高三化學(xué)高考一輪復(fù)習(xí)教案：第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)一、本章內(nèi)容概述本章以化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法和技能為主要內(nèi)容和線索，結(jié)合基本概念等化學(xué)基礎(chǔ)知識，將實(shí)驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)技能與化學(xué)基礎(chǔ)知識緊密結(jié)合。全章包括兩節(jié)內(nèi)容，第一節(jié)“化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法”在強(qiáng)調(diào)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全性的基礎(chǔ)上，通過“粗鹽的提純”實(shí)驗(yàn)，復(fù)習(xí)過濾和蒸發(fā)等操作。對于蒸餾，則是在初中簡易操作的基礎(chǔ)上，引入使用冷凝管這一較正規(guī)的操作。在復(fù)習(xí)拓寬的基礎(chǔ)上又介紹一種新的分離和提純方法──萃取。本節(jié)還結(jié)合實(shí)際操作引入物質(zhì)檢驗(yàn)的知識。這樣由已知到未知，由簡單到復(fù)雜，逐步深入。第二節(jié)“化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”則是在化學(xué)基本概念的基礎(chǔ)上，通過實(shí)驗(yàn)介紹一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。溶液的配制方法作為化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法和技能，也作為對知識的應(yīng)用。而物質(zhì)的量的有關(guān)知識，作為化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的計量來呈現(xiàn)，從而突出實(shí)驗(yàn)主題。教材不僅把“化學(xué)實(shí)驗(yàn)”作為專題內(nèi)容，還把它安排在第一章，突出了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)性，既起到與初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)以及化學(xué)知識的銜接，又為高中化學(xué)新知識的學(xué)習(xí)穿針引線，通過實(shí)驗(yàn)把學(xué)生引入化學(xué)世界，由此決定了本章教學(xué)內(nèi)容的基礎(chǔ)性和重要性。二、學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)1.嚴(yán)格遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則，嚴(yán)格規(guī)范實(shí)驗(yàn)行為，培養(yǎng)良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣2.通過復(fù)習(xí)粗鹽的提純方法，提高綜合實(shí)驗(yàn)的能力3.配合教師采用演示、邊講邊實(shí)驗(yàn)的教學(xué)方法，認(rèn)真觀察做好實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)自己的實(shí)驗(yàn)技能4.通過比較和歸納，學(xué)會選擇物質(zhì)檢驗(yàn)和分離的方法5.從引入物質(zhì)的量的必要性入手，激發(fā)自己了解物質(zhì)的量概念的積極性6.了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的涵義，并能正確運(yùn)用7.運(yùn)用比較的方法，正確理解“物質(zhì)的量濃度”的涵義8.做好一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制實(shí)驗(yàn)，掌握溶液配制的要點(diǎn)9.運(yùn)用量方程，建立概念之間的聯(lián)系三、高考命題趨勢化學(xué)實(shí)驗(yàn)是高中化學(xué)課程的重要組成部分，設(shè)置該模塊有助于學(xué)生更深刻地認(rèn)識實(shí)驗(yàn)在化學(xué)科學(xué)中的地位，掌握基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法和技能，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)也是高考的重點(diǎn)內(nèi)容，在近幾年的高考試題中，化學(xué)實(shí)驗(yàn)分值較高，一般在，既有單一考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識的實(shí)驗(yàn)選擇題和填空題，又有注重實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ膶?shí)驗(yàn)設(shè)計綜合題。預(yù)計今后的高考命題有以下趨勢：1．高考實(shí)驗(yàn)試題的立意強(qiáng)調(diào)“獨(dú)立、探究、創(chuàng)新”分析這幾年實(shí)驗(yàn)試題，一般是30分實(shí)驗(yàn)試題中有10-15分是考查基本實(shí)驗(yàn)的基本操作，只要學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中獨(dú)立做過實(shí)驗(yàn)就能順利答出；15-20分是要通過創(chuàng)新思考才能得分的。基本實(shí)驗(yàn)內(nèi)容的分?jǐn)?shù)、課本實(shí)驗(yàn)的變化的分?jǐn)?shù)比例約占2:3。2．高考實(shí)驗(yàn)試題的知識范圍重視課本實(shí)驗(yàn)的組合分析近幾年高考試卷中的實(shí)驗(yàn)試題，大多是課本中不同實(shí)驗(yàn)之間的組合問題。試題中將不同階段接觸的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容綜合在同一道試題中?？梢允腔A(chǔ)理論的實(shí)驗(yàn)跟元素化合物的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容的綜合、也可以是有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)跟無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綜合等等。3．高考實(shí)驗(yàn)試題的能力測試向著科學(xué)探究方面傾斜新課標(biāo)更加重視強(qiáng)調(diào)學(xué)生的自主和探究性學(xué)習(xí)，所以今后高考對實(shí)驗(yàn)的考查與以往的實(shí)驗(yàn)試題比較，近幾年的高考實(shí)驗(yàn)試題的考查范圍逐漸擴(kuò)大，能力要求也逐漸提高了。第一課時主干知識梳理一、實(shí)驗(yàn)安全意外事故處理酒精灑在桌面上燃燒，應(yīng)立即用濕布撲蓋酸灑在皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上3%-5%的NaHCO3溶液，若是濃硫酸應(yīng)先迅速用抹布擦拭，再用大量水沖洗，再涂3%-5%的NaHCO3溶液。堿灑在皮膚上，用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液酸濺到眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛，不要用手揉眼二、混合物的分離和提純1、過濾和蒸發(fā)（以粗鹽的提純?yōu)槔?）實(shí)驗(yàn)原理①粗食鹽中的泥沙等不溶性雜質(zhì)，可用過濾的方法除去②粗食鹽中的Na2SO4、MgCl2等可溶性雜質(zhì)，應(yīng)用化學(xué)方法使其轉(zhuǎn)化為NaCl。試劑的加入順序可以是：BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl或者是BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl或者是NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl。關(guān)鍵Na2CO3要在BaCl2之后，而HCl必須放在最后（2）實(shí)驗(yàn)步驟稱取天平使用前應(yīng)先將游碼歸零，然后調(diào)平，在左右兩盤上放大小、質(zhì)量相同的紙片，再加藥品溶解將粗鹽放入燒杯中加適量水，用玻璃棒不斷攪拌過濾一貼二低三靠，具體為：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；濾紙邊緣低于漏斗口，漏斗中液面低于濾紙邊緣；燒杯中緊靠玻璃棒，玻璃棒下端緊靠三層濾紙，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁。蒸發(fā)將③所得的溶液倒入蒸發(fā)皿中，再把蒸發(fā)皿放在高度適宜的鐵圈上，用酒精燈加熱蒸發(fā)皿，并用玻璃棒不斷攪動液體，防止因局部溫度過高而造成液體的飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱將水分蒸干，即得純凈氯化鈉【重點(diǎn)難點(diǎn)講練】【要點(diǎn)透析】（左欄）一、基本化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作及意外事故處理基本化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作包括儀器的洗滌，藥品的取用和試紙的使用，還有試劑的溶解，物質(zhì)的加熱方法。意外事故包括割傷、燙傷、酸或堿灼傷、酒精及電失火等幾類。只有正確操作充分保證實(shí)驗(yàn)安全才能順利完成實(shí)驗(yàn)任務(wù)，才能很好的保障同學(xué)們的自身利益。中學(xué)實(shí)驗(yàn)一些具體操作①藥品取用：a、不能用手直接拿藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞氣味，不得嘗任何藥品的味道b、塊狀藥品或密度大的金屬顆粒放入玻璃容器時，應(yīng)先把容器橫放，藥品放入容器口后在把容器慢慢豎起，使藥品緩慢地滑到容器底部，以免打破容器②連接儀器：切不可把容器放到實(shí)驗(yàn)臺上再使勁塞進(jìn)塞子，因?yàn)檫@樣易壓碎容器③酒精燈的使用：a、添加酒精時不能超過容積的三分之二。b、絕對禁止向燃燒著的酒精燈里加酒精，以免失火c、絕對禁止用酒精燈取引燃另一酒精燈d、用完酒精燈，必須用燈冒蓋滅，切不可用嘴去吹④物質(zhì)加熱：a、給固體加熱可用坩堝，給液體加熱可用試管、燒杯等，有些儀器如燒杯、燒瓶等不可用酒精燈直接加熱。b、給試管里的液體加熱，要進(jìn)行預(yù)熱，液體最好不要超過容積的三分之一，要使試管傾斜一定角度（約45。），加熱時切不可讓試管口朝著自己或有人的方向?！纠?】進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說法不正確的是(

