物理化學(xué)（2）智慧樹(shù)知到期末考試答案2024年

物理化學(xué)（2）智慧樹(shù)知到期末考試答案2024年物理化學(xué)（2）在相同條件下，氫析出時(shí)超電勢(shì)最小的是（）

A:鍍鉑黑的鉑電極B:金電極C:光亮鉑電極D:銀電極答案:鍍鉑黑的鉑電極同一系統(tǒng)，表面自由能和表面張力都用σ表示，它們（）

A:前者是標(biāo)量，后者是矢量B:量綱和單位完全相同C:物理意義相同，數(shù)值相同D:物理意義相同，單位不同答案:前者是標(biāo)量，后者是矢量電解時(shí)，在陽(yáng)極上首先發(fā)生氧化作用而放電的是（）

A:標(biāo)準(zhǔn)還原電勢(shì)最大者B:考慮極化后，實(shí)際上的不可逆還原電勢(shì)最小者C:考慮極化后，實(shí)際上的不可逆還原電勢(shì)最大者D:標(biāo)準(zhǔn)還原電勢(shì)最小者答案:考慮極化后，實(shí)際上的不可逆還原電勢(shì)最小者用銅電極電解CuCl2的水溶液，在陽(yáng)極上會(huì)發(fā)生（）。

A:析出氯氣B:析出銅C:銅電極溶解D:析出氧氣答案:銅電極溶解離子電遷移率的單位可表示成：（）。

A:m·s–1·V–1B:m2·s–1·V–1C:m·s–1D:s–1答案:m2·s–1·V–1某等容反應(yīng)的熱效應(yīng)為Qv=50kJ·mol-1，則反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)活化能Ea值為（）。

A:無(wú)法確定B:Ea=-50kJ·mol-1C:Ea≥50kJ·mol-1D:Ea<50kJ·mol-1答案:Ea≥50kJ·mol-1化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)的Arrhenius式子能成立的范圍是（）

A:對(duì)任何反應(yīng)在任何溫度范圍內(nèi)B:對(duì)某些反應(yīng)在一定溫度范圍內(nèi)C:對(duì)任何反應(yīng)在一定溫度范圍內(nèi)D:對(duì)某些反應(yīng)在任何溫度范圍內(nèi)答案:對(duì)某些反應(yīng)在一定溫度范圍內(nèi)電池在恒溫、恒壓和可逆條件下放電，則其與環(huán)境間的熱交換為下列何者（）

A:一定為零B:為TDSC:為DHD:與DH和TDS均無(wú)關(guān)答案:為TDS相同反應(yīng)級(jí)數(shù)的平行反應(yīng)，其總速率常數(shù)等于各反應(yīng)的速率常數(shù)之和。（）

A:錯(cuò)誤B:正確答案:錯(cuò)誤符合質(zhì)量作用定律的反應(yīng)一定是基元反應(yīng)。（）

A:錯(cuò)誤B:正確答案:錯(cuò)誤表面活性物質(zhì)是指那些加人到溶液中，可以降低溶液表面張力的物質(zhì)。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:錯(cuò)表面吉布斯函數(shù)是指恒溫、恒壓下，當(dāng)組成不變時(shí)可逆地增大單位表面積時(shí)，系統(tǒng)所增加的吉布斯函數(shù)，表面張力則是指表面單位長(zhǎng)度上存在的使表面張緊的力。所以表面吉布斯函數(shù)與表面張力是兩個(gè)根本不同的概念。（）

A:錯(cuò)誤B:正確答案:錯(cuò)誤只有在298.15K，標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電勢(shì)才規(guī)定為零。（）

A:錯(cuò)誤B:正確答案:錯(cuò)誤負(fù)極的電極電勢(shì)隨電流密度的增加而減小。（）

A:錯(cuò)誤B:正確答案:錯(cuò)誤“三分子反應(yīng)”不一定是三級(jí)反應(yīng)。（）

A:錯(cuò)誤B:正確答案:正確恒溫、恒壓下，凡能使系統(tǒng)表面吉布斯函數(shù)降低的過(guò)程都是自發(fā)過(guò)程。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:錯(cuò)電極Pt|Cl2(p)|Cl-(a)屬于第二類電極。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:錯(cuò)若算的電池反應(yīng)的電池電動(dòng)勢(shì)為負(fù)值時(shí)，表明此電池反應(yīng)不可能進(jìn)行。（）

