2022-2023學年新教材人教版必修第一冊 第一章 第三節(jié) 課時1　氧化還原反應(yīng) 學案

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

課時1氧化還原反應(yīng)

課標要求素養(yǎng)要求

1.宏觀辨識與微觀探析:通過氧化還原反應(yīng)

本質(zhì)的認識過程，形成認識化學反應(yīng)的微觀

視角，能結(jié)合實例書寫氧化還原反應(yīng)的化學

1.通過日常生活中存在的氧化還原現(xiàn)象,

課方程式，認識氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

認識有化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反

標2.證據(jù)推理與模型認知:能建構(gòu)氧化還原反

應(yīng)，了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)

解

應(yīng)的認識模型。

移。

讀

3.科學態(tài)度與社會責任:初步形成綠色應(yīng)用

2.通過日常生活中氧化還原反應(yīng)的分析,

感受氧化還原反應(yīng)的價值。的意識，增強社會責任感。能從化學視角理

解食品安全、環(huán)境保護等法律法規(guī)，關(guān)注化

學產(chǎn)品和技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用可能產(chǎn)

生的負面影響。

［自主學習〕必備知識

知識點一氧化還原反應(yīng)的基本概念

1.從得氧、失氧的角度認識氧化還原反應(yīng)

高溫

化學反高溫

3C0+Fe203

2CuO+C=2Cu+C02t

應(yīng)2Fe+3C0,

得氧物①CO②c

質(zhì)發(fā)生③氧化反應(yīng)

失氧物(4)FC2O3_____⑤CuO

質(zhì)發(fā)生⑥還原反應(yīng)

結(jié)論氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)⑦」發(fā)生

2.從化合價變化的角度認識氧化還原反應(yīng)

,,、,化合價⑧如化合價升高

化學反II

+20高淚0+40+2+20

2CUO+C=2CU+CO,T

應(yīng)I_________1

化合價⑨殳色化合價降低

化合價

升高物⑩cFe

質(zhì)

化合價

降低物?CuOCuSO4

質(zhì)

還原反

化合價?降低的反應(yīng)

應(yīng)

氧化反

化合價?升高的反應(yīng)

應(yīng)

氧化還

有?元素化合價變化的反應(yīng)

原反應(yīng)

3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應(yīng)

電子得失共用電子對偏移

化學

反失去jxe-.化合價??商.被疑化電子對＜a離.化合價升育.被氧化

ooA*1-I00房設(shè)?l-I

HjJ里2HQ

2Na+CI3=2NaCI

應(yīng)分得9l2xe-.化合價降抵.?壞原電子對偏向.化合價建悵.■壞原

析

發(fā)生

氧?失去電子的

電子對?偏離的原子

化反原子

應(yīng)

發(fā)生?得到電子的

電子對?偏向的原子

還原子

原反

應(yīng)

氧化

還

有電子轉(zhuǎn)移（?電子得失或共用電子對偏移）的反應(yīng)

原反

應(yīng)

4.氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)

］特征H元索?化合價發(fā)生變化Z判斷依據(jù)）

JL-------Ld電子得失）

1本質(zhì)一原n1子的做電子轉(zhuǎn)移一（----------------

—‘-----JT0共用電子對宿拓

畔『判

1.氧化還原反應(yīng)中先發(fā)生氧化反應(yīng)，后發(fā)生還原反應(yīng)（X）

2.氧化還原反應(yīng)中一定有氧元素參加（X）

3.反應(yīng)過程中化合價降低的物質(zhì)被氧化（X）

4.有電子得失的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)（V）

5.當反應(yīng)中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原（X）

知識點二氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

觀察下圖的圖示關(guān)系:

硼一判

1.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),復分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)（V）

2.化合反應(yīng)和分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)（X）

3.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)（V）

4.有單質(zhì)參加的化學反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)(X)

知識點三氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法

1.雙線橋法

⑴含義:表示的是反應(yīng)前后同一元素由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時電子轉(zhuǎn)移情況。

失去①3x2e：

Fe20,+3CoB￡2Fp+3C02

得到②2x3e-

(2)注意事項

a.箭頭、箭尾對應(yīng)③化合價變化的同種元素;

b.標出“得到”或“失去”電子的總數(shù)；

C.被氧化物質(zhì)失去電子的總數(shù)與被還原物質(zhì)得到電子的④相等。

2.單線橋法

⑴含義:表示的是氧化劑與還原劑之間的電子轉(zhuǎn)移情況。例如：

(5)6e-

rn科

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

(2)注意事項

a.單線橋箭頭從⑥失電子原子的元素指向⑦得電子原子的元素;

b.不需標明“得到”或“失去”的字樣，只標明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；

c.箭頭方向表示⑧電子轉(zhuǎn)移的方向。

釁U一判

失去2廣

-I

Cl2+2NaOH^NaCl+NaClO+H2O

I__________________________t

1.得到2e-(X)

