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文檔簡介
2024屆武漢市青山區(qū)中考化學最后沖刺模擬試卷注意事項:1.答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題(本大題共10小題,共20分)1.下列有關(guān)實驗操作或方案錯誤的是()A.用水鑒別苯、四氯化碳、酒精三種液體B.加入足量鐵屑除去FeCl2溶液中的少量FeCl3C.用激光筆照射稀豆?jié){,檢驗其是否為膠體D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,容量瓶用蒸餾水洗滌后再用待裝溶液潤洗2.某溶液中可能含有碳酸鉀、硫酸鉀中的一種或兩種溶質(zhì),為測定其成分,進行如下實驗:取一定量溶液于燒杯中,先加入過量氯化鋇溶液,再加入稀硝酸,反應過程及產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的個數(shù)有()①該溶液中一定含有碳酸鉀和硫酸鉀②反應進行到a點時,溶液中只含有一種溶質(zhì)③bc段上的任意一點(c點除外)都存在兩種沉淀④反應進行到c點時,溶液中只含有兩種溶質(zhì)A.1個B.2個C.3個D.4個3.在一個密閉容器內(nèi)有a、b、c、d四種物質(zhì),在一定條件下充分反應,測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示,則下列說法錯誤的是()abcd反應前質(zhì)量(g)810102反應后質(zhì)量(g)待測2122A.該反應是化合反應 B.表中待測值應為5C.物質(zhì)a與b變化的質(zhì)量比為3:8 D.物質(zhì)d可能是該反應的催化劑4.下列關(guān)于空氣的說法正確的是A.氮氣約占總體積的21%B.氧氣能支持燃燒C.稀有氣體沒有任何用途D.二氧化碳會造成酸雨5.學習了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)后,發(fā)現(xiàn)有很多不同類別的物質(zhì)在發(fā)生反應時都有鹽生成(其它物質(zhì)省略),如圖所示。下列說法錯誤的是()A.若生成的鹽是硫酸鉀,則①中發(fā)生的反應可稱為中和反應B.若生成的鹽是硫酸亞鐵,則通過置換反應來實現(xiàn)只有⑥C.若生成鹽是碳酸鈣,由③來實現(xiàn)的反應物可以是純堿和熟石灰D.圖中⑤處應補充的文字可以是金屬氧化物和酸或非金屬氧化物和堿6.下列化學試劑需要密封保存,其原因是物質(zhì)發(fā)生了化學變化且與空氣成分無關(guān)的是()A.濃鹽酸 B.雙氧水 C.氫氧化鈉 D.生石灰7.下圖為某一反應的微觀示意圖,下列說法錯誤的是()A.X是化合物,Z、W是氧化物B.該反應中反應物X、Y的化學計量數(shù)之比為1:3C.X物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為75.0%D.點燃X前,要先檢驗其純度,以防止爆炸8.下列實驗操作正確的是()A.用紙槽取固體粉末 B.驗滿氧氣C.稀釋濃硫酸 D.測溶液pH9.下列離子能在pH=2的水溶液中大量共存的是A.Cl-、NO3-、K+、Na+ B.SO42-、NO3-、K+、OH-C.CO32-、SO42-、Mg2+ D.NH4+、Cl-、Ag+、K+10.把一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中,①在鐵釘表面產(chǎn)生氣泡;②溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色③鐵釘質(zhì)量減輕;④溶液的質(zhì)量增加。以上敘述正確的是()A.①②③ B.①③④ C.①④ D.①②③④二、填空題(本大題共1小題,共4分)11.只用Ca、C、O、Cl、H五種元素的一種或幾種,按要求填空:各寫出一個化學式:①氧化物________;②酸________;③堿________;④鹽________。各寫出一個化學方程式:①分解反應_________________________________________________________;②復分解反應_________________________________________________________。三、計算題(本大題共1小題,共5分)12.