初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)大全-文檔

初中知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：一、單位換算：長(zhǎng)度的國(guó)際單位是米（m）1米(m)=1000毫米(mm)=1000×1000微米(μm)=1000×1000×1000納米(nm)質(zhì)量的國(guó)際單位是千克（kg）1噸(t)=1000千克(kg)=1000×1000克(g)=1000×1000×1000毫克(mg)二、刻度尺估讀：（4.19-1.00=3.19cm估讀就是讀數(shù)讀到最小刻度的下一位，上圖最小刻度是0.1cm，所以估讀到0.01cm）三、物理變化和化學(xué)變化：1、物理變化：未生成新物質(zhì)的變化。2、化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的物質(zhì)性質(zhì)。(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)4、化學(xué)性質(zhì)：發(fā)生化學(xué)變化才表現(xiàn)出來的物質(zhì)性質(zhì)。(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)5、聯(lián)系：化學(xué)變化一定伴隨著物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。四、水的三態(tài)變化：有確定熔點(diǎn)的固體物質(zhì)稱為晶體，沒有確定熔點(diǎn)的固體物質(zhì)稱為非晶體。蒸發(fā)和沸騰是汽化現(xiàn)象的兩種方式。水的熔點(diǎn)是0℃，沸點(diǎn)是100℃。水是常用的溶劑：溶液：由一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種液態(tài)物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的液體。（理解）溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)（理解）；溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)（理解）；飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液（理解）；?不飽和溶液：一定溫度下，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液（理解）。⑤物質(zhì)在水里的溶解度：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量（如20℃時(shí)食鹽在水里的溶解度是36g/100g水（掌握）。⑥溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值。六、水的組成：電解水實(shí)驗(yàn)：正極得到的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，它是氧氣；負(fù)極得到的氣體能夠燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，它是氫氣，它們的體積比為1：2，質(zhì)量比為8：1?；瘜W(xué)方程式：H2O2H2↑+O2↑由電解水實(shí)驗(yàn)可知：水是由氫元素、氧元素組成的。水的凈化：自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是純水，都含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì)，都屬于混合物?？諝猓?、空氣的組成：（體積分?jǐn)?shù)）

氮?dú)猓∟2）78%

、

氧氣（O2）21%

、

稀有氣體0.94%

、

二氧化碳(CO2)

0.03%

、

其它0.03%

2、大氣主要污染物：

二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）、可吸入顆粒物。

★

二氧化硫、二氧化氮兩種氣體是造成酸雨的主要原因。

3、空氣是一種重要的自然資源：

氮?dú)猓∟2）：化學(xué)性質(zhì)很不活潑，做保護(hù)氣、制冷劑；

稀有氣體：化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，做保護(hù)氣、做電光源（通電發(fā)光）。

二氧化碳（CO2）：制碳酸飲料、滅火、人工降雨、舞臺(tái)效果等

氧氣（O2）：化學(xué)性質(zhì)活潑，醫(yī)療、潛水、航天、煉鋼煉鐵等。氧氣：1、氧氣的物理性質(zhì)：

無色、無味的氣體、密度比空氣略大、不易溶于水、液態(tài)和固態(tài)氧均為淡藍(lán)色。

氧氣的化學(xué)性質(zhì)：（化學(xué)性質(zhì)活潑）①

紅磷與氧氣反應(yīng)：

4P

+

5O2

2P2O5

磷

氧氣

五氧化二磷（白色固體）

現(xiàn)象：黃色火焰、大量白煙。

②

鐵絲與氧氣反應(yīng)：3Fe

+

2O2Fe3O4

鐵

氧氣

四氧化三鐵

（黑色固體）

現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體。

③

木炭與氧氣反應(yīng)：C

+

O2CO2

碳

氧氣

二氧化碳

現(xiàn)象：在氧氣中燃燒，發(fā)出白光；在空氣中燃燒，發(fā)出紅光。

④

氫氣與氧氣反應(yīng)：2H2

+

O2

2H2O⑤硫和氧氣反應(yīng)：S+

O2

SO2現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)紫色的火焰，放出大量熱，生成一種有刺激性氣味的氣體。3、氧氣的制法：氧氣的工業(yè)制法：

分離液態(tài)空氣法（利用沸點(diǎn)不同）——物理變化。

高錳酸鉀分解制氧氣（實(shí)驗(yàn)室制法之一）：

（1）藥品：高錳酸鉀（紫黑色固體）

（2）裝置：

（3）原理：

高錳酸鉀

錳酸鉀

二氧化錳

氧氣

（紫黑色固體）

（黑色固體）

（4）注意事項(xiàng)：

試管口略向下傾斜——防止冷凝水回流使試管炸裂。

試管口要塞棉花——防止高錳酸鉀受熱進(jìn)入導(dǎo)管。

加熱時(shí)要先均勻加熱，后固定集中加熱。

用排水法收集氧氣時(shí)，有連續(xù)的氣泡產(chǎn)生時(shí)才可以開始收集氣

體，否則收集到的氧氣不純。

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，要先撤導(dǎo)管后熄滅酒精燈——防止水槽中的水倒

吸入試管中，使試管炸裂。

操作過程：連接儀器→檢查氣密性→裝藥品→組裝儀器→加熱→收集氣體→

從水槽中撤出導(dǎo)管→熄滅酒精燈用KMnO4制氧氣時(shí)如何檢查裝置的氣密性?塞緊單孔塞，將導(dǎo)管伸入裝有水的燒杯中，用手握住大試管，如果導(dǎo)管口處有氣泡產(chǎn)生，松開手后，有一段水柱倒吸入導(dǎo)管內(nèi)，則說明氣密性良好。