失去2-

A

2.4HCK*)+MnOz—MnC12+C12}+2H2O(X)

得到2e-

I△~

HgS+O2-Hg+SO2

I?1

3.失去2b(X)

互動探究*關(guān)鍵能力——

探究點一氧化還原反應(yīng)的基本概念

青境探究,

汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)換器”，可以有效減少有毒有害氣體CO和NO的排放，發(fā)生反應(yīng)

催化劑

的化學方程式為①2c0+2N0—2cO2+N2；泡沫鐵粉可以作為食品干燥劑和抗氧化劑，可以

吸收水分和氧氣，被稱為雙吸收劑,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為②4Fe+30?+6H2(?==4Fe(0H)3和

@2Fe(OH)3=—Fe203+3H20o

問題1：如何判斷一個化學反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？

*提示判斷一個化學反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵是分析反應(yīng)前后有無元素化合價的

變化。

問題2:有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎？請舉例說明。

放電

*提示不一定。如反應(yīng)30Z—2。3中有單質(zhì)參加也有單質(zhì)生成，但元素的化合價沒有變化,

不屬于氧化還原反應(yīng)。

問題3：—個化學反應(yīng)中，氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)能單獨存在嗎？

*提示不能。因為在化學反應(yīng)中，一種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，必然有一種物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，

也就是說,氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是在一個反應(yīng)中同時發(fā)生的，不可能單獨存在。

問題4：在氧化還原反應(yīng)中,被氧化的物質(zhì)和被還原的物質(zhì)是否可以為同一反應(yīng)物？請舉例說

明。

__Mn（%A

彳提示可以。如反應(yīng)2H2O2—2H2O+O2T、2KMnO,=-K/nO’+MnOz+O/T中,參力口反應(yīng)的

巴0八KMnO,既被氧化又被還原。

探究歸納

氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)

（1）特征和本質(zhì)

反應(yīng)化合價變化（特征）電子轉(zhuǎn)移（本質(zhì)）

氧化

化合價升高的反應(yīng)失去電子或電子對偏離

反應(yīng)

還原

化合價降低的反應(yīng)得到電子或電子對偏向

反應(yīng)

氧化還有化合價升高和降低的有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共

原反應(yīng)反應(yīng)用電子對偏移）的反應(yīng)

（2）兩者關(guān)系

失去電子，

元素原子（或電子對偏離）'元素化合價升高一*物質(zhì)被氧化

得到電子，

元素原子（或電子對偏向）“元素化合價降低一*物質(zhì)被還原

探究應(yīng)用

例（2021河北石家莊高一月考）銘能慢慢地溶于稀鹽酸得到藍色溶液,若通入空氣則溶液顏

色變綠，發(fā)生的反應(yīng)有:①Cr+2HC1^CrCb+HJ、②4CrC12+4HCl+0?-=4CrCL+2H20o下

列敘述中正確的是（）

A.反應(yīng)①②均屬于置換反應(yīng)

B.HC1在反應(yīng)①②中均發(fā)生還原反應(yīng)

C.反應(yīng)①中HC1被氧化

D.溶液顏色由藍變綠是因為C/發(fā)生氧化反應(yīng)

?答案D反應(yīng)②生成兩種化合物，不是置換反應(yīng),A錯誤;反應(yīng)②中HC1中H、C1元素化合

價均未發(fā)生變化,HC1既未發(fā)生氧化反應(yīng),也未發(fā)生還原反應(yīng),B錯誤;反應(yīng)①中HC1中H元素

價合價由+1價變?yōu)?價，被還原,C錯誤;反應(yīng)②中C/被02氧化生成Cr：導致溶液顏色由藍

變綠,D正確。

解題感悟本題解題的突破口是緊扣氧化還原反應(yīng)的特征。抓住元素化合價發(fā)生變化的情

況，根據(jù)相關(guān)概念準確判斷是正確分析氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵和保障?？梢越Y(jié)合本題適當深化,

反應(yīng)中元素化合價升高和降低的總數(shù)相等，實質(zhì)上是反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等。

,遷移應(yīng)用

1.（2021北京西城高一期中）下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A.Cl2+H20-=HC1+HC1O

邑△

B.C+2H2sol（濃）=~C02t+2S02t+2H20

△

C.NH.CP-NH：J+HCB

高溫

,

D.2Al+Fe20:5---2Fe+Al203

士答案C

2.下列對X+2Y-X"+2Y-的敘述中正確的是（）

A.Y被還原，發(fā)生還原反應(yīng)

B.Y被還原,X發(fā)生還原反應(yīng)

C.X被還原,Y被氧化

D.X被氧化,Y發(fā)生氧化反應(yīng)

*答案A分析題給離子方程式知,X失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng);Y得電子，被還原，發(fā)生

