新版中考化學(xué)復(fù)習(xí)專題二十一化學(xué)計(jì)算題試卷部分市賽課公開課一等獎(jiǎng)省名師獲獎(jiǎng)?wù)n件

專題二十一化學(xué)計(jì)算題中考化學(xué)

(廣西專用)第1頁1.(廣西賀州,20,2分)一定質(zhì)量硫鐵礦(主要成份是FeS2),高溫煅燒發(fā)生以下反應(yīng)(雜質(zhì)不

參加反應(yīng)):4FeS2+11O2

8SO2+2Fe2O3,生成SO2經(jīng)過一系列反應(yīng)全部變成H2SO4,把生成H2SO4稀釋后加入足量BaCl2溶液,完全反應(yīng)生成4.66t沉淀,則硫鐵礦中FeS2質(zhì)量為

(

)A.1.2tB.2.28tC.1.28tD.2.4t好題精練答案

AH2SO4和BaCl2反應(yīng)生成4.66tBaSO4,則其中S質(zhì)量為4.66t×

=0.64t,依據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變,則FeS2中S元素質(zhì)量也應(yīng)為0.64t,故FeS2質(zhì)量為0.64t÷

=1.2t。第2頁2.(河南,14,1分)有Mg、Al、Zn混合物共7.2g,與足量鹽酸反應(yīng),生成H2質(zhì)量可能是

()A.0.2gB.0.6gC.0.8gD.0.9g答案

B本題可采取極值法解答。7.2g鋁與足量鹽酸反應(yīng),生成氫氣質(zhì)量是0.8g;7.2g鎂

與足量鹽酸反應(yīng),生成氫氣質(zhì)量是0.6g;7.2g鋅與足量鹽酸反應(yīng),生成氫氣質(zhì)量約是0.22g;

7.2g三種金屬混合物與足量鹽酸反應(yīng)時(shí),生成氫氣質(zhì)量應(yīng)介于0.22g和0.8g之間,故選B

項(xiàng)。第3頁3.(廣西賀州,14,2分)綠茶中含有兒茶素(化學(xué)式為C15H14O6·H2O),關(guān)于兒茶素說法不正確

是

()A.兒茶素中含有3種元素B.兒茶素中碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58.4%C.兒茶素分子中碳和氫原子個(gè)數(shù)比為15∶14D.兒茶素是一個(gè)有機(jī)物答案

CA項(xiàng),由兒茶素化學(xué)式可知,其含有碳、氫、氧3種元素,正確。B項(xiàng),兒茶素中碳元

素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%≈58.4%,正確。C項(xiàng),1個(gè)兒茶素分子是由15個(gè)碳原子、16個(gè)氫原子和7個(gè)氧原子組成,則分子中碳和氫原子個(gè)數(shù)比為15∶16,錯(cuò)誤。D項(xiàng),兒

茶素屬于有機(jī)物,正確。第4頁4.(廣西欽州,17,2分)在反應(yīng)C+H2O(氣)

CO+H2中,若生成物總質(zhì)量為15g,則參加反應(yīng)水質(zhì)量為

()A.9gB.12gC.14gD.15g答案

A依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,參加反應(yīng)碳和水質(zhì)量總和為15g;依據(jù)化學(xué)方程式可

知,參加反應(yīng)碳和水質(zhì)量比為12∶18,故參加反應(yīng)水質(zhì)量為15g×

=9g,A正確。第5頁5.(廣西南寧,30,6分)將20.0g稀鹽酸逐滴加入到10.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0%氫氧化鈉溶

液中,邊滴加邊攪拌,伴隨稀鹽酸滴加,溶液pH改變情況以下列圖所表示,溶液溫度改變以下

表所表示(不考慮反應(yīng)過程中熱量損失)。

反應(yīng)時(shí)間(s)0102030405060溶液溫度(℃)20.520.620.720.820.920.820.7(1)當(dāng)稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液溫度是

