福建省福州十五中格致鼓山中學教院二附中福州銅盤中學福州十中2023-2024學年高一上學期期中聯(lián)考化學試題

福建省福州十五中、格致鼓山中學、教院二附中、福州銅盤中學、福州十中20232024學年高一上學期期中考試化學試題(滿分：100分；考試時間：75分鐘)可能用到的相對原子質量Na23Fe56Mg24Al27O16N14H1C12S32一、選擇題(本大題共20小題，每小題2分，共40分)1.化學無處不在，下列與知識描述對應的化學知識或原理正確的是選項知識描述化學知識或原理A熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅膽礬是混合物B丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂過程發(fā)生分解反應和化合反應C“火樹銀花不夜天”指的是金屬元素的焰色反應焰色反應屬于化學變化D故宮紅墻的涂料常用鐵紅作紅色顏料鐵紅的主要成分為A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．屬于純凈物，選項A錯誤；B．發(fā)生反應：，，選項B正確；C．焰色反應屬于物理變化，選項C錯誤；D．鐵紅的主要成分是紅棕色的，不是，可用作紅色涂料，選項D錯誤；答案選B。2.高錳酸鉀屬于下列哪一種危險化學品A．爆炸品B．易燃固體C．氧化劑D．腐蝕品A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】高錳酸鉀有強氧化性，不是易燃固體；故選C。3.下列表達正確的是A.1H2與2H2互為同位素 B.14C和14N互為同位素C.1H、2H、3H屬于同位素 D.1H2O與2H2O互為同位素【答案】C【解析】【詳解】A．1H2與2H2是同種元素形成的結構相同的單質，屬于同種物質，A錯誤；B．14C和14N屬于不同的元素，B錯誤；C．1H、2H、3H質子數(shù)相同，但是中子數(shù)不同，屬于同位素，C正確；D．1H2O與2H2O屬于化合物，屬于同一物質，D錯誤；故選C。4.分類法是研究化學的一種重要方法，下列物質歸類有錯的是A.堿性氧化物：CuO、CaO、MgO B.干燥劑：生石灰、濃硫酸、無水氯化鈣C酸性氧化物：SiO2、CO、SO3 D.酸：H2SO4、H3PO4、HNO3【答案】C【解析】【詳解】A．CuO、CaO、MgO都可以和酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物，A正確；B．生石灰、濃硫酸、無水氯化鈣都具有吸水性，可做干燥劑，B正確；C．CO不能和酸反應生成鹽和水，不屬于酸性氧化物，C錯誤；D．H2SO4、H3PO4、HNO3電離出的陽離子只有氫離子，都屬于酸，D正確；故選C。5.下列儀器中不可加熱的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．為試管，可以用來加熱，故A不選；B．為圓底燒瓶，可以用來加熱，故B不選；C．為容量瓶，用來配制一定體積物質的量濃度的溶液，不能用來加熱，故C可選；D．為坩堝，可以用來加熱，故D不選；故選C。6.某同學在元旦晚會上表演的化學節(jié)目為猜氣球——他先在實驗室中用等質量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個氣球，然后在晚會的現(xiàn)場讓同學猜測氣球是用哪種氣體吹起的。其中甲烷是氣球A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】根據可知，質量相同的物質，摩爾質量越大其物質的量越小，則等質量的CH4、CO2、O2、SO2的物質的量大小順序為CH4＞O2＞CO2＞SO2；根據可知，物質的量越大，分子數(shù)越大，則等質量的CH4、CO2、O2、SO2含有的分子數(shù)大小順序為CH4＞O2＞CO2＞SO2，則上述氣球A、B、C、D依次相應的吹入的氣體是SO2、CO2、O2、CH4；故選D。7.下列電離方程式中，正確的是A.K3PO4=3K＋＋4PO3 B.KClO3=K++Cl+3O2C.Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SO D.Mg(NO3)2=Mg2＋＋2(NO3)2【答案】C【解析】【詳解】A．1個磷酸鉀電離出3個鉀離子和1個磷酸根離子，電離方程式為：，A項錯誤；B．氯酸鉀電離出鉀離子和氯酸根離子，電離方程式為：，B項錯誤；C．1個硫酸鐵電離出2個鐵離子，3個硫酸根離子，離子方程式為：，C項正確；D．1個硝酸鎂電離出1個鎂離子和2個硝酸根離子，離子方程式為：，D項錯誤；答案選C。8.下列屬于氧化還原反應的是AKI+3H2S+5KIO3=3K2SO4+3I2+3H2O B.2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑C.