物理化學(xué)（上）（云南師范大學(xué)）智慧樹知到期末考試答案2024年

物理化學(xué)（上）（云南師范大學(xué)）智慧樹知到期末考試答案2024年物理化學(xué)（上）（云南師范大學(xué)）下面關(guān)于蓋斯定律的表述中，不正確的是（）

A:利用蓋斯定律求某個(gè)反應(yīng)的熱效應(yīng)時(shí)可引入一些別的反應(yīng)，設(shè)想一些中間步驟，無(wú)論實(shí)際反應(yīng)是否按這些中間步驟進(jìn)行B:對(duì)在等溫等容且不做功的條件下，發(fā)生的各個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程，可使用蓋斯定律C:同一物質(zhì)在蓋斯定律涉及的幾個(gè)反應(yīng)中都出現(xiàn)時(shí)，只要無(wú)溶解等現(xiàn)象，相態(tài)不同也可加減D:在等溫等下且不做非體積功的條件下，發(fā)生的各個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程和相變過(guò)程，可使用蓋斯定律答案:同一物質(zhì)在蓋斯定律涉及的幾個(gè)反應(yīng)中都出現(xiàn)時(shí),只要無(wú)溶解等現(xiàn)象,相態(tài)不同也可加減下列哪種現(xiàn)象不屬于稀溶液的依數(shù)性（）

A:凝固點(diǎn)降低B:沸點(diǎn)升高C:滲透壓D:蒸氣壓升高答案:蒸氣壓升高某絕熱封閉體系在接受了環(huán)境所做的功后，其溫度（）

A:一定不變B:一定升高C:不一定改變D:一定降低答案:升高在溫度為T、壓力為p時(shí)，理想氣體反應(yīng)C2H6(g)=H2(g)+C2H4(g)的平衡常數(shù)Kc/Kx的比值為（）。

A:RTB:RT/pC:p/RTD:1/RT答案:p/RTA及B二組分組成的凝聚體系能生成三種穩(wěn)定的化合物，則于常壓下在液相開始冷卻的過(guò)程中，最多有幾種固相同時(shí)析出？（）

A:3種B:5種C:4種D:2種答案:2在絕熱條件下，用大于氣筒內(nèi)的壓力迅速推動(dòng)活塞壓縮氣體，此過(guò)程的熵變?yōu)椋ǎ?/p>

A:小于零B:大于零C:等于零D:不能確定答案:大于零Kirchhoff定律的基本形式：為.w64966071473s.brush0{fill:rgb(255,255,255);}.w64966071473s.pen0{stroke:rgb(0,0,0);stroke-width:1;stroke-linejoin:round;}.w64966071473s.font0{font-size:205px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w64966071473s.font1{font-size:231px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w64966071473s.font2{font-size:260px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w64966071473s.font3{font-size:377px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w64966071473s.font4{font-size:406px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w64966071473s.font5{font-style:italic;font-size:260px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w64966071473s.font6{font-style:italic;font-size:377px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w64966071473s.font7{font-style:italic;font-size:406px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w64966071473s.font8{font-size:347px;font-family:Symbol,serif;}.w64966071473s.font9{font-size:373px;font-family:Symbol,serif;}.w64966071473s.font10{font-size:530px;font-family:Symbol,serif;}.w64966071473s.font11{font-weight:bold;font-size:76px;font-family:System,sans-serif;}21rm2rm1B,mB()()(B)dTpTHTHTCTD=D+n?ò，下列說(shuō)法不正確的是（）

