新課標(biāo)高中化學(xué)必修一全冊導(dǎo)學(xué)案習(xí)題附參考案;-文檔

新課標(biāo)高中化學(xué)必修一全冊導(dǎo)學(xué)案(習(xí)題附參考答案)目錄1.1.1化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（1）（含答案）1.1.2化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（2）（含答案）1.1.3化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（3）（含答案）1.2.1化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(1)（含答案）1.2.2物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（2）（含答案）第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)復(fù)習(xí)課2.1.1物質(zhì)的分類（含答案）2.2.1離子反應(yīng)⑴（含答案）2.2.2離子反應(yīng)（2）（含答案）2.3.1氧化還原反應(yīng)⑴（含答案）2.3.2氧化還原反應(yīng)⑵（含答案）第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化復(fù)習(xí)課3.1.1金屬的化學(xué)性質(zhì)（含答案）3.2.1幾種重要的金屬化合物（含答案）3.3.1用途廣泛的金屬材料（含答案）第三章金屬及其化合物復(fù)習(xí)課(1)（含答案）第三章金屬及其化合物復(fù)習(xí)課(2)（含答案）4.1.1無機(jī)非金屬材料的主角——硅（1）（含答案）4.2.1富集在海水中的元素—氯（1）（含答案）4.2.2富集在海水中的元素—氯（2）（含答案）4.3.1硫和氮的氧化物（1）（含答案）4.3.2硫和氮的氧化物（2）（含答案）第四章非金屬及其化合物單元復(fù)習(xí)（含答案）第2頁共235頁1.1.1化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（1）

課前預(yù)習(xí)

【知識回顧】1.試劑的存放易揮發(fā)類：見光易分解類：常見易揮發(fā)類試劑有：常見易分解類試劑有：2.試劑的取用固體試劑的取用（以KClO3，Zn為例進(jìn)行分析）液體試劑的取用（以濃硫酸為例進(jìn)行分析）3.固液試劑的加熱方法4.化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器有哪些？使用時有哪些注意事項(xiàng)？反應(yīng)類儀器：量器類：其他常用儀器：以上儀器中能直接加熱的有：不能直接加熱的有：5.常見氣體的收集方法密度小于空氣的：密度大于空氣的：密度接近空氣不易溶于水的：密度接近空氣易溶于水的：6.實(shí)驗(yàn)室常見安全事故的處理【自學(xué)內(nèi)容】1.實(shí)驗(yàn)室安全應(yīng)注意的問題2.掌握一些常用危險化學(xué)品的標(biāo)志

課堂互動

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（1）班級姓名學(xué)號【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.掌握基本實(shí)驗(yàn)操作2.了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)的安全常識（重點(diǎn)）?！緦W(xué)習(xí)過程】1.初中知識回顧〖探究活動〗學(xué)生回答課前預(yù)習(xí)題目，教師點(diǎn)評〖教師釋疑〗指出實(shí)驗(yàn)中重點(diǎn)部分〖思考與交流〗(1)下列試劑保存方法正確的是（）A．濃硫酸難揮發(fā)，可以敞口放置B．高錳酸鉀與有機(jī)物可以放在一起C．剩余的BaCl2殘液可以倒入下水道中D．酒精可以密封在無色試劑瓶中(2)下列各操作正確的是（）A．用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一個酒精燈B．用托盤天平稱量固體藥品時，砝碼放在左盤C．量取液體時，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平D．稀釋濃硫酸，應(yīng)將水沿器壁慢慢注入酸中(3)下列做法存在安全隱患的是（）A．氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中，先加熱氧化銅后通氫氣B．皮膚上沾有少量濃硫酸時，立刻用大量水沖洗，再涂上稀碳酸氫鈉溶液C．配制濃硫酸與酒精混合液時，3體積的濃硫酸緩慢倒入1體積的酒精中D．用燒瓶加熱液體時投入碎瓷片2．要做到實(shí)驗(yàn)安全，應(yīng)注意遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則，了解安全措施，掌握正確的操作方法等問題?！继骄炕顒印揭韵聢D片，請同學(xué)們想一下在哪些地方見過?你知道什么意義嗎？【教師釋疑】危險品：這類試劑應(yīng)分類存放并遠(yuǎn)離火源。易燃試劑：遇明火即可燃燒的有汽油、苯、乙醇、酯類物質(zhì)等有機(jī)溶劑和紅磷、硫、鎂、硝酸纖維等。能自燃的有白磷。本身不可燃但與可燃物接觸后有危險的試劑有：高錳酸鉀、氯酸鉀、硝酸鉀、過氧化鈉等。易爆試劑：有硝酸纖維、硝酸銨等。劇毒試劑：氰化物、汞鹽、黃磷、氯化鋇、硝基苯等。強(qiáng)腐蝕性試劑：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、液溴、甲醇、苯酚、氫氟酸、醋酸等【思考與交流】（4）以下是一些常用的危險品標(biāo)志，裝運(yùn)酒精的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（）（5）在盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上印有下列警示標(biāo)記中的（）3.實(shí)驗(yàn)室常見安全事故處理方法〖探究活動〗生舉出一些常見實(shí)驗(yàn)事故及其處理方法〖教師釋疑〗教師對學(xué)生回答加以點(diǎn)評總結(jié)：(1)酒精及有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕布或沙土蓋滅。(2)玻璃割傷或有創(chuàng)傷時，應(yīng)先除去傷口的玻璃等，再用稀雙氧水擦洗消毒后敷藥包扎。(3)酸(或堿)流到桌面上，先中和再用水沖，最后抹干凈；(4)少量濃硫酸沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，并涂抹稀NaHCO3溶液，少量濃堿液，沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，并涂抹稀硼酸溶液；酸或堿濺入眼中，邊洗邊眨眼，不可揉，并送醫(yī)院。(5)使用、制備有毒氣體時，宜在通風(fēng)櫥或密閉系統(tǒng)中進(jìn)行，外加尾氣吸收處理裝置，若不慎出現(xiàn)有毒氣體泄漏，應(yīng)用蘸有合適藥液的濕布掩鼻撤離至安全處。(6)重金屬中毒，立即服用大量牛奶，并送醫(yī)院治療。(7)汞灑落地面，應(yīng)立即用紙槽(V型)收集，然后撒上硫粉，并打開墻下部的排氣扇。【提高訓(xùn)練】1．對危險化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印上警示性標(biāo)志。下列的化學(xué)藥品名稱與警示標(biāo)志名稱對應(yīng)正確的是（）A．酒精──劇毒品B．濃硫酸──腐蝕品C．汽油──自燃物品D．燒堿──劇毒品2．實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟大致分為以下六項(xiàng)主要操作：a．點(diǎn)燃酒精燈，給試管加熱；b．熄滅酒精燈；c．檢查裝置的氣密性；d．將氯酸鉀和二氧化錳的混合物裝入試管中，用帶導(dǎo)管的塞子塞緊，并將它固定在鐵架臺上；e．用排水集氣法收集氧氣；f．將導(dǎo)管從水槽中取出；g．固定試管；h．放置酒精燈；請回答下列問題：(1)如何查裝置的氣密性(2)加熱試管時，試管口應(yīng)(3)操作時其正確的順序?yàn)椋骸??！净A(chǔ)達(dá)標(biāo)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（1）班級姓名學(xué)號1．下列儀器中，能在酒精燈火焰上直接加熱的是（）A．燒杯B．量筒C．試管D．集氣瓶2．有四種化學(xué)藥品，標(biāo)簽上分別寫著白砂糖、淀粉、加碘食鹽和食用味精。為進(jìn)一步地確認(rèn)它們的實(shí)物和名稱是否相符而進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，下列做法中不可取的一組是（）①觀察比較它們的外觀狀態(tài)②各取少量分別放在手里試一試③各取少量分別放在口里品嘗一下④用化學(xué)方法進(jìn)行鑒別⑤用物理方法進(jìn)行鑒別A．①②B．③⑤C．②③D．①③⑤3．量取20mL蒸餾水，應(yīng)選擇的一組儀器是（）A．50mL量筒B．20mL量筒和膠頭滴管C．10mL量筒和膠頭滴管D．100mL量筒4．使用玻璃棒不能達(dá)到下列目的的是（）A．引流B．防止液體濺出C．增加物質(zhì)的溶解度D．加快物質(zhì)的溶解速度5．在某溫度下實(shí)驗(yàn)室溶解一定量液體藥品時，需要的主要儀器是（）A．量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管B．錐形瓶、量筒、漏斗、玻璃棒C．燒杯、量筒、蒸發(fā)皿、漏斗D．膠頭滴管、量筒、燒杯、錐形瓶6．在下列實(shí)驗(yàn)操作中，所用儀器能達(dá)到目的的是（）A．用50mL量筒準(zhǔn)確地量取45.25mL某溶液B．用托盤天平準(zhǔn)確稱取5.85g食鹽C．做KClO3分解實(shí)驗(yàn)用大試管做反應(yīng)發(fā)生器D．蒸發(fā)操作中使用的蒸發(fā)皿可用坩堝代替7．下列有關(guān)藥品取用的操作中，不正確的是（）A．往試管里裝固體粉末時，最好借助于紙槽B．將鋅粒放入試管時，應(yīng)先將試管橫放，把鋅粒放入試管口后緩緩豎起試管C．傾倒液體藥品時，試劑瓶標(biāo)簽應(yīng)朝外D．取用塊狀藥品時可使用藥匙或鑷子8．遇有下列情況，處理方法有誤的是（）A．誤食重金屬鹽，立即喝生牛奶或蛋清B．皮膚不慎沾有濃堿液，立即用大量水沖洗C．少量酒精失火時，立刻濕布蓋滅D．夜間進(jìn)入廚房，聞有很濃的煤氣味，立即開燈檢查【拓展提升】9．看下圖回答問題：(1)(A)與(D)連接可用于實(shí)驗(yàn)室制取______氣。集氣方法的依據(jù)是______。(2)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣可用____和____連接，因?yàn)開___。或____和____連接，因?yàn)椤Ｓ脷錃膺€原氧化銅應(yīng)是______和______連接。(3)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，只能是______和______連接，理由是。(4)若用(A)和(E)連接制取氣體，則對產(chǎn)生氣體的藥品和對該氣體的性質(zhì)有什么要求______。(5)請認(rèn)真閱讀下列短文，并應(yīng)用已學(xué)過的知識回答問題。氨氣(NH3)在通常狀況下是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水。在常溫下氨氣還能跟酸、氯化鈣和CuSO4等物質(zhì)起反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物來制取氨氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

