重慶市九龍坡區(qū)育才成功校2024年中考聯(lián)考化學試題含解析

重慶市九龍坡區(qū)育才成功校2024年中考聯(lián)考化學試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列圖象能正確反映其對應實驗過程中相關量的變化關系的是（）A．向飽和的石灰水中加入少量的生石灰B．向等質量分數(shù)的稀硫酸中，分別加入足量的鎂粉和鐵粉C．向稀鹽酸中不斷加入硝酸銀溶液D．向一定質量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉2．運用分類思想認識物質是化學上常用的方法。下列說法正確的是A．檸檬酸、碳酸均屬于酸，它們都能使石蕊溶液變紅B．氮氣、氫氣都屬于非金屬單質，它們都能在氧氣中燃燒C．氧化鎂、氧化鋁均屬于金屬氧化物，它們都易溶解于水D．硝酸銨、氯化銨均屬于銨鹽，它們都能跟堿性肥料混合使用3．我國有著悠久的歷史和燦爛的文化下列傳統(tǒng)工藝中沒有化學變化發(fā)生的是A．燒制陶瓷 B．糧食釀酒 C．玉器雕琢 D．火藥爆炸4．科學技術為實現(xiàn)中華民族偉大復興的中國夢提供了強有力的技術支撐，下列技術或工藝中體現(xiàn)化學變化的是（）A．量子技術的信息傳輸 B．石墨轉換石墨烯C．機器人踢球 D．太陽能發(fā)電5．甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．降溫可使丙物質的不飽和溶液變成飽和溶液B．t2℃時，等質量甲、乙、丙的飽和溶液中溶劑的質量：甲＞乙＞丙C．t2℃時，將15g甲物質加入到50g水中，再降溫到t1℃，所得溶液溶質的質量分數(shù)不變D．分別將甲、乙、丙三種物質t2℃的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液溶質的質量分數(shù)乙＞甲=丙6．宏觀辨識與微觀探析相結合是化學特有的思維方式。下表對應內容中，正確的是()選項宏觀事實微觀解釋A．“二手煙”會危害身體健康分子之間有間隙B．無色氧氣加壓后變成淡藍色液體分子發(fā)生改變C．過氧化氫和水的化學性質不同原子的排列方式不同D．木炭在氧氣中比在空氣中燃燒更劇烈碳原子在等體積空間內接觸碰撞的氧分子數(shù)目不同A．A B．B C．C D．D7．下列實驗方法能用于驗證質量守恒定律的是（）A． B．C． D．8．芯片是內含集成電路的硅片，下圖是硅元素在元素周期表中的相關信息，下列說法正確的是A．硅元素屬于金屬元素B．硅元素的原子序數(shù)為14C．硅元素的相對原子質量為28.09gD．硅元素是地殼中含量最高的元素9．水與人們的生活息息相關，下列有關水的說法不正確的是（）A．長期飲用蒸餾水不利于人體的健康B．過濾可除去水中所有雜質C．用肥皂水鑒別硬水和軟水D．將水加熱煮沸能降低水的硬度10．空氣成分中，體積分數(shù)為78%的是A．氧氣 B．稀有氣體 C．二氧化碳 D．氮氣二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．北方冬季的雪，就像魯迅先生的作品學描述的那樣，“┉朔方的雪花在紛飛之后，卻永遠如粉，如沙，他們決不粘連┉”，但是哈爾濱的雪，被車碾壓之后，不但粘連，而且硬如磐石，很難清理，清雪人員只能動用機械﹣﹣雪豹牌清雪機。請回答下列問題。雪豹牌清雪機采用的燃料是“國5”車用柴油，這種柴油優(yōu)點是燃燒好，油耗低，污染物排放低，這種清雪機行駛的能量轉化為：（用“→”表示轉化）_____。制造清雪機外殼用的最多的材料種類是_____材料，這種材料表面要進行噴漆處理以達到防銹目的。其防銹原理是_____。的雪鏟是采用金屬材料中的錳鋼制成的，這主要利用錳鋼的_____等性能（填字母）A．耐高溫，硬度大B．韌性好，硬度大C．密度小，熔點低清雪機的輪胎的材料是采用合成橡膠和鋼絲等制成的，輪胎的材料屬于_____（填字母）A．天然高分子材料B．合金C．復合材料。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．是科學家2011年發(fā)現(xiàn)的一種新型火箭燃料。試計算：的相對分子質量_____。中氮元素和氧元素的質量比_____。下列化合物中，氮元素質量分數(shù)最小的是_____（填字母）ABC四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．金屬材料廣泛應用于工業(yè)、農業(yè)、交通和日常生活等領域。黃銅、生鐵都是生活中常見的兩種_____（選填“合金”或“純金屬”）。體溫計中的金屬是_____。鋁耐腐蝕是因為表面形成_____（填化學式）。工業(yè)用赤鐵礦石煉鐵的化學方程式為_____。鈦合金是人造骨的重要材料。要比較鈦（Ti）和鐵的金屬活動性強弱，以下方法不能達到目的是_____。