)A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖冼，邊洗邊眨眼睛B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液C．如果苯酚濃溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精清洗D．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸【解析】在實(shí)驗(yàn)過程中如果不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應(yīng)立即用較多的水沖洗（如果是濃硫酸，要迅速用抹布擦試，然后用水沖洗），再用3％－5％的碳酸氫鈉溶液來沖洗。如果將堿溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。萬一眼睛里濺進(jìn)了酸或堿溶液，要立即用水沖洗（切不可用手揉眼睛），要邊洗邊眨眼睛，必要時要請醫(yī)生治療。所以A、B說法是正確的。苯酚有毒，在冷水中的溶解度不大，易溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑。如果不慎將苯酚沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗滌。C的說法是正確的。D說法不正確，量筒不能用來配制溶液。本題答案是D。【答案】D【小結(jié)】本題考查的是實(shí)驗(yàn)過程中有關(guān)安全問題的常識。怎樣對待實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的事故，臨危不懼的處理實(shí)驗(yàn)事故時實(shí)驗(yàn)者的必備素質(zhì)。2、物質(zhì)分離提純的注意事項(xiàng)（1）原則：不增、不變、易分。“不增”指的是在提純過程中不增加新物質(zhì)，“不變”指的是提純的物質(zhì)性質(zhì)不能改變；“易分”使雜質(zhì)與被提純物質(zhì)容易分開。（2）化學(xué)分離提純法用化學(xué)分離和提純物質(zhì)時要注意：①不引入新的雜質(zhì)；②不能減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量；③操作簡便，試劑價廉，現(xiàn)象明顯，易于分離?！纠?】分離和提純是十分普遍的兩種化學(xué)工藝，如冶金工業(yè)上對礦物的處理、制藥業(yè)對有效藥物成分的提取、高純硅的純化、工業(yè)污水及尾氣中有害成分或有用成分的分離等等，這里面都涉及分離與提純。你了解混合物的分離方法有哪些嗎?各種方法的適用條件分別是什么?試舉例說明?！窘馕觥客ǔＧ闆r下，可用加熱升華的方法直接分離兩固體混合物，該法適用于分離易升華的固體(如I2)與熱穩(wěn)定性好的固體的混合物。固液分離的方法是過濾，也可與溶解、結(jié)晶相聯(lián)合分離易溶性固體與難溶性固體的混合物?；ゲ幌嗳艿囊后w混合物易用分液的方法分離，而互溶的液體混合物則適用于蒸餾的分離方法。膠體與溶液的混合體系應(yīng)用滲析的方法分離。KNO3與NaCl的混合物易用溶解結(jié)晶的方法分離。另外，皂化產(chǎn)物、蛋白質(zhì)還可用鹽析的方法分離、提純。總之，混合物分離的方法有多種，教師應(yīng)指導(dǎo)學(xué)生根據(jù)混合物中各成分的特點(diǎn)選擇合理實(shí)用的方法?！敬鸢浮?略)?！拘〗Y(jié)】提純除雜題目，重在細(xì)心分析除雜順序。有三點(diǎn)很重要：一是不引入新的雜質(zhì)二是試劑要過量，三是過量試劑要除去?！踞槍毩?xí)】（右欄）1-1某學(xué)生用量筒量取液體，將量筒放平且面對刻度平視測量。初次視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平，讀數(shù)為20mL。倒出部分液體后，俯視凹液面的最低處，讀數(shù)為5mL，則該學(xué)生實(shí)際倒出液體的體積為(

)

A.大于15mL

B.小于15mL

C.等于15mL

D.無法確定1-2量取25ml液體，最好選用(

)A.10ml量筒B.50ml量筒C.20ml量筒D.100ml量1-3觀察右圖，量筒中液體的體積讀數(shù)是A.0.5mlB.1.5mlC.1.6mlD.1.7ml1-4請你說明給盛溶液的試管加熱時應(yīng)注意如何操作？1－5．每一只量筒，在其最大刻度的上方，都有一段沒有刻度的空白，如圖所示。現(xiàn)有一只100mL的量筒、一只50mL的小燒杯、托盤天平。請用兩種方法測出100mL量筒上方空白的容積，簡述操作步驟及確定容積的方法。方法一：方法二：答案：方法一：在量筒中裝滿水，將其中一小部分水倒入小燒杯中，讀出剩下水的體積為V1，將量筒中的水全部倒出，再用量筒測出燒杯的水的體積為V2，則空白部分的容積是V2－（100mL－V1）。方法二：原理操作同一，就是將V2的測量換成“先稱量小燒杯的質(zhì)量為m1，將一部分水倒入小燒杯后，再稱量其質(zhì)量為m2，則空白部分的容積是：EQ\F(m2－m1,1.0g·cm－3)－（100mL－V1）。1－6關(guān)于藥品的取用有下列說法：①實(shí)驗(yàn)中剩余的藥品要放回原試劑瓶，以免浪費(fèi)；②實(shí)驗(yàn)中剩余的藥品應(yīng)該扔掉；③實(shí)驗(yàn)中剩余的藥品要倒入廢液桶中；④剩余的固體應(yīng)放回原試劑瓶，液體應(yīng)倒入廢液桶中。其中不正確的是()。(A)只有①(B)只有②(C)只有②、③(D)全部答案：D2-1提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為：（）A、加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B、加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C、加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D、加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸2-2有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。試設(shè)計一個既經(jīng)濟(jì)又合理的方法以回收金屬銀、硫酸亞鐵。分步列出實(shí)驗(yàn)步驟，并說明每一步驟的目的不必寫化學(xué)方程式。2－3、（06山東德州）某同學(xué)設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題。（1）B物質(zhì)的化學(xué)式為。（2）該方案的明顯失誤是因?yàn)槟骋徊皆O(shè)計不當(dāng)而使分離產(chǎn)物不純，該步正確的方案可以設(shè)計為。（3）若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是的質(zhì)量。答案：（1）BaCl2（2）加入過量K2CO3后，濾液中含有KCl與K2CO3，應(yīng)加過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶才能得到純的KCl（3）沉淀A、固體B、固體C中任何一種的質(zhì)量【課時同步練習(xí)】〖基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)〗一、選擇題1．下面是人們對于化學(xué)科學(xué)的各種常見認(rèn)識，其中錯誤的是（）A．化學(xué)面對現(xiàn)代日益嚴(yán)重的環(huán)境問題顯的無能為力B．化學(xué)將在能源、資源的合理開發(fā)和安全應(yīng)用方面大顯身手C．化學(xué)是一門具有極強(qiáng)實(shí)用性的科學(xué)D．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)2．1998年諾貝爾化學(xué)獎授予科恩（美）和波普爾（英），以表彰他們在理論化學(xué)領(lǐng)域作出的重大貢獻(xiàn)。他們的工作使實(shí)驗(yàn)和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì)，引起整個化學(xué)領(lǐng)域正在經(jīng)歷一場革命性的變化。下列說法正確的是（）A．化學(xué)不做實(shí)驗(yàn)，就什么都不知B．化學(xué)不再需要實(shí)驗(yàn)C．化學(xué)不再是純實(shí)驗(yàn)科學(xué)D．未來化學(xué)的方向是經(jīng)驗(yàn)化3．下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)）中，主要是處于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是（）A．實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶B．可燃性氣體的驗(yàn)純C．D．滴管不能交叉使用4．下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來加熱的是（）A．試管B．坩堝C．蒸發(fā)皿D．燒杯5．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯誤的是（）A．用規(guī)格為10mL的量筒量取6mL的液體B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C．過濾時玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上D．如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱6．若在試管中加入2-3mL液體再加熱，正確的操作順序是（）①點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱；②在試管中加入2-3mL液體；③用試管夾夾持在試管的中上部；④將試劑瓶的瓶蓋蓋好，放在原處。A．②③④①B．③②④①C．②④③① D．③②①④7．在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的（）8．有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是（）A．過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙B．過濾操作中，漏斗徑與燒杯內(nèi)壁C．分液操作中，分液漏斗徑與燒杯內(nèi)壁D．用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁9．蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下面對蒸發(fā)皿的操作中正確的是（）A．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱B．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱C．將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱D．在三腳架上放置泥三角，將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱10．能夠用來鑒別BaCl2

