《常見的金屬材料》第二課時優(yōu)教教學(xué)課件2

第1節(jié)

常見的金屬材料課時20學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道一些常見的金屬礦物（鐵礦、鋁礦等）及其主要化學(xué)成分；2.了解從鐵礦中將鐵還原出來的方法；3.掌握不純物質(zhì)化學(xué)方程式計算的方法。0金屬元素在地殼中的含量0除少數(shù)不活潑的金屬如金、銀等有單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物形式存在。自然界中以單質(zhì)存在的金自然界中以化合物存在的銅——孔雀石三、金屬礦物及其冶煉0鋁土礦主要成分Al2O3明礬石主要成分KAl3(SO4)2(OH)6鋁的礦物鉀長石主要成分KAlSi3O80鐵的礦物赤鐵礦主要成分Fe2O3磁鐵礦主要成分Fe3O4菱鐵礦主要成分FeCO30赤鐵礦鐵制品？思考：自然界中的金屬礦物是如何變成人們使用的金屬產(chǎn)品的呢？0①檢查裝置氣密性；②裝入藥品并固定；③通入純凈的CO；④給氧化鐵加熱；⑤停止加熱；⑥停止通入CO。實驗探究4-1：工業(yè)煉鐵的化學(xué)原理0現(xiàn)象：紅色粉末（氧化鐵）逐漸變成黑色，澄清的石灰水逐漸變渾濁，尾氣燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰。Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高溫CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O2CO+O2===2CO2點燃0思考：1.如何判斷反應(yīng)中生成了什么物質(zhì)？2.上述實驗中需要注意的事項有哪些？3.石灰水和右側(cè)的酒精燈各有什么用途？Fe2O3還原氧化鐵的另一種實驗裝置0Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高溫O還原劑還原反應(yīng)含氧化合物中的氧被奪去的反應(yīng)屬于還原反應(yīng)。CO+CuO===Cu+CO2△一氧化碳還原氧化銅0知能訓(xùn)練如圖所示，是實驗室用CO還原氧化鐵的裝置，關(guān)于該實驗，下列說法錯誤的是（）A.實驗時應(yīng)先給玻璃管加熱，后通COB.實驗時，試管中澄清的石灰水變渾濁，證明該反應(yīng)有二氧化碳生成C.實驗中能觀察到玻璃管中紅棕色粉末逐漸變成黑色D.為了減少空氣污染，應(yīng)增加尾氣處理裝置A0工業(yè)煉鐵1.原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣2.反應(yīng)原理：點燃C＋O2===CO2高溫CO2＋C===2CO高溫Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2進(jìn)料口高爐進(jìn)風(fēng)口(空氣)出渣口出鐵口0含雜質(zhì)問題的計算純凈物的質(zhì)量＝

不純物質(zhì)的總質(zhì)量×純度純度＝×100%純凈物的質(zhì)量不純物質(zhì)的總質(zhì)量0例題：用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少噸？分析：帶入化學(xué)方程式計算的數(shù)據(jù)應(yīng)是純凈物的質(zhì)量：

方法1：根據(jù)化學(xué)式：1000t×80%×70%÷96%=583.3t方法2：根據(jù)化學(xué)方程式赤鐵礦石氧化鐵鐵生鐵0解：設(shè)理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為x1602×561000t×80％x·96%x=2×56×1000t×80％

160×96%=583.3t答：理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為583.3t。Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高溫0某工廠要用赤鐵礦石（主要成分是氧化鐵，假設(shè)雜質(zhì)不含鐵元素）來煉制生鐵．若要煉制含鐵96%的生鐵63t，假設(shè)在煉制過程中損失10%鐵元素，則理論上需要含雜質(zhì)20%的赤鐵礦石的質(zhì)量是（）A．120tB．108tC．96tD．84tA知能訓(xùn)練02Al2O3===4Al+3O2↑通電工業(yè)上用電解法冶煉鋁：0課堂小結(jié)金屬礦物及其冶煉金屬礦物鐵的冶煉含鋁元素礦物含鐵元素礦物原理：實驗裝置操作步驟含雜質(zhì)化學(xué)反