欲測定一瓶標簽破損的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?,F(xiàn)取10g稀硫酸樣品,將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液逐滴加入到樣品中,進行了數(shù)字化實驗,邊加邊攪拌,隨著氫氧化鈉溶液加入,計算機描繪出了整個實驗過程中溶液pH的變化圖像(如圖所示)。b點溶液中溶質(zhì)的化學式________。計算該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_______。四、簡答題(本大題共2小題,共8分)13.太陽能電池路燈被越來越廣泛地應用,它的形狀如圖所示,請回答下列同題。(1)圖中所標示的路燈各主要部件中,屬于合金的是_____(填序號,寫一種即可,下同);屬于有機合成材料的是_____。(2)太陽能電池板中使用銅絲導線,主要是利用了銅的_____,太陽能路燈中的蓄電池白天充電時發(fā)生的反應為,則X的化學式為_____。(3)為比較鋁和鐵的金屬活動性,你設計的實驗方案是_____。14.水是生命之源,人類的日常生活與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都離不開水.隨州市玉龍供水公司是提供我市居民生活用水的重要單位,該公司凈化水的常用方法有:①消毒殺菌②過濾③活性炭吸附④加明礬吸附沉降。天然水中含有許多雜質(zhì),要把天然水凈化成生活中的自來水,請你根據(jù)所學知識對以上凈化過程進行排序_____(填序號)我市今年4月15號進行的中考實驗操作考試中要求配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。經(jīng)分析小王所配溶液質(zhì)量分數(shù)偏小的原因可能是_____。(填一種即可)如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。①t2℃時,將50g的a物質(zhì)加入到50g水中充分攪拌,得到溶液的質(zhì)量是_____g②t1℃時,將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃時,則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關(guān)系為_____。五、探究題(本大題共2小題,共13分)15.甲同學用如圖所示裝置制得CO2,并驗證CO2能與水反應生成酸的性質(zhì)。B試管發(fā)生的現(xiàn)象是_____,反應方程式是_____。乙同學在實驗時聞到制得的CO2有些刺激性氣味,于是乙同學對氣味的來源以及能使紫色石蕊溶液變紅的酸性物質(zhì)進行如下探究:大理石與稀鹽酸反應產(chǎn)生熱量;大理石無氣味,稀鹽酸有刺激性氣味。刺激性氣味來源于稀鹽酸,并且混入與:I.溫度有關(guān)II._____III.溫度及氣流的速率有關(guān)實驗裝置如下(三個實驗中所用稀鹽酸及紫色石蕊溶液的體積、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均相同;夾持裝置已略去)。編號實驗裝置及操作實驗現(xiàn)象與結(jié)論1一段時間內(nèi)無現(xiàn)象。2紫色石蕊試液變紅,_____成立。3_____,猜想II成立。綜上猜想III成立。(拓展與思考)需在裝置A、B之間增加裝置C.裝置C的作用是_____,裝置C中藥品應具有的性質(zhì)是_____。將實驗1的稀鹽酸改為濃鹽酸,紫色石蕊試液變紅,說明濃鹽酸具有的物理性質(zhì)是_____。有同學認為實驗1可以省去不做也可以驗證猜想。你的觀點是_____(填“能”或“不能”)驗證猜想。16.同學們對市場上燒烤花蛤用的“錫紙”產(chǎn)生了濃厚興趣。查閱資料獲知:市售錫紙也稱作鋁箔、鋁箔錫紙等。那么“錫紙”中的金屬是什么呢?(猜想與假設)同學們結(jié)合金屬的顏色、活動性、價格等因素。猜想:可能是錫、鋁、鎂、鐵、中的一種。(查閱資料)金屬鋅似晶體狀,室溫下,鋅較硬且相當脆;氧化鋁的熔點2054℃;(初步探究)同學們結(jié)合金屬的主要的物理和化學特性設計了如下實驗:序號實驗方案現(xiàn)象結(jié)論1_____無明顯現(xiàn)象金屬不可能是鐵2用坩堝鉗夾取打磨后的“錫紙”條,放在酒精燈上點燃。“錫紙”條熔化但沒有滴落,也沒燃燒。金屬不可能是_____(深入探究)同學們對于“錫紙”到底是什么金屬,進行了深入的實驗探究。(1)第一組同學將“錫紙”條卷成和鐵釘一樣粗細,先在20%的鹽酸中浸泡至產(chǎn)生較多氣泡,再取蒸餾水清洗,然后浸在蒸餾水中備用。浸泡在鹽酸中目的是_____。(2)將打磨后的鐵釘和備用的“錫紙”條分別放入到裝有5mL15%的稀鹽酸中(如圖所示)。