人教版初中化學九年級下冊學案練習試題全冊-文檔

PAGEPAGE70九年級化學（下）學案第八單元金屬和金屬材料課題1金屬材料一、【學情分析】學習目標1.通過日常生活廣泛使用金屬材料等具體事例，認識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關系。2.通過對常見金屬物理性質(zhì)的學習，知道物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途。使學生建立性質(zhì)與用途之間的關系。3.知道合金的組成，了解生鐵和鋼等重要合金。4.會區(qū)別純金屬和合金，認識合金比純金屬具有更廣泛的用途。學習重點常見金屬以及其合金的性質(zhì)和用途。學習難點物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，但不是物質(zhì)使用范圍的唯一決定因素。二、【探究過程】【情境引入】1912年，英國斯科特探險隊的船只，在去南極的途中，用于取暖的煤油卻漏光了，由于天氣十分寒冷，以致探險隊員全部凍死在南極冰原。最后調(diào)查的結(jié)果讓人大吃一驚，原來造成煤油泄露的罪魁禍首是焊接油桶用的錫。一、常見的金屬1、金屬材料包括和。人類的生產(chǎn)生活離不開金屬，銅、鐵、鋁三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：___________;目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬是__________2、動手實驗取出鐵絲，銅絲，鋁絲，做如下實驗并觀察實驗現(xiàn)象：①觀察它們的顏色狀態(tài)；②用力試試是否可以彎曲、折斷；③用小刀割一下④用鐵錘錘一下；⑤用酒精燈加熱；⑥用電池、小燈泡測試它們的導電性。[歸納]金屬共性：大部分金屬常溫下為態(tài)，有光澤；大多數(shù)呈色，有良好的性、性、性。金屬特性：例如:汞常溫下為態(tài)，多數(shù)金屬都是銀白色的，但銅卻呈，金呈3、課本第四頁“金屬之最”（資料卡片）（1）地殼中含量最多的金屬元素（2）人體中含量最多的金屬元素（3）目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）（4）導電、導熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）（5）硬度最高的金屬（6）熔點最高的金屬（7）熔點最低的金屬（8）密度最大的金屬（9）密度最小的金屬4．討論①為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？②銀的導電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？③為什么燈炮里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制會出現(xiàn)什么情況？④為什么有的鐵制如水龍頭等要鍍鉻？如果鍍金怎么樣？討論：物質(zhì)的性質(zhì)是否是決定物質(zhì)用途的唯一因素？物質(zhì)的

在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但這不是唯一的影響因素。在考慮物質(zhì)的用途時，還需要慮

