2024屆北京市昌平區(qū)新學(xué)道臨川學(xué)校高三最后一?；瘜W(xué)試題含解析

2024屆北京市昌平區(qū)新學(xué)道臨川學(xué)校高三最后一?；瘜W(xué)試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、常溫下，關(guān)于pH=2的鹽酸溶液的說法錯誤的是A．溶液中c(H+)=1.0×10-2mol/LB．此溶液中由水電離出的c(OH―)=1.0×10-12mol/LC．加水稀釋100倍后，溶液的pH=4D．加入等體積pH=12的氨水，溶液呈酸性2、對氧化還原反應(yīng)：11P+15CuSO4+24H2O→5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列說法正確的是A．5/11的磷被氧化B．3molCuSO4可氧化11/5molPC．每摩爾起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物質(zhì)的量為0.6molD．當(dāng)1molP參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol3、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是()A．石英玻璃、分子篩的主要成分是硅酸鹽B．分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液和膠體之間C．海水淡化可以解決淡水危機，向海水中加入明礬可使海水淡化D．農(nóng)業(yè)廢棄物、城市與工業(yè)有機廢棄物及動物糞便中都蘊藏著豐富的生物質(zhì)能4、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。4gα粒子(4He2+)含A．2NA個α粒子 B．2NA個質(zhì)子 C．NA個中子 D．NA個電子5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．7g14C中，含有3NA個中子B．25℃時，pH=4的CH3COOH溶液中H+的數(shù)目為10-4NAC．3.2gCu與足量濃硝酸反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為2.5NA6、對下列事實的解釋合理的是（）A．氫氟酸可用于雕刻玻璃，說明氫氟酸具有強酸性B．常溫下濃硝酸可用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)C．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性D．鋁箔在空氣中受熱熔化但不滴落，說明氧化鋁的熔點比鋁高7、古代造紙工藝中常使用下列某種物質(zhì)，該物質(zhì)易導(dǎo)致紙纖維發(fā)生酸性水解，紙張因此變脆、易破損。則該物質(zhì)是()A．明礬 B．草木灰 C．熟石灰 D．漂白粉8、如圖是在明礬溶液中滴入氫氧化鋇溶液，下列說法錯誤的是()A．OA段的反應(yīng)離子方程式為：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓B．AB段的離子方程式只有：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2OC．A點的沉淀為Al(OH)3和BaSO4的混合物D．B點溶液為KAlO2溶液9、化學(xué)與生活生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說法正確的是（）A．制作一次性醫(yī)用防護服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通過縮聚反應(yīng)生產(chǎn)的B．氣溶膠的分散劑可以是空氣或液體水C．FeCl3溶液可以作為“腐蝕液”處理覆銅板制作印刷電路板D．福爾馬林(甲醛溶液)可用于浸泡生肉及海產(chǎn)品以防腐保鮮10、含有0.01molFeCl3的氯化鐵飽和溶液因久置變得渾濁，將所得分散系從如圖所示裝置的A區(qū)流向B區(qū)，其中C區(qū)是不斷更換中的蒸餾水。已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A．實驗室制備Fe(OH)3膠體的反應(yīng)為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HClB．濾紙上殘留的紅褐色物質(zhì)為Fe(OH)3固體顆粒C．在B區(qū)的深紅褐色分散系為Fe(OH)3膠體D．進入C區(qū)的H+的數(shù)目為0.03NA11、下列說法中正確的是（）A．向0.1mol?L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中增大B．廚房小實驗：將雞蛋殼浸泡在食醋中，有氣泡產(chǎn)生，說明CH3COOH是弱電解質(zhì)C．有甲、乙兩種醋酸溶液，測得甲的pH=a、乙的pH=a+1，若用于中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液，需消耗甲、乙兩酸的體積V(乙)>10V(甲)D．體積相同、濃度均為0.1mol?L-1的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m、n倍，使溶液的pH都變?yōu)?，則m<n12、高純氫的制備是目前的研究熱點，利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．連接K1可以制取O2B．