寧夏吳忠市青銅峽2023年高考化學(xué)押題試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHCIO3=bO2T+cChT+dHClO4+eH2O,用濕潤的

淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙先變藍(lán)后褪色。下列說法正確的是（）

A.由反應(yīng)可確定：氧化性：HCIO4>HC1O3

+

B.變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)榭赡馨l(fā)生了：4Ch+l2+6H2O=l2H+8C1+2IO.V

C.若氯酸分解所得混合氣體，1mol混合氣體質(zhì)量為47.6g,則反應(yīng)方程式可表示為26HCKh

=15O2T+8C12T+10HClO4+8H2O

D.若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8,b=3,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為208

2、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別

是元素X、Y的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，0.05mol/L丙溶

液的pH為1,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.原子半徑：W<X<YB.元素的非全屬性：Z>Y>X

C.化合物XYZ中只含共價(jià)鍵D.K,L、M中沸點(diǎn)最高的是M

3,短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增加。已知，離子化合物甲是由X、Y、Z、W四種元素組成的,

其中，陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1,陽離子是一種5核10電子微粒；Q元素原子半徑是短周期主族元素中最大的；乙為

上述某種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物；甲與乙的濃溶液反應(yīng)生成丙、丁、戊三種物質(zhì)，其中丁在常溫下為氣體。

下列說法正確的是

A.甲中既含離子鍵，又含共價(jià)鍵

B.丙和戊的混合物一定顯酸性

C.丁一定能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)

D.原子半徑：X<Y<Z<W

4、已知某鋰電池的總反應(yīng)為4Li+2soe匕1徽整4LiCl+S+SO2T?下列說法錯(cuò)誤的是

A.金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料

B.該電池組裝時(shí)，必須在無水無氧條件下進(jìn)行

C.放電時(shí)，電子從Li電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向正極

D.充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為4C「+S+SC)2-4e-=2SOC12

5、p-1,3—葡聚糖具有明顯的抗腫瘤功效，受到日益廣泛的關(guān)注。p-1,3—葡聚糖的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法正確

的是

B-13-簡聚糖

A.分子式為(C6Hl206B.與葡萄糖互為同系物

C.可以發(fā)生氧化反應(yīng)D.葡萄糖發(fā)生加聚反應(yīng)可生成0-1,3—葡聚糖

6、下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是

A.CL通入Na2c03溶液中

B.CCh通入CaCL溶液中

C.N%通入AgNCh溶液中

D.SO2通入NaHS溶液中

7、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

A.圖甲是室溫下20mL0.1mol?LT氨水中滴加鹽酸，溶液中由水電離出的c(H+)隨加入鹽酸體積的變化關(guān)系，圖

B.圖乙是CO(g)+H2O(g)WCO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的△!!<()

1.0

0.5

°473573673773873

77K

C.圖丙是室溫下用O.lOOOmolT/iNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?I/i某一元酸HX的滴定曲線，該滴定過程

可以選擇酚配作為指示劑

?XNaOH）/mL

D.圖丁是室溫下用Na2sCh除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中c（Ba?+）與c（SC^D的關(guān)系曲線,

10

說明Ksp（BaSO4）=1X10-2

8、某有機(jī)物分子式為C5H10O3,與飽和NaHCCh溶液反應(yīng)放出氣體體積與同等狀況下與Na反應(yīng)放出氣體體積相等,

該有機(jī)物有（不含立體異構(gòu)）（）

A.9種B.10種C.11種D.12種

9、下列有關(guān)物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（）

A.工業(yè)上常用％和CL直接化合的方法生產(chǎn)氯化氫以制取鹽酸

B.氧化鋁可用于制造耐高溫材料

C.SO2具有漂白性，所以能使碘的淀粉溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色

D.常溫下鐵能被濃硫酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硫酸

10、下列說法錯(cuò)誤的是

A.過氧碳酸鈉（2Na2c03?3出。2）具有碳酸鈉和H2O2的雙重性質(zhì)，可作去污劑、消毒劑

B.亞硝酸鈉具有防腐的作用，所以可在食品中適量添加以延長保質(zhì)期。

C.不銹鋼是通過改變材料的內(nèi)部結(jié)構(gòu)達(dá)到防銹蝕的目的

D.“碳納米泡沫”與石墨烯互為同分異構(gòu)體

11、下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是（）

+2

A.0.1molL-iNaHCC）3溶液中：c（Na）>c（HCO3）>C（CO；）>c（H2CO3）

B.lLO.lmol.LNa2sM液中：c（0H「）-c（H+）=c（HS「）+＜?（心）

C.等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na渤弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X）＞c（H+）＞c（0H）

D.室溫下，pH=3.5的柑橘汁中c（H*）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的1000倍