、NaCl

、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀鹽酸 D．稀硝酸11．粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實(shí)驗(yàn)回答下列問題。（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱。其正確的操作順序?yàn)椤＃?）如何運(yùn)用最簡方法檢驗(yàn)溶液中有無SO42離子？。如果有，應(yīng)該如何除去SO42－離子？。（3）在粗鹽經(jīng)過溶解→過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是。（4）將經(jīng)過操作（3）后的溶液過濾。請問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？。（5）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解：。過濾時：。蒸發(fā)時：?！灸芰μ嵘?．某同學(xué)用托盤天平稱量鋅粒24.4g（1g以下用游碼），他把鋅粒放在右盤，砝碼放在左盤，當(dāng)天平平衡時，所稱取的鋅粒的實(shí)際質(zhì)量應(yīng)是（）A．24.4gB．25.5gC．23.6gD．24g2．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法不正確的是（）A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸C．酒精燈著火時可用水撲滅D．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸3．用pH試紙測定某一溶液的pH時，規(guī)范的操作是（）A．將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B．將溶液倒在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C．用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D．在試管內(nèi)放少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較4．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程：①放置酒精燈②固定鐵圈的位置③放上蒸發(fā)皿④加熱攪拌⑤停止加熱、余熱蒸干其正確的操作順序是（）A．①②③④B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤5．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的很多氣體是用鹽酸來制取的，這就導(dǎo)致了這些制取的氣體中往往含有HCl雜質(zhì)，要除去HCl雜質(zhì)而得到純凈的目標(biāo)氣體，可用右圖所示裝置。如果廣口瓶中盛裝的是飽和NaHCO3溶液，則可以用于下列哪種氣體的除雜裝置是（）A．H2B．Cl2 C．H2S D．CO26．某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③ C．①②③②④D．④②③②①7．為了除去粗鹽中Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是（）①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③8．實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計了如下方案：如果此方案正確，那么：（1）操作①可選擇_____或_____儀器。（2）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？（3）進(jìn)行操作②后，如何判斷SO已除盡，方法是__________。（4）操作③的目的是_________，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是________。（5）操作④的目的是______________。9（增加）．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于或等于98%的硫酸而乙不溶?，F(xiàn)有一份甲和乙的混合物樣品，通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分離，可得到固體甲。（實(shí)驗(yàn)中使用的過濾器是用于過濾強(qiáng)酸性液體的耐酸過濾器）請?zhí)顚懴卤碇锌崭?，完成由上述混合物得到固體甲的實(shí)驗(yàn)設(shè)計。實(shí)驗(yàn)設(shè)計序號實(shí)驗(yàn)步驟簡述實(shí)驗(yàn)操作（不必敘述如何組裝實(shí)驗(yàn)裝置）①溶解將混合物放入燒杯中，加入98%硫酸，充分?jǐn)嚢柚凉腆w不再溶解②③④⑤洗滌沉淀⑥檢驗(yàn)沉淀是否洗凈答案：12．②：過濾；安裝好過濾裝置，將①的懸濁液沿玻璃棒加入過濾器中過濾③：稀釋（或沉淀）；在另一燒杯中，放入適量的蒸餾水，將②的濾液沿玻璃棒慢慢加入該燒杯中，并不斷攪拌④：過濾；重新安裝過濾裝置，將③的懸濁液沿玻璃棒加入過濾器中過濾⑤：向④的過濾器中注入少量蒸餾水，使水面浸過沉淀物，等水濾出后，再次加水洗滌，連洗幾次⑥：用小試管從⑤的漏斗下口取少量洗出液，滴入BaCl2溶液，沒有白色沉淀，說明沉淀已洗凈。邊欄內(nèi)容：事故的防止和處理中學(xué)實(shí)驗(yàn)中可能發(fā)生的事故有中毒、化學(xué)灼燒、燙傷或燒傷、燃燒、爆炸等。注意事項(xiàng)和處理方法歸納如下：1．有毒藥品特別是劇毒藥品(如白磷、氰化物)的取用必須十分小心，嚴(yán)禁與皮膚接觸，更不得入口。有毒氣體(如Cl2、H2S、CO、NO、NO2、SO2等)的制取、收集、檢驗(yàn)盡可能在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，并要作好尾氣處理。2．化學(xué)灼傷主要是強(qiáng)酸(如濃H2SO4、濃HNO3)、強(qiáng)堿(如NaOH、KOH)，溴、酚等對人體的腐蝕。被濃H2SO4灼傷后，立即用抹布或?yàn)V紙擦拭，再用大量水沖洗，然后用3％～5％的NaHCO3溶液沖洗。若被濃堿灼傷，立即用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。溴、酚灼傷立即用酒精洗滌。3．輕度燙傷或燒傷用酒精消毒后，涂上燙傷膏。4．易燃物要妥善保存，小心取用。不能向燃著的酒精燈中添加酒精，也不能用兩只酒精相互引燃。萬一酒精燈碰翻著火，立即用濕布覆蓋。切割白磷時要水下進(jìn)行。鈉、鉀著火，立即用砂覆蓋。5．易爆物質(zhì)的取用要嚴(yán)格控制用量。點(diǎn)燃H2、CO、CH4、C2H2等氣體前必須驗(yàn)純。KClO3、NH4NO3等固體不能敲擊。配制銀氯溶液時，必須將氨水向AgNO3溶液中緩慢滴入，且不得過量，否則會生成易爆炸的Ag3N，并且隨配隨用，不可久置。第二課時【主干知識梳理】 1、蒸餾實(shí)驗(yàn)裝置：（在右邊畫出蒸餾裝置圖）a.溫度計的位置：蒸餾燒瓶的支管口處b.冷凝水的流向：下進(jìn)上出c.錐形瓶換為燒杯可以嗎？不可以d.燒瓶下為何墊石棉網(wǎng)？防止受熱不均勻炸裂燒瓶e.燒瓶中加沸石的目的：防止液體暴沸2、萃取和分液（1）萃?、俣x：將目標(biāo)物質(zhì)從溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑中的方法。②萃取劑選用原則兩種溶劑互不相溶且不反應(yīng)溶劑在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度溶質(zhì)與萃取劑不反應(yīng)（2）分液①定義：將兩種不相溶的液體分開的過程。②儀器分液漏斗_【重點(diǎn)難點(diǎn)講練】【要點(diǎn)透析】（左欄）1、萃取和分液萃取和分液是混合分離常用的方法。解此類題的關(guān)鍵一是要把握好萃取操作的方法及為什么這么操作，二是要領(lǐng)會理解萃取的原理。只有掌握了有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、有關(guān)儀器的使用和實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)，才能在解決具體問題時綜合運(yùn)用這些知識、技能、進(jìn)行正確地推斷和判斷。萃取主要是指將目標(biāo)物質(zhì)在互不相容的物質(zhì)中轉(zhuǎn)化的過程，可在燒杯中進(jìn)行。而分液是將互不相容的物質(zhì)分開的過程。分液時上層液體只能從上口倒出，因此要及時關(guān)閉活塞，不要讓上層液從下口流出，以免混入下層液。萃取時往往只考慮溶質(zhì)在兩溶劑中溶解度相差大，而對兩溶劑不能互溶最易忽視，致使無法分液?！纠?】某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘水，現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：（A）把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

（B）把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

（C）檢驗(yàn)分漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

（D）倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞把分液漏斗放正；

（E）旋開活塞，用燒杯接收溶液；

（F）從分液漏斗上口倒出上層水溶液；

（G）將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔。

（H）靜置，分層。

就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：

（1）正確的操作步驟順序?yàn)?