電極2發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e-=H2↑+2OH-C．電極3的主要作用是通過NiOOH和Ni(OH)2相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移D．連接K2溶液的pH減小13、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中離子半徑最小；甲、乙分別是元素Y、Z的單質(zhì)；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素組成的二元化合物，常溫下丁為液態(tài)；戊為酸性氣體，常溫下0.01mol·L－1戊溶液的pH大于2。上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．原子半徑：Z>Y>X>WB．W、X、Y、Z不可能同存于一種離子化合物中C．W和Ⅹ形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵D．比較X、Z非金屬性強弱時，可比較其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性14、《環(huán)境科學(xué)》刊發(fā)了我國科研部門采用零價鐵活化過硫酸鈉（Na2S2O8，其中S為+6價）去除廢水中的正五價砷[As(V)]的研究成果，其反應(yīng)機制模型如圖所示。Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39，下列敘述錯誤的是A．pH越小，越有利于去除廢水中的正五價砷B．1mol過硫酸鈉（Na2S2O8）含NA個過氧鍵C．堿性條件下，硫酸根自由基發(fā)生反應(yīng)的方程式為：SO4-?+OH-=SO42-+?OHD．室溫下，中間產(chǎn)物Fe(OH)3溶于水所得飽和溶液中c(Fe3+)約為2.7×10-18mol·L-115、三元軸烯（a）、四元軸烯（b）、五元軸烯（c）的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法不正確的是A．a(chǎn)、b、c都能發(fā)生加成反應(yīng)B．a(chǎn)與苯互為同分異構(gòu)體C．a(chǎn)、b、c的一氯代物均只有一種D．c分子中的原子不在同一個平面上16、25℃時，改變某醋酸溶液的pH，溶液中c（CH3COO-）與c（CH3COOH）之和始終為0.1mol·L-1，溶液中H+、OH-、CH3COO-及CH3COOH濃度的常用對數(shù)值（lgc）與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．圖中③表示lgc（H+）與pH的關(guān)系曲線B．0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH約為2.88C．lgK（CH3COOH）=4.74D．向0.10mol·L-1醋酸鈉溶液中加入0.1mol醋酸鈉固體，水的電離程度變大二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列物質(zhì)為常見有機物：①甲苯②1，3﹣丁二烯③直餾汽油④植物油填空：（1）既能使溴水因發(fā)生化學(xué)變化褪色，也能使酸性高錳酸鉀褪色的烴是____（填編號）；（2）能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是______（填編號），寫出該反應(yīng)產(chǎn)物之一與硝酸酯化的化學(xué)方程式______．（3）已知：環(huán)己烯可以通過1，3﹣丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到：實驗證明，下列反應(yīng)中，反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化：現(xiàn)僅以1，3﹣丁二烯為有機原料，無機試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷：（a）寫出結(jié)構(gòu)簡式：A______；B_____（b）加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是_______（c）1molA與1molHBr加成可以得到_____種產(chǎn)物．18、某探究性學(xué)習(xí)小組為了探究一種無機鹽A的組成（只含四種常見元素且陰陽離子個數(shù)比為1∶1），設(shè)計并完成了如下實驗：已知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體單質(zhì)C的密度為1.25g·，白色沉淀D不溶于稀鹽酸，氣體B是無色無味的酸性氣體。（1）無機鹽A中所含金屬元素為_________________。（2）寫出氣體C的結(jié)構(gòu)式_________________。（3）寫出無機鹽A與反應(yīng)的離子方程式__________________________________。（4）小組成員在做離子檢驗時發(fā)現(xiàn)，待測液中加入A后，再加，一段時間后發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)的血紅色褪去。試分析褪色的可能原因。并用實驗方法證明（寫出一種原因即可）。原因________________________，證明方法________________________________________________。19、某小組為探究K2Cr2O7中Cr在不同條件下存在的主要形式及性質(zhì)特點。