離子反應(yīng)人教版

節(jié)離子反應(yīng)離子反應(yīng)人教版全文共38頁(yè)，當(dāng)前為第1頁(yè)。一.有關(guān)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的問(wèn)題

例1:下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是(

)A.CH3COOH

B.Cl2

C、NH3D.NH4HCO3

E.SO2F、CuG、NaCl溶液CE例2:下列化合物中，只有在水溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（）A、NaClB、CH3CH2OHC、HClD、NH4HCO3C離子反應(yīng)人教版全文共38頁(yè)，當(dāng)前為第2頁(yè)。1、能導(dǎo)電的一定是電解質(zhì)嗎？電解質(zhì)一定能導(dǎo)電嗎？電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是什么？那些物質(zhì)能在熔化條件下導(dǎo)電？2、CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)?3、飽和溶液的導(dǎo)電性一定強(qiáng)嗎?4、弱電解質(zhì)溶液中存在什么粒子？為什么？強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)嗎？問(wèn)題：離子反應(yīng)人教版全文共38頁(yè)，當(dāng)前為第3頁(yè)。

練習(xí)1：現(xiàn)有下列物質(zhì)：①M(fèi)gCl2（s）②熔融的KNO3③NH3·H2O④Ca(OH)2（s）

⑤酒精⑥Cu⑦H2O⑧蔗糖⑨CH3COOH（s）⑩H2SO4（純）(11)NaCl溶液（12）SO2（13）NH3（14）液態(tài)HCl（15）CaCO3。請(qǐng)用物質(zhì)的序號(hào)填寫(xiě)下列空白：（1）能導(dǎo)電的是

。（2）屬于電解質(zhì)的是：

。（3）屬于非電解質(zhì)的是：

。（4）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：

。（5）屬于弱電解質(zhì)的是

。

2、6、7、111、2、3、4、7、9、10、14、155、8、12、131、2、4、10、14、153、7、9離子反應(yīng)人教版全文共38頁(yè)，當(dāng)前為第4頁(yè)。（1）離子互換型:①典型的復(fù)分解反應(yīng)②酸（堿）性氧化物與堿（酸）③鹽的水解④絡(luò)合反應(yīng)1、概念：有離子參加或者有離子生成的反應(yīng)。二、離子反應(yīng)的概念、本質(zhì)及類(lèi)型2、本質(zhì)：反應(yīng)物的某些離子濃度的減小。3、類(lèi)型:離子反應(yīng)人教版全文共38頁(yè)，當(dāng)前為第5頁(yè)。②其他復(fù)雜和簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)：（2）氧化還原反應(yīng)型①置換反應(yīng)：Fe+CuSO4=Cu+FeSO43Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+2H2O2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑離子反應(yīng)人教版全文共38頁(yè)，當(dāng)前為第6頁(yè)。（1）生成難溶的物質(zhì)三、離子反應(yīng)的條件①常見(jiàn)的難溶物有：離子反應(yīng)人教版全文共38頁(yè)，當(dāng)前為第7頁(yè)。②當(dāng)有關(guān)離子濃度足夠大時(shí)，生成微溶物的反應(yīng)也能發(fā)生，常見(jiàn)的微溶物有CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等。如：Ca2＋＋SO42－＝CaSO4↓③由微溶物生成難溶物的反應(yīng)也能發(fā)生，如：

Ca(OH)2＋CO32－＝CaCO3↓＋2OH－

(微溶)

(難溶)

CaSO4＋CO32－＝CaCO3↓＋SO42－

(微溶)

(難溶)離子反應(yīng)人教版全文共38頁(yè)，當(dāng)前為第8頁(yè)。（2）生成難電離的物質(zhì)①常見(jiàn)的難電離的物質(zhì)