)→(

)→(

)→A→G→(

)→E→F

（2）上述E步緊的操作中應(yīng)注意________________。

上述（G）步驟操作的目的是_________________。（3）能選用CCl4從碘中萃取碘的原因是____________。

（4）酒精不能作為碘水中萃取碘的溶劑，是因?yàn)?

)

A．酒精易揮發(fā)B．酒精易密度小C．酒精有毒D．酒精與水互溶【解析】（1）題中給出了八個步驟，后五個步驟的順序也已給出了其中四個：A→G→(

)→E→F，只要考慮到靜置，分層后才能分液，操作順序應(yīng)為：A→G→（H）→E→F。前三個步驟只需將B、C、D三個步驟加以排序，萃取操作開始步驟應(yīng)為：查漏→裝液→振蕩，即C→B→D。（2）操作時要注意使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，及時關(guān)閉活塞，防止上層液體流入燒杯中。為保證分液漏斗內(nèi)液體順利滴下，在進(jìn)行分液操作時應(yīng)注意漏斗內(nèi)部應(yīng)與外界大氣相連通，所以要打開分液漏斗上部的塞子或使塞子的凹痕與小孔相對。（3）萃取劑的選擇應(yīng)是兩種溶液不互溶，而且要提取的物質(zhì)在萃取劑中的溶解度應(yīng)大于在原溶液溶劑中的溶解度，而CCl4具備了上述特點(diǎn)。（4）酒精與水互溶不能選用做萃取劑所以應(yīng)選取?！敬鸢浮浚?）C；B；D；H。（2）使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，及時關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出；使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證進(jìn)行E操作時漏斗里液體能夠流出。（3）CCl4與水不互溶，碘單質(zhì)在CCl4中的溶解度比在水中的大很多?！拘〗Y(jié)】解答此類題的關(guān)鍵是熟練掌握萃取分液的操作方法。遇到題目要能夠在頭腦中迅速出現(xiàn)操作步驟，依題目按順序答題?！踞槍毩?xí)】（右欄）1-1回答下列問題：

（1）分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？____________________________。（2）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計一種簡便的判斷方法。1-2化學(xué)工作者從有機(jī)反應(yīng)：RH＋Cl2（g）RCl（l）＋HCl（g）受到啟發(fā)，提出的在農(nóng)藥和有機(jī)合成工業(yè)中可獲得副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想已成為現(xiàn)實(shí)。試指出從上述反應(yīng)產(chǎn)物中分離得到鹽酸的最佳方法是A．蒸餾法B．水洗分液法C．升華法D．有機(jī)溶劑萃取法1-3下列實(shí)驗(yàn)操作中:①過濾②蒸發(fā)③溶解④取液體試劑⑤取固體試劑.一定要用到玻璃棒的是（）A.①②③B.④⑤C.①④D.①③⑤1-4在四氯化碳萃取碘水的實(shí)驗(yàn)中,如何用實(shí)驗(yàn)方法知道那一層是水層,寫出兩種方法.⑴；⑵。1－5．（增加）（06山東濟(jì)寧）下面是關(guān)于藥物華素片（西地碘片）使用說明中的部分內(nèi)容：華素片（西地碘片）使用說明書[品名和組成]品名：西地碘片商品名：華素片英文名：CydiodineTablets華素片（西地碘片）的主要活性成分是分子碘，含量1.5mg/片。將碘利用分子分散技術(shù)制成分子態(tài)西地碘，并含適量薄荷腦等。[貯藏]遮光、密閉、在涼處保存。[有效期]二年根據(jù)上述說明和所學(xué)化學(xué)知識回答：⑴①素片中含有的活性成分是(寫分子式)；②請推斷華素片（“是”或“不是”）白色的。⑵某同學(xué)欲證實(shí)華素片中確實(shí)含有上述成分，設(shè)計并完成了如下實(shí)驗(yàn)：①取出一粒藥片，認(rèn)真觀察其外觀；將該藥片放入研缽中研碎后，分裝在二個小試管中并分別加入約2mL蒸餾水，向另一支試管中加入約0.5mL(填選項(xiàng)字母),并用力振蕩；A．酒精B．熱裂汽油C．四氯化碳D．甘油②描述加入該液體后可能觀察到的現(xiàn)象；⑶請再設(shè)計另一種方法，驗(yàn)證華素片中的成分（注意敘述實(shí)驗(yàn)操作方法和實(shí)驗(yàn)結(jié)論）答案：（1）①I2；②不是（2）①C②加入四氯化碳后可看到試管中物質(zhì)分為兩層，下層為紫色的四氯化碳層.⑧四氯化碳與水不互溶；而且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度要大得多.（3）由于碘遇淀粉可呈現(xiàn)出特殊的藍(lán)色，可利用此反應(yīng)驗(yàn)證碘的存在.取一粒華素片放入研缽中研碎，再將藥粉裝入試管并加入約2mL蒸餾水；向該試管中再加入幾滴淀粉溶液，如看到試管中物質(zhì)呈現(xiàn)出特殊的藍(lán)色，則證明有單質(zhì)碘存在.【課時同步練習(xí)】〖基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)〗1.鑒別下列物質(zhì)，只能用焰色反應(yīng)的是（）A、K2CO3和KClB、KCl和Na2CO3C、NaCl和MgCl2D、NaCl和KCl2.下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（）A、某溶液+AgNO3溶液→生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl－B、某溶液+BaCl2溶液→生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42－C、某溶液+NaOH溶液→生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2+D、某溶液+稀硫酸→生成白色沉淀，說明原溶液中有CO32－3.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法不正確的是（）物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜所用試劑和方法A．H2SO4