室溫下(除系列實驗I中ii外)進行了如下系列實驗：系列實驗I裝置滴管中的試劑試管中的試劑操作現(xiàn)象i1mL水4mL0.1mol·L-1K2Cr2O7橙色溶液振蕩溶液顏色略微變淺ii1mL水振蕩60℃水浴溶液顏色較i明顯變淺iii1mL18.4mol·L-1濃硫酸振蕩溶液顏色較i明顯變深iv1mL6mol·L-1NaOH溶液振蕩_____________________v3滴濃KI溶液iv中溶液振蕩無明顯現(xiàn)象vi過量稀硫酸v中溶液邊滴邊振蕩溶液顏色由黃色逐漸變橙色，最后呈墨綠色已知：K2CrO4溶液為黃色；Cr3+在水溶液中為綠色。請按要求回答下列問題：(1)寫出K2C2O7在酸性條件下平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：________________________。對比實驗i與ii，可得結(jié)論是該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的△H______0(填>”或“<”)。(2)結(jié)合實驗i、ii，分析導(dǎo)致ii中現(xiàn)象出現(xiàn)的主要因素是__________________。(3)推測實驗iv中實驗現(xiàn)象為________________________。對比實驗i、ii、iv中實驗現(xiàn)象，可知，常溫下K2Cr2O7中Cr在堿性條件下主要以______離子形式存在。(4)對比實驗v與vi，可知：在______條件下，+6價Cr被還原為______。(5)應(yīng)用上述實驗結(jié)論，進一步探究含Cr2O72-廢水樣品用電解法處理效果的影響因素，實驗結(jié)果如下表所示(Cr2O72-的起始濃度、體積，電壓、電解時間等均相同)。系列實驗Ⅱiiiiiiiv樣品中是否加Fe2(SO4)3否否加入5g否樣品中是否加入稀硫酸否加入1mL加入1mL加入1mL電極材料陰、陽極均為石墨陰極為石墨，陽極為鐵Cr2O72-0.92212.720.857.3①實驗中Cr2O72-在陰極的反應(yīng)式：_________________________________________________。②實驗i中Fe3+去除Cr2O72-的機理如圖所示，結(jié)合此機理，解釋實驗iv中Cr2O72-去除率提高較多的原因(用電極反應(yīng)式、離子方程式和必要的文字說明)_____________________________。20、某小組同學(xué)設(shè)計如下實驗，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應(yīng)。實驗Ⅰ：試劑：酸化的0.5mol·L-1FeSO4溶液（pH=0.2），5%H2O2溶液（pH=5）操作現(xiàn)象取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴5%H2O2溶液溶液立即變?yōu)樽攸S色，稍后，產(chǎn)生氣泡。測得反應(yīng)后溶液pH=0.9向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液溶液變紅(1)上述實驗中H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式是__。(2)產(chǎn)生氣泡的原因是__。(3)某同學(xué)認為，根據(jù)“溶液變紅”不能說明FeSO4與H2O2發(fā)生了反應(yīng)，又補充了實驗II證實了該反應(yīng)發(fā)生。實驗II的方案和現(xiàn)象是__。實驗III：試劑：未酸化的0.5mol·L-1FeSO4溶液（pH=3），5%H2O2溶液（pH=5）操作現(xiàn)象取2mL5%H2O2溶液于試管中，加入5滴上述FeSO4溶液溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生大量氣泡，并放熱，反應(yīng)混合物顏色加深且有渾濁。測得反應(yīng)后溶液pH=1.4(4)將上述混合物分離，得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體。取部分棕黃色沉淀洗凈，加4mol·L-1鹽酸，沉淀溶解得到黃色溶液。初步判斷該沉淀中含有Fe2O3，經(jīng)檢驗還含有SO42-。①檢驗棕黃色沉淀中SO42-的方法是______。②結(jié)合方程式解釋實驗III中溶液pH降低的原因______。實驗IV：用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作與實驗III相同，除了產(chǎn)生與III相同的現(xiàn)象外，還生成刺激性氣味氣體，該氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅但不褪色。(5)將反應(yīng)得到的混合物過濾，得到黃色沉淀。將黃色沉淀洗凈，加稀鹽酸，沉淀不溶解。經(jīng)檢驗沉淀中n(Fe)：n(Cl)=1：1，寫出生成黃色沉淀的化學(xué)方程式___。(6)由以上實驗可知，亞鐵鹽與H2O2反應(yīng)的現(xiàn)象與______（至少寫兩點）有關(guān)。21、乙炔是重要的化工原料，可以制得多種有機制品。用乙炔為原料制備PI（聚異戊二烯）的流程如圖：（1）有機物A中官能團的名稱___，反應(yīng)③的反應(yīng)條件____。（2）若將①中反應(yīng)物“”改為“乙醛”，經(jīng)過②③④后得到產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是__。乙炔在一定條件下還可合成PVB塑料（聚乙烯醇縮丁醛）：

