化學反應平衡圖像

關(guān)于化學反應平衡圖像解化學平衡圖像題的技巧

1、弄清橫坐標和縱坐標的意義。2、弄清圖像上點的意義，特別是一些特殊點(如與坐標軸的交點、轉(zhuǎn)折點、幾條曲線的交叉點)的意義。3、弄清圖像所示的增、減性。4、弄清圖像斜率的大小。

5、看是否需要輔助線。第2頁,共24頁，2024年2月25日，星期天一、速度-時間圖：

可用于：1)已知引起平衡移動的因素，判斷反應是吸熱或放熱，反應前后氣體體積的變化。2)(已知反應)判斷引起平衡移動的因素。tvv正v逆t1t2?引起平衡移動的因素是

，平衡將向

方向移動。增大反應物濃度正tvv正v逆t1t2?引起平衡移動的因素是

，平衡將向

方向移動。減小生成物濃度正第3頁,共24頁，2024年2月25日，星期天一、速度-時間圖（續(xù)）：?已知對某一平衡改變溫度時有如下圖變化，則溫度的變化是

(升高或降低)，平衡向

反應方向移動，正反應是

熱反應。t1t2tvv正v逆升高正吸?若對一正反應吸熱的可逆反應平衡后降低溫度，畫出平衡移動過程中的v-t圖。第4頁,共24頁，2024年2月25日，星期天一、速度-時間圖（續(xù)）：?對于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改變壓強時有如下圖變化，則壓強變化是

(增大或減小)，平衡向

反應方向移動，m+n

(>、<、=)p+q。v逆t1t2tvv正增大逆<?若對以上反應已知m+n>p+q，平衡后降低壓強時，畫出相關(guān)的v–t圖。t1t2tvv逆v正第5頁,共24頁，2024年2月25日，星期天一、速度-時間圖（續(xù)）：v逆t1t2tvv正?對于反應A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反應放熱)有如下圖所示的變化，請分析引起平衡移動的因素可能是什么？并說明理由。?由于v正、v逆均有不同程度的增大，引起平衡移動的因素可能是

。此題中引起平衡移動的因素是

。a.升高溫度

b.增大壓強升高溫度第6頁,共24頁，2024年2月25日，星期天?對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下圖所示的變化，請分析t1時的改變因素可能是什么？并說明理由。一、速度-時間圖（續(xù)）：

?由于v正、v逆相同程度的增大，t1時的改變因素可能是a.加入(正)催化劑

b.當m+n=p+q時增大壓強。平衡沒有移動。v逆t1

tvv正=第7頁,共24頁，2024年2月25日，星期天練習1：下圖表示某可逆反應達到平衡過程中某一反應物的v—t圖象，我們知道v=Δc/Δt；反之，Δc=v×Δt。請問下列v—t圖象中的陰影面積表示的意義是()CA、從反應開始到平衡時，該反應物的消耗濃度B、從反應開始到平衡時，該反應物的生成濃度C、從反應開始到平衡時，該反應物實際減小的濃度第8頁,共24頁，2024年2月25日，星期天二、濃度-時間圖：

可用于：1)寫出化學反應方程式：2)求反應物的轉(zhuǎn)化率：A+2B3CA的轉(zhuǎn)化率=33.3%B的轉(zhuǎn)化率=66.7%ABCtc0.40.30.20.11)寫出化學反應方程式：2)求反應物的轉(zhuǎn)化率：例：練：5A3B+2CA的轉(zhuǎn)化率=62.5%tcCAB321第9頁,共24頁，2024年2月25日，星期天斜率大→速率大→T高→P大三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強)圖：第10頁,共24頁，2024年2月25日，星期天三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強)圖（續(xù)）：?對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tA的轉(zhuǎn)化率T1T2?正反應

熱t(yī)B的轉(zhuǎn)化率P1P2?m+n

p+qtT1T2A%?正反應

熱C%tP1P2?m+n

p+q吸<放=第11頁,共24頁，2024年2月25日，星期天三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強)圖（續(xù)）：?對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1?m+n<p+q?正反應吸熱第12頁,共24頁，2024年2月25日，星期天(A)達到平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分數(shù)增大(B)平衡后，若升高溫度，則平衡向逆反應方向移動(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移動(D)化學方程式中一定有n＞p+q練3、可逆反應mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反應中，當其它條件不變時，C的質(zhì)量分數(shù)與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如上圖，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是（）B第13頁,共24頁，2024年2月25日，星期天練4、在密閉容器中進行下列反應：M（g）+N（g）R（g）+2L(?),在不同條件下R的百分含量R%的變化情況如下圖，下列敘述正確的是（）A、正反應吸熱，L是氣體B、正反應吸熱，L是固體C、正反應放熱，L是氣體D、正反應放熱，L是固體或液體C“定一論二”第14頁,共24頁，2024年2月25日，星期天PA%500℃200℃四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強)圖：?對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)TA的轉(zhuǎn)化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa?正反應放熱m+n>p+q?正反應放熱m+n<p+q第15頁,共24頁，2024年2月25日，星期天TC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*104Pa四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強)圖（續(xù)）：?對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)?正反應吸熱m+n>p+qPA%300℃200℃?正反應吸熱m+n=p+q第16頁,共24頁，2024年2月25日，星期天四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強)圖：?對于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反應吸熱)有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示：

A、B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率

B、正反應的速率

C、平衡體系中的A%D、平衡體系中的C%PY100℃200℃300℃A、D第17頁,共24頁，2024年2月25日，星期天練5、在可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g);△H<0中m、n、p為系數(shù)，且m+n>p。分析下列各圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分數(shù)與溫度t℃、壓強P關(guān)系正確的是（）B第18頁,共24頁，2024年2月25日，星期天練6：溫度一定，壓強分別為P1和P2時，反應體系X(s)+2Y(g)=nZ(g)中反應物Y的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖所示，由此可知()。

A、P1>P2，n>2B、P1>P2，n<2C、P1<P2，n<2D、P1<P2，n>3P1曲線斜率大，說明壓強大且反應速率大，故P1>P2；再看兩橫線，P1壓強下平衡時Y的轉(zhuǎn)化率小于壓強為P2時的Y的轉(zhuǎn)化率，說明增大壓強使平衡逆移，故n>2。故本題答案是A。AtY的轉(zhuǎn)化率P2P1第19頁,共24頁，2024年2月25日，星期天練7：可逆反應:aX(s)

+bY(g)cZ(g)+dW(g)達到平衡，混合物中Y的體積分數(shù)隨壓強（P）與溫度T（T2>T1）的變化關(guān)系如圖示。1、當壓強不變時，升高溫度，Y的體積分數(shù)變

，平衡向

方向移動，則正反應是

熱反應。2、當溫度不變時，增大壓強，Y的體積分數(shù)變————，平衡向————方向移動，則化學方程式中左右兩邊的系數(shù)大小關(guān)系是————————。Y的體積分數(shù)壓強T1T2小正反應吸大逆反應b<(c+d)第20頁,共24頁，2024年2月25日，星期天

如圖所示，反應：X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）；△H<0。在不同溫度、不同壓強（P1>P2）下達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應為（）C練習8第21頁,共24頁，2024年2月25日，星期天練9、圖中的曲線是表示

其他條件一定時,反應中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的是()

A.a點B.b點

C.c點D.d點C2NO＋O22NO2(△H<0)第22頁,共24頁，2024年2月25日，星期天練10.一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應:xA(ｇ)＋