2024屆福建省福州市高三下學期4月末質量檢測（三模）化學試題+答案

(在此卷上答題無效)2023-2024學年福州市高三年級4月末質量檢測化學試題(完卷時間75分鐘；滿分100分)友情提示：請將所有答案填寫到答題卡上！請不要錯位、越界答題！可能用到的相對原子質量:H1C12O16P31S32Ti48一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.科技創(chuàng)新是新質生產力的核心要素。下列說法錯誤的是A.制造C919飛機的材料——氮化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料B.開啟航運氫能時代——氫氧燃料電池放電時可將熱能轉化為電能C.打造北斗衛(wèi)星系統(tǒng)——85Rb與星載銣鐘所用??Rb的物理性質不同D.突破量子通信技術——作為傳輸介質的光纖其主要成分為二氧化硅2.鹽酸洛非西定可用于減輕阿片類藥物的戒斷綜合癥，其結構如圖所示。下列說法錯誤的是A.能發(fā)生取代、加成、氧化反應B.氮原子雜化方式有sp2和sp3C.含有2個手性碳原子D.含有極性鍵、非極性鍵、配位鍵3.過量NaOH濃溶液和白磷加熱煮沸可發(fā)生反應：P4A.46.5gP?所含σ鍵數為9NAB.H?PO?為一元酸,NaH?PO?為酸式鹽C.生成0.2molPH?時,轉移電子數為0.6NAD.10mol?L?1的NaOH溶液所含OH?的數目為10NA4.下列化學用語解釋事實或過程正確的是A.用含Al粉和NaOH疏通劑疏通管道:2A1+2OH?+2H?O=2AlB.用FeCl?溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：Cu+Fe3?=Fe2?+Cu2?C.用石灰乳制漂白粉：CD.用NaOH溶液吸收N高三化學—1—(共8頁)某離子液體結構如下圖所示。W、X、Y、Z原子序數依次增大，W、X和Y的原子序數之和為14，Z是第四周期元素。下列說法正確的是A.簡單氫化物的沸點:X<Z<YB.電負性:YWXC.原子半徑:ZYXD.Z的氧化物的水化物為強酸6.下列實驗能達到實驗目的的是A.圖甲：檢查裝置的氣密性B.圖乙：實驗室制取乙酸乙酯C.圖丙：研究鐵的析氫腐蝕D.圖丁:測量產生NH?的體積7.實驗室以苯甲醛為原料合成苯甲酸苯甲酯的反應機理如圖(已知RO?極易結合H?轉化為ROH)。下列說法正確的是A.該反應的催化劑為苯甲醇，能降低反應的焓變B.久置的苯甲醛中含有少量苯甲酸，能加快該歷程反應速率C.合成苯甲酸甲酯總反應方程式為：D.與酯化反應相比，該反應的原子利用率高高三化學—2—(共8頁)8.以天青石(主要成分：SrSO?)和炭粉焙燒后的水浸液為原料制備SrCO?的流程如圖所示。下列說法錯誤的是已知：i.水浸液中含有Sr2?、Ba2?OH?,其中.cSr2?約為i.Kspiii.Sr、Ba分別位于第5、6周期ⅡA族A.“焙燒”煙氣中可能含有CO和SO?B.“沉鋇”后的濾液呈酸性C.“沉鋇”過程若cBa2?降到1.0×10??mol?L?1,濾渣中混有D.硫酸鍶的熔點高于硫酸鋇9.2023年，我國科學家利用銅催化劑催化電解堿性甲醛溶液實現陰陽兩極同時制氫，其原理如圖所示。電解過程中，電極b上同時產生H?與HCOO?的物質的量之比為1∶2。下列說法錯誤的是A.電極a連接電源的負極B.電極b上的電極反應式為HCHO+4OH??2e?=2HCOO?+H?↑+2H?(1)C.電解過程中a、b兩極產生H?的體積比為1：1D.電解過程共收集到H?22.4L(標準狀況)，則通過陰離子交換膜的OH?