已知：-CHO++H2O（3）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式為__；2分子乙炔也能發(fā)生加成反應(yīng)得到鏈烴，其反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___。（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.pH=2的鹽酸，溶液中c(H+)=1.0×10-2mol/L，故不選A；B.鹽酸溶液中OH-完全由水電離產(chǎn)生，根據(jù)水的離子積，c（OH-）=KW/c（H+）=10-14/10-2=1.0×10-12mol/L，故不選B；C.鹽酸是強酸，因此稀釋100倍，pH=2+2=4，故不選C；D.氨水為弱堿，部分電離，氨水的濃度大與鹽酸，反應(yīng)后溶液為NH3?H2O、NH4Cl，NH3?H2O的電離程度大于NH4+的水解程度，溶液顯堿性，故選D；答案：D2、C【解析】

A.11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，P元素的化合價由0降低為-3價，這樣的P原子是5mol，還有P元素的化合價由0升高為+5價，這樣的P原子是6mol，即被氧化的磷原子為，選項A錯誤；B.根據(jù)反應(yīng)知道，是1molCuSO4得到1mol電子，1molP失去5mol電子，則3molCuSO4可氧化0.6molP，選項B錯誤；C.起氧化作用P元素的化合價由0降低為-3價轉(zhuǎn)移3個電子，起還原作用的P的化合價由0升高為+5價轉(zhuǎn)移5個電子，則每摩爾起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物質(zhì)的量為0.6mol，選項C正確；D.當(dāng)1molP參加反應(yīng)時，有molP作還原劑，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol，選項D錯誤．答案選C?！军c睛】本題考查了氧化劑和還原劑的判斷、電子轉(zhuǎn)移等知識點，注意該反應(yīng)中P既是氧化劑又是還原劑，會根據(jù)元素化合價的變化判斷氧化劑、還原劑和氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，P元素的化合價由0降低為-3價，這樣的P原子是5mol，還有P元素的化合價由0升高為+5價，這樣的P原子是6mol，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的概念以此電子守恒知識來解答。3、D【解析】

A．分子篩的主要成分是硅酸鹽，石英玻璃的主要成分是SiO2，是氧化物，不是硅酸鹽，故A錯誤；B．根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，溶液中分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1～100nm之間，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm，濁液的分散質(zhì)粒子大于溶液和膠體，故B錯誤；C．海水中加入凈水劑明礬只能除去懸浮物雜質(zhì)，不能減少鹽的含量，不能使海水淡化，故C錯誤；D．生物質(zhì)能就是太陽能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，即以生物質(zhì)為載體的能量，可轉(zhuǎn)化為常規(guī)的固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)燃料，取之不盡、用之不竭，是一種可再生能源，故D正確；故選D。4、B【解析】

A.4gα粒子(4He2+)的物質(zhì)的量為=1mol，共有NA個α粒子，故A錯誤；B.1個4He2+含有2個質(zhì)子，4gα粒子(4He2+)的物質(zhì)的量為=1mol，共有2NA個質(zhì)子，故B正確；C.1個4He2+含有2個中子，gα粒子(4He2+)的物質(zhì)的量為=1mol，共有2NA個中子，故C錯誤；D.4He2+中沒有電子，故D錯誤；正確答案是B。【點睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，注意掌握分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。5、D【解析】

A．1個14C中含有8個中子，7g14C即0.5mol，含有中子數(shù)目為4NA，故A錯誤；B．溶液的體積未知，所以無法計算相關(guān)微粒的個數(shù)，故B錯誤；C．3.2gCu即0.05mol，與足量濃硝酸反應(yīng)生成NO2氣體，化學(xué)計量關(guān)系為：Cu—2NO2可知n(NO2)=0.1mol，V(NO2)=2.24L，且標(biāo)況下NO2不是氣體，無法確定其體積，故C錯誤；D．標(biāo)況下，5.6L丙烷為0.25mol，一個丙烷分子含有10個共價鍵，0.25mol丙烷中含有2.5NA個共價鍵，故D正確；答案選D?！军c睛】易錯點為B選項，pH值代表溶液中氫離子的濃度，要計算微粒數(shù)目必須要計算物質(zhì)的量，題中沒有給出體積，不能計算物質(zhì)的量，也就無法計算微粒數(shù)目。NO2在標(biāo)況下不是氣體。6、D【解析】

A.氫氟酸可用于雕刻玻璃，說明氫氟酸會腐蝕玻璃，不能說具有強酸性，故A不符合題意；B.常溫下濃硝酸可用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，不是不反應(yīng)，故B不符合題意；C.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性，故C不符合題意；D.鋁箔在空氣中受熱熔化但不滴落，說明氧化鋁的熔點比鋁高，故D符合題意。綜上所述，答案為D。【點睛】鈍化反應(yīng)是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。7、A【解析】

早期的紙張生產(chǎn)中,常采用紙表面涂敷明礬的工藝，明礬[KAl(SO4)2?12H2O]中鋁離子水解，其水解方程式為：，產(chǎn)生氫離子促進纖維素水解，使高分子鏈斷裂，所以紙質(zhì)會變脆、破損，A項符合題意，答案選A。8、B【解析】A，OA段加入Ba（OH）2后沉淀物質(zhì)的量達最大，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=K2SO4+3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，離子方程式為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，A項正確；B，AB段加入Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，SO42-繼續(xù)沉淀，反應(yīng)的離子方程式有：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O、SO42-+Ba2+=BaSO4↓，B項錯誤；C，根據(jù)上述分析，A點沉淀為Al（OH）3和BaSO4的混合物，C項正確；D，B點Al（OH）3完全溶解，總反應(yīng)為KAl（SO4）2+2Ba（OH）2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O，B點溶液為KAlO2溶液，D項正確；答案選B。點睛：本題考查明礬與Ba（OH）2溶液的反應(yīng)。明礬與Ba（OH）2反應(yīng)沉淀物質(zhì)的量達最大時，Al3+完全沉淀，SO42-有形成沉淀；沉淀質(zhì)量達最大時，SO42-完全沉淀，Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2-。9、C【解析】

