即有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的

計算和有關化學方程式的計算的綜合性計算.特別是，在計算反應后溶液中某溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)時，需要注意的是：①如果某溶質(zhì)反應前有，反應生成物中也有，并且反應后的溶液為該

溶質(zhì)的不飽和溶液，那么該溶質(zhì)的質(zhì)量應該是原來的質(zhì)量與反應生成的質(zhì)量（根據(jù)化學方程

式計算）之和；反應后溶液的質(zhì)量可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來計算，即反應后溶液的質(zhì)量=反

應前各組份的質(zhì)量之和-氣體的質(zhì)量-沉淀（或雜質(zhì)）的質(zhì)量；然后將所求的兩個質(zhì)量相除,

再乘以100%,就可求得反應后溶液中該溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)了.②如果反應后的溶液已是某溶

質(zhì)的飽和溶液（此時，會給其溶解度或有關信息），那么判定飽和后，就可根據(jù)所給的溶解

度來計算該溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)了.

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置相關的實驗、問題情景或圖表信息等，來考

查學生對有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算的理解和掌握情況，以及對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其與溶

解度的關系等相關問題的分析、推斷、計算的能力和對知識的遷移能力.并且，經(jīng)常將其與

“有關化學方程式的計算”、“固體溶解度的概念、意義”、“固體溶解度曲線及其使用”、“有

關化學方程式的計算”、“質(zhì)量守恒定律”等關聯(lián)起來考查.當然，有時也單獨考查之.題型

有選擇題、填空題、計算題；并且，經(jīng)常以計算題或計算型的填空題的形式出現(xiàn).中考重點

是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其有關計算,

固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，質(zhì)量守恒定律等相關知識的理解和掌

握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等.特別是，對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其有關計算,

固體溶解度概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關化學方程式的計算和質(zhì)量守恒定律

的綜合考查，是近幾年中考的重中之重.

【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其有關計算方法,

固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關化學方程式的計算方法，以及質(zhì)

量守恒定律解等相關知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相

關知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，

按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可.

愛心提示：在有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算和有關化學方程式的計算的綜合性計算時，需要特

別注意的是：

1.化學方程式中化學式下面所對應的物質(zhì)質(zhì)量不能直接寫成溶液質(zhì)量，一定要寫參加化學

反應的溶質(zhì)實際質(zhì)量.

2.若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m=pV這個公式進行換算.

3.計算過程中，單位一定要統(tǒng)一.

2.化學式的書寫及意義

化學式的書寫及意義

【知識點的認識】化學式的書寫分兩種情況：

1.單質(zhì)的化學式的書寫：此時又分為兩種：（1）由原子構成的單質(zhì)，用組成該單質(zhì)的元素

的元素符號來表示它的化學式.例如，鐵的化學式為Fe；硫的為S：氮氣的為He：等等.（2）

由分子構成的單質(zhì)，要先寫出組成該單質(zhì)的元素的元素符號，再在其右下角標出該分子的構

成（即該分子中所含的原子個數(shù)）；才能完成其化學式的書寫.例如，氧氣的化學式為02;

氮氣的為N2;氫氣的為H2；等等.

2.化合物的化學式的書寫：（1）是要先按照“左正右負”的原則［即正價元素或原子團寫在

左邊，負價元素或原子團寫在右邊；但甲烷（CH4）、氨氣（NH3）除外］,書寫出組成該化

合物的元素的元素符號；（2）是采用交叉法（即交叉正、負化合價的數(shù)值），找到并標出各

元素符號右下角所要標注的原子或離子個數(shù)；即可得到該化合物的化學式.

