2025版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)教師用書第8章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第28講水的電離和溶液的pH酸堿中和滴定及拓展應(yīng)用考點(diǎn)三酸堿中和滴定的原理及操作

酸堿中和滴定的原理及操作必備知識(shí)·梳理夯實(shí)知識(shí)梳理1．實(shí)驗(yàn)原理利用酸堿中和反應(yīng)，用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法叫酸堿中和滴定。一元酸與一元堿滴定時(shí)，c待＝eq\f(c標(biāo)×V標(biāo),V待)。2．酸堿中和滴定的關(guān)鍵(1)準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的酸、堿溶液的體積。(2)選取適當(dāng)指示劑，準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)。常用酸堿指示劑及變色范圍指示劑變色范圍的pH石蕊<5.0紅色5.0～8.0紫色>8.0藍(lán)色甲基橙<3.1紅色3.1～4.4橙色>4.4黃色酚酞<8.2無色8.2～10.0淺紅色>10.0紅色3.在酸堿中和滴定時(shí)，當(dāng)接近終點(diǎn)(pH＝7)時(shí)，很少量(半滴，約0.02mL)的堿(或酸)就會(huì)引起溶液pH突變。如圖是用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1HCl溶液過程中的pH變化。4．實(shí)驗(yàn)用品(1)儀器：圖(A)是酸式滴定管，圖(B)是堿式滴定管，滴定管夾、鐵架臺(tái)、錐形瓶。滴定管eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(①構(gòu)造：“0”刻度線在上方，尖嘴部分無刻度,②精確度：讀數(shù)可估計(jì)到0.01mL,③帶玻璃活塞的為酸式滴定管,④帶橡膠管、玻璃珠的為堿式滴定管))(2)試劑①標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、指示劑、蒸餾水。②指示劑的選擇根據(jù)滴定終點(diǎn)的酸堿性選擇指示劑：滴定終點(diǎn)為堿性時(shí)，一般用酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)為酸性時(shí)，一般用甲基橙作指示劑。5．實(shí)驗(yàn)操作以酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例：(1)滴定前的準(zhǔn)備(2)滴定(3)終點(diǎn)判斷等到滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色，視為滴定終點(diǎn)并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。(4)數(shù)據(jù)處理異常數(shù)據(jù)舍棄，再求數(shù)據(jù)平均值，減小誤差按上述操作重復(fù)2次，并記錄相關(guān)數(shù)據(jù)，根據(jù)c(NaOH)＝eq\f(cHCl×VHCl,VNaOH)計(jì)算。[微點(diǎn)歸納]①酸堿恰好中和(即滴定終點(diǎn))時(shí)溶液不一定呈中性，最終溶液的酸堿性取決于生成鹽的性質(zhì)，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的溶液呈中性，強(qiáng)堿弱酸鹽的溶液呈堿性，強(qiáng)酸弱堿鹽的溶液呈酸性。②酸性、強(qiáng)氧化性的試劑一般用酸式滴定管盛裝，因?yàn)樗嵝院蛷?qiáng)氧化性物質(zhì)易腐蝕橡膠管。③滴定終點(diǎn)是通過指示劑顏色變化而實(shí)際控制的停止滴定的“點(diǎn)”，滴定終點(diǎn)與恰好中和越吻合，測(cè)定誤差越小。6．誤差分析分析依據(jù)：cB＝eq\f(cA·VA,VB)(VB表示準(zhǔn)確量取的待測(cè)液的體積，