12、關(guān)于“植物油”的敘述錯(cuò)誤的是（）

A.屬于酯類B.不含碳碳雙鍵

C.比水輕D.在堿和加熱條件下能完全水解

13、劣質(zhì)洗發(fā)水中含有超標(biāo)致癌物二嗯烷（C》）。關(guān)于該化合物的說法正確的是

A.Imol二嗯烷完全燃燒消耗5moiB.與互為同系物

O

C.核磁共振氫譜有4組峰D.分子中所有原子均處于同一平面

14、?Chem.sciJ報(bào)道麻生明院士成功合成某種非天然活性化合物（結(jié)構(gòu)如下圖）。下列有關(guān)該化合物的說法錯(cuò)誤的是

A.分子式為CisHnNOi

B.能使淡水和酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.所有氫原子不可能共平面

D.苯環(huán)上的一氯代物有7種

15、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

①將濕潤打紅色石蕊試紙

靠近試管□

NHX1

A於試紙不變色NH4cl受熱不分解

^5

（D

②邛振蕩后靜置

0

NaOH溶液可除去溶在澳苯中

?I與WNaOH溶液和

BP溶石1壇的澳茉下層液體顏色變淺

的明

—②

③施:開活塞

j內(nèi)

C觀察到紅色噴泉NH,極易溶于水，氨水顯堿性

1水

才'（清行盼做）

③

④閉合開關(guān)K,形月立原電池

r~1a

DZn極上有紅色固體析出鋅的金屬性比銅強(qiáng)

：型:二：：

【C“了…匕

CuSO贏液Zn.4溶i?1

④

A.AB.BC.CD.D

16、甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2\Mg2+、OH\Cl\HCO3>SCL?一中的不同陽離

子和陰離子各一種組成，已知：

①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1mol-L-1乙溶液中c（H+）>0.1mol-L1；

③向丙溶液中滴入AgNCh溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

下列結(jié)論不正確的是（）

A.甲溶液含有Ba?+B.乙溶液含有SO4源

C.丙溶液含有CLD.丁溶液含有Mg?+

17、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）

A.ALC>3（熔融）黑~?Al（s）坐>AlCb（s）

/）（!>

B.FeS2（s）嚼一SO2（g）">H2SO4（aq）

NaOH（叫）（）

c.NH3（g）>NaNOjaq

H2(1)NaOH(Jt|)

D.SiO2(s)―°>H4SiO4(s)—>Na2SiO3(aq)

18、下列說法中正確的是()

A.HC1O的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OB.H2與H+互為同位素

C.原子核內(nèi)有10個(gè)質(zhì)子的氧原子：18。D.N2分子的電子式：：N：；N：

19、金屬鈍(81T1)有重要用途，可用來制造光電管、光學(xué)玻璃等。銘與鈍GCs)同周期，下列說法不正確的是

A.原子半徑：Cs>TlB.堿性：CSOH>T1(OH)3

C.與水反應(yīng)的劇烈程度：Tl>CsD.T1是第六周期第IHA元素

20、近年來，我國大力弘揚(yáng)中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化體現(xiàn)了中華民族的“文化自信”。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.成語“百煉成鋼”、“蠟炬成灰”中均包含了化學(xué)變化

B.常溫下，成語“金戈鐵馬”中的金屬能溶于濃硝酸

C.諺語“雷雨肥莊稼”，其過程中包含了氧化還原反應(yīng)

D.《荷塘月色》中“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體

21、治代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.2gDQ和H”0混合物中所含中子數(shù)為NA

1

B.1L0.lmol?L_NaHCOs溶液中HC(V和C(V-離子數(shù)之和為0.1NA

C.常溫常壓下，0.5molFe和足量濃硝酸混合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5N，

D.0.1mol上和0.1molL(g)于密閉容器中充分反應(yīng)，其原子總數(shù)為0.2g

22、在一個(gè)2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2S03(g)l2SO2(g)+02(g)—Q(Q>0),其中SO3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化

如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是

A.。?8min內(nèi)r(S03)=0.025mol/(L?min)

B.8min時(shí)，v?(S02)=2VJE(02)

C.8min時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D.若8min時(shí)將容器壓縮為IL,n(S()3)的變化如圖中a

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)苯巴比妥是1903年就開始使用的安眠藥，其合成路線如圖(部分試劑和產(chǎn)物略)。

已知：①NBS是一種漠代試劑

②Ri-hgHs+R2cHZ.Eoc?&GH&Na>?0GH5+C2H5OH

③RLCOOC2H5+R盤NH?一記也

*R12NH老Rj+C21150H

請回答下列問題：

(1)下列說法正確的是

A.1molE在NaOH溶液中完全水解，需要消耗2moiNaOH

B.化合物C可以和FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.苯巴比妥具有弱堿性

D.試劑X可以是CO(NH2)2

(2)B中官能團(tuán)的名稱,化合物H的結(jié)構(gòu)簡式為.

(3)D-E的化學(xué)方程式為o

⑷苯巴比妥的一種同系物K,分子式為G0H8N2O3,寫出K同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

①分子中含有兩個(gè)六元環(huán)；且兩個(gè)六元環(huán)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類似

②能夠和FeCb發(fā)生顯色反應(yīng)

③核磁共振氫譜顯示分子中由5種氫

()

(5)參照流程圖中的反應(yīng)，設(shè)計(jì)以甲苯為原料合成聚酯HL(KHCi<)11__________(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)

6

24、(12分)某研究小組以甲苯為原料，設(shè)計(jì)以下路徑合成藥物中間體M和R?；卮鹣铝袉栴}:

③K雌

(1)C中的官能團(tuán)的名稱為,F的結(jié)構(gòu)簡式為,A-B的反應(yīng)類型為?