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O D.SO3+H2O=H2SO4【答案】A【解析】【詳解】A．該反應中，碘和硫的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，A正確；B．該反應中所有元素化合價都沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，B錯誤；C．該反應中沒有元素化合價變化，所以不屬于氧化還原反應，C錯誤；D．該反應中沒有元素化合價變化，所以不屬于氧化還原反應，D錯誤；故選A。9.每年的10月23日上午6：02到下午6：02被稱為“摩爾日”。設代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.體積為22.4L的甲烷氣體原子數(shù)為5B.4℃，1.01x105Pa時，9g水的原子數(shù)目為3NAC.1molNO和CO的混合氣體的分子數(shù)為D.常溫下17g氨氣中含有的電子數(shù)為10NA【答案】D【解析】【詳解】A．沒有給出氣體的狀態(tài)，無法計算其物質的量，A錯誤；B．4℃，1.01x105Pa時，9g水的物質的量為0.5mol，其中原子的物質的量為1.5mol，數(shù)目為1.5NA，B錯誤；C．1molNO和CO的混合氣體的分子數(shù)為，C錯誤；D．常溫下17g氨氣的物質的量為1mol，1個氨氣分子中含有10個電子，數(shù)目為10NA，D正確；故選D。10.下列哪種物質所含的原子數(shù)與1molH2O所含原子數(shù)相等（）A.0.6molH2O2 B.0.5molCO2 C.1molHNO3 D.1.5molH2【答案】D【解析】【詳解】1molH2O中含3mol原子。A，0.6molH2O2中含原子物質的量為0.6mol4=2.4mol；B，0.5molCO2中含原子物質的量為0.5mol3=1.5mol；C，1molHNO3中含原子物質的量為5mol；D，1.5molH2中含原子物質的量為1.5mol2=3mol；與1molH2O所含原子數(shù)相等的是1.5molH2，答案選D。11.下列溶液中Cl?物質的量濃度最大的是A.100mL2.5mol/LNaCl溶液 B.200mL2mol/LMgCl2溶液C300mL4mol/LKClO3溶液 D.250mL1mol/LAlCl3溶液【答案】B【解析】【詳解】A．100mL2.5mol/LNaCl溶液中；B．200mL2mol/L溶液中；C．300mL4mol/L溶液中不含有氯離子；D．250mL1mol/L溶液中；氯離子濃度最大的是4mol/L，答案選B。12.下列關于膠體的敘述不正確的是A.膠體與溶液的本質區(qū)別是分散質的直徑不同B.制備氫氧化鐵膠體用氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液混合制取C.用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過D.用激光筆照射一杯豆?jié){，可以看到一條光的通路【答案】B【解析】【詳解】A．膠體與其他分散系的本質區(qū)別是分散質的粒子直徑大小不同，膠體分散質粒子直徑在1~100nm之間，A正確；B．氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液混合反應生成氫氧化鐵沉淀,得不到氫氧化鐵膠體，B錯誤；C．膠體粒子半徑較大不能透過半透膜，而水分子等小分子或其它離子可自由通過，從而可以凈化膠體,C正確；D．豆?jié){屬于膠體，具有丁達爾效應，D正確；故選B。13.下列各組微粒具有相同質子數(shù)和電子數(shù)的是A.F?和OH? B.H2O和NH C.OH?和NH3 D.O2?和NH【答案】A【解析】【詳解】A．F?和OH?質子數(shù)為9、9和電子數(shù)為10、10，A正確；B．H2O和NH質子數(shù)為10、11和電子數(shù)為10、10，B錯誤；C．OH?和NH3質子數(shù)為9、10和電子數(shù)為10、10，C錯誤；D．O2?和NH質子數(shù)為8、11和電子數(shù)為10、10，D錯誤；故選A。14.只用一種試劑，就可將Na2SO4、NH4Cl、(NH)4SO4、NaCl四種溶液一次性區(qū)分開，這種試劑是A.NaOH溶液 B.CuSO4溶液C.Ba(OH)2溶液 D.Na2CO3溶液【答案】C【解析】【詳解】A．NaOH能與(NH4)2SO4、NH4Cl產生有刺激性氣味的氣體，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故A不符合題意；B．