而化學式的意義一般是指宏觀上表示該物質(zhì)及該物質(zhì)的元素組成，微觀上表示該物質(zhì)的構

成.如果構成該物質(zhì)的粒子是原子，那么它還能表示元素和一個該原子；如果構成該物質(zhì)的

粒子是分子，它除了表示一個該分子外，還表示該分子的構成；等等.當然，有時根據(jù)物質(zhì)

的化學式，結合所給的原子的相對原子質(zhì)量，還能計算出該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、其中的元

素質(zhì)量比或某元素的質(zhì)量分數(shù)，等等.具體的表述是這樣的：（1）由原子構成的物質(zhì)的化學

式的意義，以鐵（Fe）為例，它除了表示鐵這種物質(zhì)、鐵由鐵元素組成、鐵由鐵原子構成以

外，還能表示鐵元素和一個鐵原子，等等.（2）由分子構成的物質(zhì)的化學式的意義，以水（H20）

為例，如圖所示:另外,

根據(jù)水的化學式（出0）還可以計算出：①水的相對分子質(zhì)量是18；②水中氫元素與氧元

素的質(zhì)量比是1：8；③水中氫元素的質(zhì)量分數(shù)是11.11%,氧元素的是88.89%；等等.（3）

由離子構成的物質(zhì)的化學式的意義，以氯化鈉（NaCl）為例，它既表示氯化鈉這種物質(zhì)，

又表示氯化鈉由鈉元素和氯元素組成，還表示氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，等等.

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對

“化學式的書寫及意義，有關化學式的計算和推斷”的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、

推斷能力和對知識的遷移能力.并且，經(jīng)常將其與“物質(zhì)的組成、構成、分類及其類別辨析，

元素符號的書寫和意義，分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系，常見元素和原子團的化合價，化合價的

規(guī)律和原則，質(zhì)量守恒定律及其應用，有關化學式的計算和推斷”等相關知識聯(lián)系起來，進

行綜合考查.當然，有時也單獨考查之.題型有選擇題、填空題.中考的重點是考查學生閱

讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對化學式的書寫及意義等相關知識的理解和掌握情況，

以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等.當然，有時還會根據(jù)所給的有關的表

達，進行科學地評價、判斷正誤等.特別是，對“常見物質(zhì)的化學式的書寫和意義，教材之

外的典型物質(zhì)的化學式的意義，有關化學式的計算和推斷”等相關問題的考查，以及對有關

知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重.

【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記化學式的書寫及意義，有關化

學式的計算和推斷方法，以及與之相關的知識等.然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等,

結合所學的相關知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或圖表信

息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可.同

時，還要注意以下幾點：

1.在書寫物質(zhì)的化學式時，首先，要分析、判斷一下該物質(zhì)是單質(zhì)還是化合物，其中含有

什么元素或原子團（是化合物再考慮），是化合物時還要考慮該元素或原子團的化合價；然

后，再相應的書寫規(guī)律和方法進行規(guī)范書寫其化學式即可.另外，如果書寫化合物的化學式

時，若右下角的個數(shù)含有約數(shù)，一般要約分；但是，過氧化氫（H2O2）等過氧化物，以及

淀粉［（C6H10O5）n］和葡萄糖（C6Hl2。6）等有機物除外.

2.在表述化學式的意義時，要注意其宏觀和微觀描述方式的不同，宏觀上一般“組成”來

描述，而微觀上一般用“構成”來描述.還有當化學式前面有了數(shù)字時，就只有微觀意義，

而沒有宏觀意義了（因為宏觀概念只講種類，不講個數(shù)）.

3.對于化合物的化學式的讀法也是有規(guī)可循的.具體以氧化物、酸、堿和鹽的順序剖析如

下：（1）氧化物一般稱呼為“氧化某”，但是，當某元素有兩個化合價時，常把高價的稱呼

為‘‘氧化某"，低價的稱呼為“氧化亞某”；并且，有時還需要用元素符號的右下角的數(shù)字來

區(qū)分其名稱.例如：氧化鐵（Fe2O3）、氧化亞鐵（FeO）和四氧化三鐵（Fe3O4）等.當氧

元素不顯-2價時，一般稱呼為過氧化某或超氧化某.例如：過氧化氫（H2O2）、過氧化鈉

（Na2O2）和超氧化鉀（K02）等.（2）酸的稱呼分為兩種：①把含有氧元素的酸稱呼為“某

酸”.其中的“某”是氫、氧元素之外的元素名稱；當某元素有兩個化合價時，常把高價的

稱呼為“某酸”，低價的稱呼為“亞某酸”；例如：硫酸（H2SO4）、亞硫酸（H2s03）等.②

把不含氧元素的酸稱呼為“氫某酸”；例如：氫氯酸（俗稱鹽酸，HCD、氫硫酸（H2S）等.（3）

堿一般稱呼為“氫氧化某（或亞某）“；例如:氫氧化鐵［Fe（OH）3］、氫氧化亞鐵［Fe（OH）

2］等.（4）鹽的稱呼也分為兩種：①把不含氧元素的鹽稱呼為“某化某或亞某”，例如，氯

化鐵（FeC13）、氯化亞鐵（FeCb）等.②把含有氧元素的酸稱呼為“某酸某或亞某”，例如，

硫酸鐵［Fe2（S04）3］、硫酸亞鐵（FeSO4）等.

