2024年湖北省武漢市中考化學(xué)模擬試題及答案

2024年湖北省武漢市中考化學(xué)模擬試題及答案一、單選題1．性質(zhì)決定用途，以下物質(zhì)性質(zhì)屬于化學(xué)性質(zhì)的是A．碳酸氫鈉受熱能分解 B．蠟燭受熱可以熔化C．一氧化碳難溶于水 D．氫氣密度小于空氣2．如圖所示實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A．滴加液體 B．聞氣體氣味 C．熄滅酒精燈 D．稀釋濃硫酸3．武漢特色小吃熱干面是用堿水面、芝麻醬、植物油、醬油、醋等烹飪而成，是中國五大名面之一，以下說法不正確的是A．植物油屬于油脂，是重要的供能物質(zhì)B．在遠(yuǎn)處聞到熱干面的香味，說明分子在不停運(yùn)動(dòng)C．釀造食醋中含醋酸（CH3COOH），是一種酸性物質(zhì)D．食用加鐵醬油可預(yù)防缺鐵性貧血，鐵元素屬于人體所需的常量元素4．碳酸氫銨（NH4HCO3）是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的化學(xué)肥料，下列有關(guān)說法正確的是A．NH4HCO3中的陽離子為B．NH4HCO3中氫元素的化合價(jià)為＋3價(jià)C．碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

D．NH4HCO3屬于復(fù)合肥5．氫氣和氧氣在Pd基催化劑表面可反應(yīng)生成H2O2，其微觀示意圖如下，下列說法錯(cuò)誤的是

A．“吸附”時(shí)，沒有發(fā)生化學(xué)變化B．“解離”時(shí)，結(jié)構(gòu)技破壞的分子是O2C．“結(jié)合”時(shí)，形成新分子D．“脫離”時(shí)，反應(yīng)前后分子的數(shù)目發(fā)生了改變6．已知A、B、C、D、E是初中化學(xué)中常見的五種物質(zhì)，均含有同一種元素。其中，A為單質(zhì)，B和C含有相同的元素。它們?cè)谝欢l件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物、生成物已省略），根據(jù)初中所學(xué)知識(shí)判斷下列說法正確的是（

）A．A→B的反應(yīng)一定是化合反應(yīng)B．D和E的物質(zhì)類別可以相同，也可以不同C．若D是一種白色固體，則B→D的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D．若C為單質(zhì)，A和B含有相同的元素，其他條件不變。則D→B的反應(yīng)一定是分解反應(yīng)7．實(shí)驗(yàn)室某廢液的溶質(zhì)為硝酸銅、硝酸銀和硝酸鋁，取該廢液進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)。

下列說法錯(cuò)誤的是A．若濾液1呈無色，則濾液2中可能含有兩種陽離子B．若濾渣1由兩種金屬組成，則濾液可能呈藍(lán)色C．若向?yàn)V渣1中加入稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生，則濾渣2可能是純凈物D．若向?yàn)V渣1中滴加稀鹽酸有氣泡冒出，則濾液1中可能含有三種溶質(zhì)8．將CO和鐵的氧化物FexOy置于密閉容器中，一定條件下充分反應(yīng)至完全，反應(yīng)過程中容器內(nèi)部分物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示。下列說法正確的是A．m的值為12.6 B．鐵的氧化物中x：y=3：4C．參加反應(yīng)的鐵的氧化物的質(zhì)量為16g D．當(dāng)CO2質(zhì)量為4.4g時(shí)，容器內(nèi)CO質(zhì)量為14g二、實(shí)驗(yàn)題9．利用鐵粉、炭粉、氯化鈉進(jìn)行鐵的銹蝕實(shí)驗(yàn)（裝置如圖所示，裝置氣密性良好）。實(shí)驗(yàn)1min后溫度計(jì)讀數(shù)上升，8min后打開止水夾，水倒吸入性形瓶，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)前的體積實(shí)驗(yàn)后的體積錐形瓶?jī)?nèi)空氣（含導(dǎo)管內(nèi)空氣）燒杯內(nèi)水燒杯內(nèi)剩余水246.0mL100.0mL51.5mL(1)鐵的銹蝕是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。(2)寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式。(3)計(jì)算得出空氣中氧氣的含量約為（精確到0.1%）。三、填空題10．如圖甲是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。