氧氣可以用排水法收集，因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒也慌c水反應(yīng)。

氧氣可以用向上排空氣法收集,因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝獯蟆＿^氧化氫分解制氧氣（實(shí)驗(yàn)室制法之一）：

①

藥品：過氧化氫水溶液、二氧化錳（黑色固體）

②

原理：2H2O2

2H2O

+

O2

↑

過氧化氫

水

氧氣

★

注意：

（1）二氧化錳是這個(gè)化學(xué)反應(yīng)的催化劑；

（2）催化劑不是只有二氧化錳一種，許多物質(zhì)都可以做催化劑

（3）過氧化氫溶液指的是過氧化氫和水的混合物。

③

裝置：氯酸鉀分解制氧氣：原理：2KClO32KCl+3O2↑裝置：過氧化鈉和水反應(yīng)制氧氣：原理：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑催化劑的特性（一變兩不變）：

催化劑可以改變．．化學(xué)反應(yīng)的速率；

催化劑在反應(yīng)前后自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變．．。

★

注意：“改變”指的是既可以加快又可以減慢。4、常見物質(zhì)顏色：

黑色固體：碳、二氧化錳、四氧化三鐵

白色固體：五氧化二磷

紫黑色固體：高錳酸鉀5、發(fā)生裝置的選擇：

根據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)、狀態(tài)、反應(yīng)條件。

①

固體加熱制氣體的裝置：“加熱高錳酸鉀制氧氣”的裝置。

②

固體和液體混合制氣體的裝置：“過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣”的裝置。6、收集氣體的方法：根據(jù)氣體的密度（比空氣大還是?。?、溶解性二氧化碳：物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大（約為1.5倍）,能溶于水（體積比1:1）,高壓低溫下可得固體----干冰2、化學(xué)性質(zhì):1）一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸。2)與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定,易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化碳!4)與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO22CO(吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑)3、用途：滅火(滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)干冰用于人工降雨、制冷劑、溫室肥料4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。5、溫室氣體有：二氧化碳(CO2)、甲烷（CH4）、氟氯烴（氟利昂）、一氧化二氮（N2O）6、二氧化碳的制法：1）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2）常用的實(shí)驗(yàn)室制取CO2的裝置：3）CO2的收集：CO2密度比空氣大、能溶于水且與水反應(yīng)生成碳酸，一般只用向上排空氣法收集CO2氣體。收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管應(yīng)伸入集氣瓶底部以排盡集氣瓶中的空氣，使收集到的氣體純度較高。4）CO2氣體的驗(yàn)證

①檢驗(yàn)方法：將生成的無色、無味的氣體通入到澄清的石灰水中，若澄清的石灰水變渾濁，則該氣體為CO2。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O。

②驗(yàn)滿的方法：將一根燃著的木條放在集氣瓶口(不要伸入瓶?jī)?nèi))，如果木條立即熄滅，則CO2氣體已集滿。實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的操作步驟