為2mol高三化學—3—(共8頁)10.向敞口容器中加入一定體積pH=13的84消毒液(NaClO的濃度約為1mol?L?1),不斷攪拌，逐滴加入0.1mol?L?1FeSO?溶液，溶液pH變化曲線如圖1所示(AB段pH快速下降的原因之一是Fe2?+2OH?=FeOH關于上述滴定過程，下列說法正確的是A.原84消毒液中,HClO的含量約為10B.AB段Fe2?被氧化的反應5ClO?+2Fe2?+5H?O=Cl?+2FeC.CD段較BC段pH下降快的主要原因是HClO的氧化性強于ClO?D.400s后反應幾乎停止二、非選擇題：本題共4小題，共60分。11.(17分)二氧化鈦化學穩(wěn)定性好，無污染，可應用于鋰電池負極材料。某含鈦高爐渣(主要成分為CaTi?O?,含少量.Al?O?、SiO?、Fe?O?等雜質)制備二氧化鈦工藝如下：(1)基態(tài)Ti的價電子排布式為。(2)“焙燒”過程生成偏鈦酸鈉(Na?TiO?的化學方程式為。(3)“濾液1”中Si、Al分別以(填離子符號)存在。(4)“濾渣1”的主要成分為。(5)“還原”工序需要在低溫下進行的原因是。(6)“水解”步驟TiO2?轉化為偏鈦酸TiOOH?沉淀，反應的離子方程式為高三化學—4—(共8頁)(7)將80g二氧化鈦和40g焦炭混合，在真空高溫條件下制備碳化鈦(TiC)的化學方程式為，若該過程固體失重率達到35%，則碳化鈦的產率為。(8)銳鈦礦型TiO?晶胞結構如圖，該晶胞中氧的配位數為；已知該晶體密度為ρg?cm?3,則阿伏加德羅常數為mol?1(用含ρ、a、b的代數式表示)。12.(14分)磺化聚苯乙烯可用于制作高性能離子交換膜。某研究小組探究乙?；撬酑H?COOSO?H制備磺化聚苯乙烯的過程與效果。Ⅰ乙?；撬岬闹苽湎蜓b有一定量二氯乙烷溶劑的燒杯中，加入7.6mL乙酸酐CH?CO?O(1)制備過程中需使用的玻璃儀器有燒杯、溫度計、。(2)控制溶液溫度在10℃以下的目的是。(3)乙酸酐與濃硫酸按物質的量之比1：1反應的化學方程式為。Ⅱ聚苯乙烯的磺化按如圖裝置(夾持設備略去)，控制反應溫度為65℃，緩慢滴加乙?；撬崛芤海玫綔\棕色液體。將所得淺棕色液體慢慢滴入裝有沸水的燒杯中，得到淡黃色的磺化聚苯乙烯顆粒，過濾、洗滌、干燥。聚苯乙烯的鏈節(jié)與乙?；撬岱磻砣缦拢?4)控制反應溫度為65℃，應采用進行加熱。冷卻水應從(填“a”或“b”)口通入。(5)產品是否洗滌干凈，可通過檢測洗滌液中是否存在SO42?Ⅲ磺化度的測定稱取0.500g干燥的磺化聚苯乙烯樣品于錐形瓶，用苯-甲醇混合液溶解，以酚酞為指示劑，用0.1000mol?L?1NaOH?甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準液體積為10.00mL,計算磺化度。已知：i.R?SO?H+NaOH→R?SO?Na+H?O.聚苯乙烯鏈節(jié)的式量為104，磺化聚苯乙烯中含磺酸基鏈節(jié)的式量為184(6)該樣品的磺化度=(磺化度=含磺酸基鏈節(jié)數×100%)。(7)若樣品未充分干燥，將導致測得的磺化度(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。13.(14分)研究氮氧化物(NO?)的還原處理方法是環(huán)保領域的主要方向之一?；卮鹣铝袉栴}：I用H?還原NO的反應為2}H?g(1)該反應的正反應速率方程可表示為v放則m(2)研究表明上述反應歷程分兩步基元反應：i.2NO高三化學—6—(共8頁)1根據(1)所給信息判斷，H?還原NO總反應的速率由反應(填“i”或“ii”)決定。(3)將一定量的H?