2024-2025年人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元溶液月考試卷【匯編】

最新人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元溶液月考試卷【匯編】（考試時(shí)間：90分鐘，總分100分）班級(jí)：__________姓名：__________分?jǐn)?shù)：__________一、單選題（每小題3分，共計(jì)24分）1、為探究硝酸鉀的溶解性，進(jìn)行了下面實(shí)驗(yàn)(見(jiàn)圖1)，結(jié)合KNO3的溶解度曲線(見(jiàn)圖2)判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．溶液②、溶液④一定是飽和溶液 B．溶液①、溶液③一定是不飽和溶液C．②和④中固體的質(zhì)量一定相等 D．溶液②③④的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：③>②=④2、如圖所示裝置，向小試管的水中加入某種物質(zhì)后，U形管A側(cè)支管液面上升，B側(cè)支管液面下降，則加入的物質(zhì)是A．氫氧化鈉固體 B．硝酸銨晶體C．氯化鈉晶體 D．濃硫酸3、在水中不能形成溶液的是A．酒精 B．蔗糖 C．植物油 D．二氧化碳4、下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．除去氧化銅中的炭粉：在氧氣流中灼燒B．區(qū)分一氧化碳和甲烷：在空氣中點(diǎn)燃，看火焰顏色C．檢驗(yàn)一氧化碳中的二氧化碳：將氣體通過(guò)澄清石灰水D．鑒別固體氫氧化鈉與硝酸銨：取樣，分別溶于水中，觀察溶液溫度變化5、某溫度下有一杯飽和的硝酸鉀溶液，欲使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)發(fā)生改變，下列操作可行的是A．加入一定質(zhì)量的硝酸鉀晶體 B．升高溫度C．降低溫度 D．恒溫蒸發(fā)溶劑6、四個(gè)圖像分別與選項(xiàng)的操作相對(duì)應(yīng)，其中合理的是A．向一定量的水中不斷加入氯化鈉B．恒溫蒸發(fā)氯化鈉的飽和溶液C．雙氧水與二氧化錳反應(yīng)D．高溫條件下一氧化碳還原化銅7、邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的思維方法。下列說(shuō)法正確的是A．金屬能和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，所以能和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)一定是金屬B．化合物是由不同元素組成的，則由不同種元素組成的純凈物一定是化合物C．原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，所以任何原子的原子核內(nèi)都含有質(zhì)子和中子D．將不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，則該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大8、下列說(shuō)法正確的是A．通過(guò)電解水實(shí)驗(yàn)說(shuō)明水由氫氣和氧氣組成的B．100g98%的濃硫酸加入400g水稀釋能得到19.6%的稀硫酸C．電器著火用水撲滅，以降低可燃物的著火點(diǎn)D．C、CO和CO2都具有可燃性和還原性二、填空題（每小題4分，共計(jì)20分）1、分別填寫下列溶液中溶質(zhì)和溶劑的名稱：（1）乙醇的水溶液：溶質(zhì)______；溶劑______。（2）蔗糖溶液：溶質(zhì)______；溶劑______。（3）碘酒：溶質(zhì)______；溶劑______。2、生活中最常用的溶劑是___________（填化學(xué)式，下同）；天然氣的主要成分是__________。3、如圖為甲、乙兩固體物質(zhì)的溶解度曲線。（1）在45℃時(shí)，將70g的甲物質(zhì)放入100g的水中，所形成的溶液質(zhì)量是______。若降溫到20℃時(shí)，所形成的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將____（填“變大”或“變小”）。（2）將乙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可以采用的方法有加入一定量的水或者_(dá)___溫度。（選填“升高”或“降低”）4、如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖。（1）圖中，t2℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)中，溶解度最大的是______，P點(diǎn)所表示的含義為_(kāi)_____。（2）將t2℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時(shí)，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是______。（3）將B物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可采取的方法有：______（寫出一種方法）。5、根據(jù)表中氯化鈉和硝酸鉀部分溶解度數(shù)據(jù)分析，回答下列問(wèn)題。溫度/℃0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110（1）20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是______g。（2）硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而______，與硝酸鉀相比較，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響______（填“較大”或“較小”）。（3）20℃時(shí)，在100g水中加入40g硝酸鉀，充分?jǐn)嚢韬螅瑢⑷芤簻囟壬叩?0℃（不考慮水分蒸發(fā)），所得溶液是______（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）。（4）海水曬鹽利用的結(jié)晶方法是______，氯化鈉適用這一方法結(jié)晶是因?yàn)開(kāi)_____。三、計(jì)算題（每小題4分，共計(jì)36分）1、200g鹽酸溶液與100g16%的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，NaOH+HCl=NaCl+H2O求：（相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16Na-23Cl-35.5）（1）鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、69中學(xué)化學(xué)興趣小組的同學(xué)，將用石灰石與稀鹽酸制取8.8gCO2后的固液混合物206.3g，倒入廢液缸中進(jìn)行如下探究和處理：已知在（1）中鹽酸反應(yīng)一半，（2）中鹽酸恰好完全反應(yīng)。