一輪離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷

回憶思考自然界中的化學(xué)反響數(shù)不勝數(shù)，分類(lèi)學(xué)習(xí)可以讓復(fù)雜的學(xué)習(xí)變簡(jiǎn)單，請(qǐng)?jiān)诩埳狭谐鑫覀円褜W(xué)的有哪些分類(lèi)方法，分類(lèi)依據(jù)是什么？高三一輪復(fù)習(xí)離子反響第一課時(shí)侯麗君

高考中如何考？

獨(dú)立完成P34探究高考，明確考向總結(jié)交流如何又快又好的判斷離子方程式是否正確“一看”是否符合客觀事實(shí)

“二看”拆分是否恰當(dāng)：在離子方程式中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫(xiě)成化學(xué)式。如HCO3―不能寫(xiě)成CO32―+H＋，HSO4―通常要寫(xiě)成SO42―+H＋；

離子方程式的正誤判斷規(guī)律“八看”：離子反響的反響物與生成物必須是客觀事實(shí)相吻合，不能憑主觀想象，想當(dāng)然地自己編造一些物質(zhì)出來(lái)，如FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2不能寫(xiě)成：Fe2＋+Cl2=Fe3＋+2Cl―，它就與客觀事實(shí)不相符合，“三看”是否漏掉離子反響：如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反響，既要寫(xiě)B(tài)a2＋+SO42―的離子反響，又要寫(xiě)Cu2＋與OH―的離子反響，應(yīng)為Ba2＋+2OH―+Cu2＋+SO42―=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。

“四看”電荷是否守恒：在離子方程式中，兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒。如FeCl3溶液與Cl2反響，不能寫(xiě)成Fe3＋+Cl2=Fe2＋+2Cl―

“五看”反響物或生成物的配比是否合理：如稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反響不能寫(xiě)成:H＋+OH―+SO42―+Ba2＋=BaSO4↓+H2O

“六看”是否符合題設(shè)條件：題設(shè)條件“過(guò)量”、“少量”、“適量”、“任意量”、“滴加順序”等字眼，解題時(shí)要特別留心。

“七看”各種符號(hào)是否表正確：如“＝”、“→”、“↑”、“↓”、可逆號(hào)及離子符號(hào)寫(xiě)成價(jià)態(tài)符號(hào)等。如Na2CO3的水解不能寫(xiě)成CO32―+H2O=HCO3―+OH―

“八看”是否忽略隱含反響：如將少量SO2通入漂白粉溶液中:H2O+SO2+Ca2++2ClO―=CaSO3↓+2HClO．錯(cuò)在忽略了HClO可以將+4價(jià)的硫氧化。應(yīng)為：H2O+SO2+Ca2++ClO–=CaSO4↓+H++Cl–

+HClO。

重點(diǎn)知識(shí)歸納要注意以下幾點(diǎn)：①兩易：即易溶易電離的物質(zhì)(可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)以實(shí)際參加反響的離子符號(hào)表示，非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體等用分子式表示。②兩等：離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)，電荷總數(shù)均應(yīng)相等。③兩查：檢查各項(xiàng)是否都有公約數(shù)，是否漏寫(xiě)必要的反響條件。④未處于自由移動(dòng)離子狀態(tài)的反響不能寫(xiě)離子方程式，如銅和濃硫酸、氯化鈉固體和濃硫酸、氯化銨固體和氫氧化鈣固體反響等。特殊的離子方程式書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)小結(jié)重點(diǎn)知識(shí)歸納⑤有離子生成的反響可以寫(xiě)離子方程式，如鈉和水、銅和濃硝酸、SO2通入溴水里、碳酸鈣溶于乙酸等。⑥微溶物處理：生成物中有微溶物析出時(shí)，應(yīng)寫(xiě)分子式。反響物里微溶物處于溶液狀態(tài)時(shí)應(yīng)寫(xiě)離子，反響物里微溶物處于濁液或固體時(shí)，應(yīng)寫(xiě)分子式。⑦注意反響物之間量的關(guān)系〔少定多變，依據(jù)事實(shí)〕特殊的離子方程式書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)小結(jié)[例題3]以下離子反響方程式是否正確，試說(shuō)明理由。1、NH4Cl固體和熟石灰混合加熱：

2、鐵與稀鹽酸反響：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑〔原因〕3、硫化鈉水解:S2-+2H2O=H2S↑+2OH-〔原因〕4、把一小塊鎂投入過(guò)量FeCl3溶液中：Fe3++Mg=Fe2++Mg2+〔原因〕5、氯氣與水反響：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-〔原因〕6、硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反響:Ba2++SO42-=BaSO4↓〔原因〕7、FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-〔原因〕NH4++OH－

=NH3↑+H2O（原因）△那如何正確書(shū)寫(xiě)離子方程式呢非電解質(zhì)：如CH3CHO弱電解質(zhì)：

弱酸——H2SO3、H3PO4、CH3COOH、H2CO3、HClO、H2S

弱堿——NH3·H2O

水復(fù)雜離子：

弱酸酸式酸根——HCO3-、HSO3-、H2PO4-

絡(luò)離子[FeSCN]2+氧化物、難溶物、單質(zhì)和氣體濃硫酸和固態(tài)物質(zhì)：

如Na2O、Cu(OH)2、BaSO4

、NO等完全電離且溶于水的化合物：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶鹽〔2〕保存化學(xué)式的規(guī)那么：〔1〕拆成離子符號(hào)的規(guī)那么：〔3〕對(duì)于微溶物的處理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化學(xué)式②當(dāng)反響物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應(yīng)寫(xiě)成離子形式。如石灰水中的Ca(OH)2要分開(kāi)寫(xiě)成Ca2+和OH-③當(dāng)反響物里有微溶物處于濁液或固態(tài)，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式。如石灰乳寫(xiě)Ca(OH)2返回☆書(shū)寫(xiě)離子方程式應(yīng)注意的問(wèn)題:★氨水作為反響物是寫(xiě)成NH3·H2O；作為生成物，加熱或濃度很大時(shí)寫(xiě)成NH3↑+H2O[練習(xí)3]完成以下離子方程式：〔1〕氨水和醋酸溶液混合