4.涉及到有關化學式的計算和推斷時，一定要聯(lián)系著有關化學式的計算公式和質(zhì)量守恒定

律及其應用來進行.

3.有關元素化合價的計算

有關元素化合價的計算

【知識點的認識】有關元素化合價的計算是指根據(jù)化合價的原則，結合著常見元素或原子團

的化合價，來推算化學式中某種元素或原子團的化合價；或者是來推斷化學式；或者是推算

化學式中某原子或原子團的個數(shù)；等等.

例如，計算二氧化硫中硫元素的化合價是多少？

解析：在SO2里，0為-2價，根據(jù)“在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零”的原則，硫

元素肯定為正價.設：硫元素的化合價為X,歹|J：x+(-2)X2=0,解得：x=+4.答:二

氧化硫中硫元素的化合價為+4.

又如，含有氯元素的酸有多種，高氯酸是其中的一種.已知高氯酸中氯元素的化合價為+7

價，則高氯酸的化學式是()

A.HC1B.HC10C.HC103D.HC104

解析：根據(jù)“在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零”的原則，結合高氯酸中氯元素的化合

價為+7價，氫元素為+1,就不難看出選項A是明顯不對的；觀察比較后三個選項可得，它

們只是含有的氯原子的個數(shù)不同而已；又知氧元素在化合物中通常顯-2價.因此，可以設：

氯原子的個數(shù)為x,歹ij：(+1)+(+7)+(-2)x=0,解得：x=4.故選項D是正確的.

同理可得，交通警察常用裝有硫酸酸化的重鋁酸鉀(K2CrxO7)的儀器檢測司機是否酒后駕

駛，因為乙醇分子可以使紅色的重倍酸鉀變?yōu)榫G色硫酸銘.已知重鋁酸鉀中銘元素的化合價

為+6價，那么，重鋁酸鉀的化學式中x的值為2.

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對

有關元素化合價的計算原理和方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識

的遷移能力.并且，經(jīng)常將其與“常見元素與原子團的化合價、化合價的規(guī)律和原則、化合

價和離子的表示方法、化學式的書寫和有關計算”等相關知識聯(lián)系起來，進行綜合考查.當

然，有時也單獨考查之.題型有選擇題、填空題.中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情

景或圖表信息的能力，對有關元素化合價的計算等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它

們來分析、解答相關的實際問題的能力等.當然，有時還會根據(jù)所給的有關的表達，進行科

學地評價、判斷正誤等.特別是，對化學式與化合價的相互推算或根據(jù)化合價推算化學式中

的原子個數(shù)等相關問題的考查，以及對有關知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱

點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重.

【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記有關元素化合價的計算原理和

方法，以及與之相關的知識.然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知

識和技能，細致地分析題意(或圖表信息)等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照

題目要求進行認真地選擇或解答即可.同時，還要注意以下兒點：

1.根據(jù)化學式推算化合價時，首先要辨析一下物質(zhì)的類別，如果是單質(zhì)，其中的元素的化

合價也就不用推算了，根據(jù)“在單質(zhì)中，單質(zhì)中元素的化合價為零”的原則可知，其化合價

為零；如果是化合物，然后再設未知量，根據(jù)“在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零”的

原則，結合已知元素的化合價(即常見元素和原子團的化合價，或題中給出的某元素或原子

團的化合價等），列等式求解即可.但是，列等式時，一定要注意元素符號或原子團的右下

角的個數(shù)不能忽略了；還有，化合價的正、負（特別是負價）也不容忽視.最后，求解的結

果一定要帶有正、負號，特別是，正號不能省略不寫.

