中考化學(xué)真題分類匯編2我們身邊的物質(zhì)綜合3工業(yè)流程圖試題物質(zhì)的制備(無答案)

中考化學(xué)真題分類匯編2我們身邊的物質(zhì)綜合3工業(yè)流程圖試題物質(zhì)的制備(無答案)PAGEPAGE1我們身邊的物質(zhì)（2018?遵義）某火力發(fā)電廠用石灰石吸收廢氣中的SO2，部分流程如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.該流程能減少酸雨的形成B.飽和食鹽水中的NaCl沒有參與反應(yīng)C.用CO2制取

NaHCO3，符合低碳理念D.用CaSO4和煤灰制水泥，實(shí)現(xiàn)廢物再利用（2018?無錫）MgSO4?7H2O是一種重要的化工原料，某工廠以一種鎂礦石（主要成分為SiO2和MgCO3，還含有少量FeCO3）為原料制備MgSO4?7H2O的主要流程如圖：

已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。請(qǐng)回答下列問題：

（1）“操作a”的名稱是

。

（2）“廢渣Y”中含有少量的

FeOOH，其中鐵元素的化合價(jià)是

。

（3）MgCO3溶于稀硫酸的化學(xué)方程式為

。

（4）“溶液A”中加入H2O2溶液會(huì)生成Fe2（SO4）3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

（5）選用MgO調(diào)節(jié)pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，而不選用NaOH的原因是

。（18烏魯木齊）10.含硫煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染為防治該污染某工廠設(shè)計(jì)的新的治污方法不僅吸收了SO2，同時(shí)還得到了某種化工產(chǎn)品。該工藝流程如圖所示，下列敘述A.該流程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4B.圖中FeSO4→Fe2(SO4)3的反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)C.該流程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素為Fe、S和OD.圖中吸收SO2的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4（18北京）17、煉鐵的主要原料是赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）、焦炭、空氣等，轉(zhuǎn)化過程如下：（1）②中，反應(yīng)為CO2+C高溫2CO，其中化合價(jià)發(fā)生改變的元素是。（2）③中，CO與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（18北京）18、為保護(hù)綠水青山，可將工業(yè)殘留的鋇渣（主要成分為碳酸鋇（BaCO3））進(jìn)行無害化處理，制取化工原料；硫酸鋇（BaSO4）。主要流程如下：已知：BaSO4難溶于水，氯化鋇（BaCl2）可溶于水。（1）粉碎鋇渣的目的是。（2）反應(yīng)釜1中的氣體X為。（3）放反應(yīng)釜2中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（18蘇州）30、(6分)從大理石(主要雜質(zhì)是氧化鐵)中提純碳酸鈣的一種實(shí)驗(yàn)流程如下:(（1）反應(yīng)池I中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是______________。（2）反應(yīng)池II中加入氨水的目的是______________。（3）反應(yīng)池III用生成碳酸鈣的化學(xué)方程式是______________。（4）過濾II中所得濾液在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途是______________。（18濱州）20、（4分）建造“遼寧”艦需要大量的金屬鈦，鈦因其密度小，熔點(diǎn)高、常溫下酸堿，耐腐蝕等優(yōu)良性能，被譽(yù)為“未來金屬”。工業(yè)上以鈦鐵礦（主要成分為鈦酸亞鐵，F(xiàn)eTiO3）為原料生產(chǎn)鈦，其主要工藝流程如下圖所示：請(qǐng)寫出上述工藝流程中鎂在高溫下與TiCl4反應(yīng)生成Ti和氯化鎂的化學(xué)方程式_________________________。其基本反應(yīng)類型是___________________。圖中X是一種極易與人體血液中血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體，該氣體的化學(xué)式為_________________。（18黃石）39.

(5分)某興題小組用鋁簡(jiǎn)制備A12O3及明礬大晶體，具體流程如下：

已知：明礬在水中的溶解度隨著溫度的升高而增大，請(qǐng)回答下列問題：

(1)步驟II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaAlO2+CO2+2H2O=

Al(OH)3↓+X(方程式已

配平)。X的化學(xué)式為_____________。(2)少驟III中發(fā)生的反應(yīng)，其基本反應(yīng)類型為__________。(3)寫出Al(OH)3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。(4)在培養(yǎng)明礬大晶體的過程中，其操作的先后順序?yàn)開_________。A.

