無機推斷解題技巧

優(yōu)學教育王雪強無機推斷解題技巧無機物推斷是在化學學科的歷次高考改革中始終保存的一種基此題型，因為它以無機物的結構、性質和轉化為載體，能夠突出考查學生的推理能力和分析綜合能力，也能很好地與化學實驗、計算、根本化學用語、化學根底理論進行學科內綜合考查，對考生有很好的區(qū)分度，預計在今年中，它將依然是化學學科的一種重要題型。無機物推斷一般以=2\*ROMANII卷的綜合題為主。要很好地解答無機物推斷題通常應注意以下幾個方面：解題“五步曲”⑴審：審清題意,從題干→問題→框圖迅速瀏覽一遍，盡量在框圖中把相關信息表示出來，明確求解要求⑵找：找“題眼”即找到解題的突破口，此步非常關鍵⑶析：從題眼出發(fā)，聯(lián)系新信息及所學的舊知識，大膽猜測,順藤摸瓜,應用正逆向思維、發(fā)散收斂思維、橫向縱向思維等多種思維方式、進行綜合分析、推理，初步得出結論⑷驗：驗證確認將結果放入原題檢驗，完全符合才算正確⑸答：按題目的要求寫出答案關鍵是尋找“題眼”①特殊顏色②關鍵是尋找“題眼”①特殊顏色②特征反響③特殊條件④特征轉化⑤特殊生產(chǎn)“題眼”就是抓“特”字⑥特征數(shù)據(jù)1．根據(jù)物質的特殊顏色推斷物質顏色⑴有色固體：紅色：Cu、Cu2O、Fe2O3紅褐色：Fe(OH)3黃色：AgI、Ag3PO4淺黃色：S或Na2O2或AgBr藍色：Cu(OH)2紫黑色：KMnO4、I2黑色：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS；白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3；⑵有色溶液：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、MnO(紫紅色)、Fe(SCN)3(血紅色)水〔溶劑〕苯〔溶劑〕CCl4〔溶劑〕Br2黃→橙黃→橙紅I2深黃→褐淡紫→紫紅紫→深紫說明：表格中的溶液根本隨著溶液濃度的升高而接近單質本身的顏色⑶有色氣體：Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、NO2(紅棕色)、I2蒸氣(紫色)、O3(淡藍色)2．根據(jù)特征反響現(xiàn)象推斷特征反響現(xiàn)象：⑴焰色反響：Na+(黃色)、K+(紫色)⑵使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱后又恢復紅色)、Cl2(加熱后不恢復紅色)⑶白色沉淀Fe(OH)2置于空氣中最終轉變?yōu)榧t褐色[Fe(OH)3](由白色→灰綠→紅褐色)⑷在空氣中變?yōu)榧t棕色：NO⑸氣體燃燒呈蒼白色：H2在Cl2中燃燒；在空氣中點燃呈藍色：CO、H2、CH4⑹使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍：NH3⑺使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等(即只要有能力將I－氧化為I2分子，不一定是碘分子)3．根據(jù)特征轉化關系推斷⑴掌握一些特別的連續(xù)變化關系①②③④⑵注意幾個典型轉化關系三角轉化：⑶與堿反響產(chǎn)生氣體①②銨鹽：③既能與酸反響又能與堿反響單質：Al化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸A—A為弱酸的銨鹽如(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3、NH4HSO3④與酸反響產(chǎn)生氣體⑤Na2S2O3與酸反響既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體：S2O+2H+＝S↓+SO2↑+H2O⑥與水反響產(chǎn)生氣體單質化合物⑦強烈雙水解⑧與Na2O2反響⑨電解其他反響鋁熱反響：Al+金屬氧化物金屬+Al2O3歸中反響：2H2S+SO2＝3S+2H2O4NH3+6NO4N2+6H2OClO－和ClO和Cl－在酸性條件下的歸中反響置換反響：金屬→金屬金屬→非金屬非金屬→非金屬非金屬→金屬受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反響：銨鹽硝酸鹽無機框圖中常用到催化劑的反響：N2＋3H22NH34．根據(jù)特殊工業(yè)生產(chǎn)推斷重要工業(yè)生產(chǎn)反響(回憶重要的工業(yè)過程)⑴煅燒石灰石(工業(yè)上制取生石灰，副產(chǎn)物為CO2)⑵煅燒黃鐵礦⑶二氧化硫的催化氧化(工業(yè)上制硫酸，請關注反響的熱效應、反響設備、廠址的選擇、三廢的利用等問題、反響條件的選擇)⑷合成氨⑸氨的催化氧化(用于硝酸工業(yè)，知識個極為典型的連續(xù)反響工程應特別予以關注)⑹電解飽和食鹽水⑺工業(yè)制鹽酸⑻工業(yè)制取漂粉精⑼工業(yè)制水煤氣⑽硅酸鹽工業(yè)5．