A查閱初中化學課本上的金屬活動性順序表B利用金屬鈦和FeCl2溶液進行實驗C利用金屬鐵和TiSO4溶液進行實驗D利用金屬鈦、鐵與稀硫酸進行實驗含有鋅6.5g、鐵5.6g、銅6.4g、鋁2.7g的混合粉末與一定質量的稀硫酸充分反應后，有9.2g固體剩余，則生成氫氣質量為_____g，所得溶液中溶質的質量是_____g。14．t2℃時，將甲、乙各80g分別放在盛有100g水的兩個燒杯中，充分溶解后，恢復到t2℃，現(xiàn)象如圖一，甲和乙的溶解度曲線如圖二。請結合圖示回答下列問題：固體甲對應的溶解度曲線是_____（填“a”或“b”）。M點的含義_____。向燒杯①的溶液中繼續(xù)加入15g甲物質，充分攪拌，發(fā)現(xiàn)固體先全部溶解，一段時間后又有部分甲析出，你認為“全部溶解”的原因是_____。將t2℃等質量的甲、乙飽和溶液分別降溫到t1℃時，所得溶液的有關說法正確的是_____（填字母）。a．甲溶液仍為飽和溶液b．兩溶液質量甲＜乙c．兩溶液中溶劑質量甲＝乙d．兩溶液溶質質量分數(shù)甲＞乙。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．某實驗小組利用下圖1裝置制取二氧化碳，并收集一定量的二氧化碳設計實驗驗證二氧化碳與氫氧化鈉溶液是否發(fā)生反應。[設計實驗一]如圖2所示，向一個收集滿二氧化碳氣體的質地較軟的塑料瓶中加入約1/3體積的NaOH溶液，立即旋緊瓶蓋，振蕩。觀察現(xiàn)象并分析。（1）寫出圖1產生CO2反應方程式_____。（2）圖2實驗中觀察到_____現(xiàn)象。有同學提出疑問，該實驗不能證明CO2與NaOH溶液的確已發(fā)生了化學反應，原因是_____。（3）若不能，你還能從定性實驗角度進一步證明的方法有：_____。[設計實驗二]另一小組設計采用了數(shù)字技術探究CO2與NaOH溶液反應，實驗如下。I.實驗儀器：見圖3所示實驗藥品：氫氧化鈉溶液、石灰石、稀鹽酸、蒸餾水II.實驗裝置a.檢查裝置氣密性。b.按圖3連接好裝置，在具支錐形瓶中收集CO2氣體，設置好采集頻率、采集時間。c.將NaOH溶液全部推入具支錐形瓶中，點擊電腦屏幕上的“開始采集”按鈕，觀察電腦屏幕上的曲線變化。d.將注射器中的NaOH溶液換成等量的水重復上面的操作。本步實驗目的是_____。Ⅲ.實驗現(xiàn)象和結論由壓強傳感器采集的數(shù)據(jù)繪制成的曲線如圖4。根據(jù)曲線分析，上述現(xiàn)象從密閉容器內壓強減小的視角說明CO2和NaOH溶液是否發(fā)生反應？_____（填“是”或“否”）。你的理由是_____。16．某學習小組對舊銅器上的綠色銹斑產生了探究興趣。對綠色銹斑的探究①無水硫酸銅為白色粉末，遇水變藍；②堿石灰是CaO和NaOH的固體混合物；③綠色銹斑的主要成分是堿式碳酸銅（Cu2(OH)2CO3），受熱易分解。實驗1：取一定量的堿式碳酸銅放入試管中并加熱，發(fā)現(xiàn)試管中的固體由綠色變成黑色，同時試管壁上有無色液滴出現(xiàn)。猜想：(1)從元素守恒角度分析，該黑色固體可能是①碳粉；②氧化銅；③___________________。從元素守恒角度分析，生成的氣態(tài)物質可能是水和CO2的混合氣體。實驗2：取少量實驗1中的黑色固體物質于試管內，加入足量稀硫酸并加熱，觀察到___________________，則猜想②正確。實驗3：同學們選擇如下裝置探究反應生成的氣體成分。實驗步驟：(1)打開A中活塞，通入一段時間的空氣；關閉活塞，連接裝置，其連接順序為A→_____→_____；點燃酒精燈，充分加熱后，停止加熱?，F(xiàn)象與結論：根據(jù)實驗現(xiàn)象可知，堿式碳酸銅分解還生成了二氧化碳和水。則A中玻璃管內反應的化學方程式為___________________________________；B中反應的化學方程式為_______________________________________________；反思與評價：A裝置中U形管內堿石灰的作用是________________________；用銹蝕嚴重的廢銅屑為原料，回收銅資料1：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑資料2：回收銅的兩種實驗方案。反思與評價：步驟Ⅱ反應的化學方程式為____________________________________。溶液A中的主要離子有_______________________________(寫出離子符號)。理論上兩種方案獲得銅的質量比較：方案一___________方案二(選填“＞、=、＜”)。(4)方案二優(yōu)于方案一的理由是：____________________________________(答一點)。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、A【解析】