、

、是否美觀。使用是否便利，廢料是否易于

和

等多種因素。二.合金合金定義：鐵的合金包括和，它們的不同，因而性能不同。（1）合金一定是

物；（2）合金性能較純金屬：硬度

、熔點

，性能更好，應用更廣泛。（3）.和被認為是21世紀的重要金屬材料優(yōu)點：（1）熔點高、密度?。?）可塑性好、易于加工、機械性能好（3）抗腐蝕性能好，用途：課堂小結(jié)：這節(jié)課你學到了什么？九年級化學（下）學案第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學性質(zhì)第1課時一、【學情分析】學習目標1.通過對金屬與氧氣反應的學習，知道金屬不但能與氧氣反應，而且還知道金屬與氧氣發(fā)生反應的劇烈程度不同，金屬的活潑性不同，培養(yǎng)學生對實驗現(xiàn)象的觀察與分析能力。2.通過對金屬與酸反應的實驗探究，知道在相同條件下金屬與酸反應的快慢，說明金屬的活潑性有強有弱。學習重點1.識記金屬的活動性強弱及相應的現(xiàn)象。2.掌握鋁抗腐蝕性能較好的原因。3.掌握置換反應的類型。學習難點1.識記金屬的活動性強弱及相應的現(xiàn)象。2.掌握鋁抗腐蝕性能較好的原因。3.掌握置換反應的類型。二、【探究過程】【情境創(chuàng)設】在考古挖掘中，為什么出土文物中金、銀器保存的比較完整而鐵器大都銹蝕的很厲害呢？一、金屬和氧氣的反應表1—金屬與氧氣反應的條件和劇烈程度金屬反應條件反應劇烈程度空氣中點燃氧氣中點燃空氣中高溫加熱燃燒不燃燒鎂（Mg）鐵（Fe）銅（Cu）金（Au）小結(jié)：通過四種金屬與O2反應的難易程度，能推測出其活動性由強到弱順序為：，說明不同的金屬其活潑性。思考：為什么鋁比鐵活潑，可是鐵比鋁更容易生銹？二、比較鎂、鋅、鐵、銅四種金屬活潑性強弱。我們已經(jīng)知道實驗室是用鋅和稀硫酸制取氫氣，那么鎂、鋅、鐵、銅是否也能與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣呢？（能否根據(jù)不同金屬和酸反應的劇烈程度來比較他們的活動性呢？）表2—金屬與酸的反應現(xiàn)象稀鹽酸稀硫酸(實驗現(xiàn)象）有關化學方程式（實驗現(xiàn)象）有關化學方程式（1）能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應的金屬有：_______________________________；不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應的金屬有:_______________________________。根據(jù)反應發(fā)生的劇烈程度，將以上金屬按活潑性排序：________________________。三．置換反應：它們都是由一種______與一種_____反生成另一種______與另一種_______。____________________________________________________叫做置換反應。思考：黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子常以黃銅冒充黃金，進行詐騙活動。因為單純從顏色、外形上看，黃銅（銅鋅合金）與黃金極為相似，所以很難區(qū)分。我們可以用哪些方法來區(qū)分真假黃金呢？課堂小結(jié)：通過這節(jié)課的學習你有哪些收獲？隨堂達標檢測1、下列反應中，屬于置換反應的是（）A.2H2O2MnO22H2O+O2↑B.CuO+CO加熱Cu+CO2C.H2+CuO加熱Cu+H2OD.CO2+H2O＝H2CO32、小蘭家中收藏一件清末的鋁制佛像，該佛像至今保存十分完好。其主要原因是（）A.鋁不易發(fā)生化學反應B.鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應C.鋁不易被氧化D.鋁易氧化,但氧化鋁具有保護內(nèi)部鋁的作用3、下列反應屬于置換反應的是（）①H2+CuO加熱Cu+H2O②2CO+O2高溫2CO③Zn+2HCl==ZnCl+H2↑④Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2A、①④B、②③C、①③D、②④4、有兩包黑色粉末，分別是鐵粉和木炭粉，請你設計多種實驗方案加以鑒別，并填寫下列實驗報告。步驟現(xiàn)象和結(jié)論方案一方案二方案三九年級化學（下）學案第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學性質(zhì)第2課時一、【學情分析】學習目標1.通過實驗讓學生會判斷金屬的活潑程度。2.通過對金屬活動性順序的學習，能對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能用金屬活動性順序解決一些與日常生活有關的化學問題。3.知道在相同條件下金屬與酸反應的快慢，判斷金屬的活動性的強弱，學會控制變量法，并懂得控制變量法在化學實驗拆穿中的重要作用。4.通過金屬與金屬化合物溶液的對比實驗，培養(yǎng)學生仔細觀察實驗現(xiàn)象的習慣，分析得出實驗結(jié)論的意識。學習重點金屬活動性順序?qū)W習難點1.對金屬活動性順序的初步探究。2.金屬活動性順序的應用。二、【探究過程】回顧：鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸反應的現(xiàn)象是怎樣的？演示實驗：現(xiàn)象結(jié)論稀鹽酸+鋅濃鹽酸+鐵總結(jié)：金屬與酸反應時，影響速度快慢的因素有很多，如、、等都會對反應速度產(chǎn)生較大影響。所以，判斷金屬的活動性時，應該在條件相同的情況下，如果條件不相同，則沒有可比性。思考：有沒有更好的方法判斷金屬活動性呢？探究：如何比較鋁、銅、銀的活動性呢？請用銅絲、鋁絲、CuSO4溶液、AgNO3溶液、Al2(SO4)3溶液等藥品，設計實驗來探究鋁、銅、銀的活動性。實驗現(xiàn)象化學方程式金屬活動性鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中根據(jù)金屬能否與金屬化合物溶液反應，將以上金屬按活動性排序：________________________。得到判斷金屬活動性的方法三：如果金屬A能把金屬B從它化合物的溶液中置換出來，則證明金屬A比金屬B的活動性 金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性由（）逐漸（）1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越。2、在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應生成氫氣。3、在金屬活動性順序里，位于的金屬能與位于的金屬的化合物溶液反應。（KCaNa除外）三、【隨堂達標檢測】1.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應？若能，寫出相關化學方程式。（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液（3）銅與硫酸鋅溶液（4）鋁與硝酸銀溶液（5）銀與氯化銅溶液（6）鎂與硫酸亞鐵溶液2.判斷下列物質(zhì)間能不能發(fā)生置換反應①Fe+CuSO4②Zn+Cu(NO3)2③Cu+AgCl(不溶）④Cu+Mg(NO3)2⑤Zn+MgCl2⑥Cu+Hg(NO3)23.有X、Y、Z三種金屬，若將Z放入X的鹽溶液中，Z表面覆蓋有X，將Y和Z分別投入稀鹽酸中，Y溶解而Z不溶，則三種金屬的活動性順序是（）A.X＞Y＞ZB.Y＞Z＞XC.Y＞X＞ZD.X＞Z＞Y4.A、B、C三種金屬，根據(jù)下列反應式中的關系：①A+B(NO3)2=A(NO3)2+B②C+B(NO3)2=C(NO3)2+B③A+H2SO4(稀硫酸)=ASO4+H2↑④C+H2SO4(稀硫酸)不反應試推斷三種金屬的活動順序為()A.A＞B＞CB.A＞C＞BC.B＞C＞AD.C＞A＞B5.用實驗證明Zn、Cu、Mg這三種金屬的活動性順序，選用的試劑是（）A.MgCl2溶液B.ZnSO4溶液C.CuSO4溶液D.稀硫酸6.據(jù)福建《三明日報》報道：2006年5月12日，寧化縣公安局抓獲一流竄江西、福建等地實施詐騙的團伙。自2006年4月底以來，他們隨身攜帶一枚真黃金戒指，若干枚用黃銅(銅鋅合金)與黃金外觀極為相似的假黃金戒指在全國各地分頭行騙。詐騙三十余起，騙取金額2萬余元。請你識別真假黃金戒指。（要求：不少于三種方法）九年級化學（下）學案第八單元金屬和金屬材料課題3金屬資源的利用和保護（第1課時）一、【學情分析】學習目標1.能說出鐵、鋁、銅等常見金屬的礦物，通過實驗了解煉鐵的原理和方法，認識化學原理對實際生產(chǎn)的指導作用。2.通過對某些含有雜質(zhì)的物質(zhì)的計算，將化學原理、計算和生產(chǎn)實際緊密地結(jié)合在一起。3.通過收集、查閱資料、討論交流等具體探究活動養(yǎng)成良好學習習慣和學習方法。學習重點鐵的冶煉和有關雜質(zhì)問題的計算。學習難點含雜質(zhì)等不純量的化學方程式的計算。二、【探究過程】知識點一：金屬在自然界中的存在【閱讀】閱讀教材14頁—15頁，完成下面空缺部分：地球上的金屬資源廣泛的存在于 和 中，除少數(shù)很不活潑的金屬如 、 等以 形式存在外，其余都以 形式存在。工業(yè)上把能用來提煉金屬的礦物叫做。常見的礦石有赤鐵礦（主要成分）、黃鐵礦（主要成分）、菱鐵礦（主要成分）、鋁土礦（主要成分）、黃銅礦（主要成分）、輝銅礦（主要成分）等。知識點二：鐵的冶煉【思考】常見的鐵礦石主要有：赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）、磁鐵礦（主要成份Fe3O4）、菱鐵礦（主要成分為FeCO3）、黃鐵礦（主要成分是FeS2）。你認為以上礦石中最適宜煉鐵的兩種是，理由是。