一般步驟為：①按要求連接好儀器

②檢查裝置的氣密性

③向反應(yīng)器中裝入大理石

④向長(zhǎng)頸漏斗中注入稀鹽酸

⑤收集氣體

⑥驗(yàn)滿化學(xué)式：化合價(jià)口訣：KNaHAg+1價(jià)；CaMgBaZn+2價(jià)；FClBrI-1價(jià)；Al三Si四P五價(jià)；通常氧是負(fù)二價(jià)；亞鐵+2鐵+3；CuHg二價(jià)最常見；碳有正二和正四；硫有負(fù)二正四六；單質(zhì)零價(jià)要記清原子團(tuán)（根）：原子團(tuán)名稱：氫氧根、硝酸根、銨根、硫酸根、碳酸根、碳酸氫根、磷酸根、亞硫酸根、氯酸根、高錳酸根、錳酸根、化合價(jià)為-1、-1、+1、-2、-2、-1、-3、-2、-1、-1、-2原子團(tuán)符號(hào)：OH-、NO3-、NH4+、SO42-、CO32-、HCO3-、PO43-、SO32-、ClO3-、MnO4-、MnO42-、（1）氧化物：H2O水、CO2二氧化碳、CO一氧化碳、SO2二氧化硫、SO3三氧化硫、P2O5五氧化二磷、Fe2O3氧化鐵、Fe3O4四氧化三鐵、CaO氧化鈣（生石灰）、MgO氧化鎂、CuO氧化銅、ZnO氧化鋅、FeO氧化亞鐵、MnO2二氧化錳、Na2O氧化鈉、H2O2雙氧水、Na2O2過氧化鈉（2）酸：HCl鹽酸、H2SO4硫酸、HNO3硝酸、H3PO4磷酸、H2CO3碳酸、H2SO3亞硫酸。（3）堿：NaOH氫氧化鈉（火堿、燒堿、苛性鈉）、KOH氫氧化鉀、Ca(OH)2氫氧化鈣（熟石灰、消石灰、石灰漿、石灰水）、Ba(OH)2氫氧化鋇、Cu(OH)2氫氧化銅、Fe(OH)3氫氧化鐵、Fe(OH)2氫氧化亞鐵、Al(OH)3氫氧化鋁、Mg(OH)2氫氧化鎂（4）鹽：NaCl氯化鈉、Na2CO3碳酸鈉（純堿、蘇打）、ZnCl2氯化鋅、CaCl2氯化鈣、KCl氯化鉀、Na2SO4硫酸鈉、Na2SO3亞硫酸鈉、CuSO4硫酸銅、AgCl氯化銀、FeCl3氯化鐵、FeCl2氯化亞鐵、AlCl3氯化鋁、FeSO4硫酸亞鐵、Fe2(SO4)3硫酸鐵、ZnSO4硫酸鋅、CaCO3碳酸鈣（石灰石）、BaCl2氯化鋇、BaSO4硫酸鋇、KClO3氯酸鉀、KMnO4高錳酸鉀、K2MnO4錳酸鉀、KNO3硝酸鉀、Cu(NO3)2硝酸銅、Hg(NO3)2硝酸汞、NH4Cl氯化銨、NH4NO3硝酸銨、(NH4)2SO4硫酸銨、NH4HCO3碳酸氫銨、NaHCO3碳酸氫鈉（小蘇打）、Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅（5）有機(jī)物：CH4甲烷、C2H5OH乙醇（酒精）、CH3OH甲醇、CH3COOH乙酸（醋酸）、CO(NH2)2尿素粗鹽提純：（1）實(shí)驗(yàn)原理粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，不溶性雜質(zhì)可以用溶解、過濾的方法除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽．（2）實(shí)驗(yàn)操作1.溶解用托盤天平稱取5克粗鹽（精確到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入燒杯里，用藥匙取一匙粗鹽加入水中，觀察發(fā)生的現(xiàn)象．用玻璃棒攪拌，并觀察發(fā)生的現(xiàn)象（玻璃棒的攪拌對(duì)粗鹽的溶解起什么作用？）．接著再加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時(shí)為止．2.過濾按照化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作所述方法進(jìn)行過濾．仔細(xì)觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色．濾液仍渾濁時(shí)，應(yīng)該再過濾一次．如果經(jīng)兩次過濾濾液仍渾濁，則應(yīng)檢查實(shí)驗(yàn)裝置并分析原因，例如，濾紙破損，過濾時(shí)漏斗里的液面高于濾紙邊緣，儀器不干凈等．找出原因后，要重新操作．3.蒸發(fā)把得到的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿．把蒸發(fā)皿放在鐵架臺(tái)的鐵圈上，用酒精燈加熱．同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌濾液．等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)，停止加熱．利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干．4.用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量后，回收到教師指定的容器．比較提純前后食鹽的狀態(tài)并計(jì)算精鹽的產(chǎn)率．（3）各項(xiàng)操作注意事項(xiàng):1、溶解的注意點(diǎn)攪拌加速溶解（攪拌時(shí)玻璃棒不要碰到燒杯內(nèi)壁）2、過濾的注意點(diǎn)：一貼二低三靠一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁（無氣泡）二低：1、濾紙邊緣低于漏斗邊緣2、濾液低于濾紙邊緣三靠：1、燒杯靠住玻璃棒2、玻璃棒靠在三層濾紙?zhí)?、漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁3、蒸發(fā)的注意點(diǎn)：1.蒸發(fā)皿中液體的量不得超過容積的2/3.2.蒸發(fā)過程中必須用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高而使液體飛濺。3.當(dāng)加熱至大量固體出現(xiàn)時(shí)，應(yīng)停止加熱利用余熱蒸干。4.不能把熱的蒸發(fā)皿直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，應(yīng)墊上石棉網(wǎng)。5.用坩堝鉗夾持蒸發(fā)皿。附：玻璃棒的作用：1、攪拌加速溶解2、攪拌使液體受熱均勻3、引流4、轉(zhuǎn)移固體有顏色的物質(zhì)：初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色

