2023年高考化學二輪專題復習10元素及其化合物(含13真題及名校質檢題)

3〔12〕202310——元素及其化合物【考情分析】一、考綱要求常見無機物及其應用。常見金屬元素〔Na、Al、Fe、Cu等〕〔1〕了解常見金屬的活動挨次。〔2〕了解常見金屬及其重要化合物的主要性質及其應用?！?〕了解合金的概念及其重要應用。常見非金屬元素〔如H、C、N、O、Si、S、Cl等〕了解常見非金屬單質及其重要化合物的主要性質及應用。了解常見非金屬單質及其重要化合物對環(huán)境質量的影響。以上各局部學問的綜合應用。二、命題趨向 鈉、鋁、鐵、銅及其化合物是日常生活中格外重要的金屬元素，特別是鐵在國民經(jīng)濟中(NaO、NaHCO、2 2 3NaCO)的性質為載體的推斷題或試驗題、鋁及其化合物的兩性、Fe2+Fe3+之間的轉化關系、銅的冶煉及2 3Cu(OH)2

的性質等。鈉及其化合物、合金與硝酸的反響是每年高考的必考學問點。由于鋁、鐵、銅及其化合物的性質很豐富，在高考命題中立足點也多種多樣，如以選擇題形式考察離子共存、離子反響、氧化還原反響、簡潔計算等，也可以出推斷題，還可以出試驗題。因此在復習時要留意元素單質及其化合物之間的相互轉化，如“鋁三角”、“鐵三角”，同時在復習時要加強化合物學問與理論局部的聯(lián)系。非金屬元素局部在保持原有考點不變的狀況下，弱化了對磷的考察，但H、C、N、O、Si、S、Cl元素及其化合物的性質仍是高考化學的重點。由于非金屬元素存在多種價態(tài)，所以不同價態(tài)的非金屬化合物之間的轉化也成為高考命題的熱點之一，這在歷年高考試題中也均有表達。另外，這局部學問往往與其他學問結合在一起進展綜合考察。因此復習這局部內(nèi)容時，在留意特別元素及其化合物的性質和應用的同時，還要留意學問本身的內(nèi)涵和外延及學問點間的聯(lián)系，要將學問點與實際生活聯(lián)系起來。題型介紹：元素及化合物綜合應用型試題在高考中為必考題型，在各省市及全國卷中均有消滅。在考察形式上通常以工藝流程題，物質制備、性質探究類試題，綜合推斷試題〔少數(shù)省市，漸漸淡化〕，還有結合物質構造進展推斷等。元素及化合物學問在高考的考察中與根本概念、根本理論、化學計算和化學試驗結合格外嚴密，單純考察元素及化合物性質的試題僅在有單科考試的少數(shù)省份消滅過。通常的考察形式有：①與試驗結合、考察物質的檢驗、分別、提純等；②與原理結合，考察反響的量的關系、先后挨次，通常與圖像結合考察；③與元素周期律結合，考察一些未知元素的性質；④與化學計算結合，考察物質的量應用與方程式中的計算；⑤與工藝流程結合；⑥與探究性試驗的結合。這也就要求我們隊元素及化合物學問不再是單純的記和背了，而是從原理的角度進展把握，進展整體分析，通過聯(lián)系、比照、歸納等方法進展解決。【學問歸納】一、常見無機物及其應用〔一〕金屬元素1．金屬的通性金屬的化學性質主要表現(xiàn)為易失去最外層的電子，顯示復原性，這與它們的原子構造有關。常見金屬的主要化學性質列于下表：金屬活動性挨次

K Ca Na Mg Al Mn Zn Fe SnPb(H)Cu Hg Ag Pt Au金屬原子 依次減小，復原性減弱失電子力氣空氣中跟氧氣 易被氧化 常溫時能被氧化