還原反應(yīng),A正確。

3.（★）（2021河北唐山高一期中）農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因為鐵能與該農(nóng)藥中

的硫酸銅起反應(yīng)。下列說法不正確的是（）

A.波爾多液屬于混合物，硫酸銅屬于電解質(zhì)

B.該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，離子方程式為Fe+Cu'—F/+Cu

C.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，鐵發(fā)生還原反應(yīng)

D.Fe原子失去的電子總數(shù)等于CuSO,得到的電子總數(shù)

金答案C根據(jù)題意可知，發(fā)生反應(yīng)Fe+Cu"-Fe?*+Cu,Fe失去電子變?yōu)镕e2發(fā)生氧化反

應(yīng),C不正確。

方法感悟氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等，表現(xiàn)為元素化合價升高的總數(shù)和降低的總數(shù)

一定相等。

探究點二探究氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

情境探究

金屬腐蝕是金屬和周圍環(huán)境發(fā)生化學反應(yīng)而導致的一種破壞性侵蝕，金屬腐蝕現(xiàn)象十分

普遍，如鋼鐵部件在潮濕環(huán)境中生銹。

鋼鐵在潮濕環(huán)境下發(fā)生腐蝕的主要化學方程式為:

@2Fe+02+2H20=—2Fe(0H)2

@4Fe(OH)>+O2+2H，O=~4Fe(0H)3

(3)2Fe(0H)3^=Fe203-AH20+(3-^)H20

問題1：上述反應(yīng)中既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的有哪些？

*提示①②。

問題2:根據(jù)已知反應(yīng)能否推斷出化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，分解反應(yīng)一定不是氧化還原

反應(yīng)？你能舉例說明嗎？

點燃

“提示不能。CaO+HQ-Ca(OI@、H2+C12—2HC1都是化合反應(yīng)，但前者不是氧化還原

高溫通電

反應(yīng)，而后者是;CaCOa----COzT+CaO、2H20----2H2T+O2T都是分解反應(yīng)，但前者不是氧化還

原反應(yīng)，而后者是。

問題3：反應(yīng)3C0+Fe20；i—2Fe+3C0?是否屬于氧化還原反應(yīng)？根據(jù)該反應(yīng)思考四種基本反應(yīng)

類型能否涵蓋所有氧化還原反應(yīng)？

*提示反應(yīng)中碳元素化合價升高，鐵元素化合價降低，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基

本反應(yīng)類型中的任何一種，所以四種基本反應(yīng)類型不能涵蓋所有氧化還原反應(yīng)。

探究歸納

1.根據(jù)交叉分類法觀點，氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系可以表示如下:

2.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系規(guī)律

⑴兩個可能:化合反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng);分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)。

(2)兩個一定:置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復分解反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)。

探究應(yīng)用

例(2021山東濟寧高一月考)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如下圖。圖中，橢圓

A、B、C、D、E分別代表氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和復分解反應(yīng)。

A.Cl2+2KBr=—Br2+2KC1

△

B.2NaHC03=~=Na2C03+H20+C021

C.4Fe(0H),+02+2H20—=4Fe(0H)3

D.2Na2()2+2C()2=2Na2co3+。2

?答案D陰影部分代表的是不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)。Cl2+2KBr

△

Br2+2KC1是置換反應(yīng);2NaHC0：,^Na2C03+H20+C021>^WS^；4Fe(0H)2+02+2H20^

4Fe（0H）3屬于化合反應(yīng);反應(yīng)2Na202+2C02—2Na2co3+O2中，氧元素的化合價發(fā)生變化，是氧化

還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型。

解題感悟?qū)τ谀吧幕瘜W方程式要緊扣氧化還原反應(yīng)的特征——反應(yīng)前后元素化合價發(fā)

生變化去判斷;四種基本反應(yīng)類型要緊扣基本概念和反應(yīng)形式判斷。

'遷移應(yīng)用.

1.下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（）

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復分解反應(yīng)

*答案C置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng),即一定有電子轉(zhuǎn)移。

2.鎂粉可用作照明彈，將燃著的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中,鎂條繼續(xù)燃燒，反應(yīng)的化

學方程式為C（）2+2Mg亶蹙C+2Mg0,該反應(yīng)屬于（）

①化合反應(yīng)②分解反應(yīng)③置換反應(yīng)④復分解反應(yīng)⑤氧化還原反應(yīng)⑥離子反應(yīng)

⑦非氧化還原反應(yīng)

A.①③⑦B.②③⑥

C.③⑤D.④⑥

?答案C根據(jù)置換反應(yīng)的定義可知，題給反應(yīng)屬于置換反應(yīng),反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生

