反應熱的測定與計算

反響熱的測定與計算規(guī)律和學問點總結(jié)：純潔物的氧化物時放出的熱量。留意：完全燃燒時，以下物質(zhì)要生成對應的穩(wěn)定化合物：C→CO H→HO(l) S→SO2 2 2 2C→COS→SO32中和熱：在生成1molHO(2稀溶液：物質(zhì)的量濃度小于等于1mol/L中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質(zhì)的溶解熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨57.3；中和熱的實質(zhì)就是H+和OH-化合生成HO，假設反響過程中有其余物質(zhì)生成，這局部反2應熱也不在中和熱內(nèi)；1mol1mol水為標準來配平熱化學方程式的計量系數(shù)〔可存在分數(shù)。反響熱的測定：HcmT ＝-16.72TKJ/moln留意：①試驗中使堿液稍稍過量的目的是為了保證鹽酸能夠完全被中和；②要提高準確性，試驗操作時動作要快，隔熱和豹紋效果要盡可能高；③環(huán)形玻璃攪拌棒僅在反響熱測定這一試驗中消滅和使用。蓋斯定律：定義：化學反響的焓變只與反響體系的始態(tài)〔各反響物〕和末態(tài)〔各生成物〕有關，而與反響的途徑無關。特點：①反響熱效應至于始態(tài)和末態(tài)有關，與路徑無關；②反響熱總值肯定。比較H直接比較：①吸熱反響的H確定大于當熱反響的H；H③等質(zhì)量的反響物完全燃燒確定比不完全燃燒放出的熱量多H④中和反響中生成沉淀，放出的熱量比只生成水的多；H蓋斯定律法：選擇燃料的標準：物質(zhì)的燃燒熱 (2)燃料的儲量 (3)燃料的開采、運輸(4)燃料的儲存價格、條件(5)燃料燃燒時的產(chǎn)物對生態(tài)環(huán)境的影響。針對性訓練：以下反響的反響熱屬于燃燒熱的是( )A.C(s)+1/2O(g)＝CO(g) △H＝-110.5kJ/mol2B.2H(g)+O(g)＝2HO(g) △H＝-483.6kJ/mol2 2 2C.CH(g)+2O(g)＝CO(g)+2HO(l) △H＝-889.6kJ/mol4 2 2 2D.2H(g)+O(g)＝2HO(l) △H＝-571.5kJ/mol2 2 2氯原子對OO+Cl＝ClO+OΔH，ClO+O＝Cl+OΔH，3 3 2 1 2 2大氣臭氧層的分解反響是O3

+O＝2O2

ΔH，該反響的能量變化示意圖如下圖，以下表達中正確的選項是( )反響O

+O＝2OΔH＝E－E3 2 1 3反響O+O＝2OΔH＝E－EO3

3+O＝2O2

2 2 3是吸熱反響1 2將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反響原理是①CHOH(g)+HO(g)＝CO(g)+3H(g)3 2 2 2ΔH＝+49.0kJ〃mol－1②CHOH(g)+1/2O(g)＝CO(g)+2H(g)3 2 2 2ΔH＝-192.9kJ〃mol－1以下說法正確的選項是( )反響①中的能量變化如下圖CHOH192.9kJ〃mol－13CHOH轉(zhuǎn)變成H3

的過程肯定要吸取能量依據(jù)②推知反響CHOH(l)+1/2O(g)＝CO(g)+2H(g)的ΔH>-192.9kJ〃mol－13 2 2 21200℃時，自然氣脫硫工藝中會發(fā)生以下反響3HS〔g〕+ 錯誤！未找到引用源。O(g)＝SO(g)+HO(g)△H2 2 2

2 2 12HS(g)+SO(g)＝錯誤！未找到引用源。S(g)+2HO(g)△H2 2 2 2 2HS(g)+錯誤！未找到引用源。O(g)＝S(g)+HO(g)△H2 2 2 32S(g)=S(g) △H2 4則△H4

的正確表達式為( )3△H＝4

〔△H2 13

+△H2

-3△H〕3

△H＝4錯誤！未找到引用源。 〔3△H2 3

△H1

-△H〕2△H

3＝ 〔△H

+△H

+3△H〕

△H＝4 2 1 2 3 43〔△H2 1△H2

-3△H〕3以下反響的熱化學方程式：6C(s)+5H(g)+3N(g)+9O(g)＝2CH(ONO)(l) △H2 2 2 35 23 12H(g)+O(g)＝2HO(g) △H2 2 2 2C(s)+O(g)＝CO(g) △H2 2 3則反響4CH(ONO)(l)＝12CO(g)+10HO(g)+O(g)+6N(g)的△H為( )35 23 2 2 2 212△H3

