2024年中考化學第二次模擬考試卷（天津卷）（全解全析）

年中考第二次模擬考試（天津卷）化學（考試時間：60分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Mg-24Al-27K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65第=1\*ROMANI卷一、單項選擇題（本大題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題有四個選項，其中只有一個選項符合題意。）1．2023年9月23日，第19屆亞運會開幕式在杭州奧體中心體育場舉行，其中涉及化學變化的是（）A．運用三維動畫，展示數字煙花B．亞運會開幕式主火炬用綠色零碳甲醇點燃C．使用“水玉琮”敲擊出激昂鼓聲，以水為禮，擊鼓迎賓D．在文藝表演環(huán)節(jié)，水墨人詩畫，國風男子揮毫作畫繪就山水畫卷一風雅錢塘盡展眼前【答案】B【解析】A、展示數字煙花過程中沒有新物質生成，是物理變化，故不符合題意；B、甲醇燃燒，有新物質產生，屬于化學變化，故符合題意；C、擊鼓，沒有新物質生成，是物理變化，故不符合題意；D、作畫過程中沒有新物質生成，是物理變化，故不符合題意。故選：B。2．下列有關試管的基本實驗操作正確的是 A．塞緊膠塞 B．取用固體 C．洗滌試管 D．滴加液體【答案】C【解析】本題考查的是有關試管的使用。A，試管口塞膠塞時，試管不能豎直放在桌面上，以防用力時試管底部破裂，此選項不選；B，大理石是塊狀固體，在向試管中加入大理石時，不能向直立的試管中如圖所示加入，否則容易使試管破裂，此選項不選；C，洗滌試管時，可以用試管刷反復清洗試管內壁，此選項正確；向試管中滴加液體時，膠頭滴管應垂直于試管正上方，不能伸入試管中，此選項不選。綜上，本題選擇C。3．小麥生長中出現部分倒伏現象，為預防這種現象可提前施加的化肥是A．KNO3 B．CO(NH2)2 C．NH4HCO3 D．NH4H2PO4【答案】A【解析】鉀在植物代謝活躍的器官和組織中的分布量較高，具有增強植物抗病蟲害和抗倒伏等功能，題中KNO3含有K元素，故可作為鉀肥，故本題選A。4．下列選項中，對相應實驗的描述不正確的是 A．木炭在氧氣中燃燒更劇烈 B．溶液變?yōu)榧t色 C．火柴梗最外側先炭化 D．紅墨水液面左低右高【答案】B【解析】本題考查的是有關實驗現象。A，木炭在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出白光，而在空氣中只是紅熱，故木炭在氧氣中燃燒更劇烈，A說法正確。B,稀鹽酸是酸，無色酚酞溶液遇酸不變色，B說法錯誤。C，火柴燃燒火焰分為三層，分別是外焰、內焰、焰心。將火柴梗平放在火焰中，由于外焰溫度最高，最先炭化，C說法正確。D，生石灰和水發(fā)生反應：CaO+H2O=Ca(OH)2，反應放熱，左側瓶中氣體受熱膨脹，氣體壓強變大，使得U形管中左側液面下降，右側液面上升。故本題選B。5．重陽賞菊，菊花適合在弱酸性土壤中生長。下列土壤的pH最適合菊花生長的是A．6.3 B．8.5 C．8.9 D．9.2【答案】A【解析】化學中可以用pH表示溶液的酸堿性。酸性：pH＜7，堿性：pH＞7，中性：pH＝7。菊花適合在弱酸性土壤中生長，即pH＜7的土壤中生長，故選A。6．地球上生物的生存都離不開水。下列關于水的說法不正確的是A．地球上水資源十分豐富B．生活廢水、農藥等的不合理使用會造成水體污染C．我國淡水資源豐富D．衛(wèi)生間水龍頭應張貼節(jié)水標志【答案】C【解析】本題考查的是有關水資源的相關知識。地球上的總儲水量很大，但大部分是含鹽很高的海水，淡水資源很少，A正確，C錯誤。生活廢水、農藥等的不合理使用會造成水體污染，所以廢水不可以直接排放入河流中，需要經過處理，達標后再排放，B正確。生活中我們要養(yǎng)成節(jié)約水的好習慣，可以在衛(wèi)生間水龍頭應張貼節(jié)水標志，D正確。故本題選C。7．某管道疏通劑標簽上的部分文字如圖所示。下列說法正確的是A．氫氧化鈉中陰離子的符號為OH－2B．氫氧化鈉中含有一種金屬元素C．鋁原子相對原子質量為13D．