變化，也屬于氧化還原反應(yīng)。

探究點三氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

盾境探究

預(yù)防碘缺乏?。ǖ胤叫约谞钕倌[大和地方性克汀?。┳詈啽愕姆绞绞鞘雏}加碘。在碘缺乏地

區(qū)，我國規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。

檢驗食鹽中是否加碘可根據(jù)反應(yīng):

KIO3+5KI+3H2s（X3K2S04+3I2+3H20O

問題1:你能分別用雙線橋法和單線橋法分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況嗎？

?提示雙線橋法：

____________得到1X5e-____________

-1

KIO3+5KI+3H2SO4—3K2SO4+3I2+3H2O

I________f

失去5Xe-

5e-

iI

單線橋法:KIO3+5KI+3H2s0"===3K2SO4+3I2+3H2O

問題2：有的同學認為可以用淀粉檢驗加碘食鹽中是否含有碘元素。具體操作為取適量加碘

食鹽于水中溶解,然后加入淀粉，溶液變藍，則說明食鹽中含有碘元素，溶液不變藍，則說明不

含有碘元素。該同學的觀點是否正確。請說明理由。

?提示不正確。碘單質(zhì)遇淀粉變藍，加碘食鹽中的碘以化合物（如KI0J的形式存在,遇淀粉

不會變藍。

探究歸納

標注電子轉(zhuǎn)移的思維模型

1.雙線橋法

（一什）［正確標出反應(yīng)前后各元素的化合價

囪瞥F明確變價元素的化合價升降關(guān)系

一條線［始于被還原的物質(zhì)中的降價元素

|-1止于產(chǎn)物中的相應(yīng)元素

］連雙線］—

一條例［始于被氧化的物質(zhì)中的升價元素

1止于產(chǎn)物中的相應(yīng)元素

［注］失j—標出“失去”或“得到”電子的總數(shù)

2.單線橋法

f始于被氧化的物質(zhì)中化合價升高的元素

［連單線卜T止于被還原的物質(zhì)中化合價降低的元素

?一?箭頭方向表示電子轉(zhuǎn)移的方向

,可—標出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

探究應(yīng)用

例（2021山西朔州高一期中）下列表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是)

_______失去2e-________

I~~~I

MnOz+4HCK濃）—MnCb+Clzf+2H2O

It

A.得到e-

_________失去b__________

I--1

Cl+2NaOH^NaCl+NaClO+HO

I_2__________f2

B.得到e-

得到e-

-I

KC1O3+6HC1-KC1+3C12f+3H2O

If

C.失去e-

12e

13MnO2

D2KC1O3A2KC1+3O2t

次答案BA項,Mn元素化合價由+4降低至懺2,得到2e，氯元素化合價由T升高至0,失去

2e，錯誤;C項,氯酸鉀中氯元素的化合價由+5降到O,HC1中氯元素的化合價由T升高到0,即

得到lX5e-

II

KC1O3+6HC1—=3C12t+KCl+3H2O

I____f

失去5Xe-，錯誤;D項,氯酸鉀中氯元素化合價降低，得到電子，氧

元素化合價升高，失去電子,箭頭應(yīng)該是從0指向C1,錯誤。

解題感悟（1）雙線橋中箭頭不能表示電子轉(zhuǎn)移的方向,只能表示同種元素在反應(yīng)前后的化

合價變化，兩個線橋上標出的得到與失去的電子總數(shù)必須相等。

（2）單線橋中箭頭由化合價升高元素開始,化合價降低元素終止，表示電子轉(zhuǎn)移的情況,不需要

寫“失去”“得到”。

（3）C項易錯點是不能正確理解“化合價只靠攏不能交叉”的原則。

’遷移應(yīng)用.

1.（2021安徽蕪湖高一期中）下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示正確的是（）

失去2e失去2e

通電~II~~~I

2H2O^2H2f+o2tFTS^FeS

L___f

A.得到4eB.得到2e

失去6。失去8e-

Mn^

Fe304-HC0^3FeHC02

2KC1O3A2KCl+3O2f

I△tIt

c.得到6eD.得到8b

*答案BA項，得、失電子標反，且轉(zhuǎn)移電子總數(shù)不相等;C項,得、失電子標反，氯原子得到

2X6e,氧原子失去6X2e；D項，雙線橋的起始位置不當，箭頭錯誤，應(yīng)從反應(yīng)物中的Fe指向

生成物中的Fe,且得、失電子標反。

2.下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目及方向都正確的是（）

6e

「MnOz

.2KCIO32KC1+3Ot

A.△A2

2e.