(1)A的溶解度隨溫度的升高而（填“增大”或“減小”）。(2)圖甲中，M、N、P三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為A的飽和溶液的是（填字母）。(3)欲使A溶液的狀態(tài)從M點(diǎn)轉(zhuǎn)化為P點(diǎn)，可采取的措施是。(4)在t1℃時(shí)，各取A、B物質(zhì)60g分別加入到兩個(gè)盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢璧玫紸溶液和B溶液，然后分別將其放入盛有等量冰塊的大燒杯中靜置一段時(shí)間（如圖乙）。下列有關(guān)說法正確的是。A．圖乙中B溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%B．圖乙中向裝有A溶液的燒杯中加40g水，攪拌后形成的溶液一定還是飽和溶液C．圖甲中t1℃時(shí)，向40.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%的溶液中加入5.0g溶質(zhì)，可得到41.1%的溶液D．圖甲中將t2℃時(shí)上述兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t1℃，所得溶液質(zhì)量可能相等四、流程題11．以某菱鎂礦石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）取MgSO4·7H2O，流程如下：

已知：①“轉(zhuǎn)化”時(shí)主要反應(yīng)是：。②MgSO4·7H2O中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.76%，采用熱分析法測(cè)定所得MgSO4·7H2O樣品中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)“酸浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)，寫出其中一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式。(2)“轉(zhuǎn)化”時(shí)可以觀察到的現(xiàn)象是。(3)硫酸鎂溶液在不同溫度下進(jìn)行濃縮結(jié)晶，可得到不同的晶體：溫度/℃-3.9-1.81.8-48.148.1-67.567.5-200析出晶體MgSO4·12H2OMgSO4·7H2OMgSO4·6H2OMgSO4·H2O等①“操作1”的具體操作是：蒸發(fā)濃縮濾液至表面有晶膜出現(xiàn)（此時(shí)MgSO4溶液已飽和）、、過濾、洗滌、低溫干燥。②“操作1”所得濾液中能分離出一種可循環(huán)使用的物質(zhì)，循環(huán)使用的目的是提高原料利用率。節(jié)約資源和成本，減少污染。關(guān)于上述生產(chǎn)工藝流程，下列說法不正確的是。A．“酸浸”時(shí)，粉碎菱鎂礦石和攪拌的目的是使其充分反應(yīng)B．過濾所得濾渣中SiO2和MnO2均屬于金屬氧化物C．“操作1”所得濾液中能分離出一種可循環(huán)使用的物質(zhì)是NaClD．高于900℃后，硫酸鎂部分分解，測(cè)得剩余固體中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于20%(4)若用100t菱鎂礦石制得246tMgSO4·7H2O產(chǎn)品，忽略反應(yīng)過程中鎂元素?fù)p失，求該菱鎂礦石中MgCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。五、科學(xué)探究題12．“氧凈”是一種常見洗滌劑，主要成分之一是過碳酸鈉（Na2CO4）。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)過碳酸鈉進(jìn)行了以下探究活動(dòng)?！静殚嗁Y料】過碳酸鈉是一種易溶于水的白色固體粉末，能與水反應(yīng)生成一種鹽和一種強(qiáng)氧化性的物質(zhì)?！緦?shí)驗(yàn)探究一】(1)20℃時(shí)，配制1%過碳酸鈉水溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①測(cè)定該溶液的pH紫色石蕊溶液顯藍(lán)色說明溶液呈堿性②取適量請(qǐng)混合液于試管中，加入少量MnO2，將帶火星的木條伸入試管中木條復(fù)燃說明其溶液含有。③另取少量該混合液于試管中，滴加幾滴氯化鈣溶液有白色沉淀生成說明其溶液含有碳酸鈉。(2)解釋與結(jié)論：過碳酸鈉具有去污能力的原因是其與水反應(yīng)能產(chǎn)生大量的活性氧，且得到的溶液顯堿性。過碳酸鈉（NaCO2）與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是?！緦?shí)驗(yàn)探究二】過碳酸鈉含量測(cè)定現(xiàn)有一份含碳酸鈉雜質(zhì)的過碳酸鈉樣品，為測(cè)定樣品中過碳酸鈉的含量，同學(xué)們將一定量樣品與少量MnO2粉末置于圓底燒瓶，利用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（樣品中不含其它雜質(zhì)，MnO2不與稀鹽酸、過碳酸鈉反應(yīng)）。