硝酸鈉的化學式為NO3Na【答案】B【解析】氫氧化鈉中的陰離子是氫氧根，符號為OH－，A錯誤。氫氧化鈉由鈉元素、氫元素、氧元素組成，其中鈉元素是金屬元素，故B正確。鋁的原子序數是13，相對原子質量為27，C錯誤。寫化學式時一般將顯正價的元素或原子團寫左邊，顯負價的元素或原子團寫右邊，硝酸鈉由鈉元素（顯正價）和硝酸根（顯負價）組成，故硝酸鈉的化學式為NaNO3，D錯誤。本題選B。8．幸福需要靠辛勤的勞動來創(chuàng)造，下列勞動項目與所涉及的化學知識相符的是選項勞動項目化學知識A用明礬處理較渾濁的天然水明礬主要起殺菌消毒的作用B實驗后清洗儀器、處理廢液廢液隨意排放會造成污染C用酒精消毒后，立即擰上瓶蓋防止酒精變質D用活性炭除去冰箱中的異味活性炭具有還原性【答案】B【解析】本題考查的是化學與生活相關知識。A，用明礬處理較渾濁的天然水，是因為明礬可以吸附沉淀水中的不溶性雜質，使其沉降，但不能起到殺菌消毒的作用，此選項錯誤。B，實驗后要及時清洗儀器，并處理廢液，禁止廢液隨意排放，以防造成污染，此選項正確。C，酒精具有揮發(fā)性，用酒精消毒后，立即擰上瓶蓋，為了防止酒精揮發(fā)，此選項錯誤。D，生活中可以用活性炭除去冰箱中的異味，是因為活性炭具有吸附性，可以吸附色素和異味，與活性炭具有還原性無關，此選項錯誤。故本題選B。9．小明同學用“H2SO4+X→鹽+Y”表達稀硫酸的化學性質。下列觀點錯誤的是選項X的物質類別觀點描述A金屬若X為Zn，可用于制取氫氣B金屬氧化物若X為MgO，則Y為H2OC堿若X為NaOH，則鹽為Na2SO4D鹽若X為NaCl，則反應能夠發(fā)生【答案】D【解析】A、若X為鋅，鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，故可用于制取氫氣，觀點正確，不符合題意；B、若X為氧化鎂，氧化鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和水，硫酸鎂是由鎂離子和硫酸根離子構成的化合物，屬于鹽，則Y為水，觀點正確，不符合題意；C、若X為氫氧化鈉，氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，硫酸鈉是由鈉離子和硫酸根離子構成的化合物，屬于鹽，則鹽為硫酸鈉，觀點正確，不符合題意；D、若X為氯化鈉，氯化鈉和硫酸相互交換成分不能形成沉淀、氣體或水，反應不能夠發(fā)生，觀點錯誤，符合題意。故本題選D。10．在化學反應A+2B＝C+2D中，已知B和C的相對分子質量之比為8∶11，當16gA與一定量B恰好完全反應后，生成44gC，則生成D的質量是A．9g B．18g C．36g D．48g【答案】C【解析】B和C的相對分子質量之比為8∶11，根據反應式可知，反應的B分子與C分子的個數比為2：1，則反應的B和C的質量之比為（2×8）∶（11×1）=16：11。設反應的B的質量為x，則有x:44g=16：11，解得x=64g。根據質量守恒定律，參加化學反應的所有物質的質量之和等于生成的所有物質的質量之和，設生成D的質量為y，則有16g+64g=44g+y，解得y=36g。故本題選C。二、不定項選擇題（本大題包括5小題，每小題2分，共10分。每小題給出的四個選項中，有1~2個符合題意。只有一個選項符合題意的多選不得分；有2個選項符合題意的只選一個且符合題意得1分，若選2個有一個不符合題意則不得分）11．明代著作《天工開物》中記載了我國古代火法煉銅的方法?，F代工業(yè)火法煉銅的一個主要反應是：Cu2S＋O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu＋SO2(Cu2S中硫元素為－2價)。下列說法中不正確的是A．反應前后所有元素的化合價均發(fā)生了變化B．Cu2S中銅元素的質量分數是80%C．該反應不屬于任何基本反應類型D．生成的SO2任意排放，會導致酸雨【答案】C【解析】本題考查的是有關化學方程式相關知識。A，本反應中涉及三種元素：Cu、O、S，化合價均有變化：Cu由+1價變?yōu)?價，O由0價變?yōu)?2價，S由-2價變?yōu)?4價，此選項說法正確，不選。