I-

B.2FeCl3+2KI-=2FeCl2+I2+2KCl

4e-

I；

C.2F2+2H2O==4HF+O2

2e-

II

D.Br2+S02+2H2O_H2SO4+2HBr

“答案BA項,Cl原子得到電子,0原子失去電子，反應(yīng)轉(zhuǎn)移12e,題中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不正確,

錯誤;B項,Fe原子得到電子』原子失去電子，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2e；正確;C項,F原子得到電子,0原子

失去電子，反應(yīng)轉(zhuǎn)移4e，題中箭頭的方向不正確,錯誤;D項,Br原子得到電子,S原子失去電子,

反應(yīng)轉(zhuǎn)移2e，題中箭頭的方向不正確,錯誤。

3.實驗室里迅速制備少量氯氣可利用反應(yīng)：2KMnO,+16HC1（濃）2KCl+2MnCl2+5Cl2T+8H20o

⑴用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況：

⑵用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況：

“答案⑴

得到2X5e-

II

2KMnC）4+16HCK濃）^2KCl+2MnClz+5Clz十+8HO

It2

失去10Xe-

10e-

i~~I

⑵2KMnOdl6HCK濃）^=2KC1+2MnCb+5C12T+8H*

*解析反應(yīng)中鎰元素化合價由+7價降低到+2價，得到2X5e,部分氯元素化合價由T價升

高到0價，失去10Xe,結(jié)合氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的兩種表示方法畫出雙線橋和單線橋。

評價檢測?素養(yǎng)提升

,課堂檢測

1.下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

△

A.2NaHC03--Na2C03+H20+C021

B.Na2O+H2O^2NaOH

C.2KI+Br2===2KBr+I2

;

D.MgO+2HCl==MgCl2+H2O

“答案C

2.磷單質(zhì)在反應(yīng)4P+3K0H+3H20—=3KH2PO2+PHJ中（）

A.被氧化

B.被還原

C.既被氧化又被還原

D.既未被氧化又未被還原

?答案c

3.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，下列化學反應(yīng)僅屬于陰影區(qū)域3的是

()

A.2HC10^2HC1+0#

△

B.NHJICO3—NH31+H￡+CO/

C.4Fe（0H）2+02+2H20^=4Fe（0H）3

高溫

D.Fe20:!+3C0---2Fe+3C02

“答案D

4.（2021山西運城高一月考）下列化學反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是（）

失去1X4。

SiOz+2C誕Si（粗硅）+2COt

I:

A.得到2X2e-

得到6e-

II

KC1O+6HC1^KC1+3C1t+3HO

3I_____f22

B.失去6e-

12e-

nMnOz

2KCIO32KC1+3OZt

e-

II

D.2Na+2H2O==2NaOH+H2!

金答案C

5.(2021安徽安慶高一月考)已知反應(yīng)6HC1(濃)+KC1O：、=-3CLT+KC1+3H?0,下列說法不正確

的是()

A.KCIO3發(fā)生還原反應(yīng)

B.被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1

C.HC1表現(xiàn)還原性和酸性

D.生成3個Ch時有6個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

*答案D

6.已知銅在常溫下能與稀硝酸反應(yīng),其反應(yīng)的化學方程式：3Cu+8HNO式稀)一3Cu(NO以+2N0T

+4H20O

(1)被氧化的元素是，被還原的元素是發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)

是，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是。

(2)用雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

(3)用單線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

金答案(l)CuNCuHN03

失去3X2e-

II

3Cu+8HNC)3(稀)^3Cu(NC)3)2+2NO++4H2O

I___________f

(2)得到2X3e-

6e

⑶3CU+8HNC)3(稀)===3CU(NO3)2+2NOf+4H2O

e解析由題給化學方程式可知，銅元素化合價升高，從o價變?yōu)?2價，被氧化;氮元素化合價

降低，從+5價變?yōu)?2價，被還原。故Cu發(fā)生氧化反應(yīng),HNOs發(fā)生還原反應(yīng)。

鐵元素是人體中含量最高的生命必需微量元素,有著極其重要的生理功能。在日常生活

中，常見的食品抗氧化劑多為鐵系,主要活性成分為鐵粉，脫氧中的一步主要反應(yīng)為

4Fe（0H）2+02+2H20—4Fe（0H）＜紅褐色固體）。工業(yè)上，高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣

泛的用途，濕法制備高鐵酸鹽的原理：3C10+100H「+2Fe"-2FeOf+3C1+5H

1.（宏觀辨識與微觀探析）高鐵酸根離子（FeOf）中鐵元素的化合價為；濕法制備高鐵

酸鹽反應(yīng)過程中，被氧化的元素是（填名稱），消耗1個F/轉(zhuǎn)移個電子。

?答案+6鐵3

*解析FeO孑中氧元素化合價是-2,鐵元素的化合價為+6；鐵元素化合價從+3價升高為+6價,

被氧化,1個Fe”失去3個電子。

2.（證據(jù)推理與模型認知）某化學小組用食品抗氧化劑（鐵粉、活性炭、氯化鈉等）進行以下

實驗。

-------氣體甲

過量稀碳酸.