注意：酸根離子是硝酸根離子的物質(zhì)都是可溶的；酸根離子是氯離子的物質(zhì)只有AgCl是白色沉淀其他都是可溶的；酸根離子是硫酸跟離子的物質(zhì)除BaSO4是白色沉淀，CaSO4和Ag2SO4是微溶其他都是可溶的；?酸根離子是碳酸跟離子的物質(zhì)除鉀、鈉、銨鹽可溶，其他都不可溶（產(chǎn)生的沉淀可溶于酸）⑤酸根離子是氫氧根離子的物質(zhì)除鉀、鈉、銨、鋇鹽可溶，其他都不可溶（產(chǎn)生的沉淀可溶于酸）（一）、固體的顏色1、紅色固體：銅，氧化鐵氧化汞，紅磷2、綠色固體：堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO33、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

CuSO4·5H2O4、紫黑色固體：高錳酸鉀5、淡黃色固體：硫磺6、無色固體：冰，干冰，金剛石7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞(銀白色液態(tài)）8、黑色固體：鐵粉，石墨，木炭（碳黑，活性炭），氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，9、紅褐色固體：氫氧化鐵（沉淀）10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣（沉淀），氧化鈣，五氧化二磷，氧化鎂,氯酸鉀，氯化鉀（二）、液體的顏色11、無色液體：水，雙氧水，稀鹽酸，稀硫酸，酚酞（酸性和中性時(shí)）12、藍(lán)色溶液（凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色）：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液13、淺綠色溶液（凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色）：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液14、黃色溶液（凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色）：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（中性時(shí)）

（三）、氣體的顏色17、紅棕色氣體：二氧化氮18、黃綠色氣體：氯氣19、無色無味氣體：氧氣O2，氮?dú)釴2，氫氣H2，二氧化碳CO2，一氧化碳CO（劇毒），甲烷CH4（微毒），氯化氫HCl，二氧化硫SO220、無色刺激性氣味氣體：二氧化硫SO2，氯化氫氣體HCl，氨氣NH3。注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。（四）沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：鹽：白色沉淀：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)堿（溶于酸）：藍(lán)色絮狀沉淀：Cu(OH)2紅褐色沉淀：Fe(OH)3淺綠色沉淀：Fe(OH)2白色沉淀：Mg(OH)2白色沉淀：Al(OH)3白色沉淀：Zn(OH)2制氣體裝置的儀器及干燥、除雜、凈化：初中化學(xué)氣體制備裝置初中化學(xué)主要考查兩種常見氣體（O2和CO2）的制備原理、藥品，氣體制備裝置一般分四大部分：發(fā)生裝置、凈化裝置（干燥裝置）、收集裝置和尾氣處理裝置。會(huì)考突出化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，突出教科書上原理的考查；中考則突出考查學(xué)生能力，在會(huì)考基礎(chǔ)上進(jìn)行延伸和綜合。中考內(nèi)容包括會(huì)考內(nèi)容。一、制取常見氣體藥品、狀態(tài)及反應(yīng)條件

制備

氣體中考實(shí)驗(yàn)內(nèi)容會(huì)考實(shí)驗(yàn)藥品、狀態(tài)及反應(yīng)條件中考增加實(shí)驗(yàn)藥品、狀態(tài)及反應(yīng)條件O2KClO3和MnO2共熱、KMnO4加熱、H2O2和MnO2Na2O2和H2OCO2石灰石或大理石與鹽酸

H2

Zn與H2SO4或鹽酸NH3

Ca(OH)2固體與NH4Cl固體共熱二、氣體的發(fā)生裝置（一）固＋固（加熱）（圖1）：適用于制備氣體：O2(KClO3和MnO2共熱、KMnO4加熱)、NH3

注意事項(xiàng)：⑴試管口應(yīng)稍向下傾斜，以防止產(chǎn)生的水蒸氣在管口冷卻后倒流而引起試管破裂。⑵鐵夾應(yīng)夾在距管口三分之一處（試管的中上部）。⑶固體藥品要放在試管底部平鋪開，加熱時(shí)首先均勻預(yù)熱，然后在試管的最后部位集中加熱，并逐步前移。⑷膠塞上的導(dǎo)管伸入試管里不能過長(zhǎng)，否則會(huì)妨礙氣體導(dǎo)出。

⑸如用排氣法收集氣體，當(dāng)停止制氣時(shí)，應(yīng)先從水槽中把導(dǎo)管撤出，然后再撤走酒精燈。以防止水倒流使試管炸裂。⑹用KMnO4制取O2時(shí)，為了防止生成的細(xì)小顆粒堵塞導(dǎo)管，在大試管口放一松軟棉花（二）固＋液體（不加熱）（圖2、圖3）：適用于制CO2、H2、O2（用Na2O2和H2O、H2O2和MnO2制取O2也用此裝置）⑴圖2裝置注意事項(xiàng)：