B，Cu2S中銅元素的質量分數：（64×2）/（64×2+32）×100%=80%，正確，不選。C，該反應是由一種單質（O2）和一種化合物（Cu2S）反應生成另一種單質（Cu）和另一種化合物（SO2）的反應，屬于置換反應，屬于基本反應類型，故此選項說法錯誤，可選。D，SO2屬于空氣污染物，其任意排放，會導致酸雨，選項說法正確，不選。故本題選C。12．下列推理正確的是A．催化劑在化學反應前后質量不變，因此化學反應前后質量不變的物質一定是催化劑B．溶液具有均一性、穩(wěn)定性，所以具有均一性、穩(wěn)定性的液體一定是溶液C．化合物由兩種或兩種以上元素組成，因此由兩種或兩種以上元素組成的純凈物為化合物D．化學反應伴隨著能量的變化，因此有能量變化的反應一定是化學反應【答案】C【解析】A，催化劑是一類可以改變化學反應速率，而在反應前后其自身的質量和化學性質不變的物質。但化學反應前后質量不變的物質不一定是催化劑，還可能是雜質等不參與化學反應的物質。A選項說法錯誤。B，一種或幾種物質溶解于一種物質中形成的均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液，故溶液具有：均一性、穩(wěn)定性、混合物等特點。而具有均一性、穩(wěn)定性的液體不一定是溶液，比如水，雖然具有均一性、穩(wěn)定性，但不是混合物，故不是溶液。B選項說法錯誤。C，由兩種或兩種以上元素組成的純凈物為化合物，則化合物中含有兩種或兩種以上元素，C選項說法正確。D，化學反應又叫做化學變化，是一類有新的物質生成的變化，化學變化中常常伴隨著能量的變化，但并不是有能量變化的變化就是化學反應，比如電燈發(fā)光，伴隨著能量的變化，但屬于物理變化（沒有新的物質生成的變化），D選項說法錯誤。本題選C。13．下列實驗操作能達到對應實驗目的的是選項實驗目的實驗操作A除去鐵粉中混有的少量銅粉加足量的稀鹽酸，過濾B除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳將混合氣體點燃C檢驗氧氣是否收集滿將帶火星的木條放在集氣瓶口D鑒別硝酸銨和氫氧化鈉固體取樣，加水溶解，測溶液溫度【答案】CD【解析】A、鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，而銅不與稀鹽酸反應，除去了主要物質，不能達到對應實驗目的，不符合題意；B、二氧化碳中混有少量一氧化碳時，混合氣體難以被點燃，不能除去雜質一氧化碳，不能達到對應實驗目的，不符合題意；C、氧氣具有助燃性，氧氣的驗滿操作是：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則證明是氧氣已集滿，能達到對應實驗目的，符合題意；D、硝酸銨溶解吸熱，溶液溫度下降，氫氧化鈉固體溶解時劇烈放熱，溶液溫度升高，可以鑒別，符合題意；故選：CD。14．小華同學在進行酸堿中和反應時，取少量已知濃度的NaOH溶液于試管中，滴加幾滴無色酚酞溶液后，向試管中滴加新配制的稀鹽酸，當溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色時，計算出消耗的稀鹽酸的質量小于理論值，下列對此現象出現原因的猜想不合理的是A．配制的稀鹽酸的濃度偏大B．NaOH溶液已變質C．酚酞溶液在溶液顯堿性時就變無色D．在加入氫氧化鈉溶液前，試管內壁附著酸性物質【答案】B【解析】NaOH溶液顯堿性，可以使無色酚酞溶液變紅。向NaOH溶液中加入稀鹽酸時，NaOH和稀鹽酸可以發(fā)生反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O。當NaOH恰好反應完全時，溶液由紅色變?yōu)闊o色，計算此時消耗鹽酸的質量。A,若配制的稀鹽酸的濃度偏大，所需稀鹽酸的體積就偏小，根據質量=密度×體積，計算出消耗的稀鹽酸的質量偏小，A選項猜想合理。B,若NaOH溶液變質，是因為NaOH和空氣中的CO2發(fā)生反應：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。