「固體乙

_^合物

一溶液丙

將乙烘干后,用乙的氧化物進行以下實驗，物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)

物略去）:

+NaOH溶液

藍色沉淀

―反應(yīng)3

有色溶液C

?金屬B

反應(yīng)2

+F4O1

乙的氧化物金屬A有色溶液D

反應(yīng)1

根據(jù)實驗流程圖，回答下列問題:

⑴操作1名稱是，溶液丙一定含有的金屬陽離子是0

（2）寫出反應(yīng)1的化學方程式用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目:

（3）反應(yīng)3的離子方程式:。

?答案⑴過濾Fe2\Na

6e-

I高溫

⑵3CO+Fe2O3^2F葉3cO2

（3）CU2++20HCu（OH）兒

上解析食品抗氧化劑（鐵粉、活性炭、氯化鈉等）中加入過量稀硫酸,鐵粉會反應(yīng)生成硫酸

亞鐵和氫氣，所以氣體甲是氫氣，混合物中含有不溶的活性炭和溶解的氯化鈉、硫酸亞鐵、

稀硫酸，通過操作1固液分開，固體乙是活性炭，溶液丙中含有氯化鈉、硫酸亞鐵、稀硫酸;乙

的氧化物能和氧化鐵反應(yīng)，所以是一氧化碳，生成的金屬A為鐵，有色溶液C通過反應(yīng)3生成

藍色沉淀,所以有色溶液C是一種可溶性銅鹽溶液,與金屬A發(fā)生置換反應(yīng)得到金屬銅和亞

鐵鹽，所以金屬B為銅，有色溶液D為一種亞鐵鹽溶液。（1）操作1可使固液分離，所以該操作

6e-

I高溫

為過濾。（2）反應(yīng)1用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況為3CO+FezO3-2F葉3c。2。⑶反應(yīng)3

2+

是銅離子和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，離子方程式為CU+2OH—CU（OH）2；0

課時評價作業(yè)

s基礎(chǔ)達標練

1.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中錯誤的是（）

A.在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)被氧化，得到電子的物質(zhì)被還原

B.在氧化還原反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是同一物質(zhì)

C.氧化還原反應(yīng)是一種物質(zhì)首先被氧化,另一種物質(zhì)再被還原的反應(yīng)

D.只有氧化沒有還原的反應(yīng)是不存在的

?答案C

2.（2021福建莆田高一月考）下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A.Fe+CuSOfFeSOt+Cu

MnO2

B.2KCIO3△2KC1+302T

點燃

-

C.S+02S02

D.HCl+NaOH^NaCl+HQ

金答案D

3.已知某兩種物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生化學反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀示意圖如下，則下列說法不

正確的是（）

8+優(yōu)一00.5

（說明:一種小球代表一種元素的原子）

A.圖中的反應(yīng)物都是化合物

B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

C.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

D.該反應(yīng)一定符合質(zhì)量守恒定律

金答案A

4.下列變化中，屬于還原反應(yīng)的是（）

A.CLCl2

B.FeCl2fFeCl3

C.c-*C02

D.KMnO,-*Mn02

金答案D物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)時，所含元素的化合價降低。ClfCL,氯元素化合價由T價

升高到0價，發(fā)生氧化反應(yīng);FeCh—FeCL,鐵元素化合價由+2價升高到+3價，發(fā)生氧化反

應(yīng);CfCO”碳元素化合價由0價升高到+4價，發(fā)生氧化反應(yīng);KMnO,fMn”,銃元素化合價由

+7價降低到+4價，發(fā)生還原反應(yīng)。

5.（2021廣東廣州高一期末）一定條件下，鹵素互化物碘化碳（Atl）與Zn、NH：,發(fā)生反應(yīng),化學方

程式分別為2Ati+2Zn^ZnI2+ZnAt2.AtI+2NH;i（l）^NH,I+AtNH20下列敘述正確的是

（）

A.上述兩個反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)

B.上述兩個反應(yīng)均是非氧化還原反應(yīng)

C.ZnAtz既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

D.Atl與Zn反應(yīng),Atl是還原劑

?答案C2AtI+2Zn—Znk+ZnAt2,屬于氧化還原反應(yīng),反應(yīng)中Zn元素的化合價升高，作

還原劑，則Znb、ZnAt2是氧化產(chǎn)物,At元素化合價降低,ZnAt?是還原產(chǎn)物，所以ZnAt2既是氧

化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故B、D錯誤,C正確;AtI+2NH〈iy_NIJ+AtNHz反應(yīng)中無元素化合價

變化,屬于非氧化還原反應(yīng)，故A錯誤。

解題感悟準確判斷Atl中I為-1價,At為+1價是解答本題的關(guān)鍵。解答本題要注意化合

價降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，對應(yīng)產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，化合價升高元素所在的反應(yīng)物是

還原劑，對應(yīng)產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。

6.我國“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用。

黑火藥爆炸的反應(yīng)為S+2KN（V3C處K2s+3CO2T+N2T。在該反應(yīng)中，被還原的元素是（）

A.NB.CC.N和SD.N和C

?答案C被還原的元素就是反應(yīng)過程中化合價降低的元素，即N、S元素。

7.（2021福建福州高一期中）下列化學反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是（）

隼去lX4e：

2C+SiO2-Si+2C0t

It

A.得到2X2e

2片

II

B.2Na+2H2O===2NaOH+H2t

得到2X5b____________

I~~1

10KI+2KMnO4+8H2SO4^5I2+€K2SO4+2MnSO4+8H2O

I十

C.失去5X2e

2e-

?△.

