化學(xué)-湖南省長(zhǎng)沙市雅禮教育集團(tuán)2024年4月高二年級(jí)下學(xué)期期中考試試題和答案

答案第1頁，共7頁高二化學(xué)參考答案：【詳解】A．鋁基復(fù)合材料屬于復(fù)合材料，故A錯(cuò)誤；B．氦-3是一種新型可控核聚變能源生產(chǎn)材料，故B正確；C．柔性太陽電池陣將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；D．液氧煤油反應(yīng)后產(chǎn)物為二氧化碳和水，對(duì)環(huán)境無毒、無污染，故D正確；2．A【詳解】A．P是15號(hào)元素，核外有15個(gè)電子，基態(tài)磷原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p3，故A正確；B．水是共價(jià)化合物，O、H原子間共用1對(duì)電子，O氧原子外圍達(dá)到8e-結(jié)構(gòu)，其電子式為C．根據(jù)能量最低原理，基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布半充滿比較穩(wěn)定，基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布為3d54s1，3d和4s軌道均處于半充滿狀態(tài)，價(jià)電子排布圖為，故C錯(cuò)誤；D．氟離子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖：，故D錯(cuò)誤；3．A【詳解】A．H2O分子中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4，VSEPR模型為四面體，含有2對(duì)孤電子對(duì)，其空間結(jié)構(gòu)為V形，故A正確；B．CO2是直線形分子，中心原子為C，且C原子半徑大于O，其空間填充模型為，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)Na、Cl的價(jià)層電子排布式可知，Na位于元素周期表s區(qū)、Cl位于元素周期表p區(qū)，故C錯(cuò)誤；故D錯(cuò)誤；4．A【詳解】A．二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，冰水冷卻三氧化硫，圖中裝置可制取并收集SO3，A正確；B．生成的乙炔中混有硫化氫，均可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，紫色褪去，不能證明乙炔具有還原性，B錯(cuò)誤；答案第2頁，共7頁C．Mg與濃鹽酸反應(yīng)放熱，紅墨水左低右高可證明，C錯(cuò)誤；D．常溫下濃鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，圖中缺少酒精燈，D錯(cuò)誤；5．B【詳解】A．醋酸為弱酸，不能拆，正確離子方程式為：OH-+CH3COOH=H2O+CH3COO-，A錯(cuò)誤；B．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，B正確；C．電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣，水不能拆，正確離子方程式為：-，C錯(cuò)誤；D．向FeI2溶液中通入過量的Cl2，反應(yīng)生成氯化鐵、碘單質(zhì)，正確離子方程式為：6．B【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況SO3是固體，2.24L不是0.1mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．烯和甲基都是中性不帶電，1mol碳烯含有8mol電子和2molC-H鍵，1mol中基(-CH3)含有9mol電子和3molC-H鍵，B項(xiàng)正確；C．由物料守恒，溶液中N(2Cl2)+N(Cl一)+N(ClD．密閉容器中SO2和O2催化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；7．D【詳解】A．已知偏二甲肼中C、N元素的化合價(jià)相等，H為+1價(jià)，則C、N為-2價(jià)，反應(yīng)中C2H8N2中C和N化合價(jià)都升高，為還原劑，故A錯(cuò)誤；B．N2O4→N2，N化合價(jià)降低，被還原，故B錯(cuò)誤；C．C2H8N2是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．N2O4→N2中N從+4降到0價(jià)，1molN2O4完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移為1mol×2×4=8mol，故D正確；8．A【詳解】稀鹽酸和碳酸氫鈉溶液的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。A．Ba(OH)2.8H2O晶體與NH4Cl固體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A選；B．生石灰溶于水是放熱反應(yīng)，B不選；C．甲烷與氧氣的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C不選；D．鎂條與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D不選；9．A【詳解】A．加鹽酸可抑制鐵離子水解，則將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋可配制氯化鐵溶液，故A正確；答案第3頁，共7頁B．未強(qiáng)調(diào)同濃度時(shí)，NaX的pH小，可知NaX的水解程度小，則酸性HX>CH3COOH，故B錯(cuò)誤；C．飽和食鹽水可吸收HCl，但還需濃硫酸干燥氯氣，故C錯(cuò)誤；D．該實(shí)驗(yàn)沒有明確說明溫度是否相同，應(yīng)控制溫度等其它因素相同，需保證只有濃度一個(gè)變量，故D錯(cuò)誤；10．