加熱時能被

不能被的反響 氧化 氧化跟水的反響

常溫可置換加熱或與水蒸氣反響時能置出水中的氫換出水中的氫

不與水反響能置換出稀酸〔HCl、H

SO〕中的氫

不能置換出稀酸中的氫2 4跟酸的反響

反響猛烈 反響程度依次減弱

能跟濃硫酸、能跟王硝酸反響 水反響跟鹽的反響 位于金屬活動性挨次前面的金屬可以將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來跟堿的反響 Al、Zn等具有兩性的金屬可以與堿反響鐵及其化合物在考察中結合點轉化關系結合點①有關“鐵變價”的方程式的書寫——氧化復原反響、電化學②滴定法測定Fe2+的含量——操作、方程式書寫、定量計算③鐵鹽、亞鐵鹽水溶液呈酸性的緣由④鐵離子的除雜〔Ksp的應用〕⑤高鐵酸鈉的應用鈉及其化合物在考察中結合點轉化關系結合點①NaOH、NaO

的電子式2 2②NaO與HO、CO反響2 2 2 2③CHCOONa、NaCO、NaHCO的性質〔堿性、離子濃度大小比較〕3 2 3 3④鋰電池⑤氯化鈉的電解鋁及其化合物在考察中結合點轉化關系：結合點：驗、共存像問題銅及其化合物在考察中結合點轉化關系結合點①電解、電鍍②Cu、Fe、Al綜合計算〔二〕非金屬元素1．非金屬的通性原子構造特點及化合價〔除H以外與其主族序數(shù)一樣。②最高正價分別為：+4 +5 +6 +7〔與族序數(shù)相等〕對應最低負價：-4 -3 -2 -1〔等于族序數(shù)減8〕③非金屬元素一般都有變價：除呈現(xiàn)上述最高價及最低價以外，有的非金屬還呈現(xiàn)其它價態(tài)。如：S：+4價；N：+1 +2 +3 +4價；Cl：+1 +3 +5價。非金屬單質的聚攏狀態(tài)和同素異形體①典型的非金屬單質在固態(tài)時為分子晶體，如：F、Cl、Br、I、O、S、N、P、H，這些晶體表現(xiàn)為硬2 2 2 2 2 2 4 2〔“氣”字頭〔“氵”旁〔“石”字旁〕②碳〔金剛石〕、硅、硼為原子晶體，硬度很大，熔沸點很高。由于原子晶體中沒有離子和自由電子，所以固態(tài)和熔融態(tài)都不導電。但某些原子晶體，如單晶硅可以作為半導體材料。③非金屬元素常消滅同素異形現(xiàn)象。如：金剛石與石墨；白磷與紅磷；O

與O；SSS

等互為同分異構體。元素非金屬性的強弱規(guī)律

2 3 2 4 8①常見元素的非金屬性由強到弱的挨次：F、OCl、NBr、、S、P、C、SiH②元素的非金屬性與非金屬單質活潑性是并不完全全都的：如元素的非金屬性OCl，NBr；而單質的

＜ClN＜Br〔NN2 2 2 2等〕，當參與化學反響時，必需消耗很大的能量才能形成原子，表現(xiàn)出了單質的穩(wěn)定性。這種現(xiàn)象不愿定說明這種元素的非金屬性弱。強的分子內(nèi)共價鍵恰是非金屬性強的一種表現(xiàn)。③比較非金屬性強弱的八條依據(jù)I．元素在周期表中的相對位置i．同周期，自左向右，元素的非金屬性依次增加，如Cl＞S＞P＞S等。i同主族，自上而下，非金屬性依次減弱，如＞C＞B＞I等。IFClBrI與H化合由易到難，所以，非金

2 2 2 2 2II氣態(tài)氫化物的越穩(wěn)定，非金屬性越強，如穩(wěn)定性F

2

3

S＞PH2

，所以非金3HClO＞H

SO＞HPO

＞HCO

＞HSiO，

4 2 4

3 4 2 3 4 4非金屬性強的元素的單質能置換出非金屬性弱的元素的單質。如2F＋2H2

O＝4HF＋O2

2

＋4HCl＝22HO2Cl〔地康法制Cl〕；Cl+2NaBr＝2NaCl+Br；3Cl＋2NH＝N＋6HCl；ClH

2 2 2 2 2 2 3 2 2 2非金屬單質對應陰離子的復原性越強，該非金屬元素的非金屬性越弱。常見陰離子的復原性由強到弱的挨次是，則非金屬性。與變價金屬反響時，金屬所呈價態(tài)越高，非金屬性越強，如Cu+Cl2