HCl

AgNO3溶液、過濾B．KNO3

K2SO4

Ba（NO3）2溶液、過濾C．Cu

CuO

鹽酸、過濾D．CaCO3

CaO

H2O、過濾4．下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是（）A．蒸發(fā) B．蒸餾 C．過濾 D．萃取5．進(jìn)行分液操作時，下列實(shí)驗(yàn)一定不會用到的是（）A、錐形瓶B、分液漏斗C、燒杯D、溫度計6．有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是（）A．過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙B．過濾操作中，漏斗徑與燒杯內(nèi)壁C．分液操作中，分液漏斗徑與燒杯內(nèi)壁D．用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁7．下列儀器常用于物質(zhì)分離的是（）①漏斗②試管③蒸餾燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥研缽A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥8．下列實(shí)驗(yàn)操作中敘述正確的是（）A．萃取操作必須在分液漏斗中進(jìn)行B．振蕩試管中液體時，手拿住試管，用手腕甩動C．用剩的藥品應(yīng)收集起來放回原試劑瓶中D．稱量物質(zhì)時先取小砝碼，再依次取較大[能力提升]1．下列混合物的分離方法不可行的是（）A、互溶的液態(tài)混合物可用分液方法分離B、互不相溶的液態(tài)混合物可用分液方法分離C、沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物可用蒸餾方法分離D、可溶于水的固體與難溶于水的固體形成的混合物可用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離2．在不用指示劑的前提下，欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液中的鹽酸除去，最好選用下列物質(zhì)中的()A．石灰水B．生石灰粉末C．碳酸鈣粉末D．熟石灰粉末3．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液4．用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法不正確的是（）A、實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C、碘的四氯化碳溶液呈紫紅色D、分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出5．．選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)（）A、不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B、不溶于水，且比水更容易使碘溶解C、不溶于水，且必須比水密度大D、不溶于水，且必須比水密度小6．已知丙酮通常是無色的液體，不溶于水，密度小于1g/ml，沸點(diǎn)約為55℃。要從水與丙酮的混合物里將丙酮分離出來，下列方法中最合理的是（）A．蒸餾B.分液C.過濾D.蒸發(fā)7、水資源非常重要，聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年。海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程（又稱海水脫鹽），其方法較多，如反滲透法、水合物法、電滲透法、離子交換法和壓滲法等。下列方法中也可以用來進(jìn)行海水淡化的是（）A．過濾法 B．蒸餾法 C．分液法 D．冰凍法8．利用圖所示裝置收集以下8種氣體(圖中燒瓶的位置不得變化)。①H2②Cl2③CH4④HCl實(shí)驗(yàn)裝置圖⑤NH3⑥NO⑦H2S⑧SO2實(shí)驗(yàn)裝置圖(1)若燒瓶是干燥的，則由B口進(jìn)氣可收集的氣體有____(寫序號)；(2)若燒瓶充滿水，可收集的氣體有____，這時氣體由_____口進(jìn)入；(3)若燒瓶是干燥的，則由A口進(jìn)氣，可收集的氣體有____；(4)若在燒瓶內(nèi)裝入濃硫酸進(jìn)行氣體干燥，則可用此裝置干燥的氣體有____，這時氣體由____口進(jìn)入。9．A、B、C、D、E可能是NH4Cl、Ba(OH)2、KCl、K2SO4、（NH4）2SO4無色溶液中的一種，它們兩兩混合時的現(xiàn)象：①A和B混合后產(chǎn)生白色沉淀，加熱后無明顯現(xiàn)象。②B和C混合后產(chǎn)生白色沉淀，加熱后產(chǎn)生氣體，用濕潤的紅色石蕊試液紙檢驗(yàn)變藍(lán)色。③B和E混合后無沉淀，但加熱后也產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。④D和任何一種溶液混合后，都無明顯變化。填寫空白：（1）化學(xué)式：A_________B_________C_________D_________E_________（2）寫化學(xué)方程式A和B的反應(yīng)_________________________________________B和C的反應(yīng)________________________________B和E的反應(yīng)________________________________邊欄內(nèi)容：1．物質(zhì)的分離、提純的一般原則物質(zhì)的分離和提純既有區(qū)別又有聯(lián)系的。分離是把混合物中各組成成分分離開，得到純凈的原狀態(tài)的各物質(zhì)；提純是把被提純物質(zhì)中的雜除去，并分離出純凈的被提純物。由此可知，分離和提純是依據(jù)混合物中各物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的區(qū)別設(shè)計方案，即原理相同。提純過程，也包含分離過程，只是雜質(zhì)部分通常棄之。分離或提純一般應(yīng)遵循不增、不減、易得、易分的“兩不兩易”原則，即不增加雜質(zhì)，不減少所需物質(zhì)，所選試劑便宜易得，欲得物質(zhì)易于分離。2．常見物質(zhì)分離提純的方法如下表：第2節(jié)化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（第一課時）主干知識梳理一、物質(zhì)的量的單位——摩爾1、摩爾的定義我們把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。摩爾簡稱摩，符號為mol。2、阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023mol－1叫做阿伏加德羅常數(shù)，是個物理常量，符號為NA，單位為mol－1。3、物質(zhì)的量物質(zhì)的量是一種基本物理量，它實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。粒子的集體可以是原子、分子、離子或原子團(tuán)。符號為n，單位是摩爾。摩爾是國際單位制中七個基本單位之一。4、摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量的符號為M，常用的單位為g/mol（或g．mol-1）【重點(diǎn)難點(diǎn)講練】【要點(diǎn)透析】（左欄）1、物質(zhì)的量化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)是按照一定量進(jìn)行反應(yīng)的，而化學(xué)反應(yīng)中涉及的原子、分子等微粒質(zhì)量非常的小，目前還不能直接稱量，因此需要一個物理量把宏觀可稱量的物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來，這個物理量就是物質(zhì)的量注意：⑴摩爾是物質(zhì)的量的單位，摩爾和物質(zhì)的量都表示含有一定數(shù)目粒子的集體。每摩爾含有6.02×1023個粒子，而物質(zhì)的量所描述的粒子數(shù)目是不確定的。⑵“物質(zhì)的量”四個字是一個完整的概念，不能拆分。（3）描述某物質(zhì)的物質(zhì)的量時，要用元素符號或化學(xué)式指明物質(zhì)的種類，如：1molH2O，2molFe3+，1.5molH等等。[例題1]1mol碳原子約含________個碳原子；3.01×1023個碳原子的物質(zhì)的量為________；1molH2約含有________個H；約含有________個質(zhì)子；含5.418×1023個質(zhì)子數(shù)OH-的物質(zhì)的量為________mol．【解析】1．用摩爾做單位，微觀粒子必須指明．2．摩爾是一個巨大的微粒集體，可以有0.5molHCl，0.08molNaCl，即用摩爾做單位數(shù)值可以是小數(shù)、分?jǐn)?shù)．【答案】6.02×1023；0.5mol；1.204×1024；1.024×1024；0.1【小結(jié)】在解有關(guān)概念類題時，要明確概念的內(nèi)涵和外延，同時了解這些概念與相關(guān)概念的區(qū)別和聯(lián)系，這樣就能穩(wěn)操勝券。2、摩爾質(zhì)量與物質(zhì)式量的關(guān)系：（1）摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等的前提是以克為單位；相對分子質(zhì)量的單位為1，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol（或g．mol-1），一定要注明單位！如：Mg的相對分子質(zhì)量為24；Mg的摩爾質(zhì)量是24gKCl的相對分子質(zhì)量為74.5；KCl的摩爾質(zhì)量是74.5gCO32-的相對分子質(zhì)量為60；CO32-的摩爾質(zhì)量是60g(2)物質(zhì)的量（n）、質(zhì)量（m）和摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系?n=m/M或m=n·MM=m/n[例題2]24.5gH2SO4的物質(zhì)的量是多少？【解析】H2SO4的相對分子質(zhì)量是98.0，則M（H2SO4）=98.0g/moln（H2SO4）===0.250【答案】24.5gH2SO4的物質(zhì)的量是0.250mol?！拘〗Y(jié)】物質(zhì)的摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量是不同的概念，區(qū)別在于前者由單位，后者沒有。解此類型題目同學(xué)們一定要注意單位問題。【針對練習(xí)】（右欄）1-1、下列描述正確的是（）A、5.5mol氫B、3mol氧氣C、4.8mol黃豆粒D、2molH2SO41-2、1molH2含氫氣分子數(shù)；2.5molO2含氧原子數(shù)；9.06×1023個氨氣分子中氨氣的物質(zhì)的量為；1molCH4中的電子數(shù)為。1-3、(1994年全國)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1NAB．2g氫氣所含原子數(shù)目為NAC．1molMgCl2固體溶于水中，所得氯離子的數(shù)目為NAD．17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA1-3、下列說法中正確的是（）A、物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量B、阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023C、6.02×1023mol—1叫做阿伏加德羅常數(shù)D、科學(xué)上規(guī)定含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的任何粒子集合體為1mol解析：物質(zhì)的量和質(zhì)量分別是兩個不同的基本物理量。物質(zhì)的量符號為n，單位為mol，質(zhì)量的符號為m，單位為g或kg，A項(xiàng)不正確；阿伏加德羅常數(shù)是指1mol任何粒子集合體中的微粒數(shù)，其近似值為6.02×1023mol—1，但不能說6.02×1023mol—1叫做阿伏加德羅常數(shù)，更不能說6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)，B、C項(xiàng)錯誤；1mol任何物質(zhì)中所含微粒數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，D項(xiàng)正確。答案：D1－4．（06年揚(yáng)州市期末調(diào)研）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下述錯誤的是（）A．4g氦氣所含原子個數(shù)為NAB．18g水含有8NA個電子C．16g氧氣和16gD．12g金屬鎂變?yōu)殒V離子時，失去的電子數(shù)目為NA答案：B2-1（05全國）已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9:22，在反應(yīng)X+2Y=2Q+R中，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為A.46:9B.32:9C.23:9D.16:92-2、0.8g某物質(zhì)含有3.01×1022個分子，該物質(zhì)的式量是多少2－3．（06年南京市二模）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．4g重水（D2O）中所含質(zhì)子數(shù)為2NAB．4.48LN2與CO的混合物所含分子數(shù)為0.2NAC．常溫常壓下，14g碳烯（∶CH2）所含電子總數(shù)為8NAD．1mol硫酸與足量鋅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA答案：AC【課時同步練習(xí)】〖基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)〗1、下列說法中正確的是（）A、摩爾是表示原子、分子、離子的個數(shù)的單位B、摩爾既表示物質(zhì)中所含的離子數(shù)，又表示物質(zhì)質(zhì)量的單位C、摩爾是物質(zhì)的量的單位，用“mol”表示D、摩爾質(zhì)量的單位是克/摩，用“g/mol”表示2、下列物質(zhì)中所含氫原子數(shù)最多的是（）A.2molCH4B.3molNH3C.4molH23、下列說法中正確的是（）A.2molCH4的質(zhì)量和氧氣的摩爾質(zhì)量都是32gB.1mol任何氣體中都含有相同的原子數(shù)C.1molNaCl含有6.02×1023個微粒D.H3PO4的摩爾質(zhì)量是98.0g4、O2、SO2、SO3三者的質(zhì)量之比為2：4：5，它們的物質(zhì)的量之比為（）A.2：4：5B.1：2：3C.1：1：1D.2：2：35、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.NA個氫氣分子與NA個氧氣分子的質(zhì)量比為1：1B.NA個水分子的質(zhì)量與水的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上相等C.16g氧氣中含有的氧氣分子數(shù)為NAD.44gCO2與28gCO所含有的分子數(shù)均為NA（增加）下列說法中不正確的是（）A、Na的摩爾質(zhì)量為23gB、Na的摩爾質(zhì)量為23C、Na的摩爾質(zhì)量為23g·mol—1D、Na的摩爾質(zhì)量為2.3×10—2kg·mol解析：單位物質(zhì)的量所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量是一個物理量，常用單位為g·mol—1，g·mol—1與10—3kg·mol—1是等同的，C、D項(xiàng)正確。答案：AB6、含有不同氧原子數(shù)的兩種物質(zhì)是（）A.質(zhì)量比為2：1的SO2和O2B.9g水和22gCO2C.12gNO和9.8gH2SO4D.物質(zhì)的量相同的H2SO4和H3PO47、49gH2SO4的物質(zhì)的量是。1.5molH2SO4的質(zhì)量是，其中含有molH，含有g(shù)O。8、0.8molCO2和0.8molCO中含有碳原子的物質(zhì)的量之比為，含有氧元素的質(zhì)量之比為，兩物質(zhì)中含有電子的物質(zhì)的量之比為。[能力提升]1、與22gCO2所含分子數(shù)相等的水的質(zhì)量為（）A.44gB.22gC.18gD.9g 2、28%的KOH溶液中，平均多少個水分子溶有一個OH-（）A.6B.8C.10D.283、能電離出的Cl-數(shù)目與2molNaCl電離出的Cl-數(shù)目相同的是（）A.1molMgCl2B.2molKClO3C.1molAlCl3D.1.5molCaCl4、有98g純H2SO4和純H3PO4的混酸，其中含氧64g，則混酸中H2SO4和H3PO4的物質(zhì)的量之比為（）A.1：1B.2：3C.3：2D.任意比5、由FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物，測得鐵與氧元素的質(zhì)量比為21：8，則這種混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物質(zhì)的量之比可能是（）A.1：2：1B.2：1：1C.1：1：1D.1：2：36、2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，則X的相對原子質(zhì)量為（）A.21.6B.28C.31D.147、V2O3和V2O5按不同物質(zhì)的量之比混合可按化學(xué)計量系數(shù)完全反應(yīng)，今欲制備V8O17，則V2O3和V2O5的物質(zhì)的量之比為（）A、1：2B、2：1C3：5D、5：38、如果mg氨氣由a個原子構(gòu)成，則2mg硫化氫中含有的分子數(shù)為（用含a的代數(shù)式表示）。9、0.5mol氯酸鉀所含氯原子數(shù)與____g氯化鈣中所含氯離子數(shù)相同，所含氧原子數(shù)與g水中所含氧原子數(shù)相同。10、24.5gH2SO4的物質(zhì)的量為，其中含molS，含gH，含個O。當(dāng)它溶于水完全電離時，可產(chǎn)生____molH+和molSO42-。11、0.2mol的單質(zhì)Ax和1.2molB2完全反應(yīng)，生成0.8mol的AB3，則單質(zhì)Ax的化學(xué)式是。邊欄內(nèi)容：了解國際單位制（SI）摩爾是1971年10月第14屆國際計量大會通過的國際單位制中7個基本單位之一，在中學(xué)化學(xué)中引入摩爾這個單位是非常重要的。在引入物質(zhì)的量這一物理量時，同學(xué)們可從認(rèn)識引入該物理量的必要性入手，以增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。例如，大家用托盤天平稱量粒小米、1粒大米和1粒大豆的質(zhì)量，然后再稱量100粒小米、100粒大米、