CuSO4與四種物質均不反應，且沒有明顯現(xiàn)象，無法鑒別，故B不符合題意；C．Ba(OH)2溶液加入四種溶液中，分別出現(xiàn)現(xiàn)象是產生白色沉淀、產生刺激性氣味氣體、產生白色沉淀和刺激性氣味的氣體、無現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C符合題意；D．Na2CO3加入至Na2SO4、NaCl中均無明顯現(xiàn)象產生，無法鑒別，故D不符合題意；答案選C。15.YBa2Cu8Ox(Y為釔元素)是磁懸浮列車中的重要超導材料，下列關于Y的說法中不正確的是()A.質量數(shù)是89B.中子數(shù)與質子數(shù)之差為50C.核外電子數(shù)是39D.Y和Y是兩種不同的核素【答案】B【解析】【詳解】A．對于原子Y，其質子數(shù)為39，質量數(shù)為89，A說法正確；B．中子數(shù)為89－39＝50，中子數(shù)與質子數(shù)之差為50－39＝11，B說法錯誤；C．核外電子數(shù)=質子數(shù)=39，C說法正確；D．Y和Y的質子數(shù)相同而中子數(shù)不同，是兩種不同的核素，互為同位素，D說法正確；答案為B。16.用等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液的SO完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為A.3：2：1 B.3：1：2 C.2：6：3 D.1：3：2【答案】C【解析】【詳解】用等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液，使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液的SO完全沉淀，則Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液中SO的物質的量相同，設溶液中n(SO)=amol，則n[Fe2(SO4)3]=mol，n(Na2SO4)=amol，n[KAl(SO4)2]=mol，由于Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液的體積相同，所以物質的量之比等于物質的量濃度之比，三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為：a：=2：6：3，故選C。17.下列關于過濾操作的表述，錯誤的是A.漏斗下口尖端緊靠燒杯壁 B.玻璃棒有引流的作用C.將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁 D.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度【答案】D【解析】【詳解】A．漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內壁，可以使濾液順著燒杯內壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出，故A正確；B．玻璃棒用作引流，使液體順利流下，故B正確；C．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁，防止液體從濾紙與漏斗的縫隙流下，故C正確；D．玻璃棒不能在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度，可能搗破濾紙，過濾失敗，故D錯誤；故選D。18.下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論不一致的是選項實驗操作實驗目的或結論A將NaOH溶液滴入該溶液中加熱，放出的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍證明溶液中有NHB向某溶液中加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解證明該溶液中存在SOC向碘水中加入少量CCl4，充分振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度D向CuSO4溶液中插入鋁條，有紅色固體析出活潑性：Al大于CuA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．銨根和氫氧根離子在加熱條件下生成氨氣，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A正確；B．溶液中含有銀離子，加入BaCl2溶液后，也可以產生相同的實驗現(xiàn)象，B錯誤；C．I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且密度比水大，可以用四氯化碳萃取碘水中的單質碘，C正確；D．鋁比銅活潑，可以置換出硫酸銅溶液中的銅，D正確；故選B。19.完成下列實驗所選擇的裝置或儀器都正確的是