(3)裝置③的作用是。(4)裝置④中若水未裝滿，對(duì)O2體積的測(cè)定（填“有”或“無”）影響。(5)計(jì)算過碳酸鈉樣品純度，需要的數(shù)據(jù)包括（填標(biāo)號(hào)）。A．裝置②中反應(yīng)前后的質(zhì)量差ΔmB．裝置⑤的中水的體積VmLC．氧氣密度ρg/mLD．過碳酸鈉樣品的質(zhì)量m六、計(jì)算題13．某興趣小組為研究酸堿中和反應(yīng)，取50.0g氧氧化鈉溶液于燒杯中，并逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，滴加過程中用pH傳感器測(cè)得燒杯中溶液的pH隨加入稀鹽酸的質(zhì)量變化關(guān)系，如下圖所示。

(1)圖中酸堿剛好完全反應(yīng)的點(diǎn)是a、b、c中的點(diǎn)；(2)計(jì)算氫氧化鈉溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。參考答案：1．A【詳解】A、碳酸氫鈉受熱分解，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，所以碳酸氫鈉受熱能分解屬于化學(xué)性質(zhì)，故A正確；B、蠟燭受熱熔化，是狀態(tài)改變，沒有新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)變化，所以蠟燭受熱可以熔化屬于物理性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、溶解性是物質(zhì)本身的屬性，屬于物理性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、密度是物質(zhì)本身的屬性，屬于物理性質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選A。2．C【詳解】A、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁，應(yīng)垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯(cuò)誤．B、聞氣體的氣味時(shí)，應(yīng)用手在瓶口輕輕的扇動(dòng)，使極少量的氣體飄進(jìn)鼻子中，不能將鼻子湊到集氣瓶口去聞氣體的氣味，圖中所示操作錯(cuò)誤．C、使用酒精燈時(shí)要注意“兩查、兩禁、一不可”，熄滅酒精燈時(shí)，不能用嘴吹滅酒精燈，應(yīng)用燈帽蓋滅，圖中所示操作正確．D、稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作錯(cuò)誤．故選C．3．D【詳解】A、能為人類提供能量的物質(zhì)有油脂、糖類、蛋白質(zhì)，植物油屬于油脂，是重要的供能物質(zhì)，故A正確；B、有香味的分子運(yùn)動(dòng)到空氣中，被聞到，說明分子在不停運(yùn)動(dòng)，故B正確；C、醋酸屬于酸，是一種酸性物質(zhì)，故C正確；D、鐵元素屬于人體所需的微量元素，故D錯(cuò)誤。故選D。4．C【詳解】A、NH4HCO3中的陽離子為銨根離子，符號(hào)為，故A錯(cuò)誤；B、NH4HCO3中銨根為+1價(jià)，銨根中氫元素顯+1價(jià)，碳酸根的化合價(jià)為-2，設(shè)H元素的化合價(jià)為x，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0，可得（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1，故B錯(cuò)誤；C、原子結(jié)構(gòu)示意圖中，質(zhì)子數(shù)應(yīng)該等于核外電子數(shù)=6，故C正確；D、NH4HCO3中含N元素，屬于氮肥，故D錯(cuò)誤。故選C。5．