:

D.CU+2H2SO4==CuSO4+SO2t+2H2O

?答案BC元素的化合價升高，失去電子,Si元素化合價降低，得到電子,A錯誤;Na元素的

化合價升高，失去2e,H元素化合價降低，得到2e,B正確;I元素化合價升高，失去電子表示為

leX10,C錯誤;Cu元素化合價升高，失去2e,S元素化合價降低，得到2e,用單線橋法表示電

子轉(zhuǎn)移時，箭頭應(yīng)從Cu指向S.D錯誤。

8.(2021福建漳州高一期中)在如圖所示有編號的反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有()

INa2Crt>4I--------------------HINaCrU2I

A.3個B.4個C.5個D.6個

?答案A①Na￡r。中Cr顯+6價,CrCh中Cr顯+3價,Cr元素的化合價降低，反應(yīng)①屬于

氧化還原反應(yīng);②CrCLLCr(0H)3中Cr元素的化合價都為+3價，沒有化合價發(fā)生變化,不屬于

氧化還原反應(yīng);③Cr(OH)LNaCrO?中Cr元素的化合價都為+3價，沒有化合價的改變，不屬于氧

化還原反應(yīng);④CrCh中Cr顯+3價,Na￡r(\中Cr顯+6價，化合價發(fā)生改變，屬于氧化還原反

應(yīng);⑤NazCrOLNaC。中Cr元素的化合價都為+6價,沒有化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原

反應(yīng);⑥NazCrCgNaCrO/中Cr元素的化合價由+6價f+3價，化合價降低，屬于氧化還原反應(yīng)。

屬于氧化還原反應(yīng)的是①④⑥，故有3個。

9.(2021安徽亳州高一期中)已知反應(yīng)：

@S03+H20^H2SO.,

@3N02+H20^2HN0:i+N0

③2艮+2也0=-4HF+02

@2Na+2H20=—2NaOH+H2t

@Na20+2HCl^2NaCl+H20

@Cl2+2NaOH^NaCl+NaC10+H20

⑴上述反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是(填序號，下同)。H20被氧化的

是；H20被還原的是；屬于氧化還原反應(yīng),但反應(yīng)物中的H20既不被氧化又不

被還原的是o

⑵用雙線橋法標出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)

目:o

(3)用單線橋法標出反應(yīng)③中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)

目:。

(4)寫出反應(yīng)⑥的離子方程式:.

?答案⑴①⑤③④②

得到2e

II

3N0+HO-2HNO+NO

I22f3

(2)失去2e

4e-

II

(3)2巨2+2H2O4HF+C)2

(4)C1+2OH

2CI+CIO+H2O

?解析(I)反應(yīng)①⑤中無元素化合價發(fā)生變化，都不屬于氧化還原反應(yīng);反應(yīng)③中H2O中0被

氧化為氧氣時,上0作還原劑;反應(yīng)④中H20中H被還原為氫氣時,HQ作氧化劑;在反應(yīng)②中僅

有氮元素化合價發(fā)生變化，因此N0,既是氧化劑又是還原劑凡0既不是氧化劑又不是還原劑。

(4)在書寫離子方程式時，強酸、強堿、可溶性鹽等一律用離子符號表示,單質(zhì)、氣體、氧化

物、水等用化學式表示。反應(yīng)⑥的離子方程式為CL+20H—=Cl+C10+H4。

6素養(yǎng)提升練

10(A).某首歌中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”。“銅綠”即銅銹[CuKOHNCOJ銅在潮

濕的空氣中生銹的化學方程式為2CU+O?+CO2+H2(P-CU2(0H)2C03O下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不

正確的是()

A.該反應(yīng)既屬于化合反應(yīng),又屬于氧化還原反應(yīng)

B.該反應(yīng)中碳元素的化合價發(fā)生了變化

C.該反應(yīng)中銅失去電子，被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)

D.該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的元素有2種

?答案B在題述反應(yīng)中，銅元素的化合價由0價變成+2價，相應(yīng)原子失去電子，被氧化，氧

元素的化合價由0價變成-2價，相應(yīng)原子得到電子，被還原，其余元素的化合價都沒有發(fā)生變

化。

10(B).(不定項)某首歌中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”?！般~綠”即銅銹

[CuJOHMOJ銅在潮濕的空氣中生銹的化學方程式為2CU+02+C02+H20—CU2(0H)2C03O下列

有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()