CuCl；2Cu+S Cu2

S，說明2非金屬性Cl＞S。VII

幾種非金屬同處于一種物質中，可用其化合價推斷非金屬性的強弱，如HClO、HClO3

中，氯元素顯正價、氧元素顯負價，說明氧的非金屬性強于氯。非金屬元素的化學性質〔留意反響條件、現(xiàn)象、生成物的聚攏狀態(tài)〕常見非全屬單質的制取方法①電解法2NaCl＋2HO2

2NaOH＋Cl↑＋H↑2 22KHF2

F↑＋H↑＋2KF2 22KClO

2KCl＋3O

↑ CH

C＋2H

2HO 2H

O＋O↑23 2 4 2 2 2 22Cl

＋2NaBr＝2NaCl＋Br

2HS＋O

(缺乏) 2H

O＋2S2MnO

2＋4HCl(濃) MnCl

2＋Cl

2 2↑＋2HO4NaBr＋3H

22SO＋MnO2

2Na

2SO＋MnSO

2＋2Br

2+3H

O，2H

S＋SO

＝3S＋2HO22 4 2 4 4 2 2 2 22⑤復原法：C＋H

O CO＋H，Zn＋2HCl=ZnCl＋H↑，2C＋SiO

Si＋2CO↑2 2 2 2 2碳及其化合物在考察中結合點轉化關系結合點①HCO、CHCOOH弱酸的電離平衡2 3 3②CO2-、HCO- 、CHCOO-的水解平衡及離子濃度大小比較3 3 3③C、CO、CO2

三角關系；④粗硅的制備及提純；⑤合成氣在反響中的平衡問題⑥型無機非金屬材料---光導纖維、高溫構造陶瓷〔氧化鋁、氮化硅、碳化硅等〕制備及性質⑦燃料電池正負極方程式的書寫⑧蓋斯定律氮及其化合物在考察中結合點〔1〕轉化關系〔〔2〕結合點①氨氣的試驗室制備〔快速制取原理〕②合成氨及氨的催化氧化的相關問題：條件的選擇、平衡移動、平衡常數(shù)③生疏方程式的書寫---氧化復原反響〔HNO、NO、NO……〕32④氨氣、氮氣的構造---原子構造與元素周期率⑥NO的制備及復原性的檢驗⑦NONO

的平衡移動2 4 2⑧銨鹽的水解〔離子濃度大小比較，平衡移動〕硫及其化合物在考察中結合點轉化關系結合點①SOHO反響，SO與O

反響---化學平衡理論2 2 2 2②S2-、SO2-的水解，HSO的電離---水溶液中的離子平衡3 2 3③O、HOHSO的氧化性3 2 2 2 4S、SO、NaSO的復原性2 2 3氯及其化合物在考察中結合點轉化關系結合點①氯水中的離子平衡②氯氣的化學性質③次氯酸鈉的堿性和強氧化性④海水資源的綜合利用⑤Br、I的代表物及化學性質〔周期律的表達〕氧及其化合物相互聯(lián)系【考點例析】1．NO2

能參與硫酸型酸雨的形成，反響過程如下：①SO＋NO

SO＋NO ②SO＋HO HSO

③2NO＋O

2NO2 2 5 3 3 2 2 4 2 2NO在上述過程中的作用，與HSO在下述變化中的作用相像的是〔 〕2 A．潮濕的氯氣通過盛有濃HSO

4的洗氣瓶 B．硫化氫通入濃HSO2 4 2 4C．濃HSO滴入螢石中，加熱 D．參與少量的HSO使乙酸乙酯水解2 4 2 42SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應用廣泛.碳與周期元素Q的單質化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物，其中一種化合物H為非樂觀性分子，碳元素在周期表中的位置是 ，Q是 ，R的電子式為 .確定條件下，NaCCl4

可制備金剛石，反響完畢冷卻至室溫后，回收中CCl4

的試驗操作名稱為 ，除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為 碳復原O制i和O先將0gC粗產(chǎn)品參與到過量的H溶液中充2 20.1molSiC11.4g1L，生成氫氣的離子方程式為 ，硅鹽酸的物質量濃度為 。以下表達正確的有 (填序號)，①NaCCl4

