溶液的濃度課件九年級化學人教版下冊

課題3溶液的濃度溶液濃度的粗略表示—濃、稀【實驗名稱】實驗9-7根據(jù)硫酸銅溶液顏色的深淺判斷溶液的濃稀【實驗步驟】室溫下向3個燒杯中各加入20mL水，分別加入、、2g硫酸銅，攪拌至完全溶解，比較顏色。【實驗記錄】編號溶液顏色溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g123淡藍淺藍藍202020222【實驗結(jié)論】對于有色溶液，可以通過顏色深淺判斷溶液濃稀溶液濃度的定量表示——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、醫(yī)療、科研等各方面，經(jīng)常需要準確知道一定量的溶液中所含溶質(zhì)的量，即溶液的濃度溶液濃度的定量表示——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝———————×100%

溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量計算【實驗9-7】三種硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

=溶液的體積×溶液的密度編號溶液顏色溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g123淡藍淺藍藍202020222溶液濃度的定量表示——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算【實驗9-7】三種硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶液組成的關(guān)系【實驗名稱】實驗9-8配制不同濃度的氯化鈉溶液【實驗步驟】【實驗記錄】溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g現(xiàn)象溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10902080常溫下氯化鈉溶解度約為36g固體完全溶解固體完全溶解10%20%溶液的濃度與溶解度有什么關(guān)系呢？交流與分享：有人說：“20℃時，氯化鈉的溶解度是36g。那么20℃時，氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)就是36%。“你認為他的說法正確嗎？請通過計算來證明你的判斷。

例1、20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，求20℃時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。解：20℃時氯化鈉飽和溶液的濃度為[討論]20℃時，能否配制溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為50%的氯化鈉溶液。

分析：溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量

36g100g136g

溶解度100g＋溶解度溶液的濃度36%是指：100g溶液中含有36g溶質(zhì)。溶質(zhì)T0C時溶解度36g是指：在T0C時，100g水最多溶解該溶質(zhì)36g。溶液的濃度與溶解度的關(guān)系飽和溶液的濃度=結(jié)論：飽和溶液的濃度是該溫度下的定值，而且是最大值，與水的質(zhì)量多少無關(guān)。練習2、200C時，NaCl的溶解度是36克?，F(xiàn)有50克水放入20克NaCl，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。分析：溶解度即為“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，則溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)即為飽和溶液的濃度36g/（100g+36g）。解：x=18g＜20g則：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分數(shù)為：×100%≈26.5%

100g36g＝50gx18g50g＋18g或36g100g＋36g若水為200克呢？相關(guān)計算①直接套用或變換公式類例題1：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常用質(zhì)量分數(shù)為16％的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)在要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%【解】

溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

＝150kg×16％＝24kg

溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量＝150kg－24kg＝126kg答：需要24kg氯化鈉

和126kg水相關(guān)計算②溶液的稀釋和配制問題【稀釋前后】

發(fā)生改變的是：【稀釋方法】加入溶劑沒有變化的是：溶液質(zhì)量、溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量【稀釋原理】稀釋前后，溶質(zhì)不變【計算公式】m濃×質(zhì)量分數(shù)濃=m稀×質(zhì)量分數(shù)稀m水=m稀-m濃相關(guān)計算例題2：把100g的質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？設(shè)稀釋后的質(zhì)量為x。100g×98%＝x×10%x=100g×98%10%=980g需加水的質(zhì)量=980g—100g=880g答：需加水880g【解】溶液稀釋前后：溶質(zhì)的質(zhì)量不變②溶液的稀釋和配制問題相關(guān)計算P45第3題：把100g的質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？設(shè)稀釋后的質(zhì)量為x。100g×98%＝x×10%x=100g×98%10%=980g需加水的質(zhì)量=980g—100g=880g答：需加水880g【解】溶液稀釋前后：溶質(zhì)的質(zhì)量不變解法2解：設(shè)需加水質(zhì)量為X溶液前×%前=溶液后×%后100g×98%=(100g+x)×10