℃。(2)計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(準(zhǔn)確到0.1%)。第6頁答案(1)20.9(2)解:由圖示可知,10.0g稀鹽酸與10.0g4.0%氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)。氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為:10.0g×4.0%=0.4g設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x。NaOH+HCl

NaCl+H2O4036.50.4g

x

=

x=0.365g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:

×100%=3.7%答:稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.7%。解析(1)由表格中數(shù)據(jù)可知,剛開始伴隨反應(yīng)進(jìn)行溶液溫度逐步升高,酸堿中和反應(yīng)是

放熱反應(yīng),故酸、堿恰好完全反應(yīng)時(shí)放出熱量最多,此時(shí)溶液溫度最高。第7頁6.(天津,26,6分)現(xiàn)有一定質(zhì)量硝酸鈉和氯化鈉混合物,其中含鈉元素9.2g。將此混合

物加足量水配成溶液,再加入一定量硝酸銀溶液,恰好完全反應(yīng),生成氯化銀白色沉淀28.7g。

計(jì)算:(1)原混合物中氯化鈉質(zhì)量;(2)原混合物中硝酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果保留至0.1%)。第8頁答案(6分)解:設(shè)混合物中氯化鈉質(zhì)量為x,氯化鈉中鈉元素質(zhì)量為y,混合物中硝酸鈉

質(zhì)量為z。AgNO3+NaCl

AgCl↓+NaNO358.5143.5

x28.7g58.5∶143.5=x∶28.7g

x=11.7gNaCl~Na58.52311.7gy58.5∶23=11.7g∶y

y=4.6g硝酸鈉中鈉元素質(zhì)量為:9.2g-4.6g=4.6gNaNO3~Na8523z4.6g85∶23=z∶4.6g

z=17g第9頁混合物質(zhì)量為:17g+11.7g=28.7g混合物中硝酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:

×100%=59.2%答:原混合物中氯化鈉質(zhì)量為11.7g,硝酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為59.2%。解析混合溶液中氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀,依據(jù)化學(xué)方程式,由氯化銀

質(zhì)量求出氯化鈉質(zhì)量為11.7g;依據(jù)氯化鈉質(zhì)量求出氯化鈉中鈉元素質(zhì)量為4.6g,故硝

酸鈉中鈉元素質(zhì)量為9.2g-4.6g=4.6g,進(jìn)而求出硝酸鈉質(zhì)量為17g,最終求出混合物中硝

酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第10頁7.(廣西貴港,22,8分)為測定鎂和硫酸鎂固體混合物中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù),先稱取混合物10g,放入一潔凈燒杯中,然后取一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀硫酸100g,平均分五次加入其中,充分

振蕩,試驗(yàn)所得數(shù)據(jù)以下表:

第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸質(zhì)量/g2020202020生成氣體總質(zhì)量/g0.12x0.360.4y(1)上表中x=

,y=

。(2)固體混合物中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。(3)所用稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?答案(1)0.240.4(2)58.4%(3)29.4%第11頁解析(1)由表格中數(shù)據(jù)可知,第2次加入稀硫酸完全反應(yīng),且每20g稀硫酸完全反應(yīng)生成0.12g氫氣,故x=0.12+0.12=0.24。第5次加入稀硫酸不參加反應(yīng),故y=0.4。(2)鎂和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為0.4g。設(shè)鎂質(zhì)量為x。Mg+H2SO4

MgSO4+H2↑242x0.4g

=

x=4.8gMgSO4質(zhì)量為:10g-4.8g=5.2gMgSO4中鎂元素質(zhì)量為:5.2g×

=1.04g則混合物中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:

×100%=58.4%。(3)設(shè)第1次加入稀硫酸中硫酸質(zhì)量為y。第12頁Mg+H2SO4

MgSO4+H2↑982

y0.12g

=

y=5.88g稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:

×100%=29.4%。思緒分析

(1)鎂和硫酸鎂中只有鎂與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,而每一次加入稀硫酸均相同,若

