化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)定稿

關(guān)于化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)定稿【溫故知新】1、原子發(fā)生重組，形成新物質(zhì)2、K、Ca、Na、Ba，ⅠA、ⅡA_

F、Cl、O，ⅥA、ⅦA3、B【課前預(yù)習(xí)區(qū)】1、物質(zhì)

能量2、相鄰原子間的強(qiáng)相互作用

舊化學(xué)鍵發(fā)生斷裂，新化學(xué)鍵形成3、原子間通過共用電子形成化學(xué)鍵4、陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵第2頁,共16頁，2024年2月25日，星期天【溫故知新】3、下列說法正確的是（）A、同周期，從左到右，元素原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)B、同主族，自上而下，元素原子失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱C、第ⅥA、ⅦA族的所有元素均為活潑非金屬D、非金屬元素全部分布在過渡元素的右側(cè)，有得電子的趨勢B第3頁,共16頁，2024年2月25日，星期天問題組一1.結(jié)合H、Na、Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析①NaCl是怎樣形成的？結(jié)合相關(guān)的結(jié)構(gòu)示意圖寫出此過程并分析Na+和Cl-間存在哪些作用力？

②HCl是怎樣形成？

2.HCl、NaCl的形成過程有何異同點(diǎn)，是什么因素導(dǎo)致的不同？第4頁,共16頁，2024年2月25日，星期天離子鍵共價(jià)鍵定義成鍵原因原子由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過得失電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過共用電子對，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。歸納原子間通過共用電子形成的相互作用陰、陽離子間通過靜電作用形成的相互作用成鍵微粒原子陰、陽離子第5頁,共16頁，2024年2月25日，星期天問題組二已知常見物質(zhì)如下：H2、KCl、NH3、H2O、N2、CaF2、Na2O判斷上述物質(zhì)中所含是離子鍵還是共價(jià)鍵？并思考成鍵條件（即哪些元素結(jié)合可形成離子鍵，哪些可形成共價(jià)鍵？）第6頁,共16頁，2024年2月25日，星期天不錯(cuò)離子鍵：

KCl

CaF2

Na2O共價(jià)鍵：

H2NH3

H2O

N2

第7頁,共16頁，2024年2月25日，星期天離子鍵共價(jià)鍵定義成鍵原因原子由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過得失電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過共用電子對，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。歸納原子間通過共用電子形成的相互作用陰、陽離子間通過靜電作用形成的相互作用成鍵微粒原子陰、陽離子活潑金屬（ⅠA、ⅡA）元素與活潑非金屬(ⅥA、ⅦA)元素成鍵條件同種或不同種的非金屬元素第8頁,共16頁，2024年2月25日，星期天拓展探究1、分析H2O、NH3、N2中的成鍵情況2、從Na、H、O的原子角度，分析如何形成NaOH第9頁,共16頁，2024年2月25日，星期天化學(xué)鍵：相鄰原子間的強(qiáng)相互作用①是直接相鄰的原子（分子內(nèi)）②是強(qiáng)烈的相互作用注意：。要使水分子分解成氫氧原子，需要加熱到2000℃，而且分解率還不夠1%資料在線：第10頁,共16頁，2024年2月25日，星期天從化學(xué)鍵的角度分析下面化學(xué)反應(yīng)的過程2H2O===2H2+O2通電第11頁,共16頁，2024年2月25日，星期天H2OH2OH2H2O2通電氫氫鍵(H-H)與氧氧鍵(

O=O)生成氫氧鍵（H-O）斷裂第12頁,共16頁，2024年2月25日，星期天氫氫鍵、氧氧鍵氫氧鍵氫氫鍵、氯氯鍵氫氯鍵氮氮鍵、氫氫鍵氮?dú)滏I第13頁,共16頁，2024年2月25日，星期天課堂練習(xí)現(xiàn)有a~g7種短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖，請據(jù)此回答下列問題：（1）元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是（）元素的原子間能形成共價(jià)鍵的是下列中的（）A．b和e B．b和g C．f和c D．d和e（2）a、c、d三種元素形成的化合物中所含有的化學(xué)鍵類型有（）（3）b2c與a2c反應(yīng)過程中破壞的化學(xué)鍵有（）

（4）f和g的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)都比較穩(wěn)定的原因是（）課堂練習(xí)