2022新高考化學微題型《加練半小時》第1章微題型2化學實驗的基本操作

1．(2019·天津，4)下列實驗操作或裝置能達到目的的是()ABCD混合濃硫酸和乙醇配制一定濃度的溶液收集NO2氣體證明乙炔可使溴水褪色2.下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的的是()實驗目的實驗操作A稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體B檢驗溶液中是否含有NHeq\o\al(＋,4)取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體C除去CO2中的HCl將氣體通過飽和NaHCO3溶液洗氣D除去Al2O3中的SiO2將固體溶于足量的氫氧化鈉溶液，過濾3.(2020·湖南高三月考)化學實驗過程中要注意安全，下列實驗操作正確的是()A．實驗剩余的鈉塊不能放回原瓶，應另行處理B．進行焰色反應前，將鉑絲用硫酸清洗C．常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二D．加熱時，燒瓶中忘記加入沸石，應當立即打開瓶蓋補加4．(2021·合肥高三月考)下列關于化學實驗中“先與后”的說法正確的是()A．使用托盤天平稱量固體質量時，先放質量較小的砝碼，后放質量較大的砝碼B．蒸餾時，先點燃酒精燈，后通冷凝水C．稀釋濃硫酸時，先在燒杯中加入濃硫酸，后沿燒杯內壁加入蒸餾水D．做H2還原CuO的實驗時，先通一段時間氫氣，后點燃酒精燈5．(2020·重慶市第二十九中學高三月考)下列實驗操作中，符合操作規(guī)范的是()A．向試管中滴加試劑時，將滴管下端緊靠試管內壁B．用托盤天平稱量藥品時，右盤放藥品，左盤放砝碼C．用pH試紙檢驗溶液的酸堿性時，將試紙浸入溶液中D．萃取振蕩時，分液漏斗下口應該傾斜向上6．下列操作或發(fā)生事故時的處理方法正確的是()A．將pH試紙用蒸餾水潤濕后，測定稀鹽酸的pH值B．給試管里的液體加熱時，試管應與桌面垂直C．配制一定濃度的NaCl溶液時，定容振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水到刻度線D．濃硫酸不慎沾在皮膚上，應立即用干布擦掉，然后用水沖洗，最后再涂上3%～5%的小蘇打溶液7．(2020·長葛市第一高級中學高三月考)下列圖示實驗均不正確，請給以糾正。A．________________________________________________________________________；B．________________________________________________________________________；C．________________________________________________________________________；D．________________________________________________________________________；E．________________________________________________________________________。8．白鈉鎂礬(mNa2SO4·nMgSO4·xH2O)俗稱硝板，工業(yè)上用白鈉鎂礬制備堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]晶須的過程如下：向碳酸鈉溶液中加入白鈉鎂礬，保持50℃加熱0.5h，有大量的5MgCO3·3H2O生成，然后升高溫度到85℃加熱2h發(fā)生熱解反應，過濾得堿式碳酸鎂晶須。(1)熱解反應的化學方程式為___________________________________________________。(2)堿式碳酸鎂可用作化學冷卻劑，原因是__________________________________________________________________________________________________________________。(3)為測定白鈉鎂礬的組成，進行下列實驗：①取白鈉鎂礬3.340g溶于水配成100.00mL溶液A；②取25.00mL溶液A，加入足量的氯化鋇溶液，得BaSO41.165g；為進一步確認沉淀是否已完全，可采取的操作是__________________。③另取25.00mL溶液A，調節(jié)pH＝10，用濃度為0.1000mol·L－1的EDTA標準溶液滴定Mg2＋(離子方程式為Mg2＋＋H2Y2－eq\o(=,\s\up7(△))MgY2－＋2H＋)，滴定至終點，消耗標準溶液25.00mL。通過計算確定白鈉鎂礬的化學式。________________________________________________________________________________________________________________________________________________(寫出計算過程)。

答案精析1．B2.C3.C4.D5.D6.D7．A.加熱時試管中盛放液體不能超過試管容積的eq\f(1,3)，且加熱液體時，試管口向上傾斜45°B．應該用燈帽蓋滅酒精燈C．膠頭滴管應垂懸于試管口上方D．試管口應略向下傾斜E．應用玻璃棒引流解析A中液體量過多，加熱時易噴出傷人，另外，試管直立加熱時，試管的受熱面積??；B中用嘴吹滅燃著的酒精燈，易引起失火；C中膠頭滴管口插入試管內，易污染試管內的溶液；D中試管底低于試管口，冷凝的水易流回試管底，使試管底因受熱不均而破裂；E中燒杯內的濁液倒入漏斗內的濾紙上時，易發(fā)生反彈，從而噴出造成損失。8．(1)5MgCO3·3H2O＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O＋CO2↑(2)堿式碳酸鎂分解吸熱(3)②向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀再產(chǎn)生，則已經(jīng)沉淀完全③n(BaSO4)＝n(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(1.165g,233g·mol－1)×eq\f(100mL,25mL)＝0.02mol，n(Mg2＋)＝n(EDTA)×eq\f(100mL,25mL)＝0.1000mol·L－1×25.00×10－3L×eq\f(100mL,25mL)＝0.01mol，n(Na2SO4)＝0.02mol－0.01mol＝0.01mol，n(H2O)＝eq\f(3.340g－0.01mol×142g·mol－1－0.01mol×120g·mol－1,18g·mol－1)＝0.04mol，n(Na2SO4)∶n(MgSO4)∶n(H2O)＝0.01mol∶0.01mol∶0.04mol＝1∶1∶4，化學式為Na2SO4·MgSO4·4H2O解析(1)升高溫度到85℃加熱2h發(fā)生熱解反應，過濾得堿式碳酸鎂晶須，說明反應在溶液中進行，生成物為4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O，方程式為5MgCO3·3H2O＋2H2Oeq\o(