再向變質后的溶液中滴加稀鹽酸，發(fā)生反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。2NaOH~2HCl，2NaOH~Na2CO3~2HCl。NaOH和Na2CO3消耗鹽酸的質量相等，故B選項猜想不合理。C，若酚酞溶液在溶液顯堿性時就變無色，那么鹽酸只與溶液中部分NaOH反應，消耗鹽酸的質量偏小，C選項猜想合理。D，若在加入氫氧化鈉溶液前，試管內壁附著酸性物質，這些酸性物質會消耗部分氫氧化鈉，則在加入鹽酸后消耗鹽酸的質量就少，計算出消耗的稀鹽酸的質量小于理論值，D選項猜想合理。故本題選B。15．向100g稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中滴加質量分數為10%的碳酸鈉溶液，反應產生沉淀的質量與加入碳酸鈉溶液的質量變化關系如圖所示。下列說法正確的是A．M點之前沒有發(fā)生化學反應B．N點對應的溶液中溶質是氯化鈉C．Q點對應的溶液的pH＝7D．原溶液中HCl的質量分數是3．65%【答案】BD【解析】向稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中滴加碳酸鈉溶液，先發(fā)生反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，此時沒有沉淀生成，對應圖中0到M。鹽酸消耗盡后再發(fā)生反應：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓。此時生成了沉淀，對應圖中M到N，N點時Na2CO3恰好反應完全。N點后，再向溶液中加碳酸鈉，也不會再有物質與其反應，故沉淀的質量不再增加。A選項，M點前發(fā)生了碳酸鈉和鹽酸的反應，不是沒有發(fā)生反應，說法錯誤。B選項，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓，兩步反應后生成的能溶于水的物質都只有NaCl，N點是反應恰好完成，故溶液中的溶質只有NaCl，B選項說法正確。Q點對應的溶液中有碳酸鈉，溶液顯堿性，pH＞7，C選項說法錯誤。D選項，M點是碳酸鈉和鹽酸恰好完全反應，此時消耗碳酸鈉質量為53g×10%=5.3g，設該反應中消耗HCl的質量為x，根據化學方程式計算：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，106735.3gx106：73=5.3g：x故x=3.65g原溶液中HCl的質量分數是3.65g÷100g×100%=3.65%。D選項說法正確。本題選擇BD。第=2\*ROMANII卷注意事項：1．用黑色字跡的簽字筆將答案寫在“答題卡”上。2．本卷共11題，共70分。三、填空題（本大題共3小題，共19分）16．（6分）根據題目要求，用相應化學符號填空。（1）最清潔的燃料是____。（2）過氧化氫中氧元素的化合價_____。（3）若用表示一個氯原子，則表示的是______。（4）4個氧原子____。（5）二氧化硅的化學式_____。（6）O2、H2O、Cu、X共同作用生成銅銹[Cu2(OH)2CO3]，X中一定含有______元素。【答案】（1）H2（2）-1（3）2Cl2（4）4O（5）SiO2（6）C【解析】（1）氫氣燃燒只生成水，故氫氣被稱為最清潔的燃料，本空填：H2（2）過氧化氫化學式為H2O2，其中H化合價為+1價，設O化合價為x，根據化合物中所有元素化合價之和為0，可列算式：（+1）×2+2x=0，得x=-1，本空填：-1（3）一個氯氣分子由兩個氯原子構成，故圖表示兩個氯氣分子，本空填：2Cl2（4）氧原子化學符號為O，四個氧原子為4O。故本空填：4O（5）二氧化硅化學式為SiO2，故本空填：SiO2（6）銅銹[Cu2(OH)2CO3]由銅元素Cu、氧元素O、氫元素H、碳元素C組成，根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，則反應物中也必須有銅元素Cu、氧元素O、氫元素H、碳元素C。故X中一定有碳元素C，故本空填：C。17．（6分）在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學學科的特點。