實(shí)驗(yàn)室制備氨氣應(yīng)與制備______氣裝置相同，即選裝置______。收集氨氣應(yīng)選擇裝置______。②若要制得干燥的氨氣，可用_____作干燥劑?！緟⒖即鸢浮?/p>

課前預(yù)習(xí)

1．試劑的存放(1)氧化劑不能與還原劑一起存放；(2)揮發(fā)類藥品要密封存放；(3)見光分解的藥品要放在棕色試劑瓶中，存放在黑暗且溫度低的地方。(2)常見揮發(fā)類藥品：濃鹽酸、濃硝酸、濃醋酸、濃氨水等。(3)常見見光分解的藥品：硝酸、硝酸鹽、氯化銀、溴化銀、碘化銀等。2．試劑的取用(1)粉末狀固體藥品用藥匙從廣口瓶中取出適量即可，若藥品為塊狀，可以用鑷子夾出。往試管里裝固體粉末時，為避免粉末粘在管口和管壁上，可用紙槽將藥品小心地送入試管底部，然后直立試管，讓藥品全部落到底部；塊狀固體或密度較大的金屬顆粒放入試管中時，應(yīng)先把試管橫放，將藥品放入試管口處，再把試管慢慢地豎起，使之滑到底部，一定不可快速直立試管，防止藥品撞破試管底部。(2)液體試劑可直接從細(xì)口瓶中傾倒出適量，試劑瓶標(biāo)簽要朝向手心。(3)注意事項(xiàng)：①不能用手直接去取用化學(xué)試劑；②不能用鼻子直接貼在容器口嗅聞氣體；③不能用口品嘗藥品。3．化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器(1)反應(yīng)類儀器①試管：可直接加熱，常用于少量液體或固體的加熱，加熱時用酒精燈火焰的外焰先均勻預(yù)熱試管后集中加熱。加熱液體時，液體體積不超過試管容積三分之一，試管與桌面約成45°角，且試管口不能朝著任何人，防止發(fā)生意外；加熱固體藥品時，試管口應(yīng)略向下傾斜，藥品平鋪在試管底部。②燒瓶：分為圓底燒瓶、平底燒瓶兩種，不能直接加熱，可以墊石棉網(wǎng)加熱，常用于較多量液體或液體與固體的混合物的加熱，加熱液體時，要加碎瓷片防止液體發(fā)生暴沸。③燒杯：不能直接加熱，可以墊石棉網(wǎng)加熱，常用于溶解藥品。④蒸發(fā)皿：可直接加熱，常用于少量溶液的濃縮或結(jié)晶，加熱時液體體積不能超過蒸發(fā)皿容積三分之一，邊加熱邊攪拌，結(jié)晶時當(dāng)剩余少量液體時應(yīng)停止加熱，利用余熱蒸干。(2)量器類①托盤天平：與一定規(guī)格砝碼配套，精確度為0.1g，稱量時左盤放藥品，右盤放砝碼，任何藥品都不能直接放在托盤上，潮濕及腐蝕性藥品應(yīng)該放在玻璃器皿中稱量，其他藥品可用兩張同樣大小的紙進(jìn)行稱量。②量筒：精確度為0.1mL，量取液體時，液體體積要小于或等于量筒體積，與液面最低處相平的刻度線為液體實(shí)際體積。在使用量筒測量液體體積時，若俯視刻度，則讀取體積比實(shí)際體積大；若仰視刻度，則讀取體積比實(shí)際體積小。②在使用量筒量取一定體積的液體時，若俯視讀數(shù)，則量取體積比所需體積小，若仰視讀數(shù)，則量取體積比所需體積大。(3)其他常用儀器①普通漏斗：與濾紙合用，可用于分離懸濁液中大顆粒物和溶液的分離。②玻璃棒：常用于攪拌和引流。③酒精燈：用于一般性加熱，加熱時要用火焰的外焰進(jìn)行加熱。酒精燈內(nèi)酒精的量要適量，不能少于酒精燈容積的三分之一，不能超過酒精燈容積的三分之二；不能給燃燒著的酒精燈添加酒精；熄滅酒精燈只能用燈帽蓋滅。4．常見氣體的收集方法(1)密度小于空氣的，可以用向下排空氣法收集；密度大于空氣的，可以用向上排空氣法收集；密度接近于空氣的，不能用排空氣法收集。(2)一些難溶于水的氣體，可以用排水法進(jìn)行收集，一些不能用排空氣法，也不能用排水法收集的氣體，可以用排特殊液體法收集，要求是氣體不與該液體反應(yīng)，且在該液體中溶解度很小。