（提示：可考慮鐵元素含量的高低及冶煉過程中對環(huán)境的影響）【閱讀】閱讀教材16頁，完成以下內(nèi)容：（1）煉鐵的原料：、、石灰石、空氣等。設備：。（2）煉鐵的主要原理是：在條件下，利用焦炭與氧氣反應生成的把鐵從中還原出來，反應方程式為，其中具有還原性?！緦嶒炋骄俊考滓壹滓?氧化鐵丙3小偉同學選擇甲方案，邀請我們和他一起做實驗，并幫他記錄完成以下問題：【觀察描述】實驗現(xiàn)象及結(jié)論玻璃管內(nèi)試管內(nèi)酒精燈上方現(xiàn)象色的氧化鐵變?yōu)樯吻迨宜畬Ч芸谟猩鹧婊瘜W方程式【合作交流】（1）實驗開始時，先，后；這樣做的目的是。（2）反應結(jié)束時，先，繼續(xù)，直到，目的是。（3）導管口接一個燃著的酒精燈的目的是【注意事項】（2）煉鐵高爐內(nèi)可能發(fā)生的反應有哪些？（用化學反應方程式）（3）工業(yè)煉鐵中是否得到純凈的鐵？知識點三：含雜質(zhì)問題的計算【思考】在實際生產(chǎn)中，所用原料或產(chǎn)物一般都含有雜質(zhì)，如何進行含雜質(zhì)問題的計算呢？【自學】閱讀課本17頁，嘗試完成以下題目：（1）用1000t含氧化鐵80％的赤鐵礦石，理論上可以煉出純鐵多少噸？（2）如果煉出含鐵為96%的生鐵多少t？【小結(jié)】對于含雜質(zhì)的物質(zhì)（不管是反應物還是生成物）必須換算成純凈物的質(zhì)量才能進行計算。（純凈物的質(zhì)量＝混合物的總質(zhì)量╳純凈物的質(zhì)量分數(shù)）鞏固練習：1、某鋼鐵廠每天需消耗5000t含氧化鐵76％的赤鐵礦石，該廠理論上可以日產(chǎn)Fe98％的生鐵多少噸?2、冶煉2000t含雜質(zhì)3％的生鐵，需要含F(xiàn)e3O4的磁鐵礦石多少噸?暢談心語分享收獲學完這節(jié)課，你有哪些收獲？還有哪些疑問？九年級化學（下）學案第八單元金屬和金屬材料課題3金屬資源的利用和保護（第2課時）一、【學情分析】學習目標1.通過實驗學習金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡單方法。通過對礦物可供開采的年限的介紹，產(chǎn)生金屬資源的危機意識，懂得要保護金屬資源。2.通過收集、查閱資料、討論交流等具體探究活動養(yǎng)成良好學習習慣和學習方法。3.通過學習廢棄金屬對環(huán)境的污染，樹立環(huán)保意識，認識回收利用廢舊等金屬資源保護的重要性。學習重點1.鐵銹蝕的條件及其防護。2.合理利用金屬資源的意識。學習難點對鐵銹蝕條件及其防護措施的初步探究。二、【探究過程】知識點一：金屬的銹蝕與防護【情境引入】金屬材料在我們生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。一方面我們每年要向自然界索取大量的金屬礦物資源，以提取數(shù)以億噸計的金屬；另一方面，據(jù)有關資料報導，現(xiàn)在世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設備和材料相當于年產(chǎn)量的20%-40%。其中鐵為50%。這是多么驚人的數(shù)字呀！防止金屬腐蝕已成為科學研究和技術領域中的重大問題。探究新知：鐵制品銹蝕條件的探究鐵銹主要成分是Fe2O3·XH2O，它是疏松多孔的物質(zhì)。那么，由鐵到鐵銹，它可能是和空氣中的哪些成分反應？猜想：A可能是鐵的作用B可能是鐵與的作用C可能是鐵與的作用設計探究方案：方案一： 方案二： 方案三： 圖8-23鐵釘銹蝕條件的探究實驗：實驗現(xiàn)象： 實驗結(jié)論： 思考：防止鐵生銹的方法有哪些？【小結(jié)】閱讀教材17頁—18頁，完成下面空缺部分：1.鐵制品銹蝕，實際上是鐵與空氣中的 、 等發(fā)生的化學反應。鐵銹的主要成分是 。鐵銹的特點是很 ，不能 等反應，因此它可以全部被銹蝕。2.鐵制品防銹的方法：保持鐵制品的，對鐵制品進行防銹處理如、、鍍耐磨和耐腐蝕的金屬，制造耐腐蝕的合金等。討論：自行車的防銹措施有哪些？想想為什么選擇不同的防銹措施呢？思考與交流某同學晚上幫媽媽做飯，切完菜的刀放在砧板上，第二天早上發(fā)現(xiàn)菜刀生銹了。問：（1）菜刀上是否發(fā)生了化學反應？（2）菜刀為什么會生銹？（3）為了防止這把菜刀生銹，該同學應該如何做？知識點二：金屬資源保護【閱讀】課本18頁—19頁內(nèi)容，完成以下題目：保護金屬資源的途徑主要有：（1）防止金屬的；（2）對廢舊金屬進行；（3）有、地開采礦物，嚴禁不顧國家利益的亂；（4）尋找金屬的。討論：廢棄金屬的回收有什么意義？小結(jié)：學完這節(jié)課，你有哪些收獲？還有哪些疑問？三、【隨堂達標檢測】1.下列各種情況下，埋在地下的鑄鐵輸氣管道被腐蝕速度最慢的是（ ）A.在潮濕、疏松、透氣的土壤中 B.在呈酸性的土壤中C.在干燥、致密、不透氣的土壤中 D.在含沙粒較多，潮濕透氣的土壤中2.有關金屬資源的敘述錯誤的是（ ）A.地球上的金屬資源大多以化合物形式存在B.目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬是鐵C.地球的金屬資源是有限的，而且不能再生D.保護金屬資源的唯一途徑是不開采3.很多同學家里都有一些鐵質(zhì)勞動工具，如鐵鍬、壩土曼、鋤頭、鐮刀等，不用時若保管不當，他們很容易生銹，請你思考一下，回答以下問題：（1）鐵質(zhì)勞動工具為什么容易生銹？（2）請說出一種除銹的方法。（3）若要防止鐵質(zhì)勞動工具生銹，作為家庭，一般可采取哪些措施？實驗活動4金屬的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)導學案實驗目的：鞏固和加深對金屬性質(zhì)的認識培養(yǎng)實驗設計能力3、通過認識金屬的性質(zhì)，初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息并用文字和化學語言表達有關信息。4、培養(yǎng)學生敢于質(zhì)疑、勤于動手動腦的科學探究精神，激發(fā)求知欲和探究激情，感受科學探究對知識構(gòu)建的重要意義。實驗重點：（1）金屬的物理性質(zhì)（2）金屬的化學性質(zhì)及活動性強弱探究。實驗難點：金屬活動性強弱的探究實驗用品：試管、試管夾，酒精燈、坩堝鉗、電池、導線、小燈泡、火柴、鎂條、鋅粒、鋁片、鐵片、鐵粉、銅片、黃銅片（或白銅片）、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液。你還需要的實驗用品：實驗步驟：1、金屬的物理性質(zhì)我們家中的日常生活用品，如鍋、水壺、菜刀等，它們也是用金屬材料制成的。下面我為大家準備一些材料，請同學們4人一組認真地完成以下實驗.注意仔細觀察，重點記錄，準確描述，深入探討。（1）觀察并描述鎂、鋁、鐵、銅的顏色和光澤。（2）采取相互刻畫的方法，比較銅片和鋁片、銅片和黃銅片的硬度。探究金屬的導電性，導熱性和延展性。請你根據(jù)已有的物品設計實驗。根據(jù)實驗可知，金屬的物理性質(zhì)有。2、金屬的化學性質(zhì)（1）、用坩堝鉗夾取一塊銅片，放在酒精燈火焰上加熱，觀察銅片表面的變化。請學生寫出化學方程式（2）、向5支試管中分別放入少量鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片、銅片，然后分別加入稀鹽酸或稀硫酸（酸有腐蝕性，你要小心點），觀察并記錄實驗現(xiàn)象。提問：a.上面實驗中生成的是什么氣體？反應物反應現(xiàn)象反應方程式稀硫酸或鹽酸鎂鋅鐵鋁小提示：向試管中加入酸的順序是：Cu、Fe、Zn、Mg，加入酸的體積約為試管的1/4。b.請學生寫出反應的化學方程式c.通過自己觀察，說一說這幾種金屬的活動性強弱(3)、請你設計并進行實驗，比較鐵、銅、銀的金屬活動性強弱。實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論學生板演化學方程式問題與交流：鐵是銀白色金屬。在上述實驗中，你觀察到的鐵絲和鐵粉是什么顏色的？你有什么問題？查閱資料，與同學交流。討論：1、一些不法商販常常用鋁制的假銀元坑害消費者，小明在市場上買了一枚銀元，請你幫他鑒別一下這枚銀元，是真？是假？實驗小結(jié)：這節(jié)課你收獲了什么？第八單元金屬和金屬材料復習課【復習目標】1、了解常見金屬和合金的性質(zhì)與用途以及金屬資源的保護措施。2、通過對真假黃金的鑒別，掌握金屬的化學性質(zhì)。3、能利用金屬活動性順序解決一些實際問題。4、通過典型習題的練習、交流，提高解答綜合題的能力?！绢A習定標】請回顧課本內(nèi)容，完成下列問題。AUTONUM、金屬材料包括__________和________兩類。AUTONUM、用化學符號回答：（1）地殼中含量最多的金屬元素是______，目前世界年產(chǎn)量最高的金屬是______。（2）導電性在金屬中僅次于銀，廣泛應用于制造電線，電纜和各種電器的是；日常生活中接觸到的易拉罐上的金屬是；體溫計中填充的金屬是。3、將鐵制成鐵鍋，體現(xiàn)了鐵具有、等性質(zhì)。4、合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬，熔點一般比它們的純金屬____；抗腐蝕性要。5、（1）生鐵和鋼都是的合金，但鋼的性能比生鐵優(yōu)越，主要是因為鋼的含碳量比生鐵(填“高”或“低”)。（2）被認為是21世紀的重要金屬材料。6、鐵礦石冶煉鐵的反應原理方程式為。7、鐵生銹的主要條件是鐵與和直接接觸，防銹的方法有許多例如：、牛刀小試：1、（2014．宿遷市）下列應用在高鐵列車上的材料，不屬于金屬材料的是（）A．不銹鋼B．玻璃C．鋁合金D．銅線2、下列與金屬有關的說法正確的是（）A．生鐵和鋼都是鐵的合金B(yǎng)．廢舊電池可以隨意丟棄，不會對環(huán)境造成污染C．銀的導電性比銅強，所以一般用銀作電線D．鐵礦石在地殼中含量最豐富，可以隨意開采3、（2015·蘇州)下列關于合金的說法正確的是()