①在最右邊的裝置中長(zhǎng)頸漏斗的下口應(yīng)深入液面以下，否則起不到液封的作用而無法使用。

②加入大小適宜不溶于水的塊狀固體。如果太碎會(huì)落入底部的酸中使反應(yīng)太快無法控制，造成容器內(nèi)壓力過大，導(dǎo)致酸液溢出。

③加人酸的量要適當(dāng)。

④在導(dǎo)管口點(diǎn)燃?xì)錃饣蚱渌扇夹詺怏w時(shí)，必須先檢驗(yàn)純度。⑵圖3裝置注意事項(xiàng)：

①瓶?jī)?nèi)氣密性要好。

②先放固體后加液體。

③加入酸的量要適當(dāng)。

④生成氣體微溶或難溶于水。三、氣體的凈化（干燥）裝置

液態(tài)干燥劑固態(tài)干燥劑常見干燥劑濃硫酸無水氯化鈣堿石灰裝置可干燥氣體H2、O2、CO2、N2、COH2、O2、CO2、N2、COH2、O2、NH3、N2、CO不可干燥氣體NH3NH3HCl、CO2a進(jìn)b出（長(zhǎng)進(jìn)短出a進(jìn)b出（大進(jìn)小出）左進(jìn)右出（一）常見干燥劑及氣體的干燥

（二）常見凈化(包括干燥氣體)裝置（圖4）注意事項(xiàng)：⑴A為加熱固態(tài)試劑以除去氣體中雜質(zhì)的裝置。如用灼熱的銅絲除氧氣。⑵B、C一般盛液體藥品，用于洗液。如用濃硫酸除水蒸氣，氫氧化鈉溶液除酸性氣體。氣體由a進(jìn)b出。⑶D一般盛固體藥品。如用堿石灰吸收水或二氧化碳。

四、氣體的收集裝置（圖5、圖6）

根據(jù)氣體溶解性和密度（相對(duì)分子質(zhì)量，與29比較）不同，把氣體的收集方法分為排液法（常為排水法）和排氣法（常為排空氣法）。裝置圖見下：（一）排水法：難溶或微溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的氣體。例如：H2、O2、CO、CH4等。排水法的典型儀器是a，注意導(dǎo)管只能伸入集氣瓶?jī)?nèi)少許，便于導(dǎo)管的取出。（二）排氣法：不與空氣反應(yīng)且密度與空氣相差較大的氣體；又可分為向上排空氣法和向下排空氣法。用排氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管一定要伸入集氣瓶底部，把空氣盡量排出。為了減少空氣擴(kuò)散，集氣瓶口可蓋上毛玻璃片（如圖b）；試管口輕輕塞上一小團(tuán)疏松的棉花（如圖d）⑴向上排空氣法：相對(duì)分子質(zhì)量大于29的氣體。如O2、CO2等，典型裝置是b。

⑵向下排空氣法：相對(duì)分子質(zhì)量小于29的氣體。如H2、CH4、NH3等，典型裝置是c。

（三）其它氣體收集裝置如果一種氣體既能用排液法收集，又能用排空氣法收集，則用排液法收集的氣體純度要高一些五、尾氣處理裝置（圖7）

通常有毒和有污染的尾氣必須適當(dāng)處理。常用經(jīng)典儀器有：

⑴a用于NaOH吸收CO2（氣體溶解或反應(yīng)速度不很快，不易引起倒吸）；

⑵b用于收集少量氣體然后處理；如多余的CO的處理。

⑶c收集極易溶且溶解很快的氣體。如NH3等，這種裝置可以增大氣體與吸收液的接觸面積，有利于吸收液體對(duì)氣體的吸收。由于漏斗容積較大，從而防止吸收液的倒吸。

⑷d用于處理難以吸收（有毒）且可燃的氣體。如H2、CO等。酸和堿：優(yōu)先置換和中和原理：1.優(yōu)先置換原理

若某一溶液中同時(shí)含有多種金屬離子，則加入一種金屬時(shí)，優(yōu)先置換出金屬活動(dòng)性弱的金屬的離子。

〖例1〗、

在盛有AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液的試管中，加入一定量的鋅粉充分反應(yīng)，試管底部有少量固體存在。過濾，向?yàn)V液中加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，濾渣是（

）

A.

Cu

B.

Ag

C.

Zn和Ag

D.

Zn和Cu

［分析］：由于金屬的金屬活動(dòng)性順序是Cu＞Ag，因而加入的鋅粉優(yōu)先與AgNO3反應(yīng)，只有AgNO3完全反應(yīng)后，鋅粉才能與Cu（NO3）2反應(yīng)，否則不反應(yīng)?！跋?yàn)V液中加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀”說明溶液中的AgNO3尚未反應(yīng)完，故Cu（NO3）2不可能反應(yīng)，證明鋅量不足，所以濾渣的成分應(yīng)選B。

〖例2〗、向含AgNO3

、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合液中，加入一些鐵粉，待反應(yīng)完成后過濾，下列情況是可能存在的是（