課堂互動

思考與交流

1.D2.C3.A4.D5.D提高訓(xùn)練答案1.B2.(1)將導(dǎo)管插入水中，微熱試管，導(dǎo)管末端有氣泡冒出，停止加熱后，導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱。(2)略向下傾斜。(3)h→g→c→d→a→e→f→b。

課后評價

1．C2.C3.B4.D5.A6.C7.C8.D9．(1)氧；氧氣不易溶于水。(2)C；D；氫氣難溶于水；C；F；氫氣的密度小于空氣的平均密度；C；B。(3)C；E；因二氧化碳能溶于水，所以，只能用排空氣法收集。又因?yàn)槎趸嫉拿芏却笥诳諝獾钠骄芏?，故只能用向上排空氣法收集?4)對藥品的要求是必須是固體，對氣體性質(zhì)要求是，密度要大于空氣的平均密度。(5)①氧；A；F；②NaOH固體。

課前預(yù)學(xué)

一、混合物的分離和提純（2）班級姓名學(xué)號一、相關(guān)知識點(diǎn)的回顧1.粗鹽提純(除去粗鹽中的沙子)的基本步驟是什么？2.如何檢驗(yàn)SO42—離子？寫出檢驗(yàn)SO42—離子的化學(xué)方程式。二、預(yù)學(xué)能掌握的內(nèi)容1、（1）過濾a、適用范圍：b、實(shí)驗(yàn)裝置：

c、所用儀器：

d、注意事項(xiàng)：(2)蒸發(fā)a、適用范圍：b、實(shí)驗(yàn)裝置：c、所用儀器:__________________________________________

d、注意事項(xiàng)：_________________________________________________________________________________________________________________2.能夠舉出生活中常見的混合物分離和提純的例子。三、預(yù)學(xué)中的疑難問題1、2、

課堂互動

混合物的分離和提純（2）班級姓名學(xué)號一、學(xué)習(xí)目標(biāo)掌握物質(zhì)過濾、蒸發(fā)的操作方法。基本了解常用離子的檢驗(yàn)方法。學(xué)會規(guī)范性的進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)。二、學(xué)習(xí)過程1．分離和提純（1）分離是通過適當(dāng)?shù)姆椒?，把混合物中的幾種物質(zhì)分開，分別得到純凈的物質(zhì)。（2）提純是通過適當(dāng)?shù)姆椒ò鸦旌衔镏械碾s質(zhì)除去，以得到純凈物質(zhì)?！咎骄炕顒印繉W(xué)生閱讀、思考、列舉生活中常見的混合物分離和提純的例子，教師點(diǎn)評?！窘處熱屢伞坷斫夥蛛x和提純這兩個概念的區(qū)別，再結(jié)合實(shí)際生活?！舅伎冀涣鳌浚?）分離和提純物質(zhì)就是要除掉雜質(zhì)?；瘜W(xué)上所指的雜質(zhì)都是有害和無價值的嗎？你如何看待這個問題？能舉出一些例子嗎?2.粗鹽的提純⑴用海水、鹽井水、鹽湖水直接制鹽，只能得到粗鹽,其中還有較多的雜質(zhì)，如不溶性的泥沙，可溶性的MgCl2、CaCl2及一些硫酸鹽等。下面我們先利用初中學(xué)過的方法來提純粗鹽。（2）操作步驟步驟現(xiàn)象1．溶解：2．過濾：3．蒸發(fā)粗鹽↓溶解懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）↓過濾↓↓不溶性雜質(zhì)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的溶液↓蒸發(fā)純凈的ＮaＣl【探究活動】親手實(shí)驗(yàn)，完成表格，教師點(diǎn)評?！窘處熱屢伞考m正學(xué)生實(shí)驗(yàn)中存在問題，學(xué)會規(guī)范操作?！舅伎冀涣鳌竣派鲜瞿男┎襟E中需使用到玻璃棒？其分別的作用是什么？3、離子的檢驗(yàn)經(jīng)過溶解、過濾得到NaCl溶液中還含有可溶性的硫酸鹽，用化學(xué)方法進(jìn)行檢驗(yàn)。檢驗(yàn)SO42—離子，利用在溶液中SO42—的化合物與ＢaＣl2溶液反應(yīng)，生成不溶于的硫酸鋇沉淀。利用這一反應(yīng)檢驗(yàn)硫酸和可溶性硫酸鹽。例如，硫酸鈉與氯化鋇的反應(yīng)：【探究活動】親手實(shí)驗(yàn)，得出結(jié)論。【教師釋疑】糾正學(xué)生實(shí)驗(yàn)中存在問題，學(xué)會規(guī)范操作?！舅伎冀涣鳌竣乓ゴ蛀}中的CaCl2、MgCl2以及可溶性的硫酸鹽，應(yīng)如何操作：雜質(zhì)應(yīng)選擇加入的試劑涉及的化學(xué)方程式硫酸鹽SO42—)MgCl2(Mg2+)CaCl2（Ca2+）要除去以上雜質(zhì)，但又不能增加新的雜質(zhì)的可加適量上面試劑操作步驟是（）A、bcaB、abcC、acbD、bac4、除雜根據(jù)分析，對于還有雜質(zhì)CaCl2、MgCl2、硫酸鹽的ＮaＣl溶液，要除去這幾種雜質(zhì)，所加試劑的先后順序是什么？經(jīng)過分析、歸納，總結(jié)除雜的思路和過程中的注意點(diǎn)。⑴除雜的基本思路a確定物質(zhì)的組成，即含有哪些雜質(zhì)b選擇最適當(dāng)?shù)姆椒ㄟM(jìn)行提純[物理還是化學(xué)方法（把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成沉淀、氣體或是水）]c選擇適當(dāng)?shù)某s試劑，盡量不引入新雜質(zhì)；否則要求生成新雜質(zhì)后要易于再次除去d充分考慮除雜過程中各種試劑的用量，以在最終不引入新雜質(zhì)為原則⑵注意：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去?！咎骄炕顒印繉W(xué)生分析所加試劑的先后順序【教師釋疑】選擇一種試劑會引入哪種雜質(zhì)離子，在后面的操作中要能除去?！舅伎冀涣鳌竣偶尤氤s試劑的順序可以是什么?順序一：順序二：順序三：三、提高訓(xùn)練1、對下列實(shí)驗(yàn)過程的評價，正確的是()A．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀．證明一定含有SO42-C．某無色溶液滴入酚酞試液顯紅色，該溶液一定是含有大量的H+D．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含Cl--，先加過量的稀硝酸除去OH--，再加入AgNO3，溶液，有白色沉淀，證明含Cl--2、為除去硝酸鉀晶體中所含的硫酸鈣和硫酸鎂，先將它配成溶液，然后先后加入ＫＯＨ、Ｋ2ＣＯ3、Ｂa（ＮＯ3）2等試劑，配以過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等操作，制成純凈的硝酸鉀晶體，其加入試劑的順序正確的是（）Ａ、Ｋ2ＣＯ3——Ｂa（ＮＯ3）2——ＫＯＨ——ＨＮＯ3Ｂ、Ｂa（ＮＯ3）2——ＫＯＨ——ＨＮＯ3——Ｋ2ＣＯ3Ｃ、ＫＯＨ——Ｋ2ＣＯ3——Ｂa（ＮＯ3）２——ＨＮＯ3Ｄ、Ｂa（ＮＯ3）2——ＫＯＨ——Ｋ2ＣＯ3——ＨＮＯ3