A．合金不屬于金屬材料B．合金的硬度一般比各成分金屬大

C．合金屬于金屬單質(zhì)D．多數(shù)合金的熔點高于組成它的成分金屬4、（2014．佛山市）鐵在潮濕的空氣里會發(fā)生銹蝕，證明氧氣一定參加了反應必須要做的實驗是（）A．①②B．①③C．②③D．①②③【合作探標分組展標】黃銅（銅、鋅合金）外觀和黃金極為相似，有些不法分子常以黃銅冒充黃金進行詐騙。你能幫助警察鑒別真假黃金嗎？操作步驟現(xiàn)象化學方程式方案一方案二方案三小結(jié)：金屬的化學性質(zhì)：（寫出化學方程式，并回憶反應的現(xiàn)象）金屬的化學性質(zhì)舉例1、金屬與反應與氧氣可以反應，現(xiàn)象，化學方程式。2、金屬與反應與鹽酸可以反應，現(xiàn)象，化學方程式。3、金屬與反應與AgNO3溶液可以反應，現(xiàn)象，化學方程式。金屬活動性順序表：KCaNaSnPb(H)PtAu【拓展延標】1、下列物質(zhì)哪些能兩兩發(fā)生化學反應？能反應的請寫出相應的化學方程式。FeCuO2稀鹽酸（HCl）硫酸銅溶液（CuSO4）硝酸銀溶液（AgNO3）2、科學探究：小剛同學為驗證Zn、Cu、Ag的金屬活動性，設計了如下實驗，請你幫他完成。實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論及化學方程式（1）取大小相同的Zn片、Cu片、Ag片分別放入A、B、C三支試管中，然后向試管中分別倒入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。中有氣體生成，中無明顯現(xiàn)象。發(fā)生反應的化學方程式是。說明活動性大于。（2）另取一支試管，加入少量硝酸銀溶液，將銅片放入其中一段時間后取出，觀察現(xiàn)象。銅片上有反應的化學方程式是。說明活動性大于。結(jié)論：該實驗說明了三種金屬的活動性由強到弱的順序是。拓展：小強同學認為在小剛的設計方案中，只要選一種試劑就可得到Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性，則他選擇的試劑是，設計的實驗方案是。金屬材金屬材料純金屬合金物理性質(zhì)共性特性化學性質(zhì)1、與____反應2、與____反應3、與____反應金屬活動性順序表__________________________________________青銅器→鐵器→鋁、鋁合金常見的合金合金的性質(zhì)和用途：金屬資源的利用和保護【反饋達標】1、（2014臨沂）若金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應不能發(fā)生的是（）【提示：MnSO4溶于水】A．Mn+2HCl＝MnCl2+H2↑B．Fe+MnSO4＝FeSO4+MnC．2Al+3MnSO4＝Al2(SO4)3+3MnD．Mg+MnSO4＝MgSO4+Mn2、（2015臨沂）生鐵和足量的稀鹽酸反應后會留有殘渣，殘渣的主要成分是（）A.氯化亞鐵B.氯化鐵C.碳D.鐵銹3、下列化合物可以通過金屬與對應的酸發(fā)生置換反應獲得的是（）A.CuCl2B.FeCl3C.AgNO3D.Al2(SO44、將X、Y、Z三種金屬，如果把X、Y和Z分別投入到稀鹽酸中，只有Y溶解并產(chǎn)生氣泡，X、Z不反應；如果把X和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在X表面有銀析出，而Z沒有變化。則X、Y、Z的金屬活動性順序為（）A.Y＞X＞ZB.X＞Y＞ZC.Z＞Y＞XD.X＞Z＞Y鋁絲CuSO鋁絲CuSO4溶液銅絲AgNO3溶液①②（1）試管①中觀察到的現(xiàn)象是：鋁絲表面附著一層固體，溶液顏色變淺。（2）試管②中發(fā)生了化學反應，現(xiàn)象明顯。該反應的化學方程式是。（3）通過實驗探究，Cu、Al、Ag三種金屬活動性由強到弱的順序是。6、（2015臨沂）金屬和金屬材料在生活、生產(chǎn)中應用廣泛。（1）鐵在潮濕的空氣中容易生銹，實際上是鐵與空氣中的、等發(fā)生了化學反應。（2）在實驗室中探究鐵、銅的金屬活動性順序，除鐵、銅外，還需要一種試劑，你選擇的試劑是（填序號），寫出有關反應的化學方程式。①AgNO3溶液②CuSO4溶液③Al2(SO4)3溶液第九單元溶液課題1溶液的形成（第1課時）學案學習目標:1．通過對溶液的學習，認識溶解現(xiàn)象；知道溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中的一般應用；知道溶液、溶劑、溶質(zhì)等概念,從而掌握溶液的形成。2．通過觀察溶液形成的宏觀現(xiàn)象和對其組成微觀粒子的分析，初步形成由表及里探究問題的思維方式；通過對水、酒精、汽油等不同的常見溶劑的實驗探究。樹立辯證的世界觀。3．通過對溶質(zhì)和溶劑的判別，初步體會事物的相對性；聯(lián)系溶液的實際應用，培養(yǎng)理論聯(lián)系實際的學風。4．通過認識溶液的基本特征，掌握溶解和乳化的區(qū)別，并能說出一些常見的乳化現(xiàn)象以及乳化的應用。并知道溶液在科研、生產(chǎn)和生活中有重要應用。學習重點：認識溶解現(xiàn)象，知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑。建立溶液的概念并認識溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關系。 學習難點： 認識溶解現(xiàn)象，區(qū)分溶劑、溶質(zhì)、溶液。學習過程：活動與探究(一)⑴將糖體分別放入盛有20mL水的燒杯中，用玻璃棒充分攪拌。⑵加入紅墨水的水，再滴入酒精，觀察并震蕩，再觀察。請回答下列問題：1.糖是否溶于水中，酒精是否溶于水中（我們以前還接觸過哪些類似的液體）,該液體的特點有哪些？2.你對溶液概念認識。3.溶液、溶質(zhì)、溶劑的定義？4.說出你在生活中所見到的溶液，并說出它的溶質(zhì)和溶劑。5.溶質(zhì)溶劑的判斷方法溶質(zhì)可以是、、；兩種液體互溶，一般把叫做溶劑，叫做溶質(zhì)；如果其中一種是水，一般把叫做溶劑。最常用的溶劑是，溶劑還有、。如：碘酒中是溶劑，是溶質(zhì)。溶液的命名：“某溶質(zhì)”的“某溶劑”溶液。(當溶劑為“水”時，可以將“水”省略)如：硫酸銅的水溶液（或硫酸銅的水溶液）活動與探究(二)：藥品：碘、高錳酸鉀、水、汽油儀器：藥匙、試管若干、膠頭滴管各小組完成實驗9-2，將觀察到的現(xiàn)象填在下表中，溶劑溶質(zhì)現(xiàn)象水碘水高錳酸鉀汽油碘汽油高錳酸鉀分析以上實驗現(xiàn)象，回答下列問題：1.實驗表明_________________________；__________________________。2.現(xiàn)象：碘不溶于水中，高錳酸鉀能溶于水中；但碘能溶于汽油中，高錳酸鉀不能溶于汽油中，你的結(jié)論是：不同的物質(zhì)在水中溶解性，同種物質(zhì)在不同的溶劑中溶解性也。3.把一種物質(zhì)放入到一種溶劑中一定能形成溶液嗎？隨堂練習:1.下列物質(zhì)中屬于溶液的是（