A:正確B:錯(cuò)誤答案:錯(cuò)誤極化和過(guò)電位是同一個(gè)概念。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:錯(cuò)產(chǎn)生物理吸附的力是范德華力，作用較弱，因而吸附速度慢，不易達(dá)到平衡。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:錯(cuò)對(duì)于Weston標(biāo)準(zhǔn)電池為可逆電池，溫度系數(shù)小，且電池電動(dòng)勢(shì)長(zhǎng)期保持穩(wěn)定不變。（）

A:錯(cuò)誤B:正確答案:正確無(wú)限稀時(shí)HCl、KCl和NaCl三種溶液在相同溫度、相同濃度、相同單位電場(chǎng)強(qiáng)度下，Cl–的遷移數(shù)相同。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:對(duì)用Pt電極電解CuCl2水溶液，陽(yáng)極上放出Cl2。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:對(duì)電池Zn(s)?Zn2+(a=0.1)??Ni2+(a=0.1)?Ni(s)是自發(fā)性電池。（）

A:錯(cuò)誤B:正確答案:正確在一定溫度下稀釋電解質(zhì)溶液，摩爾電導(dǎo)率增大，而電導(dǎo)率的變化不一定增大。（）

A:正確B:錯(cuò)誤答案:錯(cuò)誤德拜—休克爾公式對(duì)于一切強(qiáng)電解質(zhì)溶液均能使用。（）

A:錯(cuò)誤B:正確答案:錯(cuò)誤若某電池反應(yīng)的熱效應(yīng)是負(fù)值，此電池進(jìn)行可逆工作時(shí)，與環(huán)境交換的熱為放熱。（）

A:錯(cuò)誤B:正確答案:錯(cuò)誤能證明科爾勞烏施經(jīng)驗(yàn)式(Λm

=Λ∞

-Ac1/2)的理論是阿侖尼烏斯(Arrhenius)的電離理論。（）

A:正確B:錯(cuò)誤答案:錯(cuò)誤對(duì)于塔菲爾公式η=a+blgj，下列敘述不正確的是（）

A:對(duì)大多數(shù)金屬來(lái)說(shuō)，b=0.10～0.14VB:適用于氫、氧等氣體在金屬電極(陰極和陽(yáng)極)上的析出C:a為單位電流密度的過(guò)電勢(shì)，與電極材料有很大關(guān)系D:氣體析出的過(guò)電勢(shì)與溫度無(wú)關(guān)答案:AI參考:D：氣體析出的過(guò)電勢(shì)與溫度無(wú)關(guān)。\n\n在塔菲爾公式η=a+blgj中，a為單位電流密度的過(guò)電勢(shì)，與電極材料有很大關(guān)系。b為比例系數(shù)，取決于金屬的性質(zhì)和所涉及的電子的數(shù)目。該公式適用于氫、氧等氣體在金屬電極(陰極和陽(yáng)極)上的析出，特別是在析氫腐蝕條件下。在應(yīng)用塔菲爾公式時(shí)，需要考慮溫度的影響，因?yàn)檫^(guò)電勢(shì)會(huì)隨著溫度的變化而變化。因此，選項(xiàng)D不正確，而其他選項(xiàng)都是正確的描述。'有以下四種溶液：(a)0.1mol·dm–3

NaNO3；(b)0.1mol·dm–3

NaCl；(c)H2O；(d)0.1mol·dm–3

Ca(NO3)2。AgCl在這些溶液中的溶解度的遞增次序?yàn)椋?)。

A:(c)＜(b)＜(a)＜(d)B:(a)＜(b)＜(c)＜(d)C:(c)＜(a)＜(b)＜(d)D:(b)＜(c)＜(a)＜(d)答案:AI參考:答案：B\n解析：\n對(duì)于難溶鹽來(lái)說(shuō)，鹽的類型是影響溶解度的因素之一。一般規(guī)律是，含有相同陰離子的鹽，溶解度相近或稍大；陰離子不同，溶解度逐漸增大。硝酸銀易溶于水，生成的沉淀只有一種即AgCl，其溶解度在各溶液中按下列次序減?。?a)NaNO3溶液＜(b)NaCl溶液＜(c)水＜(d)Ca(NO3)2溶液。\n\n所以答案是B。'速率常數(shù)的實(shí)驗(yàn)值與簡(jiǎn)單碰撞理論的計(jì)算值比較，一般計(jì)算值遠(yuǎn)大于實(shí)驗(yàn)值。這種差別的公認(rèn)解釋是由于理論處理中（）。