ABCD實驗分離CCl4中的I2分離醋酸(沸點118℃)與乙酸乙酯(沸點77.1℃)除去Fe(OH)3膠體中FeCl3除去CO2氣體中的CO氣體裝置或儀器A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．碘易溶于四氯化碳，溶液不分層，不應該萃取，應選蒸餾分離，A項錯誤；B．醋酸和乙酸乙酯沸點不同，可以通過蒸餾分離，B項正確；C．膠體、離子均能透過濾紙，過量不能分離，C項錯誤；D．二氧化碳與NaOH反應，CO不能，會將二氧化碳除去，達不到分離二氧化碳中CO的效果，D項錯誤；答案選B。20.某陽離子Mn+的核外共有x個電子，核內有a個中子，則M的質量數(shù)為A.a+xn B.axn C.a+x+n D.ax+n【答案】C【解析】【詳解】Mn+的核外共有x個電子，在M原子中含有的電子數(shù)為x+n，原子中，核外電子數(shù)=質子數(shù)，則質子數(shù)=x+n，中子數(shù)為a，則質量數(shù)為x+n+a，答案選C。二、填空題(本大題共5小題，共60分)21.現(xiàn)有下列物質：①稀硫酸，②石墨，③無水酒精，④小蘇打，⑤氨氣，⑥熔融氯化鈉。（1）按物質的分類方法，填寫表格的空白處(填序號)：分類標準能導電的物質電解質非電解質屬于該類的物質_________________________________（2）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：小蘇打___________；硫酸銨___________?！敬鸢浮浚?）①.①②⑥②.④⑥③.③⑤（2）①.NaHCO3=Na++HCO②.(NH4)2SO4=2NH+SO【解析】【小問1詳解】①稀硫酸屬于混合物，既不是電解質，也不是非電解質，可以導電；②石墨是單質，既不是電解質，也不是非電解質，可以導電；③無水酒精屬于非電解質，不能導電；④小蘇打屬于鹽，屬于電解質，不能導電；⑤氨氣屬于非電解質，不能導電；⑥熔融氯化鈉屬于電解質，可以導電；則能導電的物質①②⑥；電解質④⑥；非電解質③⑤；【小問2詳解】小蘇打可以電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO；硫酸銨可以電離出銨根離子和硫酸根離子，電離方程式為：(NH4)2SO4=2NH+SO。22.填空。（1）3.01×1023個CO2的物質的量為___________mol，質量為___________g。（2）0.2molAl含質子的物質的量為___________mol，轉變成Al3+時，失去的電子的物質的量是___________mol。（3）等質量的SO2和SO3所含的原子個數(shù)之比是___________。（4）標準狀況下44.8LNH3中所含氫原子數(shù)與___________克水中所含氫原子數(shù)相等?！敬鸢浮浚?）①.0.5②.22（2）①.2.6②.0.6（3）15：16（4）54【解析】【小問1詳解】根據n=，n(CO2)==0.5mol，根據m=nM，m(CO2)=0.5mol×44g/mol=22g,；【小問2詳解】1個Al原子中含有13個質子，則0.2molAl含質子的物質的量為0.2mol×13=2.6mol；0.2molAl轉變成Al3+時，失去電子的物質的量為0.2mol×3=0.6mol；【小問3詳解】由可知當質量相等時，物質的量與摩爾質量成反比，則等質量的SO2和SO3的物質的量之比為80g/mol:64g/mol=5:4，所含的原子個數(shù)之比是（5×3）:（4×4）=15:16；【小問4詳解】標準狀況下44.8LNH3中所含氫原子數(shù)與xg水所含氫原子數(shù)相等，則有：，解得x=54。23.明礬(KAl(SO4)2·12H2O)是在造紙等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量Fe、Mg雜質)制備明礬的過程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）明礬屬于_____A.酸 B.堿 C.鹽 D.混合物（2）為了溶解易拉罐，并在溶解后濾去雜質，試劑①應選用NaOH溶液，請寫出相關化學方程式：___________。NaOH溶液還經常用于實驗室尾氣處理SO2，請寫出相關化學方程式___________。（3）含Al質量分數(shù)為27%的易拉罐10g，在步驟1中理論上可以制取氣體(標準狀況下)體積___________L，理論上可以制得明礬質量___________g?！