（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______；（2）與氧化鈣反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量（X）的比例式______；（3）所用石灰石的純度______；（4）最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______；（5）用36.5%的鹽酸配置實(shí)驗(yàn)所需的稀鹽酸400g，加水的質(zhì)量為_(kāi)_____。3、目前我國(guó)已成為全球最大的精煉銅生產(chǎn)國(guó)，隨之而來(lái)也伴隨著一定環(huán)境污染。某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬沉淀法除去水環(huán)境中的銅離子，并測(cè)定硫酸銅的含量。取128g的CuSO4溶液于燒杯中，逐滴滴加氫氧化鈉溶液，燒杯中生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如表所示。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。次數(shù)1234加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量合計(jì)/g4080160200生成的沉淀質(zhì)量/g4.99.819.619.6（1）充分反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為_(kāi)_______________g。（2）在第________________次反應(yīng)后NaOH仍然不足；（3）計(jì)算CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______(寫出計(jì)算過(guò)程)。4、環(huán)境監(jiān)測(cè)部門對(duì)一造紙廠排放的污水進(jìn)行檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)其主要的污染物為NaOH。為了測(cè)定污水中NaOH的含量，他們首先把溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸20g，稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸；然后取50g污水于燒杯中，逐滴加入10%的硫酸至49g時(shí)恰好完全反應(yīng)（假定污水中的其它成分不與硫酸反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為）。請(qǐng)計(jì)算：（1）把20g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸，需要加入水的質(zhì)量是______g。（2）污水中所含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）5、實(shí)驗(yàn)室里，某同學(xué)稱取碳酸鈣和氯化鈣的混合物固體20g，放入燒杯里，滴加稀鹽酸100g，恰好完全反應(yīng)最后稱得燒杯里的剩余溶液質(zhì)量為115.6g（無(wú)晶體）。提示：氯化鈣溶于水且不和稀鹽酸反應(yīng)。請(qǐng)回答：（1）產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為多少？（2）燒杯里剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）6、實(shí)驗(yàn)室常用3%的過(guò)氧化氫溶液制備氧氣。（1）欲配置100g3%的過(guò)氧化氫溶液，需取用10%的過(guò)氧化氫溶液____________mL。（2）含0.04mol溶質(zhì)的過(guò)氧化氫溶液完全反應(yīng)，能產(chǎn)生多少克的氧氣___________?（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）（3）反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)生裝置內(nèi)剩余氣體的主要成分為氧氣，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，收集該剩余氣體______________。7、現(xiàn)在70g20%的硫酸銨溶液，試計(jì)算下列問(wèn)題。（1）若向上述溶液中加入30g水，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（2）若向上述溶液中加入10g硫酸銨，完全溶解，求所得溶液中硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？8、雙氧水(H2O2)既是工業(yè)上重要的綠色氧化劑，又是常用的醫(yī)用消毒劑。小櫻配制了5%的雙氧水300g，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）300g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi)__________g，溶劑的質(zhì)量為_(kāi)__________g。（2）小櫻倒出了100g雙氧水溶液進(jìn)行消毒，則剩下的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。（3）小櫻想用15%的雙氧水溶液配制上述溶液，則需要該溶液___________g。9、“黃銅”是銅鋅合金，具有較機(jī)械性能，比純銅耐腐蝕?，F(xiàn)將20g黃銅投入100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，剩余的溶液和殘余固體總質(zhì)量為119.8g。已知：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。請(qǐng)計(jì)算：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為_(kāi)_______g。（2）這種黃銅中鋅的質(zhì)量為多少？（3）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？四、實(shí)驗(yàn)探究（每小題5分，共計(jì)20分）1、某校同學(xué)們開(kāi)展金屬化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)。（1）某同學(xué)設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證鐵和銅兩種金屬活動(dòng)性。