2023年重慶市高考化學(xué)二診試卷(含答案解析)

1015頁2023一、單項(xiàng)選擇題〔742.0分〕化學(xué)與生活親熱相關(guān)．以下有關(guān)物質(zhì)的用途表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )Ca(ClO)2用于消毒殺菌C.Fe2O3用于煉鐵

用鋁制容器盛裝稀硫酸D.氧化鎂作耐火材料設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項(xiàng)是( )4.6gC2H5OH與6.0gCH3COOH反響，生成的CH3COOC2H5分子數(shù)目為0.1NA5.6gFe與足量水蒸氣完全反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA32gO2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)目為2NA以下關(guān)于乙酸說法的是 ( )乙酸與甲酸甲酯(HCOOCH3)互為同分異構(gòu)體乙酸與乙醇都能與Na反響，生產(chǎn)H2參與生石灰再蒸餾可以除去冰醋酸中少量的水飽和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中少量的乙酸X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增。X原子是全部原子中半徑最小的，Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X、Z同主族，Y、M同主族。以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是原子半徑：X<Y<Z<M<NZ和N組成的化合物可以得到N的單質(zhì)Y的簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比M的弱5.如圖用石墨電極電解CuCl2溶液．以下分析正確的選項(xiàng)是()5.如圖用石墨電極電解CuCl2溶液．以下分析正確的選項(xiàng)是()a極發(fā)生復(fù)原反響每生成6.4gCu，轉(zhuǎn)移電子0.2mol陽極反響式：Cu2++2e→Cu在直流電源中電流從ba某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為H2A=H++HA?，HA??H++A2?(25℃時(shí)Ka=1.0×10?2)，以下有關(guān)說法中正確的選項(xiàng)是( )H2A是弱酸稀釋0.1mol/LH2A溶液，因電離平衡向右移動(dòng)而導(dǎo)致c(H+)增大在0.1mol/L的H2A溶液中，c(H+)=0.12mol/L假設(shè)0.1mol/LNaHA中c(H+)=0.02mol/L，則0.1mol/L的H2A中c(H+)<0.12mol/LABCABCD實(shí)驗(yàn)現(xiàn) 最終一滴溶液使酚酞由無色品紅褪色 最終試管有淺黃色沉淀 消滅白色沉淀象 變?yōu)榉奂t色且30秒不復(fù)原結(jié)SO2有強(qiáng)氧論化性有機(jī)物中含有溴原子滴定到達(dá)終點(diǎn)Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A.A B.B C.C D.D二、流程題〔114.0分〕錳酸鋰(LiMn2O4)是型鋰離子電池常用的正極材料。工業(yè)上以軟錳礦漿為原料可制備錳酸鋰，同時(shí)制得副產(chǎn)品MnSO4?H2O晶體，其流程如以以下圖所示。：1.軟錳礦漿的主要成分為MnO2，還含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等雜質(zhì)。溫度高于27°C時(shí)，MnSO4晶體的溶解度隨溫度上升而漸漸降低。有關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表：物質(zhì)物質(zhì)KspMnF25.3CaF21.5×10?10MgF27.4×10?11“浸出”過程中MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+的離子方程式為 ，該過程中，為提高軟錳礦中MnO2的浸出率，可實(shí)行的措施有 (答出兩點(diǎn)即可)第1步除雜中參與H2O2的目的是 。2步除雜，主要是將Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氟化物沉淀除去，其中MnF2除去Mg2+反響MnF2(s)+Mg2+(aq)=Mn2+(aq)+MgF2(s)，該反響的平衡常數(shù)為 。圖中的一系列操作指的是 。將MnO2和Li2CO3按4:1的物質(zhì)的量之比配料，混合攪拌，然后高溫鍛燒至600～750°C，制取產(chǎn)品LiMn2O4，寫出該反響的化學(xué)方程式： 。三、試驗(yàn)題〔115.0分〕硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的化工產(chǎn)品，將SO2通入Na2CO3和Na2S混合溶液中可制得Na2S2O3。其制備裝置如以以下圖所示。A中反響的化學(xué)方程式為 。為保證Na2S和Na2CO3得到充分利用，兩者的物質(zhì)的量之比應(yīng)為 。為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量試驗(yàn)中通人的SO2不能過量緣由是 。待Na2S和Na2CO3完全消耗后，完畢反響。過濾B中的混合物，濾液經(jīng)過 、 操作名稱)、過濾、洗滌、枯燥，得到Na2S2O3?5H2O晶體。a223?2250mL0m溶液，0mol/22?3+I2=S42?6+2I?Na2SO3與I2反響)。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 。②重復(fù)三次的試驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示，其中第三次讀數(shù)時(shí)滴定管中起始和終點(diǎn)的液面位置如以下圖，則x= ，產(chǎn)品的純度為 。四、簡答題〔334.0分〕1799年由英國化學(xué)家漢弗萊·戴維覺察一氧化二氮(N2O)肺等器官無損害，后被廣泛應(yīng)用于醫(yī)學(xué)手術(shù)中。(1)一氧化二氮早期被用于牙科手術(shù)的麻醉，它可由硝酸銨在催化劑下分解制得，該反響的化學(xué)方程式為 。