根據(jù)特征數(shù)據(jù)推斷近兩年計算型推斷題成為高考熱點之一①解這類題時要善于抓住物質轉化時相對分子質量的變化(例CO→CO2，NO→NO2，SO2→SO3轉化時分子中都增加1個氧原子，相對分子質量變化均為16)；②放出氣體的體積或生成沉淀的量；③化合物中各元素的含量；④氣體的相對密度、相對分子質量；⑤離子化合物中離子個數(shù)比；⑥反響物之間的物質的量比；⑦電子總數(shù)、質子總數(shù)等重要數(shù)據(jù)。專題練習1．有A、B、C、D四種短周期的非金屬元素(其單質也可分別用A、B、C、D表示)，四種元素的原子序數(shù)按B、D、C、A順序增大，D、C元素在周期表中位置相鄰。在一定條件下，B可以分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。乙、丙兩個分子中各含有10個電子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的變化關系：AA戊乙甲C光照乙丁+丙(一定條件)請?zhí)顚懸韵驴崭瘢孩偶椎臐馊芤号c一種黑色粉末共熱可得A，工業(yè)上保存A的方法為：__________________________________________________________。⑵寫出以下化學用語：用電子式表示乙分子的形成過程__________________________________________，戊分子的結構式是______________，甲和丙反響產(chǎn)物的電子式_______________。⑶寫出以下反響的化學方程式：丙+丁→D+乙：_____________________________________________A+丙→D+甲：_____________________________________________2．A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣〔如被用作某些電池的電解質〕?，F(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質，構成原電池。有關物質之間的轉化關系如以下圖：(注意：其中有些反響的條件及局部生成物被略去)YAYA氯氣D溶液CXD無水晶體EFGHAB溶液G原電池反響＋氧氣⑥＋Y高溫⑦①②③電解熔融操作a＋氧氣＋氧氣＋C⑤△④濃溶液⑷反響⑤的化學方程式為______________________________________________。3．甲、乙、丙是三種常見的單質；A、B、C均是由兩種元素組成中學化學中常見的無機物；上述物質間存在如以下圖所示轉化關系(反響條件未注明)。答復以下問題：⑴假設反響①中甲是常見金屬，乙是常見非金屬固態(tài)單質，那么A的結構式是，B的電子式是，C在日常生活中的用途是。⑵假設反響①中甲是常見非金屬氣態(tài)單質，丙是常見金屬，甲由短周期元素組成，乙與甲同主族、與丙同周期，且反響①、②、⑤通常在溶液中進行。請寫出以下化學反響的離子方程式：反響①：；反響②：；反響⑤：；4．以下圖表示各物質之間的轉化關系。：A、D、F、H均為單質，X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液。A直流電源A直流電源G的溶液AA高溫AJG的溶液BDHIK的溶液DCEFH右圖裝置G的溶液XXX高溫①②③④⑤⑥⑴寫出B的電子式：______________________。⑵寫出生成E的電極反響式：______________________________________，反響⑤的現(xiàn)象是______________________________________。⑶反響①的化學方程式是_____________________________________________，在實驗室中引發(fā)反響④的操作是__________________________________________。⑷反響⑥的離子方程式是_____________________________________________。5．以下圖表示各物質之間的轉化關系，其中A、B、C、G為單質。②為工業(yè)生產(chǎn)中常見反響，E是一種具有漂白作用的鹽，Y易潮解，M是一種兩性化合物，L是一種白色沉淀。熔融熔融(580℃AX+YGYF電解EBCFFDHAMMIJKL①②③④X試答復以下有關問題：⑴M的化學式，Y在實驗室中的用途〔列舉一例〕。⑵X的熔點為801℃，實際工業(yè)冶煉中常常參加一定量的Y共熔，猜測工業(yè)上這樣做的目的：。工業(yè)生產(chǎn)中，還常常利用電解X和F的混合物制取⑶反響②的化學方程式是_____________________________________________。⑷反響④的離子反響方程式是。④6．江蘇省東臨大海，利用海水等可制得多種化工產(chǎn)品。