B【詳解】A、根據(jù)示意圖，吸附時(shí)，分子沒有發(fā)生改變，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故A正確；B、從示意圖可看出，“解離”時(shí)，氫分子分解成氫原子，氧分子沒有改變，故B錯(cuò)誤；C、從示意圖可看出，“結(jié)合”時(shí)，氫原子和氧分子結(jié)合形成新分子，故C正確；D、根據(jù)示意圖，1個(gè)氫氣分子和1個(gè)氧氣分子在Pd基催化劑表面可反應(yīng)生成1個(gè)過氧化氫分子，反應(yīng)后分子數(shù)目減少，故D正確。故選B。6．B【詳解】A、A為單質(zhì)，B和C含有相同的元素，A能生成B和C，故A→B的反應(yīng)可能是化合反應(yīng)，也可能是置換反應(yīng)，如A是碳，B是二氧化碳，C是一氧化碳，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、當(dāng)A為碳，B為二氧化碳、C為一氧化碳時(shí)，D、E分別可以是碳酸鈉和碳酸鈣，都屬于鹽；D、E分別也可以是碳酸鈣和碳酸，屬于不同類物質(zhì)，故B選項(xiàng)正確；C、當(dāng)D為碳酸鈣，B為二氧化碳時(shí)，B→D的反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、若C為單質(zhì)，A和B含有相同的元素，則C可能是氧氣，A可能是過氧化氫，B可能是水，則D可能是氫氧化鈣，氫氧化鈣生成水的反應(yīng)不一定是分解反應(yīng)，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。7．D【分析】金屬活動(dòng)性：Al＞Zn＞Cu＞Ag，將一定量的鋅粉、鋁粉的混合物加入到廢液中，鋁先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋁和銀，待硝酸銀完全反應(yīng)后，硝酸銅反應(yīng)；待鋁完全反應(yīng)后，鋅反應(yīng)；硝酸鋁不參加反應(yīng)。【詳解】A、若濾液呈無色，說明硝酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)，則硝酸銀也已經(jīng)完全反應(yīng)，故濾液中一定含硝酸鋁，可能含有硝酸鋅，故濾液中可能含兩種溶質(zhì)，含有鋁離子和鋅離子兩種陽離子，故A正確；B、若濾渣由兩種金屬組成，則濾渣為銀、銅，說明鋁、鋅完全反應(yīng)，則硝酸銀已經(jīng)完全反應(yīng)，硝酸銅可能有剩余，所以濾液可能呈藍(lán)色，故B正確；C、若向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸無氣泡冒出，說明鋁、鋅已經(jīng)完全反應(yīng)，濾渣中一定含有銀，可能含有銅，過濾后濾渣2為銀或銀和銅的混合物，故C正確；D、若向?yàn)V渣1中滴加稀鹽酸有氣泡冒出，則濾渣中一定有銀、銅、鋅，說明硝酸銀、硝酸銅完全反應(yīng)，則濾液1中一定含有硝酸鋁，可能含有硝酸鋅，故D錯(cuò)誤。故選D。8．D【詳解】CO和鐵的氧化物FexOy置于密閉容器中，一定條件下充分反應(yīng)至完全，生成鐵和二氧化碳；A、由圖知生成二氧化碳的質(zhì)量為13.2g，根據(jù)碳元素守恒，參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量為，m的值為8.4+8.4=16.8，說法錯(cuò)誤；B、由于m=16.8，即生成鐵的質(zhì)量為16.8g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，F(xiàn)exOy的質(zhì)量為13.2g+16.8g-8.4g=21.6g，根據(jù)，生成的二氧化碳中的氧元素，一半來自FexOy，F(xiàn)exOy中氧元素的質(zhì)量為，F(xiàn)exOy中鐵元素、氧元素質(zhì)量比為，鐵的氧化物中x：y=1:1，說法錯(cuò)誤；C、參加反應(yīng)的鐵的氧化物的質(zhì)量為13.2g+16.8g-8.4g=21.6g，說法錯(cuò)誤；D、由以上分析知，該鐵的氧化物為FeO，設(shè)當(dāng)二氧化碳質(zhì)量為4.4g時(shí)，消耗一氧化碳的質(zhì)量為z，則解得z=2.8g；此時(shí)容器內(nèi)CO質(zhì)量為16.8g-2.8g=14g，說法正確。故選：D。9．