+5△H2

-2△H12△H1

-5△H2

-12△H312△H3

-5△H2

-2△H1△H1

-5△H2

-12△H3：2CO(g)+O(g)＝2CO(g)ΔH＝-566kJ〃mol－12 2N(g)+O(g)＝2NO(g)ΔH＝+180kJ〃mol－12 2則2CO(g)+2NO(g)＝N(g)+2CO(g)的ΔH是( )2-386kJ〃mol－1C.-746kJ〃mol－1

2B.+386kJ〃mol－1D.+746kJ〃mol－1由金紅石TiO制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：TiO2 2

TiCl/0ATi4：①Cs+Og＝COg H＝-3935kJ〃mol12 2②2COg+Og＝2COg H＝-566kJ〃mol12 2③TiOs+2Clg＝TiCls+Og H＝+141kJ〃mol12 2 4 2則TiOs+2Clg+2Cs＝TiCls+2COg的H＝ 。2 2 4：HO(g)＝HO(l)ΔH＝-Q

kJ?mol－12 2 1 1CHOH(g)＝CHOH(l)ΔH＝-Q

kJ?mol－125 25 2 2CHOH(g)+3O(g)＝2CO(g)+3HO(g)ΔH＝-Q

kJ?mol－125 2 2 2 3 3假設使23g酒體完全燃燒，最終恢復到室溫，則放出的熱量為(kJ)( )Q＋Q＋Q

B.0.5(Q＋Q＋Q)

D.1.5Q－0.5Q＋0.5Q1 2 3

1 2 3

2 1

1 2 3水煤氣(主要成分CO、H)是重要的燃料和化工原料，可用水蒸氣通過炎熱的炭層制得。2：ΔH＝+131.3kJ/molΔH＝-110.5kJ/molΔH＝-283.0kJ/molΔH＝-241.8kJ/molΔH＝ΔH＝+131.3kJ/molΔH＝-110.5kJ/molΔH＝-283.0kJ/molΔH＝-241.8kJ/molΔH＝-285.8kJ/mol②C(s)+

2 21O(g)＝CO(g)2③CO(g)+

21O(g)＝CO(g)22 2④H(g)+

1O(g)＝HO(g)2 22 2⑤H(g)+

1O(g)＝HO(l)2 22 2將2.4g炭轉(zhuǎn)化為水煤氣，再完全燃燒，整個ΔH＝ kJ/mol。由COH2

在肯定條件下獲得汽油的替代品——甲醇-726.5kJ/mol，試寫出由COH2

生成甲醇的熱化學方程式 。強酸和強堿的稀溶液的中和熱可表示為：H+(aq)+OH-(aq)＝HO(l) △H＝-57.3kJ／mol2CHCOOH(aq)+NaOH(aq)＝CHCOONa(aq)+HO(l)△H＝-QkJ／mol3 3 2 11/2HSONaOH(aq)＝1/2NaSO(aq)+HO(l)△H＝-QkJ／mol2 4 2 4 2 2HNO(aq)+KOH(aq)＝KNO(aq)+HO(l) △H＝-QkJ／mol3 3 2 3上述反響均為溶液中的反響，則Q、Q、Q確實定值大小的關系為( )1 2 3Q＝Q＝Q