和NO置于以下條件下發(fā)生反應(起始容器的體積、溫度、壓強均相同)，到達平衡時，H?的平衡轉化率最大的是。a.恒溫恒容b.恒溫恒壓c.恒容絕熱Ⅱ脫除汽車尾氣中NO和CO包括以下兩個反應：反應i.2NO+CO=N?O+CO?;反應Ⅱ.N?O+CO=N?+CO?;反應過程中各物質相對能量如圖2(TS表示過渡態(tài))：(4)CO和NO反應生成N?的熱化學方程式為。將恒定組成的NO和CO混合氣體通入不同溫度的反應器，相同時間內檢測物質濃度，結果如圖3。(5)NO和CO的脫除應選擇(填“高溫”或者“低溫”)。(6)實驗過程中，高于340℃后N?O濃度逐漸減小，試分析發(fā)生該變化的原因是。(7)450℃時,該時間段內NO的脫除率=(保留2位有效數字,NO的脫除率=高三化學--7-(共8頁)14.(15分)特戈拉贊(Tegoprazan)用于治療胃食管反流病。其關鍵中間體(H)的合成路線如下：已知：①?CH??表示為Bn-(1)D中含氧官能團有醚鍵、(寫名稱)。(2)V的反應類型為。(3)Ⅶ的化學方程式。(4)從化學平衡角度解釋Ⅰ中K?CO?的作用。(5)根據化合物BnCl的結構特征，分析預測其可能的化學性質，完成下表。序號反應試劑、條件產物的結構簡式反應類型aH?,Ni,加熱————加成反應b________取代反應(6)W是A的同分異構體，滿足下列條件的W有種。①含有環(huán)狀結構單元?，不含.o結構②能與NaHCO?溶液反應③環(huán)上只有兩個取代基其中核磁共振氫譜，峰面積比3：2：1的同分異構體的結構簡式(任寫一種)。高三化學—8—(共8頁)2023~2024學年福州市高三年級第四次質檢測化學答案1．本答案及評分說明供閱卷評分時使用，考生若答出其他正確答案，可參照本說明給2．化學方程式（包括離子方程式、電極反應式等）中的化學式、離子符號答錯，不得答錯）、有機反應方程式箭號寫成等號等化學用語書答規(guī)范錯誤的，每個化學方程式累計扣3．化學專用名詞書答錯誤不得分。123456789BCCDAADBDC第II卷（非選擇題60分）（1）3d24S2（1分）CaTi2O5+2Na2CO3CaO+2Na2TiO3+2CO2↑（3）AlOEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up4(?),2)/Al(OH)EQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up4(?),4)、SiOEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up4(2),3)?（2分）（4）CaSO4（1分）（5）冷卻結晶析出綠礬以除去鐵元素或減緩Fe2+被空氣中的氧氣氧化（2分）（6）TiOEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up4(+),2)+2H2O=TiO(OH)2↓+2H+（2分）（7）TiO2+3C高溫TiC+2CO↑（2分）75.0%（2分）（8）3（1分2分）12.（14分）（1）10mL量筒（或量筒）、玻璃棒（2分）（2）減小反應速率（2分）（3）(CH3CO)2O+H2SO4(濃)→CH3COOSO3H+CH3COOH（2分）（5）取最后一次洗出液少量于試管中，滴加BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀產生，若沒有沉淀說明洗滌干凈（2分）（6）24.8%（2分）（7）偏低（2分）13.（14分）（2）i（2分）（3）b（2分）（4）2NO(g)+2CO(g)=