②反應(yīng)規(guī)律：由強(qiáng)酸制弱酸，由強(qiáng)堿制弱堿。如：鹽酸＋Ca(ClO)2溶液:H＋＋ClO－＝HClO稀醋酸＋苯酚鈉溶液:NH4Cl溶液＋NaOH溶液:NH3＋＋OH－＝NH3·H2O離子反應(yīng)人教版全文共38頁(yè)，當(dāng)前為第9頁(yè)。如：SO2、CO2、NH3、H2S等。（3）生成易揮發(fā)的物質(zhì)（4）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，具有較強(qiáng)氧化性的離子與具有較強(qiáng)還原性的離子不能共存，（5）形成絡(luò)合物（6）弱酸的酸根與弱堿的陽(yáng)離子因易發(fā)生雙水解反應(yīng)。離子反應(yīng)人教版全文共38頁(yè)，當(dāng)前為第10頁(yè)。練習(xí)2、判斷下列離子反應(yīng)能否發(fā)生，說(shuō)明理由：(1)NaNO3溶液與CaCl2溶液混合(2)CO2通入CaCl2溶液中(3)碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液(4)NaClO溶液和CH3COOH溶液（5）H2S通入CuSO4溶液中離子反應(yīng)人教版全文共38頁(yè)，當(dāng)前為第11頁(yè)。四、離子方程式的書(shū)寫(xiě)3、表示的意義：離子方程式反映了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，它不僅能表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。1、定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子。2、書(shū)寫(xiě)步驟：四步。“一寫(xiě)”：首先以客觀事實(shí)為依據(jù)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；“二改”：把易溶于水、易電離物質(zhì)改寫(xiě)成離子形式（最關(guān)鍵的一步）：“三刪”：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子；“四查”：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。離子反應(yīng)人教版全文共38頁(yè)，當(dāng)前為第12頁(yè)。①生成的產(chǎn)物可與過(guò)量的物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)的離子反應(yīng)。這類(lèi)離子反應(yīng)，只需注意題給的條件，判斷產(chǎn)物是否與過(guò)量的物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)，正確確定產(chǎn)物的形式即可。如：

NaOH與AlCl3溶液（足量或不足量）；

NaAlO2溶液通入CO2（少量或足量）；

Ca(OH)2溶液通入CO2（少量或足量）；

NaAlO2溶液加入鹽酸（少量或過(guò)量）；等。五．書(shū)寫(xiě)離子方程式應(yīng)該注意的問(wèn)題（3）如何正確書(shū)寫(xiě)與量有關(guān)的離子方程式（1）書(shū)寫(xiě)原則（2）化學(xué)式或者離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)人教版全文共38頁(yè)，當(dāng)前為第13頁(yè)。例：NaHSO4溶液與Ba(HCO3)2溶液（少量或足量）；Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液（少量或足量）；Ca(OH)2與NaHCO3溶液（少量或足量）；

NaH2PO4溶液與Ba(OH)2溶液（少量或足量）等,

均應(yīng)明確用量的影響。一般書(shū)寫(xiě)時(shí)，量不足的物質(zhì)與參與反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比一定要與它的化學(xué)式相符合，而足量的物質(zhì)與參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比不一定與它的化學(xué)式相符。如果沒(méi)有明確的用量，用任一反應(yīng)物作為足量寫(xiě)出的離子方程式均屬正確。②酸式鹽與量有關(guān)的離子反應(yīng)。離子反應(yīng)人教版全文共38頁(yè)，當(dāng)前為第14頁(yè)。這類(lèi)反應(yīng)要求量與其他因素統(tǒng)籌兼顧。如：Mg(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)；明礬與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)；NH4HSO4溶液與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)；新制氯水與少量FeBr2溶液反應(yīng)等。③較特殊且與量有關(guān)的離子反應(yīng)。如：AlCl3與NaOH、Na2CO3與HCl、Na2S與FeCl3、氯水與FeBr2溶液、氨水與AgNO3等。④混合順序不同，離子反應(yīng)不同。（實(shí)質(zhì)仍與量有關(guān)）離子反應(yīng)人教版全文共38頁(yè)，當(dāng)前為第15頁(yè)。（4）書(shū)寫(xiě)“十不忽視”反應(yīng)條件（如加熱、不加熱）；溶液濃度（濃、?。?；物質(zhì)聚集狀態(tài)（氣、液、固）；電荷守恒；方程式的正確化簡(jiǎn)；電解質(zhì)的強(qiáng)弱；電解質(zhì)的溶解性；電離平衡與水解平衡；難溶物的溶解度的大小（如CuSO4溶液與Na2S生成CuS沉淀而不是Cu(OH)2）；水解相互促進(jìn)等。離子反應(yīng)人教版全文共38頁(yè)，當(dāng)前為第16頁(yè)。注意：有些離子反應(yīng)不是電解質(zhì)在電離的條件下進(jìn)行的，不能用離子方程式表示。如：實(shí)驗(yàn)室制NH3，用固態(tài)銨鹽與固體Ca(OH)2反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)室制HCl、HF、HNO3用濃硫酸與其鹽反應(yīng)：但Cu與濃H2SO4的反應(yīng)不是離子反應(yīng)。離子反應(yīng)人教版全文共38頁(yè)，當(dāng)前為第17頁(yè)。③看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。如HCO3-不能寫(xiě)成H++CO32-、HSO4-通常寫(xiě)成H++SO42-，HCOO-不可寫(xiě)成COOH-⑦看是否符合題設(shè)條件及要求。如：“少量”“過(guò)量”“足量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量”“以及滴加順序”等對(duì)方程式的影響。⑥看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。如：硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)⑤看電荷是否守恒。六．離子方程式的正誤判斷（七“看”）①看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)；②看等號(hào)、可逆符號(hào)、“↑”、“↓”等是否正確；④看是否漏掉離子反應(yīng)。如氫氧化鋇與硫酸銅溶液的反應(yīng)離子反應(yīng)人教版全文共38頁(yè)，當(dāng)前為第18頁(yè)。1、下列離子反應(yīng)方程式正確的是 ()A把金屬鐵放入稀硫酸中：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑BNa2S水解：S2-+2H2O=H2S+2OH-C硫酸亞鐵溶液中加過(guò)氧化氫溶液：

Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OD澄清石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：

OH-+H+=H2OD練習(xí)：離子反應(yīng)人教版全文共38頁(yè)，當(dāng)前為第19頁(yè)。2、下列離子方程式中錯(cuò)誤的是(

)A.鐵跟稀硫酸反應(yīng)：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：

Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑C.醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：

CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OD.碳酸鎂跟強(qiáng)酸反應(yīng):MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑AB離子反應(yīng)人教版全文共38頁(yè)，當(dāng)前為第20頁(yè)。3、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(

)A.碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)：

HCO3-+H+＝H2O+CO2↑B.飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng):Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2OC.向稀氨水中加入稀鹽酸:NH3·H2O+H+＝NH4++H2OD.碳酸鈣溶于醋酸中:CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑AC離子反應(yīng)人教版全文共38頁(yè)，當(dāng)前為第21頁(yè)。4、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（）

A氨氣通入稀硫酸溶液中：NH3+H+=NH4+B金屬鈉投入水中：

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑C硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉：

Al3++4OH-=AlO2-+2H2OD硝酸鋇溶液中通入SO2：

Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+D離子反應(yīng)人教版全文共38頁(yè)，當(dāng)前為第22頁(yè)。5、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A鋁片放入稀鹽酸中：Al+2H+=Al3++H2↑B碳酸鋇與醋酸反應(yīng)：

BaCO3+HAc=Ba2++Ac-+CO2↑+H2OC氟氣通入氯化鈉溶液中：F2+2Cl-=2F-+Cl2D偏鋁酸鈉溶液中滴入過(guò)量鹽酸：

AlO2-+4H+=Al3++2H2OD離子反應(yīng)人教版全文共38頁(yè)，當(dāng)前為第23頁(yè)。6、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A在碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸：

HCO3-+H+=CO2↑+H2OB把金屬鐵放入稀硫酸中：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：

Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D硫氫化鈉水解：HS-+H2O=H2S↑+OH-A離子反應(yīng)人教版全文共38頁(yè)，當(dāng)前為第24頁(yè)。7、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

A銅片與稀硝酸反應(yīng)：

Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2OBFeCl3溶液中通入H2S氣體：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓C碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：

HCO3-+OH-=CO32-+H2ODFeCl3溶液中加入過(guò)量氨水：

Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+D離子反應(yīng)人教版全文共38頁(yè)，當(dāng)前為第25頁(yè)。七、離子大量共存的規(guī)律1、幾種離子在同一溶液中，若離子之間不能發(fā)生反應(yīng)，就能大量共存，否則不能大量共存。離子不能大量共存的原因從本質(zhì)上說(shuō)就是具備了離子反應(yīng)發(fā)生的條件，主要分為以下四個(gè)方面：