C【詳解】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且W、X、Z分別位于不同周期，故W、X、Z分別位于第一、二、三周期，根據(jù)超分子結(jié)構(gòu)中的成鍵規(guī)則可知W為氫元素，X為碳元素，Y為氧元素，Z為鈉元素，據(jù)此回答。A．氧元素和碳元素的氫化物不止一種，相對(duì)分子質(zhì)量較大的烷烴沸點(diǎn)高，只有簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)才滿足水高與甲烷，A錯(cuò)誤；B．二氧化碳晶體屬于分子晶體，一個(gè)微粒周圍緊鄰的微粒數(shù)為12個(gè)，B錯(cuò)誤；C．CO分子可作為配體時(shí)，碳原子和氧原子均能提供孤電子對(duì)，由于碳的電負(fù)性比氧的弱，電負(fù)性弱的碳原子更易提供孤電子對(duì)形成配位鍵，C正確；D．超分子根據(jù)空穴大小適配不同大小的堿金屬離子，并不能識(shí)別所有的堿金屬離子，D錯(cuò)11．C【詳解】該物質(zhì)中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和氯原子；雙鍵能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色；苯環(huán)、碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；與氯原子相連并相鄰碳上沒有氫，不能發(fā)生消去反應(yīng)。該物質(zhì)中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和氯原子，雙鍵能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色，故AB錯(cuò)誤；苯環(huán)可以與3mol氫氣加成，雙鍵與1mol氫氣加成，所以共消耗4mol氫氣，故C正確；D、與氯原子相連并相鄰碳上沒有氫，不能發(fā)生消去反應(yīng)，和NaOH的醇溶液不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。12．D【詳解】A．銅為29號(hào)元素，則Cu+的價(jià)層電子排布式為3d10，其Cu+價(jià)層電子軌道排布式為四四，A正確；B．Cl原子核外電子數(shù)為17，每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同，運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有17種，B正確；C．由圖可知，Cu+個(gè)數(shù)8+6=4，Cl個(gè)數(shù)4，C正確；D．CuCl晶胞中距離Cu+最近的Cu+位于頂點(diǎn)和面心，數(shù)目為12個(gè)，D錯(cuò)誤；13．B【詳解】電極A上Cl-變?yōu)镃l2,Cl元素的化合價(jià)升高,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),電極A是電解池陽極,因此電極A接電源正極,故A正確;電極B為陰極,通入氧氣,氧氣得到電子,其電極反應(yīng)式為2H2O+4e-+O24OH-,故B錯(cuò)誤;答案第4頁，共7頁右室生成OH-,應(yīng)選用陽離子交換膜,左室的Na+進(jìn)入右室,在右室獲得濃度較高的NaOH溶液,故C正確;改進(jìn)設(shè)計(jì)中增大了O2的量,提高了電極B處的氧化性,通過提高反應(yīng)物的氧化性來降低電解電壓,減少能耗,故D正確。14．D【詳解】】含1mol乳酸(HLac)和1mol乳酸鈉(NaLac)的溶液就是一種緩沖溶液中A．含1mol乳酸(HLac)和1mol乳酸鈉(NaLac)的溶液中由質(zhì)子守恒可知，Lac-)B．a(chǎn)點(diǎn)溶液加入0.5molHCl后，c(Lac-)~1mol-0.5mol=0.5mol、3.85)=3會(huì)103.85，pH約為3.37，BC．根據(jù)圖像可以判斷，b點(diǎn)溶液pH發(fā)生突變，則已失去緩沖能力，C正確；D．加入0.5molNaOH后，則含0.5mol乳酸(HLac)和1.5mol乳酸鈉(NaLac)，此時(shí)溶液顯酸15每空2分，共14分）(1)分液漏斗(2)一段時(shí)間后長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面不下降(3)MnO2+4HCl(濃)ΔMnCl2+2H2O+Cl2個(gè)(4)氫氧化鈉溶液吸收氯氣，防止污染空氣(5)Cl2+2I-=I2+2Cl-反應(yīng)需要干燥的氯氣，則在B和C之間加一個(gè)濃硫酸干燥氯氣【詳解】A中二氧化錳與濃鹽酸加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，B中飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，然后通入三頸燒瓶D中，在堿性環(huán)境下氯氣與氫氧化鐵反應(yīng)生成K2FeO4，過量氯氣用E中的氫氧化鈉溶液吸收；(（1）儀器①的名稱為分液漏斗；（2）將儀器①的活塞和開關(guān)K關(guān)閉，從長(zhǎng)頸漏斗處加水至液面高于錐形瓶中的液面，一段時(shí)間后長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面不下降，則說明裝置氣密性良好；（3）二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳、水：MnO2+4HCl(濃)ΔMnCl2+2H2O+Cl2個(gè)；（4）氯氣有毒，會(huì)污染空氣，根據(jù)分析可知裝置E中試劑為氫氧化鈉溶液，吸收多余的氯氣，防止污染空氣答案第5頁，共7頁（5）氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì)，使得淀粉試紙變藍(lán)色，反應(yīng)為：Cl2+2I-=I2+2Cl-；鈉會(huì)和混在氯氣中的水反應(yīng)，欲在裝置C中直接放置一塊純凈的金屬鈉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，需要干燥的氯氣，則在B和C之間加一個(gè)濃硫酸干燥氯氣；16除標(biāo)注外，每空2分，共15分）(2)Ⅰ（1分）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，c點(diǎn)所在溫度高，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率低于a點(diǎn)；(3)AC反應(yīng)二b3 5(3)AC反應(yīng)二b355根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式與熱化學(xué)方程式之間的關(guān)系可知，K3=。