(2)D-E的反應(yīng)方程式為?

(3)M物質(zhì)中核磁共振氫譜中有組吸收峰。

(4)至少寫出2個(gè)同時(shí)符合下列條件試劑X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

①只有一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯取代物只有2種②遇FeCb溶液顯紫色③分子中含V

—<NH—

HOCHjOH

(5)設(shè)計(jì)由甲苯制備R(,',)的合成路線(其它試劑任選)。

25、(12分)資料顯示：濃硫酸形成的酸霧中含有少量的H2s04分子。某小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該資料的真實(shí)性并探究

SO2的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(裝置中試劑均足量，夾持裝置已省略)。

請回答下列問題：

(1)檢驗(yàn)A裝置氣密性的方法是一；A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)實(shí)驗(yàn)過程中，旋轉(zhuǎn)分液漏斗活塞之前要排盡裝置內(nèi)空氣，其操作是一。

(3)能證明該資料真實(shí)、有效的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

(4)本實(shí)驗(yàn)制備SO2,利用的濃硫酸的性質(zhì)有一(填字母)。

a.強(qiáng)氧化性b.脫水性c.吸水性d.強(qiáng)酸性

（5）實(shí)驗(yàn)中觀察到C中產(chǎn)生白色沉淀，取少量白色沉淀于試管中，滴加一的水溶液（填化學(xué)式），觀察到白色沉淀

不溶解，證明白色沉淀是BaSCh。寫出生成白色沉淀的離子方程式：一o

26、（10分）苯胺是重要的化工原料。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行苯胺的相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

NHNHCI

已知：①[02和NH3相似，與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的鹽亡）3

NH2

②用硝基苯制取苯胺的反應(yīng)原理:+3Sn+12HCl------>2(^+3SnC14+4H2O

③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見下表:

物質(zhì)熔點(diǎn)/七沸點(diǎn)/七溶解性密度/g-cm'

苯胺-6.3184微溶于水，易溶于乙眥1.02

硝基笨5.7210.9難溶于水，易溶于乙醛1.23

乙隧-116.234.6微溶于水0.7134

I.比較苯胺與氨氣的性質(zhì)

（D將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為—;用苯胺代替濃氨水重復(fù)上述實(shí)

驗(yàn)，卻觀察不到白煙，原因是一O

n.制備苯胺

往圖1所示裝置（夾持裝置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸（過量），置于熱水浴中回流20min,使硝基

苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。

（2）冷凝管的進(jìn)水口是一（填"a”或"b”）；

（3）滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應(yīng)的離子方程式為一。

in.提取苯胺

i.取出圖1所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣，燒瓶C中收集到苯胺與水的混合

物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液。

圖2

ii.往所得水溶液中加入氯化鈉固體，使溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固體干燥，蒸儲(chǔ)后得到苯胺2.79g。

(4)裝置B無需用到溫度計(jì)，理由是—。

(5)操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應(yīng)先打開止水夾d,再停止加熱，理由是一。

(6)該實(shí)驗(yàn)中苯胺的產(chǎn)率為o

(7)欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質(zhì)，簡述實(shí)驗(yàn)方案：—o

27、(12分)某研究小組由CU(NO3”溶液先制得CU(NO3)‘3H2O晶體，然后在下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中(夾持及控溫裝置

省略)，用CU(NO3)2?3H2O晶體和SOCb制備少量無水CU(NO3)2。已知：SOCL的熔點(diǎn)為一105℃、沸點(diǎn)為76℃、遇水

劇烈水解生成兩種酸性氣體。

(1)由Cu(NO3)2溶液制得Cu(NO3)2?3H2。晶體的實(shí)驗(yàn)步驟包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾等步驟。

①蒸發(fā)濃縮時(shí)當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)(填現(xiàn)象)時(shí)，停止加熱。

②為得到較大顆粒的CU(NO3)2-3H2O晶體，可采用的方法是(填一種)。

(2)①儀器c的名稱是o

②向三頸燒瓶中緩慢滴加SOC12時(shí)，需打開活塞________(填“a”或"b”或"a和b”)。

(3)裝置甲中Cu(NO3)2?3H2O和SOCL發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)裝置乙的作用是o

28、(14分)軌鐵硼磁鐵是最常使用的稀土磁鐵，被廣泛應(yīng)用于電子產(chǎn)品中。生產(chǎn)鉉鐵硼磁鐵的主要原材料有稀土金

屬鉉、純鐵、鋁、硼以及其他物質(zhì)。請回答下列問題：

(1)鈦(Nd)為60號(hào)元素，在元素周期表中位于第一周期；基態(tài)Fe2+外圍電子的軌道表達(dá)式為

(2)實(shí)驗(yàn)測得A1C13的實(shí)際存在形式為AbCk,其分子的球棍模型如圖所示。

①該分子中A1原子采取雜化。

②AhCk與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OHM，[A1(OH)4「中存在的化學(xué)鍵有(填標(biāo)號(hào))。

