初三化學各章節(jié)知識點

第1單元走進化學世界

1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的基礎科學。

2、我國勞動人民商代會制造青銅器,春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。

3、綠色化學--環(huán)境友好化學（化合反應符合綠色化學反應）

①四特點P6（原料、條件、零排放、產品）②核心：利用化學原理從源頭消除污染

4、蠟燭燃燒實驗（描述現象時不可出現產物名稱）

（1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高）

（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F象：兩端先碳化;結論：外焰溫度最高

（3）檢驗產物H20：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧

C02：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。

5、吸入空氣與呼出氣體的比較

結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中。2的量減少，C02和H20的量增多

（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）

6、學習化學的重要途徑一一科學探究

一般步驟：提出問題一猜想與假設一設計實驗一實驗驗證一記錄與結論一反思與評價

化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象；

7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）

一、常用儀器及使用方法

（一）用于加熱的儀器一一試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶

可以直接加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

只能間接加熱的儀器是一_燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網一受熱均勻）

可用于固體加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿

可用于液體加熱的儀器是——試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶

不可加熱的儀器一一量筒、漏斗、集氣瓶

（二）測容器一一量筒

量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。

量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。

（三）稱量器一一托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）

注意點：（1）先調整零點

（2）稱量物和祛碼的位置為“左物右碼”。

（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的

紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉）,放在加蓋的玻璃器皿（如小

燒杯、表面皿）中稱量。

（4）祛碼用鏡壬夾取。添加祛碼時，先加質量大的祛碼,后加質量小的祛碼（先大后?。?/p>

（5）稱量結束后，應使游碼歸零。祛碼放回祛碼盒。

（四）加熱器皿一一酒精燈

（1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內添加酒精;②用火柴從側面點燃酒

精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈;③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄,不可吹熄。

（2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。

（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。

（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅

火焰，不能用水沖。

（五）夾持器___鐵夾、試管夾

鐵夾夾持試管的位置應在試管口近?處。試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。試管

夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套;夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住

（六）分離物質及加液的儀器一一漏斗、長頸漏斗

過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。

長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。

二、化學實驗基本操作

（一）藥品的取用

1、藥品的存放：

一般固體藥品放在廣口瓶中,液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬

鈉存放在煤油中,白磷存放在水中

2、藥品取用的總原則

①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量,固體以蓋滿試管底部為宜,液

體以1~2mL為宜。

多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定的容器內。

②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶

口輕輕扇動,僅使極少量的氣體進入鼻孔）

3、固體藥品的取用

①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽②塊狀及條狀藥品：用鑲子夾取

4、液體藥品的取用

①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上,（以免藥品被污染）。標簽應向著手心,（以免殘

留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣,緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上

瓶蓋，標簽向外,放回原處。

②液體試劑的滴加法：

滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑

b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加

c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上,以免被試劑腐蝕

d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）

e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染

（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查

裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中,用手緊貼容器外壁,稍停片刻，若導管

口有氣泡冒出,松開手掌，導管口部有水柱上升,稍停片刻，水柱并不回落，就說明

裝置不漏氣。

（三）物質的加熱

（1）加熱固體時，試管門應略下傾斜,試管受熱時先均勻受熱,再集中加熱。

（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/1，加熱時使試管與桌面約成要角，受熱時，先

使試管均勻受熱,然后給試管里的液體的中下部加熱,并且不時地上下移動試管，為了避免傷人,

加熱時切不可將試管口對著自己或他人。

（四）過濾操作注意事項：“一貼二低三靠”