圖甲（1）物質的組成和構成關系如圖甲所示，圖中①為（填“分子”、“原子”或“離子”），汞是由組成的。氯化鈉中陰離子的符號是。（2）氧、硫、氯三種元素的原子結構示意圖如圖乙所示。則x＝。這三種元素的原子在化學反應中都容易（填“得到”或“失去”）電子，和硫的化學性質相似的粒子是（填化學符號）。圖乙水圖乙水【答案】（1）原子汞元素Cl-（2）7得到O【解析】（1）分子、原子、離子都可以“構成”物質，其中原子可以通過得失電子成為離子，也可以組合成分子，故①為原子。物質還可以由元素“組成”，故“汞”這種物質是由汞元素組成的。氯化鈉NaCl是由Na+和Cl-構成的，Na+帶正電荷是陽離子，Cl-帶負電荷是陰離子。（2）原子中，核電荷數=核外電子數，故氯原子中有17=2+8+x，故x=7。題中三種原子的最外層電子數均＞4，在發(fā)生化學反應時都容易得到電子，成為陰離子，故本空填得到。化學性質相似的原子最外層電子數相同，硫原子最外層電子數為6，故和硫的化學性質相似的是氧，元素符號為O；18．（7分）實驗課上同學們設計了圖1所示的實驗探究分子運動現象．【實驗現象】（1）開始時兩燒杯中溶液均為無色，一段時間后觀察到的現象是______________________。【實驗分析】（2）B燒杯中的濃氨水具有________性，氨分子運動到A燒杯中形成氨水，能使無色酚酞溶液________。【實驗結論】（3）該實驗說明分子在___________。（4）小莉同學將圖1中A、B燒杯內藥品分別換為以下幾組進行實驗，其中能達到目的的是________(填序號)。A．酚酞溶液，濃鹽酸B．石蕊溶液，濃鹽酸C．酚酞溶液，濃硫酸（5）【裝置改進】小華對圖1裝置進行了改進，如圖2所示，與圖1裝置相比，該裝置的優(yōu)點是_______________________。（6）【實驗拓展】同學們設計如圖3所示裝置進行實驗，B試管中能更快地觀察到現象，由此可得出___________________________。圖1圖圖1圖3圖2【答案】（1）A燒杯中的溶液變紅色（2）揮發(fā)變紅（3）不斷運動（4）B（5）節(jié)約藥品、環(huán)保(合理即可)（6）溫度越高，分子運動速率越快【解析】（1）B中的濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨分子進入A燒杯中，形成氨水，氨水顯堿性，可以使無色酚酞溶液變紅，故本空填：A燒杯中的溶液變紅色。（2）分析同（1），本空填：揮發(fā)變紅（3）氨分子從B燒杯運動到A燒杯中，該實驗說明分子在不斷運動（4）若想能達到實驗目的，則A、B燒杯內藥品需要滿足條件：一種藥品具有揮發(fā)性，可以使另一種藥品發(fā)生顏色變化。A選項中濃鹽酸具有揮發(fā)性，但不能使無色酚酞溶液變色，故不選A。B選項中濃鹽酸具有揮發(fā)性，可以使石蕊溶液變紅，符合題意。C．選項中濃硫酸不具有揮發(fā)性，也不能使酚酞溶液變色，不符合題意。故本空選B。（5）小華對圖1裝置進行了改進，如圖2所示，使用試管代替了燒杯，可以節(jié)約藥品。且圖2裝置氣密性更好，可以有效減少氨分子揮發(fā)進入空氣。故本空填：節(jié)約藥品、環(huán)保(合理即可)（6）對比圖3，B裝置浸在熱水中，溫度高些，且能更快地觀察到現象，說明：溫度越高，分子運動速率越快。四、簡答題（本大題共3小題，共19分）19．（6分）寫出下列反應的化學方程式（1）碳在空氣中不充分燃燒；（2）硫酸除鐵銹原理；（3）石灰乳和硫酸銅配制波爾多液?！敬鸢浮浚?）2C+O2點燃2CO2（2）3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O（3）Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓【解析】（1）碳在空氣中不充分燃燒，是和空氣中的氧氣在點燃條件下發(fā)生化學反應，生成二氧化碳，反應的化學方程式為：2C+O2點燃2CO2。