以下圖是以海水、貝殼等為原料制取幾種化工產(chǎn)品的轉化關系圖，其中E是一種化肥，N是一種常見的金屬單質。④試填寫以下空白：⑴N的化學式為：_________________；E的電子式____________________。⑵寫出反響①的化學方程式：________________________________________。⑶反響④的離子方程式________________________________________________。⑷由K溶液經(jīng)如何處理才能制得N？___________________________________________________________________________________________________________________。7．有一固體X它由兩種常見元素組成，其中金屬元素與另一元素的質量比為14：1。在一定條件下X可發(fā)生以下轉化，有的反響標出全部產(chǎn)物，有的反響標出局部產(chǎn)物。P為混合物氣體，R是無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體。C為紅褐色物質，M為常見金屬單質。試填空：⑴X的化學式為。⑵N應選擇以下物質中的_______(填序號)a．KMnO4b．HNO3c．H2O2d．C1⑶寫出反響的離子方程式：D+G；H+C。⑷B+M反響的化學方程式：。8．以下圖表示各物質之間的轉化關系。：常溫下D、E、F、I、J為氣體，且D、I是水煤氣的主要成分；B是無色液體，M為紅褐色固體，C的焰色反響為黃色。A電解△BCDEHIA電解△BCDEHIJFGBDKAL空氣中M①②⑵寫出K和E反響的離子方程式_______________________________________。寫出F溶液和H反響的離子方程式___________________________________。⑶：由G分解得到的H、I、J三者的物質的量之比為1∶1∶1，那么G的化學式為_____________。ABCABCDEFBG在空氣中煅燒①②③甲單質鋁水△⑴假設A是黃色固體，反響①用于工業(yè)生產(chǎn)，那么A的化學式為________________，此時反響化學方程式為____________________________________。⑵假設A、C都是黑色固體，A經(jīng)反響①生成C時，固體質量不變，那么A的化學式為_______。⑶反響③在工業(yè)生產(chǎn)中的條件是__________________________________。10．工業(yè)上用鋁土礦(主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2)提取冶煉鋁的原料氧化鋁。工藝流程如以下圖：⑴原料A的名稱是_____________，步驟①反響的離子方程式是_________________。⑵濾液1中要參加稍過量原料B，原料B的化學式是________________，步驟②反響的離子方程式是：__________________________________________。⑶步驟③的化學方程式是：_____________________________________________。⑷如果省去步驟①，即溶解鋁土礦是從參加原料B開始，那么會對氧化鋁的提取有什么影響？________________________________________________________________________。11．A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如以下圖所示〔局部反響物、生成物沒有列出〕，且G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝孩臕、B、C、D、E、F六種物質中所含同一種元素在周期表中位置___________________。⑵寫出C、G物質的化學式。C____________________G______________________⑶寫出①、④、⑥反響的化學方程式：反響①：___________________________________________________________