A、生石灰能與水化合生成氫氧化鈣，放出熱量，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，向飽和的石灰水中加入少量的生石灰，溫度升高，溶液中溶質質量減小，當溫度恢復到室溫時溶質質量增大，反應過程消耗了水，最后溶液中溶質的質量小于原來的質量，圖像與事實相符，故A正確；B、稀硫酸是等質量且等質量分數(shù)，硫酸的質量是相同的，鎂和鐵的質量是足量的，稀硫酸一定會反應完，由于產生氫氣的氫元素全部來自硫酸，所以生成氫氣質量相等；鎂和鐵與稀硫酸反應化學方程式分別為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2↑，根據(jù)化學方程式可知，每24份質量鎂可生成2份質量的氫氣，每56份質量鎂可生成2份質量的氫氣，所以消耗等質量的金屬時，鎂產生的氫氣多，圖像與事實不相符，故B錯誤；C、鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸，由于有硝酸生成，向稀鹽酸中不斷加入硝酸銀溶液，溶液的pH不會升高到7，圖像與事實不相符，故C錯誤；D、在發(fā)生置換反應時，活潑金屬一般會先置換活動性較弱的金屬，然后再置換活動性較強的金屬，鐵先與硝酸銀發(fā)生置換反應后會生成硝酸亞鐵和銀，根據(jù)化學方程式2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag可知，每56份鐵能生成216份質量銀，溶液質量會逐漸變小，鐵與硝酸銅發(fā)生置換反應后生成硝酸亞鐵和銅，根據(jù)化學方程式Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2可知，每56份鐵能生成64份質量銀，溶液質量會逐漸變小。但下降幅度較鐵與硝酸銀小，圖像與事實不相符，故D錯誤。故選A?！军c睛】本題是一道圖像坐標與化學知識相結合的綜合題，解題的關鍵是結合所涉及的化學知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，確定正確的圖像。2、A【解析】

A、檸檬酸、碳酸均屬于酸，它們都能使石蕊溶液變紅，故A正確；B、氮氣、氫氣都屬于非金屬單質，但氮氣不具有可燃性，不能在氧氣中燃燒，故B錯誤；C、氧化鎂、氧化鋁均屬于金屬氧化物，但氧化鎂、氧化鋁都不能溶于水，故C錯誤；D、銨態(tài)氮肥不能與堿性物質混合使用，否則會降低肥效，故D錯誤。故選A。3、C【解析】A、瓷器是以黏土為主要原料以及各種天然礦物經過粉碎混煉、成型和煅燒制得的材料以及各種制品，有新物質生成，屬于化學變化；B、糧食釀酒過程中有新物質酒精生成，是化學變化；C、玉器雕琢過程中沒有新物質生成，是物理變化；D、火藥爆炸，有新物質生成，是化學變化。故選C。4、B【解析】

有新物質生成的變化屬于化學變化，沒有新物質生成的變化屬于物理變化，判斷化學變化的唯一標準是有新物質生成?！驹斀狻緼、量子技術的信息傳輸過程中沒有生成新物質，是物理變化，選項A不正確；B、石墨轉換成新物質石墨烯，是化學變化，選項B正確；C、機器人踢球過程中沒有生成新物質，是物理變化，選項C不正確；D、太陽能發(fā)電過程中沒有生成新物質，是物理變化，選項D不正確。故選：B?！军c睛】判斷變化是否屬于化學變化的唯一標準是：是否有新物質生成，如果有新物質生成，就是化學變化，如果沒有新物質生成，就不是化學變化。5、C【解析】

