(1.1.2)-試題1基礎(chǔ)化學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)

專業(yè)專業(yè)：層次：年級(jí)：班級(jí)：座號(hào)：學(xué)號(hào)：姓名：·························密······························封·······························線·························第1頁共3頁《基礎(chǔ)化學(xué)》試題1(適用于完成本課程線上學(xué)習(xí)的學(xué)生，閉卷考試，時(shí)間120分鐘)題號(hào)一二三四五六總分合分人復(fù)核人得分得分一、單項(xiàng)選擇題（共20題，每題2分，共40分；請(qǐng)將答案填在下表內(nèi)）閱卷人12345678910111213141516171819201.絕對(duì)零度時(shí)，任何純物質(zhì)的完美晶體的標(biāo)準(zhǔn)熵值為（????）。A．0???????B．4.871?kJmol-1K-1?????C．4.871Jmol-1K-1???D．1?Jmol-1K-12.影響平衡常數(shù)最主要的因素是（????）。A.?溫度?????????B．濃度???????C．活化能?????D．相與相之間的接觸面3.298.15K時(shí)，如果AgCl的Ksp(AgCl)=1.77×10-10，則其溶解度是（????）molL-1。A．1.33×10-10B．1.33×10-5????C．2.2×10-10?????D．5.2×10-114.在1L0.10mol/LHAc溶液中加入一些NaAc晶體并使之溶解，會(huì)發(fā)生的情況是(????)。A．HAc的K?值增大?B．HAc的K?值減小?C．溶液的pH值增大??D．溶液的pH值減小5.升高溫度可以增加反應(yīng)速率，最主要是因?yàn)椋??????）。A．增加分子數(shù)????????????????B．增加活化分子的百分?jǐn)?shù)C．降低了反應(yīng)的活化能????????D．促使平衡向吸熱方向移動(dòng)6.下列反應(yīng)CH4（g）+2?O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）的熵變?yōu)椋??）。A．ΔrSm>0B．ΔrSm=0C.ΔrSm<0?D．無法判斷7.稀溶液依數(shù)性的核心性質(zhì)是（）A．溶液沸點(diǎn)升高????????????????B．溶液蒸汽壓下降C．溶液具有滲透壓????????D．溶液凝固點(diǎn)下降8.下列各種函數(shù)中，不屬于狀態(tài)函數(shù)的是（

）。

A、恒壓反應(yīng)熱

B、反應(yīng)的焓變

C、系統(tǒng)的內(nèi)能

D、物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成自由能

9.現(xiàn)有原電池（-）Pt｜Fe2+,Fe3+Ce4+,Ce3+｜Pt(+),該電池放電時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)是（）A.Ce3++Fe3+=Ce4++Fe2+B.3Ce4++Ce=4Ce3+C.Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+D.2Ce4++Fe=2Ce3++Fe2+10.下列不屬于溶液的是（）A、糖水

B、鹽水C、尿素的水溶液

D、牛奶11.下列各項(xiàng)措施中可以減小偶然誤差的是（）A、進(jìn)行量器的校準(zhǔn)B、增加平行測(cè)定的次數(shù)

C、進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)

D、進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)12.引起滴定分析終點(diǎn)誤差的主要原因是（）A、指示劑不在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)變色B、有副反應(yīng)發(fā)生

C、滴定管最后估讀不準(zhǔn)

D、電子天平最后估讀不準(zhǔn)13.將有效數(shù)字1.451修約成兩位有效數(shù)字，正確的結(jié)果（）A、1.4

B、1.5C、1.3

D、1.214.標(biāo)定NaOH溶液濃度時(shí)，用的基準(zhǔn)物質(zhì)是（）A、鄰苯二甲酸氫鉀

B、HClC、H2SO4

D、Na2CO315.按照酸堿質(zhì)子理論，HS-的共軛堿是（）A、H2SB、HS-C、OH-

D、S2-16.下列說法正確的是（）A、待測(cè)液和標(biāo)準(zhǔn)溶液剛好反應(yīng)完全的點(diǎn)稱為滴定終點(diǎn)B、待測(cè)液和標(biāo)準(zhǔn)溶液剛好反應(yīng)完全的點(diǎn)稱為化學(xué)計(jì)量點(diǎn)C、滴定速度越快越好