〔2〕碳酸氫銨溶液與熱NaOH溶液混合

〔3〕Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合〔4〕向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀完全★注意離子方程式的配比問(wèn)題NH3·H2O+CH3COOH=CH3COO-+NH4++H2OBa2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OBa2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2ONH4++HCO3-+2OH－

=NH3↑+CO32-+2H2O△酸式鹽與堿的反響涉及到的“量”方法：按“以少定多”的原那么來(lái)書(shū)寫(xiě)，即以量少的反響物〔離子〕確定量多離子前面的系數(shù)。(1)Ca(HCO3)2與NaOHa.往足量碳酸氫鈣溶液中參加少量氫氧化鈉溶液b.往足量氫氧化鈉溶液中參加少量碳酸氫鈣溶液OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O2OH-+Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O(2)NaHCO3與Ca(OH)2b.往足量澄清石灰水中參加少量碳酸氫鈉溶液Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2Oa.往足量碳酸氫鈉溶液中參加少量澄清石灰水Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O〔3〕KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合？a.KHSO4少量時(shí)：Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4↓

+H2Ob.KHSO4過(guò)量時(shí)：Ba2++SO42-+2H++2OH-==BaSO4↓+2H2O較特殊的反響涉及到的“量”1、碳酸氫鎂溶液與過(guò)量的氫氧化鈉溶液反響：2、明礬與足量的氫氧化鋇溶液反響：3、碳酸氫銨與足量的氫氧化鋇溶液反響：Mg2++2HCO3－+4OH－=Mg(OH)2↓+２CO3２－+2H2OAl3++2SO42-+2Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2ONH4++HCO3-+Ba2++2OH-==NH3.H2O+BaCO3↓+H2O返回NaOH溶液AlCl3溶液①Al3++3OH－

=Al(OH)3↓②Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O③3AlO2－+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓現(xiàn)象：先有白色沉淀，然后消失．現(xiàn)象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉淀不消失試劑的滴加順序涉及到的“量”①Al3++3OH－

=Al(OH)3↓②Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2ONaOH溶液AlCl3溶液與互滴有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)氨水AgNO3溶液現(xiàn)象：先有白色沉淀，然后消失．現(xiàn)象：開(kāi)始沒(méi)有沉淀，然后生成沉淀〔白→棕黑色)①3NH3·H2O+Ag+=Ag(NH3)2++OH-+2H2O+NH4+②OH-+Ag+=AgOH↓③2AgOH=Ag2O+H2O氨水AgNO3溶液①NH3.H20+Ag+===NH4+++AgOH↓②2NH3.H20+AgOH=(Ag(NH3)2)++OH-

+2H2O

鹽酸NaAlO2溶液①AlO2－+H++H2O=Al(OH)3↓②Al(OH)3＋3H＋=Al3＋+3H2O③Al3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓現(xiàn)象：先有白色沉淀，然后消失．現(xiàn)象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉淀不消失①AlO2－+H++H2O=Al(OH)3↓②Al(OH)3＋3H＋=Al3＋+3H2O鹽酸NaAlO2溶液Na2CO3溶液H2SO4溶液①CO32－+2H+=CO2↑+H2O①CO32－+H+=HCO3-②HCO3－+H+=CO2↑+H2O現(xiàn)象：有大量氣體生成現(xiàn)象：開(kāi)始時(shí)無(wú)明顯氣體，稍后有大量氣體產(chǎn)生H2SO4溶液Na2CO3溶液返回氧化復(fù)原反響中涉及到的“量”方法：對(duì)于氧化復(fù)原反響，按“強(qiáng)先弱后”的原那么來(lái)書(shū)寫(xiě)，即氧化性〔或復(fù)原性〕強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反響，氧化性〔或復(fù)原性〕弱的后發(fā)生反響。

(1)向FeBr2溶液中通入少量(足量)的Cl2反響的離子方程式。

(2)向FeI2溶液中通入少量(足量)的Cl2反響的離子方程式。

例:復(fù)原性I->Fe2+>Br-下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A、向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：

Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B、用小蘇打治療胃酸過(guò)多：

HCO3-+H+CO2↑+H2OC、實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：

MnO2+2H++2Cl-Cl2↑+Mn2++H2OD、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：

Fe3++CuFe2++Cu2+課堂內(nèi)外導(dǎo)練4B解析

A選項(xiàng)的Fe(OH)3膠體不能用沉淀符號(hào)表示，C選項(xiàng)的O原子個(gè)數(shù)不守恒，D選項(xiàng)電子得失總數(shù)不守恒。[練習(xí)1]硝酸鉛[Pb(NO3)2]的稀溶液中，滴入幾滴Na2SO4溶液生成白色PbSO4，再滴入數(shù)滴飽和醋酸鈉溶液，微熱，并不斷攪動(dòng)，沉淀慢慢溶解。以上發(fā)生的都是復(fù)分解反響，寫(xiě)出反響過(guò)程中的離子方程式：