完全反應(yīng),則生成氫氣質(zhì)量應(yīng)該相等,若不等則硫酸有剩下;(2)混合物中鎂元素包含金屬鎂

和硫酸鎂中鎂元素,先算出鎂質(zhì)量,再算出硫酸鎂中鎂元素質(zhì)量,即可計(jì)算鎂元素質(zhì)量

分?jǐn)?shù);(3)第4次和第5次加入稀硫酸未完全反應(yīng)或未反應(yīng),所以,計(jì)算硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)

只能用第1次、第2次或第3次數(shù)據(jù)。第13頁8.(廣西玉林、崇左,30,6分)某小組同學(xué)對(duì)試驗(yàn)過程中產(chǎn)生氯化鋇和鹽酸混合廢液進(jìn)

行以下處理:取140.05g氯化鋇和鹽酸混合廢液于燒杯中,向其中逐滴加入碳酸鈉溶液。加

入碳酸鈉溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系以下列圖所表示。求:當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí),所得溶液溶

質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(寫出計(jì)算過程)

第14頁答案解:設(shè)與BaCl2反應(yīng)Na2CO3質(zhì)量為x,生成NaCl質(zhì)量為yNa2CO3+BaCl2

BaCO3↓+2NaCl106197117

x9.85g

y

=

x=5.3g

=

y=5.85gNa2CO3溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:

×100%=10%設(shè)Na2CO3與HCl反應(yīng)生成NaCl和CO2質(zhì)量分別為m、nNa2CO3+2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑1061174453g×10%

m

n

=

m=5.85g第15頁

=

n=2.2g所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:

×100%=5%答:所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%。(其它合理答案或解法一樣給分)第16頁9.(廣西賓客,33,6分)取MgCl2和NaCl固體混合物10g做以下試驗(yàn)。請(qǐng)依據(jù)圖中試驗(yàn)及

數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。

(1)MgCl2中鎂元素和氯元素質(zhì)量比為

。(2)計(jì)算溶液B中NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。(3)要配制與溶液B相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)NaCl溶液200g,需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.4%NaCl溶

液質(zhì)量是多少?(寫出計(jì)算過程)第17頁答案(1)24∶71(2)解:設(shè)10g固體混合物中MgCl2質(zhì)量為x,生成NaCl質(zhì)量為y。MgCl2+2NaOH

Mg(OH)2↓+2NaCl9558117x5.8g

y

=

x=9.5g

=

y=11.7g則溶液B中NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:

×100%=6.1%答:溶液B中NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)是6.1%。(3)設(shè)要配制與溶液B相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)NaCl溶液200g,需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.4%NaCl

溶液質(zhì)量為m。24.4%m=12.2g第18頁m=50g答:要配制與溶液B相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)NaCl溶液200g,需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.4%NaCl溶

液質(zhì)量為50g。解析(1)MgCl2中鎂元素和氯元素質(zhì)量比為24∶(35.5×2)=24∶71。(2)溶液B中溶質(zhì)NaCl

包含兩部分:固體混合物中NaCl,MgCl2和NaOH反應(yīng)生成NaCl。利用氫氧化鎂質(zhì)量,結(jié)

合化學(xué)方程式計(jì)算出氯化鎂質(zhì)量及生成氯化鈉質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算出氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(3)依據(jù)配制過程中溶質(zhì)質(zhì)量不變進(jìn)行計(jì)算。解題關(guān)鍵

明確溶液B中溶質(zhì)NaCl包含兩部分是本題解題關(guān)鍵。第19頁10.(廣西桂林,30,7分)小甜利用石灰石和稀鹽酸進(jìn)行以下試驗(yàn),操作過程和數(shù)據(jù)以下列圖所