自然冷卻至室溫B.

選規(guī)則明礬小晶體，并用一根細(xì)線懸掛在溶液中央C.

配制45℃(5)寫出明礬的一種用途__________。（8黃岡）23、金屬鎢（W）可做白熾燈泡的燈絲。用黑鎢礦［主要含有FeWO4（鎢酸亞鐵）］制得金屬鎢（W）的工藝流程如下圖所示:其主要反應(yīng)原理如下：①4FeWO4＋4Na2CO3＋O24Na2WO4＋2Fe2O3＋4CO2②Na2WO4＋2HCl（熱濃）＝H2WO4＋2NaCl③H2WO4H2O＋WO3④3H2＋WO3W＋3H2O下列說法不正確的是A.反應(yīng)③屬于分解反應(yīng)B.反應(yīng)①②③④的產(chǎn)物都有氧化物C.反應(yīng)①④中有元素的化合價(jià)發(fā)生改變D.為加快反應(yīng)的速率，可將黑鎢礦石碾成粉末（18呼和浩特）8．黃鐵礦的主要成分為二硫化亞鐵（FeS2），工業(yè)上可利用黃鐵礦煅燒的產(chǎn)物冶煉鐵和生產(chǎn)濃硫酸，其工業(yè)流程如下：下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)②不是置換反應(yīng)，反應(yīng)③④為化合反應(yīng)B．反應(yīng)①中各元素的化合價(jià)均發(fā)生了改變C．該工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的廢氣中的SO2可以用熟石灰溶液吸收D．向制得的100克98%的濃硫酸中加入100克蒸餾水，配制49%的稀硫酸（18婁底）20．（4分）2018年5月23日至25日，第九屆中國(guó)衛(wèi)星導(dǎo)航年會(huì)在哈爾濱拉開帷幕，中海達(dá)、華大北斗等一批國(guó)內(nèi)企業(yè)先后發(fā)布了自主研發(fā)的北斗芯片產(chǎn)品。芯片的主要成分是硅，如圖是工業(yè)上以石英砂（SiO2）為主要原料制取純硅的種方法，請(qǐng)回答以下問題。（1）地殼中硅元素的含量?jī)H次于元素；（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程；（3）反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型是；（4）尾氣氯化氫必須收集處理，不能排放到空氣中，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明原因。（18濰坊）25．（8分）（8分）某課外研究小組，用廢棄的黃銅（銅鋅合金），通過兩種途徑制取硫酸銅晶體。實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：（1）操作a為，該操作中用到的玻璃儀器有燒杯、、玻璃棒。（2）濃硫酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里一種常見的酸。①實(shí)驗(yàn)室稀釋濃硫酸的操作是：將，并用玻璃棒不斷攪拌。②化學(xué)實(shí)驗(yàn)應(yīng)高度關(guān)注安全問題。若不慎將少量濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)先用大量水沖洗，再涂溶液。（3）如圖2是實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的裝置。①主要實(shí)驗(yàn)操作步驟有：a．收集氣體b．檢查裝置氣密性c．將二氧化錳放入錐形瓶中d．從長(zhǎng)頸漏斗中注入過氧化氫溶液正確的操作順序是（寫字母序號(hào)）。②在實(shí)驗(yàn)過程中，某同學(xué)因加入的藥品量不足，致使集氣瓶?jī)?nèi)剩余少量水。若想集滿這瓶氧氣，在不拆卸裝置和不添加藥品的前提下，請(qǐng)幫他想出種解決的方法。（4）操作b的順序?yàn)檎舭l(fā)濃縮、過濾、干燥。（5）下列測(cè)定稀硫酸pH的操作正確的是（寫字母序號(hào)）。A．將pH試紙直接插入稀硫酸中B．先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕C．用玻璃梓蘸取少量稀硫酸，滴在pH試紙上D．根據(jù)試紙顯示的顏色估算出溶液的pH（18廣東）21.(8分)孔雀石主要成分為Cu2(OH)2CO3(難溶于水)，還含有少量SiO2(難溶于水、不與稀硫酸反應(yīng))、Fe2O3等雜質(zhì)。現(xiàn)以孔雀石為原料制取膽礬(CuSO4·5H2O)的部分工藝流程如“題21圖”。請(qǐng)回答:(1)濾渣b的化學(xué)式為______。(2)溶液c中的溶質(zhì)有(寫化學(xué)式)：H2SO4、______、_______。(3)鹽溶液d的顏色為_______；實(shí)驗(yàn)室蒸發(fā)溶液時(shí)用到的玻璃儀器有_____(寫1種)。(4)在氣體a生成CaCO3的過程中，發(fā)生反應(yīng):CO2+CaCl2+NH3+H2O=CaCO3↓+2X，X的名稱為_______；孔雀石與稀硫酸反應(yīng)生成氣體a的化學(xué)方程式為________。（18溫州）32.工業(yè)生產(chǎn)常用“苛化法”制取氫氧化鈉其原料為碳酸鈉、石灰乳[由Ca(OH)2和水組成的混合物]，大致流程如下?？茖W(xué)興趣小組模擬上述流程,在實(shí)驗(yàn)室中制備氫氧化鈉。(1)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“操作1”時(shí),需要用到下列器材中的_______(可多選).