A:Kirchhoff定律只能直接用于反應(yīng)物和產(chǎn)物都為氣體的化學(xué)反應(yīng)過(guò)程B:Kirchhoff定律只能直接用于過(guò)程中無(wú)相變、無(wú)非膨脹功的化學(xué)反應(yīng)過(guò)程C:.w64966071458s.brush0{fill:rgb(255,255,255);}.w64966071458s.pen0{stroke:rgb(0,0,0);stroke-width:1;stroke-linejoin:round;}.w64966071458s.font0{font-size:260px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w64966071458s.font1{font-size:406px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w64966071458s.font2{font-style:italic;font-size:260px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w64966071458s.font3{font-style:italic;font-size:406px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w64966071458s.font4{font-size:373px;font-family:Symbol,serif;}.w64966071458s.font5{font-size:530px;font-family:Symbol,serif;}.w64966071458s.font6{font-weight:bold;font-size:76px;font-family:System,sans-serif;}B,mB(B)pCn?代表反應(yīng)前后各物質(zhì)的定壓摩爾熱容乘以計(jì)量系數(shù)的加和D:Kirchhoff定律反映了溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)焓變的影響答案:對(duì)恒容條件下，單組分單相系統(tǒng)的內(nèi)能隨系統(tǒng)溫度的升高將（）

A:增加B:減少C:不變D:無(wú)法確定答案:增加兩只燒杯各有1kg水，向A杯中加入0.01mol蔗糖，向B杯內(nèi)溶入0.01molNaCl，兩只燒杯按同樣速度冷卻降溫，則有（）。

A:兩杯同時(shí)結(jié)冰B:B杯先結(jié)冰C:A杯先結(jié)冰D:不能預(yù)測(cè)其結(jié)冰的先后次序答案:A杯先結(jié)冰冬季建筑施工時(shí)，為了保證施工質(zhì)量，常在澆筑混凝土?xí)r加入鹽類，為達(dá)到上述目的，現(xiàn)有下列幾種鹽，你認(rèn)為用哪一種效果比較理想？（）

A:KClB:NaClC:NH4ClD:CaCl2答案:CaCl2298K,標(biāo)準(zhǔn)壓力下，兩瓶含萘的苯溶液，第一瓶為2dm3(溶有0.5mol萘)，第二瓶為1dm3(溶有0.25mol萘)，若以μ1和μ2分別表示兩瓶中萘的化學(xué)勢(shì)，則（）。

A:μ1=(1/2)μ2B:μ1=2μ2C:μ1=μ2D:μ1=10μ2答案:μ1=μ2碘的三相點(diǎn)處在115C和12kPa上，這意味著液態(tài)碘：（）

A:不能有低于12kPa的蒸氣壓B:在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下不能存在C:在115C以上不能存在D:比固態(tài)碘密度大答案:不能有低于12kPa的蒸氣壓熱力學(xué)第一定律適用于（）

A:相變過(guò)程B:化學(xué)變化過(guò)程C:單純狀態(tài)變化過(guò)程D:封閉系統(tǒng)的任何變化過(guò)程答案:封閉在某一密閉的容器內(nèi)，下列理想氣體反應(yīng)達(dá)到平衡A(g)+B(g)=C(g)，若恒溫下向該容器內(nèi)加入一定量的惰性氣體，則該平衡將（）。

A:不移動(dòng)B:向右移動(dòng)C:向左移動(dòng)D:無(wú)法確定答案:不移動(dòng)熱力學(xué)第三定律可以表示為（）。

A:在0K時(shí),任何晶體的熵等于零B:在0℃時(shí),任何完整晶體的熵等于零C:在0℃時(shí),任何晶體的熵等于零D:在0K時(shí),任何完整晶體的熵等于零答案:在0K時(shí),任何完整晶體的熵等于零體系的狀態(tài)改變了，其內(nèi)能值（）

A:狀態(tài)與內(nèi)能無(wú)關(guān)B:不一定改變C:必定不變D:必定改變答案:不一定改變封閉體系中，有一個(gè)狀態(tài)函數(shù)保持恒定的變化途徑是什么途徑?（）

A:系統(tǒng)沒(méi)有發(fā)生變化B:不一定是可逆途徑C:一定是不可逆途徑D:一定是可逆途徑答案:不一定是可逆途徑已知373K時(shí)，液體A的飽和蒸氣壓為133.24kPa，液體B的飽和蒸氣壓為66.62kPa。設(shè)A和B形成理想液態(tài)混合物，當(dāng)A在溶液中的摩爾分?jǐn)?shù)為0.5時(shí)，在氣相中A的摩爾分?jǐn)?shù)為（）。