100粒大豆的質(zhì)量。以此來說明盡管小米、大米、大豆都是宏觀物體而不是微觀粒子，可是用托盤天平難以稱量它們1粒的質(zhì)量，而稱100粒的質(zhì)量是極易辦到的。所以科學(xué)上用物質(zhì)的量這個物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來。介紹物質(zhì)的量時，同學(xué)們可以聯(lián)想熟知的長度、質(zhì)量、時間等，而“物質(zhì)的量”與它們一樣是一個基本物理量的名稱，四個字是一個整體，不能拆開理解。有關(guān)物質(zhì)的量的單位──摩爾的學(xué)習(xí)

（1）了解摩爾是物質(zhì)的量的單位。像長度、質(zhì)量、時間分別具有米、千克、秒等單位一樣，物質(zhì)的量這個基本物理量也有它的單位──摩爾。

（2）每一基本物理量的單位都有它的標(biāo)準(zhǔn)。如質(zhì)量單位──千克的標(biāo)準(zhǔn)是國際千克原器，這一點(diǎn)學(xué)生在初中物理中已經(jīng)學(xué)過，在聯(lián)想的基礎(chǔ)上，我們可以認(rèn)識到摩爾這個單位是以0.012kg12C中所含的原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)的，而0.012kg12C中所含的原子數(shù)目約為6.02×1023，所以1mo1任何粒子的粒子數(shù)目都約為6.02×10