A.離子鍵B.極性共價(jià)鍵C.金屬鍵D.非極性共價(jià)鍵E.氫鍵

⑶FeO是離子晶體，其晶格能可通過如下的Born-Haber循環(huán)計(jì)算得到。

J,0”(呂)-3902kJ-md"

Fe(g)+?FeO(晶體)

1561.9kJ-mol-'|1844kJ?moh1

Fe*(g)0(g)

762.5kJ-mol-'||-142kJ-mol-'

Fe(g)0(g)

416.3kJ,mol-11I249kJ?mol'1

F：(晶體)+3<g)-----------0-空區(qū)二則二

基態(tài)Fe原子的第一電離能為—kJmol1,FeO的晶格能為—kJmolL

(4)因材料中含有大量的錢和鐵，容易銹蝕是欽鐵硼磁鐵的一大弱點(diǎn)，可通過電鍍銀(Ni)等進(jìn)行表面涂層處理。已知Ni

可以形成化合物四城基銀[Ni(CO)4],其為無色易揮發(fā)劇毒液體，熔點(diǎn)為-25℃,沸點(diǎn)為43C,不溶于水，易溶于

乙醇、苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑，四瑛基鎮(zhèn)的晶體類型是,寫出與配體互為等電子體的分子和離子的化學(xué)式為

、(各寫一種)。

⑸已知立方BN晶體硬度很大，其原因是；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)晶胞中最近的B、N原子之間的距離為a

nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體的密度為gym、，(列式即可，用含a、NA的代數(shù)式表示)。

29、(10分)燃燒黃鐵礦(主要成分為FeSz)所得的礦渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、A12O3、MgO等.用該礦渣可制備鐵紅(Fe2O3).完

成下列填空：

(1)煨燒黃鐵礦的化學(xué)方程式—，反應(yīng)過程中被氧化的元素—.

(2)礦渣中屬于兩性氧化物的是一,寫出FezCh與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式

(3)Al(OH)3的堿性比Mg(OH)2的堿性—(選填“強(qiáng)”或“弱”)；鋁原子最外層電子排布式為一.

(4)SiO2的熔點(diǎn)—Fe2(h的熔點(diǎn)(填“大于”或“小于”)，原因是

(5)已知礦渣質(zhì)量為wkg,若鐵紅制備過程中，鐵元素?fù)p耗25%,最終得到鐵紅的質(zhì)量為mkg,則原來礦渣中鐵元

素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用表達(dá)式表示).

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解析】

A.aHClO3=bO2T+cC12f+dHCIO4+eH2O反應(yīng)中，HCICh是氧化劑，HCIO4>O2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：HC1O3>

HCIO4,故A錯(cuò)誤；

+

B.變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)長被C12繼續(xù)氧化生成IO/：5C12+l2+6H2O=12H+10Cl+2103,故B錯(cuò)誤；

C.由生成的C12和02的混合氣體平均分子量為47.6g/mol,則一=----祭、7不一且——=47.6g/mol,可

n(O2)+w(Cl2)

得”(Cl2):n(O2)=2：3,由電子守恒得化學(xué)反應(yīng)方程式為8HCK>3=3O2T+2CLT+4HC1O4+2H2O,故C錯(cuò)誤；

D.若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8,b=3,由C可知，化學(xué)反應(yīng)方程式為8HCK)3=3O2f+2CkT+4HCIO4+2H2O,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為20e1

故D正確；答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查氧化還原反應(yīng)規(guī)律和計(jì)算，注意把握氧化還原反應(yīng)中的強(qiáng)弱規(guī)律，易錯(cuò)點(diǎn)為C,注意得失電子守恒在氧化還

原反應(yīng)中的應(yīng)用。

2、C

【解析】

0.05mol/L丙溶液的pH為1,可知丙為二元強(qiáng)酸，應(yīng)為112so4,K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，且可生成

H2so4,則應(yīng)為SO2,可知乙為02,L為H2O,甲是單質(zhì)，且與濃硫酸反應(yīng)生成SO2、H2O,可知甲為C,M為CO2,

則W為H元素，X為C元素，Y為O元素，Z為S元素。

【詳解】

A項(xiàng)、同周期元素，原子半徑從左到右逐漸減小，C>O,故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、同主族元素，從上到下非金屬性減弱，O>S,故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、化合物COS都由非金屬性構(gòu)成，只含共價(jià)鍵，故C正確；

D項(xiàng)、K、M常溫下為氣體，L為水，常溫下為液體，沸點(diǎn)最高，故D錯(cuò)誤。

故選Co

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期律，側(cè)重考查分析能力和推斷能力，注意溶液pH為推斷突破口，熟練掌握元素化合物知識(shí)，注意