A:.w64966071463s.brush0{fill:rgb(255,255,255);}.w64966071463s.pen0{stroke:rgb(0,0,0);stroke-width:1;stroke-linejoin:round;}.w64966071463s.pen1{stroke:rgb(0,0,0);stroke-width:19;stroke-linejoin:round;}.w64966071463s.font0{font-size:406px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w64966071463s.font1{font-weight:bold;font-size:76px;font-family:System,sans-serif;}12B:.w64966071440s.brush0{fill:rgb(255,255,255);}.w64966071440s.pen0{stroke:rgb(0,0,0);stroke-width:1;stroke-linejoin:round;}.w64966071440s.pen1{stroke:rgb(0,0,0);stroke-width:19;stroke-linejoin:round;}.w64966071440s.font0{font-size:406px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w64966071440s.font1{font-weight:bold;font-size:76px;font-family:System,sans-serif;}13C:.w64966071449s.brush0{fill:rgb(255,255,255);}.w64966071449s.pen0{stroke:rgb(0,0,0);stroke-width:1;stroke-linejoin:round;}.w64966071449s.pen1{stroke:rgb(0,0,0);stroke-width:19;stroke-linejoin:round;}.w64966071449s.font0{font-size:406px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w64966071449s.font1{font-weight:bold;font-size:76px;font-family:System,sans-serif;}23D:1答案:2/3兩組分理想液態(tài)混合物，在任何濃度下，其蒸氣壓：（）

A:與溶液組成無(wú)關(guān)B:介于兩個(gè)純組分的蒸氣壓之間C:恒大于任一純組分的蒸氣壓D:恒小于任一純組分的蒸氣壓答案:介于兩個(gè)純組分的蒸氣壓之間吉布斯函數(shù)減小的過(guò)程一定是自發(fā)過(guò)程。（）

A:錯(cuò)誤B:正確答案:錯(cuò)誤化學(xué)熱力學(xué)的研究結(jié)論只具有統(tǒng)計(jì)意義。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:對(duì)化學(xué)反應(yīng)向總化學(xué)勢(shì)小的方向進(jìn)行。（）

A:錯(cuò)誤B:正確答案:正確等溫可逆膨脹過(guò)程中，系統(tǒng)對(duì)環(huán)境做最小功。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:錯(cuò)理想氣體等溫可逆膨脹過(guò)程中，系統(tǒng)對(duì)環(huán)境做功最多。（）

A:正確B:錯(cuò)誤答案:錯(cuò)誤熱力學(xué)第二定律可以表達(dá)為：“功可全部變?yōu)闊?，但熱不能全部變?yōu)楣Χ灰鹌渌兓?。（?/p>

A:錯(cuò)誤B:正確答案:正確某一反應(yīng)的和都是常數(shù)。（）

A:錯(cuò)誤B:正確答案:錯(cuò)誤從熱力學(xué)第二定律可以推出，功可以完全轉(zhuǎn)化為熱，而熱不能完全轉(zhuǎn)化為功。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:對(duì)若平衡發(fā)生了一定，則說(shuō)明平衡常數(shù)發(fā)生了改變。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:錯(cuò)下列各物理量中，不屬于強(qiáng)度性質(zhì)的有（）

A:B:C:D:答案:AI參考:正確答案是D：不屬于強(qiáng)度性質(zhì)。\n\n強(qiáng)度性質(zhì)是描述物質(zhì)的宏觀性質(zhì)，如質(zhì)量、密度、溫度、壓強(qiáng)等，而物質(zhì)的相互作用和運(yùn)動(dòng)規(guī)律也與強(qiáng)度性質(zhì)有關(guān)。因此，只有D選項(xiàng)不屬于強(qiáng)度性質(zhì)，因?yàn)樗枋龅氖俏镔|(zhì)的性質(zhì)，而不是物質(zhì)的相互作用和運(yùn)動(dòng)規(guī)律。其他選項(xiàng)都是強(qiáng)度性質(zhì)。'根據(jù)麥克斯韋關(guān)系，應(yīng)等于（）。