(2)制備氫氧化鈉的化學(xué)方程式為,Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓.將53克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的碳酸鈉溶液與17克石灰乳混合，若二者恰好完全反應(yīng)出計(jì)算所得氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)（18江西）19、(5分)分子篩(又稱為沸石，主要成分為水和硅鋁酸鈉)可作為催化劑或吸附劑等，以高嶺土[主要成分為Al2(Si2O5]

(OH)4]。燒堿等為主要原料生產(chǎn)分子篩的工藝流程如下:(1)步驟①所得燒渣中主要含有兩種固體氧化物，分別為SiO2和_____(寫化學(xué)式)(2)步驟②加入NaOH溶液前需將燒渣粉碎，其目的是________________________。(3)步驟③發(fā)生的反應(yīng)之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2氣體生成偏硅酸(H2SiO3)沉淀和碳酸氫鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。(4)上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)(水除外)是_____________________。（18杭州）23.(4分)某化工廠利用含有1%

-2%BaCO3的廢料制取BaCl2(廢料中其他物質(zhì)不溶于水和稀鹽酸、且不與稀鹽酸反應(yīng))。其部分流程如下:濾渣必須經(jīng)過充分洗滌，確保其中Ba2+含最達(dá)到規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)才能作為固體度棄物處理，檢驗(yàn)Ba2+的試劑可用______，洗滌濾渣的主要目的是________。（18揚(yáng)州）25、（13分）某工廠產(chǎn)生的廢渣主要成分是含鈣的化合物(雜質(zhì)為Fe2O3)。用該廢渣制取CaCl2晶體(CaCl2·xH2O)并進(jìn)行組成測(cè)定，其制取的流程如下圖所示：已知：NH4Cl溶液顯酸性，且濃度越高酸性越強(qiáng)（1）XRD圖譜可用于判斷某固態(tài)物質(zhì)是否存在。右圖為煅燒前后廢渣的XRD圖譜。寫出煅燒時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________。（2）浸取時(shí)需連續(xù)攪拌，其目的是_________________；生成的NH3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變____________色。（3）在其它條件相同的情況下，CaCl2的產(chǎn)率隨浸取溫度的變化如下圖所示。則宜選擇的浸取溫度為____________℃左右。（4）若使用過量濃度較高的NH4Cl溶液，則所得CaCl2溶液中會(huì)含有NH4Cl、_______(填化學(xué)式)等雜質(zhì)。（5）過濾得到的Fe2O3在高溫下可與CO反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。96測(cè)定晶體(CaCl2·xH2O)的組成：a.稱取14.7000gCaCl2晶體于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量蒸餾水.使其全部溶解。b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液，靜置。C.過濾、洗滌、干燥、稱量，得到10.0000g固體。①通過計(jì)算，確定x的值(寫出計(jì)算過程)。______________________。②判斷步驟b中沉淀完全的方法是：靜置，向上層清液中滴加__________，則說明已沉淀完全；若沉淀不完全，則測(cè)得的x值比實(shí)際值______(填“偏大”、“偏小”或“不變”。（18德陽(yáng)）30．（8分）氫氧化鎂是一種重要的化工原料，某礦石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2組成。用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如下：部分金屬陽(yáng)離子以氫氧化物形成沉淀時(shí)溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2開始沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.1（1）熟石灰主要成分的化學(xué)式是。（2）溶液A中的陽(yáng)離子是（填離子符號(hào)）。（3）沉淀C的成分是。（4）溶液B與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（18瀘州）46.工業(yè)上用閃鋅礦(主要含ZnS，還含PbS等雜質(zhì))制備鋅的流程如下(部分產(chǎn)物略去):(1)X的化學(xué)式是_______，