抓住短周期元素形成二元化合物是解答關(guān)鍵。

3^A

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增加。離子化合物甲是由X、Y、Z、W四種元素組成的，其中陰

陽離子個(gè)數(shù)比為1：1,陽離子是一種5核1()電子微粒，該陽離子為NW+,則X為H元素；Q元素原子半徑是短周期

主族元素中最大的，則Q為Na元素，因此Y、Z、W均為第二周期元素，陰離子組成元素的原子序數(shù)小于Na,則陰

離子為碳酸氫根離子，則甲為NH4HCO3,因此Y為C元素、Z為N元素、W為O元素；乙為上述某種元素的最高價(jià)

氧化物對(duì)應(yīng)的水化物；甲與乙的濃溶液反應(yīng)生成丙、丁、戊三種物質(zhì)，則乙為氫氧化鈉或硝酸，與碳酸氫錢反應(yīng)生成

氨氣，碳酸鈉和水或硝酸鍍、二氧化碳和水，其中丁在常溫下為氣體，則丁為氨氣或二氧化碳，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析，X為H元素，Y為C元素，Z為N元素，W為O元素，Q為Na元素，甲為NH4HCO3,乙為NaOH

或硝酸，丁為氨氣或二氧化碳，丙、戊為碳酸鈉或硝酸鏤和水。

A.甲為NH4HCO3,屬于離子化合物，含有離子鍵，錢根離子、HCO3一中還含有共價(jià)鍵，故A正確；

B.丙和戊的混合物可能為碳酸鈉溶液或硝酸錢溶液，碳酸鈉水解后溶液顯堿性，故B錯(cuò)誤；

C.丁可能為二氧化碳，二氧化碳不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，故C錯(cuò)誤；

D.同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑：X<W<Z<Y,

故D錯(cuò)誤；

答案選A。

4、C

【解析】

A.由于金屬鋰的密度和相對(duì)原子質(zhì)量都很小，所以金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料，A正確；

B.金屬Li非?；顫姡苋菀缀脱鯕庖约八磻?yīng)，該電池組裝時(shí)，必須在無水無氧條件下進(jìn)行，B正確；

C.放電時(shí)，電子從Li電極經(jīng)外電路流向正極，電子不能經(jīng)過電解質(zhì)溶液，C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為4C「+S+SC)2-4e-=2SOC12,D正確；

故答案選Co

5、C

【解析】

A.如圖所示每個(gè)節(jié)點(diǎn)為一個(gè)碳原子，每個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，缺化學(xué)鍵的碳原子用氫原子補(bǔ)齊，則分子式為

(C6Hio05)n,故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)同系物的概念：結(jié)構(gòu)相似，類別相同，在分子組成上相差一個(gè)或多個(gè)-CH2-原子團(tuán)的有機(jī)物互稱同系物，該有

機(jī)物與葡萄糖，結(jié)構(gòu)不相似，組成上差別的也不是CH2原子團(tuán)，不是同系物，故B錯(cuò)誤；

C.該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中含有醇羥基，具有醇的性質(zhì)，可以發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；

D.p-1,3—葡聚糖的結(jié)構(gòu)簡式分析，葡萄糖發(fā)生分子間脫水的縮聚反應(yīng)可生成伊1,3—葡聚糖，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

醇可以氧化成醛，醛也可以氧化成酸，醇可以被酸性高鎰酸鉀直接氧化成酸。

6、B

【解析】

A、氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w，所以有氣體產(chǎn)生，A錯(cuò)誤；

B、氯化鈣和二氧化碳不符合離子發(fā)生反應(yīng)的條件，故不發(fā)生反應(yīng)，溶液不會(huì)變渾濁，所以無現(xiàn)象，B正確；

C、N%通入硝酸和硝酸銀的混合溶液中，先與硝酸反應(yīng)，故開始沒有沉淀，等硝酸全部反應(yīng)完全后，再與硝酸銀反

應(yīng)生成氫氧化銀沉淀，再繼續(xù)通入氨氣會(huì)生成可溶性的銀氨溶液，故沉淀又會(huì)減少，直至最終沒有沉淀，反應(yīng)方程式

為NH3+HN()3=NH4NO3、NH3+AgNO3+H2O=AgOH|+NH4NO3>AgOH+2NH3=Ag(NH3)aOH(銀氨溶液)，C錯(cuò)誤；

D、SO2通入NaHS溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成淡黃色固體，D錯(cuò)誤；

故選B。

7、A

【解析】

A、過量氨水或者鹽酸存在抑制水的電離，NH4a水解促進(jìn)水的電離；

B、根據(jù)圖象，溫度升高，平衡常數(shù)值減小，不利于反應(yīng)正向進(jìn)行；

C、根據(jù)圖知，HX中未加NaOH溶液時(shí)，O.lOOOmol/L的HX溶液中pH大于2,說明該溶液中HX不完全電離；

D、溫度不變，溶度積常數(shù)不變，^sp(BaSO4)=c(Ba2+)?c(SO42).