A．制作一次性醫(yī)用防護服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通過加聚反應(yīng)生產(chǎn)的，A錯誤；B．氣溶膠的分散劑可以是空氣，但不能是液體水，B錯誤；C．FeCl3溶液可以作為“腐蝕液”處理覆銅板制作印刷電路板，C正確；D．福爾馬林(甲醛溶液)常用于皮毛、衣物、器具熏蒸消毒和標(biāo)本、尸體防腐，會強烈刺激眼膜和呼吸器官，不可用于浸泡生肉及海產(chǎn)品以防腐保鮮，D錯誤；答案選C。10、D【解析】

A．飽和FeCl3在沸水中水解可以制備膠體，化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，正確，A不選；B．濾紙上層的分散系中懸浮顆粒直徑通常大于10-7m時，為濁液，不能透過濾紙，因此濾紙上的紅褐色固體為Fe(OH)3固體顆粒，正確，B不選；C．膠體的直徑在10-9~10-7m之間，可以透過濾紙，但不能透過半透膜，因此在濾紙和半透膜之間的B層分散系為膠體，正確，C不選；D．若Fe3＋完全水解，Cl－全部進入C區(qū)，根據(jù)電荷守恒，則進入C區(qū)的H＋的數(shù)目應(yīng)為0.03NA。但是Fe3＋不一定完全水解，Cl－也不可能通過滲析完全進入C區(qū)，此外Fe(OH)3膠體粒子通過吸附帶正電荷的離子如H+而帶有正電荷，因此進入C區(qū)的H＋的數(shù)目小于0.03NA，錯誤，D選。答案選D。11、C【解析】

A.因為銨根離子加入后，一水合氨的電離平衡受到抑制，則減小，故A錯誤；B.醋酸能與碳酸鈣反應(yīng)放出二氧化碳氣體，說明醋酸的酸性比碳酸的酸性強，但不能說明醋酸是弱酸，也不能說明醋酸是弱電解質(zhì)，故B錯誤；C.根據(jù)越稀越電離可知，c（甲）>10c（乙），則若用于中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液，需消耗甲、乙兩酸的體積V(乙)>10V(甲)，故C正確；D.體積相同、濃度均為0.1mol?L-1的NaOH溶液、氨水，pH（NaOH）>pH（氨水），若使溶液的pH都變?yōu)?，則應(yīng)在氫氧化鈉溶液中加入更多的水，即m>n，故D錯誤；綜上所述，答案為C?！军c睛】中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液，即氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同，需要的一元酸的物質(zhì)的量也相同，則需要濃度大的酸體積消耗的小，濃度小的酸消耗的體積大。12、C【解析】

A.連接K1，電極1為陰極，電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，氫氣在陰極生成，故A錯誤；B.電極2為陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氧根離子被氧化生成氧氣，電極方程式為4OH-4e-═2H2O+O2↑，故B錯誤；C.電極3可分別連接K1或K2，分別發(fā)生氧化、還原反應(yīng)，實現(xiàn)NiOOH?Ni(OH)2的轉(zhuǎn)化，提供電子轉(zhuǎn)移，故C正確；D.連接K2，電極3為陰極，電極反應(yīng)為NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，電極2為陽極，電極反應(yīng)為4OH-4e-═2H2O+O2↑，總反應(yīng)為4NiOOH+2H2O=4Ni(OH)2+O2↑，反應(yīng)消耗水，則溶液堿性增強，pH增大，故D錯誤；故選C。13、C【解析】