圖中用過量空氣的目的是_________

。

(2)①~④中屬于化合反應(yīng)的是______。

(3)Zn______(填“能”或“不能

)與PbCl2溶液反應(yīng)。(4)寫出反應(yīng)③中生成ZnO的化學(xué)方程式_________。(5)結(jié)合下表數(shù)據(jù)設(shè)計(jì):從粗鋅中分離出純鋅的方案是_________。物質(zhì)ZnPbC沸點(diǎn)℃

90717494827(6)反應(yīng)②中固體質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化圖示如右圖，計(jì)算產(chǎn)生Y的質(zhì)量。(寫出必要的計(jì)算過程)（18成都）18.(9分)某同學(xué)設(shè)計(jì)的工業(yè)制備氫氧化鈉的流程如下圖。資料:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，兩電極，一端得到NaOH和H2，另一端得到Cl2。(1)晾曬海水得到粗鹽的原理是(2)實(shí)驗(yàn)室蒸發(fā)用到的儀器有鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、堆堝鉗、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒和(3)工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)選擇途徑(“①”或“②”)，理由是(4)Cl2可用于生產(chǎn)84消毒液(有效成分NaClO),反應(yīng)原理為:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反應(yīng)前后氯元素的化合價(jià)有_

種。(5)圖1實(shí)驗(yàn)測(cè)定水的組成，不能加入NaCl增強(qiáng)水的導(dǎo)電性的理由是。電解水的化學(xué)方程式為(6)圖2實(shí)驗(yàn)獲得84消毒液，直流電源正極應(yīng)與(填a或b)連接，才能使NaClO的含量更高。（18重慶A）20、（4分）某工廠的廢水中含有MgSO4和FeCl3，技術(shù)人員逐漸加入NaOH溶液調(diào)節(jié)廢水的pH，先后分離出兩種沉淀，并通過系列處理得到有價(jià)值的產(chǎn)品。操作流程如下圖所示。（1）固體A與某酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。操作②時(shí)，當(dāng)______________即可停止加熱。（2）固體B加熱的產(chǎn)物是兩種常見氧化物，則另一種氧化物的化學(xué)式為__________________。（3）溶液a除了可能含有NaOH外，還一定含有的溶質(zhì)是_____________(填化學(xué)式)。（18重慶B）20.(5分)老師要求用規(guī)定量的BaCl2溶液與適量的Na2SO4溶液制備BaSO4。完成操作Ⅰ后。丁丁發(fā)現(xiàn)自己錯(cuò)把Na2CO3溶液當(dāng)成Na2SO4溶液，而此時(shí)BaCl2溶液已完全清耗。老師啟發(fā)他，可用生成物和其他試劑完成制備BaSO4的實(shí)驗(yàn)。整個(gè)實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示:(1)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為，溶液b中的溶質(zhì)有。(2)反應(yīng)③的基本反應(yīng)類型為(3)操作Ⅱ的名稱為(4)從理論上講，該實(shí)驗(yàn)過程最終得到的BaSO4質(zhì)量與原方案得到的BaSO4質(zhì)量是否相等?(填“是”或“否”)。（18連云港）38.

(10分)過氧化鈣(

CaO2)是用途廣泛的優(yōu)良供氧劑。以電石渣[主要成分為Ca(OH)2，含少量CaCO3為原料制備CaO2的一種工藝流程如下：【查閱資料】I.

Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3·H2OⅡ.CaCl2+2NH3·H2O+H2O2

+6H2O=

CaO2·8H2O↓+

2NH4ClⅢ.