2.根據(jù)化合價推斷化學式或推求化學式中的部分原子（或原子團）的個數(shù)時，比較明顯的

采用交叉正、負化合價數(shù)值的方法即可，復雜一點的，要先設未知量，然后，再根據(jù)“在化

合物中，正負化合價的代數(shù)和為零”的原則，結合已知元素的化合價，列等式求解即可.

4.相對分子質(zhì)量的概念及其計算

相對分子質(zhì)量的概念及其計算

【知識點的認識】相對分子質(zhì)量的概念是化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，就是相對

分子質(zhì)量（符號Mr）.

相對分子質(zhì)量的計算方法是根據(jù)相對分子質(zhì)量的概念，利用公式：“相對分子質(zhì)量=相對原

子質(zhì)量與相應原子個數(shù)的乘積和”來進行計算.

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對

相對分子質(zhì)量的概念及其計算方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識

的遷移能力.并且，經(jīng)常將其與“相對原子質(zhì)量、元素符號的意義、化學式的意義及有關的

其它計算、化學方程式表示的意義及有關計算”等相關知識聯(lián)系起來，進行綜合考查.當然,

有時也單獨考查之.題型有選擇題、填空題.中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或

圖表信息的能力，對相對分子質(zhì)量的概念及其計算方法等相關知識的理解和掌握情況，以及

運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等.當然，有時還會根據(jù)所給的有關的表達，

進行科學地評價、判斷正誤等.特別是，對“相對原子質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的相互推算，利

用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量來推算化學式中的原子個數(shù)（即右下角的數(shù)字）”等相關問

題的考查，以及對有關知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考

查這塊知識的重中之重.

【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記相對分子質(zhì)量的概念及其計算

方法，以及與之相關的知識.然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知

識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照

題目要求進行認真地選擇或解答即可.同時，還要注意以下幾點：

1.從相對分子質(zhì)量的概念，不難看出相對分子質(zhì)量的概念是建立在相對原子質(zhì)量的基礎上

的.因此，相對分子質(zhì)量的標準與相對原子質(zhì)量的標準是一樣的，也是以一種碳原子（即碳

-12原子）質(zhì)量的1/12（即1.66X1027kg）作為標準的.

2.某分子的實際質(zhì)量=該分子的相對分子質(zhì)量X碳-12原子實際質(zhì)量的1/12（即1.66X10

一27kg）.

3.相對原子質(zhì)量的國際單位制單位為“一”，符號是“1”一般不寫.

4.利用公式計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量時，用到的相對原子質(zhì)量一定要用試卷上給出的數(shù)值

來計算.還有，其中的原子個數(shù)一般是相應元素符號的右下角的數(shù)字（沒有數(shù)字時，默認為

是1）;但是，如果某元素在同一化學式中出現(xiàn)多次，那么該元素的原子個數(shù)應該是該元素

符號右下角的數(shù)字之和；如果某元素符號被括號括起來了，那么該元素的原子個數(shù)應該是該

元素符號右下角的數(shù)字與括號的右下角的數(shù)字的乘積.

5.元素質(zhì)量比的計算

元素質(zhì)量比的計算

【知識點的認識】元素質(zhì)量比的計算是指利用相對原子質(zhì)量，根據(jù)化學式來計算某物質(zhì)中所

含的元素的質(zhì)量比.計算公式是:''元素質(zhì)量比=相對原子質(zhì)量與相應原子個數(shù)的乘積比”.當

然，如果知道了物質(zhì)中各元素的實際質(zhì)量，就可以利用元素的實際質(zhì)量來直接相比即可.

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對

元素質(zhì)量比的計算方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能

力.并且，經(jīng)常將其與“相對原子質(zhì)量、元素符號的意義、化學式的意義及有關的其它計算、

化學方程式表示的意義及有關計算”等相關知識聯(lián)系起來，進行綜合考查.當然，有時也單

獨考查之.題型有選擇題、填空題、計算題.中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或

圖表信息的能力，對元素質(zhì)量比的計算方法等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來

分析、解答相關的實際問題的能力等.當然，有時還會根據(jù)所給的有關的表達，進行科學地

評價、判斷正誤等.特別是，對“利用相對原子質(zhì)量和化學式來計算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比，

或者是利用物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比來反推化學式中的某原子的相對原子質(zhì)量或原子個數(shù)（即

右下角的數(shù)字）”等相關問題的考查，以及對有關知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命

題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重.

