2022高考18 電解及應(yīng)用（教師版）-2022年高考化學(xué)5年真題1年模擬試題專項(xiàng)集訓(xùn)（新高考地區(qū)專用）

JL4真9翼擬

旺-2017-20212021

專題18電解及應(yīng)用

IA年其題J

1.（2021?廣東真題）鉆（C。）的合金材料廣泛應(yīng)用于航空航天、機(jī)械制造等領(lǐng)域。如圖為水溶液中電解制備

金屬鉆的裝置示意圖。下列說法正確的是

A.工作時(shí)，I室和II室溶液的pH均增大

B.生成1molCo,I室溶液質(zhì)量理論上減少16g

C.移除兩交換膜后，石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)不變

2t

D.電解總反應(yīng)：2Co+2H2O=2Co+O2T+4H*

【答案】D

【解析】由圖可知，該裝置為電解池，石墨電極為陽極，水在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離

子，電極反應(yīng)式為2H2O-4e=O2f+4H+,1室中陽離子電荷數(shù)大于陰離子電荷數(shù)，放電生成的氫離子通

過陽離子交換膜由I室向H室移動(dòng)，鉆電極為陰極，鉆離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鉆，電

極反應(yīng)式為C02++2e=Co,III室中陰離子電荷數(shù)大于陽離子電荷數(shù)，氯離子過陰離子交換膜由HI室向

II室移動(dòng)，電解的總反應(yīng)的離子方程式為2co2++2H，O通電2C。+CHT+4H+。A.由分析可知，放電生

成的氫離子通過陽離子交換膜由I室向n室移動(dòng)，使H室中氫離子濃度增大，溶液pH減小，故A錯(cuò)

誤；B.由分析可知，陰極生成Imol鉆，陽極有Imol水放電，則］室溶液質(zhì)量減少18g,故B錯(cuò)

誤；C.若移除離子交換膜，氯離子的放電能力強(qiáng)于水，氯離子會(huì)在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成

氯氣，則移除離子交換膜，石墨電極的電極反應(yīng)會(huì)發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；D.由分析可知，電解的總

反應(yīng)的離子方程式為2co2++2H2O型里2Co+O2T+4H+,故D正確；故選D。

2.（2021?海南真題）液氨中存在平衡：2NH,/NH；+NH20如圖所示為電解池裝置，以KNH?的液氨

溶液為電解液，電解過程中a、b兩個(gè)惰性電極上都有氣泡產(chǎn)生。下列有關(guān)說法正確的是

A.b電極連接的是電源的負(fù)極B.a電極的反應(yīng)為2NH?+2e-=H2+2NH；

C.電解過程中，陰極附近K+濃度減小D.理論上兩極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比為1:1

【答案】B

【解析】A.根據(jù)圖示可知：在b電極上產(chǎn)生N2,N元素化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以b

電極為陽極，連接電源的正極，A錯(cuò)誤；B.電極a上產(chǎn)生H?,H元素化合價(jià)降低得到電子，發(fā)生還

原反應(yīng)，所以a電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2NH3+2e=H2+2NH2,B正確；C.電解過程中，陰極

附近產(chǎn)生NH；,使附近溶液中陰離子濃度增大，為維持溶液電中性，陽離子K+會(huì)向陰極區(qū)定向移

動(dòng)，最終導(dǎo)致陰極附近K+濃度增大，C錯(cuò)誤；D.每反應(yīng)產(chǎn)生Imol氏，轉(zhuǎn)移2moi電子，每反應(yīng)產(chǎn)

生ImolN?,轉(zhuǎn)移6moi電子，故陰極產(chǎn)生H?與陽極產(chǎn)生的N2的物質(zhì)的量的比是3:1,D錯(cuò)誤；選

B。

3.（2021?遼寧真題）利用oY^=o（Q）與HO^^_OH（QH2）電解轉(zhuǎn)化法從煙氣中分離C°2的原理如

圖。已知?dú)怏w可選擇性通過膜電極，溶液不能通過。下列說法錯(cuò)誤的是

ab

電源

煙氣一

—Ar

（含

膜

膜

電

電

極

極

出口1V—三A出口2

M極N極

A.a為電源負(fù)極B.溶液中Q的物質(zhì)的量保持不變

C.（：02在乂極被還原D,分離出的CO?從出口2排出

【答案】c

【解析】由題干信息可知，M極發(fā)生的是由QoO轉(zhuǎn)化為（QU?）的過程，該過程是一

O^^^O+2H2Q+2e-=

個(gè)還原反應(yīng)，故M極為陰極，電極反應(yīng)為:+2OH1故與

(QH2)

M極相連的a電極為負(fù)極，N極為陽極，電極反應(yīng)為:

極為電源正極，據(jù)此分析解題.A.由分析可知，a為電源負(fù)極，A正確；B.由分析可知，根據(jù)電子

守恒可知，溶液中Q的物質(zhì)的量保持不變，B正確：C.由分析可知，整個(gè)過程CO?未被還原，CO,

在M極發(fā)生反應(yīng)為CO2+OH=HCO；,C錯(cuò)誤；D.由題干信息可知，M極上CO2發(fā)生反應(yīng)為:

+

CO2+OH-=HCO：被吸收，HCO；向陽極移動(dòng)，N極上發(fā)生的反應(yīng)為：HCO3+H=H2O+CO2t，故分離

出的CO?從出口2排出，D正確；故答案為：C。

4.（2021?天津真題）如下所示電解裝置中，通電后石墨電極H上有02生成，F(xiàn)e2C）3逐漸溶解，下列判

斷錯(cuò)誤的是

石墨

檢石墨

電電通

源

直流電

——I

HQ

lFe,O

lmo

2-M

3

液

O4溶

N的S

交換膜

陰離子

換膜

質(zhì)子交

的負(fù)極

是電源

A.a

B.

色

現(xiàn)紅

，出

溶液

石蕊

滴加

附近

極II

墨電

向石

后，

時(shí)間

一段

通電

C.

度變大

溶液濃

uCb

行，C

的進(jìn)

電解

隨著

況下）

標(biāo)準(zhǔn)狀

折合成

mL（

體336

生氣

少產(chǎn)

，至

解時(shí)

全溶

。,完

lFe?

0.01mo

D.當(dāng)

】C

【答案

極,

為正

源b

則電

極，

為陽

極II

墨電

明石

，說

溶解

逐漸

e?03

成，F(xiàn)

02生

I上有

電極I

石墨

電后

】通

【解析

電極

.石墨

確；B

故A正

極，

的負(fù)

電源

，a是

析可知

.由分

。A

解答

據(jù)此

極，

I為陰

電極

石墨

極，

為負(fù)

色,

現(xiàn)紅

，出

溶液

石蕊

近滴加

極H附

墨電

向石

所以

子，

氫離

氣和

生氧

，產(chǎn)

間后

段時(shí)

電一

，通

陽極

I［為