敬鸢浮浚?）C（2）①.2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑②.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（3）①.3.36②.47.4【解析】【分析】廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質)，向易拉罐里加入NaOH溶液，溶解Al而不溶解其他金屬雜質，過濾，向濾液中加入NH4HCO3反應生成Al(OH)3沉淀，向Al(OH)3沉淀加入H2SO4、K2SO4，二者反應生成KAl(SO4)2和H2O?！拘?詳解】明礬中包含金屬陽離子和酸根離子，屬于鹽；故選C；【小問2詳解】易拉罐溶解過程中Al和NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，主要反應的方程式為2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；二氧化硫可以和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；【小問3詳解】含Al質量分數(shù)為27%的易拉罐10g，，根據6H2O+2NaOH+2Al=2Na[Al(OH)4]+3H2↑知，0.1molAl制取氫氣的物質的量為0.1mol×=0.15mol，V(H2)=0.15mol×22.4L/mol=3.36L，根據Al原子守恒得KAl(SO?)?·12H?O的物質的量為0.1mol，質量為：0.1mol×474g/mol=47.4g。24.為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：（1）判斷BaCl2已過量的方法是___________。（2）第④步中，相關的化學方程式是___________。（3）過濾操作中，需要用到玻璃儀器有___________?！敬鸢浮浚?）取上清液，滴加BaCl2或Ba(NO3)2溶液，若無沉淀生成，則判斷BaCl2溶液已過量（2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl（3）燒杯，漏斗，玻璃棒【解析】【分析】粗鹽經第①步溶解后，依次加入BaCl2、NaOH、Na2CO3將相應雜質Na2SO4、MgCl2、CaCl2轉化為沉淀，其中第④步Na2CO3還要負責除去第②步所加過量的BaCl2，第⑤步過濾后濾液中主要含NaCl、過量的NaOH、Na2CO3，接著第⑥步加鹽將過量的NaOH、Na2CO3轉化為NaCl，再經蒸發(fā)結晶烘干等操作獲得精鹽?！拘?詳解】過量的氯化鋇會將全部的硫酸根離子沉淀完畢，只要是硫酸根剩余，則氯化鋇會與其反應出現(xiàn)白色沉淀，所以判斷BaCl2已過量的方法是：取上清液，滴加BaCl2或Ba(NO3)2溶液，若無沉淀生成，則判斷BaCl2溶液已過量；【小問2詳解】Na2CO3不僅要負責除去CaCl2，還要負責除去第②步中過量的BaCl2，故相關方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；【小問3詳解】過濾裝置是分離難溶性物質和溶液的分離方法，用到的玻璃儀器為：燒杯、玻璃棒、漏斗。25.有A、B、C、X四種微粒。請根據已知信息，回答下列問題：①當A微粒失去3個電子后，其電子層結構與氖原子相同；②當B微粒得到1個電子后，其電子層結構與氬原子相同；③C微粒帶兩個單位正電荷，核電荷數(shù)為12；④X微粒不帶電，原子核中只有一個質子，兩個中子（1）寫出以下微粒的化學符號：A___________，B___________，C___________。（2）B微粒的結構示意圖為___________，11g的X2O含有的中子數(shù)目為___________。(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù))【答案】（1）①.Al3+②.Cl③.Mg2+（2）①.②.5NA【解析】【分析】氖原子核外有10個電子，故A的核外有13個電子，A為鋁原子；氬原子核外有18個電子，B微粒得到1個電子后核外有18個電子，故B為氯原子；C為Mg2＋；X微粒不帶電，原子核中只有一個質子，兩個中子，?！拘?詳解】根據以上分析可得A為Al3+、B為Cl、C為Mg2＋；【小問2詳解】B的結構示意圖為，1個分子中含10個中子，11g的為0.5mol，含有的中子數(shù)目為5NA。26.實驗室用10mol/LNaOH標準液，配制95mL2mol/LNaOH溶液。請回答下列問題：（1）配制過程簡述為以下各步：其正確的操作順序為___________(填各步驟序號)。A．冷卻至室溫；B．洗滌并移液；C．量??；D．溶解；E．搖勻裝瓶；F．定容；G．移