【詳解】

A、過量氨水或者鹽酸存在抑制水的電離，NH4cl水解促進(jìn)水的電離，隨著鹽酸的滴加，溶液中NH4cl逐漸增多，到

達(dá)b點(diǎn)時(shí)存在NH4C1和氨水，此時(shí)溶液中c水(H+)=10-7mol/L,可說明溶液為中性，繼續(xù)滴加至c點(diǎn)，此時(shí)完全是NH4C1,

溶液為酸性，繼續(xù)滴加HC1,溶液酸性增強(qiáng)，到達(dá)c點(diǎn)雖然cAH+)=10-7mo]/L,但溶液為酸性，故A符合題意；

B、根據(jù)圖象，溫度升高，平衡常數(shù)值減小，說明平衡逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的故B不符

合題意；

C、根據(jù)圖知，HX中未加NaOH溶液時(shí)，0.1000mol/L的HX溶液中pH大于2,說明該溶液中HX不完全電離，所

以HX為一元弱酸，pH突躍范圍落在酚酚的指示范圍內(nèi)，可以使用酚獻(xiàn)，故C不符合題意；

D、溫度不變，溶度積常數(shù)不變，fep(BaSO4)=c(Ba2+)*c(SO42),c(Ba2+)與C(StV減反比，則c(SO43)越大，c(Ba?+)越

小，根據(jù)圖象上的點(diǎn)計(jì)算可得Ksp(BaSO4)=lxl0」。，故D不符合題意；

故選：Ao

【點(diǎn)睛】

本題的A選項(xiàng)分析需注意，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶質(zhì)為NHKl、NH3.H2O,此時(shí)溶液中氫離子均為水所電離，溶液呈中性，而d

點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶質(zhì)為NH4CI、HCI,此時(shí)溶液中氫離子為HC1水電離，溶液呈酸性。

8、D

【解析】

分子式為C5H10O3與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)能放出氣體，說明含有竣基，且ImolCHioCh與足量鈉反應(yīng)放出Imol

氣體，說明分子中含有羥基，可看作-OH取代C4H9-COOH中C4H9一的H原子。

【詳解】

分子式為C5H10O3與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)能放出氣體，說明含有較基，且ImolCsHioCh與足量鈉反應(yīng)放出Imol

氣體，說明分子中含有羥基，可看作-OH取代C4H9—的H原子，C4H9一有4種，分別為CH3cH2cH2cH2一(4種)、

CH3cH(CH3)CH2-(3種)、CH3cH2cH(CH3)-(4種)、C(CH3)3-(1種)，共12種。

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查同分異構(gòu)體的判斷，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，解題關(guān)鍵：注意把握同分異構(gòu)體的判斷角度和方法。

9、C

【解析】

A.工業(yè)上常用H2和CL直接化合的方法生產(chǎn)氯化氫，氯化氫極易溶于水，可以制得鹽酸，故A正確；

B.氧化鋁的熔點(diǎn)很高，故可用于制造耐高溫材料，故B正確；

C.SO2能使碘的淀粉溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，是因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2+l2+2H2O=H2SO4+2HI,SO2體現(xiàn)的是還

原性，而非漂白性，故C錯(cuò)誤；

D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下鐵和濃硫酸反應(yīng)，在鐵表面生成一層致密的氧化膜，也就是發(fā)生了鈍化反應(yīng)，可阻止

濃硫酸與內(nèi)部的鐵進(jìn)一步反應(yīng)，因此可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硫酸，故D正確；

答案選C。

10、D

【解析】

A、過氧化氫(H2O2)常用作氧化劑、漂白劑和消毒劑，為了貯存、運(yùn)輸、使用的方便，工業(yè)上將過氧化氫轉(zhuǎn)化為固

態(tài)的過碳酸鈉晶體(2Na2CO3?3H2O2),該晶體具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質(zhì)，選項(xiàng)A正確；

B、亞硝酸具有防腐作用，所以可在食品中適量添加以延長保質(zhì)期，但是亞硝酸鹽會(huì)危害人體健康，應(yīng)控制用量，選

項(xiàng)B正確；

C、不銹鋼是通過改變材料的內(nèi)部結(jié)構(gòu)達(dá)到防銹蝕的目的，指耐空氣、蒸汽、水等弱腐蝕介質(zhì)和酸、堿、鹽等化學(xué)浸

蝕性介質(zhì)腐蝕的鋼，選項(xiàng)C正確；

D、“碳納米泡沫”，與石墨烯是不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體而不是同分異構(gòu)體，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選D。

11、D

【解析】

A.NaHC(h溶液中碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，則NaHCCh溶液中存在c(Na+)>c(HC(V)>

2

C(H2CO3)>C(CO3),故A錯(cuò)誤：

B.任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒和電荷守恒，根據(jù)物料守恒得①c(Na+)=2c(S*)+2c(HS-)+2c(H2S),根據(jù)電荷守恒

+

得②c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS)+c(OH-),將①代入②得：c(HS)+2c(H2S)=c(OH-)-c(H),故B錯(cuò)誤；