）A.水銀

B.蔗糖、水C．面粉、水

D.植物油、水2.以下不屬于溶液外觀上的基本特征的是（

）A.均一

B.穩(wěn)定

C．無色

D.透明3.下列敘述正確的是（）A、均一、穩(wěn)定、無色透明的液體一定是溶液B、泥水中，泥是溶質(zhì)，水是溶劑C、溶液一定是由溶質(zhì)和溶劑組成的D、冰和水混合在一起，冰是溶質(zhì)，水是溶劑4.指出下列溶液中溶質(zhì)、溶劑各是什么？溶質(zhì)溶劑硫酸銅溶液稀硫酸75％的醫(yī)用酒精油脂溶解在汽油里白磷的二硫化碳溶液稀鹽酸石灰水鋅與稀硫酸恰好完全反應后的溶液5.兩種能溶于水且能起反應的塊狀固體A、B，反應最快的情況是（）A、兩種塊狀固體接觸B、將兩種固體碾細拌合C、將兩種固體溶于水并攪動D、一種塊狀固體與另一種粉末混合課堂小結(jié)：1.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的、混合物。2.溶液具有均一性、穩(wěn)定性的原因：溶質(zhì)以分子或離子的形式分散到水分子中。3.溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。溶質(zhì)可能是固、液、氣態(tài)。溶液中若有水，一般水為溶劑。隨堂練習答案：1.B2.C3.C4.溶質(zhì)溶劑硫酸銅溶液硫酸銅水稀硫酸硫酸水75％的醫(yī)用酒精酒精水油脂溶解在汽油里量少的量多的白磷的二硫化碳溶液白磷二硫化碳稀鹽酸氯化氫水石灰水氫氧化鈣水鋅與稀硫酸恰好完全反應后的溶液硫酸鋅水5.C第九單元溶液課題1溶液的形成（第2課時）學案學習目標:1．通過觀察幾種物質(zhì)在水中溶解時溶液的溫度變化；從更深的層次認識溶液形成以及宏觀現(xiàn)象和對其組成微觀粒子的分析，初步形成由表及里探究問題的思維方式；2．通過認識溶液的基本特征，掌握溶解和乳化的區(qū)別，并能說出一些常見的乳化現(xiàn)象以及乳化的應用。并知道溶液在科研、生產(chǎn)和生活中有重要應用。學習重點：認識溶解現(xiàn)象，知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑。建立溶液的概念并認識溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關系。 學習難點： 認識溶解現(xiàn)象，區(qū)分溶劑、溶質(zhì)、溶液。學習過程：一、溫故知新1、舉例說明：日常生活中或者已經(jīng)學過的知識中有涉及到能量變化的例子

2、為什么有的溶質(zhì)溶解于水時放熱，有的則吸熱呢？（從微觀角度分析）3、如何設計實驗方案證明：固體NaCl、NH4NO3、和NaOH溶解于水時是放出熱量還是吸收熱量？最優(yōu)方案的原則是什么？二、自主探究：根據(jù)課本第29頁的實驗藥品和儀器設計實驗進行探究。（1）實驗方案：（2）實驗記錄：水中加入的溶質(zhì)加入溶質(zhì)前水的溫度溶解現(xiàn)象溶質(zhì)溶解后溶液的溫度結(jié)論（3）歸納整理：放熱

；吸熱

；溫度幾乎沒有改變。結(jié)論：討論：氫氧化鈉固體溶于水溫度會升高，其原理是什么？氧化鈣固體投入水中溫度也會升高，其原理是什么？三、乳化現(xiàn)象1.實驗9-4溶劑溶質(zhì)振蕩前的現(xiàn)象振蕩前的現(xiàn)象靜置后現(xiàn)象結(jié)論試管內(nèi)加入的物質(zhì)現(xiàn)象把液體倒掉后的試管是否干凈振蕩前現(xiàn)象振蕩后現(xiàn)象靜置后現(xiàn)象水和植物油水和植物油及洗滌劑2.閱讀課本第30頁，了解乳濁液定義及其特點；及生活中的乳化現(xiàn)象。3.從微觀分析，乳化和溶解的區(qū)別？4.汽油去油污和洗滌劑去油污的本質(zhì)區(qū)別是什么？隨堂練習：1.向澄清石灰水中通入二氧化碳的過程中，下列轉(zhuǎn)變關系正確的是（）A.溶液

乳濁液

B.溶液

懸溶液

C.懸溶液

乳濁液

D.溶液

懸濁液

2.右圖所示，向小試管中加入一定量的下列物質(zhì)，U形管液面右側(cè)未發(fā)生改變，該物質(zhì)是（）U形管液面右側(cè)升高，該物質(zhì)是（）U形管液面右側(cè)降低，該物質(zhì)是（）A、濃硫酸 B、燒堿 C、生石灰D、蔗糖 E、硝酸銨 F、氯化鈉3.下列物質(zhì)中屬于溶液的是（