CaO2·8H2O在水中不太穩(wěn)定，會(huì)緩慢分解。(1)“提取Ca(OH)2”時(shí)反應(yīng)的基本類型是_______；Ca(OH)2的俗名為_______；“過濾1”(2)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作時(shí)，要遵循“一貼、二低、三靠”原則。其中“二低”指的是：濾紙邊緣略低于漏斗口、_______。生產(chǎn)過程中為了精確測(cè)定溶液的pH，常使用_______(填儀器名稱)。(3)在其他條件不變的情況下，制備CaO2·8H2O的反應(yīng)時(shí)間(t)對(duì)其產(chǎn)率(w)的影響如圖所示。①平均反應(yīng)速率最快的時(shí)間段為：_______(填字母)。a.

0～10min

b.

10～20minc.

20～30min

d.30～40min②30min后，w開始下降的主要原因是_______。為了測(cè)定加入的NH4Cl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取30.00g

NH4Cl溶液于燒杯中，加入稍過量的AgNO3溶液，完全反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱量，得到14.35g

白色固體。通過計(jì)算確定該溶液中NH4Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.1%)____。（18臨沂）27.

某工廠附近海水中含有較多Na2CO3等物質(zhì)。該工廠采用海水脫硫技術(shù)吸收燃煤煙氣中的SO2，其主要設(shè)備及流程如下:(1)海水脫硫設(shè)備中，排出的海水呈堿性的是______(填字母序號(hào))。A.海水泵B.吸收塔C.曝氣池①D.曝氣池②(2)向曝氣池①內(nèi)通入空氣后，主要有兩個(gè)化合反應(yīng)發(fā)生，寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。(3)曝氣池②排放的海水中不含H2SO4的原因是__________(用化學(xué)方程式表示)。（18廣州）25.(7分)氧化鋅(ZnO)可作為紫外線吸收劑應(yīng)用于化妝品中,其一種生產(chǎn)工藝如下(1)推測(cè)草酸的化學(xué)式是；

(2)“沉鋅”過程中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(3)

“操作A”的名稱是

實(shí)驗(yàn)室常用的研磨儀器是；

(4)“高溫灼燒”時(shí)草酸鋅分解,反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（18長(zhǎng)沙）44.我市教育主管部門為了讓同學(xué)們過好傳統(tǒng)佳節(jié)一一端午節(jié)，特意將中考提前一天。化學(xué)興趣小組的同學(xué)們?yōu)閼c祝端午佳節(jié)，決定自己動(dòng)手制作傳統(tǒng)食品一一皮蛋.制作皮蛋料泥的原料主要有：生石灰、純堿、草木灰(含K2CO3)等.將他們按一定比例混合加入適量水得到皮蛋料泥.料泥的主要成分是什么呢?同學(xué)們進(jìn)行了如圖所示的探究：(1)步驟②的操作所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、____________________；(2)步驟③的現(xiàn)象說明濾渣中一定含有的物質(zhì)為：____________________；(3)由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷，濾液中的溶質(zhì)一定含有：____________________；（18烏魯木齊）1.

6分CaCl2應(yīng)用廣泛以石灰（雜質(zhì)主要是Fe2O3MgSO4為原料生產(chǎn)CaCl2的流程如：（1）氧化鐵和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 。（3）濾液1中的溶質(zhì)有HCl、FeCl3、MgSO4和 。（4）寫出濾液1中加入BaCl2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 。（5）濾液2中加入Ca(OH)2可以除去HCl、MgCl2和 。（6）濾液3呈堿性，為使溶液pH降低，可加入適量的 。26．（2018廣西省玉林市，題號(hào)26，分值6）利用某工業(yè)廢棄固體(成分為Cu2S和FeS2)制備硫酸銅溶液和硫酸亞鐵晶體，流程如下圖所示。(已知:①固體B含有氧化銅、氧化鐵②鐵能與硫酸鐵反應(yīng)，生成硫酸亞鐵)(1)操作I是______，為了提高廢棄固體的反應(yīng)速率，除將固體粉碎、提高溫度外，還可以采取的具體措施有______(寫一條)。(2)寫出FeS2在空氣中灼燒的化學(xué)方程式______。(3)溶液C中的溶質(zhì)有______(用化學(xué)式表示)。(4)試劑y的作用是______。

【思路分析】根據(jù)題意可知，固體B中有氧化銅和氧化鐵，氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水。又因?yàn)榱蛩崾沁^量的，所以溶液C中的溶質(zhì)有硫酸銅、硫酸鐵、硫酸。往溶液C中加入過量x，