課后評價

混合物的分離和提純（2）班級姓名學(xué)號1、某學(xué)生發(fā)現(xiàn)滴瓶中溶液里有懸濁物，擬用右圖所示操作進(jìn)行過濾，錯誤的操作有（）A．4處B．3處C．2處D．1處2、要從食鹽水溶液中分離得到食鹽固體可采用的實(shí)驗(yàn)操作是（）Ａ、分液Ｂ、過濾Ｃ、蒸餾Ｄ、蒸發(fā)3、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法不正確的是（） 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜所用試劑和方法????A．H2SO4 HCl AgNO3溶液、過濾????B．KNO3 K2SO4 Ba（NO3）2溶液、過濾????C．Cu CuO 鹽酸、過濾????D．CaCO3 CaO H2O、過濾4．給150mL某液體加熱的操作中，所需的儀器是()①試管②燒杯③酒精燈④試管夾⑤石棉網(wǎng)⑥泥三角⑦坩堝⑧鐵三角架A．③⑥⑦⑧B．②③⑤⑧C．①③④⑤D．②③⑤⑥5、實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾和蒸發(fā)操作時，都要用到的儀器是………………（ ）A、燒杯 B、玻璃棒 C、蒸發(fā)皿 D、酒精燈6、提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法是（）A．加入過量的碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B．加入過量的碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C．加入過量的硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D．加入過量的硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸7、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過濾，②加過量NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加過量Na2CO3溶液，⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是（）A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③8、廣州地區(qū)的自來水是采用氯氣消毒的,為了檢驗(yàn)Cl-的存在,最好選用下列物質(zhì)中的（）A.石蕊溶液B.四氯化碳C.氫氧化鈉溶液D.硝酸銀溶液9、以下在過濾的操作中，不正確的是…………………（ ）A、濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁并用少量水潤濕，使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡B、倒入漏斗的過濾液的液面應(yīng)高于濾紙邊緣C、漏斗下端管口應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁D、要沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒過濾液10、除去KCl溶液中的SO42－離子，依次加入的溶液為（填溶質(zhì)的化學(xué)式）：___________

_____________________。11、從草木灰中提取碳酸鉀等鹽類，方法如下：⑴除去草木灰中的不溶雜質(zhì)請簡要寫出操作步驟：_____________________________________________________。⑵提取鉀鹽過濾后的溶液在蒸發(fā)皿里加熱以得到鉀鹽晶體，將溶液蒸發(fā)時一般有以下操作過程：①固定鐵圈位置②放置酒精燈③放上蒸發(fā)皿④加熱攪拌⑤停止加熱，余熱蒸干。其正確操作順序?yàn)開______________________________________。⑶檢驗(yàn)鉀鹽中的碳酸根檢驗(yàn)鉀鹽中的碳酸根所需的試劑有____________________________________。⑷問題討論①從草木灰中提取鉀鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時：________________________________________________________。過濾時：________________________________________________________。蒸發(fā)時：________________________________________________________。②通過實(shí)驗(yàn)⑶能否確認(rèn)草木灰中含有碳酸鉀？為什么？12、根據(jù)圖所示的溶解度曲線，回答下列問題．（1）氯化鈉和純堿晶體均屬于_____物質(zhì)（填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“難溶”）．（2）我國某些鹽湖里出產(chǎn)天然堿（主要成分為純堿晶體，并含少量氯化鈉雜質(zhì)）．在實(shí)驗(yàn)室里從天然堿中分離出較純的純堿晶體，應(yīng)采用______的方法（雜質(zhì)僅考慮氯化鈉）．（3）具體的實(shí)驗(yàn)操作步驟：①加熱溶解，②_________，③_________，④洗滌晾干．（4）完成①～③必備的實(shí)驗(yàn)儀器有鐵架臺（附鐵圈、石棉網(wǎng)等）、燒杯、玻璃棒和_________、____________等．答案

課前預(yù)學(xué)

一、相關(guān)知識點(diǎn)的回顧1、（1）.溶解（2）.過濾（3）.蒸發(fā)2、檢驗(yàn)ＳＯ42-離子：用稀鹽酸酸化，并且加BaCl2，若出現(xiàn)白色沉淀，說明有ＳＯ42-存在二、預(yù)學(xué)能掌握的內(nèi)容1、（1）過濾a、分離不溶于液體的固體物質(zhì)跟液態(tài)物質(zhì)b、C、鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙_d、一貼二低三靠①“一貼”：折疊后的濾紙放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸餾水潤濕，使之緊貼在漏斗內(nèi)壁，趕走紙和壁之間的氣泡。②“二低”：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣；加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣(略低約1cm)，以防止未過濾的液體外溢。③“三接觸”：漏斗頸末端與承接濾液的燒杯內(nèi)壁相接觸；使濾液沿?zé)瓋?nèi)壁流下；向漏斗中傾倒液體時，要使玻璃棒一端與濾紙三折部分輕輕接觸；承接液體的燒杯嘴和玻璃棒接觸，使欲過濾的液體在玻棒的引流下流向漏斗。過濾后如果溶液仍然渾濁，應(yīng)重新過濾一遍。如果濾液對濾紙有腐蝕作用，一般可用石棉或玻璃絲代替濾紙。如果過濾是為了得到潔凈的沉淀物，則需對沉淀物進(jìn)行洗滌，方法是：向過濾器里加入適量蒸餾水，使水面浸沒沉淀物，待水濾去后，再加水洗滌，連續(xù)洗幾次，直至沉淀物洗凈為止。(2)蒸發(fā)a、分離溶劑和溶質(zhì)（溶解度隨溫度的影響不大）C、鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿d、蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，當(dāng)溶液中出現(xiàn)較多量固體時即停止加熱，靠余熱蒸發(fā)剩余的水分，或用小火烘干；攪拌時不能太劇烈，要始終用坩堝鉗夾住蒸發(fā)皿，要防止固體小顆粒飛濺引起燙傷。

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（2）操作步驟步驟現(xiàn)象1．溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解粗鹽逐漸溶解，溶液渾濁。2．過濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進(jìn)行過濾。若濾液渾濁，要再次過濾，直到濾液澄清為止。濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清。3．蒸發(fā)：將過濾后的澄清溶液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿，加熱，并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當(dāng)出現(xiàn)較多固體時停止加熱，余熱蒸干。蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了白色固體。4、除雜1.BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl2.BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl

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1、A2、D3、A4、B5、B6、B7、CD8、D9、B10、BaCl2［或Ba(OH)2］、K2CO3、HCl11、⑴將草木灰置于燒杯中，加水溶解后過濾⑵②①③④⑤⑶稀鹽酸（或稀硫酸）澄清石灰水⑷①攪拌，加速溶解使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺②不能因?yàn)闆]有檢驗(yàn)鉀離子。即使檢驗(yàn)到有鉀離子存在，碳酸鉀也許是在蒸發(fā)過程中由其他物質(zhì)變化而來。其他合理答案也可。12、（1）易溶（2）冷卻熱飽和溶液（3）結(jié)晶過濾（4）漏斗酒精燈

課前預(yù)習(xí)

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（3）班級_________姓名___________學(xué)號___________相關(guān)知識點(diǎn)的回顧：混合物分離和提純的常用方法有哪一些？各自的適用范圍是什么？舉例說明。在什么實(shí)驗(yàn)中接觸過什么樣的漏斗？二．預(yù)習(xí)能掌握的內(nèi)容蒸餾是提純或分離________的_________混合物的方法。蒸餾操作時要注意：①在蒸餾燒瓶中放少量________②溫度計水銀球的位置應(yīng)與____________________位于同一水平線上。③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的_____，也不能少于______.④冷凝管中冷卻水從_____口進(jìn)，從____口出。⑤加熱溫度應(yīng)控制在_______________________________.2.分液是把兩種___________________的液體分離開的方法。如:油和水3.萃取是利用溶質(zhì)在__________的溶劑里的_______不同，用一種_______把______從它與另一種_______所組成的溶液中提取出來的方法。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。分液與萃取的聯(lián)系和區(qū)別預(yù)習(xí)中的疑難問題1.2.3.課堂互動

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（3）班級_______姓名___________學(xué)號______【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解蒸餾和萃取的原理，練習(xí)操作。2.知道液體混合物分離和提純的常用方法—蒸餾和萃取，能根據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計分離和提純物質(zhì)的方案，并初步掌握其操作技能?！緦W(xué)習(xí)過程】1.蒸餾〖探究活動1〗自來水中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液有什么現(xiàn)象〖教師釋疑〗有明顯白色沉淀生成，證明自來水中含有氯離子。〖探究活動2〗如何制備純凈的水即蒸餾水〖教師釋疑〗實(shí)驗(yàn)室就是使用蒸餾的方法制取蒸餾水〖思考與交流〗（1）.將渾濁的河水制成蒸餾水，正確的方法是（）A過濾B蒸發(fā)C先過濾后蒸餾D加入某種藥品溶解渾濁的固體（2）.現(xiàn)有一瓶物質(zhì)甲與乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下：物質(zhì)化學(xué)式熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)密度(g/cm3)水中溶解性甲C3H6O2-9857.50.93可溶乙C4H8O2-84770.90可溶據(jù)此，將甲和乙相互分離的最佳方法是什么？說出你的理由。（3）.加熱前加入碎瓷片的目的是什么？為什么冷卻水通入方向與被冷凝蒸氣流向相反（4）.為什么溫度計水銀球的頂端要與圓底燒瓶支管下沿處于同一水平線2.分液和萃取:【探究活動3】油和水可以用分液分離，那么植物油和礦物油的混合物能不能呢？【教師釋疑】植物油和礦物油是可以互溶的液體混合物【思考與交流】（5）.下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是（）A．蒸發(fā) B．蒸餾 C．過濾 D．萃?。?）.在萃取過程中要注意：①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的______，塞好塞子進(jìn)行_______。

②振蕩時右手捏住__________，并用食指根部壓緊_______，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。

③然后將分液漏斗_________，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時先打開瓶塞，從漏斗下口放出___________，從上口倒出___________?！咎岣哂?xùn)練】7.用四氯化碳萃取飽和碘水中的碘，下列說法不正確的是（）A實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C碘的四氯化碳溶液呈紫色D分液時，水從分液漏斗的下口流出，碘的四氯化碳溶液從上口倒出8．在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計一種簡便的判斷方法。9.混合物分離的方法在生產(chǎn)、生活和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中有著廣泛的應(yīng)用。請指出下列做法中分別應(yīng)用了哪些分離方法？a、熬煮中藥b、分離豆?jié){和豆渣c(diǎn)、除去水中的沙子d、用海水曬鹽e、海水淡化f、從溴水中提取溴10.常用的萃取劑有：________和__________.

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化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（3）班級_________姓名___________學(xué)號___________1.某實(shí)驗(yàn)小組只領(lǐng)取下列儀器和用品：鐵架臺、鐵夾、鐵圈、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是（）A．蒸發(fā)B．萃取C．過濾D．蒸餾2.下列實(shí)驗(yàn)操作錯誤的是（）A．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口B．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C．配制濃H2SO4和濃HNO3的混酸時，應(yīng)將H2SO4慢慢加到濃HNO3中，并及時攪拌和冷卻D．用酒精萃取碘水中的碘3.以下四組溶液，不用其它試劑，僅用組內(nèi)溶液互相滴加的方法就可完成鑒別的是（）AHCl、Na2CO3、CuCl2、NaOHBBaCl2、AgNO3、CaCl2、HNO3CNaOH、Na2SO4、Ba（OH）2、HClDMgCl2、Na2SO4、Ba（OH）2、KOH4.在盛有碘水的試管里加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，可觀察到()A.分層，上層呈紫紅色，下層顏色變淺B.分層，上層顏色變淺，下層呈紫紅色C.不分層，液體呈紫紅色D.不分層，液體為無色5.已知丙酮（C3H6O）通常是無色液體，不溶于水，密度小于1g/mL，沸點(diǎn)約為55℃，要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，下列方法最合理的是（）A.蒸餾B.分液C.過濾D.蒸發(fā)6.下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①過濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④7.下列儀器在使用之前需要檢查是否漏液的是：() ①分液漏斗 ②容量瓶 ③長頸漏斗④三角漏斗 A.①② B.①②③ C.②③④ D.①②③④8.分離FeCl3、ＫＣl、ＢaＳＯ４的因體混合物，應(yīng)采用的一組試劑是：()A．水、硝酸銀、稀硝酸B．水、氫氧化鈉、鹽酸C．水、氫氧化鉀、鹽酸C．水、氫氧化鉀、硫酸 9.選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上：A萃取分液法B加熱分解法C結(jié)晶法D分液法E蒸餾法F過濾法（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合物中提取KNO3（3）分離水和汽油的混合物（4）分離四氯化碳和甲苯的混合物（兩者互溶，沸點(diǎn)分別為76.75℃和110.6℃）(5)從碘水溶液中提取碘10.如圖為實(shí)驗(yàn)室用自來水制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。⑴圖中的兩處明顯的錯誤是________________________________________________。進(jìn)水AB進(jìn)水AB出水B儀器的名稱是_______________。⑶實(shí)驗(yàn)時A中除加入少量自來水外，還需加入少量__________________，其作用是___________________________。11、某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：

A、把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C、檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；