）A.水銀

B.蔗糖水C.石灰漿

D.植物油、水、洗潔精混合振蕩后的液體課堂小結(jié)：請談談本節(jié)課你有什么收獲？還有什么疑問？隨堂練習答案：1.B2.DFABCE3.B課題2溶解度（第1課時）學案學習目標：1.通過學習飽和溶液,認識飽和溶液與不飽和溶液的關系和區(qū)別；初步培養(yǎng)活動與探究的一般程序。3.通過學習飽和溶液與不飽和溶液的區(qū)別和判斷方法,認識結(jié)晶現(xiàn)象和結(jié)晶的方法,從而實現(xiàn)通過實驗條件的改變，讓學生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉(zhuǎn)化是有條件的，逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點來看待事物的變化，和逐步培養(yǎng)由具體到一般認識事物過程的能力，并培養(yǎng)學生互相協(xié)作、友好相處的健康心態(tài)。學習重點：飽和溶液的涵義及與不包含溶液的轉(zhuǎn)化關系習學難點：飽和溶液的涵義及“活動與探究”。教學過程：飽和溶液【自主探究】（一）概念1.實驗9-5：閱讀P32，小組討論，提出假設：NaCl能（不能）無限制溶解在一定量的水中。確定方案（畫出實驗簡圖）。操作加入5g氯化鈉攪拌再加入5g氯化鈉攪拌再加入5ml水，攪拌現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論：2.實驗9-6提出問題：硝酸鉀能否在一定量的水中無限溶解？猜想假設：硝酸鉀（能或不能）在一定量的水中無限溶解。收集證據(jù)：（1）、在盛有20ml水的燒杯中，加入5g硝酸鉀，充分攪拌，觀察現(xiàn)象。（2）、在上述得到的溶液中，再加入5g硝酸鉀，充分攪拌，觀察現(xiàn)象。操作現(xiàn)象結(jié)論加入5g硝酸鉀再加入5g硝酸鉀……結(jié)論：溫度改變，杯底沒溶的硝酸鉀固體能否繼續(xù)溶解？操作現(xiàn)象結(jié)論加熱再加入5g硝酸鉀，攪拌冷卻結(jié)論：（3）、為什么在飽和溶液和不飽和溶液的概念中要指明“在一定溫度下”？改變溫度對硝酸鉀的飽和溶液會有什么影響？【小結(jié)】1.飽和溶液、不飽和溶液概念:在一定下，一定量的溶劑中，溶解某種物質(zhì)的溶液，叫做的飽和溶液，溶解某種物質(zhì)的溶液，叫做的不飽和溶液。飽和溶液二要素：、。2.飽和與不飽和溶液的判斷方法：3.這一過程叫做結(jié)晶。結(jié)晶包括結(jié)晶和結(jié)晶?！灸芰μ嵘吭鯓优袛嗍雏}溶液是否達到飽和狀態(tài)？一定溫度下，杯底尚有少量食鹽固體不能溶解，則燒杯中的上層清液是；若沒有剩余的食鹽固體，則向溶液中，如果，說明原溶液如果，說明原溶液⑵一定溫度下氯化鈉的飽和溶液中還能溶解其他物質(zhì)嗎？探究：①向水中加入氯化鈉固體，直到為止，使之形成溶液，②再向其中加入高錳酸鉀，攪拌。現(xiàn)象：。這說明。（二）、飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法。（1）升高溫度（上面實驗已做）（2）改變?nèi)軇┎襟E實驗操作實驗現(xiàn)象狀態(tài)=5\*GB3⑤向之前所得液體的小燒杯中再加入10ml水并充分攪拌飽和溶液通過________________________可以變?yōu)椴伙柡腿芤?；不飽和溶液通過_____________________可以變?yōu)轱柡腿芤海浑S堂練習：1．在某溫度下的硝酸鉀飽和溶液中加入一定量的硝酸鉀晶體，溶液中硝酸鉀的質(zhì)量將會（）A．變大B．變小C．不變D．無法判斷2．某溫度下，將5g氯化鈉放入10g水中，得到13.6g氯化鈉溶液，該溶液一定是（）A．飽和溶液B．不飽和溶液C．稀溶液D．無法判斷3．某溫度下，從100mL飽和食鹽水中取出10mL下列說法正確的是（）A．溶液變稀B．溶液由飽和變?yōu)椴伙柡虲．仍為飽和溶液D．以上均不對4．某溫度下，將3gA物質(zhì)放入7g水中，得到10g溶液，該溶液是（）A．飽和溶液B．不飽和溶液C．濃溶液D．無法確定5．25℃時，向一定量接近飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體，則下列圖像中能正確表示此過程溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是（）ABCDABCD溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量6．要將某溫度下硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液可以用；若將其不飽和溶液變成飽和溶液，可用。A．加入硝酸鉀B．加水C．恒溫蒸發(fā)水D．冷卻（降低溫度）E．加熱（升高溫度）7．要使一杯接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用的方法是（）A．倒出部分溶液B．升高溫度C．再加入適量硝酸鉀D．加入少量水課堂小結(jié)：這節(jié)課你收獲了什么？隨堂練習答案：1.C2.A3.C4.D5.C6.CEACD7.C課題2溶解度（第2課時）學案學習目標：1．通過學習固體物質(zhì)溶解度的含義，了解影響物質(zhì)的溶解性不同的因素，從而從更生的層次掌握溶解度的定義，并會從溶解度曲線圖中獲取相關知識，從而能夠解決相關的實際問題。2．通過學習氣體物質(zhì)的溶解度，知道影響氣體溶解度的一些因素，會利用有關氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現(xiàn)象。學習重點：能夠通過溶解度曲線獲得相關信息，了解物質(zhì)的性質(zhì)，解決相關的問題。學習難點：通過學習物質(zhì)溶解度的含義，了解不同物質(zhì)溶解性不同的因素，從而能從更深層次上了解溶解度的定義。教學過程：【自主學習】一、溶解度涵義1.讀課本P36。在理解固體物質(zhì)和氣體物質(zhì)溶解度的定義時，你認為應分別抓住哪些關鍵要素?①________；②___________；③___________；④________。2.交流討論“在20℃時，NaCl的溶解度為36.0g?！边@句話所表達的含義是什么呢？3.小結(jié)1.。2.。4.查表9-1，完成下列練習。（1）在20℃時,KNO3的溶解度為______________；在60℃時,KNO3飽和溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為_______________。（2）下列有關NaCl的溶解度，說法正確的是（）A.20℃時，18.0gNaCl溶解在50g水中達到飽和狀態(tài)，20℃時，NaCl的溶解度為18.0g。B.36.0gNaCl溶解在100g水中達到飽和狀態(tài)，NaCl的溶解度為36.0gC.20℃時，36.0gNaCl溶解在100g水中，20℃時，NaCl的溶解度為36.0gD.20℃時,100g水中最多能溶解36.0gNaCl，20℃時，NaCl的溶解度為36.0g。5.閱讀課本P36“資料”，知道“易溶”“可溶”“微溶”“難溶”等概念與溶解度之間的聯(lián)系。溶解度（g）（20℃）一般稱為﹤0.010.01－11－10＞10（1）、20℃時，100g水最多溶解某固體物質(zhì)7g，則該物質(zhì)屬于A．易溶物質(zhì)B．可溶物質(zhì)C．微溶物質(zhì)D．無法確定（2）、30℃時，100g水最多溶解某固體物質(zhì)7g，則該物質(zhì)屬于A．易溶物質(zhì)B．可溶物質(zhì)C．微溶物質(zhì)D．無法確定【自主探究】二：繪制溶解度曲線，知道溫度對溶解度的影響。1.探究：根據(jù)表9-1所提供的數(shù)據(jù)繪制幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，即溶解度曲線2.討論交流：教材中圖9-12（1）溶解度曲線有何特點？（2）從圖9-12中,找出上述幾種物質(zhì)在10℃、65℃時的溶解度？（3）從圖9-12中，你能比較出50℃時KCl、KNO3的溶解度大小嗎？（4）從溶解度曲線中，你能獲得哪些信息？【能力提升】3.歸納：通過溶解度曲線，（1）可以判斷固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化情況；=1\*GB3①；=2\*GB3②；=3\*GB3③。（2）可以比較不同物質(zhì)在時溶解度的大?。唬?）也可以查出同一種物質(zhì)在時的溶解度。三、氣體溶解度1.討論（1）打開汽水蓋，汽水會自動噴出來。說明氣體在水中的溶解度與_________有關；（2）喝了汽水后，常常會打嗝。說明氣體在水中的溶解度與____________有關；2.歸納氣體的溶解度受和的影響。壓強增大，氣體溶解度，壓強減小，溶解度；溫度升高，氣體的溶解度。3.閱讀課本P38“氣體的溶解度”及P39“資料”，了解氣體物質(zhì)的溶解度及在生活中的應用。隨堂練習：1、下列說法中正確的是（）A.100g水中最多能溶解某物質(zhì)40g，則該物質(zhì)的溶解度為40gB.4℃時，溶質(zhì)N的飽和溶液120g中含N20g，所以4℃時，溶質(zhì)N的溶解度為20gC.一定溫度下，物質(zhì)M的飽和溶液100g中含M物質(zhì)30g,則物質(zhì)M在該溫度時的溶解度為30gD.20℃時，50g水中溶有溶質(zhì)P20g,則物質(zhì)P在20℃時的溶解度為40g0t1t2溫度/℃0t1t2溫度/℃溶解度/gMN甲乙25A.甲大于乙B.甲等于乙C.甲小于乙D.無法比較3、右下圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說法錯誤的是（）A．甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大B．在t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等C．在t2℃時，N點表示甲物質(zhì)的不飽和溶液 D．在t1℃時，100g乙物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是25g4、生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體的溶解度隨溫度升高而減小的是（）A.