A:.w64966071462s.brush0{fill:rgb(255,255,255);}.w64966071462s.pen0{stroke:rgb(0,0,0);stroke-width:1;stroke-linejoin:round;}.w64966071462s.pen1{stroke:rgb(0,0,0);stroke-width:16;stroke-linejoin:round;}.w64966071462s.font0{font-style:italic;font-size:262px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w64966071462s.font1{font-style:italic;font-size:406px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w64966071462s.font2{font-size:406px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w64966071462s.font3{font-size:373px;font-family:Symbol,serif;}.w64966071462s.font4{font-weight:bold;font-size:76px;font-family:System,sans-serif;}TVS)(??B:.w64966071480s.brush0{fill:rgb(255,255,255);}.w64966071480s.pen0{stroke:rgb(0,0,0);stroke-width:1;stroke-linejoin:round;}.w64966071480s.pen1{stroke:rgb(0,0,0);stroke-width:16;stroke-linejoin:round;}.w64966071480s.font0{font-style:italic;font-size:262px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w64966071480s.font1{font-style:italic;font-size:406px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w64966071480s.font2{font-size:406px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w64966071480s.font3{font-size:373px;font-family:Symbol,serif;}.w64966071480s.font4{font-weight:bold;font-size:76px;font-family:System,sans-serif;}TPS)(??-C:.w64966071483s.brush0{fill:rgb(255,255,255);}.w64966071483s.pen0{stroke:rgb(0,0,0);stroke-width:1;stroke-linejoin:round;}.w64966071483s.pen1{stroke:rgb(0,0,0);stroke-width:16;stroke-linejoin:round;}.w64966071483s.font0{font-style:italic;font-size:262px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w64966071483s.font1{font-style:italic;font-size:406px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w64966071483s.font2{font-size:406px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w64966071483s.font3{font-size:373px;font-family:Symbol,serif;}.w64966071483s.font4{font-weight:bold;font-size:76px;font-family:System,sans-serif;}SVT)(??D:.w64966071448s.brush0{fill:rgb(255,255,255);}.w64966071448s.pen0{stroke:rgb(0,0,0);stroke-width:1;stroke-linejoin:round;}.w64966071448s.pen1{stroke:rgb(0,0,0);stroke-width:16;stroke-linejoin:round;}.w64966071448s.font0{font-style:italic;font-size:262px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w64966071448s.font1{font-style:italic;font-size:406px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w64966071448s.font2{font-size:406px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w64966071448s.font3{font-size:373px;font-family:Symbol,serif;}.w64966071448s.font4{font-weight:bold;font-size:76px;font-family:System,sans-serif;}SPT)(??答案:AI參考:正確選項(xiàng)是“D:.w64966071448s.brush0{fill:rgb(255,255,255);}.w64966071448s.pen0{stroke:rgb(0,0,0);stroke-width:1;stroke-linejoin:round;}.w64966071448s.pen1{stroke:rgb(0,0,0);stroke-width:16;stroke-linejoin:round;}.w64966071448s.font0{font-style:italic;font-size:262px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w64966071448s.font1{font-style:italic;font-size:406px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w64966071448s.font2{font-size:406px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w64966071448s.font3{font-size:373px;font-family:Symbol,serif;}.w64966071448s.font4{font-weight:bold;font-size:76px;font-family:System,sans-serif;}SPT)(?”。\n\n根據(jù)麥克斯韋關(guān)系，速度V、壓力P、溫度T和體積V之間的關(guān)系可以通過(guò)符號(hào)“?”表示。在給定的SVG圖形中，這些關(guān)系可以通過(guò)文本標(biāo)簽表示出來(lái)。選項(xiàng)D中的文本標(biāo)簽與給定的SVG圖形中的文本標(biāo)簽匹配，因此是正確答案。選項(xiàng)A、B、C中的文本標(biāo)簽與給定的SVG圖形中的文本標(biāo)簽不完全匹配，因此是錯(cuò)誤的。'在煉鐵反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生了FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)反應(yīng)，已知該反應(yīng)的和均為正且不受溫度影響。欲使該反應(yīng)進(jìn)行。則一定（）。