(2)反響2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的ΔH=?163kJ·mol?1，1molN2(g)1molO2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸取945kJ、498kJ的能量，則1molN2O(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸取的能量為 kJ。(3)在確定的溫度下的恒容容器中，反響2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的局部試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：反響時(shí)間/min0102030405060708090100c(N2O)/mol·L?10.100.090.080.070.060.050.040.030.020.010.00①在0～20min時(shí)段，反響速率v(N2O)為 mol·L?1·min?1。②假設(shè)N2O起始濃度c0為0.150mol/L，則反響至30min時(shí)N2O的轉(zhuǎn)化率α= 。不同溫下N2分解半衰期隨起始?jí)簭?qiáng)的變化關(guān)系如以下圖圖中半衰期指任一濃N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間)，則T1 (填“>”“=”或“<”)T2。當(dāng)溫度為T1、起始?jí)簭?qiáng)為p0，反響至t1min時(shí)，體系壓強(qiáng)p= 。(用p0表示)(4)碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反響歷程為：第一步：I2(g)=2I(g)(快反響)其次步：I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反響)第三步：IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g)(快反響)試驗(yàn)說明，含碘時(shí)N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k為速率常數(shù))。表述正確的選項(xiàng)是 。(填標(biāo)號(hào))溫度上升，k值增大B.第一步對(duì)總反響速率起打算作用11.C2可用于固氮C211.C2可用于固氮C2+N2?2+CN2和水反響可生3．(1)寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)一樣內(nèi)層電子排滿的基態(tài)原子的電子排布式 ．(2)C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的挨次是 (3)NH3中N原子的雜化方式為；依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論推想CO2?的空間3構(gòu)型為 ．CaCN2中陰離子為CN2?，與CN2?互為等電子體的分子有 (用化學(xué)式任定一種)；寫出2 2CaCN2發(fā)生水解反響的化學(xué)方程式 ．CaC2晶體的晶胞構(gòu)造與NaCl晶體的相像(如以下圖)，其晶胞的邊長為a×10?7cm，則該晶體的密度為 ．卡托普利(E)是用于治療各種原發(fā)性高血壓的藥物，其合成路線如下：A的系統(tǒng)命名為 中官能團(tuán)的名稱是 →C的反響類型是 。(2)C→D轉(zhuǎn)化的另一產(chǎn)物是HCl，則試劑X的分子式為 。D在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反響，經(jīng)酸化后的產(chǎn)物Y有多種同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足以下條件的物質(zhì)Y的同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡式： 。a.紅外光譜顯示分子中含有苯環(huán)，苯環(huán)上有四個(gè)取代基且不含甲基b.6種不同環(huán)境的氫原子c.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反響B(tài)在氫氧化鈉溶液中的水解產(chǎn)物酸化后可以發(fā)生聚合反響，寫出該反響的化學(xué)方程式： 。 答案與解析 答案：B解析：解：A.Ca(ClO)2具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒殺菌，故A正確；Al與稀硫酸反響，則不能用鋁制容器盛裝稀硫酸，故B錯(cuò)誤；Fe2O3C發(fā)生氧化復(fù)原反響生成Fe，則Fe2O3C正確；MgO的熔點(diǎn)高，則可作耐火材料，故D正確；應(yīng)選B．A.Ca(ClO)2具有強(qiáng)氧化性；B.Al與稀硫酸反響；C.Fe2O3C發(fā)生氧化復(fù)原反響生成Fe；D.MgO的熔點(diǎn)高．此題考察物質(zhì)的性質(zhì)及用途，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反響、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用力氣的考察考察，留意化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大．答案：C解析：【分析】此題考察了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，把握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的構(gòu)造是解題關(guān)鍵?！窘獯稹緼.0.1NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B.5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，而鐵和水蒸氣反響后變?yōu)?8/30.1mol鐵反響后轉(zhuǎn)移4/15NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C.氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故32g2mol，個(gè)數(shù)為2NA個(gè)，故C正確；D.25℃時(shí)，pH=12的氫氧化鋇溶液中氫氧根濃度為0.01mol/L1L此溶液中含有的氫氧根的物質(zhì)的量為0.01NA個(gè)，故D錯(cuò)誤。應(yīng)選C。