示(樣品中雜質(zhì)不與酸反應(yīng),也不溶于水)。

(1)20g石灰石樣品中CaCO3質(zhì)量為

g。(2)列式計(jì)算不飽和溶液A溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果準(zhǔn)確到0.1%)。第20頁答案(1)15(2)設(shè)石灰石和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣質(zhì)量為x,生成二氧化碳質(zhì)量為yCaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑1001114415g

x

y100∶111=15g∶xx=16.65g100∶44=15g∶yy=6.6g不飽和溶液A質(zhì)量為:20g+100g-5g-6.6g=108.4g不飽和溶液A溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:(16.65g÷108.4g)×100%≈15.4%答:不飽和溶液A溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.4%。解析(1)分析可知,最終所得5g固體為雜質(zhì),故石灰石中碳酸鈣質(zhì)量為20g-5g=15g。易錯(cuò)警示

在計(jì)算溶液質(zhì)量時(shí),易忽略氣體質(zhì)量或者雜質(zhì)質(zhì)量而造成計(jì)算結(jié)果犯錯(cuò)。第21頁11.(廣西南寧,30,6分)取碳酸鋇和硫酸鋇混合物23.0g于燒杯中,將150.0g稀鹽酸平

均分三次加入燒杯中,加入稀鹽酸質(zhì)量與燒杯中固體質(zhì)量關(guān)系以下列圖所表示,計(jì)算:

(1)該混合物中硫酸鋇質(zhì)量為

g。(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(準(zhǔn)確至0.1%)。第22頁答案(1)3.3(2)解:設(shè)反應(yīng)生成氯化鋇質(zhì)量為x,產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為y。BaCO3+2HCl

BaCl2+H2O+CO2↑19720844(23.0-3.3)g

x

y

=

x=20.8g

=

y=4.4g所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:

×100%=18.0%答:恰好完全反應(yīng)時(shí)所得氯化鋇溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.0%。(用其它方法進(jìn)行解答,合理即可)解析(1)BaCO3與稀鹽酸反應(yīng),BaSO4不與稀鹽酸反應(yīng),由題圖可知BaSO4質(zhì)量為3.3g,則BaCO3質(zhì)量為23.0g-3.3g=19.7g。第23頁12.(廣西梧州,30,6分)為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣含量,小敏同學(xué)取12.5g該樣品進(jìn)

行試驗(yàn),然后將100mL稀鹽酸分五次加入該樣品中,充分反應(yīng)后測得每次生成氣體質(zhì)量以下

表所表示(樣品中雜質(zhì)不反應(yīng),生成氣體全部逸出)。

第1次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸體積/mL2020202020生成氣體質(zhì)量/g1.11.11.11.10請(qǐng)計(jì)算:(1)生成氣體總質(zhì)量是

g。(2)碳酸鈣(CaCO3)化學(xué)式量是

。(3)該石灰石樣品中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)第24頁答案(1)4.4(2)100(3)解:設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g

=

x=10g該石灰石樣品中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%=80%答:該石灰石樣品中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。解析(1)由表中數(shù)據(jù)可知,生成二氧化碳質(zhì)量為1.1g+1.1g+1.1g+1.1g=4.4g。(2)碳酸鈣(CaCO3)化學(xué)式量是40+12+16×3=100。第25頁13.(廣西欽州,30,6分)本市沿海地域大量養(yǎng)殖貝類海產(chǎn)品,貝殼中含有碳酸鈣是主要

工業(yè)原料,為了測定某種貝殼中碳酸鈣含量,取貝殼樣品25.0g放入燒杯中,分五次加入稀鹽

酸,每次充分反應(yīng)后稱量(雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)),所加入稀鹽酸質(zhì)量與燒杯中物質(zhì)質(zhì)量關(guān)