C.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中，無法判斷電離程度和水解程度，不能判斷溶液的酸

堿性，即無法比較c(OH)和c(H+)的大小，溶液中必滿足電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(XO+c(OH)和物料守恒

2c(Na+)=c(X-)+c(HX),故C錯(cuò)誤；

D.pH=3.5的柑橘汁中c(H+)=1035,pH=6.5的牛奶中c(H+)=10-65,所以pH=3.5的柑橘汁中c(BT)是pH=6.5的牛奶中

c(H+)的100()倍，故D正確；

答案選D。

12、B

【解析】

植物油是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，密度比水小，結(jié)構(gòu)中含有不飽和鍵，在堿性條件下可發(fā)生水解。

【詳解】

A.植物油是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，屬于酯類，A項(xiàng)正確；

B.植物油結(jié)構(gòu)中含有不飽和的碳碳雙鍵鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.密度比水小，浮在水面上，C項(xiàng)正確；

D.在堿性條件下可發(fā)生水解，生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，D項(xiàng)正確；

答案選B。

13、A

【解析】

A.二嗯烷的分子式為C4H8。2,完全燃燒后生成二氧化碳和水，Imol二嗯烷完全燃燒消耗5moi02,故A正確；

B.二嗯烷中含有2個(gè)氧原子，與組成上并非只相差n個(gè)CH2原子團(tuán)，所以兩者不是同系物，故B錯(cuò)誤；

O

C.根據(jù)二嘿烷的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，故核磁共振氫譜只有1組峰，C錯(cuò)誤；

D.分子中碳原子都是sp3雜化，所以所有原子不可能處于同一平面，故D錯(cuò)誤，

故選A。

【點(diǎn)睛】

甲烷型：四面體結(jié)構(gòu)，凡是C原子與其它4個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，空間結(jié)構(gòu)為四面體型。

小結(jié)：結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個(gè)飽和碳原子，則整個(gè)分子中所有原子不可能共面。

14、D

【解析】

A.按碳呈四價(jià)的原則，確定各碳原子所連的氫原子數(shù)，從而確定分子式為Ci8H17NO2,A正確；

B.題給有機(jī)物分子內(nèi)含有碳碳雙鍵，能使濱水和酸性高鋸酸鉀溶液褪色，B正確；

C.題給有機(jī)物分子中，最右邊的端基為-CH3,3個(gè)氫原子與苯環(huán)氫原子不可能共平面，C正確；

D.從對(duì)稱性考慮，苯環(huán)上的一氯代物有5種，D錯(cuò)誤；

故選D。

15、B

【解析】

A.氯化核受熱分解成氨和氯化氫氣體，二者遇冷在氣體發(fā)生裝置的試管口附近化合生成氯化錢固體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.漠能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而澳苯不能，故可以用氫氧化鈉溶液除去漠苯中溶解的棕色溪，溪苯的密度大于水，故下

層液體顏色變淺，B項(xiàng)正確；

C.按圖示操作不能形成噴泉，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.兩燒杯中溶液放反了，閉合開關(guān)不能構(gòu)成雙液原電池，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選B。

16、D

【解析】

根據(jù)②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2s04；根據(jù)③中現(xiàn)象，可以推知丙中含有CI-；再結(jié)合①中提供信息，甲與

其它三種物質(zhì)混合均產(chǎn)生白色沉淀，則可推出甲是Ba(OH)2,乙是H2so4,丙是MgCh,丁是NH4HCO3,故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，

本題解題關(guān)鍵是先找出離子之間能夠形成的白色沉淀，然后判斷甲的組成即可。

17、A

【解析】

A.2Al2。3(熔融)整盤>4Al(s)+3Ch32Al+3Cl2_A_2AlCh(s),故A正確；

B.SO2(g)+H2O=H2SO3(aq),故B錯(cuò)誤;

C.NO(g)與NaOH(aq)不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.SiO2(s)不溶于水，故D錯(cuò)誤；

故選A。

18、D

【解析】

A、HC1O中O原子分別與H原子和C1形成共價(jià)鍵，故HC1O的結(jié)構(gòu)式為H—O—CL故A不正確；

B、同位素研究的是原子之間的關(guān)系，氏與H+之間不是原子，所以不屬于同位素，故B不正確；

C、氧原子原子核內(nèi)不可能有10個(gè)質(zhì)子，只有Ne原子才含有10個(gè)質(zhì)子，故C不正確；

D、N2分子的電子式：：N；：N：?D正確；

故選D。

19、C

【解析】

葩(55CS)位于第六周期第IA族，銘與鈉(55CS)同周期，可知錯(cuò)3T1)位于第六周期第IHA族，金屬性：Cs>Tl.