（2）硫酸是一種酸，可以和鐵銹發(fā)生反應，反應的化學方程式為：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O；（3）石灰乳中含有Ca(OH)2，與硫酸銅CuSO4可以發(fā)生復分解反應，反應的化學方程式為：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓。20．（6分）如圖為KCl、NaCl和MgSO4的溶解度曲線。（1）40℃時，KCl的溶解度為_____g。（2）將80℃時硫酸鎂的飽和溶液升溫至100℃，溶質質量分數______(填“增大”或“減小”或“不變”)。（3）100℃時，等質量的NaCl和KCl的飽和溶液中，所含溶質質量較大的是_______(填化學式)。（4）60℃時，分別將40gKCl、NaCl和MgSO4固體加入到100g水中，充分攪拌后所得溶液質量最小的是________(填名稱)溶液。（5）60℃時，配制等質量的三種物質的飽和溶液，所需溶劑的質量由大到小的順序為。（6）將100℃時三種物質的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，下列措施一定能達到目的是的_____(填序號)。A．降低溫度B．增加溶質C．恒溫蒸發(fā)溶劑D．增加溶劑【答案】（1）40（2）減小（3）KCl（4）氯化鈉（5）NaCl＞KCl＞MgSO4(或氯化鈉＞氯化鉀＞硫酸鎂)（6）BC【解析】（1）從上面溶解度曲線圖可看出，40℃時，KCl的溶解度為40g。（2）從上面溶解度曲線圖可看出，硫酸鎂的溶解度隨溫度的升高先變大再減小，80℃左右溶解度最大，溫度再升高，溶解度將減小。所以將80℃時硫酸鎂的飽和溶液升溫至100℃，由于硫酸鎂的溶解度減小，有部分硫酸鎂晶體析出，溶質的質量減小，溶質質量分數也減小。（3）100℃時，KCl的溶解度大于NaCl的溶解度，故等質量的NaCl和KCl的飽和溶液中，所含溶質的質量關系為KCl＞NaCl。（4）40℃時，KCl、NaCl、MgSO4的溶解度都大于40g，且MgSO4＞KCl＞NaCl，此溫度下，分別將40gKCl、NaCl和MgSO4固體加入到100g水中，充分攪拌后所得溶液溶質質量最小的是NaCl，溶液質量最小的是即是NaCl溶液。（5）60℃時，KCl、NaCl、MgSO4的溶解度小關系為MgSO4＞KCl＞NaCl，此溫度下，配制等質量的三種物質的飽和溶液需要溶質的質量關系為：MgSO4＞KCl＞NaCl，所需溶劑的質量由大到小的順序為NaCl＞KCl＞MgSO4。（6）將100℃時三種物質的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海梢圆捎迷黾尤苜|、恒溫蒸發(fā)溶劑，一定能達到目的。BC可選。A．降低溫度，MgSO4的溶解度增大，在大約80~100℃范圍內，仍是不飽和溶液。D．增加溶劑不能將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤骸?1．（7分）已知A～I是初中化學常見的物質，B與人體血紅蛋白結合會引起煤氣中毒，C是赤鐵礦的主要成分，H是胃酸的主要成分，它們之間的關系如圖所示。請回答下列問題：（1）寫出以下物質的化學式：B；H________；。（2）寫出反應Ⅱ的化學方程式________________．反應V的基本反應類型是_______________。（3）現有一定量的A、G兩種固體物質，分別與100g溶質質量分數為7．3%的稀鹽酸能恰好完全反應，反應后所得溶液的溶質質量分數較小的是________(填“A”或“G”)。（4）寫出E物質的一種用途：【答案】（1）COHCl（2）3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2置換反應（3）G（4）作氣體肥料/用于人工降雨/也可以用于滅火（寫一種即可）【解析】B與人體血紅蛋白結合會引起煤氣中毒，B為一氧化碳；C是赤鐵礦的主要成分，所以C為氧化鐵；H是胃酸的主要成分，H為鹽酸。一氧化碳(B)與氧化鐵(C)在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，則E、F分別為鐵和二氧化碳中的一種，I能由鹽酸(H)和氫氧化銅反應生成，I為氯化銅，氯化銅(I)能與F反應，F為鐵，E為二氧化碳；A能與鹽酸反應或在高溫條件下生成二氧化碳，則A為碳酸鈣，D為氧化鈣，G為氫氧化鈣。