D、滴定速度越慢越好17.將含SO42-離子2.00×10-3mol/L的溶液與含Ba2+離子3.00×10-5mol/L的溶液等體積混合，已知BaSO4的Ksp=1.07×10-10，結(jié)果（）。A、產(chǎn)生沉淀B、不沉淀C、沉淀溶解

D、無法判斷18.關(guān)于電極反應(yīng)的能斯特方程，下列說法錯(cuò)誤的是（）A、表達(dá)影響電極電勢(shì)大小的各種因素之間的定量關(guān)系式B、只能用于求取標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下電極的電勢(shì)數(shù)值C、表明溫度與電極數(shù)值有關(guān)D、方程式中，除氧化數(shù)發(fā)生變化的物種外，還應(yīng)包括參與反應(yīng)的H+和OH-19.pH=0的水溶液，下列說法正確的是（）A.氫離子濃度為0B.溶液呈中性C.氫離子濃度為1mol/LD.溶液中無離子存在20.當(dāng)某一可逆化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)（）A.反應(yīng)物與生成物的濃度相等B.正逆反應(yīng)速率相等C.各反應(yīng)物的濃度相等D.升高溫度，平衡常數(shù)K不變得分二、填空題（共7題，每空1分，共10分）閱卷人1.用有效數(shù)字表示下列計(jì)算結(jié)果：（3.202+0.01301）×12.9=，50.1+1.45+0.5812=。2.已知NaHCO3注射液得質(zhì)量濃度為50g/L，其物質(zhì)的量濃度為mol/L。(NaHCO3的摩爾質(zhì)量為84g/mol)。3.質(zhì)量作用定律的適用范圍是。4.強(qiáng)堿滴定弱酸常用的指示劑為。5.溶液中沉淀生成的條件是QKsp；沉淀溶解的條件是QKsp(＞，＝，＜)。6.基元反應(yīng)2NO+Cl2=2NOCl，其速率方程為________________________，是_______級(jí)反應(yīng)。7.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。得分三、判斷題（10題，每題1分，共10分；對(duì)的打√，錯(cuò)的打×）（請(qǐng)將答案填在下表內(nèi)）閱卷人123456789101.緩沖溶液就是能抵抗外來酸堿影響，保持溶液pH絕對(duì)不變的溶液。（）2.在給定條件下，正向自發(fā)進(jìn)行的溶液，其逆反應(yīng)不能進(jìn)行。（）3.將醋酸溶液加水稀釋一倍，則溶液中的氫離子濃度就減少為原來的二分之一。（

）

4.Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-12,AgCl的Ksp=1.6×10-10,則Ag2CrO4比AgCl更難溶解于水。（

）5.用KMnO4法進(jìn)行滴定分析，常用的指示劑就是KMnO4自身。（）6．溶液的濃度能影響弱電解質(zhì)的解離度，但對(duì)其解離平衡常數(shù)無影響（）7.HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液只能用間接法而不能采用直接法配制。（）8.化學(xué)反應(yīng)的活化能越大，其反應(yīng)速率越快。（）9.測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確度高，精密度不一定高。（）10.分子式符合通式CnH2n+2的烴一定是烷烴。（）得分四、完成下列題目（共5題，每題2分，共10分）閱卷人1.配平下列反應(yīng)式(1)Pb+H2O2+H2SO4→PbSO4+H2O(2)Fe2++Cr2O72-+H+→Fe3++Cr3++H2O(3)MnO4-+C2O42-+H+→Mn2++CO2+H2O(4)MnO4-+SO32-+H+→Mn2++SO42-+H2O2.寫出正丁烷的異構(gòu)體：得分五、用系統(tǒng)命名法命名下列化合物（共5題，每題2分，共10分）閱卷人2.3.4.5.得分六、計(jì)算題（共4題，第1、2題5分，第3題4分，第4題6分，共20分）閱卷人1.計(jì)算298K時(shí)，Ag2CrO4的溶度積為1.1×10-12，試求Ag2CrO4在水中的溶解度。2.已知電極反應(yīng)Fe3+(aq)+e-Fe2+(aq);當(dāng)c(Fe3+)=1×10-3mol/L，c(Fe2+)=0.1mol/L時(shí)，計(jì)算298K時(shí)，φ（Fe3+/Fe2+）為多少？（已知φ