【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記相對分子質(zhì)量的概念及其計算

方法，以及與之相關的知識.然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知

識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照

題目要求進行認真地選擇或解答即可.同時，還要注意以下幾點：

1.雖然計算元素質(zhì)量比的公式中的相對原子質(zhì)量是原子的相對質(zhì)量而不是其實際質(zhì)量，但

是計算出來的元素的質(zhì)量比與利用元素的實際質(zhì)量計算出來的是相等的.因為，各元素的原

子的相對原子質(zhì)量的標準是一樣的，都是以一種碳原子（即碳-12原子）質(zhì)量的1/12（即

1.66X10-27kg）作為標準的；當然，可以利用該標準推算出原子的實際質(zhì)量（即某原子的

實際質(zhì)量=該原子的相對原子質(zhì)量X碳-12原子實際質(zhì)量的1/12）,但是當用來計算元素的

質(zhì)量比的時候，這個標準又以約數(shù)的形式被約分掉了；所以，按照元素質(zhì)量比的計算公式，

采用原子的相對原子質(zhì)量來計算，是根本不會影響各元素的質(zhì)量比的.

2.利用公式計算物質(zhì)的各元素質(zhì)量比時，用到的相對原子質(zhì)量一定要用試卷上給出的數(shù)值

來計算.還有，其中的原子個數(shù)一般是相應元素符號的右下角的數(shù)字（沒有數(shù)字時，默認為

是1）;但是，如果某元素在同一化學式中出現(xiàn)多次，那么該元素的原子個數(shù)應該是該元素

符號右下角的數(shù)字之和；如果某元素符號被括號括起來了，那么該元素的原子個數(shù)應該是該

元素符號右下角的數(shù)字與括號的右下角的數(shù)字的乘積.

3.利用物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比來反推化學式中的某原子的相對原子質(zhì)量或原子個數(shù)（即右

下角的數(shù)字）時，可以先將某原子的相對原子質(zhì)量或原子個數(shù)設為x,然后再代入公式進行

計算即可.

4.有時還會利用某物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比，來計算其中某元素的質(zhì)量分數(shù).例如，如果已

知或己求氧化鐵（Fe2O3）中的鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為7：3（即56X2：16X3）,那么

就可以推算出氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為70%［即7+（7+3）X100%J,也可以推算出氧

元素的為30%.

6.元素的質(zhì)量分數(shù)計算

元素的質(zhì)量分數(shù)計算

【知識點的認識】元素質(zhì)量分數(shù)的計算是指利用相對原子質(zhì)量，根據(jù)化學式來計算某物質(zhì)中

所含的某元素的質(zhì)量分數(shù).計算公式是：“某元素質(zhì)量分數(shù)=該原子的相對原子質(zhì)量X該原

子個數(shù)該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量X100%”.當然，如果知道了物質(zhì)和其中某元素的實際質(zhì)量，

就可以利用公式該元素的實際質(zhì)量/該物質(zhì)的實際質(zhì)量X100%來直接相比即可.

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對

元素質(zhì)量分數(shù)的計算方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能

力.并且，經(jīng)常將其與“相對原子質(zhì)量、元素符號的意義、標簽上標示的物質(zhì)成分及其含量、

化學式的意義及有關的其它計算”等相關知識聯(lián)系起來，進行綜合考查.當然，有時也單獨

考查之.題型有選擇題、填空題、計算題.中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖

表信息的能力，對元素質(zhì)量分數(shù)的計算方法等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來

分析、解答相關的實際問題的能力等.當然，有時還會根據(jù)所給的有關的表達，進行科學地

評價、判斷正誤等.特別是，對“利用相對原子質(zhì)量和化學式來計算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量分

數(shù)，或者是利用物質(zhì)中各元素的質(zhì)量分數(shù)來反推化學式中的某原子的相對原子質(zhì)量或原子個

數(shù)（即右下角的數(shù)字）”等相關問題的考查，以及對有關知識的遷移能力的考查，是近幾年

中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重.