故（1）B為CO，H為HCl。（2）反應Ⅱ的化學方程式為：3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2。反應V為：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，屬于基本反應類型中的置換反應。（3）A、G兩種物質分別與鹽酸反應的情況如下：100g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸中溶質的質量為100g×7.3%＝7.3g，ⅰ.設碳酸鈣的質量為a，生成氯化鈣的質量為b，生成二氧化碳的質量為c，CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑1007311144a7.3gbc可得a＝10g，b＝11.1g，c＝4.4g，碳酸鈣反應后所得溶液的溶質質量分數為eq\f(11.1g,100g＋10g－4.4g)×100%≈10.5%。ⅱ.設氫氧化鈣的質量為d，生成氯化鈣的質量為e，Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O7473111d7.3ge可得d＝7.4g，e＝11.1g，氫氧化鈣反應后所得溶液的溶質質量分數為eq\f(11.1g,100g＋7.4g)×100%≈10.3%。因此反應后所得溶液的溶質質量分數較小的是氫氧化鈣固體，即G。（4）E為CO2，可以用作氣體肥料，也可以用于人工降雨，也可以用于滅火，寫一種即可。五、實驗題（本大題共3小題，共22分）22．（8分）實驗室現有高錳酸鉀、塊狀石灰石、稀硫酸、稀鹽酸、濃鹽酸、棉花以及下列儀器及裝置。請回答有關問題。（1）儀器①的名稱是________。（2）利用上述儀器和藥品制取氧氣，反應的化學方程式為_____________________，利用裝置A制取氧氣還需改進的地方是________。（3）實驗室常用裝置B和___________________(填藥品名稱)制取CO2。若使用裝置F作為制取CO2的發(fā)生裝置，該裝置使用銅絲網而不使用鐵絲網盛放固體的原因是________________________(用化學方程式表示)。和B裝置相比，除廢物利用的優(yōu)點外，該裝置還具有的優(yōu)點是_____________________________。2KMnO4 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑（2）在試管口放一團棉花（3）塊狀石灰石與稀鹽酸Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑可以隨時控制反應的發(fā)生和停止2KMnO42KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑（2）利用高錳酸鉀和上述儀器可以制備氧氣，反應的化學方程式為：隨著反應的進行，高錳酸鉀粉末隨著氧氣進入導管甚至水槽中，為了防止此情況發(fā)生，需要在A裝置試管口塞一團棉花。（3）實驗室常用裝置B和塊狀石灰石與稀鹽酸制取CO2。若使用裝置F作為制取CO2的發(fā)生裝置，該裝置使用銅絲網而不使用鐵絲網盛放固體，因為鐵可以和稀鹽酸發(fā)生化學反應，反應方程式為：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。和B裝置相比F裝置不僅可以廢物利用，還可以通過控制彈簧夾開、閉，控制反應的發(fā)生和停止。23．（7分）（1）如圖所示，滴管中吸入某種液體，平底燒瓶中盛有另一種物質，擠壓滴管滴入液體，一段時間后氣球明顯鼓起。下列選項符合題意的是()選項滴管內物質平底燒瓶內物質A稀鹽酸鋅粒B水氧化鈣C水硝酸銨固體D碳酸鈉溶液稀硫酸（2）某化學小組同學進行如圖所示實驗，請回答下列問題： 實驗1 實驗2①實驗1：向試管中滴加稀鹽酸，觀察到試管中有氣泡產生，錐形瓶中________________________，U形管中紅墨水左低右高，U形管中出現該現象的原因是___________________________________。