）

濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+

B.濾紙上有Ag

、Cu，濾液中有Ag+、Zn2+、Fe2+

C.濾紙上有Ag、Fe，濾液中有Zn2+、Fe2+

D.濾紙上有Ag、Zn、Fe，濾液中有Zn2+、Fe2+

［分析］：鐵粉加入混合液中，可能發(fā)生的反應(yīng)有：Fe＋2AgNO3＝Fe（NO3）2＋2Ag

①；Fe＋2Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2＋Cu

②，根據(jù)溶液中的優(yōu)先置換原理，反應(yīng)①優(yōu)先于反應(yīng)②進(jìn)行。因此，A選項(xiàng)中，濾液中有Ag+證明反應(yīng)①未完成，自然反應(yīng)②還未進(jìn)行，正確；B選項(xiàng)中，濾紙上已經(jīng)有Cu，說明反應(yīng)②已經(jīng)發(fā)生或已經(jīng)完全發(fā)生，則反應(yīng)①應(yīng)完全反應(yīng)，濾液中不可能有Ag+，不正確；C選項(xiàng)中，濾紙上有Fe，說明反應(yīng)①②都已完全，但濾紙上沒有Cu，不正確；D選項(xiàng)中，濾紙上由Zn，不正確。2.優(yōu)先中和原理

若某一溶液中同時(shí)含有幾種酸性物質(zhì)（或堿性物質(zhì)），當(dāng)加入一種堿（或酸）時(shí)，酸性（或堿性）強(qiáng)的物質(zhì)優(yōu)先被中和。

〖例1〗、給NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入鹽酸時(shí)，按順序?qū)懗鲆来畏磻?yīng)的化學(xué)方程式。

［分析］：由于NaOH、Na2CO3、NaHCO3的堿性依次減弱，因而優(yōu)先發(fā)生：NaOH+HCl＝NaCl+H2O，再發(fā)生：Na2CO3+HCI＝NaHCO3

+NaCl

，最后發(fā)生：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑化學(xué)計(jì)算題的方法：題型一：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后減少的質(zhì)量為生成的氣體質(zhì)量；有氣體參加的反應(yīng)，反應(yīng)后增加的質(zhì)量為氣體的質(zhì)量。題型二：有關(guān)圖像題的計(jì)算，要從圖像中獲取數(shù)據(jù)進(jìn)行分析后計(jì)算，特別注意圖像中拐點(diǎn)的意義。題型三：有關(guān)表格題的計(jì)算，要分析表格，從表格中獲取數(shù)據(jù)，并選擇正確的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算?；瘜W(xué)方程式及現(xiàn)象：初中化學(xué)方程式現(xiàn)象總結(jié)一．物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)（生成氧化物）：1.鎂在氧氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體3.銅在氧氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O35.氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5現(xiàn)象：生成白煙7.硫粉在氧氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時(shí)生成有刺激性氣味的氣體。8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2現(xiàn)象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO現(xiàn)象：燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯10.汞（水銀）在氧氣中燃燒：2Hg+O2點(diǎn)燃2HgO(2)化合物與氧氣的反應(yīng)（C元素都成CO2，H元素都成H2O）：1.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO22.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O3.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O4.乙炔在氧氣中燃燒：2C2H2+5O2點(diǎn)燃4CO2+2H2O5.二氧化硫與氧氣反應(yīng)：2SO2+O2塵埃2SO3二．分解反應(yīng)：1.雙氧水催化制氧氣：2H2O2MnO2催化2H2O+O2↑現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡2.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑不記3.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成4.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3=2KCl+3O2↑（這個(gè)方程式還有加熱和MnO2的條件沒寫）現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體5.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體

6.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑7.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成8.加熱碳酸氫銨：NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑（加熱）不記9.加熱氧化汞：2HgO加熱2Hg+O2↑

現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬

10.加熱碳酸氫鈣：Ca(HCO3)2

加熱CaCO3↓+CO2↑+H2O現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成三．氧化還原反應(yīng)（氧化物還原成單質(zhì)）：1.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時(shí)有水珠生成2.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成3.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成4.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑5.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO26.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO27.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系(1)金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)）1.鋅和稀硫酸：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成2.鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時(shí)放出氣體3.鎂和稀硫酸：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成4.鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑現(xiàn)象：有氣體生成5.鋅和稀鹽酸：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑現(xiàn)象：有氣體生成6.鐵和稀鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時(shí)有氣體生成，溶液呈淺綠色7.鎂和稀鹽酸：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑現(xiàn)象：有氣體生成8.鋁和稀鹽酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑現(xiàn)象：有氣體生成不記9.銀和稀硝酸：3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色不記10.銀和濃硝酸：Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體

不記11.銅和濃硫酸：Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O現(xiàn)象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體

不記12.銅和硝酸銀：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬(2)金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-------另一種鹽+另一種金屬（置換反應(yīng)）1.鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬2.鋅和硫酸銅溶液：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu現(xiàn)象：有紅色金屬生成3.銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg4.銅和硝酸銀：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時(shí)有銀白色的金屬生成不記5.鐵和氯化鐵：Fe+2FeCl3=3FeCl2現(xiàn)象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色