【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記元素質(zhì)量分數(shù)的計算方法，以

及與之相關的知識.然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能,

細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進

行認真地選擇或解答即可.同時，還要注意以下幾點：

1.雖然計算元素質(zhì)量分數(shù)的公式中的相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量都是原相對質(zhì)量而不是

實際質(zhì)量，但是計算出來的元素的質(zhì)量分數(shù)與利用元素和物質(zhì)的實際質(zhì)量計算出來的是相等

的.因為，相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量的標準是一樣的，都是以一種碳原子（即碳-12

原子）質(zhì)量的1/12（即1.66X10-27kg）作為標準的；當然，可以利用該標準推算出原子和

分子的實際質(zhì)量（即某原子或分子的實際質(zhì)量=該原子或分子的相對原子質(zhì)量X碳-12原

子實際質(zhì)量的1/12）,但是當用來計算元素的質(zhì)量分數(shù)的時候，這個標準又以約數(shù)的形式被

約分掉了；所以，按照元素質(zhì)量分數(shù)的計算公式，采用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量來計算

時，是根本不會影響各元素的質(zhì)量比的.

2.利用公式計算物質(zhì)的各元素質(zhì)量分數(shù)時，用到的相對原子質(zhì)量一定要用試卷上給出的數(shù)

值來計算.還有，其中的原子個數(shù)一般是相應元素符號的右下角的數(shù)字（沒有數(shù)字時，默認

為是1）;但是，如果某元素在同一化學式中出現(xiàn)多次，那么該元素的原子個數(shù)應該是該元

素符號右下角的數(shù)字之和；如果某元素符號被括號括起來了，那么該元素的原子個數(shù)應該是

該元素符號右下角的數(shù)字與括號的右下角的數(shù)字的乘積.并且，計算數(shù)據(jù)要準確，除不盡的

按照題目的要求保留小數(shù)位數(shù)，沒有要求的最好保留兩位小數(shù)，最少也要保留一位小數(shù).

3.利用物質(zhì)中各元素的質(zhì)量分數(shù)來反推化學式中的某原子的相對原子質(zhì)量或原子個數(shù)（即

右下角的數(shù)字）時，可以先將某原子的相對原子質(zhì)量或原子個數(shù)設為x,然后再代入公式進

行計算即可.

4.有時還可以利用某物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比，來計算其中某元素的質(zhì)量分數(shù).例如，如果

已知或己求氧化鐵（Fe2O3）中的鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為7：3（即56X2：16X3）,那

么就可以推算出氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為70%[即77+3X100%],也可以推算出氧元素

的為30%.

7.化合物中某元素的質(zhì)量計算

化合物中某元素的質(zhì)量計算

【知識點的認識】化合物中某元素的質(zhì)量計算是指利用化合物的化學式先求出某元素的質(zhì)量

分數(shù)，然后結合化合物的質(zhì)量來求解其中某元素的質(zhì)量的一種綜合性計算.計算公式是：“化

合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量X該化合物中該元素的質(zhì)量分數(shù)”.

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對

化合物中某元素的質(zhì)量計算方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的

遷移能力.并且，經(jīng)常將其與“物質(zhì)的組成、相對原子質(zhì)量、元素符號的意義、標簽上標示

的物質(zhì)成分及其含量、化學式的意義及有關計算”等相關知識聯(lián)系起來，進行綜合考查.當

然，有時也單獨考查之.題型有選擇題、填空題、計算題.中考的重點是考查學生閱讀、分

析問題情景或圖表信息的能力，對化合物中某元素的質(zhì)量計算方法等相關知識的理解和掌握

情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等.當然，有時還會根據(jù)所給的有

關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等.特別是，對“利用相對原子質(zhì)量和化學式來計算

化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)，進而結合該化合物的質(zhì)量來計算其中該元素的質(zhì)量；或者利用

化合物中某元素的質(zhì)量結合化學式的有關計算來反推該化合物的質(zhì)量”等相關問題的考查，

以及對有關知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識

的重中之重.

【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記化合物中某元素的質(zhì)量計算方

法，以及與之相關的知識.然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識

和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究