反響④：___________________________________________________________反響⑥：___________________________________________________________⑷從能量變化的角度看，①②③反響中屬于△H＜0的反響是___________?！蔡钚蛱枴?2．以下圖中D為常見的固體單質，E為無色有刺激性氣味的氣體，B、H、G為化合物，反響③為我國工業(yè)生產(chǎn)B的主要反響之一。(圖中局部產(chǎn)物已略去)。A溶液A溶液B溶液DEC溶液F氣體I溶液J溶液G固體H固體①電解②③請按要求填空：⑴寫出A物質的化學式______________⑵反響②中生成F氣體的電極反響式為：________________________________⑶反響③的化學方程式為：____________________________________________。當有12.0g化合物H被氧化時，轉移電子的物質的量為_________mol。化合物X化合物Y化合物X化合物Y單質乙化合物W化合物X單質甲單質丙(缺乏量)單質丙(足量)單質乙⑴假設甲為常見的金屬單質，乙為黑色的非金屬固態(tài)單質，且甲、乙、丙均由短周期元素組成。那么化合物X與單質甲的化學反響方程式是_____________________?；衔颴與單質乙的反響方程式________________________________。⑵假設丙是常見過渡元素的金屬單質，乙在常溫下為液態(tài)非金屬單質。甲與乙同主族，且此過程中的反響都在溶液中進行。那么：①寫出化合物W與單質丙反響的離子方程式________________________。②假設化合物X與單質甲以物質的量之比為1.25:1進行充分反響，那么該反響的離子方程式為____________________________________。14．一種白色晶體A極易溶于水，將A配成溶液進行如下框圖所示的實驗，實驗現(xiàn)象及轉化關系如以下框圖所示。其中A為正鹽，氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。試答復以下問題：⑴寫出以下物質化學式：A：_________________；C：_________________；⑵寫出以下反響的離子方程式：①A和酸性KMnO4溶液：_____________________________。②A和新制氯水：_____________________________________。⑶通過此題的解答在檢驗SO時是使用HCl酸化的BaCl2溶液還是使用硝酸酸化的Ba(NO3)2，你得到的啟示是：____________________________________________________________________________________________________________。15．A—L所代表的物質〔或溶液中的溶質〕都是中學化學里常見的物質。通常狀況下，A、B均是淡黃色固體，D是氣體單質，E是無色無味氣體，K是不溶于水的酸。反響①～③是化學工業(yè)生產(chǎn)重要產(chǎn)品的全部反響，反響④是工業(yè)生產(chǎn)普通玻璃的反響之一。一定條件下，各物質間的相互轉化關系如以下圖所示〔反響時參加或生成的水均沒標出〕。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝孩艑懗鲆韵挛镔|的化學式：B_________；D的同素異形體_________?！簿罨瘜W式〕⑵畫出A中金屬元素的原子結構示意圖_____________；指出E分子中共價鍵的類型〔填“極性鍵”或“非極性鍵”〕____________。⑶指出反響①②③是吸熱反響，還是放熱反響?____________。⑷完成以下反響方程式：①I+G→M+L的離子方程式：______________________________________________。②寫出反響④的化學方程式：_____________________________________________。16．下邊物質轉化圖中，A、B、C、D是周期表短周期元素組成的單質，A的組成元素的原子的次外層上只有2個電子，其最高氧化物的水化物是一種強酸。B、C的組成元素屬同一主族。J、G分別是C的組成元素的最高價態(tài)和最低價態(tài)的化合物。冷凝E可使氣體的顏色變淺。⑴分別寫出A、B、C、D的化學式：A為___________；B為________；C為________；D為________．⑵寫出生成I和J的化學方程式______________．⑶E、F、G、J四種物質氧化性由強到弱的順序是______________．液體D固體AI氣體C液體D固體AI氣體C溶液A氣體BGFH+E+D+F+△+過量C+E⑴寫出A的名稱：；B分子的空間構型為：；C結構式：；⑵C與E反響的化學方程式：；⑶寫出少量A溶液與足量F的濃溶液反響的離子方程式：。18．以下圖為一些常見物質的轉化關系圖。電解C溶液的反響是無機化工生產(chǎn)中的一種重要反響，Q、M為常見單質；F、L是含有同一種元素的化合物，該元素在兩種化合物中的價態(tài)不同。EE氣體F氣體LB溶液R單質Q單質M紅褐色沉淀DA溶液B溶液C溶液黑色沉淀D等物質的量混合+O2高溫稀鹽酸NaClO溶液Al粉高溫△試答復以下問題：⑴用化學式表示：B：D：⑵完成以下反響的化學方程式：①F+L=M+H2O。其中氧化產(chǎn)物與復原產(chǎn)物的物質的量比。 ②電解C的飽和溶液〔用單線橋法表示其電子轉移的方向和數(shù)目〕。⑶寫出R與NaOH溶液反響的離子方程式。