6.鐵和硝酸銀：Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色的金屬7.鋅和氯化亞鐵：Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵(3)堿性氧化物（即金屬氧化物）+酸--------鹽+水1.氧化鐵和稀鹽酸：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液2.氧化鐵和稀硫酸：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液3.氧化銅和稀鹽酸：CuO+2HCl=CuCl2+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液4.氧化銅和稀硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液5.氧化鎂和稀硫酸：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O6.氧化鈣和稀鹽酸：CaO+2HCl=CaCl2+H2O7.氧化鐵和稀硝酸：Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液8.氧化銅和稀硝酸：CuO+2HNO3=Cu(NO3)2

+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液(4)酸性氧化物（即非金屬氧化物）+堿--------鹽+水1.氫氧化鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象2.氫氧化鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O3.氫氧化鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O4.熟石灰放在空氣中變質(zhì)（CO2使澄清石灰水變渾濁的原理）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗(yàn)二氧化碳5.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O(5)酸+堿--------鹽+水（中和反應(yīng)）1.鹽酸和氫氧化鈉：HCl+NaOH=NaCl+H2O現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯2.鹽酸和氫氧化鉀：HCl+KOH=KCl+H2O

現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯3.鹽酸和氫氧化銅：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液4.鹽酸和氫氧化鈣：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O5.鹽酸和氫氧化鐵：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O

現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液6.鹽酸和氫氧化亞鐵：2HCl+Fe(OH)2=FeCl2+2H2O現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色7.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O8.硫酸和氫氧化鈉：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯9.硫酸和氫氧化鉀：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯10.硫酸和氫氧化銅：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液11.硫酸和氫氧化鐵：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O12.硝酸和氫氧化鈉：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯13.硝酸和氫氧化銅：2HNO3+Cu(OH)2=Cu(NO3)2+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液14.硝酸和氫氧化鈉：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯15.硝酸和氫氧化鉀：HNO3+KOH=NaNO3+H2O現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯16.硝酸和氫氧化鎂：2HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+2H2O現(xiàn)象：白色沉淀溶解17.氨水和硫酸：2NH3·H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O(6)酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽（復(fù)分解反應(yīng)，條件是有氣體或沉淀或水生成）1.稀鹽酸和碳酸鈣：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑現(xiàn)象：白色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體2.稀鹽酸和碳酸鈉：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體3.稀鹽酸和碳酸氫鈉：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體4.稀鹽酸和碳酸鎂：2HCl+MgCO3=MgCl2+H2O+CO2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體5.鹽酸和硝酸銀溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成且不溶于強(qiáng)酸，這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子6.硫酸和碳酸鈉：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體7.硫酸和氯化鋇：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗(yàn)硫酸根離子8.硫酸和碳酸鈣：H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體9.硫酸和碳酸氫鈉：H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體10.硝酸和碳酸鈣：2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑現(xiàn)象：白色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體11.硝酸和碳酸鈉：2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體12.硝酸和碳酸氫鈉：HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體(7)堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽（復(fù)分解反應(yīng)，條件是有氣體或沉淀或水生成）1.氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO42.氫氧化鈉和氯化鐵：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀3.氫氧化鈉和硝酸鐵：3NaOH＋Fe(NO3)3=Fe(OH)3↓+3NaNO3現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀4.氫氧化鈉和硫酸鐵：6NaOH＋Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀5.氫氧化鉀和氯化鐵：3KOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3KCl現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀6.氫氧化鈉和氯化亞鐵：2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+NaCl現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成7.氫氧化鈉和硝酸亞鐵：2NaOH+Fe(NO3)2=Fe(OH)2↓+2NaNO3現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀8.氫氧化鈉和硫酸亞鐵：2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀9.氫氧化鈉和氯化鎂：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象：生成白色沉淀10.氫氧化鈉和硝酸鎂：2NaOH+Mg(NO3)2=Mg(OH)2↓+2NaNO3現(xiàn)象：生成白色沉淀11.氫氧化鈉和硫酸鎂：2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO4現(xiàn)象：生成白色沉淀12.氫氧化鈉和氯化銅：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象：生成了藍(lán)色絮狀沉淀13.氫氧化鈉和硝酸銅：2NaOH+Cu(NO3)2=Cu(OH)2↓+2NaNO3

現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀14.氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀15.氫氧化鈣和碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH現(xiàn)象：生成白色的沉淀16.氫氧化鈣和硫酸銅：Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4不記17.氫氧化鈉和硫酸氫鈉：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象不記18.氫氧化鈉和碳酸氫鈉：2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O現(xiàn)象：生成白色沉淀不記19.氫氧化鈣和碳酸氫鈉：Ca(OH)2+Ca(HCO3)2=2CaCO3↓+2H2O現(xiàn)象：生成白色沉淀不記20.氫氧化鈉和碳酸鈉：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O現(xiàn)象：不明顯21.氫氧化鈉和氯化銨：NaOH+NH4Cl=NH3↑+H2O+NaCl現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成22.氫氧化鈉和硝酸銨：NaOH+NH4NO3=NH3↑+H2O+NaNO3現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成23.氫氧化鈉和硫酸銨：2NaOH+(NH4)2SO4=2NH3↑+2H2O+Na2SO4現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成(8)鹽+鹽-----兩種新鹽（復(fù)分解反應(yīng)，條件是有氣體或沉淀或水生成）1.氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸2.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl現(xiàn)象：有白色的不溶于強(qiáng)酸的沉淀生成3.硝酸銀和硫酸鈉：2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4↓+2NaNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成