Y元素在同周期中離子半徑最小，金屬離子外的電子層數(shù)比相應(yīng)的原子少一層，而且同周期金屬元素離子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，而非金屬元素的離子的電子層沒有減少，所以Y應(yīng)為Al元素。丁為二元化合物，而且為液態(tài)，為水。丙與水反應(yīng)得到兩種物質(zhì)，而且一種為酸。0.01mol·L－1戊溶液的pH大于2，為弱酸。短周期中二元化合物為弱酸的HF和H2S。結(jié)合乙是Z的單質(zhì)，Z的原子序數(shù)比Al大，Z為S元素。涉及的反應(yīng)為2Al＋3SAl2S3，Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2S↑。W、X、Y、Z分別為H、O、Al、S。A．H原子半徑最小。同周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，Al原子的半徑大于S；同主族元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越大，S的原子半徑大于O，排序為Y（Al）>Z（S）>X（O）>W（H），A項錯誤；B．H、O、Al、S可以存在于KAl(SO4)2·12H2O中，存在離子鍵，為離子化合物，B項錯誤；C．W(H)和X(O)的化合物可能為H2O和H2O2。H2O的結(jié)構(gòu)簡式為H—O—H，含有極性鍵。H2O2的結(jié)構(gòu)簡式為H—O－O—H，含有極性鍵和非極性鍵，C項正確；D．比較X(O)和Z(S)的非金屬性，不能比較最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，因為O沒有它的含氧酸。D項錯誤；本題答案選C。14、A【解析】

A．pH越小，酸性越強，會使Fe(OH)3(s)?Fe3+(aq)+3OH-(aq)和Fe(OH)2(s)?Fe2+(aq)+2OH-(aq)平衡右移，無法生成沉淀，不利于除去廢水中的正五價砷，故A錯誤；B．設(shè)1mol過硫酸鈉(Na2S2O8)中過氧鍵物質(zhì)的量為amol，鈉為+1價，硫為+6價，過氧鍵中的氧為-1價，非過氧鍵中的氧為-2價，則(+1)×2+(+6)×2+(-2)×a+(-2)×(8-2a)=0，解得a=1，所以1mol過硫酸鈉(Na2S2O8)中過氧鍵的數(shù)量為NA，故B正確；C．由圖示可得，堿性條件下，硫酸根自由基發(fā)生反應(yīng)的方程式為：SO42-?+OH-=SO42-+?OH，故C正確；D．Fe(OH)3溶于水存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)?Fe3+(aq)+3OH-(aq)，此溶液堿性極弱，pH接近7，即c(OH-)=1×10-7mol/L，因為Ksp(Fe(OH)3)=c(Fe3+)×c3(OH-)=2.7×10-39，則c(Fe3+)==2.7×10-18mol·L-1，故D正確；答案選A。15、D【解析】

A.a、b、c均含有碳碳雙鍵，因此都能發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B.a和苯的分子式均為C6H6，且結(jié)構(gòu)不同，則a與苯互為同分異構(gòu)體，故B正確；C.a、b、c分子中均只有一種氫原子，則它們的一氯代物均只有一種，故C正確；D.c分子中含有碳碳雙鍵的平面結(jié)構(gòu)，根據(jù)乙烯的平面結(jié)構(gòu)分析，c中所有的原子在同一個平面上，故D錯誤；故選D?！军c睛】在常見的有機化合物中，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機物可在此基礎(chǔ)上進行判斷即可。16、C【解析】

當(dāng)pH=0時，c(H+)=1mol/L，lgc(H+)=0，所以③表示lgc(H+)與pH的關(guān)系曲線。隨著溶液pH的增大，c(CH3COOH)降低，所以①表示lgc(CH3COOH)與pH的關(guān)系曲線。當(dāng)c(H+)=c(OH-)時，溶液呈中性，在常溫下pH=7，所以④表示lgc(OH-)與pH的關(guān)系曲線。則②表示lgc(CH3COO-)與pH的關(guān)系曲線。【詳解】A．由以上分析可知，圖中③表示lgc（H+）與pH的關(guān)系曲線，故A正確；B．醋酸是弱酸，電離產(chǎn)生的H+和CH3COO-濃度可認為近似相等，從圖像可以看出，當(dāng)c(CH3COO-)=c(H+)時，溶液的pH約為2.88，所以0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH約為2.88，故B正確；C．當(dāng)c(CH3COO-)=c(CH3COOH)時，K=c（H+）。從圖像可以看出，當(dāng)溶液的pH=4.74時，c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，所以lgK（CH3COOH）=-4.74，故C錯誤；D．向0.10mol·L-1醋酸鈉溶液中加入0.1mol醋酸鈉固體，c(CH3COO-)增大，溶液中的c(OH-)變大，溶液中的OH-全部來自水的電離，所以水的電離程度變大，故D正確；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、②④+3HNO3→+3H2OA4【解析】