A:作了Ec=Ea近似B:未考慮分子大小的影響C:碰撞數(shù)計(jì)算不準(zhǔn)D:未考慮空間影響因素答案:AI參考:正確選項(xiàng)為【B:未考慮分子大小的影響】。\n\n簡(jiǎn)單碰撞理論是在理想條件下建立的，即忽略了分子大小的影響。而實(shí)驗(yàn)值通常會(huì)受到分子大小的影響，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)中涉及到的分子可能比理論模型中的分子更大，這會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)值比理論值略小。因此，對(duì)于速率常數(shù)的差別，通常是因?yàn)槔碚撎幚碇形纯紤]分子大小的影響。其他選項(xiàng)中，A選項(xiàng)的Ec=Ea近似是一個(gè)特定的近似條件，它不會(huì)導(dǎo)致速率常數(shù)的差別；C選項(xiàng)的碰撞數(shù)計(jì)算不準(zhǔn)和D選項(xiàng)的空間影響因素通常不會(huì)導(dǎo)致理論值遠(yuǎn)大于實(shí)驗(yàn)值的情況。因此，B選項(xiàng)未考慮分子大小的影響是正確的解釋。'下面哪一個(gè)公式表示了離子獨(dú)立移動(dòng)定律：()。

A:Λ∞m，+

＝t∞+＋Λ∞mB:Λm

＝κ/cC:α＝Λm/Λ∞mD:Λ∞m、+

＝Λ∞m－Λ∞m、－答案:AI參考:正確答案是D:Λ∞m、+

＝Λ∞m－Λ∞m、－。\n\n離子獨(dú)立移動(dòng)定律是指溶液中每個(gè)離子都按照各自的熱力學(xué)定律進(jìn)行運(yùn)動(dòng)，不受其他離子影響。選項(xiàng)D中的公式表示了離子獨(dú)立移動(dòng)定律，即溶液中正離子和負(fù)離子的濃度差決定了它們的運(yùn)動(dòng)方向，而其他離子對(duì)它們的運(yùn)動(dòng)沒(méi)有影響。因此，選項(xiàng)D是正確答案。其他選項(xiàng)不符合離子獨(dú)立移動(dòng)定律的定義。'已知Tl3+,Tl+?Pt的電極電勢(shì)=1.250V，Tl+?Tl的電極電勢(shì)=-0.336V，則電極Tl3+?Tl的電極電勢(shì)為（）。

A:1.586VB:0.914VC:0.305VD:0.721V答案:AI參考:根據(jù)題目中的信息，已知Tl3+,?Pt的電極電勢(shì)為1.250V，?Tl的電極電勢(shì)為-0.336V。根據(jù)電極電勢(shì)的計(jì)算公式，可以得出Tl+?Tl的電極電勢(shì)為Tl3+?Pt的電極電勢(shì)減去?Tl的電極電勢(shì)的相反數(shù)。因此，電極Tl3+?Tl的電極電勢(shì)為1.250-(-0.336)=1.586V。因此，正確答案是A：1.586V。'在298K時(shí)，濃度為0.1和0.01mol/kg的HCl溶液的液接電勢(shì)Ej(1)，濃度相同而換用KCl溶液，則其液接電勢(shì)為Ej(2)，兩者關(guān)系為（）。

A:Ej(1)=Ej(2)B:Ej(1)>Ej(2)C:Ej(1)答案:AI參考:正確答案是B:Ej(1)>Ej(2)。\n\n根據(jù)液接電勢(shì)的定義，液接電勢(shì)等于兩個(gè)液體的液接界面上液相中的電位與氣相中的電位之差。對(duì)于HCl溶液，液接界面上的電位取決于溶液的濃度和溫度。由于濃度越高，液接界面上的電位越大，因此0.1mol/kg的HCl溶液的液接電勢(shì)比0.01mol/kg的HCl溶液的液接電勢(shì)大。同時(shí)，當(dāng)溶液換成KCl溶液時(shí)，由于KCl的離子化程度較高，液接界面上的電位相對(duì)較小，因此液接