的反響、Cl2

HO的反響均是置換反響2②水晶、干冰熔化時抑制粒子間作用力的類型一樣③Na

SiOSO

SiS的非金屬性強弱2 3 3④鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數(shù)目比均為1:2例3．信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威逼。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡潔處理后，得到含70％Cu、25％Al、4％FeAu、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：請答復以下問題：⑴第①步Cu與酸反響的離子方程為 ；得到濾渣1的主要成分為 。⑵第②步加HO的作用是

的優(yōu)點是 2 2 2 2溶液pH的目的是使 生成沉淀。CuSO

·5H

OCuSO

的方法是 。2Al

4(SO)

2·18H

4O，探究小組設計了三種方案：上述三種方案中， 方案不行行，緣由是 ：從原子利用率角度考慮， 方案更合理。

O(Mr＝250)ag100mL20.00mL，4消退干擾離子后，用cmolL－1EDTA(H

2Y2－－)標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA6mL。滴定反響如下：Cu2＋＋H

Y2－2

2＝CuY2＋－＋2H＋寫出計算CuSO·5HO質量分數(shù)的表達式ω＝ ；4 2以下操作會導致CuSO·5HO含量的測定結果偏高的是 。4 2a．未枯燥錐形瓶 b．滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡 c．未除凈可與EDTA反響的干擾離子4.SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應用廣泛.碳與周期元素Q的單質化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物，其中一種化合物H為非樂觀性分子，碳元素在周期表中的位置是 ，Q是 ，R的電子式為 .確定條件下，NaCCl4

可制備金剛石，反響完畢冷卻至室溫后，回收中CCl4

的試驗操作名稱為 ，除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為 碳復原O制i和O先將0gC粗產(chǎn)品參與到過量的H溶液中充2 20.1molSiC11.4g1L，生成氫氣的離子方程式為 ，硅鹽酸的物質量濃度為 。以下表達正確的有 (填序號)，①NaCCl4

的反響、Cl2

HO的反響均是置換反響2242432③Na

SiOSO

SiS的非金屬性強弱2 3 3④鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數(shù)目比均為1:2O、CO

的反響2 2【典例】在一樣條件下，總質量為2gCOH

的混合氣體，在O中完全燃燒后全部通過足量的NaO2 2 2 2固體，則固體質量增加 ( )A．2g B．1g C．18g D．無法計算高頻考點二：鎂鋁圖像問題1mol·L－1AlCl3

和鹽酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如圖中[n表示Al(OH)

的物質的量、V表示NaOH溶液的體積]能正確表示這個反響過程的是( )高頻考點三：鐵的變價及轉化ag鐵和氧化鐵的混合物參與足量的鹽酸中充分反響后，固體無剩余，測得參與反響的HCl為mol，放出標準狀況下氣體0.224L．則以下推斷中正確的選項是( )A．原混合物中n(Fe)∶n(FeO)＝2∶1 B．向溶液中滴入KSCN溶液，顯紅色2 3C．無法計算原混合物的質量a D．此時溶液中Fe2＋和Fe3＋的物質的量之比為3∶1高頻考點四：氯水成分及檢驗【典例】以下試驗現(xiàn)象，與制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質)沒有直接關系的是( )NaHCO3

固體參與制的氯水中，有氣泡產(chǎn)生〔H+〕制氯水使紅玫瑰變?yōu)榘酌倒濉睠l〕AgNO3

2溶液滴加到制氯水中，有白色沉淀產(chǎn)生〔Cl—〕KI-淀粉試紙變藍〔Cl〕2高頻考點五：氧化性酸和酸的氧化性比較【典例】對金屬鋅與濃硫酸的反響來說，以下說法不當?shù)氖? )A．假設金屬鋅足量，反響所放出的氣體應為混合物B．反響消耗的鋅的物質的量確定等于反響生成的氣體的物質的量C．反響中所轉移的電子的物質的量確定等于反響生成的氣體的物質的量2倍D．由于金屬鋁的活動性強于鋅，所以鋁與濃硫酸的反響確定比鋅與濃硫酸反響猛烈高頻考點六：守恒法在元素及化合物計算中的應用【典例】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中漸漸參與銅粉，最多能溶解9.6g。向另一份中漸漸參與鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如以下圖(NO氣體)析或結果錯誤的選項是()NO－0.1mol3B．OANO，ABFe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣CFeSO4D．HSO2.5mol·L－12 4高頻考點七：以工藝流程題考察元素及化合物學問【典例】〔廣雅、深中四校2023上學期期末聯(lián)考〕〔16分〕鋁廣泛應用于化學工業(yè)和日常生活中。工業(yè)上由鋁土礦〔AlO?3HO85%，其余主要為SiO