觀察到“錫紙”條表面產(chǎn)生的氣泡速率比鐵釘快。(實驗結(jié)論)制作“錫紙”的金屬是_____。寫出“錫紙”條與稀鹽酸反應的化學方程式:_____。(交流與反思)(3)“錫紙”在酒精燈上加熱,“錫紙”熔化但沒有滴落的原因是:_____。(4)第二組同學,將備用的“錫紙”條放入到裝有硫酸鋅溶液的試管中。一段時間后,未觀察到明顯現(xiàn)象。同學們討論分析可能的原因是:①反應速率較慢,生成物太少;②_____。(5)同學們在老師的幫助下,將3克烘干的備用“錫紙”片放入裝有硫酸鋅溶液的試管中,5分鐘后,取出“錫紙”片,洗滌、烘干、稱量。反應后金屬質(zhì)量范圍是_____。
參考答案一、單選題(本大題共10小題,共20分)1、D【解析】
A、水與苯混合有機層在上層、與四氯化碳混合有機層在下層、與酒精不分層,現(xiàn)象不同,可鑒別,故A正確;B、Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵,不會引入新雜質(zhì),符合除雜要求,故B正確;C、膠體具有丁達爾現(xiàn)象,則用激光筆照射稀豆?jié){,檢驗其是否為膠體,故C正確;D、配制溶液時容量瓶不能潤洗,否則濃度偏大,所以容量瓶用蒸餾水洗滌即可,不需要潤洗,故D不正確。故選D。2、D【解析】
K2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2KCl,K2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2KCl,BaSO4和BaCO3都不溶于水,BaSO4不溶于稀硝酸,而BaCO3溶于稀硝酸,根據(jù)圖像可知,加入稀硝酸后,沉淀部分溶解,因此溶液中含有碳酸鉀、硫酸鉀。①該溶液中一定含有碳酸鉀和硫酸鉀,此說法正確;②反應進行到a點時,是恰好反應,所以溶液中只含有生成的KCl,此說法正確;③bc段上發(fā)生的反應是:BaCO3+2HNO3==Ba(NO3)2+H2O+CO2↑,因此bc段上的任意一點(c點除外)都存在BaSO4和BaCO3兩種沉淀,正確;④反應進行到c點時,溶液中只含有生成的KCl和剩余的BaCl2兩種溶質(zhì),正確。故選D?!军c睛】解答此題的關(guān)鍵是知道圖像表示的化學信息、熟練掌握物質(zhì)的溶解性,BaSO4和BaCO3都不溶于水,BaSO4不溶于稀硝酸,而BaCO3溶于稀硝酸。3、C【解析】
根據(jù)表格數(shù)據(jù),b的質(zhì)量增加了11g,為生成物;c的質(zhì)量減少了8g,為反應物;d的質(zhì)量沒有改變,可能是催化劑或雜質(zhì);由于反應前后質(zhì)量不變,則a為反應物,質(zhì)量減少3g,故a反應后的質(zhì)量為5g。【詳解】A、該反應滿足多變一,屬于化合反應,故正確;B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律求算,表中待測值應為5,故正確;C、物質(zhì)a與b變化的質(zhì)量比為3:11,故錯誤;D、物質(zhì)d質(zhì)量沒變,可能是該反應的催化劑,故正確。故選C【點睛】易錯點:在化學反應前后,催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)均不變。4、B【解析】
A、氮氣約占空氣體積分數(shù)的78%,氧氣約占空氣體積分數(shù)的21%,不符合題意;B、氧氣能支持燃燒,說法正確,符合題意;C、稀有氣體用處很多,如在通電時可發(fā)出不同顏色的光,可制成多種用途的電光源,氦還可用于制造低溫環(huán)境等,故說法錯誤,不符合題意;D、二氧化碳會造成溫室效應,不是酸雨,不符合題意。故選B。5、B【解析】
A、硫酸與氫氧化鉀發(fā)生酸堿中和反應生成硫酸鉀和水,選項A正確;B、④中可以通過鐵與稀硫酸發(fā)生置換反應生成硫酸亞鐵和氫氣,所以通過置換反應制得硫酸亞鐵的選擇為④⑥,選項B錯誤;C、純堿為碳酸鈉,屬于鹽類,熟石灰為氫氧化鈣,為堿類,兩者可以發(fā)生復分解反應制得碳酸鈣,選項C正確;D、金屬氧化物與酸反應可以生成鹽,如氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水,另外非金屬氧化物和堿反應也可以生成鹽,如二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水,選項D正確。故選B?!军c睛】熟悉某系化學物質(zhì)的俗稱,如碳酸鈉為純堿,氫氧化鈣為熟石灰,碳酸氫鈉為小蘇打,石灰石為碳酸鈣等,有利于物質(zhì)種類的判斷,避免出現(xiàn)概念錯誤。6、B【解析】