（1）離子之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)①生成難溶的物質(zhì)離子反應(yīng)人教版全文共38頁(yè)，當(dāng)前為第26頁(yè)。離子反應(yīng)人教版全文共38頁(yè)，當(dāng)前為第27頁(yè)。②生成易揮發(fā)的物質(zhì)③生成難電離的物質(zhì)H＋與OH－、CH3COO－、CN－、SiO32－、ClO－、PO43－不共存離子反應(yīng)人教版全文共38頁(yè)，當(dāng)前為第28頁(yè)。此外，在酸性條件下，S2O32－、SO32－與S2－、ClO－與Cl－、ClO3－與Cl－、MnO4－與Cl－都因發(fā)生氧化反應(yīng)不能大量共存。（2）離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)人教版全文共38頁(yè)，當(dāng)前為第29頁(yè)。

（3）離子間發(fā)生了雙水解反應(yīng)

（4）絡(luò)合反應(yīng)：Fe3＋與SCN－因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)不能大量共存。離子反應(yīng)人教版全文共38頁(yè)，當(dāng)前為第30頁(yè)。

此外，還有以下四種情況應(yīng)注意：①弱酸的酸式酸根離子既不能與H＋大量共存，又不能與OH-大量共存。如：HS－＋H＋＝H2S↑，HS－＋OH－＝S2－＋H2O。②能生成微溶物質(zhì)的兩種離子也不能大量共存。如：Ca2＋和SO42－，Ag＋與SO42－，Ca2＋與OH－。③絡(luò)離子與能破壞該離子的離子不能大量共存。如：Ag(NH3)2＋2H＋＝Ag＋＋2NH4＋④H2PO4－與PO43－不能大量共存。因?yàn)镠2PO4－＋PO43－＝2HPO42－。離子反應(yīng)人教版全文共38頁(yè)，當(dāng)前為第31頁(yè)。2、附加隱含條件的應(yīng)用（1）要抓住溶液特征：呈酸性、堿性還是中性，是否有顏色。常見(jiàn)有顏色的離子有：Cu2＋（藍(lán)色）、Fe2＋（淺綠色）、Fe3＋（棕黃色）、MnO4－（紫紅色）。（2）對(duì)離子的限制條件：因發(fā)生氧化還原反應(yīng)或加入某種物質(zhì)不會(huì)產(chǎn)生氣體或者沉淀而共存或不共存。（3）題干中出現(xiàn)pH值、某指示劑變化，與Al反應(yīng)放出H2等條件時(shí)，隱含著還要增加一種或幾種離子。（4）要看清要求是共存還是不共存。離子反應(yīng)人教版全文共38頁(yè)，當(dāng)前為第32頁(yè)。1、下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是(

)A.Cu2+、Cl-、NO3-、Na+B.Na+、K+、NH4+、Ba2+C.Br-、S2-、Cl-、CO32-

D.SO3、NO3-、SO42-、HCO3-C練習(xí)：離子反應(yīng)人教版全文共38頁(yè)，當(dāng)前為第33頁(yè)。2、下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中Na+,S2―,K+,MnO4―B．pH=7的溶液中Al3+,Cl―,SO42―,HCO3―C．pH>10的溶液中Na+,AlO2―,SO42―,K+D．pH=0的溶液中Fe2+,ClO―,Na+,K+C離子反應(yīng)人教版全文共38頁(yè)，當(dāng)前為第34頁(yè)。3、某溶液中由水電離出的H+濃度為1×10-14mol·L-1，在此溶液中可能大量共存的離子是（）(A)Al3+、SO42-、NH4+、Cl-

(B)K+、Fe2+、Cl-、MnO4-(C)K+、Na+、AlO2-、SO42-

(D)Na+、K+、NO3-、HCO3-C離子反應(yīng)人教版全文共38頁(yè)，當(dāng)前為第35頁(yè)。八.有關(guān)離子反應(yīng)的推斷題

有A、B、C、D四種溶液，它們各為K2CO3、K2SO4、H2SO4、Ba(NO3)2中的一種，分別取少量樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象為：在A中加C，無(wú)明顯變化；在A中加D，無(wú)明顯變化；在B中加D，生成沉淀E，并得到一種溶液；在B中加C，生成沉淀并得到溶液F；將少量E加入到過(guò)量F中，有氣體放出.(1)寫(xiě)化學(xué)式，B是

，C是

。

(2)如果將A和B混合，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

，將E加入過(guò)量F中，有關(guān)離子方程式

。Ba(NO3)2H2SO4SO42-+Ba2+

＝BaSO4↓BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑離子反應(yīng)人教版全文共38頁(yè)，當(dāng)前為第36頁(yè)。九.有關(guān)離子反應(yīng)的鑒別題