系以下表:加入稀鹽酸總質(zhì)量/g25.050.075.0100.0125.0燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量/g47.870.693.4116.2141.2計(jì)算:(1)當(dāng)加入稀鹽酸總質(zhì)量為50.0g時(shí),充分反應(yīng)后生成氣體質(zhì)量是

g。(2)該貝殼樣品中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第26頁答案(1)4.4(2)解:設(shè)25.0g貝殼樣品中碳酸鈣質(zhì)量為xCaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑10044x125.0g+25.0g-141.2g=8.8g100∶44=x∶8.8gx=20.0g該貝殼樣品中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%=80%答:該貝殼樣品中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。解析(1)當(dāng)加入50.0g稀鹽酸時(shí),生成CO2質(zhì)量為50.0g+25.0g-70.6g=4.4g。第27頁14.(廣西玉林、防城港,30,6分)有一包只含有Na2CO3和NaHCO3混合物,為了測定其含

量,技術(shù)員小穎取19g樣品放入燒杯中,加入100g水充分溶解后,逐滴滴入稀鹽酸并不停攪拌,

至B點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng)。測出燒杯內(nèi)溶液總質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所表示

(反應(yīng)生成氣體全部逸出)。已知,Na2CO3與HCl反應(yīng)分兩步進(jìn)行:第一步反應(yīng):Na2CO3+HCl

NaCl+NaHCO3第二步反應(yīng):NaHCO3+HCl

NaCl+H2O+CO2↑

求:(1)圖中AB段表示第

步反應(yīng);反應(yīng)后生成CO2質(zhì)量是

g。(2)所加入稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(3)樣品中NaHCO3質(zhì)量是多少?第28頁答案(1)二8.8(2)解:設(shè)AB段稀鹽酸中氯化氫質(zhì)量為xNaHCO3+HCl

NaCl+H2O+CO2↑36.544

x8.8g

=

x=7.3g所加入稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%=7.3%答:所加入稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。(3)解:設(shè)樣品中碳酸鈉質(zhì)量為yNa2CO3+HCl

NaCl+NaHCO310636.5y50g×7.3%第29頁

=

y=10.6g樣品中NaHCO3質(zhì)量為19g-10.6g=8.4g答:樣品中NaHCO3質(zhì)量為8.4g。解析(1)反應(yīng)后生成CO2質(zhì)量為19g+100g+150g-260.2g=8.8g。第30頁15.(廣西百色,30,6分)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上慣用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%氯化鈉溶液來選種。(1)要配制200kg16%氯化鈉溶液,需氯化鈉質(zhì)量為

kg,水質(zhì)量為

kg。(2)選種進(jìn)行一段時(shí)間后,農(nóng)技員預(yù)計(jì)溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都有所減小,他取出50g氯化鈉

溶液,加入過量AgNO3溶液,得到沉淀14.35g。請(qǐng)你計(jì)算:①AgNO3中銀、氮、氧元素質(zhì)量比為

。②氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果準(zhǔn)確到0.1%)(反應(yīng)原理為:AgNO3+NaCl

AgCl↓+NaNO3)第31頁答案(1)32168(2)①54∶7∶24②解:設(shè)50gNaCl溶液中NaCl質(zhì)量為xNaCl+AgNO3

AgCl↓+NaNO358.5143.5

x14.35g

=

x=5.85gNaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%=11.7%答:氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%。解析(1)所需NaCl質(zhì)量為200kg×16%=32kg,水質(zhì)量為200kg-32kg=168kg。(2)①AgNO3中Ag、N、O質(zhì)量比為108∶14∶(16×3)=54∶7∶24。第32頁16.(廣西北海,30,6分)將60gK2CO3溶液與108.7gBaCl2溶液混合,恰好完全反應(yīng),過濾后所

得濾液質(zhì)量為149g。請(qǐng)計(jì)算:(已知:K2CO3+BaCl2

2KCl+BaCO3↓)(1)反應(yīng)生成沉淀質(zhì)量。(2)所得濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)若將50g20%K2CO3溶液稀釋成5%K2CO3溶液,需要水質(zhì)量是多少?第33頁答案解:(1)反應(yīng)生成沉淀碳酸鋇質(zhì)量為60g+108.7g-149g=19.7g答:反應(yīng)生成沉淀質(zhì)量為19.7g。(2)設(shè)生成KCl質(zhì)量為x。K2CO3+BaCl2

