《常見的酸和堿》中考與素養(yǎng)

7/8第2節(jié)常見的酸和堿一、選擇題1.（2019陜西中考，14，★☆☆）對一瓶已變質(zhì)的NaOH溶液進行如下實驗，其中實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．B．C.D.2.（2018重慶中考B卷，10，★☆☆）氫氧化鈉溶液和氨水都能使酚酞溶液變紅，其原因是兩溶液中含有一種相同的粒子是（）A.H+B.OH-C.H2OD.H3.（2018湖南長沙中考，11，★☆☆）據(jù)報道，某經(jīng)營賓館的不法商人用氫氧化鈉溶液浸泡、洗滌床單和被套，導(dǎo)致它們顯堿性，引起顧客皮膚不適。氫氧化鈉溶液的pH可能是（）A.3B.7C.13D.54.（2016福建泉州中考，6，★☆☆）中和反應(yīng)在生活生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，下列做法不是利用中和反應(yīng)原理的是（）A.用熟石灰改良酸性土壤B.用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多C.用鹽酸除去鐵銹D.用氨水（NH3·H2O）處理工廠的硫酸5.（2015江蘇泰州中考，2，★☆☆）普通食醋中含3%～5%的醋酸。下列屬于醋酸化學性質(zhì)的是（）A.常溫下為無色液體B.能溶于水C.易揮發(fā)D.能使紫色石蕊試液變紅二、填空題6.（2019江蘇南京中考，17，★★☆）溶液在生活、生產(chǎn)中具有廣泛的用途。（1）在20℃時，將20g氯化鉀固體加入50g水中，充分攪拌后，仍有3g氯化鉀固體未溶解。所得溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為_________（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）；20℃時氯化鉀的溶解度為___________。（2）甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。t1℃時，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相比，前者與后者的關(guān)系是___（填字母）。A.大于B.小于C.等于D.無法確定（3）下圖是實驗室稀釋濃硫酸的正確和錯誤操作，請說明不能將水直接倒入濃硫酸中進行稀釋的原因_____________________________________________。濃硫酸稀釋的正確操作濃硫酸稀釋的錯誤操作7.（2019遼寧遼陽中考，27，★★☆）某化工廠用3.7t的熟石灰處理溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2%的硫酸廢液，待測得廢液pH＝7時再進行排放。理論上這些熟石灰可以處理硫酸廢液質(zhì)量是________。8（2017四川達州中考，16，★★☆）小明、小芳兩位同學為探究鹽酸的化學性質(zhì)，做了如下實驗：（1）試管A中的現(xiàn)象是___________，反應(yīng)后試管B中一定含有的陽離子是___（寫離子符號）。（2）試管C中反應(yīng)的化學方程式為_________________。小芳同學把反應(yīng)后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成。過濾，得到白色沉淀和無色濾液。小芳同學欲探究無色濾液中的溶質(zhì)成分：小芳同學分析得出無色濾液中一定不含HCl，理由是_____________________?！咎岢鰡栴}】無色濾液中的溶質(zhì)是什么？【作出猜想】①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl、CaCl2和Na2CO3；④NaCl和Na2CO3。小明認為猜想________一定不正確?！具M行實驗】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①取少量濾液于試管中，滴加少量碳酸鈉溶液無明顯現(xiàn)象猜想___成立②取少量濾液于試管中，滴加少量____________有氣泡產(chǎn)生9.油脂可以溶于堿性溶液中，人的頭皮會分泌一些油脂所以一段時間要清洗一次，而弱酸性環(huán)境有益于頭發(fā)的健康，所以清洗后一般還涂上護發(fā)劑，據(jù)此回答：（1）用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作是____________________________。（2）洗發(fā)劑的pH應(yīng)_____（填“＞”“＜”或“＝”，下同）7，而護發(fā)劑的pH應(yīng)______7，若某同學家中只有洗發(fā)劑而無護發(fā)劑，他洗完頭發(fā)后，想達到護發(fā)的目的，則可以向清水中加適量的___________。（3）洗發(fā)劑和護發(fā)劑不能混合，原因是_______________________________。10.下圖①表示的是向盛有10mL甲溶液（其中含有少量酚酞試液）的燒杯中加入乙溶液的過程，圖②表示加入乙溶液的過程中溶液pH的變化曲線。已知甲、乙溶液分別是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中的一種，請分析曲線回答問題：①②（1）甲溶液是_______溶液，該反應(yīng)的化學方程式為_________________。（2）當加入乙溶液的體積為____mL時，甲、乙溶液恰好完全反應(yīng)。（3）當溶液的pH＝1.4時，溶液中存在的微觀粒子有____________（指示劑除外）。（4）為理解稀鹽酸和氫氧化鈉兩者之間發(fā)生反應(yīng)的微觀實質(zhì)，繪制了下圖。請你在圓圈中填入適當?shù)幕瘜W用語。__________、___________、___________11.