(1)放熱(2)(3)19.7%【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)1min后溫度計(jì)讀數(shù)上升，說明鐵的銹蝕是放熱反應(yīng)；（2）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，化學(xué)方程式為：；（3）燒杯內(nèi)減少的水的體積就是消耗氧氣的體積，故空氣中氧氣的體積含量約為：。10．(1)增大(2)M、N(3)加水(4)AD【詳解】（1）根據(jù)圖像，A的溶解度隨溫度的升高而增大；（2）M、N在曲線上，表示飽和溶液；P點(diǎn)在曲線下方，表示不飽和溶液；（3）欲使A溶液的狀態(tài)從M點(diǎn)轉(zhuǎn)化為P點(diǎn)，即將A的飽和溶液轉(zhuǎn)化為該溫度下的不飽和溶液，可以加水；（4）t1℃時(shí)，A、B的溶解度相等，均為60g，在t1℃時(shí)，各取A、B物質(zhì)60g分別加入到兩個(gè)盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢璧玫紸和B的飽和溶液；A、B物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，降溫后，溶液由飽和變?yōu)椴伙柡?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，圖乙中B溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=37.5%，故A正確；B、A溶液降溫后，溶解度減小，有晶體析出，但A在0℃時(shí)的溶解度不確定，所以無法確定向裝有A溶液的燒杯中加40g水，晶體是否全部溶解，無法確定溶液是否飽和，故B錯(cuò)誤；C、t1℃時(shí)，A、B的溶解度相等，均為60g，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=37.5%，所以向35%的溶解中加入溶質(zhì)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最多為37.5%，故C錯(cuò)誤；D、將t2℃時(shí)上述兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t1℃，A溶液中有晶體析出，B溶液質(zhì)量不變，所得溶液質(zhì)量可能相等，故D正確。故選AD。11．(1)/(2)有黑色沉淀生成(3)降溫結(jié)晶BCD(4)84%【詳解】（1）“酸浸”時(shí)：碳酸鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、水、二氧化碳，碳酸錳和硫酸反應(yīng)生成硫酸錳、水、二氧化碳，化學(xué)反應(yīng)方程式為：、；（2）“轉(zhuǎn)化”時(shí)：，能觀察到有黑色沉淀生成；（3）①“操作1”的具體操作是：蒸發(fā)濃縮濾液至表面有晶膜出現(xiàn)（此時(shí)MgSO4溶液已飽和）、降溫（溫度在1.8℃~48.1℃）結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥；由硫酸鎂溶液在不同溫度下進(jìn)行濃縮結(jié)晶可得到不同的晶體可知，溫度在1.8℃~48.1℃析出MgSO4·7H2O；②A、“酸浸”時(shí)，粉碎菱鎂礦石和攪拌的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，使其充分反應(yīng)，故A正確；B、過濾所得濾渣中SiO2屬于非金屬氧化物，MnO2屬于金屬氧化物，故B錯(cuò)誤；C、“操作1”所得濾液中能分離出一種可循環(huán)使用的物質(zhì)是H2SO4，因?yàn)樵谒峤r(shí)硫酸是反應(yīng)物，轉(zhuǎn)化時(shí)硫酸是生成物，故C錯(cuò)誤；D、高于900℃后，硫酸鎂開始分解生成氧化鎂，所以測(cè)得剩余固體中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于20%，故D錯(cuò)誤；故選BCD；（4）由流程及質(zhì)量守恒定律可知，MgSO4·7H2O