、FeO

等〕冶煉金屬結晶 2 3 2

2 2 3鋁的流程如下拜耳法生產(chǎn)AlO?3HO的根本原理為：AlO?3HO+2NaOH〔aq〕 2NaAlO〔aq〕2 3 2 2 3 2 2+4HO，[AlO?3HO2Al(OH)]2 2 3 2 3操作I的名稱為 ，赤泥中除含有鋁硅酸鹽外，還含有的主要物質有 。為了提高鋁土礦的溶出速率可實行的有效措施為 〔任寫三點。用化學平衡理論解釋稀釋溶液I有利于AlO?3HO結晶的緣由 。2 3 2Al

O?3HO，也可向溶液ICOAlO?3HO的離子方程32 3 2 2 2 3 23式： 。為了回收赤泥附著液帶走的有用成分，工業(yè)上將用熱水洗滌后的洗液用作溶液I的稀釋劑，請指出流程圖中另一處類似的做法 。高頻考點八：以探究元素性質考察元素及化合物學問較強的氧化性，某爭論性學習小組對二者能否發(fā)生反響進展探究。以下關于試驗室制備NO2

的說法正確的選項是 a．試驗室常用銅和濃硝酸反響制取二氧化氮b．二氧化氮常用向下排空氣法收集c．二氧化氮易溶于水，尾氣可用水吸取.d．用注射器收集的二氧化氮，壓縮后顏色變淺e．試驗后容器中殘留液需用堿液處理【提出假設】假設一：NO2

與NaO2

二者不反響；假設二：NO2假設三：【查閱文獻】

能被NaO2 2

氧化；NO 在反響中能生成HNO

和HNO；HNO 旣有氧化性，又有復原性，能被強氧化劑如KMnO氧化。2【設計試驗】

3 2 2 4試驗時，將NO2氣體通入盛有Na2O2的玻璃管中，淡黃色粉末完全變成白色說明假設 不成立。假設假設二成立，反響的化學方程式是 。試驗步驟〔不要求寫具體操作過程，儀器任選〕試驗步驟〔不要求寫具體操作過程，儀器任選〕取適量的白色固體置于試管中，…………預期的試驗現(xiàn)象及結論【定量分析】假設試驗前該小組同學用托盤天平稱量過氧化鈉的質量為3.9g，充分反響后白色固體質量為8.4g，該小2不成立的結論。你是否同意他們的結論，并簡述理由：高頻考點九：以物質制備考察元素及化合物學問編號①②③試驗內(nèi)容制備氧氣制備氨氣制備氯氣試驗原理氣體發(fā)生裝置編號①②③試驗內(nèi)容制備氧氣制備氨氣制備氯氣試驗原理氣體發(fā)生裝置HO→O2 2 2NHCl→NH43HCl→Cl2〔1〕上述氣體中從制備過程看，必需選擇適宜的氧化劑才能實現(xiàn)的是 〔填氣體的化學式，下同〕；從反響原理看，明顯不同于其他兩種氣體的是 。8〔8〔12〕10〔12〕某學習小組設計了如以以下圖試驗，將氯氣依次通過以下裝置以驗證氯氣的性質：①通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是 ，整套試驗裝置存在的明顯缺陷是 。②C裝置中發(fā)生反響的離子方程式為： 。③請你幫該小組同學設計一個試驗，證明洗氣瓶BNaSO已被氧化〔簡述試驗步驟〕：2 3。Cl，在右邊方框內(nèi)畫出氣體收集及尾氣處理裝置圖。2高頻考點十：以綜合推斷形式考察元素及化合物學問【典例】〔11月聯(lián)考〕(10分)A、B、C、X均為中學常見的純潔物，它們之間有如下轉化關系(其它產(chǎn)物已略去)試答復:假設X是強氧化性單質，則A不行能是 (填“序號”)。a．S b．N2