（3）應(yīng)該特別注意，物質(zhì)的量這個物理量只適用于微觀粒子，使用摩爾作單位時，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類要用化學(xué)式表示。（附：國際單位制）物理量長度質(zhì)量時間電流熱力學(xué)溫度物質(zhì)的量發(fā)光強(qiáng)度單位名稱米千克秒安（培）開（爾文）摩（爾）坎（德拉）單位符號mkgsAKmolcd第二課時主干知識梳理一、氣體摩爾體積1、定義單位物質(zhì)的量的任何氣體在相同條件下應(yīng)占有相同的體積叫做氣體摩爾體積。符號為Vm，常用單位有L/mol（或L．mol-1）和m3/mol(或m3mol-1)2、氣體摩爾體積的簡單計算n=V/Vm（n：物質(zhì)的量V：氣體體積Vm：氣體摩爾體積）二、阿伏加德羅定律內(nèi)容：同溫同壓下體積相同的任何氣體都含有相同的分子數(shù)即阿伏加德羅定律。即：在溫度和壓強(qiáng)相同的情況下，如果氣體的體積V1=V2那么氣體的分子數(shù)N1=N2?？梢员硎緸閂1/V2=N1/N2推論：①在同溫同壓下，同體積任何氣體的質(zhì)量比等于其相對分子質(zhì)量之比②在同溫同壓下，氣體的密度之比等于氣體的相對分子質(zhì)量之比==Dd1M==Dd2M2D為相對密度（氣體1相對氣體2的密度為D）③在同溫同壓下，氣體的體積之比V1/V2等于氣體的物質(zhì)的量之比n1/n2④在同溫同容下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比P1/P2等于氣體的物質(zhì)的量之比n1/n2⑤在同壓同容下，容器內(nèi)的物質(zhì)的量之比n1/n2等于溫度的反比T2/T1【重點(diǎn)難點(diǎn)講練】【要點(diǎn)透析】（左欄）1、氣體摩爾體積（１）氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)！例如，在0℃和101KPa的條件下(即在標(biāo)狀況下)，氣體摩爾體積為22.4L/mol；在25℃（2）在溫度為0℃，壓強(qiáng)為101Kpa下，此時氣體的摩爾體積為22.4（3）氣體摩爾體積僅僅是針對氣體（混合氣體）而言。（4）氣體的體積，在同溫同壓下與氣體的微粒數(shù)目有關(guān)，而與氣體分子的種類無關(guān)【例１】判斷正誤,并說明理由。（1）標(biāo)況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L。（2）1mol氣體的體積約為22.4L。（3）標(biāo)況下，1molO2和N2混合氣(任意比)的體積約為22.4L。（4）22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。（5）任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4L。（6）只有在標(biāo)況下，氣體的摩爾體積才能是22.4L。【解析】（1）×，物質(zhì)應(yīng)是氣體（2）×，未指明條件——標(biāo)況（3）√，氣體體積與分子種類無關(guān)（4）×，未指明氣體體積是否在相同條件下測定（5）×，只在標(biāo)況下（6）×，不一定【小結(jié)】討論氣體的摩爾體積時必需在一定條件下討論才有意義。四要素：①狀態(tài)：氣體②狀況：標(biāo)準(zhǔn)狀況③定量：1mol④數(shù)值：222、化學(xué)方程式的意義CuO+H2===Cu+H2O對該方程式可描述1個氧化銅分子與1個氫氣分子恰好完全反應(yīng)生成1個銅原子和1個水分子，同理也可以表示NA個氧化銅分子與NA個氫氣分子恰好完全反應(yīng)生成NA個銅原子和NA個水分子因此還可以表示1molCuO恰好與1mol氫氣完全反應(yīng)，生成1摩爾Cu和1molH2O，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCuO恰好與22.4L氫氣完全反應(yīng)，生成1摩爾Cu和1molH2O?？傻媒Y(jié)論：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量的比等于化學(xué)方程式的系數(shù)比。【例2】完全中和0.10molNaOH需要H2SO4的物質(zhì)的量是多少？所需H2SO4的質(zhì)量是多少？【解析】2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O2mol1mol0.1moln(H2SO4)2mol:1mol==0.1mol:n(H2SO4)n(H2SO4)==1×0.1mol/2==0.05molH2SO4的相對分子質(zhì)量是98，H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol，H2SO4的質(zhì)量為m==nM==0.05mol×98g/mol==4.9g【答案】完全中和0.10molNaOH需要0.05molH2SO4，所需H2SO4的質(zhì)量為4.9g?！拘〗Y(jié)】會利用物質(zhì)的量進(jìn)行化學(xué)方程式計算是高中化學(xué)計算的重點(diǎn)，同學(xué)們應(yīng)認(rèn)真理解，能夠熟練運(yùn)用并理解涵義?！踞槍毩?xí)】（右欄）1-1（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCO2的體積為，1.5molCO2的體積為（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.792L氫氣的物質(zhì)的量是。（3）同溫、同壓下，CO2與CO的密度之比為；CO2與CO的混合氣的密度是相同狀況下氫氣密度的14.5倍，則混合氣體的平均式量為（4）判斷：A1LCO2與1LCO氣體所含分子數(shù)相同。B2gH2比2gO2在相同條件的體積小。C標(biāo)況下，2molH2和O2的混合氣的體積約為44.8LD0.5molH2與0.5molCO所含分子數(shù)相等，所占體積相等（5）關(guān)于同溫同壓下等體積的CO2和CO的敘述：①質(zhì)量相等②密度相等③所含分子數(shù)相等④所含碳原子數(shù)相等。其中正確的是（）A.①②③④B.②③④C.③④D.①②1-2（06全國Ⅰ）.NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是（）A.0.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為１NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NAC.0.1molCH4所含的電子數(shù)為１NAD.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為１NA1－3、判斷下列敘述哪項(xiàng)正確()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積約為22.4LB．1mol氣體的體積約為22.4LC．1mol氖氣和1mol氧氣體積相同D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氖氣和氯氣混合氣體(任意體積比)的體積約為22.4L解析：根據(jù)氣體摩爾體積的定義，應(yīng)注意對其有影響的兩個重要條件：一是指氣體體積，而非液體或固體的體積；二是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積的具體值為22.4L/mol，而在不同溫度和壓強(qiáng)下，氣體摩爾體積并不相同。。答案：D 2-1已知4gRO32-中核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多6.02×1022個，則元素R的相對原子質(zhì)量為？2-2、有ＮaCl、AlCl3、CaCl2三種物質(zhì)的量相等，分別與足了量的AgNO3溶液反應(yīng)，則生成沉淀的物質(zhì)的量之比▁▁▁▁▁，若生成沉淀的質(zhì)量相等，則三種溶液的物質(zhì)的量之比是▁▁▁▁。2－3、空瓶重48.000g，裝滿氣體A后的質(zhì)量為48.270g，裝滿同溫同壓下氫氣時，重量為48.018g(空瓶原為真空)，此氣體A的式量為()A．28B．29C．30D．48解析：解此題有一重要的關(guān)系，即在同溫同壓下，不同氣體間的密度比，等于它們的摩爾質(zhì)量之比。即：ρ1:ρ2=M1:2。設(shè)空瓶的體積為VL，氣體A的式量為MM=30答案：C2－4、甲、乙兩種化合物都只含有X、Y兩種元素，在甲、乙兩種化合物中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為30.4%和25.9%。若甲的化學(xué)式為XY2，乙的化學(xué)式為()A．XYB．X2YC．X2Y2D．X2Y5解析：解法一甲化合物中n(X):n(Y)=乙化合物中n(X):n(Y)==所以乙的化學(xué)式為X2Y5解法二：（技巧解題）由于在甲、乙兩種化合物中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為30.4%和25.9%。即在甲中的含量高，而甲的化學(xué)式為XY2，故乙的化學(xué)式中n(X)：n(Y)<1：2,答案只能是D。答案：D【課時同步練習(xí)】〖基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)〗1．下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是（）A．32gO2所含的原子數(shù)目為NAB．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD．05NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol2．下列說法正確的是（） A．摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量 B．摩爾質(zhì)量就物質(zhì)式量的6.02×1023倍 C．HNO3的摩爾質(zhì)量63g D．硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等3．下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是（）A．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LD．相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同4．2molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是（） A．分子數(shù)相等 B．原子數(shù)相等 C．體積相等 D．質(zhì)量相等5．下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7gNa2O2A．6.72LCO B.6.6gCO2 C．8gSO3 D．9.6gH26．下列敘述正確的是()A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B．任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D．相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)?，若體積相等，則質(zhì)量一定相等7．有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48升（STP），該氣體的摩爾質(zhì)量是A．28.4B．28.4g·mol-1 C．71 D．71g·mol8．科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是ag，12C的原子質(zhì)量是bg，NAA．該原子的摩爾質(zhì)量是aNAB．Wg該原子的物質(zhì)的量一定是C．Wg該原子中含有個該原子D．由已知信息可得：9．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若L甲烷中含有的氫原子個數(shù)為，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（）A．B．C．D．10．現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：（1）該氣體的物質(zhì)的量為________mol。（2）該氣體所含原子總數(shù)為________個。（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L。（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_____g·mol-1。[能力提升]1．若某原子的摩爾質(zhì)量是g·mol－1，則一個該原子的真實(shí)質(zhì)量是（）A．gB．gC．gD．g2．若50滴水正好是mL，則1滴水所含的分子數(shù)是（）A．×50×18×6.02×1023B．×6.02×1023C．×6.02×1023D．3．有一真空瓶質(zhì)量為，該瓶充入空氣后質(zhì)量為。在相同狀況下，若改為充入某氣體A時，總質(zhì)量為。則A的相對分子質(zhì)量是（）A．×29B．×29C.×29D．×294．同溫同壓下，氣體A與氧氣的質(zhì)量比為1∶2，體積比為1∶4，氣體A的相對分子質(zhì)量是（）A．16B．17C．44D．645．下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子數(shù)最多的是（）A．0.4mol氧氣B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L二氧化碳C．4℃D．10g氖6．同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是（）A．密度比為16∶11B．密度比為11∶16C．體積比為16∶11D．體積比為11∶167．molN2和mol14CO相比較，下列敘述中正確的是（）A．在同溫同壓下體積相等B．在同溫同壓下密度相等C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下質(zhì)量相等D．分子數(shù)相等8．如果g某氣體中含有的分子數(shù)為，則g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積應(yīng)表示為（式中為阿伏加德羅常數(shù)（）A．B．C．D．9、3.01×1023個O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是：33.6L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2的物質(zhì)的量是含H2的個數(shù)為。邊欄內(nèi)容：氣體摩爾體積的常見應(yīng)用：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體為22.4L，即可導(dǎo)出其質(zhì)量便是該氣體的摩爾質(zhì)量。據(jù)此可求出未知化學(xué)式的氣體摩爾質(zhì)量和相對分子質(zhì)量，也可求出1L氣體的質(zhì)量即氣體密度。反之也可由氣體密度求摩爾質(zhì)量。同溫同壓下兩氣體的密度比叫氣體的相對密度，可據(jù)以由氣體的相對密度求氣體的摩爾質(zhì)量，如某氣體對的相對密度為15，則其相對分子質(zhì)量為。常見的有：