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①分別取等量的鐵片和銅片于兩試管中，加入等量的稀硫酸___________鐵比銅活動(dòng)性強(qiáng)②______________________（2）某小組做鎂與稀硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)很劇烈，還觀察到試管內(nèi)產(chǎn)生“白霧”，即對(duì)“白霧”進(jìn)行如下探究：反應(yīng)過(guò)程中，“白霧”產(chǎn)生的可能原因是___________。寫出鎂與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（提出問(wèn)題）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，大家只聽(tīng)見(jiàn)氫氣燃燒的爆鳴聲而沒(méi)有看見(jiàn)火焰，小組討論如何實(shí)現(xiàn)氫氣持續(xù)地燃燒并看見(jiàn)淡藍(lán)色火焰呢？（查閱資料）水蒸的存在，對(duì)氫氣燃燒火焰的傳播有很明顯的阻滯作用，即水蒸氣濃度越高，火焰?zhèn)鞑サ乃俣仍铰?。（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）經(jīng)老師指導(dǎo)，同學(xué)們將實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)，如圖所示。（實(shí)驗(yàn)操作）取0.3鎂條放入裝有5.0g稀硫酸的試管中，將試管放入盛有冷水的錐形瓶中，反應(yīng)開(kāi)始后，用燃著的木條點(diǎn)燃試管口的氫氣，觀察到氫氣持續(xù)燃燒，火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。（解釋與反思）（3）①錐形瓶中冷水的作用是___________。②在實(shí)驗(yàn)冷卻恢復(fù)室溫的過(guò)程中，同學(xué)們還發(fā)現(xiàn)鎂條消失一段時(shí)間后試管內(nèi)部產(chǎn)生了白色晶體。對(duì)此“意外”的現(xiàn)象，你的解釋是___________。請(qǐng)計(jì)算此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________(列出計(jì)算式即可)。(室溫下硫酸鎂的溶解度為33.5g)。2、某學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)為測(cè)定鍍鋅鐵皮的鋅鍍層的厚度，提出了各自的設(shè)計(jì)方案。（忽略鋅鍍層的氧化）（1）甲同學(xué)的方案是先用鹽酸將鍍鋅鐵皮表面的鋅反應(yīng)掉，通過(guò)差量計(jì)算出鋅的質(zhì)量，然后再由鋅的密度算出鋅層的體積，最后由體積除以鍍鋅鐵皮的面積計(jì)算得到鋅層的厚度。在實(shí)際操作中，甲同學(xué)的方案存在一個(gè)很大的問(wèn)題是_________。（2）乙同學(xué)是通過(guò)查閱資料，知道Zn（OH）2既可以與酸也可與堿反應(yīng)，于是設(shè)計(jì)了如下方案：配制5%的鹽酸1L（ρ=1.025g/cm3），需取用36.5%（ρ=1.181g/cm3）的鹽酸_______mL（保留一位小數(shù)）。配制過(guò)程中用到的玻璃儀器，除燒杯外，還有_____________。步驟③的操作是______。若使用的鍍鋅鐵皮的質(zhì)量為28.156g，最后稱得灼燒后固體的質(zhì)量為40.000g，鍍鋅鐵皮的長(zhǎng)5.10cm，寬5.00cm，鋅的密度為7.14g/cm3，則鋅層的厚度為_(kāi)___________。（3）丙同學(xué)的方案是通過(guò)如圖所示裝置，測(cè)量鍍鋅鐵皮與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量來(lái)計(jì)算鋅層的厚度。己知鍍鋅鐵皮質(zhì)量為18.200g，加入稀硫酸質(zhì)量為140g，則稀硫酸的質(zhì)量百分比濃度至少應(yīng)大于__________。若改用濃鹽酸，則測(cè)出鋅的厚度會(huì)_______（填“偏大”、“偏小”、或“無(wú)影響”）。（4）實(shí)驗(yàn)后，將乙同學(xué)和丙同學(xué)的結(jié)果進(jìn)行比較，發(fā)現(xiàn)他們對(duì)同種鍍鋅鐵皮的測(cè)量結(jié)果差異很大，你認(rèn)為誰(shuí)的方案更加可靠呢？原因是__________。3、現(xiàn)有A、B兩種銀白色的金屬，某同學(xué)想要探究這兩種金屬的活動(dòng)性。（進(jìn)行猜想）猜想①：A>B；猜想②：A<B。（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）取大小相同的兩塊金屬，用砂紙打磨至光亮，把金屬B投入金屬A的鹽溶液中，操作如下：（1）實(shí)驗(yàn)前用砂紙打磨金屬片的目的是______________。（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論）（2）觀察到反應(yīng)后的溶液變?yōu)闇\綠色，通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)判斷出猜想_____________成立，且金屬B為_(kāi)_________。（實(shí)驗(yàn)應(yīng)用）（3）把金屬B投入盛有稀鹽酸的試管中，除觀察到反應(yīng)后的溶液呈淺綠色外，還能觀察到金屬B的表面有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。（4）上述反應(yīng)中生成的氣體是一種清潔燃料，沒(méi)有得到廣泛應(yīng)用的原因是________（任寫一點(diǎn)）。（注意：若答對(duì)以下小題獎(jiǎng)勵(lì)3分，化學(xué)試卷總分不超過(guò)40分。）（拓展延伸）（5）有一包金屬粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金屬中的一種或幾種組成。取該樣品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，得到0.2gH2和無(wú)色溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：樣品中一定不含有______，無(wú)色溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量為_(kāi)_________，稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。4、為了探究相同條件下同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性，某興趣小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（提示：本實(shí)驗(yàn)汽油與碘均不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）實(shí)驗(yàn)：碘在不