c．Na d．Mg e．Al假設X是金屬單質，向CAgNO3

HNO3

的白色沉淀。①B與X反響的化學方程式為 。②B溶液中陽離子的檢驗方法是 。假設A、B、C均為含有金屬元素的無機化合物，無論X是強酸還是強堿，A溶液與C溶液反響都能生成B，則反響的離子方程式為 。假設A、B、C均為含有同種元素的共價化合物，且A的水溶液的pH>7，則A的水溶液的溶質的電離方程式為 ?！緦ｎ}訓練】一、選擇題(此題包括19個小題，每題3分，共57分)1．(2023·吉林省質監(jiān)·8)以下說法中正確的選項是( )A．常溫下，濃硫酸、濃硝酸均能將金屬銅氧化，且均能使鐵鈍化乙烯常用作植物催熟劑，乙酸常用作調(diào)味劑，乙醇常用于殺菌消毒瑪瑙、水晶、鉆石的主要成分均為SiO2蛋白質、纖維素、蔗糖、自然橡膠都是高分子化合物2．(2023·?？谑姓{(diào)研·10)以下轉化關系中，M、N均為單質，則M可能是( )點燃溶于水 惰性電極電解M＋N A．H B．Na C．Fe D．Al2物質編號①②③④物質轉化關系a物質編號①②③④物質轉化關系abcdFeCl2FeCl3FeCuCl2NONO2N2HNO3NaO2NaO2 2AlO2 3NaAlO2NaAlNaOHAl(OH)3A.①④B．②③C．①③ D．②④4．(2023·河北省教學質監(jiān)·14)在一樣條件下，將一樣物質的量的Na、Mg、Al分別參與盛有同濃度、同體積稀鹽酸的甲、乙、丙三個燒杯中充分反響，生成氣體的體積關系不行能( )A．甲(Na)＞乙(Mg)＞丙(Al) B．甲(Na)＞乙(Mg)＝丙(Al)C．甲(Na)＜乙(Mg)＜丙(Al) D．甲(Na)＝乙(Mg)＝丙(Al)5．(2023·烏魯木齊地區(qū)診斷(一)·6)以下關于有機物的說法中，正確的一組是( )①淀粉、油脂、蛋白質在確定條件下都能發(fā)生水解反響②“乙醇汽油”是在汽油中參與適量乙醇而成的一種燃料，它是一種型化合物③除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過量飽和碳酸鈉溶液振蕩后，靜置分液④石油的分餾和煤的氣化都是發(fā)生了化學變化⑤淀粉遇碘酒變藍色，在加熱條件下葡萄糖能與制Cu(OH)2

懸濁液發(fā)生反響⑥塑料、橡膠和纖維都是合成高分子材料A．①③⑤ B．②④⑥C．①②⑤ D．③④⑥6．(2023·?？谑幸恢械诎舜螜z測·6)25℃和101kPa時，乙烷、乙烯組成的混合氣體50mL與過量的氧氣混合并完全燃燒恢復到原來的溫度和壓強氣體的總體積縮小了5原混合烴中乙烷的體積分數(shù)( A．15% B．20% C．25% D．30%7．(2023·湖南省十二校第一次聯(lián)考·9)制備純潔、枯燥的氯氣，并試驗它與金屬的反響。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的選項是( )A．①② B．② C．②③ D．②③④8．(2023·遼寧省五校高三期末聯(lián)考·16)1L0.1molNaAlO2

0.1molBa(OH)2

的混合溶液中，逐滴參與濃度為1LH

溶液，以以下圖像中能表示反響產(chǎn)生沉淀的物質的量與參與硫酸溶液體積之間關系2 4的是( )9．(2023·江西省師大附中臨川一中高三聯(lián)考·11)將18g銅和鐵的混合物投入200mL稀硝酸中充分反響后得到標準狀況下2.24LNO，剩余9.6g金屬；連續(xù)參與200mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下2.24LNO。假設向反響后的溶液中參與KSCN溶液，溶液不變紅，則以下說法正確的選項是( )A．原混合物中銅和鐵各0.15mol B．稀硝酸的物質的量濃度為1mol/LC．第一次剩余的9.6g金屬為銅和鐵D．再參與上述200mL稀硝酸，又得到標準狀況下2.24LNO10．(2023·蘭州一中高三其次次月考·5)課程提倡合作學習和探究學習。科學的假設與猜測是科學探究的前提，在以下假設(猜測)引導下的探究確定沒有意義的選項是( )ASONaONaSO生成BNa與水的反響生成的氣體可能是O2 2 2 2 4 2C．探究濃硫酸與銅在確定條件下反響產(chǎn)生的黑色物質可能是CuOH溶液中通入的漂白性