某工廠化驗室用10%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸（該產(chǎn)品中其他物質(zhì)不與NaOH反應(yīng)），消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與反應(yīng)過程中溶液的pH關(guān)系如下圖所示。（1）圖中A點表示的意義是_________________。（2）A點消耗氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量為_______g。（3）石油產(chǎn)品中殘余硫酸的質(zhì)量是________（寫出計算過程）。參考答案一、選擇題1.答案：C解析：A項，Na2CO3和NaOH都顯堿性，都可以使酚酞變紅，無法證明溶液中存在Na2CO3，故錯誤。B項，加入CaCl2除去Na2CO3的同時生成新雜質(zhì)NaCl，故錯誤。C項，加人過量BaCl2檢驗Na2CO3的同時除去Na2CO3，排除Na2CO3對NaOH檢驗的干擾，故正確，D項，用pH試紙測定溶液pH時要選擇干燥的試紙，否則會使測量結(jié)果不準確，故錯誤。2.答案：B解析：氫氧化鈉溶液和氨水都屬于堿其中都含有氫氧根離子，堿具有通性的原因是堿在水溶液中都能解離出氫氧根離子，故選B。3.答案：C解析：常溫下，酸性溶液的pH＜7；中性溶液的pH＝7；堿性溶液的pH＞7。氫氧化鈉溶液呈堿性，其pH可能是13。4.答案：C解析：用鹽酸除鐵銹，是利用了鹽酸能夠與鐵銹（主要成分是氧化鐵）反應(yīng)生成氯化鐵和水的性質(zhì)，該反應(yīng)是金屬氧化物與酸的反應(yīng)，不屬于中和反應(yīng)。本題應(yīng)選C。5.答案：D解析：顏色、狀態(tài)、溶解性及揮發(fā)性等均屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)；能使紫色石蕊試液變紅是醋酸的化學性質(zhì)。6.答案:（1）25.4%34g（2）D（3）濃硫酸密度比水大、濃硫酸溶解時會放出熱量解析:（1）所得溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈25.4%；20℃時，50g水中溶解17g氯化鉀形成飽和溶液，則100g水中加入氯化鉀形成飽和溶液時溶解的氯化鉀的質(zhì)量為34g，所以20℃時，氯化鉀的溶解度為34g。（2）題目中未指明甲、乙兩種溶液的狀態(tài)，所以無法確定兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系，故選D。（3）稀釋濃硫酸時不能將水直接倒入濃硫酸中的原因是濃硫酸的密度比水大，水會浮在濃硫酸上面，濃硫酸溶于水產(chǎn)生的熱量不能及時擴散水受熱會沸騰造成液滴飛濺，引起安全事故。7.答案：設(shè)理論上可以處理硫酸廢液中H2SO4的質(zhì)量為xCa(OH)2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O74983.7tx＝x＝4.9t＝245t答：理論上可以處理硫酸廢液245t。解析：略。8.答案：（1）溶液變?yōu)榧t色Fe2+（2）6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O白色沉淀是碳酸鈣，如果有鹽酸，它們會反應(yīng)【作岀猜想】③【進行實驗】稀鹽酸（或稀硫酸等酸）④解析：（1）紫色石蕊試液中加人稀鹽酸，溶液變?yōu)榧t色；鐵片與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故反應(yīng)后試管B中一定含有的陽離子是Fe2+。（2）試管C中氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成物為氯化鐵和水，反應(yīng)的化學方程式為6HCl+Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O，小芳同學分析得出無色濾液中一定不含HCl，理由是鹽酸會和碳酸鈣沉淀反應(yīng)?！咀鞒霾孪搿坎孪擘垡欢ú徽_，因為猜想③中氯化鈣和碳酸鈉會發(fā)生反應(yīng)生成沉淀?！具M行實驗】取少量濾液于試管中，滴加少量碳酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象，說明濾液中不含氯化鈣，故猜想②不成立；向濾液中滴加稀鹽酸或稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾液中含有碳酸鈉，故猜想④成立。9.答案：（1）撕一小段pH試紙置于表面皿中，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，再與標準比色卡對照讀出pH。（2）＞＜食醋（3）洗發(fā)劑和護發(fā)劑會發(fā)生反應(yīng)，降低使用效果解析：（1）用pH試紙測定溶液的pH時的正確做法：撕一小段pH試紙置于干凈的表面皿中，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，再與標準比色卡對照讀出pH。（2）洗發(fā)劑的pH略大于7，則洗發(fā)劑顯弱堿性；護發(fā)劑的pH略小于7，則護發(fā)劑顯弱酸性。（3）洗發(fā)劑顯堿性，護發(fā)劑顯酸性，兩者混合易發(fā)生反應(yīng)10.答案：（1）NaOHHCl＋NaOH＝NaCl+H2O（2）9（3）H+、Cl、Na+、H2O（4）解析：（1）開始時溶液的pH大于7，故甲溶液是氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水。（2）據(jù)題圖可知，當加入的稀鹽酸的體積為9mL時，溶液的pH等于7，此時二者恰好完全反應(yīng)。（3）氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，pH＝1.4時，稀鹽酸過量，故溶液中的溶質(zhì)是氯化氫和氯化鈉，溶液中存在的微觀粒子有H+、Cl、Na+、H2O。（4）酸與堿反應(yīng)的實質(zhì)是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水分子。11.答案：（1）