D、倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；

E、放開活塞，用燒杯接收溶液；

F、從分液漏斗上口倒出上層水溶液；

G、將漏斗上口的玻璃塞打開使溶液上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔；

H、靜置、分層。

就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：

（1）正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號字母填空）：

_____→_____→_____→A→G→_____→E→F。

（2）上述E步驟的操作中應(yīng)注意_____。上述G步驟操作的目的是_____。

（3）能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是_____。12.如右圖所示a、b、c、d分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D是實(shí)際操作中各漏斗的下部插入容器中的示意圖，請指出A、B、C、D分別與a、b、c、d相匹配的組合及其組合后裝置在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用，例如：C和a組合，用于制取氣體。①A與組合，用于，②B與組合，用于，③B與組合，用于，④D與組合，用于，化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（3）答案:

課前預(yù)習(xí)

相關(guān)知識點(diǎn)的回顧：1.過濾：液體和不溶于該液體的固體，如泥沙與水。洗氣：氣體中混有氣態(tài)雜質(zhì)，如氧氣中混有水蒸氣等2.三角漏斗，過濾，添加酒精。長頸漏斗，實(shí)驗(yàn)中補(bǔ)充藥品。分液漏斗：需要控制反應(yīng)的快慢。二．預(yù)習(xí)能掌握的內(nèi)容1.互溶的液體混合物①加入適量碎瓷片②應(yīng)于蒸餾燒瓶支管口下方③不能超過其容積的2／3，也不能少于1／3④從下口進(jìn)，上口出⑤不能超過混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)2.不互溶的液體混合物3.利用某溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來。4.儀器相同，步驟不同預(yù)習(xí)中的疑難問題1.冷凝管牛角管（尾接管）2.萃取劑的選擇：a.溶質(zhì)在萃取劑的溶解度要比在原溶劑（水）大。b.萃取劑與原溶劑（水）不互溶。c.萃取劑與溶液不發(fā)生發(fā)應(yīng)。

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（1）．C（2）.蒸餾，甲乙互溶但沸點(diǎn)不同（3）.防止暴沸為了使蒸餾出的蒸氣與冷卻水長時間充分接觸，帶走盡可能多的熱量（4）于蒸餾來說，只有精確控制蒸餾的溫度才能達(dá)到分離提純的目的，而蒸餾燒瓶支管口的溫度正是被蒸餾變?yōu)闅怏w某組分的溫度，故溫度計水銀球頂端要與圓底燒瓶支管下沿處于同一水平線（5）.D（6）．2/3，振蕩，瓶頸，瓶塞，靜置，下層液體，上層液體7．D8．：取一支小試管，打開分液漏斗活塞，慢慢放出少量下層液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中的下層是水層，反之說明上層是水層。9.a、萃取b、過濾c、過濾d、蒸發(fā)結(jié)晶e、蒸餾f、萃取10.四氯化碳和苯

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1. D2.D3.A4.B5.B6.D7.B8.C（1）F（2）C（3）D（4）E（5）A⑴溫度計水銀球位置不在蒸餾燒瓶支管口冷凝管進(jìn)、出水口顛倒⑵蒸餾燒瓶冷凝管⑶碎瓷片防止液體劇烈跳動（暴沸）11.(1)C→B→D→A→G→H→E→F(2)使漏斗下端管口緊靠燒懷內(nèi)壁、及時關(guān)閉活塞,不要讓上層液體流出。使漏斗內(nèi)外空氣相通,以保證進(jìn)行(E)操作時漏斗里液體能夠流出(3)CCl4與水不互溶;而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多12.①a、制氣體②d、過濾③b、分液④c、加酒精

課前預(yù)學(xué)

第二節(jié)化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(1)班級姓名學(xué)號一、相關(guān)知識點(diǎn)的回顧1．國際單位制中的幾個基本物理量及單位名稱和單位符號2.國際上對1千克的標(biāo)準(zhǔn)怎樣確定的二．預(yù)學(xué)中能掌握的內(nèi)容1物質(zhì)的量的定義(1)、物質(zhì)的量的定義符號為_____，單位____。(2)、阿伏加德羅常數(shù)定義：國際上規(guī)定，1mol粒子的集體所含的粒子數(shù)與。約為。把叫做。符號為_________，單位為_________。(3)、注意：使用mol時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。(4)、N、NA與n的關(guān)系：1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上就等于該粒子的相對原子（分子、離子）質(zhì)量。(5)、摩爾質(zhì)量：定義：，符號為_______與質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)化公式：單位_________2、有關(guān)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的相關(guān)計算下列說法正確的是()A．Na的摩爾質(zhì)量為23gB．Na的摩爾質(zhì)量為23C．Na的摩爾質(zhì)量為23g／molD．Na的摩爾質(zhì)量為23g×10－2kg／mol三．預(yù)習(xí)中的疑難問題1．2.

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第二節(jié)化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(1)班級姓名學(xué)號一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1、認(rèn)識摩爾是物質(zhì)的是的基本單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系，了解摩爾質(zhì)量的概念，了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義2、理解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系，能用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計算。二、學(xué)習(xí)過程1、物質(zhì)的量的單位摩爾(mol)⑴物質(zhì)的量單位是，符號，簡稱?！咎骄炕顒印?.1mol粒子的數(shù)目大約是多少？（學(xué)生回答，教師點(diǎn)評）(約為6.02×1023個)2.12C原子特指什么結(jié)構(gòu)的碳原子？(12C指原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子，與相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)碳原子相同)［教師釋疑］1mol任何粒子的數(shù)目也叫阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅是意大利物理學(xué)家。因他對6.02×1023這個數(shù)據(jù)的測得有著很大的貢獻(xiàn)，化學(xué)上，我們用NA來表示阿伏加德羅常數(shù)，其單位mol-1，它表示1mol任何物質(zhì)所含的粒子數(shù)，其數(shù)值近似為6.02×1023。(2)、阿伏加德羅常數(shù)：表示1mol任何粒子的粒子數(shù)，符號為，單位為，數(shù)值約為［思考交流］1.1molH2所含氫氣分子的個數(shù)。2.2mol氫分子含個氫原子。3.1molSO42―是個硫酸根離子。［探究活動］物質(zhì)的量只限制了所含粒子個數(shù)的多少，并沒限制粒子的種類，所以使用mol時應(yīng)注明所指粒子是哪種？［教師釋疑］使用mol時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。［思考交流］1.判斷正誤，說明理由。A.1mol氫B.1molCO2C.1mol小米2.根據(jù)摩爾的有關(guān)知識，進(jìn)行計算。（1）、1.204×1024個H，合多少mol?(2mol)（2）、5mol的O2中有多少個氧氣分子?（3.01×1024）（3）、N個水分子的物質(zhì)的量是多少?(已知，阿伏加德羅常數(shù)為NA)［探究活動］教師引導(dǎo)分析N、NA、n三者的關(guān)系［教師釋疑］由以上練習(xí)，我們得出粒子總個數(shù)N、阿伏加德羅常數(shù)NA、物質(zhì)的量n三者之間的關(guān)系為：(3).N、NA與n的關(guān)系：［思考交流］1.0.5mol水中含有個水分子。2.2mol水中含有個水分子，個氫原子。3.1molH2SO4中含有個H2SO4分子，個硫酸根離子。4.1molHCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少?5.1個水分子中有個電子，1molH2O中呢?［探究活動］我們初中所學(xué)某種原子的相對原子質(zhì)量也是以碳－12原子為標(biāo)準(zhǔn)得出來的，它是怎樣定義的？(以碳－12原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量)假如一原子的質(zhì)量為m1，碳－12原子的質(zhì)量為mC，則該原子的相對原子質(zhì)量A1怎樣表示？請大家用代數(shù)式表示出來。［教師釋疑］：原子的質(zhì)量比=原子相對原子質(zhì)量比。下面讓我們導(dǎo)出下列關(guān)系：微觀粒子一個C原子一個O原子一個Fe原子擴(kuò)大6.02×1023倍擴(kuò)大6.0擴(kuò)大6.02×1023倍擴(kuò)大6.0×1023倍擴(kuò)大6.02×1023倍1molC原子1molO原子1molFe原子宏觀質(zhì)量0.012kg=12gxgyg相對原子質(zhì)量121656(對于離子來說，由于電子的質(zhì)量很小，當(dāng)原子得到或失去電子變成離子時，電子的質(zhì)量可略去不計，因此，1mol離子的質(zhì)量在數(shù)值上就等于該離子的式量，單位為克)1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上就等于該粒子的相對原子（分子、離子）質(zhì)量。［師］請大家做以下練習(xí)：［思考交流］1molH2O的質(zhì)量是。1molNaCl的質(zhì)量是。1molNa+的質(zhì)量是。1molS的質(zhì)量是。2、摩爾質(zhì)量：(1)定義：，符號為(2)、公式：M=單位g·mol－1［探究活動］摩爾質(zhì)量是怎樣定義的？其單位是什么？［教師釋疑］化學(xué)上，我們把1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量，單位是g/mol。［思考交流］1.Na的摩爾質(zhì)量。2.NaCl的摩爾質(zhì)量。3.SO摩爾質(zhì)量。三．提高訓(xùn)練1、71gNa2SO4中含有Na+和SO42-物質(zhì)的量各是__________________2、19.6gH2SO4中氧元素的質(zhì)量_________________3、含有1.5×1022個分子，其質(zhì)量為2.7g求相對分子質(zhì)量4、多少克H2SO4所含的分子數(shù)與3.65克10%鹽酸所含溶質(zhì)的分子數(shù)相等5、0.2molKClO3中所含的Cl原子數(shù)與多少克CaCl2中所含的Cl-離子數(shù)