答案：C解析：【分析】此題考察有機(jī)物的構(gòu)造和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析力氣的考察，關(guān)鍵是留意把握乙酸的官能團(tuán)以及性質(zhì)，留意根底學(xué)問的積存，難度不大。【解答】乙酸含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反響，可與鈉反響生成氫氣，結(jié)合同分異構(gòu)體的定義解答該題。乙酸與甲酸甲酯(HCOOCH3)分子式一樣，但構(gòu)造不同，二者互為同分異構(gòu)體，故A正確；乙酸含有羧基，乙醇含有羥基，都可與鈉反響生成氫氣，故B正確；C.乙酸具有酸性，可與生石灰反響，故C錯(cuò)誤；D.乙酸乙酯不溶于飽和Na2CO3Na2CO3溶液反響生成可溶于水而難溶于乙酸乙酯的鈉鹽，故D正確。應(yīng)選C。答案：B解析：【分析】此題考察原子構(gòu)造和元素周期律關(guān)系，側(cè)重考察學(xué)生靈敏運(yùn)用學(xué)問解答問題力氣，正確推斷元素是解此題關(guān)鍵，嫻熟把握元素周期律、物質(zhì)構(gòu)造，題目難度不大?！窘獯稹縓、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增，X原子是全部原子中半徑最小的，則X為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y為O元素；X、Z同主族，Y、M同主族，則Z為Na元素；M為S元素；則N為Cl元素；A.原子的電子層越多，原子半徑越大，電子層一樣時(shí)，原子的核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑大小為：H<O<Cl<S<Na，即X<Y<<N<M<Z，故A錯(cuò)誤；B.Z和N組成的化合物為NaCl，電解熔融NaCl可以得到Na的單質(zhì)，故B正確；C.S<O，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性M<YC錯(cuò)誤；D.Y是O、Z是Na元素，二者能形成Na2O、Na2O2D錯(cuò)誤。應(yīng)選B。答案：B解析：解：A.由裝置圖可知，銅離子移向的電極為陰極，陰極和電源負(fù)極相連，a為負(fù)極，與a相連的陰極發(fā)生復(fù)原反響，但a極沒有參與反響，故A錯(cuò)誤；B.陰極電極方程式為Cu2++2e?=Cu，每生成6.4gCu，即0.1molCu，由電極方程式可知轉(zhuǎn)移電子0.2molB正確；C.與b連接的電極是陽極，氯離子失電子發(fā)生氧化反響，電極反響式為：2Cl??2e?=Cl2↑C錯(cuò)誤；D.a為負(fù)極，b為正極，在直流電源中電流從a流向b，故D錯(cuò)誤．應(yīng)選B．由銅離子移動(dòng)方向可知a為負(fù)極，b為正極，連接電源負(fù)極的電極為電解池的陰極，發(fā)生復(fù)原反響，連接電源正極的電極為電解池的陽極，發(fā)生氧化反響，結(jié)合電極方程式解答該題．此題考察電解池學(xué)問，側(cè)重于學(xué)生的分析力氣的考察，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，留意把握銅離子的定向移動(dòng)，推斷電源的正負(fù)極為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．答案：D解析：【分析】留意該二元酸的電離特點(diǎn)，再結(jié)合守恒思想解答，試題培育了學(xué)生的分析力氣及靈敏應(yīng)用力氣．【解答】A.依據(jù)H2A=H++HA?可知，二元酸(H2A)在水中第一步電離為完全電離，則H2A酸性較強(qiáng)，不是弱酸，故A錯(cuò)誤；B.加水稀釋電離平衡正移，但氫離子濃度減小，故B錯(cuò)誤；C.二元酸(H2A)在水中的電離方程式為：H2A=H++HA?，HA?=H++A2?(Ka2=1.0×10?2)，第HA?x，則：(0.1+x)．x=1.0×10?2，解得：x≈0.0084.0.1?x所以在0.1mol?L?1的H2A溶液中，c(H+)=0.1mol/L+0.0084mol/L=0.1084mol/LC錯(cuò)誤；D.假設(shè)0.1mol/LNaHA溶液中c(H+)=0.02mol/L，0.1mol/L的H2A溶液中存在H2A=H++HA?，HA??H++A2?，第一步電離出的氫離子，抑制了其次步電離，所以c(H+)<0.12mol/LD正確；應(yīng)選D．答案：C解析：解：A.SO2具有漂白性，可使品紅褪色，故A錯(cuò)誤；應(yīng)參與氫氧化鈉水解后再加硝酸酸化，否則不能得到淺黃色沉淀，故B錯(cuò)誤；用氫氧化鈉滴定鹽酸，可用酚酞為指示劑，滴定終點(diǎn)為最終一滴標(biāo)液使酚酞由無色變?yōu)榧t色，且30秒不復(fù)原，故C正確；AgI溶解度較小，應(yīng)先消滅黃色沉淀，故D錯(cuò)誤。應(yīng)選C。此題考察較為綜合，涉及二氧化硫的性質(zhì)、鹵代烴的水解、中和滴定以及難溶電解質(zhì)的溶解平衡等學(xué)問，側(cè)重于學(xué)生的分析力氣和試驗(yàn)力氣的考察，留意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，把握試驗(yàn)方案的嚴(yán)密性和合理性的評(píng)價(jià)，難度中等。48.答案：(1)SO2+MnO2=Mn2++SO2?；不斷攪拌，使SO2和軟錳礦漿充分接觸或適當(dāng)升溫等4將Fe2+氧化成Fe3+，便于轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去(3)7.21074LiMn2O4+2CO2↑+O2↑解析：【分析】此題考察工業(yè)上以軟錳礦漿為原料制備錳酸鋰的工藝流程圖分析、物質(zhì)的分別和提純、離子方程式及化學(xué)方程式的書寫、平衡常數(shù)的計(jì)算等，考察學(xué)生分析問題、解決問題的力氣，難度中等，解題的關(guān)鍵是對(duì)題干信息的解讀和對(duì)根底學(xué)問的靈敏運(yùn)用?！窘獯稹?SO2在酸性條件下將MnO2復(fù)原為MnSO4，SO2自身被氧化為SO2?，故“浸出”過程中MnO2轉(zhuǎn)化為44Mn2+的離子方程式為SO2MnO2Mn2+SO2?；4該過程中，為提高軟錳礦中MnO2的浸出率，可實(shí)行的措施有：不斷攪拌，使SO2和軟錳礦漿充分接觸或適當(dāng)升溫等;參與過氧化氫是將亞鐵離子氧化成鐵離子，以便于轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去；該反響為MnF