(1)植物油屬于酯類物質(zhì)，既能使溴水因發(fā)生化學(xué)變化褪色，也能使酸性高錳酸鉀褪色的烴中有碳碳不飽和鍵，據(jù)此分析判斷；(2)烴不能與NaOH反應(yīng)，酯能夠在NaOH溶液中水解，據(jù)此分析解答；(3)根據(jù)碳原子數(shù)目可知，反應(yīng)①為1，3-丁二烯與CH2=CH-CH3發(fā)生信息Ⅰ反應(yīng)生成A，則A為，A發(fā)生信息Ⅱ的反應(yīng)生成B，則B為，結(jié)合C的分子式可知，B與氫氣發(fā)生全加成反應(yīng)生成C，C為，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，D為，D發(fā)生加成反應(yīng)生成甲基環(huán)己烷，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)植物油屬于酯類物質(zhì)，不是烴；甲苯和直餾汽油中不存在碳碳雙鍵，不能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)褪色；1，3-丁二烯中含有碳碳雙鍵，能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，能夠被酸性高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：②；(2)烴不能與NaOH反應(yīng)，酯能夠在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)；植物油是高級脂肪酸甘油酯，水解生成甘油，甘油能夠與硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：+3HNO3→+3H2O，故答案為：④；+3HNO3→+3H2O；(3)(a)通過以上分析知，A的結(jié)構(gòu)簡式是，B的結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為：；；(b)據(jù)上述分析，加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是A，故答案為：A；(c)A的結(jié)構(gòu)簡式是，分子中2個碳碳雙鍵上的4個C原子都不等效，所以Br原子加成到4個C原子上的產(chǎn)物都不相同，因此A與HBr加成時的產(chǎn)物有4種，故答案為：4。18、鈉或NaN≡N離子被氧化在已褪色的溶液中加入足量的KSCN，若重新變血紅色，則該解釋正確【解析】

將文字信息標(biāo)于框圖，結(jié)合實驗現(xiàn)象進行推理?！驹斀狻浚?）溶液焰色反應(yīng)呈黃色，則溶液中有Na+，無機鹽A中含金屬元素鈉（Na）。（2）氣體單質(zhì)C的摩爾質(zhì)量M(C)=22.4L/mol×1.25g/L=28g/mol，故為氮氣（N2），其結(jié)構(gòu)式N≡N，從而A中含N元素。（3）圖中，溶液與NaHCO3反應(yīng)生成氣體B為CO2，溶液呈酸性。白色沉淀溶于鹽酸生成氣體B（CO2），則白色沉淀為BaCO3，氣體中含CO2，即A中含C元素。溶液與BaCl2反應(yīng)生成的白色沉淀D不溶于稀鹽酸，則D為BaSO4，溶液中有SO42－，A中含S元素?？梢夾為NaSCN。無機鹽A與反應(yīng)的離子方程式。（4）在含離子的溶液中滴加NaSCN溶液不變紅，再滴加，先變紅后褪色，即先氧化、后氧化SCN－或再氧化Fe3+。若離子被氧化，則在已褪色的溶液中加入足量的KSCN，若重新變色，則該解釋正確；若三價鐵被氧化成更高價態(tài)，則在已褪色的溶液中加入足量的，若重新變血紅色，則該解釋正確。19、>c(H+)溫度溶液顏色較i明顯變淺CrO42-酸性Cr3+Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2OFe-2e-=Fe2+，6Fe2++14H++Cr2O72-=6Fe3++2Cr3++7H2O，F(xiàn)e3++e-=Fe2+，F(xiàn)e2+繼續(xù)還原Cr2O72-，F(xiàn)e2+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的去除率【解析】