2KCl+BaCO3↓149197

x19.7g

=

x=14.9g則所得濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%=10%答:所得濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。(3)設(shè)需要水質(zhì)量為y50g×20%=(50g+y)×5%y=150g答:需要水質(zhì)量是150g。第34頁1.(湖南郴州,20,2分)某碳酸鈣和氧化鈣組成混合物中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%,將50g

該混合物高溫煅燒至固體質(zhì)量不再改變,則生成二氧化碳質(zhì)量是

()A.6gB.8gC.13.2gD.20g教師專用題組答案

B50gCaCO3和CaO混合物中,鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%,則反應(yīng)前混合物中鈣元素

質(zhì)量為50g×60%=30g,反應(yīng)前后鈣元素質(zhì)量不變,則反應(yīng)后鈣元素質(zhì)量仍為30g,反應(yīng)

后氧化鈣質(zhì)量為30g÷(

×100%)=42g,反應(yīng)前后固體質(zhì)量差即為生成二氧化碳質(zhì)量,即50g-42g=8g。故應(yīng)選B項(xiàng)。第35頁2.(廣西桂林,30,6分)將氯酸鉀和二氧化錳固體混合物20g加入試管中,加熱。待完全反

應(yīng)后,將試管冷卻、稱量,試管內(nèi)固體物質(zhì)為15.2g。計(jì)算:(1)反應(yīng)生成氧氣質(zhì)量為

g。(2)列式計(jì)算原固體混合物中氯酸鉀質(zhì)量。答案(1)4.8(2)設(shè)原固體混合物中氯酸鉀質(zhì)量為x。2KClO3

2KCl+3O2↑24596x4.8g

=

x=12.25g答:原固體混合物中有12.25g氯酸鉀。解析依據(jù)質(zhì)量守恒定律,由反應(yīng)前后固體質(zhì)量差求得反應(yīng)生成氧氣質(zhì)量,再利用產(chǎn)生氧氣

質(zhì)量計(jì)算原固體混合物中氯酸鉀質(zhì)量即可。第36頁3.(內(nèi)蒙古呼和浩特,18,5分)煤屬于不可再生資源,將煤經(jīng)過一定方式可轉(zhuǎn)化為汽油、乙醇

(C2H5OH)和氣體燃料。乙醇可用作燃料,我國已經(jīng)推廣使用一個(gè)車用乙醇汽油,這種汽油燃

燒廢氣對(duì)環(huán)境污染較小。請(qǐng)計(jì)算:(1)69g乙醇完全燃燒,生成二氧化碳質(zhì)量為多少?(要求寫出計(jì)算過程)(2)在氧氣不足情況下,乙醇不完全燃燒生成一氧化碳、二氧化碳和水,若69g乙醇不完全燃

燒生成88g二氧化碳,則反應(yīng)生成一氧化碳和水分子個(gè)數(shù)比為

。答案(1)解:設(shè)生成二氧化碳質(zhì)量為x。C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O

1分468869g

x

=

1分x=132g

1分答:69g乙醇完全燃燒生成二氧化碳質(zhì)量為132g。(2)2∶9

2分第37頁解析(1)依據(jù)乙醇燃燒化學(xué)方程式,得出乙醇與二氧化碳質(zhì)量關(guān)系,已知乙醇質(zhì)量為69g,可求出生成二氧化碳質(zhì)量為132g。(2)二氧化碳與乙醇質(zhì)量分別為88g、69g,故分子

個(gè)數(shù)比為(88/44)∶(69/46)=4∶3,依據(jù)乙醇分子中碳原子個(gè)數(shù)等于二氧化碳分子與一氧化碳分

子中碳原子個(gè)數(shù)之和,乙醇分子中氫原子個(gè)數(shù)等于水分子中氫原子個(gè)數(shù),能夠推出一氧化碳和

水分子個(gè)數(shù)比為2∶9。第38頁4.(湖南衡陽,34,8分)小莉同學(xué)家里有一只破損手鐲(銀鋅合金),她想探究此手鐲中銀

含量,于是請(qǐng)化學(xué)老師和她一起探究:首先稱得手鐲質(zhì)量為22.8g,再用足量稀硫酸分屢次與

此手鐲充分反應(yīng),試驗(yàn)結(jié)果以下表:

第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸/g2020202020充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g21.520.218.918.518.5依據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析,完成以下問題:(1)手鐲中銀質(zhì)量是

g。(2)所用稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?第39頁答案(1)18.5(2)解:設(shè)20g稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為xH2SO4+Zn

ZnSO4+H2↑9865x22.8g-21.5g98∶65=x∶1.3gx=1.96g稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):

×100%=9.8%答:稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.8%。解析(1)鋅與硫酸反應(yīng),銀不與硫酸反應(yīng),所以手鐲與硫酸充分反應(yīng)后剩下固體質(zhì)量即為銀

質(zhì)量,為18.5g。(2)依據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式,由鋅質(zhì)量能夠求出參加反應(yīng)硫酸質(zhì)量,進(jìn)而能夠計(jì)

算出稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第40頁5.(甘肅蘭州A,36,6分)為了節(jié)約林木資源,近幾年興起了一個(gè)含碳酸鈣“石頭紙”,這種

“石頭紙”是用沿海水產(chǎn)養(yǎng)殖中大量廢棄貝殼制得。為測定其中碳酸鈣(雜質(zhì)不溶于水也

不與水反應(yīng))含量,某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)進(jìn)行了以下試驗(yàn)(水和氯化氫揮發(fā)忽略不計(jì)):

取25.0g樣品粉碎放入燒杯中,加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀鹽酸,所加稀鹽酸質(zhì)量與生成氣體

質(zhì)量關(guān)系如圖所表示:

(1)計(jì)算“石頭紙”中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)完全反應(yīng)后燒杯內(nèi)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(結(jié)果準(zhǔn)確到0.1%)第41頁答案解:設(shè)參加反應(yīng)CaCO3質(zhì)量為x,生成CaCl2質(zhì)量為y。CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑

(1分)10011144X

y8.8g

=

x=20g

(1分)

=

y=22.2g

(1分)(1)碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:

×100%=80%

(1分)(2)反應(yīng)后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:

×100%≈14.1%

(1分)答:“石頭紙”中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%;反應(yīng)后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.1%。

(設(shè)、答完整給1分)第42頁解析(1)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水,由圖像可知生成二氧化碳質(zhì)量為

8.8g,依據(jù)化學(xué)方程式,利用二氧化碳質(zhì)量可求出碳酸鈣質(zhì)量,用碳酸鈣質(zhì)量除以樣品

質(zhì)量即為碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為氯化鈣,依據(jù)二氧化碳質(zhì)量可求出氯化鈣質(zhì)量;依據(jù)質(zhì)量守恒定

律,反應(yīng)后溶液質(zhì)量等于參加反應(yīng)碳酸鈣與鹽酸質(zhì)量之和減去生成二氧化碳質(zhì)量,溶

質(zhì)質(zhì)量除以溶液質(zhì)量即為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解題關(guān)鍵

依據(jù)題意寫出正確化學(xué)方程式,由圖像找出二氧化碳質(zhì)量是解題關(guān)鍵。思緒分析

依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算題目,首先寫出化學(xué)方程式,然后找出已知量與待求量,最終

依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算步驟與格式進(jìn)行計(jì)算。第43頁6.(貴州安順,14,6分)某錐形瓶盛有鹽酸和氯化銅混合溶液100g,向其中逐滴加入溶質(zhì)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%氫氧化鈉溶液,錐形瓶內(nèi)溶液質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液質(zhì)量改變關(guān)

系如圖所表示。請(qǐng)計(jì)算:

(1)反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量為

;(2)計(jì)算反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)錐形瓶內(nèi)所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(計(jì)算結(jié)果保留至0.1%)第44頁答案(1)40g(2)10.4%解析向盛有鹽酸和氯化銅100g混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%氫氧化鈉溶

液,氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,后剩下氫氧化鈉再與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅

沉淀和氯化鈉;據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變,所以(1)反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)加入氫

氧化鈉溶液質(zhì)量為40g;設(shè)反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)生成沉淀質(zhì)量為xCuCl2+2NaOH

2NaCl+Cu(OH)2↓8098160g×10%

x

×10%=

x=19.6g反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)錐形瓶內(nèi)所得溶液質(zhì)量為:200g+100g-19.6g=280.4g生成氯化鈉總質(zhì)量為:200g×10%×

×100%÷(

×100%)=29.25g反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)錐形瓶內(nèi)所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)29.25g÷280.4g×100%≈10.4%。第45頁7.(寧夏,18,6分)生鐵是鐵合金之一。小華為了測定某生鐵樣品中鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù),經(jīng)過實(shí)

驗(yàn)得到以下數(shù)據(jù)(假設(shè)生鐵中其它成份都不與稀硫酸反應(yīng)):生鐵樣品17.5g+稀硫酸150g

剩下混合物166.9g計(jì)算:(1)生成氫氣質(zhì)量;(2)生鐵樣品中鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第46頁答案(6分)解:(1)生成氫氣質(zhì)量為:17.5g+150g-166.9g=0.6g(1分)(2)設(shè)生鐵中鐵質(zhì)量為x。Fe+H2SO4

FeSO4+H2↑

(1分)562

x0.6g

(1分)

=

(1分)x=16.8g

(1分)生鐵樣品中鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:

×100%=96%

(1分)答:(略)第47頁解析反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量為17.5g+150g=167.5g,反應(yīng)后剩下物質(zhì)總質(zhì)量為166.9g,依據(jù)

質(zhì)量守恒定律可知,生成氫氣質(zhì)量為167.5g-166.9g=0.6g。利用化學(xué)方程式,得出鐵與氫氣

質(zhì)量關(guān)系,已知?dú)錃赓|(zhì)量為0.6g,則鐵質(zhì)量為16.8g,進(jìn)而求得生鐵中鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第48頁8.(安徽,16,6分)早在西漢時(shí)期《淮南萬畢術(shù)》中就記載“曾青得鐵則化為銅”,成為現(xiàn)

代濕法冶金先驅(qū)。現(xiàn)有含1.6kg硫酸銅工業(yè)廢液,加入鐵粉回收銅,請(qǐng)計(jì)算:(1)硫酸銅中銅元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)理論上與硫酸銅反應(yīng)消耗鐵粉質(zhì)量。答案

(6分)解:(1)CuSO4中銅元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:

×100%=40%(2)設(shè)理論上與硫酸銅反應(yīng)消耗鐵粉質(zhì)量為x。Fe+CuSO4

FeSO4+Cu56160x1.6kg

=

x=0.56kg答:硫酸銅中銅元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。理論上與硫酸銅反應(yīng)消耗鐵粉質(zhì)量為0.56kg。解析(1)依據(jù)硫酸銅化學(xué)式CuSO4,可求出銅元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅與硫酸亞鐵,依據(jù)化學(xué)方程式和CuSO4質(zhì)量可求出消耗鐵粉質(zhì)

量。第49頁9.(山西,28,7分)某合作學(xué)習(xí)小組同學(xué)們,欲測定一定量某種石灰石樣品中碳酸鈣質(zhì)

量,進(jìn)行了以下試驗(yàn):

(1)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%稀鹽酸。①配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%稀鹽酸,需如圖所表示鹽酸質(zhì)量

g。②量取鹽酸與水時(shí),視線要與量筒內(nèi)液體凹液面

保持水平,再讀出液體體積;將兩

種液體都倒入

中(填儀器名稱),用玻璃棒攪拌,使溶液混合均勻。(