A、丙物質隨著溫度升高溶解度降低，故降溫不可使丙物質的不飽和溶液變成飽和溶液，錯誤；B、t2℃時，甲、乙、丙的飽和溶液，溶質質量分數(shù)根據(jù)圖可知，甲＞乙＞丙，故等質量甲、乙、丙的飽和溶液中溶質的質量：甲＞乙＞丙，溶劑=溶液-溶質，故答案順序正好反了，錯誤；C、t2℃時，將15g甲物質加入到50g水中，再降溫到t1℃，溶解度為30g，即100g水中溶解30g，得50g水最多溶解正好為15g，所以所得溶液溶質的質量分數(shù)不變，正確；D、分別將甲、乙、丙三種物質t2℃的飽和溶液降溫到t1℃，應該是圖像的平移，丙不變，甲、乙分別減小到t1℃和兩溶解度曲線的交點，故所得溶液溶質的質量分數(shù)乙＞甲＞丙，錯誤。故選C。6、D【解析】

A、“二手煙”會危害身體健康，微觀實質是分子在不斷運動，故A不正確；B、無色氧氣加壓后變成淡藍色液體，分子之間的間隔改變，分子不發(fā)生改變，故B不正確；C、過氧化氫和水的化學性質不同，過氧化氫和水是由分子構成的，則是分子的排列方式不同，故C不正確；D、木炭在氧氣中比在空氣中燃燒更劇烈，原因是碳原子在等體積空間內接觸碰撞的氧分子數(shù)目不同，故D正確。故選D。7、C【解析】

A、化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變。氯化鈉不能和水反應，不能驗證質量守恒定律，此選項不符合題意；B、硫燃燒生成二氧化硫，放熱，導致氣體逸出裝置，不能驗證質量守恒定律，此選項不符合題意；C、稀鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，反應在密封裝置中進行，能夠驗證質量守恒定律，此選項符合題意；D、過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，導致氣球膨脹，產生向上的浮力，導致天平失去平衡，不能驗證質量守恒定律，此選項不符合題意。故選C。【點睛】化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關方面計算的基礎。8、B【解析】A、硅元素屬于非金屬元素，故A錯誤；B、硅元素的原子序數(shù)為14，故B正確；C、硅元素的相對原子質量為28.09，相對原子質量沒有單位，故C錯誤；D、氧元素是地殼中含量最高的元素，其次是硅元素，故D錯誤。點睛∶原子序數(shù)等于原子核內質子數(shù)等于核外電子數(shù)，元素分為金屬元素，非金屬元素和稀有氣體元素。9、B【解析】A、蒸餾水中不含有人體所需的礦物質，長期飲用蒸餾水不利于人體的健康，正確；B、過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，過濾只能除去水中的不溶性固體雜質，不能除去天然水中所有的雜質，錯誤；C、硬水與肥皂作用不易起泡沫，易形成浮渣，而軟水與肥皂作用易起泡沫，所以硬水和軟水可以用肥皂水加以鑒別，正確；D、生活中通過煮沸，可以使水中的可溶性鈣鎂化合物以水垢的形式析出，可以減少水中的可溶性鈣鎂化合物從而降低水的硬度，正確。故選B。10、D【解析】

空氣中氧氣的體積分數(shù)約為21%，氮氣的體積分數(shù)約為78%，稀有氣體的體積分數(shù)約為0.94%，二氧化碳的體積分數(shù)約為0.03%，其它氣體和雜質的體積分數(shù)約為0.03%。故選D。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、化學能→內能→機械能金屬隔絕空氣中的氧氣和水BC【解析】

（1）這種清雪機行駛的能量轉化為化學能→內能→機械能，故填：化學能→內能→機械能；（2）制造清雪機外殼用了最多的是金屬材料，金屬材料在使用時外部進行噴漆處理，其目的是防止生銹，其原理是：隔絕空氣中的氧氣和水；故填：金屬；隔絕空氣中的氧氣和水；（3）用錳鋼制作自行車架是利用了其韌性好、硬度大的特點；故填：B；（4）清雪機的輪胎材料中使用了合成橡膠，故填：C三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、1527：12C【解析】

（1）的相對分子質量是：14+（14+16×2）×3=152（2）中氮元素和氧元素的質量比：（14×4）：（16×6）=7：12（3）將化學式變形成：N2O3，則三個選項的物質化學式中氮原子數(shù)相同，氧原子數(shù)越多，則氮元素質量分數(shù)越小，所以N2O5中氮元素的質量分數(shù)最小，故選C。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、合金汞Al2O3Fe2O3+3CO2Fe+3CO2A0.640.8【解析】