A.元素在同一周期，序數(shù)越小，半徑越大，則原子半徑：Cs>Tl,A項(xiàng)正確；

B.金屬性：Cs>Tl,則堿性：CSOH>T1(OH)3,B項(xiàng)正確；

C.金屬性：Cs>TI,則與水反應(yīng)的劇烈程度：Cs>TI,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.TI是第六周期第IDA元素，D項(xiàng)正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題重點(diǎn)，知道元素在元素周期表中的位置，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫規(guī)律，每一層最多排布2/個(gè)電子，最外層

最多排布8個(gè)(除第一層外)，次外層最多排布18個(gè)，得出蛇與艷的原子結(jié)構(gòu)示意圖，即可知道位置。

20>B

【解析】

A.“百煉成鋼”是將生鐵中的C氧化為二氧化碳，發(fā)生了化學(xué)變化，“蠟炬成灰”是燒的燃燒，發(fā)生了化學(xué)變化，A正

確；

B.Fe在常溫下在濃硝酸中會(huì)鈍化，無法溶解在濃硝酸中，B錯(cuò)誤；

C.“雷雨肥莊稼”是將空氣中游離態(tài)的N元素氧化為化合態(tài)，涉及到了氧化還原反應(yīng)，C正確；

D.“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體，D正確；

故答案選B。

21、A

【解析】

A.D2O和4明的摩爾質(zhì)量相同都為20g/mol,中子數(shù)也相等均為10,所以2gD?0和H「0混合物中所含中子數(shù)為以，故

A正確；B.NaHCOs屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，HCO3一既能發(fā)生電離：也能發(fā)生水解：H2O+HCO3^H2CO3+OH\根據(jù)

物料守恒可知，1L0.Imol?l/NaHCOs溶液中H2CO3、HCOs-和C0產(chǎn)離子數(shù)之和為0.11,故B錯(cuò)誤。C.常溫常壓下，F(xiàn)e

和足量濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.0.1mol慶和0.1molI2(g)于密閉容器中充分反應(yīng)為上(g)+L(g)=2HI,

其原子總數(shù)為0.4N1故D錯(cuò)誤；答案：A。

22、D

【解析】

A、0?8min內(nèi)v(SOa)==0.025mol/(L?min),選項(xiàng)A正確；

2Lx8min

B、8min時(shí)，n(S()3)不再變化，說明反應(yīng)已達(dá)平衡，「逆(SOz)=「正(SO2)=2v正(O2),選項(xiàng)B正確；

C、8min時(shí)，n(S03)不再變化，說明各組分濃度不再變化，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，選項(xiàng)C正確；

D、若8min時(shí)壓縮容器體積時(shí)，平衡向氣體體積減小的逆向移動(dòng)，但縱坐標(biāo)是指物質(zhì)的量，不是濃度，S(h的變化曲

線應(yīng)為逐變不可突變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的求算、平衡常數(shù)、平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動(dòng)的圖象分析，明確概念是解題的關(guān)鍵。

二、非選擇題(共84分)

【解析】

根據(jù)物質(zhì)的A、B分子式及反應(yīng)條件可知A是YH;,A與NBS反應(yīng)產(chǎn)生B是WcEBr，B與NaCN發(fā)生

取代反應(yīng)，然后酸化，可得C：＜VcHi-COOH?c與SOCL發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生D：'口與

乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生E：(O—cH'_Z—O—UHJ根據(jù)F與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生J，根據(jù)J的結(jié)構(gòu)簡式可知F

結(jié)構(gòu)簡式為：HOOC-COOH,E、J反應(yīng)產(chǎn)生G：,G與C2H50H與CzHsONa作用下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)

生H：,I在一定條件下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生苯巴比妥：據(jù)此分析解答。

IJ)-ocM

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A是?YH3；B是Q—CHzBr;C是；D是C—cH-Z—Cl；E

0

是OcH,_g_0—C、HJF是HOOC-COOH；J是C2H5OOCCOOC2H5;G是;

(l)A.E結(jié)構(gòu)簡式是含有酯基，在NaOH溶液中完全水解產(chǎn)生^^-CHz-COONa和

C2H5OH,所以1molE完全水解，需消耗1molNaOH,A錯(cuò)誤；

B.化合物C為《J—CE-COOH，分子中無酚羥基，與FeCb溶液不能發(fā)生顯色反應(yīng)，B錯(cuò)誤;

C.苯巴比妥上含有亞氨基，能夠結(jié)合H+,故具有弱堿性，C正確；

D.根據(jù)H與苯巴比妥的分子結(jié)構(gòu)可知試劑X是CO(NH2)2,D正確；

故合理選項(xiàng)是CD；

中官能團(tuán)的名稱溟原子，化合物的結(jié)構(gòu)簡式為

(2)B結(jié)構(gòu)簡式為:^HCHiBr.BH

⑶。是?—CH」-Cl'E是O-CHJ—O—C加》E的化學(xué)方程式為

+C2H50H一定條件,^^-CHI-2：-O-CIH5+HC，0

⑷根據(jù)苯巴比妥結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為G2H12N2O3,苯巴比妥的一種同系物K,分子式為CIOH8N203,說明K比苯

巴比妥少兩個(gè)CH2原子團(tuán)，且同時(shí)符合下列條件：①分子中含有兩個(gè)六元環(huán)；且兩個(gè)六元環(huán)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類似，

②能夠和FeCb發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；

到—CHi-COOH