A:與溫度無(wú)關(guān)B:低溫有利C:高溫有利D:與壓力有關(guān)答案:AI參考:正確答案是C:高溫有利。\n\n根據(jù)題目描述，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度有利于反應(yīng)正向進(jìn)行。同時(shí)，由于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增加，增大壓強(qiáng)也有利于反應(yīng)正向進(jìn)行。因此，答案為C，高溫有利。其他選項(xiàng)A、B、D均不正確。'關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向的說(shuō)法，正確的是（）。

A:若某一反應(yīng)的為正，說(shuō)明該反應(yīng)不可能發(fā)生B:化學(xué)反應(yīng)的吉布斯自由能改變值小于零，則反應(yīng)逆向進(jìn)行C:化學(xué)反應(yīng)的親和勢(shì)大于零，則反應(yīng)逆向進(jìn)行D:其余說(shuō)法均錯(cuò)答案:AI參考:正確答案是B:化學(xué)反應(yīng)的吉布斯自由能改變值小于零，則反應(yīng)逆向進(jìn)行。\n\n選項(xiàng)B描述的是化學(xué)反應(yīng)的方向，而其他選項(xiàng)都與化學(xué)反應(yīng)方向沒(méi)有直接關(guān)系。因此，答案為B。化學(xué)反應(yīng)的方向由吉布斯自由能改變值決定，當(dāng)自由能小于零時(shí)，反應(yīng)趨向于正向進(jìn)行，大于零時(shí)則逆向進(jìn)行。而親和勢(shì)是一個(gè)與反應(yīng)速率有關(guān)的參數(shù)，與反應(yīng)方向沒(méi)有直接關(guān)系。'下列關(guān)于卡諾循環(huán)及卡諾熱機(jī)的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）

A:卡諾循環(huán)是一個(gè)理想循環(huán)，實(shí)際上是做不到的B:高溫?zé)嵩磁c低溫?zé)嵩吹臏夭钤酱?，卡諾熱機(jī)的效率越高C:若卡諾熱機(jī)的效率.w64966071475s.brush0{fill:rgb(255,255,255);}.w64966071475s.pen0{stroke:rgb(0,0,0);stroke-width:1;stroke-linejoin:round;}.w64966071475s.pen1{stroke:rgb(0,0,0);stroke-width:19;stroke-linejoin:round;}.w64966071475s.font0{font-size:260px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w64966071475s.font1{font-style:italic;font-size:406px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w64966071475s.font2{font-style:italic;font-size:373px;font-family:Symbol,serif;}.w64966071475s.font3{font-size:373px;font-family:Symbol,serif;}.w64966071475s.font4{font-weight:bold;font-size:76px;font-family:System,sans-serif;}hccTTTh-=（為高溫?zé)嵩?，為低溫?zé)嵩矗〥:把卡諾熱機(jī)倒開則變成致冷機(jī)，致冷機(jī)的冷凍系數(shù).w64966071477s.brush0{fill:rgb(255,255,255);}.w64966071477s.pen0{stroke:rgb(0,0,0);stroke-width:1;stroke-linejoin:round;}.w64966071477s.pen1{stroke:rgb(0,0,0);stroke-width:19;stroke-linejoin:round;}.w64966071477s.font0{font-size:260px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w64966071477s.font1{font-style:italic;font-size:406px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w64966071477s.font2{font-style:italic;font-size:373px;font-family:Symbol,serif;}.w64966071477s.font3{font-size:373px;font-family:Symbol,serif;}.w64966071477s.font4{font-weight:bold;font-size:76px;font-family:System,sans-serif;}chcTTTb=-答案:AI參考:選項(xiàng)B關(guān)于高溫?zé)嵩磁c低溫?zé)嵩吹臏夭钤酱?，卡諾熱機(jī)的效率越高的說(shuō)法是不對(duì)的。實(shí)際上，卡諾循環(huán)中低溫?zé)嵩吹臒釡夭钤礁?，熱機(jī)的效率就越高。因?yàn)樵谶@個(gè)情況下，工質(zhì)的溫度能夠變得更高，輸出的功也會(huì)更大。然而對(duì)于高溫?zé)嵩吹臒釡夭畈⒉恢苯佑绊懙叫实母叩?，這可能是該題描述有誤的原因。'有0.080kg的He（視為理想氣體，），起始溫度和壓力為298.15K和1.01×106Pa。當(dāng)其在絕熱可逆條件下膨脹到1.01×105Pa時(shí)，做功為（）