（1）黃銅、生鐵都是生活中常見的兩種合金。故填：合金（2）體溫計中的金屬是汞。故填：汞（3）鋁耐腐蝕是因為表面形成致密的氧化鋁的薄膜，化學式是：Al2O3。故填：Al2O3（4）工業(yè)用赤鐵礦石煉鐵的化學方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（5）A．初中化學課本上的金屬活動性順序表中沒有鈦，不能比較鈦與鐵的活動性順序；B．利用金屬鈦和FeCl2溶液是否反應進行實驗，能比較鈦與鐵的活動性順序；C．利用金屬鐵和TiSO4溶液是否反應進行實驗，能比較鈦與鐵的活動性順序；D．利用金屬鈦、鐵與稀硫酸進行實驗，根據(jù)金屬與酸反應的難易程度可以比較金屬的活動性強弱。故填：A（6）銅不反應，剩余固體質量大于銅，說明鐵沒有完全反應，則參加反應的鐵的質量=5.6g-（9.2g-6.4g）=2.8g，設鋅與硫酸反應生成氫氣質量為x，生成硫酸鋅的質量為m，解得：x＝0.2gm＝16.1g設鐵與硫酸反應生成氫氣質量為y，生成的硫酸亞鐵的質量為n，解得：y＝0.1gn＝7.6g設鋁與硫酸反應生成氫氣質量為z，生成硫酸鋁的質量為p，解得：z＝0.3gp＝17.1g則生成氫氣的總質量為：0.2g+0.1g+0.3g＝0.6g。所得溶液中溶質的質量是：16.1g+7.6g+17.1g＝40.8g。故填：0.6；40.8【點睛】本題考查的知識點較多，掌握金屬的性質與用途、金屬的活動性順序以及有關化學方程式的計算方法是解題的關鍵。14、at1℃時，甲乙溶解度相等甲溶于水放熱abd【解析】

（1）由圖可知，t2℃時，將甲、乙各80g分別放到盛有100g水的兩個燒杯中，充分溶解后，恢復到t2℃后，甲完全溶解，乙有剩余，說明t2℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以固體甲對應的溶解度曲線是a，故填a。（2）M點是兩種物質的溶解度曲線的交點，其含義是t1℃時，甲乙兩物質的溶解度相等，均為65g，故填t1℃時，甲乙兩物質的溶解度相等。（3）固體先全部溶解，一段時間后又有部分固體析出，說明甲物質溶解時放熱，溶液溫度升高，溶解度增大，故填甲物質溶解時放熱，溶液溫度升高，溶解度增大。（4）a.甲的溶解度隨溫度降低而減小，所以甲溶液仍為飽和溶液，選項正確；b.降溫后，甲析出晶體，溶液質量減少，乙不惜出晶體，溶液質量不變，所以降溫后兩種溶液的質量關系為甲<乙，選項正確；c.t2℃等質量的甲、乙飽和溶液中的溶解質量不相等，降溫后溶劑不變，所以兩溶液中溶劑質量甲≠乙，選項錯誤；d.t2℃時，乙飽和溶液的溶質質量分數(shù)<t1℃時甲飽和溶液的溶質質量分數(shù)，所以溫度降至t1℃時，兩溶液溶質質量分數(shù)甲>乙，選項正確，故填abd。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、塑料瓶變癟CO2溶于水，并與水反應也會出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象取塑料瓶中溶液于試管中，滴加稀鹽酸觀察是否有氣泡產生，若有，證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應作實驗對比是從曲線分析可知，NaOH溶液滴入后，瓶內壓強出現(xiàn)明顯的減小【解析】

[設計實驗一]：（1）碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：。（2）圖2實驗中，二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，故觀察到塑料瓶變癟現(xiàn)象，該實驗不能證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學反應，原因是CO2溶于水，并與水反應也會出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象。（3）進一步證明的方法有：取塑料瓶中溶液于試管中，滴加稀鹽酸觀察是否有氣泡產生，若有，證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應。[設計實驗二]：將注射器中的NaOH溶液換成等量的水重復上面的操作，本步實驗目的是作實驗對比。實驗現(xiàn)象和結論：根據(jù)曲線分析，氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳比等量的水吸收二氧化碳更快，，說明二氧化碳和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應，理由是從曲線分析可知，NaOH溶液滴入后，瓶內壓強出現(xiàn)明顯的減小?！军c睛】實驗探究題是近幾年中考的熱點之一，它包括實驗方法和過程的探究，實驗結論和實驗規(guī)律