燒開水時，水沸騰前有氣泡冒出B.喝下汽水時，容易打嗝C.打開啤酒時，有大量的泡沫溢出D.夏季黃昏池塘里的魚常躍出水面5、下圖是氫氧化鈣的溶解度曲線圖。現(xiàn)有10℃含l00g水的澄清氫氧化鈣飽和溶液。若把該溶液用水浴加熱到60℃(水的蒸發(fā)忽略不汁)，下列說法錯誤的是（）A．溶液變渾濁B．溶液變?yōu)椴伙柡虲．溶液仍飽和D．溶質(zhì)質(zhì)量變小6、小明繪制的三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示：（1）A物質(zhì)在溫度為t1℃時的溶解是；(2）欲使t1℃時C物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可________溫度（填“升高”或“降低”）；（3）我國有許多鹽堿湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，生活在鹽湖附近的人們習慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”。據(jù)此我認為圖中(填字母)曲線與純堿的溶解度曲線相似；請你解釋原因：“夏天曬鹽”（4）固體A中混有少量固體B，若要將他們加以分離，可以采用結(jié)晶的方法（填“蒸發(fā)”或“降溫”）（5）由圖還可獲得的信息有：（只須答一條）課堂小結(jié)：這節(jié)課你收獲了什么？隨堂練習：1.B2.D3.D4.C5.B6.10g；升溫；A；氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小,夏天溫度高有利于氯化鈉晶體的析出；冷卻熱飽和溶液；略。課題3溶液的濃度（第1課時）學案學習目標1．通過學習溶液的組成，讓學生通過動手實驗、觀察現(xiàn)象以及思考問題得出一種表示溶液濃度的一種方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。知道影響溶液濃度的因素，理解溶液濃度的計算方法。從而會解決一些常見的溶液濃度的計算問題。2．通過溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算，使學生掌握基本的解題方法，提高學生的解決問題能力。學習重點理解溶液組成的含義，找準溶質(zhì)、溶劑、溶液的關系和它們之間量的關系。學習難點通過分析溶液組成，找準溶質(zhì)、溶劑、溶液的關系和它們之間量的關系以及影響溶液濃度的因素，達到分析和解決實際問題的能力。教學過程【自主探究】在三支試管中各加入20mL(1mL水的質(zhì)量大致為1g)水，然后分別加入約0．1g、0.5g、2g固體硫酸銅，振蕩靜置。比較三種CuSO4溶液的顏色。在這三支試管中溶液的組成是否相同?判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么?試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)123【交流與討論】1．填充上表。2．三種溶液顏色由到，濃度由到。顏色越，濃度越。3．三種溶液所含溶劑質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量不同，所以組成各。一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)定義公式【合作探究】用你已經(jīng)學到的知識計算出上表中硫酸銅溶液的質(zhì)量分數(shù)？討論1：在20℃時，氯化鈉溶解度為36g。有人說:“20℃時，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是36%?！边@種說法對嗎？為什么？討論2：在20℃時氯化鈉的溶解度是36克，則20℃時（1）若將10克氯化鈉溶于90克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（2）若將36克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（3）若將36克氯化鈉溶于70克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？【能力提升】1、關溶質(zhì)、溶劑和溶液之間的換算計算的依據(jù)：。例題1：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各多少？2、溶液稀釋的計算計算的依據(jù)：。例2、化學實驗室現(xiàn)在有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？【隨堂練習】課后習題P451、2、3、4課堂小結(jié):一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1．定義：2．定義式：變形：飽和溶液計算公式二、有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算課題3溶液的濃度（第2課時）學案學習目標：1．通過學習溶液的組成，讓學生通過動手實驗、觀察現(xiàn)象以及思考問題得出一種表示溶液濃度的一種方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。知道影響溶液濃度的因素，理解溶液濃度的計算方法。從而會解決一些常見的溶液濃度的計算問題。2．通過溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算，使學生掌握基本的解題方法，提高學生的解決問題能力。3.通過學習溶液的稀釋和配制，讓學生了解，在溶液稀釋的過程中哪些量發(fā)生了變化，哪些量沒有變化，從找出等量關系，解決實際問題。學習重點：理解溶液組成的含義，找準溶質(zhì)、溶劑、溶液的關系和它們之間量的關系。學習難點：通過分析化學變化的過程，讓學生了解，在化學變化中，溶液各成分的變化情況，并會分析和解釋溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)在化學變化中的問題，從而達到利用化學方程式解決溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的問題。教學過程：【溫故知新】1.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是與之比。2.公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)==。3.此公式可以變形：溶液質(zhì)量=÷（或=質(zhì)量+質(zhì)量）。溶質(zhì)質(zhì)量==溶劑質(zhì)量=【合作探究】三、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)應用于化學方程式的計算例1．100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應。試計算⑴生成氫氣的質(zhì)量是多少?⑵所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?⑶反應后所剩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?【分析】我們要求溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=。其實就要找兩個量：質(zhì)量和質(zhì)量。首先，我們要求溶質(zhì)質(zhì)量；本題要求的兩個溶質(zhì)的質(zhì)量都要利用化學方程式來計算。Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑6598161213gyzx其次，如何確定溶液的質(zhì)量；例如第⑵問中，溶液就是g；第⑶問，方法一：由化學反應方程式可知Zn和H2SO4恰好完全反應，生成的氫氣又逸出。所以，剩余溶液中只含有和。即：溶質(zhì)為；溶液質(zhì)量=的質(zhì)量+的質(zhì)量。方法二：又由質(zhì)量守恒定律可知：鋅的質(zhì)量+稀硫酸的質(zhì)量=硫酸鋅溶液的質(zhì)量+氫氣的質(zhì)量。所以：硫酸鋅溶液的質(zhì)量=的質(zhì)量+的質(zhì)量-的質(zhì)量?！倦S堂練習】100g9.8%硫酸跟10g克黃銅(銅、鋅合金)恰好完全反應。⑴生成多少克氫氣？⑵黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)為多少？⑶反應后所剩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？【鞏固練習】1.（課后練習與應用第5題）：100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應。試計算這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。2.（課后練習與應用第6題）。課堂小結(jié)：發(fā)生化學變化時,計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的方法1.先判斷溶質(zhì)是什么,再求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。2.先求出溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量,再用公式求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(注意弄清楚要求得是哪種物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù))3.這種與化學方程式結(jié)合起來的題目怎樣來尋找溶質(zhì)溶劑溶液的量呢？所剩溶液質(zhì)量=反應前各物質(zhì)質(zhì)量總和-生成的氣體-生成的沉淀（或剩余的雜質(zhì)等）實驗活動5一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制實驗目的：1.練習配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。2.