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第二節(jié)化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(1)班級姓名學(xué)號1．“物質(zhì)的量”是指()A、物質(zhì)的質(zhì)量B、物質(zhì)的微觀粒子數(shù)C．物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)D．能把物質(zhì)的質(zhì)量同微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個基本物理量2．下列說法中正確的是()A．1mol氧B．1molH2SO4C．1mol米D．1mol面粉3．在．1molH2O中()A．含1molHB．含6.02×1023個氫原子C．含6.02×1023個水分子D．含3.01×1023個氧原子4．在0.5molNa2SO4中，含有的Na+數(shù)約為()A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．15．1mol下列氣體中所含原子數(shù)最多的是()A．H2B．CO2C．CH4D．O26．將1molCO與1molCO2相比較，正確的是()A．分子數(shù)相等B．原子數(shù)相等C．電子數(shù)相等D．質(zhì)子數(shù)相等7．氫原子數(shù)目為9.03×1023的NH3是()A．1.5molB．1molC．0.5molD．2mol8．下列說法中正確的是(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．1molN2和1molCO所含的分子數(shù)都是NAB．1molH2和1molCO2所含的原子數(shù)都是NAC．1molCO和1molCO2所含的氧原子數(shù)都是NAD．1molH2SO4和1molH3PO4所含的原子數(shù)都是4NA9．物質(zhì)的量相同的甲烷和氨氣具有不同的()A．電子數(shù)目B．質(zhì)子數(shù)目C．分子數(shù)目D．原子數(shù)目10．相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，所含分子的數(shù)目之比為_______，所含O的物質(zhì)的量之比為_______。11．18gH2O物質(zhì)的量為__________，含________molH，含_________molO，含原子共______mol，含電子共_______mol，與___________gNH3含有相同的氫原子。12．與19.2gSO2所含氧原子數(shù)目相同的SO3的質(zhì)量是_______；13．質(zhì)量相等的下列物質(zhì)中，所含原子數(shù)最少的是()A．H2OB．NH3C．CH4D．H3PO414．7.2g水分子的數(shù)目為__________。

答案：提高訓(xùn)練答案：1、1mol；0.5mol2、12.8g3、1084、0.98克5、11.1克課后評價答案：1．D2．B3．C4．B5．C6．A7．C8．A9．D10．1：12：311．1mol、2、1、3、10、11.312．16g13．D14．2.408*1023

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第二節(jié)物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（2）班級姓名學(xué)號一、相關(guān)知識點(diǎn)的回顧1、寫出微觀粒子數(shù)目、物質(zhì)的質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系。2、物質(zhì)體積大小與哪些因素有關(guān)？舉例加以說明。二、預(yù)學(xué)能掌握的內(nèi)容1、決定物質(zhì)體積大小的因素有：、、等。2、氣體摩爾體積的概念表示的里所占，可表示為。3、氣體物質(zhì)的量(n)與氣體體積(V)、氣體摩爾體積(Vm)的關(guān)系為________________。氣體摩爾體積的數(shù)值____________________，它決定于氣體所處的_______和_________。例如，標(biāo)準(zhǔn)狀況(常用S.T.P.表示，其溫度_________，壓強(qiáng)________時Vm==___________；三、預(yù)學(xué)中的疑難問題1、2、3、