A:-114.2kJB:-64.5kJC:-44.8KjD:-26.8kJ答案:AI參考:單選題答案為D：-26.8kJ。\n\n根據(jù)理想氣體絕熱可逆膨脹過(guò)程方程式：$DeltaU=W=nC_{p}DeltaT$，其中$DeltaU$為系統(tǒng)內(nèi)能的變化量，$W$為外界對(duì)系統(tǒng)做的功，$n$為摩爾數(shù)，$C_{p}$為等壓熱容，$DeltaT$為溫度的變化量。已知初始溫度和壓力，以及最終壓力和膨脹后的溫度，可以求出$DeltaT$，再根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程可以求出$DeltaU$，從而得到$W$。\n\n在這個(gè)問(wèn)題中，已知初始質(zhì)量為$0.080kg$，摩爾質(zhì)量為$4g/mol$，則摩爾數(shù)為$0.2mol$。已知初始溫度為$298.15K$，初始?jí)毫?1.01\times10^{6}Pa$，最終壓力為$1.01\times10^{5}Pa$，最終溫度未知。根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程可以求出膨脹后的溫度變化量$DeltaT=frac{P_{2}V-P_{1}V}{R}=frac{1.01\times10^{5}\times8\times10^{-3}-1.01\times10^{6}}{8.314}Kapprox35K$。因此，膨脹過(guò)程內(nèi)能的變化量為$DeltaU=nC_{p}DeltaT=0.2\times298.15\times35=26.8kJ$。所以外界對(duì)系統(tǒng)做的功為$-W=-DeltaU=-26.8kJ$。因此選項(xiàng)D是正確的。'反應(yīng)MgO(s)+Cl2(g)=MgCl(s)+1/2O2(g)達(dá)到平衡后，在保持溫度不變的情況下，增加總壓，下列說(shuō)法正確的是（）。

A:不變，不變B:增加，增加C:不變，增加D:不變，減小答案:AI參考:正確答案是：C:不變，增加。\n反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，所以總壓不變，但平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以選項(xiàng)C正確。\n\n希望以上答案對(duì)你有幫助。'下列關(guān)于理想氣體的說(shuō)法中，不正確的是（）

A:理想氣體絕熱可逆過(guò)程，.w64966071457s.brush0{fill:rgb(255,255,255);}.w64966071457s.pen0{stroke:rgb(0,0,0);stroke-width:1;stroke-linejoin:round;}.w64966071457s.font0{font-size:260px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w64966071457s.font1{font-style:italic;font-size:406px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w64966071457s.font2{font-style:italic;font-size:522px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w64966071457s.font3{font-style:italic;font-size:241px;font-family:Symbol,serif;}.w64966071457s.font4{font-size:241px;font-family:Symbol,serif;}.w64966071457s.font5{font-size:477px;font-family:Symbol,serif;}.w64966071457s.font6{font-weight:bold;font-size:76px;font-family:System,sans-serif;}1TpKg-=（為常數(shù)）B:理想氣體的.w64966071456s.brush0{fill:rgb(255,255,255);}.w64966071456s.pen0{stroke:rgb(0,0,0);stroke-width:1;stroke-linejoin:round;}.w64966071456s.font0{font-size:260px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w64966071456s.font1{font-size:406px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w64966071456s.font2{font-style:italic;font-size:373px;font-family:Symbol,serif;}.w64966071456s.font3{font-size:373px;font-family:Symbol,serif;}.w64966071456s.font4{font-weight:bold;font-size:76px;font-family:System,sans-serif;}J-T0m=C:理想氣體絕熱可逆過(guò)程（忽略非膨脹功），.w64966071472s.brush0{fill:rgb(255,255,255);}.w64966071472s.pen0{stroke:rgb(0,0,0);stroke-width:1;stroke-linejoin:round;}.w64966071472s.pen1{stroke:rgb(0,0,0);stroke-width:19;stroke-linejoin:round;}.w64966071472s.font0{font-size:347px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w649