4.氯化鋇和碳酸鈉：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實(shí)也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來5.氯化鈣和碳酸鈉：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl現(xiàn)象：生成白色沉淀五．其它反應(yīng)：1.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O=H2CO32.生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2現(xiàn)象：放出大量的熱3.氧化鈉溶于水：Na2O+H2O=2NaOH4.三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO45.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O加熱CuSO4+5H2O現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O7.二氧化硫溶于水：SO2+H2O=H2SO38.CO2+C高溫2CO↑

現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少

不記9.3C+2H2O=CH4+2CO↑現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體

10.CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解11.2Na2O2(過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2↑現(xiàn)象：有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成12.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時(shí)間后，會(huì)變成紅棕色13.2Fe2O3+3H2

高溫2Fe+3H2O現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

14.H2+CuO加熱Cu+H2O現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有水珠生成15.Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2↑現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

16.FeO+CO高溫Fe+CO2↑現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

17.Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2↑現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

18.CuO+CO高溫Cu+CO2↑現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

六.呼吸、光合作用：1.呼吸作用：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O2.光合作用：6CO2+6H2O光照葉綠素C6H12O6+6O2↑初中化學(xué)方程式及其相關(guān)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1.澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w（復(fù)分解反應(yīng))Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：這個(gè)反應(yīng)可用來檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在。最好不用它檢驗(yàn)，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液2.鎂帶在空氣中燃燒（化合反應(yīng)）2Mg+O2=2MgO現(xiàn)象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)這個(gè)反應(yīng)中，鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài)；(2）物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色。(3)鎂可做照明彈；(4)鎂條的著火點(diǎn)高，火柴放熱少，不能達(dá)到鎂的著火點(diǎn)，不能用火柴點(diǎn)燃；(5)鎂很活潑，為了保護(hù)鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護(hù)膜，點(diǎn)燃前要用砂紙打磨干凈。3.水通電分解（分解反應(yīng)）2H2O=2H2↑+O2↑現(xiàn)象：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，氣體體積比約為1：2相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣；(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8；(3)電解水時(shí)，在水中預(yù)先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強(qiáng)水的導(dǎo)電性；(4)電源為直流電4.生石灰和水反應(yīng)（化合反應(yīng)）CaO+H2O=Ca(OH)2現(xiàn)象：白色粉末溶解相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；(2)在其中滴入無色酚酞，酚酞會(huì)變成紅色；(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。(4)發(fā)出大量的熱5.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣（分解反應(yīng)）2KClO3MnO2催化2KCl+3O2↑相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；(2）二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變；(3)反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進(jìn)行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。②加熱高錳酸鉀制氧氣（分解反應(yīng)）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導(dǎo)管。③過氧化氫和二氧化錳制氧氣（分解反應(yīng)）2H2O2MnO2催化2H2O+O2↑共同知識(shí)點(diǎn)：(1)向上排空氣法收集時(shí)導(dǎo)管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上；(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束要先撤導(dǎo)管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管；(3)加熱時(shí)試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管；(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續(xù)均勻地冒出再收集；(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗(yàn)滿，伸入瓶中檢驗(yàn)是否是氧氣。6.木炭在空氣中燃燒（化合反應(yīng)）充分燃燒：C+O2=CO2不充分燃燒：2C+O2=2CO現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出紅光；在氧氣中發(fā)出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進(jìn)行檢驗(yàn)。7.硫在空氣（或氧氣）中燃燒（化合反應(yīng)）S+O2=SO2現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)應(yīng)后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來檢驗(yàn)（紫色變成紅色）；(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣8.鐵絲在氧氣中燃燒（化合反應(yīng)）3Fe+2O2=Fe3O4現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積；(2)在鐵絲下方掛一根點(diǎn)燃的火柴是為了引燃鐵絲；(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒；太晚，不能引燃；(4)事先在集氣瓶底部放少量細(xì)沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。9.紅磷在氧氣中燃燒（化合反應(yīng)）4P+5O2=2P2O5現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙并放熱相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：可用紅磷來測(cè)定空氣中氧氣含量。10.氫氣在空氣中燃燒（化合反應(yīng)）2H2+O2=2H2O現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，放熱，有水珠生成相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)氫氣是一種常見的還原劑；(2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。11.木炭還原氧化銅（置換反應(yīng)）C+2CuO=2Cu+CO2↑現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的