HClO211．(2023·蘭州一中高三其次次月考·8)某爭論性學習小組做銅與濃硫酸反響試驗時，覺察試管底部有白色(含少量濃硫酸)倒入盛有少量水的燒杯中，覺察所得溶液為藍色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中參與過量濃硝酸，黑色固體溶解，BaCl2

溶液后有白色沉淀生成。以下所得結論正確的選項是( )銅與濃硫酸反響所得白色固體不是CuSO4

BaCl2

BaSO3白色固體中夾雜的少量黑色物質可能是CuOD．白色固體中夾雜少量黑色物質中確定含有元素Cu和S12．(2023·蘭州市高三其次次月考·11)在試管中注入某紅色溶液，給試管加熱，溶液顏色漸漸變淺，則原溶液可能是( )①滴有石蕊的HSO

溶液②滴有酚酞的氨水溶液③滴有酚酞的氫氧化鈉溶液④滴有酚2 4酞的飽和氫氧化鈣溶液⑤滴有酚酞的NaCO溶液⑥溶有SO

的品紅溶液2 3 2A．②⑥ B．②④C．①③⑤ D．②④⑥13．(2023·長沙市模擬(一)·16)500mLKNOCu(NO)c(NO－)＝6.0mol·L－1，用石墨做電極電3 32 3解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體(標準狀況)500mL，以下說法正確的選項是( )A．原混合溶液中c(K＋)為2mol·L－1 B．上述電解過程中共轉移6mol電子C．電解得到的Cu的物質的量為0.5mol D．電解后溶液中c(H＋)為2mol·L－114．(2023·鄭州市第一次質檢·9)確定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO、SOO。：SO、SO2 3 2 2 3都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸取。用以以下圖裝置加熱硫酸銅粉末直至完全分解。假設硫酸銅粉末質量為10.0g，完全分解后，各裝置的質量變化關系如下表所示。裝置裝置反響前反響后A(試管＋粉末)42.0g37.0gB75.0g79.5gC140.0g140.0g請通過計算推斷出該試驗條件下硫酸銅分解的化學方程式是( )△A．4CuSO=====4CuO＋2SO↑＋2SO↑＋O↑4 3 2 2△B．3CuSO=====3CuO＋SO↑＋2SO↑＋O↑4 3 2 2△C．5CuSO=====5CuO＋SO↑＋4SO↑＋2O↑4 3 2 2△D．6CuSO=====6CuO＋4SO↑＋2SO↑＋O↑4 3 2 215．(2023·太原市高三調(diào)研·20)用如圖裝置進展試驗，將液體A逐滴參與到固體B中，以下表達正確的選項是( )假設A為濃鹽酸，BKMnO4

晶體，C中盛有紫色石蕊溶液，則C中溶液最終呈紅色試驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用假設A為濃氨水，B為生石灰，CAlCl3

溶液，則C中溶液先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解16．(2023·北京卷·12)用以以下圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是(2 4)17．(2023·哈爾濱市質檢·8)1004個甲基的同分異構體共有16．(2023·北京卷·12)用以以下圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是(2 4)17．(2023·哈爾濱市質檢·8)1004個甲基的同分異構體共有(不考慮立體異構)( )A．3種 B．4種C．5種 D．6種18．(2023·沈陽市質測·12)用以下試驗裝置進展試驗，能到達相應試驗目的的是( )A．裝置甲：乙醇與鈉反響后直接點燃生成的氣體B．裝置乙：除去甲烷中混有的乙烯C．裝置丙：試驗室制取乙酸乙酯D．裝置?。嚎梢?/p>