“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁

“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內的液面低于濾紙的邊緣

“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁

（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：

①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損____________

（五）蒸發(fā)注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌

（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）

（2）當液體接近蒸干（或出現較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸

發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。

（3）熱的蒸發(fā)皿要用生煙鉗夾取,熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上五

棉網。

（六）儀器的洗滌：

（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中,有用的物質倒入指定的容器中

（2）玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下

（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2c03）溶液或洗衣粉洗滌,再用水沖洗。

（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解,再用水沖洗。

（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。

第二單元《我們周圍的空氣》知識點

1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）。

2、空氣的成分和組成

空氣成稀有氣其它氣體和雜質

02N2C02

分體

體積分21%78%0.03%0.94%0.03%

數

（1）空氣中氧氣含量的測定

a、可燃物要求：足量且產物是固體：選擇紅磷

b、裝置要求：氣密性良好

c、現象：有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約1/5體積

d、結論：空氣是混合物；Ch約占1/5,可支持燃燒；

N2約占4/5,不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水

e、探究：①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全

②能否用鐵、鋁代替紅磷？丕熊原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒

能否用碳、硫代替紅磷？丕能原因：產物是氣體，不能產生壓強差

（2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO?、氮的氧化物）和煙塵等。

目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO八NO。、和可吸入顆粒物等。

（3）空氣污染的危害、保護：

危害：嚴重損害人體健康，影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等

保護：加強大氣質量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過后才能排放，

積極植樹、造林、種草等

（4）目前環(huán)境污染問題：

臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應（CO2、CH4等）

酸雨（N02、S02等）白色污染（塑料垃圾等）

6.氧氣

（1）氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒，供給呼吸

（2）氧氣與下列物質反應現象

物質現象

碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

磷產生大量白煙

在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰，

硫

產生有刺激性氣味的氣體

鎂鋁發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體

鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體（Fe3O4）

在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁的氣

石蠟

體

*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底

*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。

（3）氧氣的制備：

r工業(yè)制氧氣一一分離液態(tài)空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同物理變化）

I實驗室制氧氣原理2H2。2幽以2H2O+O2t

2KMnO4WK2MnO4+MnO2+02t

2KCIO392KC1+3O2t

（4）氣體制取與收集裝置的選擇

發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據物質的密度、溶解性

（5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高鎰酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）

a、步驟：查一裝一定一點一收一移一熄

b、注意點

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂

②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應放一團棉花：防止高鋅酸鉀粉末進入導管

⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）

⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈:防止水倒吸引起試管破裂

⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部

（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內

7、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學

性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。（一變兩不變）

催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。

8、常見氣體的用途：

①氧氣,供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）

I支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）

②氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍

③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：

保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術

9、常見氣體的檢驗方法

①氧氣：帶火星的木條

②二氧化碳：澄清的石灰水

③氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方;

或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅

9、氧化反應：物質與氧（氧元素）發(fā)生的化學反應。

居I」烈氧化.燃燒

｛緩箱氧化：?生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

共同點：①都是氧化反應②都放熱

第三單元《自然界的水》知識點

一、水

1、水的組成：

(1)電解水的實驗

A.裝置-----水電解器

B.電源種類--直流電

c.加入硫酸或氫熟化鈉的目的---增強水的導電性

D.化學反應:一逋%也0===2H2t+0"

產生位置負極正極

體積比2:1

質量比1:8

F.檢驗：0廠一出氣口置一根帶火星的木條一一木條復燃

出氣口置一根燃著的木條-----氣體燃燒，產生淡藍色的火焰

(2)結論：①水是由氫、氧元素組成的。

②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。

③化學變化中，分子可分而原子不可分。

例：根據水的化學式H?0,你能讀到的信息

化學式的含義H20

①表示一種物質水這種物質

②表示這種物質的組成水是由氫元素和氧元素組成的

③表示這種物質的一個分子一個水分子

④表示這種物質的一個分子的構成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的

2、水的化學性質

(1)通電分解逋明L通==2H2t+021

(2)水可遇某些氧化物反應生成堿(可溶性堿)，例如：H20+Ca0=Ca(0H)2

(3)水可遇某些氧化物反應生成酸，例如：H20+C02==H2C03

3、水的污染：

(1)水資源

A.地球表面7設被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于196

B.海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是H水，

最多的金屬元素是Na,最多的元素是

C.我國水資源的狀況分布不均，人均量少。

(2)水污染A、水污染物：工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣)；農藥、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放

B、防止水污染：工業(yè)三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提

倡零排放；合理施用農藥、化肥,提倡使用農家肥；加強水質監(jiān)測。

(3)愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染

4、水的凈化

(1)水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸儲(均為物理方法),其中凈化效果最

好的操作是既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

(2)硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

C.硬水軟化的方法：蒸一、煮沸

D.長期使用硬水的壞處:浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使

管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

5、其他

（1）水是最常見的一種溶劑，是相對分子質量最小的氧化物。

（2）水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{色，說明有水存在；CuSOi+5H2=CuSO,?5比0

水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。

二、氫氣H2

1、物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）

2、化學性質：

（1）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）

2H#$====240點燃前，要驗純（方法？）

現象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生

（2）還原性（用途：冶煉金屬）

H2+CUO===Cu+H20△氫氣“早出晚歸”現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結:

既有可燃性，乂有還原性的物質乩、C、C0）

3,氫氣的實驗室制法

原理：Zn+H2SO,=ZnSOt+H21Zn+2HC1=ZnCl2+H,t

不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強揮發(fā)性；

不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強氧化性o

4、氫能源三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣

三、分子與原子

分子原子

定義分子是保持物質化學性質最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。

性質體積小、質量小；不斷運動；有間隙

聯(lián)系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。

區(qū)別化學變化中，分子可分，原子不可分。

化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

四、物質的組成、構成及分類

C組成：物質（純凈物）由元素組成

「原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。

物廈構成，分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。乩、。2、N2>Cl2o

〔離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na）氯離子（C1）構成

~混合物（多種物質）

L分類1「單質：金屬、非金屬、稀有氣體

一純凈物\（一種元素）

（一種物質）1化合物：有機化合物CH

、C2HsOH、CBH1206＞淀粉、蛋白質(多種

元素）'

氧化物H0C0

\無機化合物"2CUO2

酸HC1HzSO”HNO:i

堿NaOHCa(0H)2KOH

鹽NaClCuSO，tNa2cO3

第四單元物質構成的奧秘復習學案

1、原子的構成

（1）原子結構示意圖的認識

核內質子數C質子

原子核（帶正電）

最外層上有2

原子核

個電子原子v中子（不帶電）

電子（帶負電）

第一電子層

（2）在原子中核電荷數=質子數=核外電子數「決定元素種類質子數（核電荷數）

（3）原子的質量主要集中在原子核上＜（4）三決定決定元素化學性質最外層電子

數〔

（4）相對原子質量9質子數+中子數決定原子的質量原子核

說明：最外層電子數相同其化學性質不一定都相同（Mg,He最外層電子數為2）

最外層電子數不同其化學性質有可能相似（He,Ne均為穩(wěn)定結構）

2、元素

（1）定義：具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱

產一種元素與另一種元素的本質區(qū)別：質子數不同

注意d

Q由同種元素組成的物質不一定是單質，（如由02、。3組成的混合物或金剛石與石墨的混合

物）不可能是化合物。

（2）表示方法一一元素符號一一拉丁文名稱的第一個字母大寫

a、書寫方法：

上、J表示某種元素如0：氧元素

b、

心1表示該種元素的一個原子一個氧原子

注意：*有些元素符號還可表示一種單質如Fe、He、C、Si

*在元素符號前加上數字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如30：只表示3個氧原子

c、有關元素周期表

*發(fā)現：門捷列夫

r7橫行（7個周期）各周期電子層數相同，核電荷數逐漸增加

*排列依據I18縱行（16族）各族最電外層電數相同，電子層數逐漸增加（化學性質相似）

*注：原子序數=質子物

r金屬元素：如Mg、AL最外層電子數特點：＜

d、分類4非金屬元素：如N、C,最外層電子數特點：24

、稀有氣體元素：如He、Ne。最外層電子數特點：2或

e、元素之最：地完：O、Si、Al、Fe細胞：O、C、H

3、離子：帶電的原子或原子團

（1）表示方法及意義：如Fe3+：一個鐵離子帶3個單位正電荷

同種元素的原

（2）離子結構示意圖的認識,與離子比較：

注意：與原子示意圖的區(qū)別：質子數=電子數則為原子結構示意

①質子數相等

「質子數＞電子數：則為陽離子，如AF+]

*原子數W電子數為離子結構示毒圖②電子數及最外

質子數〈電子數：則為陰離子，02-J層電子數不同，

③電子層數可能

相同

（3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系

離子

粒子的種類原子

陽離子陰離子

粒子結構質子數=電子數質子數〉電子數質子數〈電子數

區(qū)

粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性

別

符號用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示

二、物質的組成的表示：

1、化合價

a、寫法及意義：Mg：鎂元素化合價為+2價MgCh：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價

b、幾種數字的含義

Fe2+每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷3Fe2+：3個亞鐵離子

2H2。兩個水分子，每個水分子含有2個氫原子

c、化合物中各元素正、負化合價的代數和為零

d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的性質，所以單質分子中元素化合價為0

2、化學式

（1）寫法：

a單質：金屬、稀有氣體及大多數固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、

氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為。2、H2、N2、Cl2o

b化合物：正價在前，負價在后（NH3，CH4除外）

（2）意義：如化學式H20的意義：4點化學式Fe的意義：3點

（3）計算:

a、計算相對分子質量=各元素的相對原子質量義原子個數之和

b、計算物質組成元素的質量比：相對原子質量X原子個數之比

c、計算物質中某元素的質量分數

第五單元《化學方程式》知識點

一、質量守恒定律：

1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和,等于反應后生成的各物質的質量總和。

說明：①質量守恒定律只適用于花學奏花，不適用于物理變化；

②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；

③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。

2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變

3、化學反應前后（1）一定不變宏觀：反應物生液礪總質量不變；元素種類、質量不變

［微觀：原子的種類、數目、質量不變

（2）一定改變｛宏觀：物質的種類一定變

微觀：分子種類一定變

（3）可能改變：分子總數可能變

二、化學方程式

1、遵循原則：①以客觀事實為依據②遵守質量守恒定律

2、書寫：（注意：a、配平b、條件c、箭號）

3、含義以2H2+O2/2H2。為例

①宏觀意義：表明反應物、生成物、反應條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水

②微觀意義：表示反應物和生成物之間分子<2個氫分子與1個氧分子化合生成2

（或原子）個數比個水分子

（對氣體而言，分子個數比等于體積之比）

③各物質間質量比（系數X相對分子質量之比）每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合

生成36份質量的水

4、化學方程式提供的信息包括

①哪些物質參加反應（反應物）；②通過什么條件反應：③反應生成了哪些物質（生成物）；④參

加反應的各粒子的相對數量；⑤反應前后質量守恒，等等。

5、利用化學方程式的計算

三、化學反應類型

1、四種基本反應類型

①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應

②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應

③置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應

④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應

2、氧化還原反應

r氧化反應：物質得到氧的反應

t還原反應：物質失去氧的反應

r氧化劑：提供氧的物質

3、斗和反應：酸與砌句號生成鹽和水的反應還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑：氏、C、

CO）

第6單元碳和碳的氧化物

一、碳的幾種單質

1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質,可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。

2、石墨（C）是最軟的礦物之一,有優(yōu)良的導電性,潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、

電車的滑塊等

金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

CO和C02的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭，木炭，活性炭，炭黑等.

活性炭、木炭具有強烈的吸附性,焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

二、.單質碳的化學性質：

單質碳的物理性質各異，而各種單質碳的化學性質卻完全相同!

1、常溫下的穩(wěn)定性強

2、可燃性：

完全燃燒（氧氣充足），生成C02：C+0?點燃0）2

不完全燃燒（氧氣不充足），生成CO：2c+O2點燃=2C0

3、還原性：C+2CUO=M=2CU+CO2t（置換反應）應用：冶金工業(yè)

現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

2Fe203+3C曼迪4Fe+3cozt

三、二氧化碳的制法

1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）

（1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：

反應物是固體，需加熱,制氣體時則用高鋅酸鉀制金的發(fā)生裝置。

反應物是固體與液體，不需要加熱,制氣體時則用制叢的發(fā)生裝置。

（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

她于水用排水法收集co只能用排水法

密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法

密度比空氣小用向工排空氣法

2、二氧化碳的實驗室制法

1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaC12+H2O+CO2t

2）選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置

3）氣體收集方法：向上排空氣法

4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。

3、二氧化碳的工業(yè)制法：

煨燒石灰石：CaC03通選CaO+CO2t

生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2

四、二氧化碳的性質

1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體--干冰

2、化學性質：

1）一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

2）與水反應生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，

H2c03==H2O+CO2t碳酸不穩(wěn)定,易分解

3）能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2==CaCO3I+H20本反應用于檢驗二氧化碳。

4）與灼熱的碳反應：C+C02直選2co

（吸熱反應,既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原齊（J）

3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2t）

既利用其物理性質，又利用其化學性質

干冰用于人工降雨、制冷劑

溫室肥料

4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應。

五、一氧化碳

1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。

3、化學性質：（氏、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性②還原性）

1）可燃性：2C0+0z點燃=2C0z（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）

H2和02的燃燒火焰是：發(fā)出淡遁魚的火焰。

CO和02的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。

CH4和02的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。

鑒別：氏、CO、CH4可燃性的氣體:看燃燒產物（不可根據火焰顏色）

（水煤氣：上與CO的混合氣體C+FLO辿H2+CO）

2）還原性：CO+CuO^=Cu+CO2（非置換反應）應用：冶金工業(yè)