A.該反應(yīng)既屬于化合反應(yīng),又屬于氧化還原反應(yīng)

B.該反應(yīng)中碳元素的化合價發(fā)生了變化

C.該反應(yīng)中銅失去電子，被還原,發(fā)生還原反應(yīng)

D.該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的元素有2種

“答案AD在題述反應(yīng)中，銅元素的化合價由0價變成+2價，相應(yīng)原子失去電子，被氧化,

氧元素的化合價由0價變成-2價，相應(yīng)原子得到電子，被還原，其余元素的化合價都沒有發(fā)生

變化。

△

11（A）.實驗室常利用反應(yīng)NaNO2+NH.,Cl—NaCl+N2t+2H20制取少量的即關(guān)于該反應(yīng)的說法

正確的是（）

A.NaNO?發(fā)生氧化反應(yīng)

B.生成1個N?時轉(zhuǎn)移6個電子

C.NH.C1中的氮元素被還原

D.被氧化和被還原的元素是同一種元素

3e-

I~~I△

?答案D在反應(yīng)NaNOz+NH,Cl=NaCl+Nz十+2HQ中,NaNO?發(fā)生還原反應(yīng)，生成1個

N2時轉(zhuǎn)移3個e,NH,C1中N被氧化，被氧化和被還原的元素均為N。

△

11（B）.（不定項）實驗室常利用反應(yīng)NaNO.+NH.Cl—NaCl+N2t+2H20制取少量的即關(guān)于該反

應(yīng)的說法正確的是（）

A.NaNOz發(fā)生氧化反應(yīng)

B.生成1個N2時轉(zhuǎn)移3個電子

C.NH.C1中的氮元素被還原

D.被氧化和被還原的元素是同一種元素

3e-

II△.

?答案BD在反應(yīng)NaNOz+NHCl-NaQ+Nzt+ZHQ中,NaNO,發(fā)生還原反應(yīng)性成1個

N?時轉(zhuǎn)移3個e.NH.C1中N被氧化，被氧化和被還原的元素均為N。

12.鹽酸在不同的反應(yīng)中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性?，F(xiàn)有如下三個反應(yīng)，有關(guān)

判斷正確的是)

①Zn+ZHCl^ZnCk+Hd

②NaOH+HC1^NaC1+H,0

通電

@2HCl^H2t+Cl2T

選項有關(guān)判斷

A反應(yīng)①是置換反應(yīng),HC1表現(xiàn)還原性

B反應(yīng)②是復分解反應(yīng),HC1表現(xiàn)氧化性

C反應(yīng)③中HC1既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性

D反應(yīng)①中氫原子失去電子

*答案C反應(yīng)①是置換反應(yīng),HC1中H原子得電子，化合價降低，表現(xiàn)氧化性,A、D錯誤;反

應(yīng)②是復分解反應(yīng),不是氧化還原反應(yīng),HC1表現(xiàn)酸性,B錯誤。

△

13（A）.C102是一種圖效水處理劑，實驗室通過以下反應(yīng)制得CIOKZKCKVHCA+HZSO」一

2c102T+K2S0i+2C0d+2H2O,關(guān)于此反應(yīng)的說法正確的是（）

A.KC1O,中氯元素化合價降低，得電子

B.反應(yīng)中HzSO”體現(xiàn)了酸性和氧化性

C.反應(yīng)中H2c被還原

D.HCO,既被氧化又被還原

”答案A由化學方程式可知,KC1O：,中氯元素從+5價變?yōu)?4價，化合價降低，得到電子,A正

確;反應(yīng)中硫元素的化合價沒有變化，乩SOi不表現(xiàn)氧化性,B錯誤;HC0,中碳元素從+3價變?yōu)?/p>

+4價，化合價升高，失去電子，被氧化,C、D錯誤。

13（B）.（不定項）CIO2是一種高效水處理齊I」,實驗室通過以下反應(yīng)制得C10z：2KC103+H2c2O1+H2SO,

△

—2C10j+K2S0,+2C02t+2Ho關(guān)于此反應(yīng)的說法正確的是（）

A.KC10：,中氯元素化合價降低，得電子

B.反應(yīng)中H2sol體現(xiàn)了酸性和氧化性

C.反應(yīng)中HCOi被氧化

D.H&Ou既被氧化又被還原

*答案AC由化學方程式可知,KCIO3中氯元素從+5價變?yōu)?4價，化合價降低，得到電子,A

正確;反應(yīng)中硫元素的化合價沒有變化,H2soi不表現(xiàn)氧化性,B錯誤;HC0,中碳元素從+3價變

為+4價，化合價升高，失去電子，被氧化,C正確、D錯誤。