A、濃鹽酸具有揮發(fā)性,需要密封保存,雖然與空氣成分無關(guān)但發(fā)生的是物理變化,不符合題意;B、雙氧水常溫下能分解,需要密封保存,發(fā)生的是化學變化,且與空氣成分無關(guān),符合題意;C、氫氧化鈉易吸收水分發(fā)生潮解,能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉而變質(zhì),需要密封保存,發(fā)生的是化學變化,但與空氣成分有關(guān),不符合題意;D、生石灰能與水反應生成氫氧化鈣,需要密封保存,發(fā)生的是化學變化,但與空氣中含有水蒸氣有關(guān),不符合題意。故選B。7、B【解析】
A.X是化合物,Z、W是氧化物,選項A正確;B.該反應中反應物X、Y的化學計量數(shù)之比為1∶2,選項B錯誤;C.X物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為,選項C正確;D.點燃X前,要先檢驗其純度,以防止爆炸,選項D正確。故選B。8、A【解析】
A、用紙槽將固體粉末加到試管中的方法是將試管平放,將盛有粉末的紙槽送到試管的底部,再將試管慢慢豎立起來,使粉末樣品落到試管底部,選項正確;B、驗滿氧氣時應將帶火星的木條伸到集氣瓶口處,不能伸到集氣瓶中,選項錯誤;C、稀釋濃硫酸時,應將濃硫酸緩緩注入水中,不能將水注入濃硫酸中,易發(fā)生酸液飛濺引發(fā)事故,選項錯誤;D、將pH試紙浸入待測溶液測溶液的pH會造成待測溶液被污染,應將待測溶液滴到pH試紙上測溶液的pH,選項錯誤,故選A。9、A【解析】
溶液pH=2說明顯酸性,含有氫離子,除了考慮選項中哪些離子不可以共存外,還要考慮是否能與與氫離子共存。【詳解】A、氯離子、硝酸根、鉀離子及鈉離子互相不反應,且與氫離子不反應,可以共存,選項A正確;B、氫氧根離子與氫離子反應生成水,不能共存,選項B不正確;C、碳酸根與氫離子反應生成二氧化碳和水,不能共存,碳酸根與鎂離子反應生成碳酸鎂沉淀,兩者也不能共存,生成的碳酸鎂與氫離子也可反應生成二氧化碳、水和鎂的一種鹽,仍然不能共存,選項C不正確;D、氯離子與銀離子反應生成氯化銀沉淀,二者不能共存,選項D不正確。故選A。10、D【解析】
把一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中的反應原理:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,①在鐵釘表面產(chǎn)生氣泡;②溶液由無色(稀硫酸)逐漸變?yōu)闇\綠色(FeSO4)溶液③鐵釘被消耗,鐵釘質(zhì)量減輕;④根據(jù)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知,每56份質(zhì)量的鐵能生成2份質(zhì)量的氫氣,溶液的質(zhì)量增加;描述正確的是:①②③④;故選:D。二、填空題(本大題共1小題,共4分)11、(1)①CaO②HCl③Ca(OH)2④CaCl2(合理即可)(2)①2H2O2H2↑+O2↑②CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑【解析】試題分析:①氧化物是指由兩種元素組成、且其中一種元素為氧元素的化合物。根據(jù)題目中的元素,氧化物可為氧化鈣、二氧化碳、一氧化碳、水等。②酸是由酸根離子和氫離子構(gòu)成的。根據(jù)題目中的元素,酸可為鹽酸、碳酸。③堿是指由金屬離子與氫氧根離子構(gòu)成的化合物。根據(jù)題目中的元素,堿可為氫氧化鈣。④鹽是指由金屬離子與酸根離子構(gòu)成的化合物。根據(jù)題目中的元素,鹽可為氯化鈣、碳酸鈣等。(2)①水可在通電的情況下發(fā)生分解反應生成氫氣和氧氣。化學方程式為:2H2O2H2↑+O2↑;②碳酸鈣可與鹽酸發(fā)生復分解反應生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體?;瘜W方程式為:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑考點:物質(zhì)的分類、反應類型、化學方程式的書寫三、計算題(本大題共1小題,共5分)12、Na2SO49.8%【解析】