（2）①根據(jù)圖像分析，相同溫度下，CO2轉(zhuǎn)化率最高的為反應(yīng)Ⅰ,故其催化效果最好。②反應(yīng)Ⅲ在a點(diǎn)為二氧化碳轉(zhuǎn)化率最高點(diǎn)，該點(diǎn)和之后均已達(dá)平衡狀態(tài)，之前為未達(dá)平衡狀態(tài)，a點(diǎn)CO2的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)和c點(diǎn)的原因是：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，c點(diǎn)所在溫度高，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率低于a點(diǎn)；（3）①生成CH3OH的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，溫度降低，有利于平衡正向移動(dòng)，因此降溫可以提高CH3OH的選擇性；選擇有利于反應(yīng)一進(jìn)行的催化劑，可以讓反應(yīng)一更大程度地進(jìn)行，有利于提高甲醇的選擇性，故選AC。②溫度高于350℃時(shí)，由于體系溫度較高，根據(jù)勒夏特列原理，有利于吸熱反應(yīng)的進(jìn)行，因此以反應(yīng)二為主。③反應(yīng)一是生成CH3OH的反應(yīng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，CH3OH的選擇性降低，因此b為平衡時(shí)CH3OH的選擇性曲線，a為CO2的平衡轉(zhuǎn)化率曲線。④400℃時(shí)，設(shè)投料為1molCO2和3molH2，CO2的轉(zhuǎn)化率為25%，CH3OH的選擇性為40%，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)起始(mol)1300平衡(mol)2CO2(g)+5H2(g)C2H2(g)+4H2O(g)起始(mol)轉(zhuǎn)化(mol)0.150.3750.0750.3平衡(mol)答案第6頁，共7頁2H2)體的總物質(zhì)的量為3.65mol，則反應(yīng)一的壓強(qiáng)平衡常數(shù)為5p517除標(biāo)注外，每空2分，共15分）(2)攪拌混合物或適當(dāng)升高溫度、將原材料粉碎、延長(zhǎng)浸取時(shí)間等4【分析】廢舊鈷酸鋰電池的正極材料加入氫氧化鈉溶液堿浸，可將其中的Al轉(zhuǎn)化為四羥基合鋁酸鈉，過濾，浸出液中的四羥基合鋁酸鈉通入過量的二氧化碳后生成氫氧化鋁沉淀，浸出渣中含有及少量Fe、炭黑，加入過氧化氫和稀硫酸，LiCoO2轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2SO4、CoSO4，還可氧化亞鐵離子，加入氫氧化鈉和空氣，空氣是為了將亞鐵離子全部氧化為鐵離子，氫氧化鈉用來調(diào)節(jié)pH=4.0，使鐵離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾，在濾液中加入氨水調(diào)節(jié)pH，使得Co2+轉(zhuǎn)化為Co(OH)2沉淀，再次過濾，在濾液中加入碳酸鈉溶液，使Li+轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2CO3沉淀；【詳解】（1）LiCoO2中Li的化合價(jià)為+1，O的化合價(jià)為-2，根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0可得，Co的化合價(jià)為+3；（2）攪拌混合物或適當(dāng)升高溫度、將原材料粉碎、延長(zhǎng)浸取時(shí)間等均可加快反應(yīng)速率，提高堿浸率；（3）堿浸時(shí)，氫氧化鈉和鋁反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2個(gè)，則離子反應(yīng)為4（4）沉鈷反應(yīng)為鈷離子和氨水生成氫氧化鈷沉淀和銨根離子，離子方程式為（5）溶液中c(Co2+)≤10-5mol/L，即認(rèn)為“沉鈷”完全，則-5mol/L，pOH=5，pH=9；故當(dāng)a≥9時(shí)，即認(rèn)為“沉鈷”完全；（7）[Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2中處于外界的氯離子為2個(gè)，則含1mol該配合物的溶液與足量答案第7頁，共7頁AgNO3溶液能生成2molAgCl，在該配合物中Co3+的配位數(shù)為6。18每空2分，共14分）(2)2－甲基－1－氯丙烷2－甲基－2－氯丙烷(可互換)（1個(gè)1分，共2分）(5)消去反應(yīng)加成反應(yīng)取代反應(yīng)（1個(gè)1分，共3分）【分析】根據(jù)題意：88gCO2為2mol，45gH2O為2.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣態(tài)烴A11.2L，即為0.5mol，所以1分子烴A中含碳原子數(shù)為4，氫原子數(shù)為10，則化學(xué)式為C4H10。C4H10存在正丁烷和異丁烷兩種，但從框圖上看，A與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)有兩種產(chǎn)物，且在NaOH醇溶液作用下的產(chǎn)物只有一種，則A只能是異丁烷，取代后的產(chǎn)物為2－甲基－1－氯丙烷和2－甲基－2－氯丙烷。B、C發(fā)生消去反應(yīng)后生成2－甲基丙烯，在Br2的CCl4溶液中發(fā)生加成反應(yīng)，生成產(chǎn)物E：【詳解】（1）結(jié)合分析可知，A的分子式是C4H10；（2）B和C均為一氯代烴