Q>Q>Q

Q>Q>Q

Q＝Q>Q1 2 3

2 1 3

2 3 1

2 3 125℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為：C(石墨,s)+O(g)＝CO(g) △H＝-393.51kJ／mol2 2C(金剛石,s)+O(g)＝CO(g) △H＝-395.41kJ／mol2 2據(jù)此推斷，以下說法正確的選項是( )由石墨制備金剛石是吸熱反響；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低由石墨制備金剛石是吸熱反響；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高由石墨制備金剛石是放熱反響；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低由石墨制備金剛石是放熱反響；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高同溫、同壓下，以下各熱化學方程式(△H均小于0)中反響熱確實定值最大的是( )A.2A(l)+B(l)=2C(g) △H1B.2A(g)+B(g)=2C(g)△H2C.2A(g)+B(g)=2C(l) △H3D.2A(l)+B(l)=2C(l) △H4在同溫同壓下，以下各組熱化學方程式中Q2>Q1的是( )H(g)+Cl(g)＝2HCl(g) △H＝-Q12 21/2H(g)+1/2Cl(g)＝HCl(g) △H＝-Q22 2B.C(s)+1/2O(g)＝CO(g) △H＝-Q12C(s)+O(g)＝CO(g) △H＝-Q22 2C.2H(g)+O(g)＝2HO(l) △H＝-Q12 2 22H(g)+O(g)＝2HO(g) △H＝-Q22 2 2D.S(g)+O(g)＝SO(g) △H＝-Q12 2S(s)+O(g)＝SO(g) △H＝-Q22 214.：(1)H(g)+1/2O(g)＝HO(g) ΔH1＝akJ/mol2 2 22H(g)+O(g)＝2HO(g) ΔH2＝bkJ/mol2 2 2H(g)+1/2O(g)＝HO(l) ΔH3＝ckJ/mol2 2 22H(g)+O(g)＝2HO(l) ΔH4＝dkJ/mol2 2 2則a、b、c、d的關系正確的選項是( )A.A<c<0 B.B>d>0 C.2a＝b<0 D.2c＝d>032HS(g)+3O(g)＝2SO(g)+2HO(l) △H＝-QkJ/mol2 2 2 2 12HS(g)+O(g)＝2S(s)+2HO(l) △H＝-QkJ/mol2 2 2 22HS(g)+O(g)＝2S(s)+2HO(g) △H＝-QkJ/mol2 2 2 3推斷Q、Q、Q三者關系正確的選項是( )1 2 3A.Q>Q>Q B.Q>Q>Q C.Q>Q>Q D.Q>Q>Q1 2 3 1 3 2 3 2 1 2 1 3在同溫同壓下，以下各組熱化學方程式中Q>Q的是( )△H△H＝△H＝△H＝△H＝△H＝△H＝△H＝△H＝A.2H(g)+O(g)＝2HO(g)； -Q2 2 2 12H(g)+O(g)＝2HO(l)； -Q2 2 2 2S(g)+O(g)＝SO(g)； -Q2 2 1S(s)+O(g)＝SO(g)； -Q2 2 2C.C(s)+1/2O(g)＝CO(g)； -Q2 1C(s)+O(g)＝CO(g)； -Q2 2 2D.H(g)+Cl(g)＝2HCl(g)； -Q2 2 11/2H(g)+1/2Cl(g)＝HCl(g)； -Q2 2 2完全燃燒肯定質(zhì)量的無水乙醇，放出的熱量為Q，為完全吸取生成的CO2正鹽NaCO0.8mol／LNaOH溶液500mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是2 3( )A.0.2Q B.0.1Q C.5Q D.10Q兩個熱化學方程式：C(s)+O(g)＝CO(g) △H＝-393.5kJ/mol2 22H(g)+O(g)＝2HO(g) △H＝-483.6kJ/mol2 2 2現(xiàn)有炭粉和H0.2molO63.53kJ2 2則炭粉與H的物質(zhì)的量之比是( )2A.1︰1 B.1︰2 C.2︰3 D.3︰2放射衛(wèi)星時可用肼(NH)為燃料和NO作氧化劑,這兩者反響生成N24 2

和水蒸氣.又:①N(g)+2O(g)＝2NO(g) △H＝+67.7kJ/mol2 2 2②NH(g)+O(g)＝N(g)+2HO(g)△H＝-534kJ/mol24 2 2 2試寫出肼與NO2

反響的熱化學方程式 以下熱化學方程式：FeO(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO(g)；ΔH＝-25kJ〃mol－123 23FeO(s)+CO(g)＝2FeO(s)+CO(g)；ΔH＝-47kJ〃mol－123 34 2FeO(s)+CO(g)＝3FeO(s)+CO(g)；ΔH＝+19kJ〃mol－134 2FeO(sCO復原成FeCO2

的熱化學方程式 ．化學在能源開發(fā)與利用中起著格外關鍵的作用。隱藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀象冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體燃燒和水汽化的熱化學方程式分別為：CH(g)+2O(g)＝CO(g)+2HO(g)4 2 2 2ΔH＝-802.3kJ〃mol－1，HO(l)＝HO(g)ΔH＝+44kJ〃mol－1；2 2356gCH9HO)釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出的4 2熱量為 。0.3mol(BH26放出649.5kJ熱量其熱化學方程式為 ；1gCO2

和液態(tài)水時，放出熱量50kJ。試寫出丁烷燃燒反響的熱化學方程式 。P