(s)+Mg2+(aq)?Mn2+(aq)+MgF

(s)，K=c(Mn2+)=c(Mn2+)×c2(F?)=

5.3×10?3=27.2×107；

2 c(Mg2+)

c(Mg2+)×c2(F?)

7.4×10?11溫度高于27℃時(shí)，MnSO4晶體的溶解度隨溫度上升而漸漸降低，所以承受蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾，以削減MnSO4·H2O在水中的溶解；應(yīng)的化學(xué)方程式為8MnO2+2Li2CO34LiMn2O4+2CO2↑+O2↑應(yīng)的化學(xué)方程式為8MnO2+2Li2CO34LiMn2O4+2CO2↑+O2↑。9.答案：(1)Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O；(2)2∶1；(3)SO2通入過多使溶液呈酸性，而Na2S2O3可與H+反響，導(dǎo)致產(chǎn)量降低；(4)蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；(5)①溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘顏色不褪色；②18.10；89.28%。解析：【分析】此題考察物質(zhì)的制備試驗(yàn)以及純度的計(jì)算，難度中等，明確試驗(yàn)原理是解此題關(guān)鍵，依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，留意元素化合物學(xué)問的積存和靈敏運(yùn)用?！窘獯稹?1)A中為制備SO2的裝置，反響的化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案為：Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O；(2)B中制備Na2S2O3的化學(xué)反響方程式為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，故Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2∶1，故答案為：2∶1；3(3)SO2通入過多使溶液呈酸性，而Na2S2O3可與H+反響：S2O2?+2H+=S↓+SO2↑+H2O，導(dǎo)致產(chǎn)3量降低，故試驗(yàn)中通入的SO2不能過量，2a223H+a2和a23完全消耗后，完畢反響。過濾B中的混合物，濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、枯燥，得到Na2S2O3·5H2O晶體，故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；(5)①碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，當(dāng)?shù)味ǖ浇K點(diǎn)時(shí)，I2恰好消耗完，故滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘不褪色，故答案為：溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘不褪色；②18.60mL?0.50mL=18.10mL，第一組數(shù)據(jù)與17.90mL+18.10mL18.00mL，根2據(jù)2S2O2?+I2=S4O2?+2I?可知n(Na2S2O3)=2n(I2)=2×0.1mol/L×0.018L=3.6×10?3mol，3 6故10.0g產(chǎn)品中含有n(Na2S2O3)=3.6×10?3mol