現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

Fe203+3C0SB2Fe+3C02（現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）

除雜：COrCO2］通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2cO3+H2O

COofCO］通過灼熱的氧化銅C0+Cu0=^=Cu+C02

CaCHCaCChl只能燃燒（不可加鹽酸）CaC03BM<a0+C02t

注意：檢驗CaO是否含CaCCh加鹽酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2t

（C03?-的檢驗：先加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。）

第7單元燃燒及其利用

一、燃燒和滅火

1、燃燒的條件：（缺一不可）

（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達到著火點

2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）

（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點以下

3、影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣

（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

4、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均

有可能發(fā)生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；

煤燃燒排放的污染物：SO2、N02（引起酸雨）、CO、煙塵等

（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；

汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇

（1）沼氣的主要成分：甲烷

甲烷的化學式：CH,（最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）

物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

化學性質：可燃性CH,+202^l=C02+2H20（發(fā)出藍色火焰）

（2）乙醇（俗稱:酒精，化學式:C2HsOH）

化學性質：可燃性C2H50H+302^B=2C02+3H20

工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工業(yè)酒精配制酒！

乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣

（3）促進農業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生

3、化學反應中的能量變化

（1）放熱反應：如所有的燃燒

（2）吸熱反應：如C+CO?強選2co

4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能

氫氣是最理想的燃料：

⑴優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。

（2）需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？②如何安全地運輸、貯存氫氣？

第八單元知識點

一、金屬材料

純金屬（90多種）

1、金屬材料

合金（幾千種）

2、金屬的物理性質:（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。

（2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）

（3）有良好的導熱性、導電性、延展性

3、金屬之最:

（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素

（3）鐵：目前世界年產量最多的金屬（鐵＞鋁＞銅）

（4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀＞銅＞金〉鋁）

（5）格：硬度最高的金屬（6）鎬：熔點最高的金屬

（7）汞：熔點最低的金屬（8）鉞：密度最大的金屬

（9）鋰：密度最小的金屬

4、金屬分類：

「黑色金屬：通常指鐵、鎰、銘及它們的合金。

J「重金屬：如銅、鋅、鉛等

L有色金屬Y

I輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；

有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的

物質。

★:一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

鐵的合金銅口鈦和鈦合形狀記憶

合金焊錫

生鐵鋼黃銅青銅：金金屬

含碳量含碳量銅鋅銅錫鉛錫

成分鈦鍥合金

2%~4.3%0.03%~2%合金人口仝近合金

不銹鋼：含格、鎂的鋼

備注紫銅為純銅熔點低

具有抗腐蝕性能

注：鈦和鈦合金：被認為是21世:紀的重要金屬材用1,鈦合金與人體有很好的“相容性”,

因此可用來制造人造骨等。

C（1）熔點高、密度小

優(yōu)點《（2）可塑性好、易于加工、機械性能好

〔（3）抗腐蝕性能好

二、金屬的化學性質

1、大多數金屬可與氧氣的反應

2、金屬+酸一鹽+H2t

3、金屬+鹽一另一金屬+另一鹽（條件：”前換后，鹽可溶”）

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（“濕法冶金”原理）

三、常見金屬活動性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金屬活動性由強逐漸減弱

在金屬活動性順序里：

（1）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

（2）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）

（3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）

四、金屬資源的保護和利用

1、鐵的冶煉

（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

3C0+Fe2O3-2Fe+3CO2

（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）

2、鐵的銹蝕

（1）鐵生銹的條件是：鐵與02、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3?XH20）

（銅生銅綠的條件：銅與02、水、C02接觸。銅綠的化學式：Cu2（0H）2co3）

（2）防止鐵制品生銹的措施：

’①保持鐵制品表面的清潔、干燥

②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等

③制成不銹鋼

（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因

I而鐵銹應及時除去。

（4）而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐

蝕性能。

3、金屬資源的保護和利用:①防止金屬腐蝕

保護金屬資源的途徑：②回收利用廢舊金屬

③合理開采礦物

④尋找金屬的代用

意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染

第九單元《溶液》知識點

一、溶液的形成

1、溶液

(1)溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物,叫做溶液

(2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物

注意：a、溶液不一定無色，

如CuS04為藍色S04為淺綠色2(SO4)3為黃色

b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑

C、溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量

溶液的體積#溶質的體積+溶劑的體積

d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液(如：碘酒一一碘的酒精溶液)