②實驗2：將充滿干燥的二氧化碳的U形管開口端放入燒杯中，U形管內壓強減小，溶液在管內上升并流入另一端，用化學方程式解釋出現該現象的原因______________________________。（3）某化學實驗操作考試的考場收集到氫氧化銅和部分已經分解成氧化銅的固體混合物4．5g，滴入稀硫酸至固體完全溶解，得到溶液50g，經測定，該溶液中硫元素的質量分數為3．2%。向該溶液中加入足量的鐵粉，充分反應后，可回收到銅的質量為()A．3．0g B．3．2gC．3．4g D．3．6g【答案】（1）C（2）①有固體析出(或溶液變渾濁)稀鹽酸與鎂粉反應放熱，導致錐形瓶內壓強增大②2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O（3）B【解析】（1）如圖，擠壓滴管向圓底燒瓶中滴入液體，氣球明顯鼓起，可能是瓶中氣體減少或溫度降低，使氣體壓強減小。A中稀鹽酸和鋅粒反應，生成氫氣，瓶中壓強增大，氣球變癟，不符合題意，不選。B中氧化鈣和水反應放出熱量，瓶中氣體壓強變大，氣球變癟，不符合題意，不選。C中硝酸銨固體溶于水吸收熱量，瓶中壓強減小，氣球變大，符合題意，可選。D中碳酸鈉和稀硫酸反應生成二氧化碳氣體，瓶中壓強增大，氣球變癟，不符合題意，不選。故選C。（2）①向試管中滴加稀鹽酸，鎂和鹽酸反應生成氫氣，此反應為放熱反應，故錐形瓶中飽和氫氧化鈣溶液溫度升高。由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，故會有氫氧化鈣晶體析出，溶液變渾濁。稀鹽酸與鎂粉反應放熱，導致錐形瓶內壓強增大，U形管中紅墨水左低右高。②實驗2中，將充滿干燥的二氧化碳的U形管開口端放入燒杯中，氫氧化鈉可以和二氧化碳發(fā)生化學反應：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，使二氧化碳氣體減少，U形管內壓強減小，溶液在管內上升并流入另一端。（3）氫氧化銅與稀硫酸發(fā)生反應：Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O，氧化銅與稀硫酸發(fā)生反應：CuO+H2SO4===CuSO4+H2O，故完全反應后所得溶液為CuSO4溶液。反應后溶液中硫元素的質量分數為3.2%，硫元素的質量為50g×3.2%=1.6g，則硫酸銅的質量為1.6g÷(32×則硫酸銅中銅元素的質量為8g×(64×鐵的金屬活動性比銅強，可與CuSO4溶液發(fā)生置換反應生成銅，由質量守恒定律可知，完全反應后所得銅的質量為3.2g，故選B。24．（7分）現有某固體混合物，已知其中可能含有CuO、Fe2O3、Na2CO3、Ba(OH)2、NaCl、NaOH六種物質中的兩種或多種。同學們?yōu)轵炞C該混合物的成分，設計了如圖所示實驗，回答下列問題。（1）操作X的名稱是_______。若經過該操作后溶液仍渾濁，可能的原因有________________(任寫一種)。（2）寫出加入稀硫酸發(fā)生反應的化學方程式_______________________________。（3）白色沉淀E的化學式為_________。（4）根據上述實驗可知混合物中，一定含有的物質是_______________(寫化學式，后同)，一定不含的物質是________________________?！敬鸢浮浚?）過濾液面高于濾紙邊緣(或濾紙破損等)（2）Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O（3）CaCO3（4）Fe2O3、Na2CO3CuO、Ba(OH)2、NaOH【解析】混合物中加入足量水得到固體A和無色液體C，固體A中加入稀硫酸，生成黃色溶液，說明溶液中有Fe3+，則可知原固體A中有Fe2O3；無氣體生成，說明Na2CO3和Ba(OH)2同時不存在、或只存在其中一種，因為若同時存在會發(fā)生反應：Na2CO3+Ba