加深對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念的理解。3.進一步練習托盤天平和量筒的使用。4、初步掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液配制過程中實驗誤差的分析。5.通過練習一定質(zhì)量分數(shù)溶液的配制，使學生掌握溶液配制的基本步驟6.培養(yǎng)學生敢于質(zhì)疑、勤于動手動腦的科學探究精神，激發(fā)求知欲和探究激情。7.讓學生在練習的過程中，了解溶液與生產(chǎn)、生活的廣泛聯(lián)系，了解學習化學的最終目標是為社會服務實驗重點：實驗重點：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液實驗難點：會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液實驗用品：托盤天平、燒杯、玻璃棒、鑰匙、量筒、膠頭滴管。氯化鈉、蒸餾水你還需要的實驗用品：【自主探究】1.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%溶質(zhì)質(zhì)量=___________________×_________________________溶劑質(zhì)量=____________________－_____________________2.托盤天平的使用(1)調(diào)平方法：先用_____把游碼撥到標尺______處，再調(diào)節(jié)左右的________，使天平平衡。(2)使用方法：稱量一定質(zhì)量藥品時，先_____天平，然后用鑷子向_____加入一定質(zhì)量砝碼，必要時移動游碼；用藥匙向_____逐漸加入藥品，直到天平平衡。稱量完畢，______放回砝碼盒，_____撥回零處。(3)稱量干燥的藥品時:兩盤各放一張的紙，把藥品放在紙上稱量。3.量筒的使用：(1)量液時，量筒必須______，視線要與量筒內(nèi)液體的_______的_______保持水平，再讀取液體的體積。(2)俯視或仰視讀數(shù)時，讀數(shù)與實際數(shù)值的關系怎樣？二.實驗步驟1：配制質(zhì)量分數(shù)6%的氯化鈉溶液提問：怎樣用固體物質(zhì)和水配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液？（1）計算：需要固體氯化鈉的質(zhì)量為g，需要水的體積為ml。（2）稱量：用稱量所需氯化鈉，放入燒杯中。（3）量?。河昧咳∷杷?，并倒入燒杯中。（4）溶解：用攪拌，使氯化鈉溶解?！灸芰μ嵘肯旅媸且晃煌瑢W配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的5處錯誤。思考：實驗過程產(chǎn)生誤差的原因可能有哪些？（從步驟、操作是否規(guī)范的角度分析溶質(zhì)溶劑質(zhì)量的可能變化）2.配制質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液用配好的6%的氯化鈉溶液(密度約為1.04g/cm3)配制50g質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液提問：如何用濃溶液配制稀溶液？（1）計算：需要6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為g，體積_____ml;需水的質(zhì)量為____g，體積為ml。（2）量取：用量筒量取所需的氯化鈉溶液和水，并倒入燒杯中。（3）混勻：用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。3.溶液的處置裝瓶：把配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽（標簽內(nèi)容？）。提問：準確配制配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，在實際應用中有什么重要意義？實驗小結(jié)：通過本節(jié)課的學習，你獲得了哪些收獲？1.配制溶液的步驟：、、、、。稱：稱：；。稱量稱量量：量：；。溶解：；。第九單元溶液小結(jié)與復習學案復習目標（1）對本單元各知識點進行梳理，形成知識體系。（2）加深對溶液、飽和溶液、溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等概念的理解和掌握?！咀灾魈骄俊恐R梳理<一>溶液概念：分散到里，形成就是溶液。特征：性；性。溶質(zhì)概念：叫做溶質(zhì)。（以分子或離子形式在溶液中存在）組成狀態(tài)：態(tài)、態(tài)、態(tài)。溶劑概念：叫做溶劑。水是常用的溶劑，但等也可以做溶劑。思考：溶質(zhì)和溶劑的判斷：（1）固體、氣體溶于液體：液體為，固體、氣體是。（2）液體溶于液體：有水：水為，其它為；無水：量多的為，量少的為。注意：如果物質(zhì)在溶解時發(fā)生了化學變化，那么在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應后生成的能溶解的物質(zhì)。<二>溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象（溶解過程中伴隨著熱量的變化）1.溶解吸熱：溶液的溫度降低，如的溶解2.溶解放熱：溶液的溫度升高，如、的溶解3.溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如的溶解<三>乳濁液1、概念：分散到液體里形成的叫做乳濁液。特點：許多分子的集合體，不均一、不穩(wěn)定，靜止后會分層。2、乳化功能：能使油脂分散成，而不聚集成。思考：汽油除油污屬于過程，洗滌劑除油污屬于作用（二者原理相同嗎？）<四>飽和溶液和不飽和溶液（）的不飽和溶液一定溫度（）的不飽和溶液一定溫度一定量溶劑（）的飽和溶液還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)2、相互轉(zhuǎn)化：①一般情況，物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大。例如：KNO3（）、（）、（）（）、（）、（）（）、（）不飽和溶液飽和溶液（）、（）、（）（）、（）②少數(shù)情況，物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大。例如：（）、（）、（）（）、（）不飽和溶液飽和溶液<五>溶解度1、固體的溶解度（1）概念：，某固體物質(zhì)在里所溶解的，叫做這種溶質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。（2）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)（種類）②溫度（外在因素）A、大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而；如，從溶液中分離時可采用方法B、少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響；如從溶液中分離時可采用方法C、極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而；如（3）固體溶解度與溶解性的關系溶解性溶解度＼g﹤0.010.01～11～10﹥10（4）溶解度曲線概念：表示物質(zhì)的隨曲線。曲線上的點：表示在該溫度時物質(zhì)的。溶解度曲線點兩曲線的交點：表示在該溫度時兩物質(zhì)的。溶解度曲線意義線：表示同一種物質(zhì)在不同下的或表示隨而變化的情況。面曲線下面所表示的溶液為。曲線上面（包括曲線）所表示的溶液為。2、氣體的溶解度(1)概念：是指這種氣體在壓強為和一定時，溶解在水里達到時的氣體體積。（2）影響氣體溶解度的因素：①氣體本身的性質(zhì)②溫度（溫度越高，氣體溶解度越）③壓強（壓強越大，氣體溶解度越）<六>溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1、含義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是之比?！芤航M成的定量表示。溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量2、公式；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=╳100%（飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶解度／(100g+溶解度)×100%）3、溶液的配制：（1）用固體配制溶液步驟①②③④；儀器_。（2）用濃溶液配制稀溶液步驟：①②③；儀器：。N溶解度/g0N溶解度/g0t1t2t3AMBC5、化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算【能力提升】右圖為Ａ、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，請回答：1、M點表示的意義是______________________。2、當溫度為t1℃時，三種物質(zhì)的溶解度由小到大依次為_____,3、當溫度為t3℃時，溶解度最大的是_______。4、如果分別把A、B、C放入100g水中配成t3℃時的飽和溶液，再冷卻到t1℃，析出晶體最多的是______，沒有晶體析出的是____。5、若要把混在A中的少量C除去，應采用____________法；若使C從飽和溶液中結(jié)晶出來，最好采用______________法。【本節(jié)小結(jié)】通過本節(jié)的學習你有哪些收獲？九年級化學（下）學案第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿（第一課時）一、【學情分析】學習目標1．能說出常見的酸堿指示劑跟酸和堿溶液作用顯示的不同顏色，并會用其檢驗溶液酸堿性。2．能說出常見酸（鹽酸和硫酸）的主要性質(zhì)和用途以及知道濃硫酸的腐蝕性和稀釋方法。3．初步總結(jié)酸溶液具有的一些相似化學性質(zhì)，并能寫出一些常見的金屬、金屬氧化物與常見酸反應的化學方程式。學習重點鹽酸和硫酸的化學性