知識提升：物質的除雜

物質的除雜01.不增：除雜時不能引入新雜質。2.不減：除雜時不能減少被保留的物質，即所加物質不能與被保留的物質反應。3.易分：除雜后的生成物和被保留的物質易于分離。4.復原：被保留的物質應能恢復原狀。除雜的原則01.被提純物質和雜質均為氣體當被提純物質和雜質均為氣體時，有一種特殊的情況：除去氣體中混有的水蒸氣，即干燥問題。初中常用的干燥劑有氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰（這三種干燥劑不能干燥CO2、SO2、HCl等氣體）、濃硫酸（不能干燥NH3）等（注意：一般不選用氣體作除雜試劑，應選用固體或液體）。除雜的方法02.被提純物質和雜質均為固體被提純物質和雜質中一種可溶于水，另一種難溶于水時，可選用水，也可用其他物質；被提純物質和雜質兩種都難溶于水時：①一般不選用固體作除雜試劑，應選用氣體或液體；②金屬活動性順序中氫后的金屬混有氫前的金屬時，還可以加酸。03.液體之間的除雜酸、堿、鹽以離子形式存在于水溶液中，所以酸、堿、鹽溶液的除雜應是陰、陽離子的除雜。該類題可以選離子對。0（1）除陽離子：①H+：除氫離子可利用酸的性質，氫離子的離子對有OH-、CO32-。②NH4+：銨根離子的離子對為OH-。③金屬離子：不同的金屬離子選擇不同的除雜方法。例如：除Ag+可利用Cl-，除Ca2+可利用CO32-等。0（2）除陰離子：①OH-：氫氧根離子的離子對有H+、NH4+、Cu2+、Fe3+、Fe2+等。②CO32-：碳酸根離子的離子對有H+、Ba2+、Ca2+等。③SO42-：硫酸根離子的離子對為Ba2+。④Cl-：氯離子的離子對為Ag+。0選項物質雜質除雜質的方法ACaCl2溶液稀鹽酸過量碳酸鈣、過濾BKOH溶液KCl適量稀鹽酸CNaCl溶液Na2CO3適量硝酸鈣溶液、過濾DO2CO通過灼熱的氧化銅練習1：下列除去雜質的方法中正確的是（）A0【解析】A項中碳酸鈣可以和雜質反應，同時生成CaCl2，過量的碳酸鈣可以通過過濾的方法除去，因此A項正確。B項中加入的稀鹽酸會和KOH反應，而不和雜質反應，因此B項錯誤。C項中硝酸鈣溶液和碳酸鈉反應生成新的雜質，因此C項錯誤。D項中混合氣體通過灼熱的氧化銅時會生成CO2，從而引入新的雜質，因此D項錯誤。故選A。0選項物質雜質試劑、操作方法A稀硝酸稀鹽酸適量的硝酸銀溶液，過濾B木炭粉鐵粉用磁鐵吸引C二氧化碳一氧化碳點燃D氧化銅銅粉在空氣中灼燒練習2：除去下列物質中混有的少量雜質，所用的試劑或操作方法不合理的是（

）C0【解析】A、稀鹽酸能與適量的硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確；B、鐵粉能被磁鐵吸引，木炭粉不能，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確；0【解析】C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的；故選項所采取的方法錯誤；D、銅粉在空氣中灼燒生成氧化銅，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。故選：C。0實驗步驟實驗現(xiàn)象除何雜質化學方程式1.加適量的__________生成白色沉淀2.取第1步中過濾后的濾液加適量的________硝酸鋇練習3：要除去硝酸溶液中混有的少量硝酸鋇和硝酸銀雜質，而所加試劑只能是酸，據(jù)此，請?zhí)顚懴卤?/p>