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第二節(jié)物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（2）班級姓名學(xué)號一、學(xué)習(xí)目標(biāo)理解摩爾體積的概念和要點(diǎn)，并加以運(yùn)用。了解阿伏加德羅定律及其應(yīng)用。二、學(xué)習(xí)過程1．氣體摩爾體積【探究活動】學(xué)生回答，教師點(diǎn)評表一：（數(shù)值均為標(biāo)準(zhǔn)狀況測定）物質(zhì)狀態(tài)物質(zhì)的量（moL）摩爾質(zhì)量（g/mol）密度（g/cm3）體積H2O液1181．018.0cm3H2SO4（純）液1961．8353.6cm3酒精液1460．80657.1cm3Fe固1567．867.2cm3Fe固2567．8614.2cm3Fe固3567．8621.6cm3Al固12782．710.1cm3Pb固120711．318.3cm3H2氣12．0160．0000922.42LHe氣14．0030．00017822.43LN2氣1280．0012522.4LO2氣1320．0014322.39LCO2氣1440．0019822.26L空氣氣1290．0012922.4L【結(jié)論小結(jié)】（1）決定物質(zhì)體積大小的因素有：、、等。（2）在粒子數(shù)目相同情況下，固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)體積大小主要由和決定。氣態(tài)物質(zhì)體積大小主要由決定。（3）氣體摩爾體積表示的里所占，可表示為常見單位（4）氣體摩爾體積的數(shù)值____________________，它決定于氣體所處的_______和_________。例如，標(biāo)準(zhǔn)狀況(常用S.T.P.表示，其溫度，壓強(qiáng))時Vm==___________；【教師釋疑】【思考交流】氣體摩爾體積的數(shù)值約為22.4L/mol，一定要在標(biāo)準(zhǔn)狀況下嗎？ 2.阿伏加德羅定律及其應(yīng)用【探究活動】教師引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行數(shù)據(jù)分析。標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的Cl2和CO2、H2、N2的質(zhì)量分別為_________、_______、________、_______，但他們所含的分子數(shù)都是_____________。相同溫度、相同壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有____________________，這個規(guī)律叫做阿伏加德羅定律?！窘處熱屢伞吭摱芍贿m用于氣體。注意適用的條件。【思考交流】判斷下列說法是否正確？并說明理由。A．1molO2和1molN2所占有的體積都約為22.4LB．H2的氣體摩爾體積約為22.4LC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2和1molH2O所占有的體積都約為22.4LD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N的物質(zhì)的量約為2mol三、提高訓(xùn)練1．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中錯誤的是（）A．142g氯氣中含Cl2的分子數(shù)為2NAB．1.7gOH-中所含電子的數(shù)目為NAC．49g硫酸中所含氧原子的數(shù)目為2NAD．71g硫酸鈉中所含鈉離子的數(shù)目為2NA2．在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積的A2氣體和3體積的B2氣體化合成2體積的C氣體，則C的化學(xué)式為（）A．AB3B．ABC．A3BD．A2B33．在同溫同壓下，在A容器的氯氣和B容器的氨氣中，若它們所含的原子數(shù)相等，則這兩個容器的體積比是（）A．2：1B．1：2C．2：3D．1：34．在273K和101kPa的條件下，將2.0g氦氣、1.4g氮?dú)夂?.6g氧氣混合，該混合氣體體積是（）A．6.72LB．7.84LC．10.08LD．13.44L

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第二節(jié)物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（2）班級姓名學(xué)號1．下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是（）A．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LD．相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同2．2molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是（）A．分子數(shù)相等 B．原子數(shù)相等 C．體積相等 D．質(zhì)量相等3．下列敘述正確的是（）A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B．任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D．相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)?，若體積相等，則質(zhì)量一定相等4．有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48升（STP），該氣體的摩爾質(zhì)量是（）A．28.4 B．28.4g·mol-1C．71D．71g·mol-15．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若L甲烷中含有的氫原子個數(shù)為，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（）A．B．C．D．6．同溫同壓下，氣體A與氧氣的質(zhì)量比為1∶2，體積比為1∶4，氣體A的相對分子質(zhì)量是（）A．16B．17C．44D．647．同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是（）A．密度比為16∶11B．密度比為11∶16C．體積比為16∶11D．體積比為11∶168．如果g某氣體中含有的分子數(shù)為，則g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積應(yīng)表示為（式中為阿伏加德羅常數(shù)）（）A．B．C．D．9．下列敘述中，正確的是（）A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積為22.4LB．等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸中，H＋的物質(zhì)的量濃度也相等C．1molH2和1molHe中，所含的分子數(shù)相同、原子數(shù)相同、質(zhì)量也相同D．體積為6L的O2，其質(zhì)量可能為8g10．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（）A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB．在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NAC．71gCl2所含原子數(shù)為2NAD．23g鈉在化學(xué)反應(yīng)中失去電子數(shù)目為NA11．質(zhì)量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是，體積最小的是。12在一定條件下，有aLO2和O3的混合氣體，當(dāng)其中的O3完全轉(zhuǎn)化為O2時，體積變成1.2aL，求原混合氣體中O2和O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！?3．120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和過量的O2的混合物，用電火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，測得反應(yīng)后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為多少？

答案物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（2）

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一、相關(guān)知識點(diǎn)的回顧1、寫出微觀粒子數(shù)目、物質(zhì)的質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系。n=N/NAn=m/M2、物質(zhì)體積大小與哪些因素有關(guān)？舉例加以說明。質(zhì)量密度狀態(tài)壓強(qiáng)、溫度等二、預(yù)學(xué)能掌握的內(nèi)容1、決定物質(zhì)體積大小的因素有：微觀粒子數(shù)目、微觀粒子大小、微觀粒子之間的距離。2、氣體摩爾體積的概念表示單位物質(zhì)的量的氣體里所占有的體積，可表示為Vm。3、氣體物質(zhì)的量(n)與氣體體積(V)、氣體摩爾體積(Vm)的關(guān)系為n=V/Vm。氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的壓強(qiáng)和溫度_。例如，標(biāo)準(zhǔn)狀況(常用S.T.P.表示，其溫度__0℃__，壓強(qiáng)101.3kPa)時Vm==22.4L/mol_；

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二、學(xué)習(xí)過程1．氣體摩爾體積【探究活動】學(xué)生回答，教師點(diǎn)評（1）微觀粒子數(shù)目、微觀粒子大小、微觀粒子之間的距離。（2）在粒子數(shù)目相同情況下，固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)體積大小主要由微觀粒子大小和微觀粒子之間的距離決定。氣態(tài)物質(zhì)體積大小主要由微觀粒子之間的距離決定。（3）氣體摩爾體積表示單位物質(zhì)的量的氣體里所占有的體積，可表示為Vm常見單位L/mol（4）氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的壓強(qiáng)和溫度_。例如，標(biāo)準(zhǔn)狀況(常用S.T.P.表示，其溫度__0℃__，壓強(qiáng)101.3kPa)時Vm==22.4L/mol_；氣體摩爾體積的數(shù)值約為22.4L/mol，一定要在標(biāo)準(zhǔn)狀況下嗎？ 2.阿伏加德羅定律及其應(yīng)用【探究活動】教師引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行數(shù)據(jù)分析。標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的Cl2和CO2、H2、N2的質(zhì)量分別為___35.5g_、__22g_____、____1g____、____14g___，但他們所含的分子數(shù)都是__0.5NA___。相同溫度、相同壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，這個規(guī)律叫做阿伏加德羅定律?！舅伎冀涣鳌颗袛嘞铝姓f法是否正確？并說明理由。(D)A．1molO2和1molN2所占有的體積都約為22.4LB．H2的氣體摩爾體積約為22.4LC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2和1molH2O所占有的體積都約為22.4LD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N的物質(zhì)的量約為2mol三、提高訓(xùn)練1D2A3A4D

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1A2A3BD4D5D6D7AD8A9D10BC11CO2NH3CO21250%131∶7

必修1第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)班級姓名學(xué)號

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一、知識構(gòu)建(一)混合物的分離和提純分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)用舉例主要儀器過濾從液體中分離出不溶的物質(zhì)蒸發(fā)蒸餾萃取(二)離子的檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式SO42—CO32—(三)物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度1物質(zhì)的量表示的集合體。單位。2物質(zhì)的量（n）、質(zhì)量（m）和摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系。3物質(zhì)的量（n）、氣體體積（V）和氣體摩爾體積（Vm）之間的關(guān)系。4物質(zhì)的量濃度是以單位體積溶液所含來表示溶液組成的物理量。表達(dá)式為。5溶液的稀釋定律（公式）。二、學(xué)情調(diào)查1.下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)）中，主要是處于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是（）A.實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶 B.可燃性氣體的驗(yàn)純C.查 D.滴管不能交叉使用2有下列儀器：①漏斗；②容量瓶；