某溶液中含有SO42-、CO32-、OH-、Cl-，若只允許取一次該溶液而把四種離子分別檢驗(yàn)出來(lái)，則應(yīng)

(能寫(xiě)出離子方程式的，寫(xiě)出每檢出一種后的離子反應(yīng)方程式.(1)先檢驗(yàn)

；加入

試劑(或溶液).離子方程式

(2)然后檢驗(yàn)

；加入

試劑(或溶液).離子方程式

(3)再檢驗(yàn)

；加入

試劑(或溶液).離子方程式

(4)最后檢驗(yàn)

；加入

試劑(或溶液).離子方程式

OH-酚酞試液沒(méi)有離子方程式CO32-稀HNO3

CO32-+2H+＝CO2↑+H2OSO42-Ba(NO3)2溶液Ba2++SO42-＝BaSO4↓Cl-AgNO3

Cl-+Ag+＝AgCl↓離子反應(yīng)人教版全文共38頁(yè)，當(dāng)前為第37頁(yè)。

4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗(yàn)開(kāi)始?！磐?/p>

5、構(gòu)成我們學(xué)習(xí)最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西?！悹柤{

6、學(xué)習(xí)要注意到細(xì)處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學(xué)習(xí)摸索，找到客觀規(guī)律?！焯亓?/p>

7、學(xué)習(xí)文學(xué)而懶于記誦是不成的，特別是詩(shī)。一個(gè)高中文科的學(xué)生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩(shī)集，不如仔仔細(xì)細(xì)地背誦三百首詩(shī)。——朱自清

8、一般青年的任務(wù)，尤其是共產(chǎn)主義青年團(tuán)及其他一切組織的任務(wù)，可以用一句話來(lái)表示，就是要學(xué)習(xí)。——列寧

9、學(xué)習(xí)和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會(huì)摔跤了。——華羅庚

10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開(kāi)的。如果教師誘導(dǎo)兒童學(xué)習(xí)好榜樣，鼓勵(lì)仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點(diǎn)就會(huì)沒(méi)有痛苦和創(chuàng)傷地不覺(jué)得難受地逐漸消失。——蘇霍姆林斯基

11、學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的人，是非常幸福的人?！啄系?/p>

12、你們要學(xué)習(xí)思考，然后再來(lái)寫(xiě)作?！纪吡_14、許多年輕人在學(xué)習(xí)音樂(lè)時(shí)學(xué)會(huì)了愛(ài)。——萊杰

15、學(xué)習(xí)是勞動(dòng)，是充滿思想的勞動(dòng)。——烏申斯基

16、我們一定要給自己提出這樣的任務(wù)：第一，學(xué)習(xí)，第二是學(xué)習(xí)，第三還是學(xué)習(xí)?！袑?/p>

17、學(xué)習(xí)的敵人是自己的滿足，要認(rèn)真學(xué)習(xí)一點(diǎn)東西，必須從不自滿開(kāi)始。對(duì)自己，“學(xué)而不厭”，對(duì)人家，“誨人不倦”，我們應(yīng)取這種態(tài)度?！珴蓶|

18、只要愿意學(xué)習(xí)，就一定能夠?qū)W會(huì)?！袑?/p>

19、如果學(xué)生在學(xué)校里學(xué)習(xí)的結(jié)果是使自己什么也不會(huì)創(chuàng)造，那他的一生永遠(yuǎn)是模仿和抄襲?！蟹颉ね袪査固?/p>

20、對(duì)所學(xué)知識(shí)內(nèi)容的興趣可能成為學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)?！澘品?/p>

21、游手好閑地學(xué)習(xí)，并不比學(xué)習(xí)游手好閑好。——約翰·貝勒斯

22、讀史使人明智，讀詩(shī)使人靈秀，數(shù)學(xué)使人周密，自然哲學(xué)使人精邃，倫理學(xué)使人莊重，邏輯學(xué)使人善辯?！喔?/p>

23、我們?cè)谖覀兊膭趧?dòng)過(guò)程中學(xué)習(xí)思考，勞動(dòng)的結(jié)果，我們認(rèn)識(shí)了世界的奧妙，于是我們就真正來(lái)改變生活了?！郀柣?/p>

24、我們要振作精神，下苦功學(xué)習(xí)。下苦功，三個(gè)字，一個(gè)叫下，一個(gè)叫苦，一個(gè)叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛澤東

25、我學(xué)習(xí)了一生，