EG溶液電解G溶液A溶液D溶液HFECBH△F無色氣體A溶液KEG溶液電解G溶液A溶液D溶液HFECBH△F無色氣體A溶液K白色沉淀I無色溶液FL氣體G溶液答復以下問題：⑴H的電子式為___________。⑵在實驗室中收集氣體B的方法是____；在實驗室中制取氣體C的化學反響方程式是．⑶寫出以下各方程式：C＋F→H+L化學反響方程式：________________；I＋E→K的離子反響方程式：______________________。20．A、B、C、D、E是五種中學化學常見的單質，A、B、C、D在常溫下均為氣態(tài)．其中D能分別跟A、B、C在一定條件下兩兩化合，生成化合物X、Y、Z；A與B、C均不能直接化合．有關的轉化關系如以下圖所示〔反響條件均已略去〕．答復以下問題：⑴A的化學式為_______________；⑵寫出反響③的化學反響方程式___________________________________________；⑶Z和W在催化劑作用下反響生成C和Y，這是一個很有實際意義的反響，可以消除W對環(huán)境的污染，該反響的化學方程式為_____________________________________；⑷將過量的E加到N的稀溶液中，假設過程中轉移電子的數(shù)目為3.01×1023個，那么參加反響的E的質量為________g；⑸將Z與N反響后的產(chǎn)物溶于水中，那么溶液的pH〔填“＜”或“＞”〕________7，其原因是________________________________________________________________。21．B是常見金屬單質，E為常見非金屬單質，H常溫下為無色液體。根據(jù)以下關系，試答復：⑴L的化學式：F的電子式：。⑵反響①的離子方程式：。⑶反響②，工業(yè)上采取的反響條件： 。⑷每生成1molK，反響放出98.3kJ熱量，該反響的熱化學方程式為：。ABABCE+IM+NaOHC+DF+JHG+F+B+H2O試填寫以下空白：⑴B的化學式為，F(xiàn)的化學式為；⑵E和氧化物G反響的化學方程式為；⑶C和D在一定條件下可反響生成A和B，其反響的化學方程式為。二輪復習專題之無機推斷參考答案1．⑴枯燥后加壓液化貯存于鋼瓶中⑵H－O－Cl⑶4NH3+6NO5N2+6H2O2NH3+3Cl2＝6HCl+N22．⑴2Mg+CO22MgO+C⑵將D溶液在HCl氣流中蒸干⑶②4NH3+5O2NO+6H2O⑷⑤C+4HNO3(濃)CO2+4NO2↑+2H2O⑸2NH4++2e－＝2NH3↑+H2↑3．⑴O=C=O用作燃氣⑵①2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－

②2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－⑤Fe+2Fe3+＝3Fe2+4．⑴Na＋［］2－Na＋⑵Fe＋2OH――2e－＝Fe(OH)2白色物質迅速轉變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色⑶3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃⑷2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑5．⑴Al2O3用作枯燥劑⑵降低X、Y熔化時的溫度，節(jié)約能源Cl2、H2和NaOH⑶2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O⑷Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓6．⑴Mg⑵NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl⑶MgO＋2H＋＝H2O＋Mg2＋⑷MgCl2溶液必須在氯化氫氣體中進行蒸發(fā)結晶制得MgCl2晶體，熔融后電解才能制取金屬鎂7．⑴Fe3C⑵⑶Fe3O4十8H+==Fe2++2Fe3++4H2OFe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓++3NH4+8．⑴氯堿工業(yè)2NaCl＋2H2OH2↑＋C12↑＋2NaOH⑵2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl—FeO＋2H+＝Fe2＋＋H2O⑶FeC2O49．⑴FeS24FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2⑵Cu2S⑶催化劑、400℃一10．⑴鹽酸〔硫酸、硝酸〕Al2O3+6H+=2Al3++3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O⑵NaOHH++OH-=H2OFe3++3OH-=Fe(OH)3↓Al3++4OH-=AlO2-+2H2O⑶NaAlO2+C