（1）由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度求相對分子質(zhì)量：

（2）由相對密度求氣體的相對分子質(zhì)量：若為對的相對密度則為：，若為對空氣的相對密度則為：.*（3）求混合氣體的平均相對分子質(zhì)量（）：即混合氣體1mol時的質(zhì)量數(shù)值。在已知各組成氣體的體積分?jǐn)?shù)時見①，若為質(zhì)量分?jǐn)?shù)見②：

①

②

（4）由同溫同壓下氣體反應(yīng)時的體積比求分子數(shù)比，進(jìn)而推分子式。

（5）直接將氣體摩爾體積代入有關(guān)化學(xué)方程式進(jìn)行計算。（6）氣體反應(yīng)物的體積比即分子數(shù)比可便于找出過量氣體。1．氣體摩爾體積1mol某氣體的體積即氣體摩爾體積，單位為L／mol。標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的體積均為22．4L。即標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22．4L／mol。第三課時主干知識梳理一、物質(zhì)的量濃度1、定義：單位體積溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。2、數(shù)學(xué)表達(dá)式：C=3、單位：mol/L(或mol·L-1)二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制例：配制250mL0.5mol／L的NaCl溶液。①計算:已知物質(zhì)的量濃度和體積，求溶質(zhì)的物質(zhì)的量，應(yīng)用體積×物質(zhì)的量濃度。體積的單位應(yīng)為L，所以0.5mol／L×250mL／1000mL×58.5g／mol=7.3g。②稱量:用托盤天平來稱量7.3g氯化鈉③溶解:用小燒杯加水溶解7.3g氯化鈉，并用玻璃棒攪拌。④轉(zhuǎn)移:把小燒杯里的溶液往容量瓶中轉(zhuǎn)移，由于容量瓶的瓶口較細(xì)，為避免溶液灑出，用玻璃棒引流。⑤洗滌:為保證溶質(zhì)盡可能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，應(yīng)該用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒二、三次。⑥定容:往容量瓶里加蒸餾水，距刻度線2～3cm處停止，為避免加水的體積過多，改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線，這個操作叫做定容。⑦搖勻:最后把容量瓶瓶塞塞緊，把容量瓶倒轉(zhuǎn)過來，搖動多次，使溶液混合均勻叫做搖勻。把已溶解的氯化鈉溶液，轉(zhuǎn)移到250mL的容量瓶中，洗滌、定容、搖勻。把配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋上瓶塞，貼上標(biāo)簽。3、誤差分析：配制物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析:1．配制過程中，未用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒，所配溶液濃度偏(小)。2．配制過程中，用蒸餾水洗滌了量筒，所配溶液濃度偏(大)。3．溶液在移入容量瓶時有少量濺出，所配溶液濃度偏(小)。4．易潮解的物質(zhì)稱量時未用密閉容器，所配溶液濃度偏(小)。5．定容時仰視讀刻度，所配溶液濃度偏（?。?，俯視則會偏(大)。【重點(diǎn)難點(diǎn)講練】【要點(diǎn)透析】（左欄）1、溶液物質(zhì)的量濃度的求算：有溶液物質(zhì)的量濃度的求算公式C=n/V知道解題關(guān)鍵找到所求物質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積。解題過程中應(yīng)學(xué)會建立知識與知識及間的聯(lián)系，提高綜合分析能力。例如將溶液用水稀釋或去水濃縮時，溶液體積發(fā)生變化，但溶質(zhì)質(zhì)量不變，因此溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，即溶液稀釋或濃縮前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是相等的。對此，可用下面的公式表示：C（濃溶液）·V（濃溶液）=C（稀溶液）·V（稀溶液）【例１】將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm－3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（）A．mo1·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－1【解析】要求溶液的物質(zhì)的量濃度，需知溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積。溶液的體積不等于HCl（g）的體積，也不等于HCl（g）和H2O的體積之和，而要根據(jù)溶液的密度求得：〔HCl（aq）〕＝（HCl）＝（HCl）＝＝【答案】D【小結(jié)】解此類題目最易出現(xiàn)的錯誤是思維不嚴(yán)密，易把1000g水的體積當(dāng)作溶液的體積，忽略了HCl（g）溶于水后溶液體積的變化。2、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中非常重要的實(shí)驗(yàn)，掌握了常用儀器（天平、藥匙、量筒、一定容積的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管）的使用方法和操作步驟，學(xué)會用溶液物質(zhì)的量濃度的求算公式C=n/V進(jìn)行誤差分析，這類題就能迎刃而解了。【例2】（1）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸配制100mL1.84mol·L－1的稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：A．100mL量筒；B．托盤天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒，F(xiàn)．膠頭滴管；G．50mL燒杯；H．100mL容量瓶，實(shí)驗(yàn)時應(yīng)選用儀器的先后順序是（填入編號）：________。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是