(1)因為b點為溶液呈中性,既完全反應的點,溶質(zhì)為Na2SO4(2)設10g稀硫酸樣品中含H2SO4的質(zhì)量為x據(jù)圖像可知10g稀硫酸恰好被反應完時,消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量:16g×5%=0.8gH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O9880x0.8g解得x=0.98g稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù):×100%=9.8%答:稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%四、簡答題(本大題共2小題,共8分)13、①或⑤③導電性好PbO2將用砂紙打磨后的潔凈鋁絲放入氯化亞鐵溶液中,溶液由淺綠色逐漸變?yōu)闊o色,則說明鋁比鐵活潑?!窘馕觥?/p>
(1)圖中所標示的路燈各主要部件中,屬于合金的是①鋁合金燈殼;⑤不銹鋼燈柱,不銹鋼是鐵和碳的合金;屬于有機合成材料的是③塑料燈罩;因為:塑料聚乙烯高分子有機材料;(2)太陽能電池板中使用銅絲導線,主要是利用了銅的導電性好,太陽能路燈中的蓄電池白天充電時發(fā)生的反應為,該反應符合質(zhì)量守恒定律,反應前后各元素的原子個數(shù)不變,反應物中有2個鉛原子、2個硫原子、10個氧原子和4個氫原子,生成物中有1個鉛原子、2個硫原子、8個氧原子和4個氫原子,缺少1個鉛原子和2個氧原子,所以X的化學式為:PbO2;(3)為比較鋁和鐵的金屬活動性,實驗方案是:將用砂紙打磨后的潔凈鋁絲放入氯化亞鐵溶液中,溶液由淺綠色逐漸變?yōu)闊o色,則說明鋁比鐵活潑。14、④②③①氯化鈉不純、量取水時采用仰視讀數(shù)方法、氯化鈉未完全溶解等(其他合理即可)75gb>a>c【解析】
(1)加明礬吸附是把水中小顆粒泥塵聚集成大的,以利于沉降;不溶性小顆粒固體雜質(zhì)可以通過過濾除去;投藥消毒可以除去細菌微生物,故要將混有泥沙的天然水凈化成生活用的自來水,將所選用的方法按凈化過程排序是:④加明礬吸附沉降→②過濾→③活性炭吸附→①消毒殺菌;(2)氯化鈉固體不純,氯化鈉溶質(zhì)的質(zhì)量減少,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小;量取水時,仰視讀數(shù),讀數(shù)偏小,實際取水量增加,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏??;氯化鈉未完全溶解,氯化鈉溶質(zhì)的質(zhì)量減少,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小等;(3)①t2℃時a的溶解度是50g,即100g水中最多溶解50g的a,所以將50g的a加入到50g水中不斷攪拌,最多溶解25g,能得到75克溶液;②由圖可知:ab的溶解度隨溫度升高而增大,c的溶解度隨溫度升高而減小,所以將t1℃時a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2℃,ab溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變,則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與升溫前相等,c溶解度減小,析出溶質(zhì),溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小,飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%,即溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大,而t1℃時b的溶解度大于a的溶解度大于t2℃時c的溶解度,故三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是b>a>c。五、探究題(本大題共2小題,共13分)15、紫色變紅色CO2+H2O=H2CO3氣流的速率猜想I紫色石蕊試液變紅吸收氯化氫氣體不能與二氧化碳反應揮發(fā)性不能【解析】
B試管發(fā)生的現(xiàn)象是:紫色變紅色;是因為二氧化碳和水反應生成碳酸,碳酸能使紫色變紅色;化學方程式為:紫色變紅色;CO2+H2O=H2CO3;提出猜想:I.溫度有關(guān);II氣流的速率;III.溫度及氣流的速率有關(guān);稀鹽酸放入70℃的熱水中,紫色石蕊試液變紅,猜想I成立;用氮氣把氯化氫氣體趕入紫色石蕊試液中,紫色石蕊試液變紅,猜想II成立。綜上猜想III成立;拓展與思考:(1)需在裝置A、B之間增加裝置C,裝置C的作用是:吸收氯化氫氣體;裝置C中藥品應具有的性質(zhì)是:不
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