250mL25.00mL

=0.036mol，m(Na2S2O3)=0.036mol×248g/mol=8.928g，故Na2

S2O3

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=8.928g×100=89.28％，10.0g故答案為：18.10；89.28%。3 2 催化劑NO↑+2HO3 2 4(2)1112.5；(3)①1×10?3；②20.0%；③>；1.25p0；(4)AC。解析：【分析】此題較為綜合，考察了反響熱、反響速率的計(jì)算、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算等，把握題中的信息以及圖象的信息為解題關(guān)鍵，題目難度一般?！窘獯稹? 3 2 在異養(yǎng)微生物催化下硝酸銨可分解N22反響的反響式為HO 化劑NO↑H4 3 2 3 2 故答案為：NHNO 催化劑NO↑+2HO3 2 4設(shè)1molN2O(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸取的能量為xkJ；2x=故答案為：1112.5；v(N

O)=Δc(N2O)=0.020mol/L

=1×3l·

·1；2

20min故答案為：1×10?3；②由表可知，每隔10min，c(N2O)的變化量相等，故單位時(shí)間內(nèi)c(N2O)的變化與N2O的起始濃度無關(guān)，每10min均減小0.01mol/L，假設(shè)N2O起始濃度c0為0.150mol/L，則反響至30min時(shí)轉(zhuǎn)化的N2O的=故答案為：20.0%；

O的轉(zhuǎn)化率α=0.030mol/L×100=20%；0.15mol/LN2

T1

>T2；溫度為T1p0，反響至t1minN2O1mol，至t1min時(shí)，反響的N2O的量為0.5mol，依據(jù)反響2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)可知，此時(shí)體系內(nèi)有：0.5molN2O，0.5molN2，0.25molO2，共有1.25mol的氣體，所以此時(shí)的體系壓強(qiáng)p=1.25p0；故答案為：>；1.25p0；(4)A.碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，所以在N2O分解反響中，k(含碘)>k(無碘)A正確；B.其次步的反響速率最慢，則其次步對(duì)總反響速率起打算作用，故B錯(cuò)誤；C.其次步的反響速率比第三步的慢，則其次步活化能比第三步大，故C正確；D.I2濃度越大，越有利于N2O的分解，故D錯(cuò)誤；故答案為：AC。11s2s26s260s2C<O<N2N2+2O=O3+3；336a3×10?21

g/cm3解析：解：(1)Ca位于第四周期、最外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為2、內(nèi)層排滿電子的第四周期元素原子是Zn，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；故答案為：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；同周期元素從左向右，第一電離能總體趨勢(shì)增大，但I(xiàn)IA和VA反常，第一電離能：C<O<N；δ故答案為：C<O<N；3中N形成31Np3O?中C=2=，3 2C3個(gè)O成鍵，空間構(gòu)型為平面三角形；故答案為：平面三角形；2等電子體原子數(shù)一樣、價(jià)電子數(shù)一樣．C2?與O原子數(shù)相等，所以與CN2?互為等電子體的分子有N2O，N2與CO互為等電子體，與N2O互為等電子體的分子有CO2、BeCl2等；CaCN2與水生成NH3，同時(shí)生成CaCO3；CaCN23H2O=CaCO32NH3↑；2故答案為：N2O；CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3↑；2CaC晶體的晶胞構(gòu)造與NaClCa為12×1+1=4424個(gè)CaC

；則該晶體的密度ρ=m=

4×84

g/cm3=

g/cm3；故答案為：

g/cm3．2 V (a×10?7)3

a3×10?21

a3×10?21Ca22、內(nèi)層排滿電子的第四周期元素原子是Zn，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；同周