'固體、氣體溶于液體，液體為溶劑

2、溶質和溶劑的判斷「有水，水為溶劑，液體溶于液體

1無水，量多的為溶劑

3、飽和溶液、不飽和溶液I

(1)概念：

(2)判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質，看能否溶解

(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化

降溫、蒸好溶劑、加溶質

不飽和溶液VA飽和溶液

注：①Ca(0H)2和氣體等升溫、加溶劑容解度隨溫度升高而降低

②最可靠的方法是：加溶質、蒸發(fā)溶劑

(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系

①飽和溶液不一定是濃溶液

②不飽和溶液亦二定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定溫度時,同一部溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃

(5)溶解時放熱、吸熱現象

溶解吸熱：如NH4NO3溶解

溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2s04溶解

溶解沒有明顯熱現象：如NaCl

二、溶解度

1、固體的溶解度

(1)溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量

四要素:①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態(tài)：達到飽和④質量：單位：克

(2)溶解度的含義：

20℃時NaCl的溶液度為36g含義：

在20C時，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20C時，NaCl在100克水中醫(yī)到飽和狀態(tài)時所溶解的質量為36克

(3)影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質(種類)②溫度

大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3

少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl

極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2

<(4)溶解度曲線

(1)t3℃時A的溶解度為80g

(2)P點的的含義在該溫度時，A和C的溶解度相同

B（3）N點為t3°C時A的不飽和溶液,可通過加入A物質，

降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡?/p>

（4）t「C時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A

（5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶的方法獲取晶體。

（6）從A溶解度是80go

（7）t2℃時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t「C

會析出晶體的有A和B無晶體析出的有C,所得溶液中溶質的質量分數由小到大依次為

A<C<B

（8）除去A中的泥沙用過濾法:分離A與B（含量少）的混合物，用結晶法

2、氣體的溶解度

（1）氣體溶解度的定義：在壓強為lOlkPa和一定溫度時,氣體溶解在1體積水里達到飽和狀

態(tài)時的氣體體積。

（2）影響因素：①氣體的性質②溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。?/p>

③壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）

3、混合物的分離

（1）過濾法：分離可溶物+難溶物

（2）結晶法：分離幾種可溶性物質

結晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）

,低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）

三、溶質的質量分數j

1、公式：I

溶質質量分數=溶質的質量X100%

2、在飽和溶液中：溶液的質量

溶質質量分數C%=SX100%（C<S）

100+S

3、配制一定溶質質量分數的溶液

（1）用固體配制：

①步驟：計算、稱量、溶解

②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質的質量不變）

①步驟：計算、量取、稀釋

②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

《酸和堿》知識點

一、酸、堿、鹽的組成

C酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2so4）、鹽酸（HC1）、硝酸（HN03）

\堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3?H2O）

L鹽是由金屬元素元素（或錢根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉

酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）

二、酸

1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途

濃鹽酸濃硫酸

“純凈”：無色液體

顏色、狀態(tài)無色粘稠、油狀液體

工業(yè)用鹽酸：黃色（含Fe3+）

氣味有刺激性氣味無

揮發(fā)性吸水性脫水性

特性

（敞口置于空氣中，瓶口有白霧）強氧化性腐蝕性

①金屬除銹①金屬除銹

用途②制造藥物②濃硫酸作干燥劑

③人體中含有少量鹽酸，助消化③生產化肥、精煉石油

2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）

（1）與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚獻試液變色

（2）金屬+酸一鹽+氫氣

（3）金屬氧化物+酸一鹽+水

（4）堿+酸f鹽+水

（5）鹽+酸~另一種鹽+另一種酸（產物符合復分解條件）

3、三種離子的檢驗

試劑

crAgNO3及HN03

SO?-①Ba(NO3)2及HN03②HC1及BaCh

2

CO3-HC1及石灰水

三、堿

1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途

氫氧化鈉氫氧化鈣

顏色、狀

白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水

態(tài)

燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕

俗名熟石灰、消石灰

性）

Ca(0H”+Na2c0_3==CaCCh1

制法CaO+H0==Ca(OH)

+2NaOH22

①氫氧化鈉固體作干燥劑

①工業(yè)：制漂白粉

②化工原料：制