（1）根據(jù)實驗vi的現(xiàn)象可知酸性條件下Cr2O72-發(fā)生水解；實驗ii與實驗i對比，當(dāng)60℃水浴時，溶液顏色較i明顯變淺，根據(jù)溫度對化學(xué)反應(yīng)平衡的影響效果作答；（2）根據(jù)單一變量控制思想分析；（3）因K2C2O7中存在平衡：試管c中加入NaOH溶液，消耗H＋，促使平衡向正反應(yīng)方向進行；（4）依據(jù)實驗vi中現(xiàn)象解釋；（5）①實驗中Cr2O72－應(yīng)在陰極上放電，得電子被還原成Cr3＋，據(jù)此作答；②根據(jù)圖示，實驗iv中陽極為鐵，鐵失去電子生成Fe2＋，F(xiàn)e2＋與Cr2O72－在酸性條件下反應(yīng)生成Fe3＋，F(xiàn)e3＋在陰極得電子生成Fe2＋，繼續(xù)還原Cr2O72－，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）根據(jù)實驗vi的現(xiàn)象可知酸性條件下Cr2O72-發(fā)生水解，其離子方程式為：實驗ii與實驗i對比，當(dāng)60℃水浴時，溶液顏色較i明顯變淺，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0故答案為>；（2）根據(jù)單一變量控制思想，結(jié)合實驗i、ii可知，導(dǎo)致ii中現(xiàn)象出現(xiàn)的主要因素為60℃水浴即溫度，故答案為溫度；（3）因K2C2O7中存在平衡：試管c中加入NaOH溶液，消耗H＋，促使平衡向正反應(yīng)方向進行，溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色，溶液顏色較i明顯變淺，鉻元素主要以CrO42-形式存在，故答案為溶液顏色較i明顯變淺；CrO42-；（4）實驗vi中，滴入過量稀硫酸發(fā)現(xiàn)，溶液顏色由黃色逐漸變橙色，最后呈墨綠色，結(jié)合給定條件說明+6價的Cr元素變?yōu)?3價，所以在酸性條件下，+6價Cr可被還原為+3價，故答案為酸性；+3；（5）①實驗中Cr2O72－應(yīng)在陰極上放電，得電子被還原成Cr3＋，電解質(zhì)環(huán)境為酸性，因此Cr2O72－放電的反應(yīng)式為Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O，故答案為Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O；②根據(jù)圖示，實驗iv中陽極為鐵，鐵失去電子生成Fe2＋，其離子方程式為：Fe-2e-=Fe2+，F(xiàn)e2＋與Cr2O72－在酸性條件下反應(yīng)生成Fe3＋，其離子方程式為：6Fe2++14H++Cr2O72-=6Fe3++2Cr3++7H2O，F(xiàn)e3＋在陰極得電子生成Fe2＋，F(xiàn)e3++e-=Fe2+，繼續(xù)還原Cr2O72－，F(xiàn)e2＋循環(huán)利用提高了Cr2O72－的去除率，故答案為Fe-2e-=Fe2+，6Fe2++14H++Cr2O72-=6Fe3++2Cr3++7H2O，F(xiàn)e3++e-=Fe2+，F(xiàn)e2+繼續(xù)還原Cr2O72-，F(xiàn)e2+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的去除率。20、2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O反應(yīng)生成的Fe3+催化下H2O2分解生成O2取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴pH=5的H2SO4溶液，然后向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅取加入鹽酸后的黃色溶液少許于試管中，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明棕黃色沉淀中含有SO42-2Fe2++4H2O+H2O2=2Fe(OH)3(膠體)+4H+，F(xiàn)e2+氧化的產(chǎn)物Fe3+發(fā)生了水解生成H+使pH下降6nFeCl2+3nH2O2=2(Fe2O3?FeCl3)n+6nHCl↑pH、陰離子種類、溫度、反應(yīng)物用量【解析】

(1)H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)，從“溶液立即變?yōu)樽攸S色”、“反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅”、“稍后，產(chǎn)生氣泡”，可推出反應(yīng)生成Fe3+；從“反應(yīng)后溶液pH=0.9”，可推出反應(yīng)消耗H+，由此可寫出離子方程式。(2)反應(yīng)生成的Fe3+，對H2O2的分解有催化作用，由此可解釋產(chǎn)生氣泡的原因。(3)某同學(xué)認為，根據(jù)“溶液變紅”不能說明FeSO4與H2O2發(fā)生了反應(yīng)，那么他的意思是空氣中的溶解氧也能將Fe2+氧化，所以我們需要做一個不加H2O2的實驗，由此設(shè)計實驗方案。(4)①棕黃色沉淀為Fe2O3，對SO42-的檢驗不產(chǎn)生干擾，所以檢驗SO42-的方法與常規(guī)方法相同。②如果僅是H2O2氧化Fe2+，需消耗H+，現(xiàn)在pH減小，說明生成了H+，此H+應(yīng)來自Fe3+的水解，由此可結(jié)合方程式解釋實驗III中溶液pH降低的原因。(5)由實驗IV可知，除得到黃色沉淀外，還有HCl生成。經(jīng)檢驗沉淀中n(Fe)：n(Cl)=1：1，則沉淀應(yīng)為(Fe2O3?FeCl3)n，由此可寫出生成黃色沉淀的化學(xué)方程式。(6)以上實驗，分別探究了pH、陰離子種類、溫度、反應(yīng)物用量等對Fe2+與H2O2反應(yīng)現(xiàn)象的影響，由此可得出與亞鐵鹽與H2O2反應(yīng)的現(xiàn)象有關(guān)的因素?！驹斀狻?1)在酸性條件下，H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)，生成Fe3+和H2O，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。答案為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；(2)反應(yīng)生成的Fe3+，對H2O2的分解有催化作用，由此可解釋產(chǎn)生氣泡的原因是在反應(yīng)生成的Fe3+催化下H2O2分解生成O2。答案為：在反應(yīng)生成的Fe3+催化下H2O2分解生成O2；(3)既然某同學(xué)懷疑空氣中的溶解氧